Importancia de las reacciones de oxido y

reduccionNombre del alumno: ibañez Garcia Jennifer Alejandra

N.L. 16 t/m 3~a escuela secundaria tecnica #107

Nombre de la maestra: alma maite Barajas Cardenas

Fase 1tecnologia del cinvestav prolonga vida de turbinas

• Al concentrar altas temperaturas, las turbinas requieren proteccion para poder evitar un rapido desgaste y corrosion.Cientificos del centro de investigacion, han desarrollado materiales y recubrimientos para proteger componentes metalicos, entre ellos los componenres de las aeronaves.La sintesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinario donde participan expertos de diversas areas tanto del cinvestav como el centro tecnologico avanzado.

Definición de Corrosión.

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

Representa un costo importante ya que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

• Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas reduse la oxidacion especialmente en las calderas de agua.

• Utilizando de mejores materiales de construccion resistentes a la corrosion

• Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones de Ni y Cr.

• Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr.

• Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de Ti y

• Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a las altas temperaturas pero son quebradizos, su utilización se restringe a procesos que no incluyan riesgos.http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/control_corrosion.php

Fase 2Experimentacion

Experimentación

Redox oxidacion - reduccion

Objetivo- Materiales

• Materiales:

• Cenisero de cristal grueso

• Fibra de acero

• Cerillos

• Clavo de 4 pulgadas

• Moneda de cobre

• Plato hondo de plastic

• Plato liso de plastic

• Pedazo de lija para metales de grano mediano

• Vela

• Limadura de hierro

• Limadura de cobre

• Pedazo de papel aluminio

• Cinta de magnesio

• pinzas

Introducción

• Las reacciones redox, nombre simplificado de las reacciones de reducción-oxidación, son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta.

• Aquel elemento que aporta los electrones recibe la denominación de agente reductor. Se trata del elemento que se oxida en el marco de la reacción redox. El elemento que recibe los electrones, por su parte, se denomina agente oxidante. Este agente se reduce ya que minimiza su estado de oxidación.

• Las reacciones redox son procesos que llevan a la modificación del estado de oxidación de los compuestos. La reducción implica captar electrones y reducir el estado de oxidación, mientras que la oxidación es justo lo contrario (el elemento entrega electrones e incrementa su estado de oxidación). Es importante destacar que ambos proceso se desarrollan en conjunto: siempre que un elemento cede electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.

• Se conoce como número de oxidación a la cantidad de electrones que, a la hora de la formación de un enlace, un átomo gana o pierde. En la reacción de reducción, el número de oxidación cae (el elemento suma electrones), mientras que en la reacción de oxidación se incrementa (el elemento cede electrones).

• La gestión de las reacciones redox es muy relevante en diversos ámbitos industriales. A través de estos cambios en los compuestos, es posible tomar medidas para minimizar la corrosión de un elemento o para obtener ciertos productos a partir de la reducción de un mineral.

• http://definicion.de/reacciones-redox/#ixzz3X9T8b8Y9

Procedimiento

• Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenisero

• Con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo

• Enciendan otro cerillo y acerquen la flama a la lana de acero

preguntas

• Que ocurrio cuando acercaron la flama del cerio al clavo?El clavo de 4 pulgadas de color plata de donde se quemo quedo de color Amarillo

• Que ocurrio cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero?La lana de acero se empezo a oxidar quedando de un color plateado a un color café

• Por que ocurre esta reaccion que se le considera oxidacion?Por el oxigeno que da el fuego por que se quemo acelerando la oxidacion

Procedimiento 2

• Lijen con mucho cuidado la mitad del codo de cobre

• Pongan las servilletas de papel en el plato ondo e impregnalo con un poco de vinagre

• Agreguen el codo de cobre un poco de vinagre al plato teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie del codo de cobre que no fue lijado

• Dejen reposar esto durante dos horas y observen cada 30 minutos que sucede con el codo de cobre

• Al pasar dos horas, levanten el codo y observen que sucedio con la superficie que tuvo contacto con el vinagre.

preguntas

• Como explicarias lo sucedido con estos objetos?El codo del cobre del lado limitado se volvio un poco Amarillo quiere desir que se esta oxidado

• Que papel desempeño el aire en el proceso oxidativo del codo?El area ocuaciona su cambio de color

Procedimiento 3

• enciendan la vela y viertan un poco de vela derretida en el medio del plato liso antes de que se seque

• Tomen un poco de limadura de hierro y dejenlo caer lentamente sobre la flama de la vela

• Lleven el mismo procedimiento con la limadura de cobre

• Ahora sostengan con las pinzas el pedazo del papel de aluminio y acerquenlo a la flama observen que ocurre despues de 15 segundos.

• Repitan el paso anterior con la sinta de magnesio.

preguntas

• Que ocurrio cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la fla de la vela?Salieron chispas del fuego de la vela

• Que ocurrio cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela?salieron chispas del fuego de la vela y de la sinta de magnecio salio como un flash

• Que paso cuando quemaron el pedazo de papel de aluminio?El pedazo de aluminio de color plata se volvio de color negro

• Cuando quemaron el magnecio?Al principio no sucedia nada como a los 3 seguntos se incendio como una chispa (flash)

• Los colores o la chispa de la flama fueron iguales?No la chispa de color dorado y la de la sinta de magnesio color blanco

• Cuando quemaron la cinta de magnecio? Fue como un flash

Conclusiónes-Resultados

Concluciones

• El experimento fue algo facil.Al quemar el clavo cambio de color

• con el polvo de limadura hierro salieron chispas, en el polvo de cobre salio lo mismo

• Con la sinta de magnesio salio como un flash

Preguntas

• Fue dificil hacer la practica?No no lo fue

• Que es redox?Son aquellar reacciones de tipo quimico que llevan a la transferencia de electrons entre reactivos.

• Que alimento y objeto se oxidant facilmente?La manzana y los fierros que se encuentrar en los patios

• Que oxidacion?Es aquel elemnto quimico que se suministra electrones de una estructura quimica.

• Volverias hacer nuevamente la practica por que?Si por que fue facil de hacer.

Fase 3

Investigación.Preguntas de la pag.236

• Que sabemos?Sabemos que la corrosion se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquimico por su entorno.

• Que necesitamos para investigar?La informacion que nos esta pidiendo a base de nuestros conosimientos.

• Como nos ayudaria esta informacion a resolver el problema elegido?Nos ayudaria a informarnos de esa material para saber que contiene.

• Cuantas toneladas se disuelven a nivel mundial este fenomeno?Se calcula que por cada pocos seguntos se disuelven 5 toneladas

Galvanoplastía

• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

• La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos“

• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras

• Acero

• Aire

• Anonizador

• Antioxidantes

• Atmosfera

• Combustion

• Corrosion

• Deterioro

• Anergia

• Fermentacion

• Fierro

• Herrumbre

• Hidrogeno

• Magnetita

• Natural

• Oxacido

• Oxidacion

• Pythagoras

• Recubrimiento

• reductor

Fase 4

Evaluación¡Se oxidó mi bici!Tu tío enrique se ha empeñado a que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada  sobre la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero  no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta regida  y los eslabones atorados; algo ha pasado.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• En el siglo xvll, tres químicos fueron fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal Glauber, con la que hoy siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1604-1690) fue el primero en reconocer el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627- 1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.

• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.  

Tríptico

• ..\..\folleto.pub

Tabla 1

Tabla 2

Video

Resumen del proyecto

Conclusión

• Este proyecto nos ayudo mucho ya que aprendimos sobre la corrosión, oxidación y reducción.

• Aprendimos que métodos podemos utilizar para evitar la corrosión

• Este tema es muy importante ya que la mayoría de los metales se oxidan

Bibliografía

• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/control_corrosion.php

• http://definicion.de/reacciones-redox/#ixzz3X9T8b8Y9

• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia