INSTITUTO DE INVESTIGACION Y ENSEÑANZA IBEROAMERICANO A.C

QUIMICACICLO ESCOLAR 2014-2015

PROYECTO INTEGRADOR: ACIDOS Y BASES, DETERMINACION DE PH Y OXIDACIÓN

PROFESORA: MA. TERESA TLATEMPA DOMÍNGUEZ

1ºB

MARIO JUÁREZ RODRÍGUEZ

JORGE RICARDO ALARCÓN ROMERO

ROBERTO LÓPEZ ARCE

JOSÉ EDUARDO DURAN AMESCUA

SAMUEL ALEJANDRO ROMÁN PERDOMO

OBJETIVO • EL OBJETIVO DE ESTE PROYECTO ES COMO FUNCIONAN LOS ACIDOS Y LAS BASES EN NUESTRA VIDA

COTIDIANA Y QUE BENEFICIOS O REPERJUCIONES TIENEN EN NOSOTROS Y LAS INFINITAS COSAS QUE PODEMOS HACER CON ESTAS COSAS.

• EL OBJETIVO DE LA DETERMINACION DE pH ES UN POCO CLARA E IGUAL QUE LA DE ACIDOS Y BASES YA QUE ESTOS TEMAS SON UN POCO PARESIDOS ENTRE SI SOLO QUE ESTE VEMOS CLARAMENTO QUE SUSTANCIAS SON ACIDOS, NEUTRO Y BASES.

• EL OBJETIVO DE LA OXIDACION ES VER LOS DAÑOS QUE ESTE NOS PUEDE HACER EN NUESTRA VIDA DIARIA

ACIDOS Y BASES

• Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.• Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos

cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremmos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.

• A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.

• Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.

• Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

DETERMINACIÓN DE PH

• Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medida que• expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y• 14 (fig.1). La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor• a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una• solución con pH 7 será neutra.• El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración• (actividad) de iones hidrógeno [H+• ]. Como la escala es logarítmica, la caída en una• unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+• .• Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+• que una de pH 6• y 100 veces más que una de pH 7.

• Los cambios en la acidez pueden ser causados por la actividad propia de los

• organismos, deposición atmosférica (lluvia ácida), características geológicas de la

• cuenca y descargas de aguas de desecho.

• El pH afecta procesos químicos y biológicos en el agua. La mayor parte de los

• organismos acuáticos prefieren un rango entre 6,5 y 8,5. pHs por fuera de este rango

• suele determinar disminución en la diversidad, debido al estrés generado en los

• organismos no adaptados. Bajos pHs también pueden hacer que sustancias tóxicas se

• movilicen o hagan disponibles para los animales

OXIDACION • En química, el estado de oxidación es indicador del grado

de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonios, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (grupo IV A).

• La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox.

PRACTICA- ACIDOS Y BASES• 1- PREPARAMOS LOS MATERIALES QUE NOS

SOLICITO LA MAESTRA QUE ERAN:

• Flores de colores, como bugambilias ó rosas.

• Alcohol

• Un plato hondo-vidrio

• Una cuchara

• Una coladera de plástico pequeña

• Ocho vasos o botellas de vidrio transparentes

• Vinagre incoloro 20mL

• Limpiaestufas (Hidróxido de Sodio)

• 2- DESPUES HICIMOS EL PROCEDIMIENTO

• 1)Separa dos tipos de flores.

• 2)Corta las flores del mismo tipo en pedazos pequeños.

• 3)Colócalas en el plato, agrega alcohol suficiente para cubrirlas y aplástalas con la cuchara hasta que el alcohol adquiera el color de las flores.

• 4)Agrega con mucho cuidado el alcohol a uno de los vasos. Asegúrate de separar únicamente la solución alcohólica colorida, sin que pasen pedazos de las flores. A ESTA DISOLUCIÓN LA LLAMAREMOS INDICADOR ÁCIDO – BASE.

• 5)Coloca en tres vasos cantidades iguales y pequeñas de vinagre, agua y limpiaestufas.

• 6)En cada uno de los tres vasos agrega el indicador ácido – base. Del indicador debes colocar aproximadamente una tercera parte del volumen de agua, vinagre o limpiaestufas que haya en el vaso.

• 7)Observaras que el color del indicador en el vinagre (ácido) es diferente al del indicador en el agua (neutra) y al del indicador en el limpiaestufas (básico).

• 8)Repite los pasos, 3, 4, 5, 6 y 7 con el otro tipo de flores.

• 3- REALIZAMOS EL PROCEDIMIENTO Y OBSERVAMOS LO QUE PASABA

CONCLUSIÓN

• En esta la primera practica hicimos un experimento de ver como reaccionan y cambian de color los diferentes tipos de sustancias que utilizábamos hasta que quedaran en un color como rosa y rojo por la mezcla que realizábamos de todas ella

PRACTICA- DETERMINACIÓN DE PH• 1- AL IGUAL PREPARAMOS LOS MATERIALES QUE ERAN:

• Tiras de pH.

• Vinagre 20 mL

• Jugo de limón 20 mL

• Jugo de naranja 20mL

• Leche 20 mL

• Agua 20 mL

• Sangre (3 GOTAS)

• Un cuchillo

• Una lanceta para toma de muestra de sangre (desechable)

• Vasos de precipitado (se proporcionan en el laboratorio)

• 2- SEGUIMOS CON EL PROCEDIMIENTO:

• LAVAR PERFECTAMENTE EL MATERIAL DE VIDRIO

• EN CADA VASO DE PRECIPITADO DEPOSITAR LAS SUSTANCIAS

• LA SANGRE SE DEPOSITARA DIRECTAMENTE EN LA TIRA DE pH

EVIDENCIA FOTOGRAFICA

CONCLUSION

• PUDIMOS OBSERVAR COMO CAMBIABAN DE COLOR LAS TIRAS DE pH CONFORME LAS INTRODUCIAMOS A CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS QUE NOS MENCIONABA Y QUE TENIAN DIFENTES TIPOS DE pH

PRACTICA- OXIDACIÓN

• 1- PREPARAMOS EL MATERIAL QUE ERA:

• Una manzana

• Un plátano

• Un cuchillo y dos platos

• Un limón

• Después realizamos el procedimiento:

• 1)Corta a la mitad cada manzana y rebana los plátanos.

• 2)Coloca la mitad de manzana y la mitad de plátanos rebanados en cada plato.

• 3)Rocía la fruta de un plato con jugo de limón

• 4)Espera 15 minutos y observa que sucedió.

• 5)El segundo plato solo observen lo que sucede.

• 6)Dibuja este experimento y explica que observaste en los dos platos.

EVIDENCIA FOTOGRÁFICA

CONCLUSIÓN

• En esta practica podemos ver lo que produce la oxidación a las cosas y como al tener contacto con el oxigeno este se va como poniendo café y esto puede afectar gravemente a nosotros y a las cosas en general

CONCLUSIÓN FINAL DEL PROYECTO

• Bueno pues en este proyecto pudimos ver lo que es el compañerismo el respeto la ayuda entre nosotros mismos que debemos de trabajar en equipo para que las cosas salgan bien y también trabajamos temas que son muy interesantes para nosotros y que son muy padres al tocarlos la verdad para el equipo fue un placer haber trabajado estos temas y lo mas importante que aprendimos y nos divertimos como compañeros que somos.

• GRACIAS