CorrosiónGallardo Munguía Alondra Guadalupe,3°E,#12.

Maestra:

Alma Maite Barajas Cárdenas

Definición de Corrosión. “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con

su medio ambiente Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos

casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fracción

Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden

agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbra miento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es

una de las más comunes.

Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin

intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica

dentro del medio corrosivo

• La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito. La definición más aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un fenómeno electródico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación fundamental, activa o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico que tiene dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones del espacio”.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

Por pocos segundos 5 toneladas

Fase 1Por las altas temperaturas las turbinas de los aviones necesitan protección para evitar y desgaste y corrosión. Se desarrollaron materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos.Esto se pueden apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor que a simple vista tienen apariencia de polvos.Se integran mediante un rociador y después un robot las coloca como piezas metálicas dándoles un tiempo mas duradero

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1.-Eliminacion de elementos corrosivos: Sirve para evitar el avance de la corrosión, su aplicación esta limitada a circuitos cerrados

2.-Utilizacion de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión: El fierro y el acero forman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos

3.-Proteccion eléctrica: Consiste en la potencia de un metal mediante el acopiamiento de una pieza de metal del menor nobleza

4.-Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos: Se colocan barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger

5.-Sobredimensionamiento de estructura: Usar partes estructurales dimensiones en espesor anticipándose a perdidas de material debido a la corrosión

Fase 2

Experimentación

Corrosión

Objetivo- MaterialesoUn cenicerooUn pedazo de lana de

acero(fibra)oCerillosoClavo de 4.5• Una moneda de cobre• Dos platos de plástico• 50 ml de vinagra• 5 servilletas de papel• Pedazo de lija para metales

VelaLimadura de hierroPedazo de papel de

aluminio Cinta de magnesioPinzas con

recubrimiento

Introducción

• “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente

• Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fracción

• Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

Procedimiento

coloquen por separado el pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero

Enciendan el cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota de esto en su cuaderno

Imagen

Enciendan otro cerillo y acerquenlo al fragmento de lana de acero

Imagen

Lijen una cara de la moneda

Imagen

Pongan una servilleta de papel en el

plato e imprégnela con un poco

de vingre

Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada cuidando que la cara que lijamos quede en contacto con ella

Dejar reposar durante 2 horas

Enciendan la vela y viertan cera para fijar la vela

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Tomen polvo de limadura de fierro, déjenlo caer sobre la llama como desde 15 cm

Hagan lo mismo con el de cobre

Pongan el aluminio y observen

Hagan lo mismo con la cinta de magnesio

Conclusiones-Resultados1. ¿Qué ocurrio con el clavo cuando acercaron a la flama del cerillo? Se puso mas

oscuro

2. ¿Qué ocurrio a acercarla con la lana de acero?empieza a achicarse

3. ¿Cuál es la explicación? Al acercarse al fuego se va quitando el color y las propiedades

4. ¿Por qué esto se considera oxidación? Por que cambia de color

5. ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda que estuvo en contacto con el vinagre

6. ¿Cómo explicas lo sucedido? El vinagre como es acido le va quitando el color

7. ¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidacion? Se seca la servilleta y va absorbiendo mas propiedades

8. ¿Qué relación tuvo el acido acético del vinagre con el proceso oxidativo de la moneda? Fue quemado y quitado las propiedades

9. ¿Qué sustancia química se formo en la superficie lijada

10. ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? Volvió a la normalidad

11. ¿Qué ocurrió cuando quemaron el aluminio? Se puso negro, como si se quemara papel

12. ¿ y con la cinta? Paso como se prendiera luz

13. ¿los colores de las chispas o la flama fueron iguales? No

14. ¿Por qué suponen que es asi? Por que son diferentes químicos

15. ¿ que explicación darían para cada fenómeno? Los quimicos que traeran cada material modifica la luz

16. ¿ Piensan que este fenómeno se relaciona con los procesos de reducción? Si

17. ¿por que? Quemas los elementos

18. ¿Qué sustancias formaron? Combustión

19. ¿Con que sustancia del aire reaccionaran los 4 metales

Fase 3

Investigación.• ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando

envejecemos? Este fenómeno se conoce como plagiotropismo antagónico y es una de las principales teorías evolutivas del envejecimiento. Esto puede tener 2 efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de efecto retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no seleccionados en edades avanzadas .Sin embargo, se ha propuesto que contribuye al fenotipo envejecido y/o desarrollo de ciertas enfermedades asociadas a la vejez. ¿Cómo este proceso puede ser al mismo tiempo beneficioso y dañino para organismos complejos y cómo puede contribuir al envejecimiento? No existen hasta la fecha respuestas definitivas aunque en la última década se han alcanzado importantes avances en el entendimiento de la regulación y las consecuencias biológicas de la senescencia celular. Se han logrado, además, progresos importantes en el entendimiento de algunas de las causas del envejecimiento. la TEORIA INMUNITARIA que explicaría las alteraciones morfológicas y funcionales de muchos sistemas orgánicos producidas por el paso de los años y que incluiría al sistema inmunitario relacionándolo con la patogenia de la involución.

• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar?

• Tiene enlace porque: En la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, entre otros factores, debido a un proceso de oxidación causado por la acción de los radicales libres. Estos son átomos o grupos de átomos con electrones libres a tomado electrones que necesitaba para estabilizarse la molécula que el cerio se transforma a su vez en radical libre. De esta manera se produce una especie de reacción en cadena que destruye

• las células. Las radicales libres se generan como consecuencia de la respiración celular. Para que ocurra oxidación el potencial de reducción de uno de los semi pares debe ser superior al de la especie confrontada. Una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido

• ¿Que aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar?

• Nos ayuda a comprender las relaciones de óxido y reducción, que es una sustancia corrosiva y que ocurre cuando esta se oxida. Se puede observar que los primeros cambios de la corrosión son muy dañinos en los objetos como por ejemplo en las tuberías y otras instalaciones de gas en mal estado, pueden provocar fugas que culminen en explosiones e incendios, como también las estructuras de las construcción es corridas como puentes y armazones pueden derrumbarse, los barcos pueden hundirse, y los automóviles posibles corrosiones. Y En la salud algunos óxidos son tóxicos como el óxido de potasio o algunos otros químicos. Indirectamente la contaminación de óxidos de metales como bronce o cobre en los ríos lagos o mares afectan la vida marina y por lo tanto afecta a las personas ya que nos alimentamos de lo que se produce allí

Galvanoplastía• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad,

o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

“

”

Crucigrama

Sopa de Letras

Fase 4

Evaluación¡Se oxidó mi bici!1. ¿ Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Químico por que se va descolorando y provoca las perdidas de propiedades2. ¿ Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? El tiempo y el agua3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosión4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo acabo? Sigue siendo la corrosión5. ¿ como se evita que las bicicletas les pesa lo que se menciona en el texto? no mojándolas y limpiarlas solo con un trapo húmedo

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

1. el bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal.¿ Que clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso? Acido y una base de sal

2. ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius? El tipo de pH

3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?el estado de ph

Tríptico

Tabla 1

Tabla 2

Video

• https://www.youtube.com/watch?v=F4MmizIgBaA

Resumen del proyecto

Conclusión

• Prácticamente todos los medios ambientes son corrosivos en algún grado, entre éstos se encuentran los relacionados con el petróleo; pues se presentan una gran cantidad de fallas en las tuberías que están en contacto con medios amargos durante los procesos de producción, tales como la refinación.

• La corrosión es una reacción química en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

Bibliografía

• Datos de soporte adicionales

• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080621151805AAW4V5i

http://apicultura.wikia.com/wiki/Reacci%C3%B3n_de_oxidaci%C3%B3n

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130414164035AADeldQ

quimica3 pág. 232, tema importancia de las reacciones redox, y oxido, reducción y pág. 233

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20101203114155AAfRpkP

Química secundaria tercer grado pag.284

http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia