Propiedades periódicas
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PROPIEDADES PERIÓDICAS ENERGÍA DE IONIZACIÓN Es la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. energía+ X (g) X + (g) + e - Para los átomos poli electrónicos, la cantidad de energía que se requiere para quitar el primer electrón se denomina primera energía de ionización. (I 1 )
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PROPIEDADES PERIÓDICAS
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. energía+ X (g) X+ (g) + e-
Para los átomos poli electrónicos, la cantidad de energía que se requiere para quitar el primer electrón se denomina primera energía de ionización. (I1 )
PROPIEDADES PERIÓDICAS
ENERGÍA DE IONIZACIÓN.
El Litio tiene: 3 protones y 3 electrones 1s2 2s1.
PROPIEDADES PERIÓDICASENERGÍA DE IONIZACIÓN
Si le aplicamos energía (I1 ) podemos quitarle un electrón por lo que el Li queda en configuración de gas noble. (He) energía + Li Li+ + e-.
PROPIEDADES PERIÓDICASENERGÍA DE IONIZACIÓN
El Litio se convierte en Ión Litio cargado positivamente.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
PROPIEDADES PERIÓDICAS
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
PROPIEDADES PERIÓDICASENERGÍA DE IONIZACIÓN
En las gráficas podemos observar la periodicidad de la energía de ionización salvo por algunas irregularidades.
La energía de ionización de los elementos de un periodo aumenta a medida que aumenta el número atómico, esto se debe al aumento de la carga nuclear efectiva mientras el número cuántico permanece constante, esto significa que el electrón externo es atraído con más fuerza. En los elementos de un mismo grupo a medida que aumenta el número cuántico principal n, aumenta la distancia de los electrones con respecto al núcleo y debido a esta mayor separación existe una menor atracción.
PROPIEDADES PERIÓDICASENERGÍA DE IONIZACIÓN
Hay algunas excepciones:1.- Se encuentra entre los elementos del grupo 2 y 13 del mismo periodo (Be y B, Mg y Al), donde la energía de ionización de los elementos del grupo 13 es menor que la de los elementos del grupo 2 debido a que tienen sólo un electrón en el subnivel externo p, por lo que se necesita menor energía para quitar ese electrón que para quitar un electrón s apareado.
2.- Se localiza entre los grupo 15 y 16 (N, P, Y S), donde en los elementos del grupo 15 lo electrones p se encuentran en tres orbitales diferentes, de acuerdo a la regla de Hund. En el grupo 16 el electrón adicional debe estar apareado con uno de los tres electrones p, para la proximidad de los electrones provoca una fuerza de repulsión que facilita su ionización.
PROPIEDADES PERIÓDICASAFINIDAD ELECTRÓNICA
Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. X (g) + e- X+ (g)
Cuando más negativa sea la afinidad electrónica, mayor es la afinidad de un átomo para aceptar un electrón
