Propiedades periódicas...
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Propiedades periódicas atómicas
Antecedentes…
UNIDAD 2
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Figure 08.05
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CARGA NUCLEAR EFECTIVA (Zef) • Carga positiva neta que experimenta un electrón en un
átomo polielectrónico. • No es la carga nuclear total, ya que los electrones
internos del átomo escudan o apantallan parcialmente al núcleo.
• Los electrones del kernel (internos) apantallan a los electrones de valencia (externos) mucho más que lo que los electrones de valencia se apantallan entre sí.
Zef = Z real - • La cte de apantallamiento () generalmente es un nº
cercano al nº de e- internos en un átomo, y su valor es: Z > > 0
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CARGA NUCLEAR EFECTIVA
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Figure 07.03 Átomo de sodio
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Variación periódica de Zef
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RADIO ATÓMICO
Es la mitad de la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos adyacentes.
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Figure 07.07
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Variación periódica del RADIO ATÓMICO
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Figure 07.08
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ENERGÍA DE IONIZACIÓN
• Energía mínima necesaria para remover un electrón del estado basal de un átomo en estado gaseoso.
• En consecuencia se forman iones con carga positiva.
• A mayor energía de ionización (EI), mayor dificultad (mayor gasto energético) para quitar a ese electrón, por lo que:
EI1 < EI2 < EI3 < EI4 …
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ENERGÍAS DE IONIZACIÓN SUCESIVAS
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Figure 07.12
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AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)
• Cambio de energía que ocurre cuando se añade un electrón a un átomo o a un ión en estado gaseoso.
• En la mayoría de los átomos, se libera energía cuando se les añade un e-.
• A mayor valor de AE, el ión es más estable.
• Es más difícil adicionar un e- a un átomo cuyo núcleo no lo puede retener con fuerza.
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Figure 07.14 VALORES DE AFINIDAD ELECTRÓNICA
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Variación periódica de la AFINIDAD ELECTRÓNICA
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Electronegatividad
Linus Carl Pauling (1901-1994), premio Nóbel de Química en 1954 y premio Nóbel de la paz en 1962.
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Electronegatividad
• La electronegatividad representa una medida del grado de atracción de un par de electrones en un enlace covalente.
• Pauling obtuvo los valores de electronegatividad empíricamente, a través de la medición de las energías de los enlaces.
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Electronegatividad
• La escala de electronegatividades de Pauling sigue siendo la más usada en nuestros días y presenta valores que siempre son positivos.
• En esta escala el F es el elemento más electronegativo (4.0) y el Cs el menos electronegativo (0.7).
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Electronegatividad
• Los elementos que presentan valores grandes de electronegatividad son elementos que tienen gran tendencia a atraer electrones y se dice que son los elementos más electronegativos.
• Aquellos elementos con valores de
electronegatividad pequeños tenderán a ceder electrones y se dirá que son los elementos menos electronegativos.
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Figure 08.06