UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚFACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS HUMANAS

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

Ing. Edson Hilmer JULCA MARCELO

FISICOQUÍMICA

PROPIEDADES EMPIRICAS DE LOS GASES

PROPIEDADES EMPÍRICAS DE LOS GASES

GAS IDEAL

LEY DE BOYLE (1662)“Para una cantidad fija de gas a una temperatura constante P y V son inversamente proporcionales”

P V = K T, n CONSTANTES

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante  para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

LEY DE BOYLE

LEY DE BOYLE

LEY DE CHARLES (1787)Y GAY-LUSSAC(1802)Midieron la expansión térmica de

los gases y encontraron un aumento lineal del volumen con la temperatura (medida en escala Celsius) a presión constante y para una masa definida de gas.

V=a1+a2q

LEY DE CHARLES

LEY DE CHARLES

LEY DE CHARLESLa variación del volumen es

directamente proporcional a la temperatura absoluta T siempre cuando P y n sean constantes.

Vk

TV kT

ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALESConsiderando que T, P y V

varían, considerando n constante y aplicando las leyes de Boyle y Charles y Gay-Lussac:

1 1 2 2

1 2

tan

PV PV

T T

n cons te

ECUACIÓN DEL GAS IDEALSi m varía entonces V varía

porque es una cantidad extensiva.

V a mV=cmV/m=c

Y T y P pueden ser constantes.1 1 2 2

1 1 2 2

P V P Vc

T m T m

LEY DE AVOGADRO“Volúmenes iguales de gases

diferentes a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas”

Pero como N a n entonces:“Volúmenes iguales de gases

diferentes a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de moles”

V a n a T,P constantes

ECUACIÓN DEL GAS IDEAL

PV=nRT

PVc

TmPV

RTn

LEY DE DALTON (1810)“La presión de una mezcla de

gases es igual a la suma de la presiones que cada gas ejercería si estuviera solo en el recipiente”

P=n1RT/V+n2RT/V+n3RT/V+…

P=ntotRT/V

PRESIÒN PARCIAL

Pi=xiP

Pi=niRT/V