LA CORROSIÓN

¿COMO EVITAR LA CORROSIÓN?

Lesley Monserrat Sandoval Barajas 3°B #37 T/MMAESTRA: ALMA MAITE BARAJAS CÁRDENAS

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FASE 1

TECNOLOGÍA DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBINAS.

Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de aviones requieren protección para evitar desgaste y corrosión.

Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que la temperatura podría elevarse hasta en mil grados centígrados el experto destaco que la síntesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinario.

La idea del proyecto es desarrollar recubrimientos que incrementen el tiempo de vida de estos insumos.

DATO INTERESANTE: UNA VENTANA SOLAR QUE GENERA ENERGÍA.

Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico.

En junio, la ventana de pythagoras solar ganó el prestigioso desafío Ecoimaginación de GE, que reconoce las innovaciones más prometedoras para captar, gestionar y utilizar la energía en los edificios.

¿Qué sabemos?

La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por el entorno.

¿Qué necesitamos investigar?

Las soluciones que existen para evitarlo.

¿Cómo nos ayudará esta información a resolver el problema elegida?

A saber cuáles son sus consecuencias, pasos, elementos y soluciones.

CORROSIÓN

Corrosión, desgaste total o parcial que disuelve o ablanda cualquier sustancia por reacción química o electroquímica.

El término corrosión se aplica a la acción gradual de agentes naturales, como el aire o el agua salada sobre los metales.

LA CLASIFICACIÓN Una clasificación de los procesos de corrosión que tiene en

cuenta el medio en que se desarrolla es la que permite distinguir los diversos factores que influyen:

De acuerdo a la naturaleza del medio corrosivo -Corrosión Gaseosa -Corrosión Atmosférica -Corrosión Liquida -Corrosión Subterránea De acuerdo a su mecanismo

-Corrosión Química, ocurre cuando el metal reacciona con un medio iónico y la característica principal es que no hay circulación de corriente.

-Corrosión Electroquímica, ocurre cuando el metal reacciona con un medio electrolito y se produce acompañada por la circulación de corriente .La mayoría de los procesos de corrosión por agua de mar y soluciones de sales ácidas.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante. La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físico-química).

DIFERENTES METODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN

ELIMINACIÓN DE ELEMENTOS CORROSIVOS (ALTERACIÓN DEL AMBIENTE):

La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado.

UTILIZACIÓN DE MEJORES MATERIALES DE CONSTRUCCIÓN RESISTENTES A LA CORROSIÓN:

Materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.

PROTECCIÓN ELÉCTRICA: La protección de un metal mediante el acoplamiento

de una pieza de metal de menor nobleza, este método genera una corrosión electroquímica, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.

BARRERA INTERMEDIA ENTRE EL MATERIAL Y LOS ELEMENTOS CORROSIVOS:

Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger.

LA PROTECCIÓN CATÓDICA Consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se

corroa. PROTECCIÓN ANÓDICA Consiste en recubrir el metal con una fina capa de

óxido para que no se corroa.

FASE 2

(EXPERIMENTACIÓN)

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: REACCIONES REDOX.

OBJETIVOS

CARACTERIZAR EL PROCESO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN.

IDENTIFICAR AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR.

MATERIALES

Codo de cobre ½ pulgada plato hondo de plástico 50 ml de vinagre 5 servilletas lija de grano Vela limadura de cobre en polvo limaduras de hierro papel aluminio cinta de magnesio plato de plástico pinzas con recubrimiento aislante en el mango.

INTRODUCCIÓN

Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas o químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un óxido.

Las reacciones REDOX son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación de este modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta.

Aquel elemento que aporta los electrones recibe la denominación de agente reductor se trata del elemento que se oxida en el marco de la reacción redox el elemento que recibe los electrones, por su parte, se denomina agente oxidante este agente se reduce ya que minimiza su estado de oxidación.

La reducción implica captar electrones y reducir el estado de oxidación, mientras que la oxidación es justo lo contrario el elemento entrega electrones e incrementa su estado de oxidación. Es importante destacar que ambos proceso se desarrollan en conjunto: siempre que un elemento cede electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.

PROCEDIMIENTO 1

1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota de esto en su cuaderno.

3. Ahora, con mayor cuidado enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de acero. Observen nuevamente que sucede y anótenlo.

PROCEDIMIENTO 2

1. Lijen con cuidado una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie del codo de cobre.

2. Pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnela con un poco de vinagre.

3. Coloquen la moneda sobre la servilleta de papel mojada, cuidándola que la cara que lijaron quede en contacto con ella esto mismo deben hacer con el codo de cobre si lo usaron

4. Un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue lijada.

5. Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la moneda o el codo.

6. Al pasar las dos horas levanten la moneda o el codo y observen que sucedió con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre. Registren sus resultados.

PROCEDIMIENTO 3

1. Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato; antes de que esta se enfrié, fijen la vela para que no se caiga.

2. Tomen con cuidado un poco de polvo la limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde la altura aproximadamente 15cm. Observen que sucede y regístrenlo en su cuaderno.

3. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.

4. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de aluminio y acérquenlo a la flama. Observen que ocurre después de 15 minutos.

5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.

PREGUNTAS

¿QUÉ ES LA CORROSIÓN? Es el deterioro de un material a consecuencia de un electroquímico   ¿A QUE SE REFIERE CUANDO SE HABLA DE LAS REACCIONES REDOX? Es una reacción de oxidación   ¿QUÉ FACTORES INTERVIENE EN LA CORROSIÓN? El ambiente, el agua, la pieza manufactura.   ¿CREES QUE SON DE AYUDA LAS REACCIONES REDOX? En ocasiones lo son.   ¿QUÉ TEMAS PUEDE ABARCAR LAS REACCIONES REDOX? Demasiadas ya que se habla de oxidación, oxigeno, reducción, reacciones.

CONCLUSIÓN

Al clavo y la fibra de acero al contacto con el fuego que se quemaron.

A la vela se le puso lima de hierro y salió chispas y se le puso cinta y se prendió, cuando se le aplico la limadura de cobre aumento la flama, con el aluminio se quemó el papel.

Con el codo de cobre con el paso del tiempo se hizo de color verde por la oxidación.

FASE 3

¿ALGUNA VEZ SE HAN PREGUNTADO QUE PASA EN EL ORGANISMO CUANDO ENVEJECEMOS?

Billones de células de nuestro cuerpo están en constante cambio, algunas se destruyen o mueren y, al mismo tiempo se forman nuevas células cada minuto, esto representa para el crecimiento de nuestro cuerpo. El cerebro es la parte más compleja del cuerpo humano, que consiste en muchas áreas diferentes y diversos tipos de tejidos que sufren diferentes cambios estructurales. Algunas regiones del cerebro se contraen, mientras que otros se mantienen estables a medida que envejecemos. Esta parte del envejecimiento es muy visible y prominente. Nuestra piel se empieza a desarrollar arrugas y manchas oscuras La capacidad de la piel para producir aceites reduce, resultando en una piel seca y sin brillo.

A medida que envejecemos, la fuerza del hueso poco a poco comienza a declinar. La fricción entre los aumentos de las articulaciones (como la lubricación se reduce) causando dolor mientras se mueve. Las retinas se vuelven más delgadas de lo normal en el envejecimiento de los ojos, la nitidez alcanzada en los objetos de visualización a distancia se ve afectada Con la edad, los vasos sanguíneos pierden su elasticidad y la deposición de grasa en las paredes arteriales hace que las arterias más pequeñas o más bien se estrecha hacia abajo, como resultado, el flujo sanguíneo al corazón se ralentiza.

¿TENDRA ESTO ALGUNA RELACIÓN CON EL EXPERIMENTO QUE CABAMOS DE PRESENTAR?

Por su reacción de corrosión en alguna parte pero ciertamente y científicamente no porque son casos muy distintos ya que se habla de materiales y no es igual al cuerpo del ser humano.

  ¿QUÉ APLICACIONES TENDRA EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE

PRESENTAR?   LOS RADICALES LIBRES DEL OXÍGENO Los radicales libres son macropartículas cuyas cargas negativas y positivas no

se encuentran interiormente neutralizadas, nuestro organismo los produce normalmente dado a que son esenciales para las funciones corporales, pero una generación incontrolada de ellos lleva a la destrucción de las células, los tejidos y los órganos. La presencia de uno o más electrones impares los vuelven inestables, por lo cual actúan en el organismo en busca de los electrones que les hacen falta para estabilizarse. Toman los electrones de otras moléculas para recuperar los que le faltan. Esto provoca una cadena por la cual se alteran y dañan las moléculas de carbohidratos, proteínas, grasas, ADN y ARN cambiando su estructura y función.

GALVANOPLASTÍA La galvanoplastia se conoce como el proceso de

traslado de iones metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado por sales metálicas). Dicho proceso es el resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que forma un circuito eléctrico.

También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo dureza y duración.

Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso de plateado.

MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIÓNES

QUÍMICAS.

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CRUCIGRAMA

SOPA DE LETRAS

FASE 4

¡SE OXIDÓ MI BICI!

Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta, por eso, vas su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, asi que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla, así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decide recoger tu bici y, al acercarte, obsevas unas manchas marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

PREGUNTAS ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Es un cambio químico 2fe O2 2feO, el O2 se reduce y el fe se oxida.

¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?

Oxigeno, además de un elemento puede ser un metal (hierro, zinc, cobre, oro) o un nitrógeno.

¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Oxidación reducción si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿cuál es la reacción

que se llevo a cabo? Cuando se humedece el proceso de oxidación comienza a ocurrir. Debido

a que el aire tiene humedad, incluso si no hay agua añadida al metal.

¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío Enrique?

*cada vez que se limpia engrasar la bicicleta *cuando se moje sécala lo más rápido posible *no dejarla en lugares húmedos.

PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y BASES.

En el siglo XVIII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto tachenius (1604-1668) preparó muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la hoy se siguen elaborando colorantes. Otto tachenius (1620-1690) asoció fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter ácido o basico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

PREGUNTAS1. El bicarbonato es una sustancia que se

utiliza para eliminar la aciddez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?

Es una sustancia natural que se encuentra presente en todos los organismos vivos, ayudando a mantener equilibrado el pH, es decir entre sustancias ácidas y alcalinas. Reacciona ante los ácidos haciéndolos mas alcalinos, y ante los alcalinos más ácidos y se elimina porque un ácido se contrarresta añadiéndola una base y viceversa.

¿Qué tipo de reacción analizo otto tachenius?

Fue el primero en reconocer que el producto de creación de un acido y base es una sal.

¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?

Las capacidades que tienen los extractos de plantas para cambiar de color por la adición de ácidos o bases.

TABLAS

TRABAJO IDIVIDUAL

SIEMPRE

ALGUNAS VECES

POCAS VECES

NUNCA

¿Cooperé con mis compañeros de equipo?

¿fui participativo en las reuniones y actividades?

¿A parte ideas para enriquecer nuestro trabajo?

¿cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?

¿ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo?

¿participe en la solución de desacuerdo o conflicto dentro de mi equipo?

¿Me gusto trabajar en equipo?

TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿POR QUÉ?¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

Porque estuvo completa la información recaudada.

¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

Si porque no hubo complicaciones

¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa?

Fue individual

¿dentro de nuestra equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

Se trabajo por separado

¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarla?

Estuvo muy bien

¿logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

Estuvo completo

¿nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que dirigía?

Creo que si

¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto?

Aprendimos a trabajar por separado.

VIDEO

https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8

RESUMEN DEL PROYECTO

La corrosión se refiere a la interacción con un metal con un medio que la rodea cambiando sus propiedades físicas y químicas y el metal se oxida. Y que un

Ánodo cede electrones se oxida Cátodo gana electrones se reduce

CONCLUSIÓN

La oxidación es causada por el oxigeno y la humedad

La corrosión consume el meta

BIBLIOGRAFÍAS

http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml

http://www.academia.edu/9232023/degradacion_de_metales toneladas de acero

http://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-proceso-de-plateado-2555766.htm GALVANOPLASTÍA

https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8 video

www.http://lasaludi.info/lo-que-nos-pasa-a-medida-que-envejecemos-html que pasa cuando envejecemos