COLEGIO JORGE

MANTILLA ORTEGA

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

QUÍMICOS

PRIMERO DE BACHILLERATO BGU

PROFESOR: LIC. VICENTE SARANGO

AÑO 2013-2014

QUITO-ECUADOR

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Son propiedades que presentan los

elementos químicos y que se repiten

secuencialmente en la tabla periódica. Por

la colocación en la misma de un elemento,

podemos deducir que valores presentan

dichas propiedades así como su

comportamiento químico. (

TAMAÑOS DE LOS ÁTOMOS

AFINIDAD ELECTRÍNICA

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

ELECTRONEGATIVIDAD

TENDENCIA A LA REACTIVIDAD

PRINCIPALES PROPIEDADES

PERIÓDICAS

TAMAÑO ATÓMICOEl tamaño atómico o radio atómico es una propiedad

periódica de los elementos, que es la mitad de la

distancia entre los núcleos de dos átomos iguales

VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA

En los períodos mientras aumenta Z, también

aumenta su carga eléctrica positiva, y como

consecuencia la carga electrostática, es decir la los

electrones son atraídos hacia el núcleo con mayor

fuerza.

Como resultado de este proceso físico en los períodos

los átomos con mayor número atómico tendrán menos

tamaño.

VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA

En los grupos o familias mientras aumentan los niveles de energía también aumenta su carga eléctrica positiva, pero la carga electrostática es anulada por los niveles de energía es decir los electrones no son atraídos hacia el núcleo con mayor fuerza, entonces se mantiene el tamaño de los átomos

Como resultado de este proceso físico en los grupos los átomos con mayor número de niveles de energía tendrán mayor tamaño atómico.

CARGA ELECTROSTÁTICA

La carga eléctrica es una propiedad física intrínseca

de algunas partículas subatómicas que se manifiesta

mediante fuerzas de atracción y repulsión entre

ellas. La materia cargada eléctricamente es influida

por los campos electromagnéticos, siendo a su vez,

generadora de ellos. ...

VARIACIÓN DEL TAMAÑO ATÓMICO EN LA TABLA PERIÓDICA

AFINIDAD ELECTRÓNICA

(A.E.)

Es la energía que desprende de un átomo en estado

gaseoso para incorporar electrones y convertirse en

un ion negativo.

La tendencia para aumentar la A.E. Es de los no

metales.

+e- Cl A.ECl(g) +-

Átomo

gaseosoElectrón

Ion negativo

(anión)

Energía

desprendida

Por qué aumenta La A.E en los períodos de

izquierda a derecha?

En los períodos aumenta de izquierda a

derecha por elevación de la carga eléctrica

nuclear y disminución de tamaño atómico.

Entonces los átomos tienen mayor capacidad

de captar electrones para completar con el

octeto de Lewis.

VARIACIÓN DE LA (A.E) EN LA TABLA

PERIÓDICA

Por qué aumenta La A.E en los grupos de

abajo hacia arriba?

En los grupos aumenta de abajo hacia arriba,

por disminución de niveles de energía y por

ende también el tamaño atómico y como

consecuencia aumenta la carga eléctrica

nuclear y su capacidad de captar electrones de

otros átomos.

VARIACIÓN DE LA (A.E) EN LA TABLA

PERIÓDICA

VARIACIÓN DE LA (A.E) EN LA TABLA

PERIÓDICA

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

(E.I.)

Es la energía mínima que se incorpora

a un átomo en estado gaseoso para

que libere un electrón, y se convierta

en un ion positivo llamado catión.

Por qué aumenta la energía de ionización (E.I) de

izquierda a derecha en los períodos?

La energía de ionización aumenta en los períodos

de izquierda a derecha, es decir, igual que su

número atómico (Z),

Por qué se da esta tendencia?.- Porque al aumentar

la carga electrostática, aumenta la atracción del

núcleo sobre los electrones y es más difíciles

extraerlos, en consecuencia se necesita mayor

Energía de ionización

VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA

PERIÓDICA

Por qué disminuye de arriba hacia abajo la energía de ionización (E.I), en las

familias?

La energía de ionización disminuye en los grupos de

arriba hacia abajo, es decir, mientras aumentan los

niveles de energía disminuye la E.I

Por qué ocurre esta tendencia?.- Porque cuando

mayor es (n), más alejado están los electrones del

núcleo, están menos ligados y no necesitan mayor

E.I.

VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA

PERIÓDICA

Por qué aumenta la energía de ionización

(E.I) en los no metales ?

Cuanto mayor es la E.I más difícil resultará

desprender el electrón.

Para los átomos polielectrónicos, la cantidad

requerida para desprender el primer electrón se

llama primera energía de ionización (I1); la energía

necesaria para desprender el segundo electrón se

llama segunda energía de ionización (I2) y así

sucesivamente.

VARIACIÓN DE LA (E.I) EN LA TABLA

PERIÓDICA

+ e-NaE.INa(g) ++

Átomo

gaseoso Electrón

Ion positivo

(catión)Energía

Absorbida

ELECTRONEGATIVIDAD

(E.N.)Es la capacidad de los átomos para captar y retener electrones cuando están químicamente combinados.

Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así.

Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

Variación de la electronegatividad en la

tabla periódica

En los períodos aumenta de izquierda a derecha

E las familias o grupos aumenta de abajo hacia

arriba.

Porqué aumenta de izquierda a derecha en los

períodos la electronegatividad?

Por que aumenta el número atómico y como

consecuencia de esto también su carga nuclear, esto

ocasiona que tenga mayor capacidad para atraer

electrones de otros átomos con menor

electronegatividad cuando se combina

químicamente.

Porqué aumenta de abajo hacia arriba en los

grupos la electronegatividad?

Por que disminuye el número de niveles de energía

y como consecuencia de esto disminuye su tamaño

atómico y su carga nuclear aumenta debido a que

disminuyen las barreras electrostáticas ocasionadas

por aumento de períodos, esto genera que tenga

mayor capacidad para atraer electrones de otros

átomos con menor electronegatividad cuando se

combina químicamente.

VARIACIÓN DE LA (E.N.) EN LA TABLA PERIÓDICA

AUTOEVALUACIÓN

1.- Cuando aumenta la carga nuclear en los períodos

por aumento de Z, los electrones son atraídos hacia el

núcleo, entonces se produce:

a) Aumento de tamaño atómico

b) Disminución de tamaño atómico

c) Disminución de energía de ionización

d) Ninguna.

2.- Cuando aumentan los niveles de energía en los

grupos, se produce una barrera que anula la carga

nuclear, como consecuencia se produce:

a) Aumento de tamaño atómico

b) Disminución de tamaño atómico

c) Aumento de afinidad electrónica

d) Ninguna.

3.- Cuando aumentan los niveles de energía en los

grupos, aumenta el tamaño atómico y existe poca

fuerza para atraer electrones, como consecuencia se

produce:

a) Aumento de afinidad electrónica (A.E)

b) Disminución de afinidad electrónica (A.E)

c) Aumento de energía de ionización (E.I)

d) Ninguna.

4.- Cuando disminuye el tamaño atómico, aumenta la

carga nuclear, los electrones necesitan mucha energía

para desprender sus electrones, como consecuencia

se produce:

a) Disminución de energía de ionización (E.I)

b) Disminución de afinidad electrónica (A.E)

c) Aumento de energía de ionización (E.I)

d) Ninguna.

5.- Entre el potasio (K) y sodio (Na, cuál tiene mayor

tamaño atómico?

a) Potasio

b) Sodio

6.- Entre el cloro (Cl) y yodo (I), cuál tiene menor

tamaño atómico?

a) Cloro

b) Yodo

7.- Entre los metales y no metales. Cuál tiene mayor

tamaño atómico?

a) Metales

b) No metales

8.- Entre el boro, carbono y nitrógeno Cuál tiene menor

tamaño atómico?

a) Carbono

b) Boro

c) Nitrógeno

9.- Cómo aumenta la electronegatividad en los

períodos?

a) De derecha a izquierda

b) De izquierda a derecha

c) De arriba hacia abajo

10.- Cómo disminuye la energía de ionización en las

familias?

a) De derecha a izquierda

b) De izquierda a derecha

c) De arriba hacia abajo

d) De abajo hacia arriba

11.- Es la capacidad que tienen ciertos átomos para

capturar y retener electrones cuando se combinan

químicamente. Cómo se llama esta propiedad

periódica

a) Energía de ionización

b) Afinidad electrónica

c) Electronegatividad

d) Tamaño atómico

12.- Es la energía que se desprende cuando átomos en

estado gaseoso incorporan electrones, Cómo se llama

esta propiedad periódica

a) Energía de ionización

b) Afinidad electrónica

c) Electronegatividad

d) Tamaño atómico

13.- Es la energía que se absorbe cuando átomos en

estado gaseoso desprenden electrones, Cómo se

llama esta propiedad periódica?

a) Energía de ionización

b) Afinidad electrónica

c) Electronegatividad

d) Tamaño atómico

14.- Cuando un átomo desprende electrones. Qué tipo

de carga eléctrica adquiere el nuevo ión?

a) Positiva

b) Negativa

c) Neutra

15.- Cuando un átomo gana electrones. Qué tipo de

carga eléctrica adquiere tiene el nuevo ión?

a) Positiva

b) Negativa

c) Neutra

16.- Cuando un átomo gana electrones. Qué tipo de ion

se forma?

a) Catión

b) Anión

c) Átomo

17.- Cuando un átomo pierde electrones. Qué tipo de

ion se forma?

a) Catión

b) Anión

c) Átomo

18.- Cuando se combinan los metales con no metales,

tienen la tendencia a:

a) Ganar electrones

b) Perder electrones

c) Compartir electrones

BIBLIOGRAFÍA

Guevara, Ximena (2013). Química. Quito, Ediciones maya, p. 86-p. 88

De la Fuente, José. (2000). Química General. Lima. San Marcos, p. 319-p. 324

Garzón, Guillermo. (2000). Fundamentos de Química General. México, McGRAW-HILL, p. 256-p. 283

Ralph A. Burns. (2003). Fundamentos de Química. México, Pearson Educación, p. 469-p.506

Collantes, Rolando. (2001). Mil Problemas de Química. Lima, San Marcos, p. 321-p. 345

http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_teorias-de-arrhenius-lowry-y-lewis.html

www.profesorenlinea.com

www.monografías.com

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http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/propper.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_electróstatica

GRACIAS