PROGRAMACIÓN F y Q 3º y 4º ESO, Bachillerato y...
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I.E.S Nº 1 "UNIVERSIDAD LABORAL” DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA SEGUNDO CICLO DE LA E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO BACHILLERATO CURSO DE PREPARACIÓN DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LOS CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR: FISICA, QUIMICA CURSO 2011-2012
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I.E.S Nº 1 "UNIVERSIDAD LABORAL”
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA
SEGUNDO CICLO DE LA E.S.O.
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
BACHILLERATO
CURSO DE PREPARACIÓN DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LOS CICLOS FORMATIVOS DE GRADO
SUPERIOR: FISICA, QUIMICA
CURSO 2011-2012
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PRIMERA PARTE
PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA
SEGUNDO CICLO DE LA E.S.O.
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
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1.- COMPOSICIÓN DEL DEPARTAMENTO.
Centro IES Nº1 UNIVERSIDAD LABORAL
Calle JULIO VERNE , 6
Localidad MALAGA Provincia MALAGA Código Postal 29190
1. MATERIAS ASIGNADAS AL DEPARTAMENTO Las materias asignadas al departamento de Física y Química son las siguientes:
• Física y Química 3º ESO • Física y Química 4º ESO • Química 2º Bachillerato • Física 2º Bachillerato • Física y Química 1º Bachillerato • Química CFGS • Física CFGS
2. MIEMBROS DEL DEPARTAMENTO
Profesor/a Materia Grupo
José Antonio García García Física 2º Bachillerato
Bachillerato de Ciencias
Física y Química 4º ESO A
Química CFGS
Física CFGS
Begoña Baltar Valencia Física y Química 1º Bachillerato Bachillerato de Ciencias
Física y Química 3º ESO
Todos
3. MATERIAS IMPARTIDAS POR PROFESORADO DE OTROS DEPARTAMENTOS
Profesor/a Materia Curso
Jorge Martín Ortiz Química 2º Bachillerato Bachillerato de Ciencias
2.- EXPLORACIÓN INICIAL Y ADAPTACIÓN A LAS NECESIDADES DEL ALUMNADO.
2.1. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO.
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Debido a que esta asignatura es la primera vez que la cursan como tal, y dada la dificultad con
la que la mayor parte de los alumnos se encuentran a la hora de iniciarse en esta asignatura, se
descarta una prueba inicial escrita de contenidos propios de la asignatura, para llevar a cabo en su
lugar una charla con los alumnos sobre diversos temas relacionados con la Física y con la Química
que constituyen fenómenos con los que se encuentran en la vida cotidiana. Con ello, se pretende
movilizar algunas ideas que los alumnos poseen sobre dichos fenómenos, y de paso, despertar el
interés de los alumnos por la asignatura.
No obstante, se les pasa una prueba inicial que pretende exactamente lo mismo que aquella que
se utiliza para el nivel de primero de ESO, aunque, eso sí, adaptada al nivel en cuestión. Con esta
prueba, se pretende atender a los siguientes aspectos de los alumnos:
• Capacidad para leer y comprender textos.
• Ortografía y caligrafía.
• Creatividad y expresión escrita.
• Capacidad para la resolución algebraica.
• Nivel de resolución de problemas sencillos que relacionan la capacidad para efectuar cálculos
en situaciones concretas y la utilización de cuestiones lógicas.
Igualmente, y en cuanto a la adaptación a las necesidades de cada alumno, exceptuando las
adaptaciones significativas, se irán confeccionando sobre la marcha, según el progreso de cada
alumno, proponiéndole ejercicios complementarios y flexibilizando los criterios de evaluación
según proceda.
2.2. FÍSICA Y QUÍMICA EN 4º DE ESO.
Debido al carácter optativo de esta asignatura y al ser elegida por un tipo de alumno, por regla
general, con un nivel bastante alto, se prescinde de la recogida de datos del tipo ortográfico,
caligráfico, expresión escrita, etc. Optándose en este caso por una prueba específica en la que se tocan
aspectos que el alumnado trató en el curso anterior, así como sobre otros que van a tratarse este año,
intentando buscar aquellos errores que suelen aparecer sobre diversos conceptos.
De la misma forma que en los dos niveles anteriores, la adaptación a cada alumno se hará
teniendo en cuenta el nivel de progresión de éste, añadiendo tareas complementarias y flexibilizando
los criterios de evaluación, si fuese necesario.
3.- OBJETIVOS GENERALES DE LA ETAPA.
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Los objetivos de etapa a los que vamos a contribuir desde nuestra materia son los siguientes:
a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los
demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos,
ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos como valores comunes de una
sociedad plural y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.
b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como
condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de
desarrollo personal.
c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos.
Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres.
d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones
con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo, los
comportamientos sexistas y resolver pacíficamente los conflictos.
e) Utilizar procedimientos de selección, recogida, organización y análisis crítico de la
información a partir de distintas fuentes para la adquisición de conocimientos, desarrollo de
capacidades, y para transmitirla de manera autónoma, organizada, coherente e inteligible.
f) Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, utilizando las Tecnologías de
la Información y la Comunicación, para el desarrollo personal, adquirir conocimientos, resolver
problemas y facilitar las relaciones interpersonales, valorando críticamente su utilización.
g) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado que se estructura en distintas
disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los
diversos campos del conocimiento y de la experiencia.
h) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido
crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar
decisiones y asumir responsabilidades.
i) Comprender y expresar con corrección textos y mensajes complejos, oralmente y por escrito,
en la lengua castellana.
j) Conocer, analizar los rasgos básicos y apreciar el patrimonio natural de la Comunidad
Autónoma Andaluza como referente y punto de partida para mejorar el futuro de nuestra
comunidad contribuyendo a su conservación y mejora.
k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las
diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la práctica del
deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana
de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados
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con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su
conservación y mejora.
4.- OBJETIVOS GENERALES DEL ÁREA DE CIENCIAS DE LA NATURALEZA PARA LA
ETAPA.
La enseñanza de las Ciencias de la naturaleza en esta etapa tendrá como finalidad el desarrollo de las
siguientes capacidades:
1. Comprender y utilizar las estrategias y los conceptos básicos de las ciencias de la naturaleza para
interpretar los fenómenos naturales, así como para analizar y valorar las repercusiones de desarrollos
tecnocientíficos y sus aplicaciones.
2. Aplicar, en la resolución de problemas, estrategias coherentes con los procedimientos de las
ciencias, tales como la discusión del interés de los problemas planteados, la formulación de hipótesis,
la elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales, el análisis de resultados, la
consideración de aplicaciones y repercusiones del estudio realizado y la búsqueda de coherencia
global.
3. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje oral y escrito con
propiedad, interpretar diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas elementales, así como
comunicar a otros argumentaciones y explicaciones en el ámbito de la ciencia.
4. Obtener información sobre temas científicos, utilizando distintas fuentes, incluidas las tecnologías
de la información y la comunicación, y emplearla, valorando su contenido, para fundamentar y orientar
trabajos sobre temas científicos.
5. Adoptar actitudes críticas fundamentadas en el conocimiento para analizar, individualmente o en
grupo, cuestiones científicas y tecnológicas.
6. Desarrollar actitudes y hábitos favorables a la promoción de la salud personal y comunitaria,
facilitando estrategias que permitan hacer frente a los riesgos de la sociedad actual en aspectos
relacionados con la alimentación, el consumo, las drogodependencias y la sexualidad.
7. Comprender la importancia de utilizar los conocimientos de las ciencias de la naturaleza para
satisfacer las necesidades humanas y participar en la necesaria toma de decisiones en torno a
problemas locales y globales a los que nos enfrentamos.
8. Conocer y valorar las interacciones de la ciencia y la tecnología con la sociedad y el medio
ambiente, con atención particular a los problemas a los que se enfrenta hoy la humanidad y la
necesidad de búsqueda y aplicación de soluciones, sujetas al principio de precaución, para avanzar
hacia un futuro sostenible.
9. Reconocer el carácter tentativo y creativo de las ciencias de la naturaleza, así como sus aportaciones
al pensamiento humano a lo largo de la historia, apreciando los grandes debates superadores de
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dogmatismos y las revoluciones científicas que han marcado la evolución cultural de la humanidad y
sus condiciones de vida.
5.- OBJETIVOS, CONTENIDOS Y TEMAS TRANSVERSALES
5.1. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO.
UNIDAD 1. MEDIDA Y MÉTODO CIENTÍFICO
OBJETIVOS
• Reconocer las etapas del trabajo científico y elaborar informes sobre diversas experiencias
aplicando los métodos propios de la actividad científica.
• Observar y describir fenómenos sencillos.
• Manejar algunos instrumentos sencillos de medida y observación.
• Expresar correctamente las observaciones utilizando el lenguaje científico.
• Interpretar gráficas que expresen la relación entre dos variables.
• Identificar las variables dependiente, independiente y controlada en un texto que describa un
experimento o una investigación sencilla.
• Explicar el concepto de densidad.
• Valorar el conocimiento científico como un proceso de construcción ligado a las características y
necesidades de la sociedad en cada momento histórico, y que está sometido a evolución y revisión
continuas.
CONTENIDOS
Conceptos
• El método científico.
• Etapas del método científico:
• La observación.
• La elaboración de hipótesis.
• La experimentación.
• Análisis de los resultados.
• Leyes y teorías.
• La medida:
• El sistema internacional de unidades.
• La notación científica.
• Múltiplos y submúltiplos de unidades.
• Instrumentos de medida:
• Precisión y sensibilidad.
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• Cifras significativas y redondeo.
• Una medida indirecta: la densidad.
• El informe científico.
Procedimientos
• Uso correcto de instrumentos de medida sencillos.
• Búsqueda, selección y análisis de información de carácter científico utilizando las tecnologías de la
información y la comunicación y otras fuentes, como la prensa oral y escrita, libros de lectura,
revistas científicas...
• Análisis de comentarios de textos científicos.
• Planteamiento de interrogantes ante hechos y fenómenos que ocurren a nuestro alrededor.
• Elaboración de conclusiones y comunicación de resultados mediante la realización de debates y la
redacción de informes.
• Comparación entre las conclusiones de las experiencias realizadas y las hipótesis formuladas
inicialmente.
• Análisis de gráficas a partir de datos experimentales.
• Determinación experimental de densidades de sólidos y líquidos utilizando la balanza digital y la
probeta.
Actitudes
• Valoración del método científico a la hora de explicar un hecho relacionado con la ciencia.
• Reconocimiento y valoración de la importancia de los hábitos de claridad y orden en la elaboración
de informes.
• Rigor y cuidado con el material de laboratorio en el trabajo experimental.
• Interés por la participación en debates relacionados con algunos de los temas tratados en clase,
mostrando respeto hacia las opiniones de los demás y defendiendo las propias con argumentos
basados en los conocimientos científicos adquiridos.
TEMAS TRANSVERSALES
• El trabajo científico es un bloque de conocimientos común a toda la etapa que permite la
utilización de las tecnologías de la información y la comunicación para comunicarse, recabar
información y retroalimentarla, así como, para la obtención y el tratamiento de datos.
• Educación para la salud: respeto por las normas de seguridad en el laboratorio.
UNIDAD 2. MATERIA Y PARTÍCULAS
OBJETIVOS
• Justificar la existencia de la presión atmosférica.
• Describir las características y propiedades de los gases.
• Estudiar las propiedades de los gases desde un punto de vista macroscópico.
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• Conocer las leyes experimentales de los gases.
• Interpretar el comportamiento de los gases a nivel microscópico.
• Utilizar el modelo cinético para interpretar las leyes de los gases.
• Extrapolar el comportamiento de los gases mediante la teoría cinética al comportamiento de la
materia en general.
• Reconocer la naturaleza corpuscular de la materia.
• Reconocer la contribución del estudio de los gases al conocimiento de la estructura de la materia.
• Justificar los diferentes estados de agregación de la materia de acuerdo con la teoría cinética.
• Explicar los cambios de estado desde el punto de vista de la teoría cinética.
CONTENIDOS
Conceptos
• El estado gaseosos.
• El gas que nos rodea: el aire.
• El comportamiento de los gases.
• La presión de un gas varía con el volumen.
• El volumen de un gas varía con la temperatura.
• La presión de un gas varía con la temperatura.
• El modelo cinético de los gases.
• La teoría cinética de la materia.
• Los estados de agregación y la teoría cinética.
• Cambios de estado. Interpretación gráfica.
• Propiedades características de la materia y la teoría cinética.
• La dilatación de los sólidos.
Procedimientos
• Aplicación de las estrategias propias del método científico.
• Manejo de instrumentos de medida sencillos.
• Realización de experiencias que pongan de manifiesto la existencia de la presión atmosférica.
• Representación e interpretación de gráficas en las que se relacionen la presión, el volumen y la
temperatura.
• Realización experiencias sencillas que pongan de manifiesto la naturaleza corpuscular de la
materia.
• Efectuar cálculos matemáticos sencillos utilizando las leyes de los gases.
• Interpretación de gráficas de calentamiento y de enfriamiento de sustancias.
• Comparación entre las conclusiones de las experiencias realizadas y las hipótesis formuladas
inicialmente.
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Actitudes
• Reconocimiento del carácter tentativo y creativo de la ciencia.
• Valoración de la importancia de los modelos y de su confrontación con los hechos empíricos.
Rigor y cuidado con el material de laboratorio en la realización de experiencias. Y cumplimiento de las
normas de seguridad en la realización de las mismas
UNIDAD 3. LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA
OBJETIVOS
• Diferenciar las mezclas de las sustancias puras gracias a las propiedades de estas últimas.
• Distinguir mezcla heterogénea de disolución.
• Conocer la diferencia entre mezcla y compuesto.
• Diferenciar un elemento de un compuesto.
• Manejar instrumentos de medida sencillos.
• Utilizar correctamente las distintas maneras de expresar la concentración de una disolución.
• Planificar un diseño experimental adecuado para separar una mezcla o una disolución en sus
componentes.
• Participar en la planificación y realización en equipo de actividades e investigaciones sencillas.
• Obtener información a partir de las gráficas de variación de la solubilidad con la temperatura.
• Predecir consecuencias negativas en la preservación del medio ambiente.
• Reconocer la importancia de las disoluciones en los productos de consumo habitual y las
repercusiones sobre la salud de las personas y el medio ambiente.
CONTENIDOS
Conceptos
• ¿Qué es la materia?
• Clasificación de los sistemas materiales.
• Clasificación según el estado de agregación: sólidos, líquidos y gases.
• Clasificación de los sistemas materiales según su aspecto.
• Clasificación de los sistemas materiales homogéneos.
• Sustancias puras: sustancias simples y compuestos.
• Separación de mezclas heterogéneas.
• Las disoluciones.
• Tipos de disoluciones.
• Concentración de una disolución.
• Solubilidad.
• Concepto de solubilidad.
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• Curvas de solubilidad. Interpretación gráfica.
• Métodos de separación de disoluciones.
• Cómo preparar disoluciones.
• El petróleo.
Procedimientos
• Utilización correcta de instrumentos de medida sencillos.
• Identificación de la concentración de las mezclas de las sustancias en las etiquetas de productos de
consumo habitual.
• Utilización de procedimientos físicos, basados en las propiedades características de las sustancias
puras, para separarlas en una mezcla.
• Identificación de algunas mezclas y disoluciones importantes por su utilización en la industria y en
la vida diaria.
• Preparación de disoluciones de sólidos y líquidos de composición conocida.
• Realización e interpretación de gráficas de solubilidad de sólidos y gases en agua a diferentes
temperaturas.
• Uso de los medios de comunicación y las nuevas tecnologías para obtener información.
• Interpretación de información de carácter científico y utilización de dicha información para
expresarse adecuadamente.
Actitudes
• Apreciación de la necesidad de establecer criterios de clasificación que nos permitan estudiar la
materia partiendo de su diversidad.
• Utilización correcta de los materiales, sustancias e instrumentos básicos de un laboratorio y respeto
por las normas de seguridad establecidas.
• Reconocimiento de la importancia que tienen en la práctica las propiedades características de
algunos materiales utilizados en la vida diaria.
• Actitud positiva frente a la necesidad de una gestión sostenible del agua y valoración de las
actuaciones personales que potencien la reducción en su consumo y su reutilización.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación para la salud: hablar de concentración de alcohol en sangre, sus efectos y el uso y abuso
social hoy en día de las bebidas alcohólicas.
UNIDAD 4. ESTRUCTURA ATÓMICA
OBJETIVOS
• Conocer las primeras teorías y modelos sobre la constitución de la materia.
• Conocer los diferentes métodos de electrización de los cuerpos.
• Identificar la naturaleza eléctrica de las partículas atómicas y situar estas en el átomo.
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• Reconocer que la masa de un electrón es mucho más pequeña que la masa de un protón o un
neutrón.
• Explicar la composición del núcleo atómico y la distribución de los electrones en la corteza.
• Asociar los fenómenos eléctricos con cambios en la estructura electrónica.
• Explicar la diferencia entre cuerpos cargados positiva y negativamente.
• Conocer los conceptos de número atómico, número másico, masa atómica e isótopo.
• Reconocer la importancia de las aplicaciones de las sustancias radiactivas y valorar las
repercusiones de su uso para los seres vivos y el medio ambiente.
CONTENIDOS
Conceptos
• Materia y electricidad.
• Naturaleza eléctrica de la materia.
• Métodos de electrización: por frotamiento, por contacto y por inducción o influencia.
• La carga eléctrica.
• Fuerzas entre cargas eléctricas. Ley de Coulomb.
• El átomo es divisible: electrones y protones.
• Modelos atómicos.
• El modelo atómico de Thomson.
• La formación de iones.
• El modelo de Thomson y la electrización de la materia.
• El modelo atómico de Rutherford.
• Los neutrones
• Estructura del átomo nuclear.
• Nuevos hechos, nuevos modelos. Los espectros.
• Modificaciones al modelo de Rutheford. El modelo de Bohr.
• El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr.
• La distribución de los electrones.
• Identificación de los átomos:
• Número atómico y número másico.
• Isótopos.
• Masa atómica relativa
• Isótopos y masa atómica relativa.
• Cómo dibujar átomos.
• Radiactividad
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• Aplicaciones de los radioisótopos.
Procedimientos
• Identificación de algunos procesos en los que se ponga de manifiesto la naturaleza eléctrica de la
materia.
• Realización de experiencias electrostáticas sencillas.
• Diseño y construcción de instrumentos sencillos como versorios o electroscopios para el estudio de
la interacción eléctrica.
• Descripción de la estructura atómica de los primeros elementos.
• Utilización de las fuentes habituales de información científica para buscar datos, y su comprensión.
• Comparación entre las conclusiones de las experiencias realizadas y las hipótesis formuladas
inicialmente.
• Realización de comentarios de texto de los investigadores y científicos que desarrollaron los
primeros modelos atómicos.
• Predicción de las consecuencias derivadas de la aplicación de un modelo.
Actitudes
• Reconocimiento de la importancia de los modelos y de su confrontación con los hechos empíricos.
• Valoración del conocimiento científico como un proceso aproximado y provisional y, por tanto, en
permanente construcción.
• Actitud crítica frente a las repercusiones del uso de las sustancias radiactivas para los seres vivos y
el medio ambiente.
• Valoración de la importancia de la contribución del estudio de la electricidad al conocimiento de la
estructura de la materia.
• Reconocimiento de la importancia de las aplicaciones de las sustancias radiactivas.
TEMAS TRANSVERSALES
Educación para la salud: conocer el uso de radioisótopos en la medicina
UNIDAD 5. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
OBJETIVOS
• Conocer las primeras teorías atomistas.
• Diferenciar entre proceso físico y proceso químico.
• Interpretar las leyes de las reacciones químicas.
• Valorar la importancia de las leyes de Lavoisier y Proust en el desarrollo de la teoría atómica.
• Analizar la reagrupación de los átomos que implica toda reacción química.
• Justificar la hipótesis de Avogadro como complemento a la teoría atómica de Dalton.
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• Diferenciar entre átomo y molécula.
• Analizar la repercusión de la ley de conservación de la materia en la conservación de la naturaleza.
• Apreciar que la ciencia es el producto de las aportaciones que hombre y mujeres han hecho a lo
largo del tiempo.
CONTENIDOS
Conceptos
• Las primeras reacciones atomistas.
• Reacciones entre sustancias.
• Las leyes de las reacciones químicas.
• La ley de conservación de la masa.
• La ley de las proporciones constantes.
• Cómo calcular la composición de un compuesto.
• La teoría atómica de Dalton.
• Justificación de las leyes de las reacciones químicas.
• Reacción entre sustancias gaseosas.
• a. Ley de Gay-Lussac para los volúmenes de los gases.
• b. Ley de Avogadro.
• Cantidad de sustancia, mol y volumen molar.
• Cantidad de materia y mol.
• Volumen molar y mol.
• Conservación de la materia y de la naturaleza.
Procedimientos
• Identificación de procesos físicos y procesos químicos en la vida cotidiana.
• Utilización de estrategias de resolución de cuestiones y ejercicios numéricos relacionados con los
contenidos desarrollados.
• Extracción de información de documentos científicos sencillos.
• Realización de experiencias prácticas que pongan d e manifiesto las leyes de Lavoisier y Proust.
• Realización de problemas para hallar la composición centesimal de una sustancia.
• Utilización del concepto de mol en el cálculo de cantidades de sustancias.
• Análisis crítico de hipótesis y teorías contrapuestas.
Actitudes
• Reconocimiento del carácter tentativo y creativo de la Ciencia.
• Valoración de la importancia de los modelos y de su confrontación con los hechos empíricos.
• Rigor y cuidado con el material de laboratorio en la realización de experiencias y cumplimiento de
las normas de seguridad en la realización de las mismas.
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TEMAS TRANSVERSALES
Educación para la igualdad: leer algún texto de mujeres científicas destacadas
UNIDAD 6.ELEMENTOS Y COMPUESTOS
OBJETIVOS
• Saber que un elemento es una sustancia que contiene un solo tipo de átomo.
• Explicar el criterio de clasificación de los elementos en la tabla periódica.
• Diferenciar entre elementos metálicos y no metálicos.
• Distinguir entre átomo, molécula y cristal.
• Diferenciar las propiedades químicas de los compuestos de las de los elementos que los componen.
• Calcular la masa molecular relativa de determinadas sustancias.
• Conocer la importancia que algunos materiales y sustancias tienen en la vida cotidiana, la salud y
la alimentación.
• Justificar las propiedades de las sustancias mediante la interpretación de su constitución.
• Predecir la naturaleza del tipo de unión entre los átomos de un compuesto en función del tipo de
sus propiedades.
CONTENIDOS
Conceptos
• Las definiciones de elemento.
• Clasificaciones de los elementos químicos:
• Búsqueda de elementos hasta el siglo XIX.
• Metales y no metales.
• Búsqueda de elementos en el siglo XIX.
• Clasificación periódica de Mendeleiev.
• La tabla periódica actual:
• Los metales y los no metales en la tabla periódica.
• Los símbolos de los elementos.
• La abundancia de los elementos:
• Los elementos en el universo.
• Los elementos en la Tierra.
• Los elementos que componen los seres vivos.
• Agrupación de los átomos en la materia:
• Agrupaciones de los átomos en los elementos.
• Agrupaciones de los átomos en los compuestos.
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• Masa y cantidad de sustancia:
• Masa molecular relativa.
• Composición centesimal.
• Masa molar.
• Los elementos en el ser humano.
• Los medicamentos.
Procedimientos
• Identificación de los elementos que más se utilizan en el laboratorio, la industria y la vida diaria.
• Elaboración de algunos criterios para agrupar los elementos químicos.
• Realización de esquemas de moléculas diatómicas sencillas.
• Análisis de la composición de determinadas sustancias o medicamentos a partir de sus etiquetas.
• Elaboración de murales con el desarrollo histórico de la búsqueda de los elementos.
Actitudes
• Valoración de las repercusiones de la fabricación y uso de materiales y sustancias frecuentes en la
vida cotidiana.
• Valoración del desarrollo histórico de la tabla periódica.
• Reconocimiento de la actitud perseverante de los científicos para explicar los interrogantes que nos
plantea la naturaleza.
• Respeto por las normas de seguridad y valoración del orden y la limpieza a la hora de utilizar el
material de laboratorio.
TEMAS TRANSVERSALES
Educación para el consumidor: familiarizar al consumidor con los distintos productos químicos, en la
industria farmacéutica, agrícola, alimentaria,etc
UNIDAD 7.CAMBIOS QUÍMICOS Y SUS REPERCUSIONES
OBJETIVOS
• Conocer la diferencia entre disolución y reacción química.
• Distinguir entre transformaciones físicas y químicas.
• Reconocer la transferencia de energía en una reacción química.
• Escribir y ajustar ecuaciones químicas.
• Enumerar algunos de los factores que intervienen en la velocidad de una reacción.
• Describir algunos de los procesos químicos que tienen lugar en el laboratorio, la industria y la
Tierra.
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• Reconocer la importancia de las reacciones químicas en relación con los aspectos energéticos,
biológicos y de fabricación de materiales.
• Conocer algunos de los problemas medioambientales de nuestra época.
• Comprender la importancia de utilizar los conocimientos de la ciencia para satisfacer las
necesidades humanas.
CONTENIDOS
Conceptos
• Los cambios químicos.
• Características de las reacciones químicas.
• Ecuaciones químicas.
• Cálculo de la masa y del volumen
• Cálculo masa-masa.
• Cálculo volumen-volumen.
• Velocidad de una reacción química.
• Factores que afectan a la velocidad de reacción.
• Importancia de las reacciones químicas:
• Reacciones de combinación o síntesis.
• Reacciones de descomposición.
• Reacciones de polimerización.
• Reacciones ácido-base.
• Reacciones de oxidación-reducción.
• Reacciones de combustión.
• Reacciones químicas y medio ambiente.
• La lluvia ácida.
• El efecto invernadero.
Procedimientos
• Utilización de criterios adecuados para determinar si una transformación es o no una reacción
química.
• Interpretación y representación de ecuaciones químicas.
• Reconocimiento de reacciones exotérmicas y endotérmicas.
• Diferenciación entre reacciones lentas (oxidación del hierro) y rápidas (combustiones).
• Diseño y realización de experiencias para comprobar la influencia de la temperatura, la
concentración y la presencia de catalizadores en la velocidad de una reacción química.
• Estudio de la importancia de las reacciones químicas en relación con aspectos energéticos,
biológicos y de fabricación de materiales.
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• Realización de experiencias sencillas que permitan reconocer los tipos de reacciones químicas más
importantes.
Actitudes
• Utilización correcta de los materiales, sustancias e instrumentos básicos del laboratorio y respeto
por las normas de seguridad en el mismo.
• Valoración de las aportaciones de la ciencia para dar respuesta a las necesidades de los seres
humanos y mejorar las condiciones de su existencia.
• Fomento de una actitud responsable hacia el medio ambiente global.
TEMAS TRANSVERSALES
Educación para el consumidor: reconocer la relación directa entre desarrollo científico y social.
UNIDAD 8. LA ELECTRICIDAD
OBJETIVOS
• Diferenciar entre cuerpos aislantes y conductores.
• Explicar el mecanismo mediante el cual las pilas generan corriente eléctrica.
• Definir los conceptos de diferencia de potencial, intensidad de corriente y resistencia eléctrica y
conocer la relación que existe entre estas tres magnitudes.
• Definir los conceptos de potencia y energía de la corriente eléctrica.
• Conocer algunos de los efectos de la corriente eléctrica.
• Citar algunas aplicaciones domésticas e industriales de la corriente eléctrica.
• Conocer el mecanismo de producción de la corriente alterna.
• Conocer las ventajas e inconvenientes del empleo de distintas fuentes de energía.
• Conocer las medidas, tanto individuales como sociales, que contribuyen al ahorro energético.
• Conocer las interacciones de la ciencia y la tecnología con la sociedad y el medio ambiente y los
problemas a los que se enfrenta hoy la humanidad.
• Valorar la necesidad de búsqueda y aplicación de soluciones, sujetas a los principios operativos de
sostenibilidad.
CONTENIDOS
Conceptos
• Conductores y aislantes.
• Pilas eléctricas.
• El circuito eléctrico elemental.
• Fuerza electromotriz de un generador.
• La diferencia de potencial.
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• Intensidad de corriente.
• Resistencia eléctrica.
• Ley de Ohm.
• Corrientes inducidas.
• El alternador y la dinamo.
• Las centrales eléctricas.
• La diversificación de la energía.
• El consumo de energía eléctrica.
• Transformaciones de la energía eléctrica.
• La factura de la electricidad.
• El ahorro de energía.
Procedimientos
• Planificación de una experiencia para diferenciar entre cuerpos aislantes y conductores.
• Clasificación de materiales según su conductividad.
• Estudio de un modelo elemental para explicar el funcionamiento de un circuito y análisis del papel
de los distintos elementos.
• Construcción y representación circuitos sencillos con bombillas, pilas, resistencias e interruptores.
• Elaboración de informes sobre la utilización de las fuentes energéticas.
• Clasificación de las formas de energía en renovables y no renovables.
• Utilización de datos de producción y consumo de energía en las distintas comunidades autónomas.
• Visita a centros de producción de energía.
• Uso de los medios de comunicación y las tecnologías de la información y la comunicación para
obtener información.
• Interpretación de la información de carácter científico y utilización de dicha información para
formarse y expresarse adecuadamente.
Actitudes
• Reconocimiento y valoración de la importancia de la electricidad para la calidad de vida y el
desarrollo industrial y tecnológico.
• Observación de las instrucciones de uso y de las normas de seguridad en la utilización de los
aparatos eléctricos en el hogar y el laboratorio.
• Curiosidad e interés por descubrir cómo están hechos los aparatos y máquinas de nuestro entorno
habitual y por conocer su funcionamiento.
• Aplicación de estrategias personales, coherentes con los procedimientos de la ciencia en la
resolución de problemas.
• Valoración de las repercusiones que tienen las actividades humanas sobre el medio ambiente.
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• Interés por la defensa, conservación y mejora del medio ambiente.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación para el consumidor: interpretar los datos de la factura de electricidad de nuestra casa.
• Educación para la salud: uso y abuso de aparatos eléctricos en nuestra vida (desde pequeños
electrodomésticos hasta los nuevos coches eléctricos).
5.2. FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º DE ESO.
UNIDAD 0. LA MEDIDA Y EL MÉTODO CIENTÍFICO
OBJETIVOS
• Asociar a cada magnitud física su unidad correspondiente y transformar unidades utilizando
factores de conversión.
• Saber diferenciar las etapas del método científico, aplicándolas en la elaboración de informes de
prácticas.
• Conocer las normas de seguridad del laboratorio de ciencias.
CONTENIDOS
Conceptos
• La ciencia. La Física y la Química
• Magnitudes del Sistema internacional. Magnitudes fundamentales y derivadas.
• Unidad de medida. Múltiplos y submúltiplos.
• Notación científica y factor de conversión.
• Las normas de seguridad del laboratorio de ciencias.
Procedimientos
• Clasificación en fenómenos físicos, químicos o pseudocientíficos.
• Expresión de cifras utilizando la notación científica.
• Transformación de unidades sin usar y usando factores de conversión.
• Elaboración de hipótesis, organización de datos en tablas y elaboración e interpretación de gráficas.
Actitudes
• Valoración de la física y la química como ciencias.
• Rigor en la aplicación de ecuaciones y en la realización de cálculos y gráficas.
• Aprecio por la pulcritud y buena presentación de resultados experimentales.
• Valoración crítica de la utilidad del método científico para el desarrollo de las ciencias.
• Reconocimiento de la importancia del trabajo colectivo en la realización de experiencias.
21
• Respeto hacia las normas de seguridad en el laboratorio.
UNIDAD 1. EL MOVIMIENTO Y SU DESCRIPCIÖN
OBJETIVOS • Determinar, relacionar y expresar gráfica y numéricamente las magnitudes básicas con que se
describen los movimientos.
• Clasificar los movimientos atendiendo a distintos criterios y describir cuantitativamente el
rectilíneo uniforme.
• Reconocer las magnitudes cinemáticas elementales.
• Extraer información de las magnitudes del movimiento a partir de la relación, gráfica o numérica,
de la posición y la velocidad con respecto al tiempo.
• Identificar el tipo de movimiento a partir de diferentes datos numéricos o gráficos.
• Plantear y resolver problemas relacionados con el movimiento rectilíneo uniforme.
CONTENIDOS Conceptos • Definición de movimiento y su relatividad.
• Magnitudes del movimiento: posición, desplazamiento, espacio recorrido…
• Ecuación del movimiento.
• Magnitudes escalares y vectoriales.
• Velocidad media e instantánea. Vector velocidad.
• Gráficas s-t y v-t.
• Tipos de movimientos: uniformes frente a variados; rectilíneos frente a curvilíneos.
• Movimiento rectilíneo uniforme.
Procedimientos
• Describir un mismo movimiento desde diferentes sistemas de referencia.
• Representar e interpretar gráficas s-t, sin confundirlas con la trayectoria.
• Transformar entre sí distintas unidades de posición y de velocidad.
• Dibujar el vector velocidad en un punto cualquiera de la trayectoria.
• Representar e interpretar gráficas v-t.
• Realizar cálculos numéricos con la ecuación del movimiento de uno rectilíneo uniforme
Actitudes
• Valoración de la necesidad de cuantificar los fenómenos físicos para lograr una descripción
rigurosa de los mismos.
• Adquisición de hábitos de seguridad vial, tanto en la faceta de peatones como en la de conductores.
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• Apreciación de la importancia del estudio de los movimientos en el surgimiento de la ciencia
moderna.
• Interés por el manejo cuidadoso del material de laboratorio.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación vial: respeto por las normas de circulación y comportamiento de acuerdo con los hábitos
de prudencia en la conducción.
• Educación del consumidor: profundización en las formas más adecuadas para la utilización y
disfrute de distintos bienes.
UNIDAD 2. LOS MOVIMIENTOS ACELERADOS
OBJETIVOS • Justificar la aceleración como consecuencia de la variación del vector velocidad.
• Describir cuantitativamente el mrua y aplicarlo a la caída libre.
• Describir cuantitativamente el mcu, tanto con sus magnitudes lineales como angulares.
• Reconocer y, en su caso, calcular cuándo un movimiento tiene aceleración
• Interpretar las gráficas de la velocidad y de la posición frente al tiempo.
• Plantear y resolver problemas relacionados con el movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.
• Relacionar las magnitudes lineales y angulares del movimiento circular uniforme.
• Plantear y resolver problemas relacionados con el movimiento circular uniforme.
CONTENIDOS
Conceptos
• Variación del vector velocidad: movimientos acelerados.
• Aceleración media e instantánea.
• Aceleración en movimientos rectilíneos: aceleración tangencial.
• Aceleración en movimientos circulares uniformes: aceleración normal.
• Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.
• Ecuaciones del movimiento, la velocidad y la aceleración del mrua.
• Caída libre.
• Movimiento circular uniforme (mcu).
• Periodo y frecuencia.
• Posición y velocidad angulares.
• Ecuación del movimiento circular uniforme.
Procedimientos
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• Representar el vector aceleración en movimientos uniformes (rectilíneo y circular).
• Representar e interpretar gráficas s-t, v-t y a-t del mrua y mcu.
• Atribuir a la aceleración el signo correcto según el caso.
• Realizar cálculos numéricos con las ecuaciones del movimiento y de la velocidad en el mrua.
• Aplicar los procedimientos propios del mrua a la caída libre.
• Calcular el período, frecuencia y demás magnitudes cinemáticas en el mcu.
• Relacionar las magnitudes lineales y angulares del mcu.
Actitudes
• Aplicación de los conocimientos expuestos en la unidad a los movimientos de la vida cotidiana.
• Consideración de la repercusión que tuvo el desarrollo de la cinemática y, en particular, el estudio
de la caída libre, en el nacimiento de la ciencia moderna.
• Disposición a utilizar los términos y expresiones científicas idóneas en cada situación.
Aceptación de la provisionalidad de los resultados científicos: la ciencia no asegura certezas
inamovibles.
TEMAS TRANSVERSALES
UNIDAD 3. LAS FUERZAS Y EL MOVIMIENTO
OBJETIVOS
• Comprender y aplicar los principios de la dinámica.
• Familiarizarse con algunos tipos elementales de fuerzas.
• Familiarizarse con algunos tipos elementales de fuerzas.
• Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y averiguar sus efectos sobre el movimiento.
• Determinar las fuerzas de acción y reacción que actúan en un sistema físico, indicando sus puntos
de aplicación.
• Reconocer las fuerzas elásticas y de rozamiento y aplicar sus características específicas en casos
prácticos.
CONTENIDOS
Conceptos
• Concepto de fuerza.
• Fuerzas por contacto y a distancia.
• Ley de Hooke.
• Dinamómetros.
• Principio de inercia.
• Segundo principio de la dinámica.
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• Masa inercial.
• Aproximación de punto material.
• Principio de acción y reacción.
• Fuerzas de rozamiento.
Procedimientos
• Identificar fuerzas a partir de la trayectoria del móvil y de sus gráficas s-t y v-t.
• Señalar las variaciones que una fuerza dada origina sobre el vector velocidad.
• Componer fuerzas concurrentes.
• Realizar cálculos numéricos con el segundo principio de la dinámica.
• Localizar los puntos de aplicación de las fuerzas de acción y reacción.
Actitudes
• Disposición a relacionar los conocimientos de cinemática y dinámica para alcanzar una
comprensión más profunda de estas materias.
• Aprecio hacia la figura de Newton como uno de los grandes científicos de la historia.
• Interés por la manipulación adecuada del material de laboratorio.
• Consideración de los conocimientos teóricos como un paso previo a sus aplicaciones prácticas.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación vial: analizar e identificar causas de accidentalidad y factores de riesgo, así como,
medidas para evitarlos.
UNIDAD 4. LAS FUERZAS Y EL EQUILIBRIO DE LOS SÓLIDOS
OBJETIVOS
• Comprender las condiciones de equilibrio de un sólido.
• Analizar el equilibrio de algunas máquinas simples.
• Calcular el módulo del momento de una fuerza.
• Componer fuerzas paralelas.
• Evaluar si un sólido se encuentra en equilibrio o no.
• Describir el funcionamiento de la palanca y la polea.
CONTENIDOS
Conceptos
• Sólido rígido.
• Traslación y rotación.
• Momento de una fuerza: definición, unidad y signo.
• Par de fuerzas.
• Equilibrio de un sólido.
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• Centro de gravedad.
• Tipos de equilibrio estático.
• Máquinas simples.
• La palanca: concepto y clases.
• La polea: concepto, utilidad y tipos.
Procedimientos
• Calcular el momento de una fuerza respecto del eje de giro.
• Componer fuerzas paralelas.
• Aplicar las condiciones de equilibrio estático de un sólido.
• Encontrar experimentalmente el centro de gravedad de un sólido irregular plano.
• Realizar cálculos con la ley de la palanca.
• Aplicar la condición de equilibrio de una polea fija.
Actitudes
• Apreciación de la relevancia del equilibrio de sólidos tanto en aplicaciones cotidianas como en el
desarrollo de la arquitectura e ingeniería.
• Disposición para realizar búsquedas a través de internet, aceptándolo como una fuente de
información irrenunciable hoy en día.
• Interés por expresarse con los términos técnicos apropiados a cada caso.
• Respeto por los controles de calidad con que se debe construir obras públicas, como, por ejemplo,
los puentes.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación para la igualdad: leer algún texto de mujeres científicas destacadas
UNIDAD 5. LAS FUERZAS Y EL EQUILIBRIO DE LOS FLUIDOS
OBJETIVOS
• Comprender el concepto de presión sobre un sólido.
• Conocer y aplicar los principios de la estática de fluidos.
• Calcular la presión que una fuerza ejerce sobre un sólido.
• Determinar la presión que soporta un cuerpo sumergido en un líquido.
• Explicar algunos dispositivos basados en el principio de Pascal.
• Justificar la presión atmosférica mediante el principio fundamental de la estática de fluidos.
• Hallar el empuje que actúa sobre un cuerpo parcial o totalmente sumergido en un fluido.
CONTENIDOS
Conceptos
• Presión.
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• Definición de diversas unidades de presión.
• Compresibilidad de fluidos.
• Principio fundamental de la estática de fluidos.
• Principio de Pascal.
• Vasos comunicantes y sistemas hidráulicos.
• Presión atmosférica.
• Barómetros.
• Empuje.
• Principio de Arquímedes.
• Aplicaciones del principio de Arquímedes.
Procedimientos
• Calcular presiones, conocida la fuerza y la superficie, o por medio del principio fundamental de la
hidrostática.
• Transformar entre sí diferentes unidades de presión.
• Aplicar la definición de presión y el principio de Pascal a los sistemas hidráulicos.
• Hallar el empuje que experimenta un cuerpo.
• Analizar las condiciones de equilibrio de un sólido sumergido en un fluido.
Actitudes
• Reconocimiento de la variedad e importancia de las aplicaciones tecnológicas de la estática de
fluidos.
• Apreciación de la adaptación del ser humano a una presión determinada y las nocivas
consecuencias que tiene su variación.
• Consideración de la presión como el concepto central de la estática de fluidos.
• Interés por documentarse a través de las tecnologías de la información.
• Valoración de las medidas de seguridad con que debe operarse en un laboratorio.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación ambiental: utilizar los conocimientos físicos para disfrutar del medio natural.
UNIDAD 6. LA TIERRA EN EL UNIVERSO
OBJETIVOS
• Apreciar la trascendencia histórica de la confrontación del heliocentrismo frente al geocentrismo y
el papel que jugó la Astronomía en su resolución.
• Examinar algunas de las aplicaciones de la ley de gravitación universal.
• Explicar las características esenciales de los modelos geocéntricos y heliocéntricos más relevantes.
• Enunciar y utilizar en ejercicios prácticos las leyes de Kepler.
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• Realizar cálculos con la ley de gravitación universal y aplicarla al caso particular del peso de los
cuerpos.
• Describir el origen, evolución y estructura presente del universo.
CONTENIDOS
Conceptos
• Cosmología aristotélica.
• Sistema geocéntrico ptolemaico.
• Sistema heliocéntrico copernicano.
• Argumentos de Galileo a favor del modelo heliocéntrico.
• Leyes de Kepler.
• Ley de gravitación universal de Newton.
• Peso.
• Concepción actual del universo.
• Medios de observación del universo.
Procedimientos
• Extraer en casos prácticos conclusiones cualitativas y cuantitativas de las leyes de Kepler.
• Realizar cálculos con la ley de gravitación universal.
• Calcular la aceleración de la gravedad y el peso de un cuerpo a diferentes alturas respecto de la
superficie de un planeta.
• Determinar parámetros de satélites con órbita circular.
• Expresar distancias en años luz.
Actitudes
• Valoración de la pugna entre las posturas heliocéntricas y geocéntricas como el triunfo de la
investigación científica frente al dogmatismo.
• Apreciación del ingente tamaño y edad del universo en comparación con los órdenes de magnitud
que empleamos habitualmente.
• Reconocimiento de la síntesis newtoniana como pilar de la Física clásica.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación moral y cívica: mostrar una actitud abierta y crítica frente a la distinta concepción del
mundo que se ha sucedido a lo largo de la historia.
UNIDAD 7. LA ENERGÍA Y SUS FUENTES
OBJETIVOS
• Conocer el concepto de energía y las formas en que se manifiesta en los sistemas materiales. Saber
sus unidades de medida y adquirir destreza en el cálculo de sus equivalencias.
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• Conocer y comprender el principio de conservación de la energía y su degradación. Determinar el
rendimiento energético de un proceso y los efectos beneficiosos y perjudiciales derivados del uso
de la energía.
• Identificar y diferenciar los tipos de energía y las transformaciones que tienen lugar en los sistemas
físicos.
• Manejar adecuadamente las unidades de energía y calcular correctamente sus equivalencias.
• Calcular y valorar el rendimiento energético y las cantidades de energía útil y degradada en el
mismo.
• Determinar ventajas e inconvenientes de las energías renovables, no renovables y alternativas.
CONTENIDOS
Conceptos
• Propiedades generales de la energía.
• Conservación y degradación de la energía. Energía útil y energía degradada. Rendimiento.
• Fuentes de energías renovables y no renovables.
• Contaminación atmosférica: causas y efectos.
• Sostenibilidad y desarrollo.
Procedimientos
• Observar y describir mediante ejemplos sencillos de la vida diaria las distintas formas de
manifestarse la energía.
• Comparar y evaluar el mayor o menor consumo energético en tareas domésticas.
• Conocer cómo se manifiesta la energía degradada en las tareas anteriores.
• Saber medir el consumo y transformación de la energía eléctrica consumida en usos domésticos.
Diferenciar e identificar la energía útil y la degradada.
Actitudes
• Valoración de la importancia de la energía para el desarrollo de los pueblos.
• Conocimiento de los perjuicios de toda índole que acarrea el despilfarro de energía.
• Actitud crítica hacia los procesos que deterioran el medio.
• Aprecio de las políticas que persigan el desarrollo sostenible.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación ambiental: valorar críticamente el efecto de algunas actividades humanas que deterioran
el medio ambiente y las medidas que se toman desde los distintos organismos para su control.
UNIDAD 8. ENERGÍA Y TRABAJO
OBJETIVOS
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• Conocer y expresar de forma correcta el concepto de energía mecánica e interpretar correctamente
las ecuaciones físicas de la energía cinética y potencial.
• Comprender y aplicar el principio de conservación de la energía.
• Comprender y aplicar el concepto de trabajo y potencia mecánica, así como el de rendimiento.
• Conocer e identificar la energía mecánica y las formas en que se manifiesta, y diferenciarla de otras
formas de energía
• Resolver cuestiones y ejercicios referentes a esta forma de energía y utilizar correctamente las
unidades adecuadas.
• Conocer las condiciones que ha de cumplir un sistema físico para que se cumpla el principio de
conservación y resolver problemas que exijan la aplicación del mismo.
• Comprender el concepto de trabajo mecánico y aplicarlo a la resolución de cuestiones y ejercicios
numéricos en máquinas.
• Comprender el concepto de potencia y aplicarlo a la resolución de cuestiones y ejercicios
numéricos y calcular rendimientos.
CONTENIDOS
Conceptos
• Energía potencial y energía cinética. Energía mecánica.
• Ecuaciones fisicomatemáticas de la energía mecánica y sus formas.
• Principio de conservación de la energía mecánica.
• Trabajo mecánico: expresión y unidades de medida.
• Disipación de la energía y rendimiento de las máquinas.
• La potencia mecánica: expresión, unidades y aplicación.
Procedimientos
• Determinar la energía potencial de un objeto en el campo gravitatorio terrestre. Variables de las
que depende.
• Determinar la energía mecánica de un móvil, considerando su velocidad y altura sobre el nivel de
referencia de energía potencial cero.
• Comprobar que en caída vertical, un cuerpo transforma su energía potencial en cinética.
• Demostrar el principio de conservación de la energía en el proceso anterior.
• Calcular el trabajo, rendimiento y potencia de un sistema (máquina, persona, animal…) al realizar
trabajo, dando o midiendo las variables de que depende.
Actitudes
• Cuidado y rigor en la realización de medidas.
• Valoración de la gran cantidad y variedad de máquinas que mejoran nuestra calidad de vida.
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• Consideración del tiempo invertido en la realización de ciertas tareas, desde el aspecto económico
y social: importancia de la potencia.
• Conocimiento de la posibilidad de error en todo trabajo experimental y la tendencia continua a
minimizarlo.
TEMAS TRANSVERSALES
UNIDAD 9. ENERGÍA Y CALOR
OBJETIVOS
• Conocer y comprender en que consiste la energía térmica y cómo se manifiesta la materia al variar
su contenido en la misma.
• Determinar la cantidad de energía térmica almacenada por un sistema material. Conceptos de
capacidad calorífica y calor específico.
• Estudiar el comportamiento de la materia en los procesos de cambios de estado y dilataciones-
contracciones.
• Conocer en qué consiste la energía térmica de un sistema físico y comprender el concepto de
temperatura como expresión del nivel que alcanza la energía térmica almacenada. Conocer las
escalas de temperatura y sus equivalencias, así como el fundamento físico de los termómetros.
• Describir los mecanismos de transferencia de energía térmica entre los sistemas materiales. Definir
los conceptos de capacidad calorífica y calor específico de un cuerpo. Calcular la cantidad de calor
almacenada por un cuerpo.
• Definir los distintos cambios de estado. Conocer los procesos que tienen lugar durante el cambio
de estado y la causa de la invariabilidad de la temperatura durante los mismos.
• Expresar y calcular cuantitativamente las dilataciones en sólidos y líquidos y determinar el
comportamiento de un gas en función de la temperatura.
• Describir los tipos de máquinas térmicas y su fundamento. Calcular el rendimiento de las mismas.
CONTENIDOS
Conceptos
• Energía térmica, energía interna.
• La temperatura y escalas termométricas.
• Capacidad calorífica y calor específico.
• Dilatación y comportamiento de los sistemas gaseosos.
• Máquinas térmicas, sus características y rendimiento.
Procedimientos
• Uso del termómetro y medida de la temperatura. Escalas de temperatura.
• Medida del calor en los sistemas materiales. Unidades.
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• Dilatación en estructuras reales, modo de prevenirlas y puesta en práctica de las medidas
preventivas.
• Realización de experiencias sencillas de dilatación en el laboratorio.
• Descripción esquemática de un motor de explosión como ejemplo de máquina térmica.
Actitudes
• Cuidado, orden y pulcritud con el material utilizado, anotaciones experimentales y cálculos.
• Efectos de la dilatación en construcciones reales, forma de evitarlos.
• Reconocer el efecto de la temperatura para predecir el estado y la evolución de los sistemas físicos.
• Reflexionar y comentar en grupo la importancia de las máquinas térmicas n nuestro tiempo.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación ambiental: valorar críticamente el efecto de algunas actividades humanas que deterioran
el medio ambiente y las medidas que se toman desde los distintos organismos para su control.
UNIDAD 10. ENERGÍA Y ONDAS
OBJETIVOS
• Comprender que es una onda, como se propaga y como se transmite la energía en el espacio sin
transporte de materia. Clasificar las ondas según el medio de propagación y según sus
características.
• Descripción y estudio del sonido como ejemplo de movimiento ondulatorio con ondas mecánicas
longitudinales, y de la luz como ejemplo de movimiento ondulatorio con ondas electromagnéticas
transversales.
• Definir y describir los movimientos ondulatorios. Conocer qué es una onda y las magnitudes
características de las ondas.
• Relacionar la velocidad de propagación de un movimiento ondulatorio con el resto de las
magnitudes que lo caracterizan.
• Describir las características del sonido y de las ondas sonoras, así como su velocidad de
propagación. Conocer los fenómenos de reflexión y refracción y las leyes que los rigen.
• Describir las características de la luz y de las ondas luminosas así como su velocidad de
propagación. Conocer el espectro de la luz blanca. Definir y calcular el índice de refracción de un
medio, conocer los fenómenos de reflexión y refracción de la luz y las leyes que los rigen.
CONTENIDOS
Conceptos
• Movimiento ondulatorio.
• Definir y describir una onda, oral y gráficamente.
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• Tipos de ondas.
• Magnitudes que definen una onda.
• El sonido como movimiento ondulatorio. Características de las ondas sonoras.
• La luz como movimiento ondulatorio. Características de las ondas luminosas.
• Fenómenos de reflexión y refracción. Leyes.
Procedimientos
• Dibujar una onda indicando sus magnitudes características.
• Dibujar esquemas que indiquen el cumplimiento de las leyes de la reflexión y refracción. Resolver
problemas gráfica y analíticamente.
• Comprobar experimentalmente el fenómeno del eco.
• Poner de manifiesto mediante un prisma la descomposición de la luz blanca.
• Mostrar experimentalmente el cambio de dirección de la luz al pasar de un medio a otro distinto
(aire-agua)
• Evidenciar el cumplimiento de las leyes de la reflexión y refracción en el laboratorio.
Actitudes
• Pulcritud y orden en los dibujos, utilizando el material adecuado.
• Limpieza y orden en el puesto de laboratorio asignado.
• Constatar la presencia del movimiento ondulatorio en el funcionamiento de muchos de los útiles de
los que nos servimos en nuestra vida diaria.
• Apreciar los avances que en el campo sanitario han supuesto técnicas que aplican el movimiento
ondulatorio: rayos X, radioterapia, ecografía, resonancia magnética nuclear,….
• Un prisma para mostrar en el aula la dispersión de la luz blanca y una lupa para mostrar la
convergencia de la luz.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación para la salud: respeto por las normas de seguridad en el laboratorio.
UNIDAD 11. LOS ÁTOMOS Y SUS ENLACES
OBJETIVOS
• Profundizar en la teoría atómica, describir núcleo y corteza de los átomos y relacionarlo con las
características de los elementos.
• Relacionar la teoría atómica con la ordenación periódica de los elementos y con la razón por la que
se forman enlaces.
• Interpretar las propiedades observables en las sustancias con su constitución atómica y su tipo de
enlace.
• Interpretar los modelos de Rutherford y Bohr, distribuyendo la corteza en niveles y subniveles.
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• Conocer y aplicar la relación entre el sistema periódico, los subniveles s, p, d, f, y la distribución
electrónica en los átomos.
• Asociar los enlaces que forman los elementos de los distintos grupos del sistema periódico, con su
configuración electrónica y su posición en la tabla, justificando la regla del octeto.
• Interpretar la formación de sustancias, a partir del uso de modelos, conocidos como enlace iónico,
enlace covalente y enlace metálico.
• Diferenciar, por sus propiedades, sustancias que presenten enlaces iónicos, covalentes o metálicos.
CONTENIDOS
Conceptos
• El modelo atómico nuclear. Número atómico y número másico. Isótopos.
• La corteza atómica, niveles energéticos y modelo de Bohr. Subniveles electrónicos s, p, d, f.
• Sistema periódico y estructura electrónica.
• Agrupaciones de átomos: enlace químico. Regla del octeto. Configuración electrónica.
• El enlace metálico. Propiedades de los metales. Aleaciones.
• El enlace covalente. Diagramas de Lewis. Las sustancias covalentes y sus propiedades.
• El enlace iónico. Compuestos y propiedades.
• Las fórmulas químicas y su significado. Formulación química inorgánica según normas IUPAC.
Procedimientos
• Desarrollo de la capacidad para discernir entre lo que es una descripción de las observaciones o de
los hechos y lo que es una interpretación teórica.
• Comprobar que los avances científicos se apoyan en pasos anteriores.
• Utilización de modelos para explicar la estructura atómica y la formación de moléculas y cristales.
• Relacionar las partículas fundamentales con el número atómico, iones, isótopos, cargas, etc.
• Predicción de las propiedades de los elementos, así como de las posibilidades de combinación con
otros a partir de su posición en el sistema periódico.
• Identificar las propiedades de distintas sustancias en función del enlace que presentan y viceversa.
Actitudes
• Reconocer la importancia de los modelos y de su confrontación con los hechos empíricos.
• Valoración de la provisionalidad de las explicaciones como algo característico del conocimiento
científico y como base del carácter no dogmático y cambiante de la ciencia.
• Valoración de la importancia que tiene sistematizar el estudio de las sustancias para avanzar en el
descubrimiento de nuevas aplicaciones.
• Valoración de la importancia de adoptar normas comunes para la formulación y la nomenclatura de
las sustancias químicas.
• Reconocer las aportaciones de la ciencia a la mejora de las condiciones de vida.
34
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación del consumidor: reconocimiento de los pictogramas peligrosos de los productos
químicos cotidianos.
UNIDAD 12. CÁLCULOS QUÍMICOS
OBJETIVOS
• Establecer las bases experimentales de la química, que luego le permitirían desarrollarse como
ciencia, y aplicarlas a procesos químicos reales.
• Interpretar las ecuaciones químicas, realizando cálculos estequiométricos sencillos, tanto con
masas como con volúmenes.
• Reconocer y ser capaz de extraer toda la información encerrada en una fórmula química.
• Reconocer y aplicar las leyes de la conservación de la masa y de las proporciones fijas a distintas
reacciones químicas.
• Reconocer y aplicar las leyes entre volúmenes gaseosos a distintas reacciones químicas
• Utilizar el concepto de mol y de masa molar para establecer relaciones masa-masa en las
reacciones químicas.
• Utilizar el concepto de mol y la ley de los gases ideales para establecer relaciones volumen-
volumen y masa-volumen en las reacciones químicas.
• Determinar composiciones centesimales y fórmulas empíricas y moleculares, incluida la fórmula
de un hidrato.
CONTENIDOS
Conceptos
• Relaciones entre masas en las reacciones químicas: ley de la conservación de la masa (Lavoisier) y
de las proporciones definidas (Proust).
• El comportamiento de los gases: Ley de Gay-Lussac e hipótesis de Avogadro.
• El concepto de mol. Número de Avogadro. Masa atómica y molecular.
• Representación, ajuste e interpretación de ecuaciones químicas.
• Cálculos con masas en las reacciones químicas. Concepto de reactivo limitante y cálculos
derivados.
• Los gases: Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Ecuación de los gases ideales. Volumen molar.
• Cálculos con masas y volúmenes en las reacciones químicas.
• Cálculos con fórmulas: fórmula empírica y fórmula molecular, composición centesimal.
Procedimientos
• Interpretar la simbología química y usar con precisión las magnitudes y unidades propias de la
Química
35
• Establecer relaciones de proporcionalidad entre masas y volúmenes en las reacciones químicas.
• Llegar a deducir una ley a partir de relaciones de proporcionalidad entre masas.
• Aprender técnicas para ajustar correctamente ecuaciones químicas.
• Aplicar el concepto de mol para establecer relaciones masa-masa, masa-volumen y volumen-
volumen en reacciones químicas.
• Realizar cálculos químicos relacionados con los procesos de la vida, la industria y la naturaleza
Actitudes
• Valorar la importancia de la medida para avanzar en el conocimiento científico.
• Reconocer la utilidad de formular hipótesis y construir teorías para interpretar la realidad.
• Comprender la importancia del trabajo cotidiano y sistemático para asimilar y aplicar los
contenidos estudiados.
• Reconocer la importancia del trabajo en equipo para hacer las experiencias de laboratorio.
• Prestar atención a las medidas de seguridad e higiene en el trabajo experimental.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación para el consumidor: familiarizar al consumidor con los distintos productos químicos, en
la industria farmacéutica, agrícola, alimentaria,etc
UNIDAD 13. LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
OBJETIVOS
• Relacionar la posibilidad que tiene el átomo de carbono de formar cadenas carbonadas con su
configuración electrónica y representarlas de diferentes formas.
• Formular y nombrar compuestos orgánicos sencillos, identificando los grupos funcionales más
importantes.
• Describir las principales características y conocer las propiedades generales de los hidrocarburos,
de los compuestos oxigenados y nitrogenados, y de algunos polímeros.
• Comprender que la variedad de compuestos que forma el carbono es debida a su facilidad para
formar diferentes enlaces covalentes.
• Reconocer y diferenciar las fórmulas molecular y estructural de los hidrocarburos, y mediante ellas
distinguir los compuestos isómeros.
• Nombrar y formular correctamente los diferentes hidrocarburos y sus grupos funcionales.
• Conocer algunas de las propiedades físicas de los compuestos orgánicos y realizar cálculos en las
reacciones de combustión de los hidrocarburos
• Comprender el proceso de polimerización e identificar los tipos de polímeros más importantes.
CONTENIDOS
Conceptos
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• El átomo de carbono y sus compuestos. Isómeros.
• Propiedades y nomenclatura de los hidrocarburos.
• Propiedades y nomenclatura de grupos funcionales:
• Alcoholes.
• Aldehídos y cetonas.
• Ácidos carboxílicos.
• Aminas y amidas.
• Reacciones de polimerización.
Procedimientos
• Representación mediante fórmulas de algunos compuestos del carbono.
• Reconocimiento de reacciones de la vida cotidiana (como la de combustión) en las que intervengan
los hidrocarburos.
• Identificación de diferentes hidrocarburos que presenten la misma fórmula molecular y distintas
propiedades.
• Fabricación de moléculas a partir de modelos de bolas y varillas, apreciando la pérdida de la
estructura en zigzag de la cadena cuando intervienen enlaces dobles o triples.
Actitudes
• Valoración de la importancia de las sustancias químicas como fuente de energía aprovechable por
el hombre.
• Respeto por las normas de seguridad relativas al manejo de combustibles y sustancias inflamables,
tanto en el laboratorio como en casa.
• Valoración de la capacidad de la ciencia para dar respuesta las necesidades de una sociedad
creciente y diversa.
TEMAS TRANSVERSALES
• Educación para la salud: hablar de concentración de alcohol en sangre, sus efectos y el uso y abuso
social hoy en día de las bebidas alcohólicas
6.- OBJETIVOS REFERENTES A LOS PROYECTOS DE CENTRO
Los proyectos propuestos para el presente curso escolar son:
• Plan de Lectura y Biblioteca
• Plan de Igualdad
• Plan de Salud y Riesgos Laborares
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• Proyecto de Centro Bilingüe
• Proyecto de Centro TIC
• Plan de Acompañamiento Escolar
• Plan de Convivencia
El Departamento de Ciencias de la Naturaleza participará en la medida de lo posible, y siempre que los
coordinadores lo requieran, en todos lo Planes y Proyectos.
7.- CONTRIBUCION DE LA MATERIA AL DESARROLLO DE LAS COMPETENCIAS
BÁSICAS
• COMPETENCIA EN EL CONOCIMIENTO Y LA INTERACCIÓN CON EL MUNDO
FÍSICO
Ésta es la competencia con mayor peso en esta materia: su dominio exige el aprendizaje de
conceptos, el dominio de las interrelaciones existentes entre ellos, la observación del mundo físico
y de fenómenos naturales, el conocimiento de la intervención humana, el análisis multicausa, etc.
Pero además, y al igual que otras competencias, requiere que el alumno se familiarice con el
método científico como método de trabajo, lo que le permitirá actuar racional y reflexivamente en
muchos aspectos de su vida académica, personal o laboral.
• COMPETENCIA MATEMÁTICA
Mediante el uso del lenguaje matemático para cuantificar fenómenos naturales, analizar causas y
consecuencias, expresar datos, etc., en suma, para el conocimiento de los aspectos cuantitativos de
los fenómenos naturales y el uso de herramientas matemáticas, el alumno puede ser consciente de
que los conocimientos matemáticos tienen una utilidad real en muchos aspectos de su propia vida.
• COMPETENCIA EN EL TRATAMIENTO DE LA INFORMACIÓN Y COMPETENCIA
DIGITAL
En esta materia, para que el alumno comprenda los fenómenos físicos y naturales, es fundamental
que sepa trabajar con la información (obtención, selección, tratamiento, análisis, presentación...),
procedente de muy diversas fuentes (escritas, audiovisuales...), y no todas con el mismo grado de
fiabilidad y objetividad. Por ello, la información, obtenida bien en soportes escritos tradicionales,
bien mediante nuevas tecnologías, debe ser analizada desde parámetros científicos y críticos.
• COMPETENCIA SOCIAL Y CIUDADANA
Dos son los aspectos más importantes mediante los cuales la materia de Física y Química
interviene en el desarrollo de esta competencia: la preparación del alumno para intervenir en la
toma consciente de decisiones en la sociedad, y para lo que la alfabetización científica es un
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requisito, y el conocimiento de cómo los avances científicos han intervenido históricamente en la
evolución y progreso de la sociedad (y de las personas), sin olvidar que ese mismo desarrollo
también ha tenido consecuencias negativas para la humanidad, y que deben controlarse los riesgos
que puede provocar en las personas y en el medio ambiente (desarrollo sostenible).
• COMPETENCIA EN COMUNICACIÓN LINGÜÍSTICA
Dos son los aspectos más importantes mediante los cuales la materia de Física y Química
interviene en el desarrollo de esta competencia: la utilización del lenguaje como instrumento
privilegiado de comunicación en el proceso educativo (vocabulario específico y preciso, sobre
todo, que el alumno debe incorporar a su vocabulario habitual) y la importancia que tiene todo lo
relacionado con la información en sus contenidos curriculares.
• COMPETENCIA PARA APRENDER A APRENDER
Si esta competencia permite que el alumno disponga de habilidades o de estrategias que le faciliten
el aprendizaje a lo largo de su vida y que le permitan construir y transmitir el conocimiento
científico, supone también que puede integrar estos nuevos conocimientos en los que ya posee y
que los puede analizar teniendo en cuenta los instrumentos propios del método científico.
• COMPETENCIA EN LA AUTONOMÍA E INICIATIVA PERSONAL
Esta competencia parte de la necesidad de que el alumno cultive un pensamiento crítico y
científico, capaz de desterrar dogmas y prejuicios ajenos a la ciencia. Por ello, deberá hacer
ciencia, es decir, enfrentarse a problemas, analizarlos, proponer soluciones, evaluar consecuencias,
etcétera.
8.-METODOLOGÍA
La metodología a emplear dependerá en cada curso de diversos factores:
• Características del alumnado.
• Contenidos que en cada momento se pongan en juego.
• Recursos y materiales de los que se disponga.
• Recursos TIC:
- www.cnice.mecd.es/biosfera
- www.cnice.mecd.es/iniciacioninteractivaalamateria
- www.arrakis.es
- www.profes.net
- http://recursostic.educacion.es/newton/web/
- http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar2008/educontinua/geografia/deriva%20continental/deriva.ht
m
- http://averroes.ced.juntaandalucia.es/recursos_informaticos/andared01/sistema_solar/simulador.htm
39
- http://www.astromia.com/
- http://www.ma.ieo.es/gcc/divulgacion.htm
- http://www.wwnorton.com/college/geo/egeo/flash/8_3.swf
- http://www.darwin2009.csic.es/
- http://www.csic.es/web/guest/home;jsessionid=9194473FF89DD2920E4EA67CB93E0D26
- http://www.sciencecourseware.org/eec/Earthquake_es/
• Respuesta de los alumnos a cada metodología empleada.
Así, la metodología elegida en cada caso será aquella que el profesor estime más oportuna en
cada momento, teniendo en cuenta todos los factores anteriores.
Debido a que en los últimos años se observa la falta de lectura en los alumnos, desde esta
asignatura se va incluir actividades de lectura cada dos semanas de los alumnos en rotativo.
Destacar aquí, la incorporación de las nuevas tecnologías, pues es intención de este
Departamento utilizar dichas tecnologías para poder realizar actividades que incluyan el manejo del
ordenador, internet, etc.
Así, se pueden llevar a cabo:
• Búsqueda de textos específicos en la red para su posterior comentario y trabajo sobre el texto. Este
texto tendrá que ver, evidentemente, con el ámbito científico dentro del que nos movemos en este
Departamento.
• Realización de actividades presentes en la red sobre la unidad didáctica que se esté impartiendo,
bien auto corregibles o bien mediante una corrección común.
• Utilización de animaciones útiles de los temas tratados .
• Desarrollo de un tema específico mediante la propia investigación del alumno.
• Impartición de la clase mediante el uso de presentaciones.
• Creación por parte de los alumnos de un disco compacto con los trabajos desarrollados durante el
curso.
• Creación por parte de los alumnos de una presentación sobre un tema en concreto, y explicación en
clase de la misma.
• Visita virtual a la página web de museos de la ciencia (Valencia o Granada, por ejemplo).
• Visita a páginas web de revistas de carácter científico.
• Visita a páginas web en la que vengan desarrollados los temas que se están impartiendo desde otros
puntos de vista.
9. CRITERIOS DE EVALUACIÓN.
40
9.1. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO.
• Determinar los rasgos distintivos del trabajo científico a través del análisis contrastado de
algún problema científico o tecnológico de actualidad, así como su influencia sobre la calidad
de vida de las personas [común con Biología y Geología].
Se trata de averiguar si los estudiantes son capaces de buscar bibliografía referente a temas de
actualidad, como la radiactividad, la conservación de las especies o la intervención humana en la
reproducción, y de utilizar las destrezas comunicativas suficientes para elaborar informes que
estructuren los resultados del trabajo. También se pretende evaluar si se tiene una imagen del
trabajo científico como un proceso en continua construcción, que se apoya en los trabajos
colectivos de muchos grupos, que tiene los condicionamientos de cualquier actividad humana y
que por ello puede verse afectada por variables de distinto tipo.
• Describir propiedades de la materia en sus distintos estados de agregación y utilizar el
modelo cinético para interpretarlas, diferenciando la descripción macroscópica de la
interpretación con modelos.
Se trata de comprobar que el alumnado conoce las propiedades de los gases, llevando a cabo
experiencias sencillas que las pongan de manifiesto, concibe el modelo cinético que las explica y
que, además, es capaz de utilizarlo para comprender el concepto de presión del gas, llegar a
establecer las leyes de los gases e interpretar los cambios de estado. Asimismo se valorarán
competencias procedimentales tales como la representación e interpretación de gráficas en las que
se relacionen la presión, el volumen y la temperatura.
• Utilizar procedimientos que permitan saber si un material es una sustancia, simple o
compuesta, o bien una mezcla y saber expresar la composición de las mezclas.
Este criterio trata de constatar si el alumnado reconoce cuando un material es una sustancia o una
mezcla y, en este último caso, conoce técnicas de separación, sabe diseñar y realizar algunas de
ellas en el laboratorio, sabe clasificar las sustancias en simples y compuestas y diferenciar una
mezcla de un compuesto. También debe comprobarse que entiende y sabe expresar la composición
de las mezclas especialmente la concentración, en el caso de disoluciones, y el porcentaje en masa
en el caso de mezclas de sólidos.
• Justificar la diversidad de sustancias que existen en la naturaleza y que todas ellas están
constituidas de unos pocos elementos y describir la importancia que tienen alguna de ellas
para la vida.
A través de este criterio se comprobará si el alumnado comprende la importancia que ha tenido la
búsqueda de elementos en la explicación de la diversidad de materiales existentes y reconoce la
desigual abundancia de elementos en la naturaleza. También deberá constatarse que conoce la
41
importancia que algunos materiales y sustancias tienen en la vida cotidiana, especialmente en la
salud y en la alimentación.
• Producir e interpretar fenómenos electrostáticos cotidianos, valorando las repercusiones de
la electricidad en el desarrollo científico y tecnológico y en las condiciones de vida de las
personas.
Se pretende constatar si el alumnado es capaz de realizar experiencias electrostáticas, explicarlas
cualitativamente con el concepto de carga, mostrando su conocimiento de la estructura eléctrica de
la materia. Se valorará también si es capaz de construir instrumentos sencillos como versorios o
electroscopios y es consciente de las repercusiones de los conocimientos sobre la electricidad y la
necesidad del ahorro energético.
• Describir los primeros modelos atómicos y justificar su evolución para poder explicar nuevos
fenómenos, así como las aplicaciones que tienen algunas sustancias radiactivas y las
repercusiones de su uso en los seres vivos y en el medio ambiente.
Se trata de comprobar que el alumnado comprende los primeros modelos atómicos, por qué se
establecen y posteriormente evolucionan de uno a otro, por ejemplo cómo el modelo de Thomson
surge para explicar la electroneutralidad habitual de la materia. También se trata de comprobar si
conoce las aplicaciones de los isótopos radiactivos, principalmente en medicina, y las
repercusiones que pueden tener para los seres vivos y el medio ambiente.
• Describir las reacciones químicas como cambios macroscópicos de unas sustancias en otras,
justificarlas desde la teoría atómica y representarlas con ecuaciones químicas. Valorar,
además, la importancia de obtener nuevas sustancias y de proteger el medio ambiente.
Este criterio pretende comprobar que los alumnos comprenden que las reacciones químicas son
procesos en los que unas sustancias se transforman en otras nuevas, que saben explicarlas con el
modelo elemental de reacción y representarlas con ecuaciones. Se valorará también si conocen su
importancia en la mejora y calidad de vida y las posibles repercusiones negativas, siendo
conscientes de la relevancia y responsabilidad de la química para la protección del medioambiente
y la salud de las personas.
9.2 FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO.
• Reconocer las magnitudes necesarias para describir los movimientos, aplicar estos
conocimientos a los movimientos de la vida cotidiana y valorar la importancia del estudio de
los movimientos en el surgimiento de la ciencia moderna.
Se trata de constatar si los alumnos saben plantearse y resolver cualitativamente problemas de
interés en relación con el movimiento que lleva un móvil (uniforme o variado) y de determinar las
magnitudes características para describirlo. Se valorará asimismo si comprende el concepto de
42
aceleración en los movimientos acelerados. Se valora también si sabe interpretar expresiones como
distancia de seguridad, o velocidad media, y si comprende la importancia de la cinemática por su
contribución al nacimiento de la ciencia moderna.
• Identificar el papel de las fuerzas como causa de los cambios de movimiento y reconocer las
principales fuerzas presentes en la vida cotidiana.
Pretende constatar si el alumnado comprende que la idea de fuerza, como interacción y causa de
las aceleraciones de los cuerpos, cuestiona las evidencias del sentido común acerca de la supuesta
asociación fuerza-movimiento, si sabe identificar fuerzas que actúan en situaciones cotidianas, así
como el tipo de fuerza, gravitatoria, eléctrica, elástica o las ejercidas por los fluidos y reconoce
cómo se han utilizado las características de los fluidos en el desarrollo de tecnologías útiles a
nuestra sociedad, como el barómetro, los barcos, etcétera.
• Utilizar la ley de la gravitación universal para justificar la atracción entre cualquier objeto
de los que componen el Universo y para explicar la fuerza peso y los satélites artificiales.
Se trata de que el alumnado comprenda que el establecimiento del carácter universal de la
gravitación supuso la ruptura de la barrera cielos Tierra, dando paso a una visión unitaria del
Universo. Se evaluará así mismo que comprende la forma en que dicha ley permite explicar el peso
de los cuerpos, el movimiento de planetas y satélites en el sistema solar.
• Aplicar el principio de conservación de la energía a la comprensión de las transformaciones
energéticas de la vida diaria, reconocer el trabajo y el calor como formas de transferencia de
energía y analizar los problemas asociados a la obtención y uso de las diferentes fuentes de
energía empleadas para producirlos.
Este criterio pretende evaluar si el alumnado tiene una concepción significativa de los conceptos de
trabajo y energía y sus relaciones, siendo capaz de comprender las formas de energía (en particular,
cinética y potencial gravitatoria), así como de aplicar la ley de conservación de la energía en
algunos ejemplos sencillos. Se valorará también si es consciente de los problemas globales del
planeta en torno a la obtención y uso de las fuentes de energía y las medidas que se requiere
adoptar en los diferentes ámbitos para avanzar hacia la sostenibilidad.
• Identificar las características de los elementos químicos más representativos de la tabla
periódica, predecir su comportamiento químico al unirse con otros elementos, así como las
propiedades de las sustancias simples y compuestas formadas.
Con este criterio se pretende comprobar que el alumnado es capaz de distribuir los electrones de
los átomos en capas, justificando la estructura de la tabla periódica, y aplicar la regla del octeto
para explicar los modelos de enlace iónico, covalente y metálico. Asimismo debe comprobarse que
es capaz de explicar cualitativamente con estos modelos la clasificación de las sustancias según sus
43
principales propiedades físicas: temperaturas de fusión y ebullición, conductividad eléctrica y
solubilidad en agua.
• Justificar la gran cantidad de compuestos orgánicos existentes así como la formación de
macromoléculas y su importancia en los seres vivos.
Se trata de evaluar que los estudiantes comprenden las enormes posibilidades de combinación que
presenta el átomo de carbono siendo capaces de escribir fórmulas desarrolladas de compuestos
sencillos. Asimismo, deberá comprobarse que comprenden la formación de macromoléculas, su
papel en la constitución de los seres vivos y el logro que supuso la síntesis de los primeros
compuestos orgánicos frente al vitalismo en la primera mitad del siglo XIX.
• Reconocer las aplicaciones energéticas derivadas de las reacciones de combustión de
hidrocarburos y valorar su influencia en el incremento del efecto invernadero.
Con este criterio se evaluará si el alumnado reconoce al petróleo y al gas natural como
combustibles fósiles que, junto al carbón, constituyen las fuentes energéticas más utilizadas
actualmente. También se valorará si son conscientes de su agotamiento, de los problemas que sobre
el medio ambiente ocasiona su combustión y la necesidad de tomar medidas para evitarlos.
• Analizar los problemas y desafíos, estrechamente relacionados, a los que se enfrenta la
humanidad en relación con la situación de la Tierra, reconocer la responsabilidad de la
ciencia y la tecnología y la necesidad de su implicación para resolverlos y avanzar hacia el
logro de un futuro sostenible.
Se pretende comprobar si el alumnado es consciente de la situación de auténtica emergencia
planetaria caracterizada por toda una serie de problemas vinculados: contaminación sin fronteras,
agotamiento de recursos, pérdida de biodiversidad y diversidad cultural, hiperconsumo, etc., y si
comprende la responsabilidad del desarrollo tecnocientífico y su necesaria contribución a las
posibles soluciones teniendo siempre presente el principio de precaución. Se valorará si es
consciente de la importancia de la educación científica para su participación en la toma
fundamentada de decisiones.
10. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
10.1 FISICA Y QUÍMICA 3º ESO.
1. Se realizarán como mínimo dos pruebas escritas por trimestre. Se efectuará la media entre las
dos pruebas, si las calificaciones son iguales o superiores a valores de 3,5. En caso de existir
una de ellas inferior a dicha puntuación la calificación final del trimestre será inferior a 5, y por
tanto suspenso. Con esta medida se busca la constancia del alumno/a en la asignatura y que
alcancen los objetivos específicos de cada unidad didáctica por separado.
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A la calificación de las pruebas objetivas, además del grado de consecución de los contenidos,
contribuirán otros aspectos importantes para cualquier asignatura de la Enseñanza Obligatoria y
que además están basados en algunas de las capacidades básicas. Estos aspectos serán:
- Capacidad de expresión y manejo del lenguaje.
- Errores de ortografía.
La presencia reiterada de faltas de ortografía y graves errores en el manejo del lenguaje escrito,
especialmente en las pruebas objetivas puede reducir las calificaciones de dichas pruebas hasta
en un punto (0,1 por cada falta gramatical ortográfica).
2. Se realizará una prueba de recuperación después de cada evaluación de todos los contenidos. En el caso de suspender la recuperación se examinaría de nuevo en junio. La prueba de recuperación tendrá una calificación de suficiente con un 5 pero si se supera esa nota, se pondrá la calificación más próxima al entero correspondiente.
3. En junio se realizará una prueba de recuperación de las evaluaciones no superadas. 4. En la prueba extraordinaria de septiembre, los alumnos/as se examinarán de la materia íntegra.
La calificación será de 1 a 10. 5. La falta de puntualidad en la entrada en clase se tendrá en cuenta de manera que tres retrasos
equivalen a una disminución de 0,30 en el siguiente examen. Si el alumno quiere evitar esta pérdida una vez que tiene los retrasos podrá realizar un trabajo en casa para recuperar dicha nota.
6. En el caso de que un alumno quiera subir nota realizará una prueba escrita de toda la materia en junio.
7. La asistencia a clase será obligatoria para superar la asignatura. 8. La asignatura de Biología y Geología se evaluará conjuntamente con la de Física y Química,
constituyendo una nota única de Ciencias de la Naturaleza. Se realizará la media entre ambas
notas, siempre que éstas sean iguales o superiores a 4. En el caso que un alumno suspenda
alguna de la materias, se examinará en septiembre de la misma, guardándose la materia
aprobada, ya sea Biología y Geología o Física y Química. En el caso que un alumno
promocione, y tenga alguna de las materias que componen las Ciencias de la Naturaleza,
suspendida del año anterior, se entiende que tendrá que recuperar todo.
10.2 FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO.
1. Se realizarán como mínimo dos pruebas escritas por trimestre. Se efectuará la media entre las
dos pruebas, si las calificaciones son iguales o superiores a valores de 3,5. En caso de existir
una de ellas inferior a dicha puntuación la calificación final del trimestre será inferior a 5, y por
tanto suspenso. Con esta medida se busca la constancia del alumno/a en la asignatura y que
alcancen los objetivos específicos de cada unidad didáctica por separado.
45
A la calificación de las pruebas objetivas, además del grado de consecución de los contenidos,
contribuirán otros aspectos importantes para cualquier asignatura de la Enseñanza Obligatoria y
que además están basados en algunas de las capacidades básicas. Estos aspectos serán:
— Capacidad de expresión y manejo del lenguaje.
— Errores de ortografía.
La presencia reiterada de faltas de ortografía y graves errores en el manejo del lenguaje escrito,
especialmente en las pruebas objetivas puede reducir las calificaciones de dichas pruebas hasta
en un punto (0,1 por cada falta gramatical ortográfica).
2. Serán valoradas las actividades realizadas tanto en el aula como en casa, las prácticas de
laboratorio, las actividades de investigación (TIC)…Los resultados obtenidos se anotarán como
notas de clase.
3. La nota de la evaluación será el conjunto del 60% la nota de los exámenes realizados durante
el trimestre, el 30% las notas de clase y el 10% la actitud, comportamiento e interés por la
asignatura.
4. Se realizará una prueba de recuperación de cada evaluación conservándose los contenidos
aprobados en dicha evaluación. En el caso de suspender la recuperación se examinaría de todos
los temas de esa evaluación en junio.
La prueba de recuperación tendrá una calificación de suficiente (5) o insuficiente (de 1 a 4).
5. En junio se realizará una prueba de recuperación de las evaluaciones no superadas.
6. En la prueba extraordinaria de septiembre, los alumnos/as se examinarán de la materia
íntegra. La calificación será de 1 a 10.
7. La actitud, comportamiento e interés serán valorados a criterio del profesor y se tendrán en
cuenta a la hora de realizar las actividades tanto complementarias como extraescolares.
8. En el caso de que un alumno quiera subir nota realizará una prueba escrita de toda la materia
en junio.
9. La asistencia a clase será obligatoria para superar la asignatura.
10.3. CLASIFICACIÓN DE PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS
Entre las variadas categorizaciones respecto a procedimientos e instrumentos de evaluación existentes,
se ha adoptado la que clasifica los procedimientos y correspondientes instrumentos de evaluación en:
a) instrumentos de utilización continua, y b) instrumentos de utilización programada (instrumentos
formales).
a. Los instrumentos de evaluación de utilización continua
46
Permiten valorar preferentemente los procedimientos y las actitudes y serían la revisión del cuaderno o
carpeta de trabajo, la observación de sus actitudes, la participación en las clases, la contestación en el
normal transcurrir de las clases a preguntas orales, las intervenciones en la pizarra y cuantas otras que
puedan observarse de manera continua.
b. Los instrumentos de evaluación de utilización programada
Permiten valorar preferentemente los conceptos y los procedimientos y serían la presentación de
trabajos, lecturas de libros o artículos con su correspondiente evaluación, exámenes escritos y orales,
pruebas objetivas y cuantas otras que puedan calificarse de manera discontinua.
En resumen, entre los procedimientos e instrumentos de evaluación que podemos aplicar, como
ilustración, están:
Procedimientos de evaluación Instrumentos de evaluación
Procedimientos de utilización continua (observación y análisis de tareas)
Observación asistemática Diario de clase
Informes descriptivos
Observación de actitudes
Portafolio
Registro anecdótico
Observación sistemática Escalas y registros de observación
El análisis de tareas o de producciones del
alumnado
Intervenciones del alumno (la participación en
las clases, la contestación en clase a preguntas
orales, las intervenciones en la pizarra)
Revisión de cuadernos
Ficha de trabajo de alumnado
Las entrevistas individuales Abiertas, estructuradas o semiestructuradas
Procedimientos programados (formales)
Exámenes Escritos y orales
Pruebas prácticas
Presentación de trabajos Trabajos monográficos de investigación
Trabajos de carácter interdisciplinar
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Lectura de libros
Solución de problemas
Las encuestas o cuestionarios
Realización de trabajos en grupo
c. Aplicación de instrumentos en la evaluación y calificación
Considerando el criterio 5 de las normas generales de ordenación de la evaluación “N.O.E.5. El
profesorado llevará a cabo la evaluación, preferentemente a través de la observación continuada de
la evolución del proceso de aprendizaje de cada alumno o alumna y de su maduración personal, sin
perjuicio de las pruebas que, en su caso, realice el alumnado”.
Como norma general se utilizarán los instrumentos de utilización continua para la evaluación de los
criterios comunes.
Para la evaluación de los criterios propios de materia se utilizarán tanto los instrumentos de utilización
continua, como los de utilización programada. Las programaciones didácticas de los departamentos
concretarán los instrumentos a utilizar en cada materia y los pesos relativos que se asignarán a los
mismos.
Las programaciones didácticas elaboradas por los Departamentos especificarán los procedimientos y
los instrumentos utilizados, debiendo necesariamente utilizar al menos dos procedimientos, uno por
cada una de las dos categorías establecidas de utilización continua (observación y análisis de tareas), y
de utilización
programada (procedimientos formales).
Fijando el porcentaje que cada uno de estos instrumentos tendrá en la calificación.
En el departamento de física-química establecemos que la evaluación de criterios comunes para todas
las materias y los propios de la asignatura se establecen en la siguiente tabla:
Procedimientos de evaluación Instrumentos de evaluación
EVALUACIÓN DE CRITERIOS COMUNES PARA TODAS LAS MATERIAS (10% DE LA EVALUACIÓN)
Procedimientos de utilización continua (observación y análisis de tareas) Observación asistemática (60%; 6% de la calificación global)
Registro en el diario de clase del profesor de la realización de tareas propuestas, interés, comportamiento, etc. del alumnado.
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Observación sistemática (40%; 4% de la calificación global)
Registro en la PDA de la asistencia y puntualidad del alumnado.
EVALUACIÓN DE CRITERIOS PROPIOS DE LAS MATERIAS (90% DE LA EVALUACIÓN)
Procedimientos de utilización continua (observación y análisis de tareas) El análisis de tareas o de producciones del alumnado (22.2%; 20% de la calificación global)
Registro de la valoración de las actividades y/o trabajos realizados por el alumno/a.
Procedimientos programados (formales) Valoración de pruebas (77.8%; 70% de la calificación global)
Pruebas escritas y/o orales
11. RECUPERCIÓN DE ASIGNATURAS PENDIENTES.
Se reparte con el departamento de Biología y Geología los alumnos con asignaturas pendientes,
quedando para el departamento de Física y Química :
• Alumnos que cursen 4º ESO que tengan pendiente la materia de CCNN 3º ESO.
Los alumnos que cumplan las condiciones anteriores tendrán que presentar las actividades designadas
por el Departamento para su recuperación. Durante el tercer trimestre realizarán una prueba escrita.
Será requisito imprescindible, el haber entregado las actividades previamente, realizadas a mano y con
los enunciados de las preguntas. En el caso de no entregar dichas actividades, en los plazos señalados,
no tendrán derecho al examen. Si se suspende la prueba escrita, tendrá una nueva oportunidad en
septiemrbre.
El diseño de las actividades de recuperación queda a criterio del profesorado integrante del
departamento.
12.-MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS
En referencia a los materiales y recursos podemos decir que deben ser diversos, polivalentes y
motivadores.
No podemos enumerar todos pero a modo de resumen indicaremos los siguientes:
1. Espaciales: En el centro: aula TIC, pasillo, laboratorio, patio, jardín, biblioteca, entre otros. Fuera
del centro: usaremos el entorno que nos rodea y todos los que la localidad y sus alrededores nos
ofrezcan y sean de utilidad para nuestros propósitos (museo de la ciencia Principia, etc).
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2. Personales: Equipo docente, personal del centro, alumnado, familias, personal especializado en
medio ambiente, personal sanitario, etc.
3. Curriculares: Nuestra programación, material elaborado, documentos normativos, propuestas de
organización del centro, etc.
4. Didácticos: El libro de texto usado como soporte y apoyo del proceso de enseñanza – aprendizaje.
Además de láminas, fotos, periódicos, claves de identificación, libros de lectura de carácter
científico, etc.
5. Material fungible: Papel continuo, pinturas, cartulinas, colores, plastilina, palillos, semillas, tubos
de ensayo, probetas, etc. No Fungible: Tijeras, mobiliario, balanzas, microscopio, lupa binocular,
preparaciones microscópicas, etc.
6. Audiovisuales e informático: Cámara de fotos digital, videos, grabadoras, escáner, impresora,
ordenadores.
Trataremos de que todos los recursos que utilicemos sean rentables para el aprendizaje de
nuestros alumnos, nos ayuden a satisfacer sus intereses y despierten en ellos la motivación suficiente
para justificar su uso.
13.- ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES.
Se realizará una visita al Centro de Ciencia Principia de Málaga que se prevé para la primera semana
del tercer trimestre para los alumnos de 4º de ESO.
14.- ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD Y ACTIVIDADES DE AMPLIACIÓN Y REFUERZO.
14.1 MEDIDAS GENERALES.
La atención a la diversidad constituye un mecanismo de ajuste de la oferta pedagógica a las
capacidades, intereses y necesidades del alumnado y, en este sentido, actúa como elemento
compensador de posibles desigualdades en las condiciones de acceso al currículo básico. La actuación
de los docentes debe ser respetuosa con la diversidad de situaciones individuales que se dan en el aula,
concibiendo la enseñanza como un proceso personalizado, reñido con prácticas homogeneizadoras.
Hay que asumir, pues, que entre nuestro alumnado existen diferencias importantes que no podemos
ignorar a la hora de desarrollar nuestra programación: no todos aprenden con la misma facilidad, todos
no están igualmente motivados y los intereses son distintos, no aprenden de la misma forma ni al
mismo ritmo,… Por otra parte, si los procesos de aprendizaje de los discentes son diversos, los
procesos de enseñanza también deben serlos, existiendo un ajuste entre ambos. Las medidas de
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atención a la diversidad son muy variadas y el profesorado debe adaptar y aplicar la que mejor
responda a las necesidades de cada alumno concreto.
Con objeto de establecer una programación que se ajuste a la realidad de nuestros alumnos, a lo
largo del primer mes del curso, realizaremos una valoración de sus características según los siguientes parámetros y elementos:
Parámetros Elementos
• Rendimiento del alumnado en los cursos
anteriores.
• Personalidad.
• Aficiones e intereses.
• Situación familiar.
• Informes individualizados de los alumnos.
• Cuestionarios iniciales.
• Entrevistas individuales.
• Entrevistas con los padres y madres.
• Evaluación inicial.
De este modo, contamos con distintas vías de respuesta ante el amplio abanico de
capacidades, estilos de aprendizaje, motivaciones e intereses de los alumnos.
Para atender a los alumnos que presenten alguna dificultad en su aprendizaje dispondremos de
las adaptaciones curriculares.
MEDIDAS ORDINARIAS
Adaptación de
contenidos
Adaptación de
metodología
Adaptación de
evaluación
Incluir contenidos complementarios de refuerzo y ampliación.
Actividades de refuerzo y ampliación. Recursos materiales de distinto
grado de dificultad. Actividades y recursos adaptados a
sus intereses.
Instrumentos de evaluación variados.
Actividades de evaluación con diferente grado de dificultad.
MEDIDAS EXTRAORDINARIAS
Requiere modificar objetivos y criterios de evaluación.
Elaboración de ACIS.
51
El profesor, atendiendo a las características particulares del alumnado, intentará, en la medida
de sus posibilidades, atender las diferentes formas y ritmos de aprendizaje del alumnado, empleando la
estrategia que, en cada momento, el profesor estime oportuno.
Además, y para reforzar a aquellos alumnos que tengan un ritmo de aprendizaje inferior a la
media del grupo, el profesor dispondrá de un banco de actividades que irá distribuyendo según su
criterio.
Igualmente, dispondrá de una batería de actividades para poder satisfacer el aprendizaje de
aquellos alumnos que tengan un ritmo de aprendizaje mayor al de la media del
15. TEMPORALIZACIÓN
15.1 Física y Química, 3º ESO
UNIDADES DIDÁCTICAS Temporalización* EVALUACIÓN
1. Medida y método científico De 19 septiembre al 19 octubre PRIMERA
EVALUACIÓN 2. La diversidad de la materia De 19 octubre al 21 noviembre 3.Materia y partículas De 21 noviembre al 19 diciembre 4. Teoría atómico molecular De 9 enero a 6 febrero
SEGUNDA EVALUACIÓN 5. Estructura atómica De 6 febrero a 5 marzo
6.Elementos y compuestos De 5 marzo a 28 marzo 7. Cambios químicos y sus repercusiones De 9 abril a 7 mayo TERCERA
EVALUACIÓN 8. La electricidad De 7 mayo a 18 junio 15.2 Física y Química, 4º ESO
UNIDADES DIDÁCTICAS Temporalización* EVALUACIÓN
0. La medida y el método científico De 19 septiembre al 3 septiembre
PRIMERA EVALUACIÓN
1. El movimiento 2 30 septiembre al 19 octubre 2. Los movimientos acelerados su descripción 19 octubre al 4 noviembre 3. Las fuerzas y el movimiento 4 noviembre al 30 noviembre 4. Las fuerzas y el equilibrio de los sólidos 30 noviembre al 19diciembre 5. Las fuerzas y el equilibrio de los fluidos 1 enero al 24 enero
SEGUNDA EVALUACIÓN
6. La tierra y el universo 24 enero al3 febrero 7. La energía y sus fuentes 3 febrero al 14 febrero 8. Energía y trabajo 14 febrero al 9 marzo 9. Energía y calor 9 marzo al 28 marzo 10. Energía y ondas 9 abril al 25 abril
TERCERA EVALUACIÓN
11. Los átomos y sus enlaces 25 abril al 18 mayo 12. Cálculos Químicos 18 mayo al 1 junio 13. Los compuestos del carbono 1 junio al 18 junio
52
SEGUNDA PARTE
PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA
BACHILLERATO
FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
FÍSICA 2º BACHILLERATO
QUÍMICA 2º BACHILLERATO
53
1. OBJETIVOS, CONTENIDOS Y SU DISTRIBUCIÓN TEMPORAL Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Referencia normativa: a) Los objetivos, contenidos y criterios de evaluación para cada una de las materias comunes y de modalidad del bachillerato son los establecidos en el Anexo II del Real Decreto 1467/2007, de 9 de noviembre, por el que se establece la estructura del bachillerato y se fijan sus enseñanzas mínimas, en el Decreto 416/ 2008, de 22 de julio, y en el Anexo I de la Orden de 5 de agosto de 2008, por la que se desarrolla el currículo correspondiente al Bachillerato en Andalucía, en el que se establecen las enseñanzas que son propias de la Comunidad Autónoma. b) En la elaboración de dichas programaciones didácticas se incorporarán los núcleos temáticos del currículo propio de Andalucía, recogidos en el Anexo I, así como los principios para el desarrollo de los contenidos (artículo 3) y orientaciones metodológicas (artículo 4) establecidas en la Orden de 05/08/2008. 1.1. FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO 1.1.1. OBJETIVOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CONTENIDOS Unidad 1 Magnitudes físicas y unidades Esta unidad didáctica introduce al alumno en el quehacer científico a través de los conceptos más simples. Indica cómo se deben tratar los datos que se obtienen experimentalmente, cómo se organizan y expresan según sean magnitudes escalares o vectoriales, el cálculo de los errores cometidos y la representación posterior de estos datos mediante gráficos que visualmente permiten un sencillo análisis. No se trata en esta unidad el típico método científico dividido en etapas, que habitualmente memorizan los alumnos sin entenderlo, sino la forma de proceder de los científicos cuando ya se encuentran aplicando este método para dar solución a alguno de los problemas que intentan resolver. OBJETIVOS
• Conocer y manejar correctamente las magnitudes físicas fundamentales y derivadas. Realizar cambios de unidades y organizar estas como magnitudes vectoriales o escalares.
• Manejar correctamente los datos experimentales obtenidos, expresándolos con su error y número de cifras significativas adecuados.
• Realizar los principales tratamientos (confección de tablas, representaciones gráficas, tratamiento de errores, etc.) de los datos experimentales.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Conocer las magnitudes físicas fundamentales y a partir de ellas saber calcular la ecuación dimensional de las magnitudes derivadas.
• Saber representar vectores en el plano y en el espacio, así como realizar con ellos operaciones sencillas.
• Conocer las unidades correspondientes a las magnitudes físicas, así como realizar cambios de unidades.
• Escribir resultados experimentales con las cifras significativas correctas. • Calcular el error cuadrático medio de un conjunto de datos experimentales. • Representar gráficamente conjuntos de datos experimentales. • Deducir relaciones entre variables a partir de representaciones gráficas.
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CONTENIDOS Conceptos
• Magnitudes físicas fundamentales y derivadas. • Magnitudes vectoriales y escalares, coordenadas y operaciones con vectores. • Las unidades, factores de conversión. • Cifras significativas. Redondeos. • Precisión y exactitud de las medidas experimentales. • Errores en las medidas. • Las gráficas y los datos experimentales.
Procedimientos • Conocer las magnitudes físicas y sus unidades correspondientes. • Realizar operaciones sencillas de vectores en el plano y en el espacio. • Diferenciar entre precisión y exactitud. • Conocer las reglas fundamentales para los redondeos. • Realizar cálculos de errores de medidas. • Diseñar experimentos con control de variables. • Organizar en tablas y representar gráficamente diversos conjuntos de datos experimentales. • Utilizar diferentes instrumentos de medida de magnitudes físicas.
Actitudes • Limpieza y meticulosidad en la realización de experiencias y en la recogida de datos
experimentales. • Actitud positiva y de interés hacia la ciencia. • Interés por las revistas de actualidad, divulgación y comunicación científica.
Unidad 2. El movimiento y su descripción La Cinemática es la parte de la Física cuyos conceptos se aplican a la vida cotidiana con mayor inmediatez y facilidad. Muchos de los conceptos cinemáticos ya han sido trabajados por los alumnos (sobre todo si han cursado la asignatura Física y Química de 4.º ESO). En este curso, la descripción de los movimientos se realiza desde el punto de vista matemático utilizando el cálculo vectorial, dándole, de este modo, un carácter más formal (aunque no se hace uso de funciones vectoriales ni del cálculo diferencial). Esta unidad es meramente descriptiva; permite al alumno calcular y conocer las diferentes magnitudes que sirven para clasificar los movimientos. El estudio de los distintos movimientos se realiza en la siguiente unidad. OBJETIVOS
• Introducir los conceptos cinemáticos más importantes y describir los tipos de movimiento a partir de las gráficas que los representan.
• Describir matemáticamente las magnitudes que permiten distinguir los movimientos. Realizar cálculos a partir de ellas y ejemplificar con casos reales.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Obtener los valores de las magnitudes fundamentales de movimientos rectilíneos a partir de sus gráficas.
• Construcción de gráficas de movimientos e identificación de los mismos. • Calcular los vectores desplazamiento y velocidad media conociendo sus vectores de posición
en los instantes inicial y final del movimiento.
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• Resolver problemas sobre movimiento utilizando ecuaciones y sistemas de ecuaciones. CONTENIDOS Conceptos
• Los sistemas de referencia. • La trayectoria y la posición. • El vector de posición y el vector desplazamiento. Coordenadas cartesianas. • La velocidad. Velocidad media y velocidad instantánea. • La aceleración. • Componentes intrínsecas de la aceleración.
Procedimientos • Dibujar el vector de posición y el vector velocidad de un móvil en distintos puntos de su
trayectoria. • Realizar operaciones con vectores en coordenadas cartesianas. • Diseñar y realizar experiencias para el análisis de los distintos tipos de movimientos. • Interpretar gráficas de los movimientos, así como construirlas a partir de una tabla de datos. • Resolver problemas numéricos utilizando ecuaciones y sistemas de ecuaciones sobre
movimientos. Actitudes
• Interés por las posibilidades de utilización del lenguaje gráfico en Física y Química. • Disposición a plantearse interrogantes acerca de fenómenos físicos que ocurren en la vida
diaria. • Curiosidad por comprobar que algunos términos de uso en el lenguaje cotidiano a veces no
coinciden con el significado en el lenguaje científico. • Actitud positiva hacia las aplicaciones actuales de la cinemática.
Unidad 3. Estudio de diversos movimientos Se describen en esta unidad los movimientos uniformes más importantes y sus aplicaciones. Además, muchos movimientos poseen trayectorias que no son rectilíneas ni circulares porque proceden de la combinación de diferentes movimientos. Su estudio puede abordarse con un método que propuso Galileo: suponer que son el resultado de dos o más movimientos sencillos que actúan de forma simultánea sobre la partícula en movimiento. Este sistema es muy útil en la descripción de los movimientos parabólicos de proyectiles o balística. OBJETIVOS
• Describir situaciones representadas por movimientos uniformes, acelerados o no, tanto rectilíneos como circulares.
• Estudiar los movimientos compuestos mediante los principios de superposición e independencia.
• Describir movimientos de cuerpos reales como superposición de movimientos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Identificar los diferentes movimientos uniformes y responder a cuestiones y problemas numéricos sobre movimientos rectilíneos y circulares.
• Conocer y aplicar los principios de independencia y superposición de movimientos a diversas situaciones.
• Identificar el tipo de movimiento resultante de la composición de movimientos rectilíneos en la misma dirección.
• Identificar el tipo de movimiento resultante de la composición de movimientos rectilíneos perpendiculares.
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• Resolver cuestiones y problemas numéricos sobre lanzamientos verticales y horizontales. • Resolver cuestiones y problemas numéricos sobre el lanzamiento oblicuo.
CONTENIDOS Conceptos
• Movimientos rectilíneos, mru y mrua. • Movimientos circulares, mcu y mcua. • Principio de independencia de movimientos. • Principio de superposición de movimientos. • El lanzamiento vertical como ejemplo de superposición de movimientos en la misma dirección. • El lanzamiento horizontal y el lanzamiento oblicuo como ejemplos de superposición de
movimientos perpendiculares. • Características más importantes del lanzamiento oblicuo: alcance y altura máximos.
Procedimientos • Planteamiento de situaciones como las empleadas por Aristóteles y Galileo en sus
razonamientos presentes en el texto. • Resolución de problemas numéricos sobre movimientos compuestos, utilizando el principio de
superposición y el principio de independencia, corroborando así la igualdad de los resultados. • Realización en el laboratorio de la práctica propuesta en el libro sobre lanzamiento horizontal. • Sistematizar la resolución de los problemas sobre lanzamientos, explorando de forma teórica
todas las posibilidades sobre datos e incógnitas. Actitudes
• Mostrar interés por la historia de la ciencia. • Valorar las posibilidades de utilización del lenguaje gráfico en Física y Química. • Disposición a plantear interrogantes sobre fenómenos físicos de la vida diaria. • Disposición para el trabajo en grupo en el laboratorio. • Actitud positiva hacia las aplicaciones actuales de la cinemática.
Unidad 4. Las fuerzas y los principios de la dinámica El concepto de fuerza es básico en los contenidos de la ESO y el Bachillerato. En esta unidad didáctica, después de definir el concepto de fuerza e identificar sus efectos sobre los cuerpos, se enuncian los principios fundamentales de la Dinámica conforme lo hizo Newton en el siglo XVIII y se identifican sus implicaciones. Son principios con un importante carácter formativo y constituyen una parte fundamental de la enseñanza de la Física. OBJETIVOS
• Reconocer los efectos de las fuerzas y familiarizarse con los cálculos relativos a estas. • Precisar las condiciones de equilibrio de los cuerpos. • Enunciar y aplicar correctamente los principios de la dinámica enunciados por Newton.
Describir la interacción gravitatoria. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Identificar la existencia de fuerzas a partir de los efectos que producen. • Realizar cálculos con fuerzas expresadas en coordenadas cartesianas. • Identificar las fuerzas que actúan sobre cuerpos en equilibrio. • Resolver cuestiones y problemas numéricos sobre movimiento de cuerpos bajo la acción de
fuerzas. • Resolver cuestiones y problemas numéricos sobre el tercer principio. • Resolver cuestiones y problemas sobre impulso, fuerzas y situaciones donde se conserve la
cantidad de movimiento.
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CONTENIDOS Conceptos
• Las fuerzas: definición y medida. • Carácter vectorial de las fuerzas. • Momento de una fuerza. Equilibrio. • Primer principio de la dinámica: la inercia. • Las fuerzas y el movimiento. • Segundo principio de la dinámica. • Impulso mecánico y momento lineal. • Tercer principio de la dinámica: la fuerza como interacción. • La interacción gravitatoria. El peso de los cuerpos. • Conservación del momento lineal.
Procedimientos • A partir de una experiencia sobre alargamiento de muelles bajo la acción de fuerzas, deducir un
método para medir fuerzas. • Realizar operaciones con fuerzas expresadas en coordenadas cartesianas. • Relacionar gráficas v-t con la fuerza que actúa sobre el móvil. • Presentar situaciones prácticas donde se manifieste la inercia de los cuerpos. • Comprobar mediante una experiencia en el laboratorio la relación entre fuerzas aplicadas y
aceleraciones producidas. • Comprobar mediante experiencias en clase que las fuerzas siempre son interacciones entre
cuerpos. • Realizar experiencias sobre conservación de la cantidad de movimiento.
Actitudes • Disposición a plantear interrogantes sobre fenómenos físicos de la vida diaria. • Valorar la importancia histórica de los principios de Newton como contribución fundamental al
desarrollo de la Física. • Fomentar el trabajo en grupo en la realización de prácticas de laboratorio. • Precisión en el uso del lenguaje científico y corrección en la escritura de expresiones de Física
y Matemáticas. Unidad 5. Dinámica práctica No basta con conocer los enunciados de los principios fundamentales de la Dinámica. La complejidad de las situaciones que se pueden presentar en la práctica hace necesaria una aplicación sistemática de estos principios. La Mecánica física está en el origen de la Mecánica técnica y esta tiene un gran desarrollo actualmente. En el presente capítulo se describen situaciones prácticas muy comunes y se aborda su resolución. OBJETIVOS
• Aplicar los principios de la dinámica a movimientos de objetos con y sin rozamiento. • Describir los movimientos de cuerpos enlazados mediante cuerdas y/o poleas. • Conocer y calcular las magnitudes que causan los movimientos circulares. • Estudiar el movimiento de cuerpos bajo fuerzas elásticas.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Resolución de cuestiones teóricas y numéricas mediante la aplicación del segundo principio. • Resolución de problemas y cuestiones sobre el movimiento de objetos sobre planos
horizontales e inclinados sin rozamiento. • Resolución de problemas y cuestiones sobre el movimiento de objetos sobre planos
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horizontales e inclinados con rozamiento. • Cálculo de tensiones de cuerdas que unen móviles enlazados. • Identificar y calcular las fuerzas que ocasionan el movimiento circular. • Resolución de problemas y cuestiones sobre movimiento bajo fuerzas elásticas.
CONTENIDOS Conceptos
• Aplicación sistemática del segundo principio de la dinámica. • Estudio del movimiento rectilíneo por la acción de fuerzas constantes. • Estudio del movimiento de cuerpos enlazados. • Fuerzas de rozamiento. • Dinámica del movimiento circular. • Movimiento bajo fuerzas elásticas.
Procedimientos • Medir y explicar las indicaciones de una báscula electrónica de baño con un objeto sobre ella,
situada dentro de un ascensor desde que arranca hasta que frena. • Medir con dos dinamómetros las componentes tangencial y normal del peso de un cuerpo
situado sobre un plano inclinado. • Observar, mediante dinamómetros intercalados, las tensiones que experimentan las cuerdas que
unen cuerpos enlazados en movimiento. • Poner de manifiesto la existencia de fuerzas de rozamiento en diversas situaciones prácticas. • Identificar la fuerza centrípeta como causa de diversos movimientos circulares. • Observar el movimiento de objetos que penden de muelles e identificar las variables que
influyen en dicho movimiento. Actitudes
• Tomar conciencia de la importancia de la mecánica física (estática y dinámica) en múltiples aspectos de la técnica, como construcciones civiles de edificios, puentes, etc.
• Mostrar una actitud investigadora en la resolución de problemas teóricos y prácticos. • Precisión en el uso del lenguaje científico y corrección en la escritura de expresiones de Física
y Matemáticas. • Disposición para el trabajo en grupo.
Unidad 6. Energía mecánica y trabajo El alumno se enfrenta en esta unidad a los conceptos de trabajo y energía. El trabajo es uno de los dos procedimientos que tienen los cuerpos de intercambiar la energía. La relación entre el trabajo y la energía mecánica es un concepto fundamental que se aborda primero mediante la relación entre el trabajo con las variaciones de energía cinética y, posteriormente, con las variaciones de energía potencial. Asimismo, la unidad presenta situaciones con ejemplos de conservación y disipación de la energía mecánica OBJETIVOS
• Establecer las características de la energía en general y de la energía mecánica en particular. • Interpretar el trabajo como método de variar la energía mecánica de los cuerpos. • Definir la potencia como una magnitud asociada a la energía en sus diversas transformaciones
y establecer el principio de conservación de la energía. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Identificar las fuentes, los tipos y las transformaciones de la energía. • Calcular numéricamente la energía mecánica de cuerpos en diversas posiciones y estados de
movimiento. • Resolver cuestiones y problemas sobre el trabajo realizado por fuerzas constantes.
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• Resolver problemas y cuestiones sobre la relación entre el trabajo y las energías cinética y potencial.
• Resolver problemas y cuestiones sobre la potencia como velocidad de transferencia de energía. • Aplicación del principio de conservación de la energía mecánica con ejemplos numéricos.
CONTENIDOS Conceptos
• El concepto de energía. • La energía mecánica. • Definición de trabajo. • Trabajo y energía cinética. • Trabajo y energía potencial. • Trabajo y potencia. • Conservación de la energía mecánica. • Disipación de la energía mecánica. • Uso de las fuentes energéticas.
Procedimientos • Realizar una aproximación al concepto de energía a través de sus propiedades. • Presentar ejemplos de objetos que poseen energía mecánica e identificar de qué tipo es
(cinética o potencial). • Definir la energía potencial de un modo general e identificar diversos tipos, como la
gravitatoria o la elástica. • Relacionar el trabajo realizado sobre un cuerpo con la energía cinética y/o potencial que
adquiere mediante ejemplos prácticos. • Definir la potencia como una velocidad de transferencia de energía. • Realizar prácticas de laboratorio sobre conservación de la energía mecánica.
Actitudes • Aceptación de los postulados físicos como afirmaciones sin demostración pero que permiten
construir teorías útiles. • Interés por la información sobre la energía en sus diferentes facetas por sus implicaciones sobre
la sociedad. • Toma de conciencia sobre lo inevitable de la disipación de la energía y sus consecuencias. • Precisión en el uso del lenguaje científico y corrección en la escritura de expresiones de Física
y Matemáticas. • Toma de conciencia sobre la problemática del modelo energético actual en las sociedades
desarrolladas. Unidad 7. Energía térmica y calor En esta unidad didáctica se aborda la relación existente entre la aportación de energía a un sistema y la variación de temperatura que experimenta. Los conceptos de calor y temperatura son particularmente complejos de asimilar de forma precisa por los alumnos, y se prestan a la existencia de concepciones espontáneas falsas difíciles de erradicar. La amplitud del tema a tratar hace necesaria una cuidada elección de los contenidos a desarrollar. OBJETIVOS
• Conocer y utilizar, en la resolución de problemas diversos, conceptos relacionados con el calor y la temperatura.
• Establecer los principios primero y segundo de la termodinámica.
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CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Conocer las escalas termométricas y resolver cuestiones sobre las mismas. • Determinar cantidades de energía que intercambian sistemas físicos mediante procesos de calor
y trabajo. • Resolver problemas y cuestiones sobre mezclas de sustancias en condiciones de aislamiento. • Resolver problemas y cuestiones sobre los efectos del calor sobre los cuerpos. • Resolver problemas y cuestiones mediante el primer principio de la termodinámica. • Resolver problemas y cuestiones sobre rendimientos de máquinas térmicas.
CONTENIDOS Conceptos
• Concepto termodinámico de temperatura. • Las escalas termométricas. • Concepto cinético de temperatura. • El calor y la energía térmica. • Mecanismos de propagación de la energía térmica. • La dilatación de los cuerpos. • Los cambios de estado. • Primer principio de la termodinámica. • Segundo principio de la termodinámica.
Procedimientos • Comprobar, mediante recipientes con agua a diferentes temperaturas, que las sensaciones de
calor o frío son relativas. • Medir temperaturas con termómetros de mercurio. • Graduar capilares de mercurio en distintas escalas termométricas. • Comprobar que al realizar un trabajo sobre un sistema (por ejemplo, agitar el agua de un vaso),
su temperatura aumenta. • Observar dilataciones y cambios de estado. • Determinar calores específicos de sólidos mediante un calorímetro. • Resolver cuestiones numéricas sobre los principios de la termodinámica. • Describir el funcionamiento de un motor de explosión e identificar sus partes con las de las
máquinas térmicas. Actitudes
• Apreciar la importancia histórica de la formulación de los principios de la termodinámica y su implicación en la fabricación de máquinas térmicas.
• Tomar conciencia de los problemas que tiene la sociedad actual para la producción y la transformación de la energía.
• Precisión en el uso del lenguaje científico y corrección en la escritura de expresiones de Física y Matemáticas.
• Mostrar una actitud positiva hacia la necesidad de ahorrar energía. Unidad 8. Electrostática En esta unidad didáctica se aborda la interacción electrostática. Se explican los fenómenos electrostáticos suponiendo la existencia de las cargas eléctricas y la creación de campos eléctricos por las mismas. El tratamiento vectorial de las fuerzas y los campos eléctricos permiten completar los conocimientos sobre la interacción eléctrica que los alumnos han adquirido en la ESO. OBJETIVOS
• Establecer la naturaleza de las cargas eléctricas a través de la teoría atómica.
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• Describir la interacción electrostática utilizando el cálculo vectorial. • Presentar el distinto comportamiento de los conductores y aislantes ante la carga eléctrica.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Identificar las propiedades y las unidades de la carga eléctrica y resolver cuestiones y problemas aplicando la ley de Coulomb.
• Calcular el valor numérico y representar el campo eléctrico creado por sistemas de cargas en un punto mediante vectores.
• Calcular el valor del potencial creado por sistemas de cargas en un punto. • Calcular el trabajo realizado para desplazar cargas eléctricas por el interior de campos
eléctricos. • Determinar la capacidad y la energía de conductores cargados y calcular campos y potenciales
creados por dichos conductores. • Calcular la capacidad de condensadores y la energía que almacenan.
CONTENIDOS Conceptos
• La carga eléctrica y sus clases. • Naturaleza de la carga eléctrica. • La interacción eléctrica: ley de Coulomb. • El campo eléctrico y su representación. • El potencial eléctrico y la energía electrostática. • Distribución de las cargas en los conductores. • Energía de un sistema de cargas. • Condensadores.
Procedimientos • Realizar experiencias sobre electrización de cuerpos y sus interacciones. • Dibujar esquemas vectoriales de las fuerzas que se ejercen diversos sistemas de cargas
eléctricas. • Representar los campos eléctricos creados por cargas aisladas y por sistemas de cargas
puntuales. • Presentar casos de movimientos de cargas a lo largo de líneas de campo de forma espontánea y
forzando ese movimiento, relacionándolos con el signo del trabajo efectuado para ello. • Identificar el potencial eléctrico como una magnitud escalar. • Comprobar mediante experiencias la distribución de cargas por la superficie de los
conductores. • Construir condensadores y comprobar su funcionamiento como acumuladores de cargas
eléctricas.
Actitudes • Reconocimiento de la importancia del enunciado de las leyes de la electrostática en el siglo
XIX. • Mostrar interés por el conocimiento de la electricidad como fundamento de una parte muy
importante de la tecnología actual. • Valorar la importancia de emplear correctamente las expresiones matemáticas y las notaciones
vectoriales de las fuerzas y los campos eléctricos. • Esmero en las representaciones gráficas, como el dibujo de los campos eléctricos por medio de
las líneas de campo y las superficies equipotenciales para sistemas de cargas puntuales sencillas.
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Unidad 9. La corriente eléctrica En esta unidad didáctica se describen los conceptos y teorías necesarios para dar una interpretación científica al funcionamiento de los circuitos y dispositivos eléctricos que se emplean en la práctica diaria. La energía transportada por corriente eléctrica se transforma en el hogar y en las industrias en otras formas de energía: luminosa, mecánica, química, etc., y también se disipa mediante calor y se transfiere a otros cuerpos. OBJETIVOS
• Reconocer las magnitudes eléctricas fundamentales relacionadas con los circuitos eléctricos. • Estudiar los circuitos eléctricos elementales de corriente continua. • Resolver circuitos complejos y problemas relacionados con la disipación energética debida al
paso de la corriente. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Conocer los conceptos de intensidad y resistencia y resolver cuestiones y problemas sobre los mismos.
• Conocer el concepto de fuerza electromotriz de un generador y resolver cuestiones y problemas sobre el mismo.
• Calcular asociaciones de resistencias y aplicar la ley de Ohm al cálculo de diversas magnitudes en un circuito.
• Resolver problemas y cuestiones de circuitos con generadores y receptores utilizando la ley de Ohm generalizada.
• Calcular la energía disipada por diversos elementos de un circuito. • Resolver circuitos complejos de corriente continua mediante las leyes de Kirchhoff.
CONTENIDOS Conceptos
• Los portadores de carga y la corriente eléctrica. • La intensidad de corriente. • Diferencia de potencial, resistencia eléctrica y ley de Ohm. • La fuerza electromotriz. • Aparatos de medida. • Asociaciones de resistencias. • Aspectos energéticos en un circuito. Ley de Ohm generalizada. • Cálculos de intensidades en circuitos complejos.
Procedimientos • Identificar los portadores de carga en los sólidos, los líquidos y los gases. • Construir un circuito con una pila, un resistor comercial y un interruptor, colocando
adecuadamente un amperímetro y un voltímetro. • Comprobar el cumplimiento de la ley de Ohm en los extremos de la resistencia. • Comprobar el cumplimiento de la ley de Ohm en los bornes del generador. • Calcular el coste de funcionamiento de diversos electrodomésticos conociendo su potencia (que
viene indicada por ley). • Efectuar diversas medidas eléctricas con el polímetro. • Calcular mediante las leyes de Kirchhoff las intensidades que recorren redes eléctricas.
Actitudes • Mostrar interés por el conocimiento del funcionamiento y uso de los electrodomésticos más
corrientes. • Cuidado en el montaje de circuitos eléctricos, adoptando las precauciones necesarias para la
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protección de las personas y dispositivos. • Respeto a las normas de seguridad en las instalaciones eléctricas. • Desarrollo de hábitos de ahorro de energía eléctrica.
Unidad 10. La materia y sus propiedades En esta unidad didáctica se repasan conceptos ya conocidos, como los estados de agregación de la materia que se interpretan a partir de la teoría cinética; y se realiza una clasificación de los sistemas materiales en homogéneos y heterogéneos, procediendo a la descripción de los mismos, definiendo e identificando ejemplos de mezclas homogéneas y sustancias puras, compuestos y elementos. Es la base para abordar las leyes fundamentales de la Química. OBJETIVOS
• Realizar una descripción macroscópica de las formas en las que se presenta la materia. • Reconocer los cambios físicos y los cambios químicos. • Identificar los distintos tipos de sustancias puras.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Identificar las principales propiedades de los sólidos, líquidos y gases, y justificarlas mediante la teoría cinética.
• Identificar los distintos tipos de mezclas y diseñar procedimientos de separación. • Resolver problemas y cuestiones sobre disoluciones y solubilidad. • Resolver problemas y cuestiones sobre las sustancias puras y su reconocimiento. • Diferenciar cambios físicos y cambios químicos. • Identificar elementos y compuestos diseñando procedimientos de separación.
CONTENIDOS Conceptos
• La naturaleza discontinua de la materia. • Los estados de agregación. • Mezclas homogéneas y heterogéneas. • Las disoluciones. • Las dispersiones coloidales. • Sustancia química. • Los cambios físicos y químicos. • Las sustancias puras: elementos y compuestos.
Procedimientos • Representar mediante modelos de bolas un sólido, un líquido y un gas. • Observar a simple vista y con microscopio mezclas heterogéneas, como el barro y la sangre. • Separar mezclas homogéneas y heterogéneas. • Preparar disoluciones saturadas y no saturadas. • Destilar una disolución de agua y alcohol. • Observar el efecto Tyndall en una dispersión coloidal. • Identificar sustancias puras por la constancia de sus puntos de ebullición. • Determinar el punto de fusión de una sustancia pura. • Llevar a cabo cambios físicos y químicos. • Descomponer compuestos mediante calcinación y electrólisis.
Actitudes • Respeto a las normas de seguridad que se deben observar en el laboratorio de química y que
deben ser explicadas por el profesor en cada caso.
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• Interés por la observación rigurosa de la materia y sus propiedades. • Reconocimiento del valor histórico del descubrimiento de los elementos ante las dificultades
históricas para diferenciarlos de los compuestos. • Desarrollo de hábitos de pensamiento basados en el método científico.
Unidad 11. Leyes fundamentales de la química El desarrollo de la presente unidad didáctica está concebido con un enfoque historicista. Las leyes ponderales y volumétricas se introducen en el orden en que se enunciaron a finales del siglo XVIII y principios del siglo XIX. Se presentan los hechos que dieron lugar al enunciado de dichas leyes. La teoría atómica de Dalton tuvo una gran importancia histórica (similar a los principios de Newton en Física) y estableció la base de la Química moderna. OBJETIVOS
• Establecer la teoría atómica de Dalton como fundamento de la química moderna. Conocer las leyes ponderales y volumétricas de la química y los motivos que llevaron a su enunciado.
• Introducir el concepto de mol como base de los cálculos químicos. • Conocer las propiedades de los gases a partir de la teoría cinético-molecular y de las distintas
leyes que explican su comportamiento. • Conocer y manejar las distintas expresiones de la concentración de una disolución y entender
esta diversidad. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Resolver cuestiones y problemas relativos a la ley de conservación de la masa. • Conocer la ley de Proust y su aplicación para determinar la fórmula empírica de compuestos. • Resolver problemas y cuestiones relativos al concepto de mol. • Conocer la unidad de masa atómica y determinar masas atómicas y moleculares relativas. • Resolver cuestiones y problemas relativos a las leyes de los gases perfectos. • Resolver cuestiones y problemas sobre la expresión de la concentración de las disoluciones.
CONTENIDOS Conceptos
• La ley de conservación de la masa. • Ley de las proporciones definidas. • La teoría atómica de Dalton. • Hipótesis de Avogadro. • Concepto de molécula. • Concepto de mol. • Ley de Boyle. • Ley de Gay-Lussac. • Concentración de las disoluciones. • Fórmulas empírica y molecular de los compuestos.
Procedimientos • Utilizar un recipiente cerrado para llevar a cabo reacciones y pesar los reactivos y los
productos. • Utilizar el ejemplo histórico de la molécula de agua tal como la concebía Dalton y tal como la
propuso Avogadro para introducir el concepto de molécula. • Destacar el carácter relativo de las masas atómicas. • Definir el número de Avogadro y, a través del mismo, el concepto de mol. • Realizar los gráficos de las isotermas de Boyle y las isobaras de Gay-Lussac.
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• Preparar disoluciones de concentración deseada. • Ejemplificar casos de compuestos que tienen fórmula molecular y otros que poseen fórmula
empírica. Actitudes
• Conocimiento y respeto a las normas de seguridad en el laboratorio respecto al uso de aparatos y productos químicos.
• Cuidado e interés en la utilización de la balanza y otros instrumentos de medida en el laboratorio de química.
• Interés por la historia de la química, fundamentalmente en los siglos XVIII y XIX, en los que se enunciaron las leyes ponderales y volumétricas y se promulgó la teoría atómica.
• Desarrollo de hábitos de pensamiento basados en el método científico. Unidad 12. Estructura atómica La búsqueda de los “ladrillos” que conforman la materia ha sido y es una de las preocupaciones de la ciencia. Desde las primitivas creencias de los filósofos griegos con sus teorías sobre las esencias que componían la materia y los primitivos a-tomos (sin partes) de Demócrito hasta el modelo atómico actual, regido por las leyes de la Mecánica cuántica, se han sucedido varios modelos, todos innovadores en su momento y que han aportado luz al conocimiento de la estructura de la materia. OBJETIVOS
• Presentar una perspectiva histórica de los principales modelos atómicos. • Introducir los fundamentos del modelo atómico actual. • Determinar estructuras electrónicas de átomos.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Conocer las características de las partículas subatómicas más importantes y resolver problemas y cuestiones sobre las mismas.
2. Conocer las características más importantes del modelo atómico de Rutherford y resolver cuestiones y problemas del mismo sobre el concepto de núcleos isótopos.
3. Resolver problemas y cuestiones sobre el espectro electromagnético y los espectros atómicos de absorción y emisión.
4. Conocer los fundamentos del modelo atómico de Bohr y resolver problemas y cuestiones sobre el mismo.
5. Resolver problemas y cuestiones sobre subniveles energéticos en la corteza atómica y asociar estos subniveles a los orbitales.
6. Calcular configuraciones electrónicas de átomos. CONTENIDOS Conceptos
• El electrón, el protón y el neutrón. Características. • El modelo atómico de Thomson. • El modelo atómico de Rutherford. El núcleo atómico. • Isótopos. • El espectro electromagnético. • Espectros de emisión y de absorción. • El modelo atómico de Bohr y la corteza atómica. • Los niveles de energía en la corteza atómica. Orbitales. • Las configuraciones electrónicas de los átomos.
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Procedimientos • Observar rayos catódicos y comprobar la acción de campos eléctricos y magnéticos sobre ellos. • Realizar representaciones simbólicas de átomos mediante el modelo de Rutherford. • Observar el espectro de la luz blanca mediante un espectroscopio. • Observar espectros atómicos con tubos de descarga, ensayos a la llama y espectroscopios. • Realizar representaciones simbólicas de los niveles de energía en la corteza atómica del átomo
de hidrógeno. • Construir configuraciones electrónicas. • Dibujar la forma de los orbitales más comunes.
Actitudes • Reconocer la importancia y la significación que tienen los modelos en el avance de las ciencias
mediante su confrontación a hechos experimentales (en particular, los modelos atómicos). • Valorar la importancia que ha tenido la introducción de modelos como el de Bohr en el
desarrollo de la física y la química modernas. • Respeto y reconocimiento hacia los científicos que han contribuido al desarrollo de la teoría
atómica. • Interés por la historia de la ciencia.
Unidad 13 Sistema periódico En esta unidad didáctica se realiza una descripción de los elementos químicos conocidos considerados en su conjunto y ordenados conforme a la denominada tabla periódica o sistema periódico. Esta ordenación permite deducir muchas propiedades de los elementos considerados de forma individual y predecir su comportamiento químico, solo por el hecho de conocer su situación en la tabla periódica. OBJETIVOS
• Asociar las configuraciones electrónicas de los átomos con su posición en la tabla periódica. • Describir la tabla periódica en su conjunto con los elementos químicos conocidos. • Apreciar el carácter predictivo de la tabla periódica y relacionar su estructura con las
propiedades químicas de los elementos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Determinar las configuraciones electrónicas de los elementos químicos y relacionar sus propiedades químicas con las configuraciones.
• Clasificar los elementos químicos de la tabla periódica en bloques según su configuración electrónica.
• Conocer la variación del tamaño en los períodos y grupos de la tabla periódica y resolver problemas y cuestiones sobre ello.
• Justificar la variación de la energía de ionización en los períodos y grupos del sistema periódico.
• Resolver problemas y cuestiones sobre la reactividad de los elementos y su variación dentro del sistema periódico.
CONTENIDOS Conceptos
• La tabla periódica. • Configuraciones electrónicas y periodicidad de propiedades. • Los bloques del sistema periódico. • Variación del tamaño en la tabla periódica. • Variación de la energía de ionización en la tabla periódica. • Variación de la afinidad electrónica en la tabla periódica. • Los gases nobles y la regla del octeto.
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• Reactividad y sistema periódico. • Formación de iones.
Procedimientos • Examinar en el laboratorio diversos elementos en su estado natural. • Realizar configuraciones electrónicas de elementos de un mismo grupo y un mismo período. • Manejar tablas periódicas “mudas”. • Utilizar gráficos de variación del tamaño atómico en el sistema periódico. • Utilizar gráficos de variación de la energía de ionización en el sistema periódico. • Representar gráficamente la variación de la reactividad de metales y no metales en el sistema
periódico. • Comprobar la reactividad de diversos metales de uso común frente a los ácidos y su facilidad
para formar iones. Actitudes
• Aceptar el carácter predictivo de la ciencia mediante la inducción de leyes generales basadas en hechos conocidos.
• Curiosidad por la historia de los elementos químicos: origen de sus nombres, descubridores, abundancia, etc.
• Apreciar el afán de los científicos para dar una explicación racional y sencilla de las propiedades de los elementos químicos.
• Mostrar interés y cuidado en las actividades desarrolladas dentro del laboratorio. Unidad 14. Enlace químico Una vez que se ha estudiado en unidades anteriores cómo son los átomos y cuántos átomos distintos hay, en esta unidad didáctica se realiza una descripción de cómo se unen estos átomos, es decir, de los distintos tipos de enlace químico entre elementos químicos a partir de sus configuraciones electrónicas. Asimismo se justifican las propiedades físicas que tienen los diversos compuestos en función del tipo de enlace que poseen, y se formulan y nombran los compuestos más comunes. OBJETIVOS
• Presentar los principales tipos de enlace químico y las circunstancias en las que se producen. • Asociar las principales propiedades de los compuestos con el tipo de enlace que poseen.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Reconocer las parejas de átomos que originan enlaces iónicos y, a partir de las configuraciones electrónicas de los átomos, representar simbólicamente la formación de los enlaces.
• Representar los distintos tipos de enlaces covalentes mediante diagramas de Lewis a partir de las configuraciones electrónicas de los átomos unidos.
• Justificar la geometría de algunas moléculas sencillas. • Identificar sustancias en las que existen fuerzas intermoleculares a partir de sus propiedades y
diferenciar entre los tipos de estas fuerzas. • Relacionar el tipo de enlace químico con propiedades como las temperaturas de fusión y
ebullición, la solubilidad y la conductividad. CONTENIDOS Conceptos
• Enlace químico y geometría de moléculas. • El enlace iónico. • El enlace covalente. • Fuerzas intermoleculares.
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• Sustancias moleculares. • Sólidos covalentes. • Sólidos iónicos. • El enlace metálico.
Procedimientos • Realizar diagramas de Lewis de enlaces iónicos. • Utilizar representaciones de redes iónicas. • Realizar diagramas de Lewis de enlaces covalentes simples y múltiples. • Representar enlaces covalentes simples mediante solapamiento de orbitales. • Dibujar la geometría de moléculas sencillas mencionando la hibridación de orbitales cuando
sea necesario. • Utilizar representaciones de redes metálicas. • Explicar el comportamiento del agua a partir de la existencia de los enlaces de hidrógeno. • Comprobar en el laboratorio la solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias iónicas y
covalentes. Actitudes
• Reconocer el carácter predictivo de la ciencia aplicado a la deducción de las propiedades de los compuestos en función de su enlace.
• Respeto y reconocimiento hacia los científicos que han contribuido al desarrollo de la teoría del enlace químico a partir de la teoría atómica.
• Reconocer la necesidad de sistematizar el estudio de las sustancias para avanzar en el descubrimiento de nuevas aplicaciones de las mismas.
• Valorar la importancia de adoptar normas comunes para la formulación y la nomenclatura de las sustancias químicas.
Unidad 15 Cálculos estequiométricos Una vez planteadas las cuestiones ¿cómo son los átomos?, ¿cuántos átomos diferentes hay? y ¿cómo se unen los átomos?, contestadas en las unidades didácticas 12, 13 y 14, en la presente unidad se trata de contestar la cuestión ¿cómo reaccionan entre sí los compuestos? Las leyes ponderales y volumétricas enunciadas a principios del siglo XIX sentaron las bases de los cálculos en química, pero su verdadera justificación ha venido de la mano de la teoría atómico-molecular. OBJETIVOS
• Interpretar las reacciones químicas mediante la teoría atómico-molecular. • Realizar cálculos con las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química. • Estudiar algunos tipos de situaciones clásicas que se presentan en las reacciones químicas.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Identificar cambios químicos y completar y ajustar las ecuaciones químicas que los representan.
• Interpretar las ecuaciones químicas y obtener toda la información posible de las mismas. • Resolver cuestiones y problemas sobre cálculos estequiométricos con masas y volúmenes. • Resolver cuestiones y problemas en los que algún reactivo sea el limitante de la reacción. • Estudio de las reacciones de combustión. Resolución de cuestiones y problemas sobre las
mismas. CONTENIDOS Conceptos
• Los cambios químicos.
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• Las ecuaciones químicas. • Ajuste de una ecuación química. • Interpretación molecular de una ecuación química. • Cálculos estequiométricos. • Cálculos con reactivo limitante. • Cálculos con reactivos impuros; rendimiento de reacciones. • Composición centesimal; fórmula empírica y molecular.
Procedimientos • Utilizar el modelo de choques moleculares para describir las reacciones químicas como
reordenación de átomos. • Escribir reacciones químicas en las que aparezcan diversos signos normalizados. • Ajustar por tanteo ecuaciones químicas sencillas. • Interpretar a nivel molecular, con ayuda de modelos, diversas reacciones químicas. • Realizar cálculos estequiométricos en moles y en gramos. • Utilizar la ecuación de los gases perfectos para calcular volúmenes de gases desprendidos en
diversas condiciones de presión y temperatura. • Utilizar modelos moleculares para interpretar el cese de una reacción cuando se consume algún
reactivo. Actitudes
• Reconocimiento de la importancia del uso del lenguaje simbólico para representar procesos químicos.
• Sensibilidad por el orden y la limpieza del lugar de trabajo y el material utilizado. • Valoración crítica del efecto de los productos químicos presentes en el entorno sobre la salud,
la calidad de vida, el patrimonio artístico y el futuro de nuestro planeta. • Interés por los campos de investigación actual de la química y valoración de los logros, como
los nuevos materiales. Unidad 16 Aspectos energéticos y cinéticos de las reacciones químicas Esta unidad didáctica introduce al alumno en los aspectos energéticos de las reacciones químicas. Es evidente que, al igual que los sistemas físicos, cualquier sistema químico puede intercambiar materia y energía con el entorno. Las leyes globales que gobiernan el intercambio de energía de un sistema (sea físico o químico) con el entorno, son únicas (los principios de la termodinámica). En esta unidad se estudian las características energéticas específicas de las reacciones químicas. OBJETIVOS
• Identificar los intercambios energéticos de las reacciones químicas. • Conocer las reacciones de combustión y electrólisis y sus importantes aplicaciones en la
industria. • Determinar la velocidad de una reacción y conocer los factores que la determinan.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Identificar las distintas transformaciones que puede experimentar la energía química. • Construir diagramas de energía para las reacciones endotérmicas y exotérmicas, y resolver
cuestiones y problemas sobre las mismas. • Relacionar la entalpía de reacción con la energía transferida mediante calor en reacciones a
presión constante. • Conocer el modelo de reacción de combustión y realizar cálculos estequiométricos y
energéticos a partir de estas reacciones. • Conocer diversas aplicaciones de la electrólisis y su fundamento científico, y resolver
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cuestiones y problemas sobre las mismas. • Conocer los factores que influyen en la velocidad de reacción y realizar cálculos a partir de
estos. CONTENIDOS Conceptos
• La energía química y sus transformaciones. • Reacciones endotérmicas. • Reacciones exotérmicas. • Entalpía de reacción. • Ley de Hess. • Las reacciones de combustión y electrólisis. • Velocidad de reacción; factores que influyen en la velocidad.
Procedimientos • Efectuar experiencias de cátedra con reacciones endotérmicas y exotérmicas. • Realizar diagramas de energía donde se aprecie el distinto contenido energético que poseen los
reactivos y los productos en las reacciones endotérmicas y exotérmicas. • Realizar diagramas de energía frente al tiempo de transcurso de una reacción, indicando el
estado de los enlaces en las fases principales. • Realizar reacciones redox sencillas. • Efectuar la electrólisis del agua.
Actitudes • Respeto a las normas de seguridad en la utilización de reactivos con alto contenido de energía
química (combustibles, explosivos, etc.) y dispositivos eléctricos en el laboratorio. • Interés por la utilización de la energía eléctrica para producir reacciones químicas. • Interés por la obtención de energía eléctrica a partir de las reacciones químicas.
Unidad 17 Los compuestos del carbono En esta unidad didáctica se describen los enlaces que puede formar el átomo de carbono y algunos de sus compuestos, como los hidrocarburos y los halogenuros de alquilo, y sus aplicaciones en la obtención de materiales de aplicación. Asimismo se estudia la nomenclatura con criterios IUPAC y la formulación de los hidrocarburos, expresando las fórmulas en sus distintas formas. OBJETIVOS
• Describir el átomo de carbono y sus peculiaridades. • Estudiar los hidrocarburos y sus propiedades más importantes. • Comprender la importancia de la química del carbono y sus múltiples aplicaciones.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Interpretar la tetravalencia del átomo de carbono a partir de su configuración electrónica. • Identificar por su fórmula los hidrocarburos saturados e insaturados y describir sus
características estructurales. • Formular y nombrar hidrocarburos lineales y ramificados. • Resolver problemas y cuestiones sobre la distinta reactividad de los hidrocarburos saturados e
insaturados. • Justificar las propiedades físicas de las series homólogas de los hidrocarburos. • Conocer el proceso de destilación del petróleo y los productos que de él se pueden obtener.
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CONTENIDOS Conceptos
• Los compuestos del carbono y sus fórmulas. • Los enlaces del átomo de carbono. • Hidrocarburos. • Formulación y nomenclatura de hidrocarburos. • Series homólogas de hidrocarburos. Propiedades. • Reactividad de los hidrocarburos. • La química del petróleo. • Repercusiones medioambientales del uso de los hidrocarburos.
Procedimientos • Escribir fórmulas empíricas, semidesarrolladas y desarrolladas, de hidrocarburos saturados. • Escribir fórmulas empíricas, semidesarrolladas y desarrolladas, de alquenos y alquinos. • Formar modelos moleculares de los enlaces sencillo, doble y triple entre dos átomos de
carbono. • Formar modelos moleculares del metano, etano y butano. • Formular y nombrar diversos hidrocarburos de cadena lineal y ramificada. • Diferenciar hidrocarburos saturados, alquenos e hidrocarburos aromáticos mediante diversas
reacciones. Actitudes
• Reconocimiento de la importancia de la química del carbono en nuestra vida. • Valoración de la capacidad de la ciencia para dar respuestas a las necesidades de la humanidad
mediante la producción de materiales, como los plásticos, con nuevas propiedades. • Reconocimiento de la importancia del uso del lenguaje simbólico para representar compuestos
y procesos químicos. • Sensibilidad por el orden y la limpieza del lugar de trabajo y el material utilizado.
Unidad 18. La gran variedad de los compuestos del carbono En esta unidad didáctica se describen los principales tipos de compuestos orgánicos caracterizados por los denominados grupos funcionales, los cuales determinan las propiedades químicas de los compuestos. El estudio de las propiedades físico-químicas de los grupos funcionales y su formulación y nomenclatura completan el capítulo. Además se introduce el concepto de isomería, que resulta fundamental para justificar la enorme cantidad de compuestos orgánicos existentes. OBJETIVOS
• Describir los principales compuestos orgánicos oxigenados. • Estudiar de forma elemental la reactividad de estos grupos y aprender sus principales
aplicaciones prácticas. • Describir los principales compuestos orgánicos nitrogenados. Estudiar de forma elemental la
reactividad de estos grupos y aprender sus principales aplicaciones prácticas. • Introducir el concepto de isomería.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Identificar alcoholes y éteres y describir sus principales propiedades físicas y químicas. Resolver problemas y cuestiones sobre los mismos.
• Identificar aldehídos y cetonas y describir sus principales propiedades físicas y químicas. Resolver problemas y cuestiones sobre los mismos.
• Identificar ácidos carboxílicos y ésteres y describir sus principales propiedades físicas y
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químicas. Resolver problemas y cuestiones sobre los mismos. • Identificar aminas y amidas y describir sus principales propiedades físicas y químicas. • Formular los diversos tipos de isómeros que puede tener un compuesto, y resolver cuestiones y
problemas sobre los distintos tipos de isomería. CONTENIDOS Conceptos
• Concepto de grupo funcional. • Principales grupos funcionales. • Alcoholes y éteres. • Aldehídos y cetonas. • Ácidos carboxílicos y ésteres. • Halogenuros de alquilo. • Aminas y amidas. • Isomería y sus diversos tipos.
Procedimientos • Organizar los principales grupos funcionales en una tabla. • Nombrar compuestos orgánicos con cadenas ramificadas y una sola función orgánica. • Nombrar compuestos orgánicos con cadenas ramificadas y dos funciones orgánicas. • Dibujar isómeros enantiómeros. • Obtener los posibles isómeros de un compuesto orgánico. • Oxidar un alcohol primario. • Oxidar un alcohol secundario. • Comprobar el carácter reductor de los aldehídos. • Comprobar el carácter ácido del vinagre. • Efectuar una reacción de esterificación entre un ácido y un alcohol.
Actitudes • Reconocimiento de la importancia económica e industrial de los diferentes compuestos del
carbono. • Valoración de la capacidad de la ciencia para dar respuestas a las necesidades de la humanidad
mediante la producción de nuevos materiales. • Interés por el aprendizaje del lenguaje simbólico químico para representar compuestos y
procesos químicos. • Sensibilidad por el orden y la limpieza del lugar de trabajo y el material utilizado.
1.1.2. DISTRIBUCIÓN TEMPORAL DE CONTENIDOS
La distribución temporal inicialmente prevista para el desarrollo de las 18 unidades en que se ha organizado el curso, de acuerdo a los materiales didácticos utilizados y a la carga lectiva asignada (4 horas semanales), es la siguiente: Primera evaluación: unidades 1 a 6 Segunda evaluación: unidades 7 a 12 Tercera evaluación: unidades 13 a 18
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1.2. FÍSICA 2º BACHILLERATO 1.2.1. OBJETIVOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CONTENIDOS UNIDAD 1. FÍSICA, TECNOLOGÍA, SOCIEDAD Y MEDIO AMBIENTE Esta unidad incluye contenidos comunes al resto de las unidades, ya que presenta contenidos procedimentales y actitudinales que se refieren a las relaciones de la física con la tecnología, sociedad y medio ambiente. Permite conocer la naturaleza de la física, sus logros y limitaciones, su carácter intuitivo y de búsqueda continua, y plantear las relaciones entre física, tecnología, sociedad y medio ambiente, y sus influencias mutuas. Además, la unidad inicia al alumnado en los métodos de trabajo y conocimiento científico, presentando en definitiva los aspectos más cercanos de la física. OBJETIVOS
• Conocer los procedimientos básicos del trabajo científico, como el planteamiento de problemas, el diseño y desarrollo de experiencias, la interpretación de resultados, el uso de modelos, la estimación de errores en las medidas, etc.
• Conocer y valorar las influencias recíprocas entre el desarrollo de determinadas teorías físicas y los condicionamientos sociales.
• Conocer y valorar la importancia histórica de determinadas teorías físicas en el avance progresivo del conocimiento del mundo.
• Conocer y valorar críticamente tanto las mejoras para la humanidad como los costes medioambientales que conlleva la aplicación de algunos conocimientos científicos.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Reconocer las características fundamentales del trabajo científico. B. Conocer y valorar críticamente las mejoras para la humanidad que producen algunas aplicaciones relevantes de los conocimientos científicos. C. Conocer y valorar la importancia histórica de determinados modelos y teorías físicas que supusieron un cambio en la interpretación de la naturaleza, y poner de manifiesto las razones que llevaron a su aceptación. D. Conocer y valorar críticamente los costes medioambientales que conllevan algunas aplicaciones relevantes de la física. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Los métodos de la ciencia y sus elementos estructurales. • Evolución de los conceptos y de las teorías físicas. • Las ramas actuales de la física. • Relaciones entre la física y la tecnología. • Influencia de la física en la sociedad a lo largo de la historia. • La física y el medio ambiente. • Contaminación térmica. • Contaminación lumínica. • Contaminación electromagnética. • Características de la comunicación científica y canales para su divulgación.
PROCEDIMIENTOS • Análisis de los distintos métodos y elementos de la ciencia. • Explicación de las relaciones de la física con la tecnología y las implicaciones de ambas con la
sociedad. • Explicación de las influencias mutuas entre la sociedad, la física y la tecnología.
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• Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos al coste medioambiental del uso de los conocimientos científicos.
• Elaboración de conclusiones y comunicación de resultados mediante informes escritos referidos a las relaciones entre la física, la tecnología y la sociedad.
• Trabajos bibliográficos de recopilación y estudio de la información disponible sobre las relaciones entre la física, la tecnología y la sociedad.
ACTITUDES • Interés en recabar informaciones históricas sobre la evolución de las teorías físicas. • Interés por los temas de actualidad relacionados con la física. • Disposición al planteamiento de interrogantes ante hechos y fenómenos de la vida cotidiana. • Valoración de la actitud de perseverancia y riesgo del trabajo de los científicos para explicar
los problemas que se plantea la humanidad. • Valoración de la capacidad de la ciencia para responder a las necesidades de la humanidad. • Toma de conciencia del coste ambiental de la producción y utilización de la energía. • Toma de conciencia de los peligros que comporta el mal uso de los avances científicos y
técnicos. UNIDAD 2. CINEMÁTICA Y DINÁMICA El estudio de la cinemática y la dinámica de una partícula y del sólido rígido abre el bloque de unidades dedicado a la mecánica clásica. Los principios de la dinámica son un instrumento muy potente que se puede aplicar tanto a partículas individuales como a cuerpos celestes. La unidad incluye también conceptos físicos y teoremas de conservación que permiten la resolución de problemas relacionados con situaciones mecánicas. La aplicación de los teoremas de conservación del momento lineal y del momento angular facilita la resolución de problemas complejos mediante procedimientos muy simples. OBJETIVOS
l) Conocer las magnitudes características del movimiento, así como estudiar algunos movimientos.
m) Aplicar las leyes de Newton para describir el movimiento de cuerpos puntiformes. n) Aplicar el teorema de conservación del momento lineal y angular de una partícula. Comprender
el concepto de momento de inercia y calcular su valor para sólidos rígidos en situaciones determinadas.
o) Aplicar el teorema de conservación del momento angular de un sólido rígido en casos sencillos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Conocer los conceptos de velocidad y aceleración, y resolver problemas y cuestiones sobre los mismos. B. Identificar los diferentes movimientos y saber resolver problemas numéricos relacionados con ellos. C. Utilizar los procedimientos propios de la resolución de problemas para abordar situaciones en las que se apliquen las leyes de Newton. D. Conocer las condiciones en las que se conserva el momento lineal y el momento angular de una partícula, y aplicar el teorema de conservación en casos sencillos. E. Calcular el momento de inercia de los sólidos rígidos. F. Utilizar los procedimientos propios de la resolución de problemas para abordar situaciones en las que se aplique la ecuación general de la dinámica de rotación. G. Conocer las condiciones en las que se conserva el momento angular de un sólido rígido y aplicar el teorema de conservación en casos sencillos.
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CONTENIDOS CONCEPTOS
• Magnitudes características de los movimientos en varias dimensiones. • Componentes intrínsecas de la aceleración. • Las leyes de Newton. • Sistemas de referencia inercial y no inercial. • Momento lineal de una partícula y su conservación. • Momento angular de una partícula y su conservación. • Definición de sólido rígido. Traslación y rotación. • Momentos de inercia. • Ecuación fundamental de la dinámica de la rotación. • Momento angular de un sólido rígido en rotación. Teorema de conservación.
PROCEDIMIENTOS • Resolver y analizar problemas numéricos de cinemática. • Explicación de las relaciones entre fuerza y movimiento. • Expresión de las leyes y los principios de la dinámica en forma matemática. • Descripción de situaciones dinámicas en sistemas de referencia inerciales y no inerciales • Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos a la dinámica de
una partícula. • Determinación del momento de inercia de sólidos geométricos. • Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos a la dinámica de
la rotación. ACTITUDES
• Reconocimiento y valoración de la importancia de las leyes de la dinámica en el progreso de la física y de la trascendencia de sus aplicaciones en diversos ámbitos de la actividad humana.
• Valoración crítica de la importancia de la dinámica en el avance progresivo del conocimiento del mundo.
• Valoración de la importancia de las aplicaciones de la dinámica de la rotación en las actividades cotidianas y en el desarrollo económico.
UNIDAD 3. LA TEORÍA DE LA GRAVITACIÓN UNIVERSAL: UNA REVOLUCIÓN CIENTÍFICA Esta unidad permite presentar la primera de las cuatro interacciones básicas que se estudiarán a lo largo del curso. El estudio de la interacción gravitatoria es también una buena ocasión para revisar la evolución de los modelos históricos que intentaron dar una explicación a la posición de la Tierra en el universo antes de llegar a la gran síntesis newtoniana, que supuso el triunfo de la mecánica como ciencia racional. La teoría de la gravitación universal permite mostrar el carácter permanentemente inacabado de la ciencia y retomar el análisis de las influencias mutuas entre ciencia, tecnología y sociedad. OBJETIVOS
• Comprender que el crecimiento de la física se produce de forma irregular, con períodos de estancamiento, de retrocesos y de grandes avances.
• Conocer las principales explicaciones sobre la posición de la Tierra en el universo y su contexto histórico.
• Conocer y valorar la ley de la gravitación universal como teoría unificadora de la mecánica y como superación de las concepciones precedentes sobre la posición de la Tierra en el universo.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
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A. Reconocer que el crecimiento de la física no es lineal, sino que se produce de forma irregular, con períodos de estancamiento, retrocesos y grandes avances que obligan a romper las concepciones establecidas y exigen, a veces, la remodelación completa del cuerpo teórico de la física. B. Conocer las principales explicaciones históricas dadas al problema de la posición de la Tierra en el universo. C. Comprender las leyes de Kepler y aplicarlas en casos sencillos. D. Valorar la importancia histórica de la gravitación universal y poner de manifiesto las razones que llevaron a su aceptación. E. Utilizar los procedimientos propios de la resolución de problemas para abordar situaciones en las que se aplique la ley de la gravitación universal. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Teorías geocentristas. • Modelo heliocéntrico: Copérnico y Galileo. • Las leyes de Kepler y su justificación. • La ley de la gravitación universal de Newton. • Las repercusiones de la teoría de la gravitación universal de Newton.
PROCEDIMIENTOS • Recopilación de información de las diversas teorías sobre la posición de la Tierra en el
universo. • Identificación de las fuerzas gravitatorias que intervienen en la vida cotidiana. • Interpretación del significado físico de las leyes de Kepler. • Utilización de diversas fuentes de información acerca de la teoría de la gravitación universal. • Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos a las leyes de
Kepler y a la ley de la gravitación universal de Newton. ACTITUDES
• Valoración de la importancia de la teoría de la gravitación universal en el avance progresivo del conocimiento del mundo.
• Interés en recabar informaciones históricas sobre la evolución de las explicaciones científicas al problema de la posición de la Tierra en el universo.
• Reconocimiento de la importancia de los modelos y su confrontación con los hechos empíricos. • Valoración de la provisionalidad de las explicaciones como base del carácter no dogmático y
cambiante de la ciencia. UNIDAD 4. EL CAMPO GRAVITATORIO La interacción gravitatoria es la interacción básica, que resulta fundamental entre cuerpos grandes: mantiene los objetos ligados a la Tierra, sus efectos se observan continuamente en la vida cotidiana y es responsable de que los astros componentes del sistema solar se mantengan enlazados. La unidad, además de completar el estudio de la interacción gravitatoria iniciada en el capítulo anterior, introduce el concepto de campo (una de las nociones más fecundas de la historia de la física, que permite superar las dificultades que plantea la acción a distancia), y las nociones de campo conservativo y de energía potencial. La unidad, junto a estos importantísimos conceptos teóricos, permite mostrar la aplicación de la ley de la gravitación al movimiento de planetas y satélites, temas relacionados con la exploración espacial, que despierta todavía un extraordinario interés. OBJETIVOS
• Comprender cómo el concepto de campo gravitatorio supera las dificultades que plantea la acción a distancia entre masas.
• Aplicar los conceptos de intensidad del campo, de energía potencial y de potencial gravitatorio para describir el campo gravitatorio.
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• Analizar el movimiento de planetas y satélites a partir de los conceptos que describen la interacción gravitatoria.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Utilizar el concepto de campo gravitatorio para superar las dificultades que plantea la acción a distancia. B. Utilizar el concepto de intensidad del campo para describir el campo gravitatorio remarcando su carácter vectorial. C. Aplicar los conceptos de energía potencial y de potencial para describir el campo gravitatorio. D. Aplicar los distintos conceptos que describen la interacción gravitatoria al estudio del movimiento de planetas y satélites, y analizar los resultados obtenidos. CONTENIDOS CONCEPTOS
• El campo gravitatorio. Su representación y sus características. • El campo gravitatorio terrestre en el exterior, en el interior y sobre la superficie de la Tierra. • Campos conservativos. • Energía potencial gravitatoria y energía potencial gravitatoria terrestre. • Potencial gravitatorio y potencial gravitatorio terrestre. • Movimiento de satélites y velocidad de escape. • Forma de las trayectorias.
PROCEDIMIENTOS • Planificación y realización de experiencias sencillas dirigidas a analizar diferentes procesos
relacionados con la interacción gravitatoria. • Representación de un campo gravitatorio mediante líneas de fuerza. • Recopilación de información bibliográfica sobre el movimiento de planetas y satélites. • Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos a la interacción
gravitatoria. • Resolución de ejercicios numéricos de aplicación de los conceptos relacionados con el campo
gravitatorio. • Cálculo de las energías de escape y de satelización en un campo gravitatorio.
ACTITUDES • Interés por los temas de actualidad relacionados con el movimiento de planetas y satélites. • Sensibilidad hacia la realización cuidadosa de experiencias, con elección adecuada de
instrumentos de medida y manejo correcto de los mismos. • Reconocimiento y valoración de la importancia de los hábitos de claridad y orden en la
realización de trabajos. • Valoración crítica de la técnica relacionada con los satélites artificiales en el progreso y
bienestar de la humanidad. • Valoración crítica de los riesgos que comporta el uso de los avances científicos y técnicos en el
campo de los satélites artificiales. UNIDAD 5. EL MOVIMIENTO OSCILATORIO Esta unidad abre un grupo de tres unidades dedicadas a vibraciones y ondas. El estudio del movimiento vibratorio armónico simple (mvas) permite, por una parte, aplicar en nuevas situaciones conceptos cinemáticos y dinámicos estudiados con anterioridad y, por otra, familiarizarse con un movimiento de extraordinaria importancia en la descripción y análisis de muchos fenómenos físicos: vibraciones de átomos y moléculas, calentamiento de los cuerpos, movimiento ondulatorio, transporte de energía, etc.
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OBJETIVOS
• Describir los movimientos vibratorios armónicos simples a partir de sus características. • Relacionar el movimiento vibratorio armónico simple con la fuerza que lo produce. • Analizar las transformaciones energéticas que tienen lugar en un movimiento vibratorio
armónico simple. CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Comprender las características del movimiento vibratorio armónico simple. B. Calcular el valor de una magnitud en la descripción del movimiento vibratorio armónico simple conocidas otras magnitudes del mismo. C. Relacionar el movimiento vibratorio armónico simple con la fuerza que lo produce. D. Analizar las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico. E. Describir el movimiento de un péndulo simple y los intercambios energéticos que tienen lugar en él. CONTENIDOS CONCEPTOS
• El movimiento vibratorio armónico simple (mvas). • El mvas como movimiento periódico. • Posición en el mvas. • Velocidad en el mvas. • La aceleración en el mvas. • Dinámica del mvas. • Energía cinética y energía potencial de un oscilador armónico. • La conservación de la energía mecánica en el oscilador armónico. • El péndulo simple como oscilador armónico. • Estudio energético del péndulo simple.
PROCEDIMIENTOS • Identificación de movimientos vibratorios en la vida cotidiana. • Interpretación del significado físico de las fórmulas matemáticas que representan los
movimientos vibratorios. • Descripción de las características de las fuerzas que producen movimientos vibratorios. • Diseño y realización de experiencias, con emisión de hipótesis y control de variables, para el
análisis de movimientos vibratorios armónicos simples. • Utilización de procedimientos de resolución de problemas para abordar los relativos al
movimiento vibratorio. • Análisis e interpretación de las transformaciones energéticas que se producen en un
movimiento vibratorio. ACTITUDES
• Reconocimiento de la importancia de los modelos y su confrontación con los hechos empíricos en el análisis de los movimientos vibratorios.
• Reconocimiento y valoración de la importancia del trabajo en equipo en la planificación y realización de experiencias.
• Sensibilidad hacia la realización cuidadosa de experiencias sobre movimientos vibratorios, con elección adecuada de los instrumentos de medida y manejo correcto de los mismos.
• Disposición al planteamiento de interrogantes ante hechos y fenómenos del entorno relacionados con los movimientos vibratorios.
UNIDAD 6. EL MOVIMIENTO ONDULATORIO Aunque en la naturaleza se observan movimientos ondulatorios muy diferentes entre sí, todos ellos tienen unas características comunes que posibilitan su estudio unitario. Desde el punto de vista teórico,
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los conceptos y las propiedades de los movimientos ondulatorios son fundamentales para desarrollar los contenidos de la óptica, la síntesis electromagnética y la mecánica cuántica. Además, el estudio de las ondas está íntimamente relacionado con fenómenos de la vida cotidiana, como los acústicos y los luminosos, que permiten la percepción sensorial del mundo. OBJETIVOS
• Comprender el concepto de movimiento ondulatorio y las magnitudes que lo describen. • Relacionar las magnitudes características de una onda con su ecuación. • Comprender el concepto de intensidad de onda y relacionarlo con la amplitud. • Conocer y valorar las medidas para prevenir los efectos de la contaminación sonora.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Explicar lo que es una onda y distinguir entre ondas longitudinales y transversales. B. Relacionar la velocidad de propagación de una onda con las características del medio. C. Comprender la doble periodicidad, en el espacio y en el transcurso del tiempo, de una onda armónica. D. Resolver problemas de determinación de las magnitudes características de una onda a partir de su ecuación, y viceversa. E. Relacionar la amplitud de una onda con la intensidad. F. Conocer y valorar los efectos de la contaminación sonora y las medidas para su prevención. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Concepto general de onda. Tipos de ondas. • Propagación de ondas mecánicas. Influencia del medio. • Ondas armónicas. Función de onda. • Período temporal y longitud de onda. • Distintas expresiones de la función de onda. • Transporte de energía. Concepto de intensidad. • Amortiguación de ondas. • Propagación y recepción del sonido. • Cualidades del sonido. Nivel de intensidad sonora. El decibelio. • Contaminación sonora. Sus fuentes y efectos.
PROCEDIMIENTOS • Observación y análisis de movimientos ondulatorios en la vida cotidiana. • Representación gráfica de las relaciones entre las magnitudes que caracterizan los movimientos
ondulatorios. • Diseño y realización de montajes experimentales para estudiar las características de las ondas y
su propagación. • Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos a los movimientos
ondulatorios. • Utilización de distintas fuentes de información acerca de la importancia de las ondas en la
sociedad actual. • Elaboración de informes escritos sobre experiencias realizadas en relación con las medidas de
las características de las ondas, sobre contaminación acústica, etc. ACTITUDES
- Interés por los temas de actualidad relacionados con las ondas. - Respeto por el material, las instalaciones y las normas de seguridad en el laboratorio. - Reconocimiento y valoración de la importancia de los hábitos de claridad y orden en la
redacción de informes. - Valoración de la potencia del modelo de onda para explicar diversos fenómenos cotidianos,
como la contaminación acústica, etc.
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- Toma de conciencia de los efectos de la contaminación acústica sobre la salud. UNIDAD 7. FENÓMENOS ONDULATORIOS Los fenómenos ondulatorios que se estudian en esta unidad permiten diferenciar el movimiento ondulatorio del movimiento corpuscular y caracterizar un conjunto de fenómenos que configuran el comportamiento ondulatorio. Muchos fenómenos ondulatorios son habituales en la vida cotidiana: la reflexión de la luz en espejos, el eco de las ondas sonoras, la refracción de la luz en el agua y fenómenos de interferencia y de difracción en los que no se suele reparar. Los conceptos de interferencias, ondas estacionarias y difracción tienen además un gran interés teórico para explicar fenómenos de los que se ocupan la óptica, el electromagnetismo y la física cuántica. OBJETIVOS
1. Comprender los fenómenos de interferencias de ondas en el espacio y en el tiempo. 2. Determinar las características de ondas estacionarias en casos sencillos. 3. Utilizar el principio de Huygens para describir los fenómenos de reflexión, refracción y
difracción de ondas. 4. Describir la variación de la frecuencia percibida cuando existe un movimiento relativo entre
el foco emisor y el receptor. CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Comprender los fenómenos de interferencias de ondas en el espacio y establecer las condiciones de máximos y mínimos de interferencia en casos sencillos. B. Comprender los fenómenos de interferencias de ondas en el tiempo y utilizar el concepto de onda modulada en casos sencillos. C. Calcular la frecuencia fundamental y los armónicos de ondas estacionarias en casos sencillos. D. Comprender y describir con la ayuda del principio de Huygens los fenómenos de reflexión, refracción y difracción de ondas. E. Relacionar la variación de la frecuencia percibida con el movimiento relativo del foco emisor y del receptor. CONTENIDOS CONCEPTOS • Superposición de ondas. • Tratamiento de las ondas como vectores. • Interferencias de ondas en el espacio. • Interferencias de ondas en el tiempo. Pulsaciones. • Ondas estacionarias. • Principio de Huygens. • Difracción e interferncia de ondas. • Reflexión y refracción de ondas. • Efecto Doppler. PROCEDIMIENTOS
• Explicación de problemas de la vida cotidiana en relación con los fenómenos ondulatorios. • Utilización correcta del lenguaje matemático y gráfico para la representación de los fenómenos
ondulatorios. • Planificación y realización de experiencias con la cubeta de ondas para estudiar los fenómenos
ondulatorios. • Planificación y realización de experiencias con diapasones, tubos, etc., para estudiar los
fenómenos de interferencias de ondas, pulsaciones y ondas estacionarias. • Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos a los fenómenos
ondulatorios.
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ACTITUDES — Reconocimiento de la importancia de los modelos para predecir y explicar fenómenos físicos. — Disposición al planteamiento de interrogantes ante hechos cotidianos relacionados con los
fenómenos ondulatorios. — Sensibilidad por el orden y la limpieza del aula, del laboratorio y del material de trabajo
utilizado. — Reconocimiento y valoración crítica de la importancia de los fenómenos ondulatorios en la
sociedad actual. UNIDAD 8. ÓPTICA FÍSICA Las controversias científicas sobre la naturaleza de la luz han tenido una influencia decisiva en el desarrollo teórico de la física moderna. Además de su interés conceptual, los fenómenos luminosos tienen una presencia continua en la vida cotidiana: reflexión en espejos, refracción en lentes, reflexión difusa en objetos, percepción de colores, figuras de interferencias en superficies lisas, etc. La unidad retoma los argumentos que sustentaron los distintos modelos de la naturaleza de la luz y trata los fenómenos luminosos más característicos. OBJETIVOS
1. Conocer la evolución histórica de las teorías sobre la naturaleza de la luz. 2. Utilizar las leyes de la propagación de la luz para la explicación de fenómenos cotidianos. 3. Comprender los fenómenos ondulatorios característicos de la luz.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Explicar las diferentes teorías que se han dado a lo largo de la historia sobre la naturaleza de la luz. B. Utilizar las leyes relacionadas con la propagación de la luz para explicar fenómenos cotidianos: la reflexión, refracción y dispersión de la luz y la percepción de los colores. C. Comprender los fenómenos de interferencia y difracción de la luz. D. Comprender los fenómenos relacionados con la polarización de la luz. CONTENIDOS CONCEPTOS
− El modelo corpuscular de Newton. − El modelo ondulatorio de Huygens. − Naturaleza dual de la luz. − La propagación de la luz: índice de refracción y camino óptico. − Reflexión y refracción de la luz. Reflexión total. − Láminas de caras plano-paralelas. − El prisma óptico. − La dispersión y la absorción de la luz. − Fenómenos de interferencia y difracción de la luz. − Polarización de la luz.
PROCEDIMIENTOS • Observación y análisis de fenómenos de propagación de la luz en la vida cotidiana. • Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos a la propagación
de la luz. • Diseño y realización de experiencias relacionadas con la reflexión y la refracción de la luz. • Esquematización de situaciones físicas relativas a la propagación de la luz e identificación de
las leyes relacionadas. • Confección de informes escritos sobre experiencias relacionadas con la propagación de la luz.
ACTITUDES • Interés en recabar informaciones históricas sobre la evolución de las explicaciones científicas
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de la naturaleza de la luz. • Valoración del carácter objetivo y antidogmático de la física y de la necesidad de su continua
revisión como elemento característico de este campo de conocimiento. • Reconocimiento de la importancia de los modelos sobre la naturaleza de la luz y su
confrontación con los hechos empíricos. • Honestidad y rigor en la recogida de datos, en su tratamiento y en su comunicación. • Reconocimiento y valoración de la importancia de claridad y orden en la elaboración de
informes. UNIDAD 9. ÓPTICA GEOMÉTRICA La óptica geométrica aborda el estudio de la propagación de la luz cuando los obstáculos considerados son mucho mayores que la longitud de onda empleada; ello permite ignorar los efectos de la difracción y representar la luz mediante rayos rectilíneos. La unidad, por tanto, complementa y concreta la unidad anterior sobre la naturaleza de la luz y los fenómenos luminosos. Además, proporciona la ocasión para mostrar el valor práctico de los conocimientos científicos y su incidencia en la mejora de las condiciones de vida de la humanidad. OBJETIVOS
Explicar la formación de imágenes en espejos y en lentes delgadas y determinar el tipo de imagen.
Determinar la posición de la imagen y su tamaño en espejos y en lentes delgadas. Describir el funcionamiento de instrumentos ópticos sencillos.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Explicar la formación de imágenes en lentes delgadas y determinar el tipo de imagen. B. Explicar la formación de imágenes en espejos planos y esféricos, y determinar el tipo de imagen. C. Utilizar la ecuación de los espejos para localizar la posición de la imagen. D. Utilizar la ecuación de las lentes delgadas para localizar la posición de la imagen y su tamaño. E. Describir el funcionamiento de instrumentos ópticos, como la lupa, el microscopio y el telescopio. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Conceptos básicos de óptica geométrica. • Estudio del dioptrio esférico y plano. • Espejos planos. Imágenes en espejos planos. • Espejos esféricos. Cálculo de la distancia focal. • Formación de imágenes por espejos esféricos. • Imágenes formadas por espejos cóncavos. • Imágenes formadas por espejos convexos. • La ecuación de los espejos. • Estudio del dioptrio esférico. • Lentes. Potencia. • Formación de imágenes por lentes. • Formación de imágenes por lentes convergentes. • Formación de imágenes por lentes divergentes. • Combinación de lentes. • Óptica de la visión.
PROCEDIMIENTOS • Identificación de las aplicaciones de la óptica geométrica en la vida cotidiana. • Determinación gráfica de la imagen en espejos y en lentes delgadas.
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• Cálculo de la posición y del tamaño de la imagen en espejos y en lentes delgadas. • Diseño y realización de montajes experimentales para estudiar la formación de imágenes en
espejos y en lentes delgadas. • Diseño y realización de instrumentos ópticos sencillos mediante combinación de lentes
delgadas. • Análisis y descripción del funcionamiento de instrumentos ópticos sencillos.
ACTITUDES • Reconocimiento de la importancia de los modelos en óptica geométrica y su confrontación con
los hechos empíricos. • Reconocimiento y valoración de la importancia del trabajo en equipo en la planificación y
realización de experiencias. • Sensibilidad por el orden y la limpieza del material utilizado. • Reconocimiento y valoración de la importancia de las aplicaciones de la óptica geométrica en
la vida cotidiana y en el desarrollo industrial y tecnológico. • Reconocimiento y valoración de la importancia de las aplicaciones de la óptica geométrica de
la medicina. UNIDAD 10. EL CAMPO ELÉCTRICO La unidad está muy vinculada con la unidad cuarta, porque recurre también al concepto de campo como modo de superar las dificultades para explicar la acción a distancia; las referencias al paralelismo entre ambas unidades permiten profundizar en el concepto de campo. Aunque se trata de una unidad con un elevado grado de abstracción, incluye contenidos imprescindibles para desarrollos posteriores del estudio de la interacción electromagnética, como los conceptos de intensidad del campo eléctrico, potencial eléctrico y diferencia de potencial. OBJETIVOS
• Comprender cómo el concepto de campo electrostático supera las dificultades que plantea la interacción entre cargas a distancia.
• Aplicar los conceptos de intensidad del campo eléctrico, de energía potencial y de potencial eléctrico para describir el campo electrostático.
• Describir la acción de campos electrostáticos uniformes sobre cargas eléctricas. • Aplicar el teorema de Gauss para la resolución de problemas sencillos.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Utilizar el concepto de campo electrostático para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia. B. Utilizar el concepto de intensidad del campo eléctrico remarcando su carácter vectorial. C. Aplicar el teorema de Gauss al cálculo de campos eléctricos creados por elementos continuos. D. Aplicar los conceptos de energía potencial y de potencial para describir el campo electrostático. E. Relacionar la intensidad del campo electrostático con el potencial eléctrico. F. Describir el movimiento de cargas eléctricas en campos electrostáticos uniformes. CONTENIDOS CONCEPTOS
• La ley de Coulomb. • El campo electrostático como campo de fuerzas. • El vector intensidad del campo eléctrico. • Campo eléctrico de una carga puntual. • Líneas de fuerza del campo eléctrico. • La superposición de los campos eléctricos. • Potencial y energía potencial electrostáticos.
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• Diferencia de potencial. • Potencial eléctrico debido a una carga puntual. • Superficies equipotenciales. • Relaciones entre el campo y el potencial eléctrico. • Movimiento de cargas eléctricas bajo campos eléctricos uniformes. • Aplicaciones del teorema de Gauss.
PROCEDIMIENTOS • Planificación y realización de experiencias para analizar diferentes fenómenos y procesos
relacionados con la electricidad. • Identificación de fuerzas eléctricas en la vida cotidiana. • Representación de campos eléctricos mediante líneas de fuerza y superficies equipotenciales. • Análisis e interpretación de transformaciones energéticas relacionadas con la interacción
electrostática. • Manejo correcto del osciloscopio. • Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos a la interacción
electrostática. • Cálculo de la trayectoria de cargas eléctricas en campos eléctricos uniformes. • Cálculo de campos eléctricos creados por un elemento continuo (esfera, hilo, placa).
ACTITUDES − Reconocimiento de la importancia del modelo de campo eléctrico para superar las dificultades
de la interacción a distancia entre las cargas. − Respeto de las instrucciones de uso y de las normas de seguridad en la utilización de los
aparatos eléctricos. − Valoración crítica de la contribución de la ciencia y de la técnica al progreso y bienestar de la
humanidad. − Valoración de la importancia de la electricidad en las actividades cotidianas y en el desarrollo
económico. − Iniciativa, organización y constancia en el aula y en el laboratorio.
UNIDAD 11. CAMPOS MAGNÉTICOS Y CORRIENTES ELÉCTRICAS En la unidad anterior se vieron los conceptos relacionados con la interacción eléctrica; en esta unidad se introduce la interacción magnética y las relaciones entre ambas. Hasta el siglo XIX se consideraron independientes, pero los trabajos de Biot, Savart y Ampère, subsiguientes a los experimentos de Oersted, mostraron las relaciones profundas entre magnetismo y electricidad. El magnetismo, como intuyó Ampère, no es más que un efecto del movimiento de las cargas eléctricas. Las interacciones eléctrica y magnética se deben incluir conjuntamente en el concepto más general de interacción electromagnética. OBJETIVOS
a) Describir la acción de los campos magnéticos sobre cargas en movimiento. b) Calcular en casos sencillos el campo magnético creado por una corriente eléctrica. c) Conocer las principales aplicaciones de la interacción entre campos magnéticos y corrientes
eléctricas.Aplicar la ley de Ampère en casos sencillos. d) Explicar de modo cualitativo el origen del magnetismo natural.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Describir el movimiento de cargas eléctricas bajo campos magnéticos uniformes. B. Describir cualitativamente y calcular en casos sencillos la interacción entre un campo magnético y una corriente eléctrica. C. Describir cualitativamente y calcular en casos sencillos el campo magnético creado por cargas en movimiento.
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D. Comprender la definición internacional de amperio. E. Explicar cualitativamente el magnetismo natural. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Magnetismo e imanes. • El campo magnético y la fuerza de Lorentz. • Movimientos de cargas eléctricas bajo campos magnéticos uniformes. • Fuerzas magnéticas sobre corrientes eléctricas. Ley de Laplace. • Campos magnéticos debidos a cargas en movimiento. • Fuerzas magnéticas entre corrientes. • Definición internacional de amperio. • La ley de Ampère. Aplicaciones de la ley de Ampère al cálculo de campos magnéticos. • Explicación del magnetismo natural. • Tipos de sustancias magnéticas. • Comportamiento magnético de las sustancias.
PROCEDIMIENTOS • Identificación de fenómenos magnéticos en la vida cotidiana. • Interpretación del significado físico de las fórmulas matemáticas que relacionan los campos
magnéticos y las corrientes eléctricas. • Representación de las líneas de fuerza de los campos magnéticos producidos por imanes y por
corrientes eléctricas. • Realización de experiencias de laboratorio para estudiar los campos magnéticos producidos por
corrientes eléctricas y la acción de los campos magnéticos sobre conductores. • Cálculo de los campos magnéticos creados por conductores rectilíneos, espiras y solenoides.
ACTITUDES • Disposición al planteamiento de interrogantes ante fenómenos de la vida cotidiana relacionados
con el electromagnetismo. • Sensibilidad hacia la realización cuidadosa de experiencias de laboratorio, con elección
adecuada del material y de los instrumentos de medida y utilización correcta de los mismos. • Valoración crítica de la contribución de las aplicaciones del electromagnetismo en la mejora de
la vida cotidiana. • Interés en recabar informaciones históricas sobre la evolución de las explicaciones científicas a
los fenómenos magnéticos. • Participación y colaboración en las tareas colectivas.
UNIDAD 12. INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA. SÍNTESIS ELECTROMAGNÉTICA Tras el estudio de la generación de campos magnéticos por corrientes eléctricas, se aborda en esta unidad la producción de corrientes eléctricas inducidas por los campos magnéticos. La unidad permite plantear el estudio de la producción, del transporte y de la distribución de la energía eléctrica junto con sus implicaciones tecnológicas, sociales y ambientales. El estudio de las ondas electromagnéticas como una consecuencia de la síntesis electromagnética permite también abordar aspectos tecnológicos de una importancia incuestionable en la sociedad actual, inmersa en la era de las telecomunicaciones. OBJETIVOS
• Conocer los fundamentos de la producción de una fuerza electromotriz inducida en un circuito. • Comprender el fundamento de la producción industrial de la corriente eléctrica y de su
distribución, así como valorar la importancia de los transformadores en el transporte y uso de la energía eléctrica.
• Conocer y valorar el impacto ambiental del uso de la energía eléctrica en la sociedad actual.
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• Comprender las bases experimentales y los aspectos fundamentales de la síntesis electromagnética de Maxwell.
• Conocer y valorar las aplicaciones prácticas de los distintos tipos de ondas electromagnéticas. CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Relacionar y explicar la producción de una fuerza electromotriz inducida en un circuito con la variación del flujo magnético. B. Aplicar las leyes de Faraday-Henry y de Lenz en circuitos sencillos. C. Comprender los fundamentos de la producción de fuerzas electromotrices sinusoidales en los generadores de corriente alterna. D. Identificar la generación de corrientes inducidas en los transformadores que adecuan la corriente para su transporte y utilización. E. Conocer y valorar el impacto ambiental de la producción, el transporte y la distribución de energía eléctrica. F. Explicar los rasgos principales de la evolución histórica de las relaciones entre la electricidad y el magnetismo. G. Comprender algunos aspectos de la síntesis electromagnética: el campo electromagnético, la predicción de las ondas electromagnéticas y la integración de la óptica. H. Conocer los distintas tipos de ondas electromagnéticas y sus aplicaciones prácticas. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Inducción electromagnética. Experimentos de Faraday. • Flujo magnético. • Leyes de Faraday-Henry y de Lenz. • Producción de una fuerza electromotriz sinusoidal. • Producción, transporte y distribución de energía eléctrica: centrales eléctricas y
transformadores. • Impacto medioambiental de la energía eléctrica. • Relación entre el campo eléctrico y el magnético. • Ecuaciones de Maxwell y la síntesis electromagnética. • Las ondas electromagnéticas.
PROCEDIMIENTOS • Realización de experiencias para analizar diversos fenómenos relacionados con la inducción
electromagnética. • Utilización del lenguaje matemático y gráfico en la formulación de las leyes de la inducción
electromagnética. • Identificación y análisis de las transformaciones energéticas que tienen lugar en las centrales
eléctricas. • Descripción de los aspectos fundamentales de la síntesis electromagnética. • Identificación de los tipos de ondas electromagnéticas a partir de sus características.
ACTITUDES - Valoración crítica de la importancia de la electricidad para la calidad de vida y para el
desarrollo tecnológico. - Valoración crítica del impacto ambiental de la producción, el transporte y la distribución de la
energía eléctrica. - Interés en recabar informaciones históricas sobre la evolución de las relaciones entre
electricidad y magnetismo. - Interés por los temas de actualidad relacionados con las ondas electromagnéticas. - Valoración crítica de la importancia de las ondas electromagnéticas en la sociedad actual.
UNIDAD 13. ELEMENTOS DE FÍSICA RELATIVISTA
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La síntesis electromagnética, junto con el desarrollo de la termodinámica, había conseguido culminar el marco de la física clásica. Pero a finales del siglo XIX se acumularon una serie de dificultades insuperables para las teorías clásicas: el efecto fotoeléctrico, la inestabilidad del modelo atómico, etc. La gran revolución científica de principios del siglo XX se basó en la teoría de la relatividad y en la física cuántica, que conllevaron el nacimiento de una nueva física. En esta unidad, se inicia el estudio de la física moderna con una aproximación a las teorías de la relatividad. OBJETIVOS
• Comprender las limitaciones de la física clásica para explicar determinados fenómenos relacionados con el movimiento de los cuerpos, como la constancia de la velocidad de la luz para cualquier observador.
• Comprender los postulados de la relatividad restringida. • Utilizar los principios de la relatividad restringida para explicar algunas de sus consecuencias:
la dilatación del tiempo, la contracción de las longitudes, la variación de la masa con la velocidad y la equivalencia masa-energía.
• Entender los principios de la teoría general de la relatividad. CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Comprender que la física clásica no puede explicar determinados fenómenos, como el incumplimiento del principio de relatividad de Galileo o la constancia de la velocidad de la luz para cualquier movimiento de la fuente luminosa. B. Comprender los postulados de la relatividad restringida y cómo resuelven los problemas planteados a la física clásica respecto al movimiento de los cuerpos. C. Utilizar la transformación de Lorentz para explicar la dilatación del tiempo, la contracción de las longitudes y la suma relativista de velocidades. D. Utilizar los principios de la relatividad restringida para explicar la variación de la masa con la velocidad y la equivalencia masa-energía. E. Conocer los principios de la teoría general de la relatividad. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Movimientos absolutos y relativos. • El experimento de Michelson-Morly. • Postulados de la relatividad restringida. • Las transformaciones de Galileo y de Lorentz. • La transformación clásica o de Galileo. • La transformación relativista o de Lorentz. • La contracción de las longitudes de Lorentz-Fitzgerald. • La dilatación del tiempo. • La equivalencia masa-energía. • Introducción a la relatividad general.
PROCEDIMIENTOS • Descripción en lenguaje corriente del significado físico de los principios de la relatividad. • Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos a la aplicación de
los postulados de la relatividad restringida. • Utilización de distintas fuentes de información (enciclopedias, prensa, revistas, vídeos, etc.),
acerca de la teoría de la relatividad y de sus consecuencias. • Cálculos sobre la aplicación de la transformación de Lorentz en casos sencillos.
ACTITUDES • Interés en recabar informaciones históricas sobre el origen y la evolución de la teoría de la
relatividad.
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• Valoración del carácter objetivo y antidogmático de la física y la necesidad de su continua revisión como elemento intrínseco de esta ciencia.
• Valoración de la actitud de perseverancia y riesgo del trabajo de los científicos para explicar interrogantes que se plantea la humanidad.
• Disposición al planteamiento de nuevas explicaciones para los hechos físicos. • Valoración del impacto de la teoría de la relatividad en la cultura contemporánea.
UNIDAD 14. INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA CUÁNTICA Junto con las teorías de la relatividad, la física cuántica es el fundamento de la revolución científico-técnica del siglo XX. La incapacidad de la física clásica para explicar una serie de fenómenos, como la cuantización de la energía, el comportamiento corpuscular de la luz o la difracción de los electrones, obligó a la comunidad científica a replantearse las bases de las teorías mecánicas y electromagnéticas. La física cuántica no solo tiene importancia en el marco teórico como reformulación global de las leyes de la física, sino que abre también posibilidades técnicas de una trascendencia decisiva en la sociedad actual, como el láser, el microscopio electrónico, la creación de nuevos materiales, etc. OBJETIVOS Comprender las limitaciones de la física clásica para explicar determinados fenómenos, como el efecto fotoeléctrico, la radiación del cuerpo negro y los espectros discontinuos. Utilizar las leyes cuánticas para explicar determinados fenómenos, como la cuantización de la radiación electromagnética, el efecto fotoeléctrico y los espectros discontinuos. Comprender que electrones, fotones, etc., no son partículas ni ondas, sino objetos con un comportamiento cuántico. Valorar el desarrollo tecnológico basado en las aportaciones teóricas de la física cuántica. CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Conocer y valorar la introducción de la física cuántica para superar las limitaciones de la física clásica. B. Comprender la hipótesis de Planck y la cuantización de la radiación electromagnética. C. Explicar con las leyes cuánticas el efecto fotoeléctrico y los espectros discontinuos. D. Aplicar las leyes de la física cuántica para explicar el comportamiento de electrones, fotones, etc. E. Conocer y valorar algunas aplicaciones tecnológicas de la física cuántica. CONTENIDOS CONCEPTOS
• La crisis de la física clásica. • La cuantización de la radiación: la hipótesis de Planck. • El efecto fotoeléctrico: la explicación de Einstein. • La cuantización de la materia. • Los espectros discontinuos. • La experiencia de Franck-Hertz. • Las propiedades ondulatorias de las partículas: hipótesis de De Broglie. • Una interpretación de las ondas de la materia. • Relaciones de incertidumbre. • El principio de complementariedad. • La física cuántica hoy. Teoría cuántica y tecnología.
PROCEDIMIENTOS • Utilización del lenguaje matemático y del lenguaje ordinario para explicar las leyes cuánticas. • Diseño y realización de experiencias, con emisión de hipótesis y control de variables, para
determinar los factores que intervienen en el efecto fotoeléctrico. • Interpretación del significado físico de las fórmulas matemáticas relativas a la física cuántica.
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• Realización de trabajos bibliográficos de recopilación y estudio de la información disponible sobre el origen y desarrollo histórico de la física cuántica.
• Descripción de algunas aplicaciones técnicas de la física cuántica. Valoración crítica de la importancia de la física cuántica en el avance progresivo del conocimiento del mundo.
ACTITUDES • Valoración crítica de la importancia de la física cuántica en el avance progresivo del
conocimiento del mundo. • Interés en recabar informaciones históricas sobre el origen y la evolución de la física cuántica. • Interés por los temas de actualidad relacionados con las aplicaciones de la física cuántica. • Valoración de la provisionalidad de las explicaciones científicas como elemento característico
de la física. • Reconocimiento de la importancia de los modelos y su confrontación con los hechos empíricos. • Valoración crítica de la importancia de las aplicaciones tecnológicas de la física cuántica.
UNIDAD 15. INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA NUCLEAR Las dos unidades precedentes introdujeron los dos grandes pilares de la física moderna, la teoría de la relatividad y la física cuántica. En esta unidad se aplican estas teorías en el ámbito de la física nuclear. Su interés teórico radica en su contribución para profundizar en la explicación de la estructura atómica y de los procesos radiactivos. Su interés práctico enlaza con el uso de la energía nuclear y los isótopos radiactivos; se trata de un tema muy relacionado con inquietudes reales de la sociedad actual. OBJETIVOS
• Conocer los principios y fenómenos relacionados con la estructura del núcleo atómico: la radiactividad, la estabilidad nuclear y las reacciones nucleares.
• Aplicar las leyes de conservación del número atómico, del número másico y de la energía a los procesos relacionados con el núcleo atómico.
• Aplicar la equivalencia masa-energía para determinar energías de enlace en el núcleo atómico. • Conocer y valorar las aplicaciones tecnológicas de la radiactividad y del uso de la energía
nuclear. CRITERIOS DE EVALUACIÓN A. Describir la estructura del núcleo atómico. B. Aplicar la ley de la desintegración radiactiva en casos sencillos. C. Aplicar las leyes de conservación de los números atómico y másico a las reacciones nucleares y a los procesos radiactivos. D. Calcular energías de enlace y energías de enlace por nucleón. E. Conocer las principales ventajas e inconvenientes del uso de la energía nuclear y de la radiactividad. CONTENIDOS CONCEPTOS
• La radiactividad y su naturaleza. • La desintegración radiactiva. • Las fuerzas nucleares y la energía de enlace. • Los modelos nucleares. • Modelo de la gota líquida. • Modelo de capas. • Las reacciones nucleares. Fusión y fisión nuclear. • Aplicaciones y riesgos de las reacciones nucleares. • Aplicaciones y riesgos de la radiactividad.
PROCEDIMIENTOS
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• Análisis e interpretación de las diversas transformaciones energéticas que se producen en un reactor nuclear.
• Análisis comparativo de la producción de energía mediante reactores nucleares y mediante otras formas de producción.
• Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos a la descripción de las reacciones nucleares y de la radiactividad.
• Utilización de distintas fuentes de información (prensa, revistas, etc.), acerca del uso de la radiactividad y de la energía nuclear en la sociedad actual.
• Descripción de las aplicaciones prácticas de la física nuclear. ACTITUDES
• Interés por los temas de actualidad relacionados con la física nuclear. • Reconocimiento de la importancia de los modelos y su confrontación con los hechos empíricos. • Valoración y respeto de las opiniones de otras personas y tendencia a comportarse
coherentemente con dicha valoración. • Valoración crítica de la importancia de las aplicaciones de la física nuclear en la sociedad
actual. • Concienciación de los peligros que comporta el mal uso de los avances científicos y técnicos.
1.2.2. DISTRIBUCIÓN TEMPORAL DE CONTENIDOS
La distribución temporal inicialmente prevista para el desarrollo de las 15 unidades en que se ha organizado el curso, de acuerdo a los materiales didácticos utilizados y a la carga lectiva asignada (4 horas semanales), es la siguiente: Primera evaluación: unidades 1 a 5 Segunda evaluación: unidades 6 a 10 Tercera evaluación: unidades 11 a 15 1.3. QUÍMICA 2º BACHILLERATO 1.3.1. OBJETIVOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CONTENIDOS UNIDAD 1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA Desde la Antigüedad el hombre ha buscado los componentes más pequeños (esto es, indivisibles) de la materia. Así, por ejemplo, para Dalton el átomo era la partícula más pequeña que formaba todos los materiales. Posteriormente se han ido proponiendo diferentes modelos científicos, que no son más que aproximaciones a una realidad física que intenta explicar una teoría formulada. Como se va a ver a largo del tema, no existe ningún modelo totalmente infalible; y así, según se van observando nuevos fenómenos, los modelos se van modificando o abandonando. OBJETIVOS
• Caracterizar las diferentes partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón. • Analizar las características e implicaciones del modelo de Bohr. • Conocer las principales características del modelo atómico mecanocuántico.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Caracterizar un ion, un elemento y sus isótopos calculando el número de partículas subatómicas existentes.
2. Analizar los modelos atómicos más significativos y sus antecedentes. 3. Calcular la energía necesaria para una transición electrónica entre diferentes órbitas.
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• Caracterizar un orbital y un electrón a través de los números cuánticos. • Determinar la configuración electrónica de un átomo siguiendo las reglas de llenado de
orbitales. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Caracterización de las partículas subatómicas clásicas: protón, electrón y neutrón. • La naturaleza de la luz y los espectros atómicos. • El modelo atómico de Bohr. • El modelo mecanocuántico. • El llenado de orbitales y la configuración electrónica de un átomo.
PROCEDIMIENTOS • Observar la discontinuidad de los espectros atómicos. • Resolver cuestiones sobre el llenado de orbitales aplicando las reglas existentes para tal fin y
relacionar la configuración electrónica con la situación del elemento en la tabla periódica. • Caracterizar los átomos según su número atómico y másico, así como su configuración
electrónica. • Identificar las diferencias estructurales de los isótopos. • Realización de trabajos de información histórica que muestren las deficiencias de los distintos
modelos atómicos. ACTITUDES
• Reconocimiento y valoración del trabajo de los científicos en su afán por la búsqueda de los últimos componentes de la materia.
• Cumplimiento de las normas de seguridad en el laboratorio al trabajar, por ejemplo, con fuentes de alimentación de tubos de vacío.
UNIDAD 2. ORDENACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS En el siglo XIX el número de elementos químicos conocido era ya tan elevado que se hizo necesario agruparlos sistemáticamente relacionando sus propiedades físicas y químicas. Así, los elementos de propiedades semejantes se disponen en grupos. De este modo van surgiendo diferentes ordenaciones periódicas: Berzelius, Döbereiner, Chancourtois, Newlands… hasta llegar a la de Mendeleieff, que es la base de la actual. OBJETIVOS
• Conocer la tabla periódica actual y sus fundamentos, y relacionar los elementos con sus propiedades a través de su configuración electrónica.
• Interpretar las diferentes propiedades periódicas y su variación a lo largo de un período cualquiera.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Interpretar la tabla periódica actual y resolver problemas de localización de elementos según su número atómico.
2. Conocer cómo varía el radio atómico y relacionarlo con el iónico. 3. Comprender el concepto de energía de ionización y resolver problemas y cuestiones sobre la
misma. 4. Interpretar la afinidad electrónica y relacionar este concepto con la obtención de un anión. 5. Resolver cuestiones relacionadas con la electronegatividad.
CONTENIDOS CONCEPTOS
• La tabla periódica.
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• Situación de los elementos según su configuración electrónica externa. • El radio atómico y su variación periódica. Relación con el radio iónico. • La energía de ionización y su variación periódica. • La afinidad electrónica y su variación periódica. • La electronegatividad y su relación con la reactividad.
PROCEDIMIENTOS • Realizar un trabajo bibliográfico sobre las diferentes ordenaciones periódicas. • Comprobar que todos los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración
electrónica externa y propiedades comunes. • Observar la variación de las propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización,
afinidad electrónica y electronegatividad. • Razonar, en base a la energía de ionización y electroafinidad, algunas valencias de los
elementos. • Relacionar la electronegatividad con el tipo de enlace de la sustancia (iónico, covalente polar y
puro). ACTITUDES
• Valoración y reconocimiento hacia los científicos que contribuyeron a la tabla periódica actual. • Apreciar la enorme cantidad de información contenida en la tabla periódica. • Observación de la importancia de la configuración electrónica en las propiedades físicas y
químicas de las sustancias. UNIDAD 3. UNIONES ENTRE ÁTOMOS ¿Qué hace que un átomo se una a otro? ¿Por qué unos átomos se unen más fuertemente entre sí que otros? Las propiedades de las sustancias dependen de la unión entre átomos, iones o moléculas. Es necesario comprender la naturaleza del enlace químico para descifrar los misterios de la materia y, por tanto, de la vida. En esta unidad se describen el enlace iónico y el metálico. El covalente y las fuerzas entre moléculas completarán este estudio en la unidad siguiente. OBJETIVOS
• Justificar la tendencia que tienen algunos átomos a formar enlaces químicos y las condiciones en las que lo hacen.
• Describir la formación de enlaces iónicos y metálicos. • Predecir las propiedades generales que presentarán las sustancias iónicas y metálicas.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Explicar por qué los átomos se unen para formar compuestos químicos. 2. Conocer la naturaleza de los enlaces iónico y metálico. 3. Entender el concepto de energía reticular y realizar cálculos de energías de los procesos
implicados en la formación del enlace iónico mediante el ciclo de Born-Haber. 4. Conocer las propiedades generales que presentan los compuestos iónicos y metálicos.
Identificar estos compuestos por sus propiedades. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Enlace químico. • Enlace iónico. Formación de enlace y redes iónicas. • Energía reticular. Ciclo de Born-Haber. • Propiedades de los compuestos iónicos. • Enlace metálico. Formación de enlace y redes metálicas.
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• Propiedades de los metales. PROCEDIMIENTOS
• Identificación de propiedades de sustancias puras en función del tipo de enlace, y viceversa. • Realización de ejercicios relacionados con la energía reticular.
ACTITUDES • Valoración de la importancia del conocimiento de las propiedades de los compuestos para la
identificación y uso de ciertas sustancias económica y socialmente importantes. • Actitud positiva hacia el aprendizaje de la Química.
UNIDAD 4. ENLACE COVALENTE El agua, el diamante, el oxígeno… son todas sustancias covalentes. ¿Qué hace variar tanto las propiedades de los compuestos formados entre no metales? Los misterios del enlace y de las propiedades de las sustancias, que empezamos a desvelar en la unidad anterior con el estudio de los enlaces iónico y metálico, se completarán con el análisis del enlace covalente y de las fuerzas intermoleculares en la presente unidad. OBJETIVOS
• Describir las teorías sobre el enlace covalente. • Comprender la naturaleza del enlace covalente y conocer las distintas teorías que lo explican. • Establecer la geometría de las moléculas y otros parámetros como la polaridad. • Conocer los parámetros que determinan la estructura de las moléculas. • Estudiar las fuerzas intermoleculares.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Comprender la naturaleza del enlace covalente y conocer las distintas teorías que lo explican. 2. Realizar representaciones de moléculas covalentes sencillas mediante diagramas de Lewis. 3. Conocer los parámetros que determina la estructura de las moléculas 4. Distinguir entre moléculas polares y apolares comprendiendo la diferencia entre la polaridad de
enlace y de molécula. 5. Predecir su geometría mediante la aproximación del método de repulsión de pares de electrones
de la capa de valencia (RPECV). 6. Interpretar estructuras de moléculas mediante la teoría de la hibridación. 7. Conocer la distinta naturaleza y fortaleza de las fuerzas intermoleculares y su influencia en las
propiedades de las sustancias. 8. Identificar las propiedades características de los compuestos covalentes reticulares y
moleculares (diferenciándolas de las de los compuestos iónicos y metálicos). CONTENIDOS CONCEPTOS
• Enlace covalente. Estructuras de Lewis. • Teoría del enlace de valencia (TEV). • Parámetros moleculares • Geometría molecular. • Teoría RPECV. • Hibridación de orbitales. • Fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno. • Tipos de sustancias covalentes y sus propiedades: sólidos covalentes o reticulares y sustancias
moleculares. PROCEDIMIENTOS
• Realización de estructuras de Lewis de diversas moléculas. • Identificación de geometrías moleculares mediante la teoría RPECV.
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• Interpretación de geometrías moleculares mediante la teoría de la hibridación. • Reconocimiento de polaridades de enlace y de moléculas, asociando el resultado a la
geometría. ACTITUDES
• Valoración de la aportación de diversos científicos, como Lewis, al avance del conocimiento de la estructura de la materia.
• Reconocimiento de la importancia de conocer la naturaleza del enlace de un compuesto para estudiar e identificar sustancias.
UNIDAD 5. LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA En el siglo XVIII, Antonie de Lavoisier acabó definitivamente con la teoría del flogisto, sentando las bases de una Química cuantitativa, basada en el cálculo y no en supersticiones o magia. Había nacido la Química moderna. Desde entonces, la Química ha experimentado un desarrollo vertiginoso. Es preciso manejar correctamente los cálculos en Química. Para ello, en esta unidad, se repasan todos los cálculos básicos necesarios para ampliar el conocimiento sobre reacciones químicas en próximas unidades. OBJETIVOS
• Comprender el significado de las ecuaciones químicas y utilizar correctamente su información para realizar cálculos estequiométricos con masas.
• Aplicar las leyes de los gases a los cálculos en las reacciones químicas. • Manejar con soltura las medidas de concentración de disoluciones y los cálculos con reactivos
disueltos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Escribir reacciones químicas ajustadas correctamente (tanto en formulación como en coeficientes estequiométricos) y utilizar su información para realizar distintos cálculos estequiométricos.
2. Identificar cuál es el reactivo limitante en una reacción química y utilizar esta información correctamente en problemas.
3. Interpretar correctamente los conceptos de riqueza de una sustancia y rendimiento de una reacción química.
4. Resolver problemas sobre reacciones químicas donde aparezcan gases. 5. Conocer las expresiones más importantes de concentración y utilizarlas en cálculos químicos
en problemas de disoluciones y de reacciones con reactivos en disolución. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Reacciones y ecuaciones químicas: Ley de Conservación de la Masa. • Interpretación de una ecuación química. • Cálculos estequimétricos. • Estequiometría volumétrica. • Reactivo limitante. • Concentración de una disolución. • Cálculos estequiométricos en reacciones en disolución. • Rendimiento en las reacciones químicas.
PROCEDIMIENTOS • Realización de cálculos estequiométricos en reacciones químicas. • Manejo de factores de conversión. • Resolución de problemas de sustancias en disolución.
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ACTITUDES • Valoración de la aportación de científicos como Lavoisier al desarrollo de la Química moderna. • Actitud positiva hacia la importancia de ser rigurosos en las medidas, tanto en los cálculos
numéricos de lápiz y papel como en los resultados de laboratorio. UNIDAD 6. TERMODINÁMICA Las variaciones energéticas que acompañan a las reacciones químicas son el objeto de la termoquímica (una rama de la termodinámica). La unidad también describe la entropía, una magnitud relacionada con el desorden. Los aspectos, energético y entrópico, son los responsables de la espontaneidad de los procesos químicos. OBJETIVOS
• Analizar los intercambios energéticos en las reacciones químicas. • Relacionar el concepto de energía con el desorden molecular. • Interpretar los criterios de espontaneidad de una reacción química.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Construir e interpretar diagramas de energía para reacciones endotérmicas y exotérmicas. 2. Trabajar con las ecuaciones termoquímicas destacando la importancia de especificar el estado
físico de las sustancias. Resolver cuestiones y problemas relacionados con ellos. 3. Calcular la variación de la entalpía (�H) de una reacción como combinación lineal de otras
energías conocidas. 4. Conocer la relación existente entre la entropía, el desorden y el estado físico del sistema. 5. Relacionar �H, �S y la temperatura del sistema con la energía libre de Gibbs (�G) y, por
tanto, con la espontaneidad. CONTENIDOS CONCEPTOS
• La energía interna y la primera ley de la termodinámica. • Entalpía de reacción. • Relaciones entre energía interna molar y entalpía molar. • Entalpía estándar de reacción. • Entalpía estándar de formación. • Ley de Hess. • Energía de enlace. • La entropía y la segunda ley de la termodinámica. • Espontaneidad de las reacciones químicas. Energía libre de Gibbs. • El efecto invernadero desde un punto de vista termodinámico.
PROCEDIMIENTOS • Trabajo con sistemas gaseosos encerrados en un cilindro con un émbolo móvil; al calentar el
mismo, esa energía se invierte en realizar un trabajo de expansión y aumentar la energía interna del gas (su temperatura final es mayor).
• Realización de diferentes reacciones (endotérmicas y exotérmicas) en las que se intercambie calor con el entorno.
• Realización de diagramas de energía que pongan de manifiesto que la entalpía de una reacción es independiente del camino.
• Estimaciones sobre la entropía de un proceso en función del estado físico de reactivos y productos.
• Experimentación con reacciones espontáneas y no espontáneas que pongan de manifiesto las variables que influyen sobre la energía libre de Gibbs.
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ACTITUDES • Cumplimiento de las normas de seguridad del laboratorio al realizar reacciones que desprenden
mucha energía (dilución de ácido sulfúrico, ácido con metal…). • Interés por conocer el diferente contenido energético de distintos combustibles (serie de
alcanos, algunos alcoholes…). • Toma de conciencia de la limitación de los recursos energéticos, lo que lleva a su uso
responsable. • Valoración de la importancia de la energía en las actividades cotidianas.
UNIDAD 7. CINÉTICA QUÍMICA En la unidad anterior se ha estudiado el efecto térmico (�H) que acompaña a una reacción química y cómo la termodinámica es capaz de predecir si un proceso va a tener lugar espontáneamente o no (�G negativo o positivo). Sin embargo, a través de ella no se puede deducir nada sobre la rapidez con la que transcurre una reacción; de esto, como se va a ver, se ocupa la cinética química. OBJETIVOS
• Comprender la importancia de la velocidad de una reacción y obtener experimentalmente las ecuaciones de velocidad.
• Analizar los factores que afectan a la rapidez con la que transcurre una reacción, y relacionar estos factores y el mecanismo de reacción con la teoría de colisiones.
• Destacar la importancia de la catálisis en nuestro organismo y en la industria. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Diferenciar entre espontaneidad de una reacción y rapidez con la que se produce. 2. Determinar la velocidad y los órdenes de reacción. 3. Conocer cómo se relacionan la temperatura, los catalizadores, la naturaleza, el estado físico y la
concentración de los reactivos con la velocidad de reacción. 4. Identificar reacciones unimoleculares, bimoleculares y trimoleculares, y resolver problemas y
cuestiones sobre la ecuación de Arrenihus. 5. Representar en un diagrama de energía un posible mecanismo de reacción y compararlo con el
mismo proceso pero catalizado. 6. Estudiar diferentes tipos de catálisis que pongan en evidencia su importancia.
CONTENIDOS CONCEPTOS
• La velocidad de reacción. • Factores que afectan a la velocidad de reacción. • Orden de reacción. • Mecanismo de reacción. Molecularidad. • Teoría de colisiones y energía de activación. • El proceso de catálisis. • Cinética y medio ambiente.
PROCEDIMIENTOS • Experimentación con distintas reacciones químicas en las que se ponga de manifiesto la
diferente velocidad de reacción. • Determinación experimental de una sencilla ley de velocidad de una reacción; por ejemplo: • v = k[A] • Estudio a través de distintas experiencias de los factores que afectan a la velocidad de una
reacción (naturaleza de los reactivos, temperatura, grado de división…). • Realización de diagramas de energía que muestren la relación existente entre la energía de
activación y la rapidez con la que se produce un proceso.
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• Comparación de las energías de activación en la reacción directa e inversa. • Realización de trabajos que denoten la importancia de los catalizadores.
ACTITUDES • Cumplimiento de las normas de seguridad del laboratorio al realizar reacciones muy rápidas. • Interés por conocer todos aquellos factores que pueden acelerar una reacción frente a otra. • Valoración de los catalizadores como sustancias de vital importancia.
UNIDAD 8. EQUILIBRIO QUÍMICO Aunque en algunas reacciones químicas los reactivos se pueden convertir totalmente en productos, en la mayoría de los casos, estas transcurren hasta alcanzar un estado de equilibrio dinámico entre la desaparición de reactivos en productos y la reacción inversa. Incluso el hecho de poder escribir una ecuación química no implica que esta pueda producirse. El estudio del equilibrio químico (íntimamente ligado a la cinética química que acabamos de estudiar) supone el núcleo central sobre el que se van a trabajar posteriores unidades (reacciones de transferencia de protones, de precipitación o oxidación–reducción [redox]), por lo que es importante la consolidación de todos los conceptos que se van a desarrollar en esta. OBJETIVOS
• Reconocer el equilibrio químico como un estado dinámico. • Comprender el significado de la ley de acción de masas y de las constantes de equilibrio Kc y
Kp, y aplicarlas correctamente a casos concretos. • Describir la evolución de los equilibrios químicos cuando son alterados.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Describir el aspecto dinámico de los equilibrios químicos e identificar distintas situaciones en que se produzcan.
2. Conocer la ley del equilibrio químico y las expresiones de Kc y Kp. 3. Analizar los valores de Kc y Kp para predecir el sentido en que se encuentra desplazada una
reacción química. 4. Resolver problemas y cuestiones sobre equilibrios químicos en sistemas homogéneos y
heterogéneos. 5. Realizar predicciones sobre la evolución de un sistema en equilibrio que ha sufrido algún tipo
de alteración aplicando la ley de Le Châtelier. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Equilibrio dinámico en sistemas químicos. • Ley del equilibrio químico: ley de acción de masas. • Constante de equilibrio: Kc. • Equilibrios gaseosos: Kp.
• Significado químico del valor de la constante de equilibrio. • Principio de Le Châtelier. • Equilibrios heterogéneos. • Cinética frente a equilibrio: el proceso Haber.
PROCEDIMIENTOS • Aplicación de la ley de acción de masas a equilibrios homogéneos y heterogéneos. • Interpretación de los valores de las constantes de equilibrio y predicción del sentido en el que
se encuentra desplazada una reacción química. • Predicción de la evolución de sistemas en equilibrio al producirse en ellos una alteración.
ACTITUDES • Reconocimiento de la importancia de los catalizadores en nuestra sociedad y su relación con la
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disminución del impacto ambiental. • Valoración de la importancia industrial de poder controlar el sentido de una determinada
reacción química. UNIDAD 9. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES Muchas sustancias de uso cotidiano son ácidas o básicas (jugo de limón, vinagre, lejía, etc.). Su importancia y conocimiento se remonta a muchos siglos atrás, cuando los antiguos alquimistas ya clasificaban las sustancias como ácidos y bases debido a características comunes. En esta unidad didáctica se introducen dichos conceptos de ácido y de base, y su estudio desde las propiedades generales hasta las teorías ácido-base. Tras el análisis del equilibrio químico en la unidad anterior, vamos a centrar su aplicación en aquellas reacciones en que participan estas sustancias. OBJETIVOS
• Distinguir las propiedades diferenciadoras de las sustancias ácidas y básicas y explicar su comportamiento según las distintas teorías ácido-base.
• Describir los distintos equilibrios ácido-base. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Conocer el concepto de ácido y de base de Brønsted y Lowry, y clasificar distintas sustancias según este criterio, asignando además sus especies conjugadas.
2. Conocer el concepto de fortaleza de un ácido o de una base e identificar ácidos y bases fuertes y débiles.
3. Resolver problemas y cuestiones sobre equilibrios ácido-base donde se trabaje con constantes de equilibrio, concentraciones y pH.
4. Realizar predicciones de posibles reacciones ácido-base en función de sus constantes de disociación.
5. Justificar el pH de disoluciones acuosas de sales. 6. Escribir los distintos equilibrios y constantes de disociación de ácidos polipróticos
comprendiendo la variación en la fortaleza de las especies involucradas. CONTENIDOS CONCEPTOS
• Teorías ácido-base y sus limitaciones. • Ácidos y bases de Brønsted y Lowry: pares ácido-base conjugados. • Fortaleza de ácidos y bases. • Constantes de acidez y basicidad. • Autoionización del agua y concepto de pH. • Ácidos polipróticos. • Propiedades ácido-base de las sales.
PROCEDIMIENTOS • Identificación de ácidos y bases, así como de sustancias anfóteras. • Identificación de los pares ácido-base conjugados. • Realización de cálculos de constantes de equilibrio, así como de concentraciones de sustancias
y de pH. • Identificación de los distintos equilibrios de los ácidos polipróticos. • Interpretación de los valores de las constantes de acidez y basicidad de las sustancias y
utilización para predecir reacciones ácido-base. • Predicción del pH de las disoluciones acuosas de sales.
ACTITUDES • Reconocimiento de la importancia de las aportaciones históricas de científicos como Arrhenius
a las teorías actuales ácido-base.
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• Valoración de la importancia de ciertos ácidos y de las bases en la vida cotidiana y en la industria actual.
UNIDAD 10. APLICACIONES DE LOS EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE En esta unidad se pretende culminar el estudio de los equilibrios ácido-base comenzado en la unidad anterior. Este broche final lo constituyen las valoraciones ácido-base, en las que utilizaremos una forma de expresión de concentración poco usada hasta ahora: la normalidad. Además, la preocupación permanente por el medio ambiente que se perfila a lo largo de todo el currículo de Bachillerato tiene una de sus concreciones en los comentarios que sobre la lluvia ácida se desarrollan en esta unidad. OBJETIVOS
• Comprender los procesos que se producen en las reacciones de neutralización, así como el concepto de equivalente.
• Realizar cálculos de puntos de equivalencia y construir gráficas de valoración, eligiendo los indicadores correctos en cada caso.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Conocer las expresiones de normalidad y equivalentes-gramo de ácido y de base y realizar cálculos con ellos.
2. Calcular concentraciones desconocidas de ácidos o bases y puntos de equivalencia a partir de volumetrías de neutralización.
3. Construir e interpretar gráficas de valoraciones ácido-base, identificar el punto de equivalencia y justificar el uso de indicadores.
4. Realizar cálculos con disoluciones reguladoras.
CONTENIDOS CONCEPTOS
• Normalidad y equivalente de ácidos y bases. • Indicadores ácido-base. • Valoraciones ácido-base. • pH y punto de equivalencia. • La lluvia ácida. • Disoluciones reguladoras. • Equilibrios ácido-base de interés biológico.
PROCEDIMIENTOS • Manejo del equivalente-gramo de ácido o de base. • Realización de cálculos de normalidad y de equivalentes. • Construcción e interpretación de gráficas de valoración ácido-base. • Elección de indicadores adecuados para cada reacción de neutralización. • Resolución de problemas de concentraciones, pH y puntos de equivalencia en reacciones de
neutralización. ACTITUDES
• Sensibilización ante el impacto medioambiental que causa la lluvia ácida y valoración de sus posibles soluciones.
• Reconocimiento de las acciones que ayudan a evitar el deterioro de nuestro patrimonio cultural protegiendo muchos monumentos de los efectos de la lluvia ácida.
UNIDAD 11. REACCIONES DE PRECIPITACIÓN La presente unidad describe un tipo de equilibrios heterogéneos muy importante: los equilibrios de precipitación de sustancias poco solubles (equilibrios sólido-líquido). Su importancia en procesos
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químicos y biológicos es evidente y su conocimiento ha permitido múltiples aplicaciones como el análisis de cationes o la producción de sales por precipitación. OBJETIVOS
• Describir las reacciones de precipitación y los mecanismos que las gobiernan. • Analizar la importancia de las reacciones de precipitación y sus aplicaciones analíticas.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
• Realizar cálculos de solubilidad de sustancias conociendo el producto de solubilidad, y viceversa.
• Resolver cuestiones y problemas sobre la posibilidad de formación de precipitados. • Resolver cuestiones y problemas sobre el efecto ión común y sobre la influencia del pH en la
solubilidad de sustancias. • Resolver problemas y cuestiones sobre precipitación selectiva. • Describir métodos de preparación de sales. • Definir métodos de identificación de cationes.
CONTENIDOS CONCEPTOS
• Solubilidad. • Producto de solubilidad. • Reacciones de precipitación: producto iónico y producto de solubilidad. • Solubilidad y efecto ion común. • Solubilidad y pH. • Preparación de sales y precipitación selectiva. • Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación. • Formación de iones complejos.
PROCEDIMIENTOS • Realización de cálculos relacionados con los productos de solubilidad. • Predicción de solubilidad y precipitación de especies en una disolución acuosa. • Comprobación de que la presencia de un ión común en una disolución produce precipitados. • Disolución o producción de algún precipitado variando el pH. • Identificación de algunos iones comunes mediante reacciones específicas. • Formación en el laboratorio de algún ion complejo.
ACTITUDES • Valoración de la importancia del conocimiento de la solubilidad de diversas sales para el
equilibrio de muchos ecosistemas y para el buen funcionamiento del cuerpo humano. • Toma de conciencia de la importancia del reconocimiento de iones en las diversas técnicas de
análisis de sustancias. • Reconocimiento de la importante aportación de la Química al control de la calidad de vida, por
ejemplo, en la eliminación de metales pesados en el agua mediante reacciones de precipitación. UNIDAD 12. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Mientras que todas las reacciones ácido-base se caracterizan porque se transfieren protones, en las reacciones redox o de oxidación–reducción lo que se transfieren son electrones. Estos procesos redox son importantes desde el punto de vista de su fomento (por ejemplo, obtención industrial de metales, pilas…) o porque se quieran evitar (fenómenos de corrosión). La electroquímica se ocupa de las relaciones existentes entre fenómenos eléctricos y reacciones con intercambio de electrones.
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OBJETIVOS
• Describir las reacciones redox y su ajuste. • Estudiar las aplicaciones de estas reacciones. • Interpretar las relaciones entre la electricidad y las reacciones de intercambio de electrones.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Identificar reacciones redox. 2. Ajustar procesos redox en medios ácido y básico. 3. Realizar cálculos estequiométricos en procesos de oxidación y reducción, así como
valoraciones redox. 4. Describir las pilas galvánicas y los potenciales estándar de reducción. 5. Predecir la espontaneidad de reacciones. 6. Realizar cálculos con cubas electrolíticas.
CONTENIDOS CONCEPTOS
• Las reacciones de oxidación-reducción. • El agente oxidante y el reductor. • Los números de oxidación. • Ajuste en medios ácido y básico. • Las volumetrías redox. • La relación corriente eléctrica-reacción redox. • Los procesos espontáneos: la pila galvánica. • Relación entre el potencial y la fuerza del agente oxidante y reductor. • Cálculo de la fem de una pila. • Electrólisis de sales fundidas o disueltas. • Procesos redox a evitar: la corrosión.
PROCEDIMIENTOS • Cálculo de números de oxidación de diferentes elementos y comparación con su valencia. • Observación de reacciones identificando como redox aquellas en las que existe cambio en el
número de oxidación. • Experimentación con diferentes reacciones redox sencillas, por ejemplo, metal con ácido donde
se observa que la reacción tiene lugar por el desprendimiento de gas (hidrógeno). • Realización de volumetrías o valoraciones redox para calcular concentraciones de una de las
disoluciones, por ejemplo, dicromatometrías. • Construcción de una pila Daniell empleando diferentes electrolitos y electrodos para
comprobar que se varía la fem de la misma. • Realización de la electrólisis del agua o de una sal para comprobar las leyes de Faraday. • Demostración del uso del cinc como ánodo de sacrificio para evitar la corrosión del hierro.
ACTITUDES • Cumplimiento de las normas de seguridad del laboratorio al trabajar con oxidantes fuertes. • Interés por conocer las diferentes definiciones de oxidación y reducción a lo largo de la
historia. • Valoración de la importancia del trabajo de los científicos en nuestro mundo, por ejemplo, en la
investigación de nuevas pilas. • Conocimiento de aplicaciones de procesos redox: pilas, recubrimiento con diferentes metales…
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UNIDAD 13. QUÍMICA DESCRIPTIVA. PRODUCTOS DE INTERÉS INDUSTRIAL La química descriptiva se fundamenta en la capacidad de la tabla periódica para predecir comportamientos y propiedades químicas. Es importante un estudio comparado de los compuestos que originan los distintos elementos de la tabla periódica. Tiene especial interés el estudio de los compuestos del nitrógeno y del azufre por las aplicaciones industriales de los mismos. OBJETIVOS
• Analizar las analogías y las diferencias de los elementos de los principales grupos. • Describir los compuestos del nitrógeno y, en particular, el amoníaco. • Describir los compuestos del azufre y, en particular, el ácido sulfúrico.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Analizar la reactividad de los distintos elementos y sus compuestos más importantes. 2. Describir los procesos de obtención de diversos elementos y compuestos. 3. Conocer los principales procesos industriales que llevan a la obtención del amoníaco y del
ácido nítrico, y la importancia de los mismos en la sociedad actual. 4. Realizar cálculos estequiométricos con las reacciones más importantes del amoníaco y del
ácido nítrico. 5. Conocer los principales procesos industriales que llevan a la obtención del ácido sulfúrico, y la
importancia de este en la sociedad actual. 6. Realizar cálculos estequiométricos con las reacciones más importantes del ácido sulfúrico.
CONTENIDOS CONCEPTOS
• Los elementos alcalinos. • Los elementos alcalinotérreos y térreos. • Los elementos carbonoideos. • Los elementos nitrogenoideos. • Los elementos anfígenos. • Los elementos halógenos. • El amoníaco. • Los óxidos de nitrógeno y el ácido nítrico. • Los óxidos de azufre y el ácido sulfúrico.
PROCEDIMIENTOS • Establecimiento de la relación entre la situación en la tabla periódica de los elementos y sus
propiedades. • Análisis de algunos usos de los diferentes elementos. • Demostración de la importancia de la estructura en las propiedades estudiando el caso del
grafito y el diamante. • Identificación de estructuras y geometrías de los principales compuestos del nitrógeno y del
azufre. • Realización de cálculos estequiométricos en reacciones químicas relacionadas con óxidos,
hidruros y ácidos. ACTITUDES
• Reconocimiento del trabajo de los científicos en su afán por comprender los procesos y buscar nuevos compuestos que hagan la vida más cómoda.
• Valoración de la aportación de los conocimientos de la Química a la obtención de procesos adecuados de síntesis de compuestos importantes para la sociedad actual.
• Reconocimiento del trabajo de los científicos para mejorar nuestro bienestar, salud (fármacos), agricultura (fertilizantes), etc.
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UNIDAD 14. QUÍMICA DEL CARBONO La química orgánica supone un campo importantísimo dentro de la química. Y esto porque no solo explica los componentes básicos de los seres vivos, sino porque además es la base de miles de compuestos que se han hecho imprescindibles en la química industrial actual y en los materiales que nos rodean diariamente (fármacos, fibras textiles, plásticos, cosméticos, pinturas...). En esta unidad intentaremos comprender la singularidad de la química del carbono y conocer la obtención de compuestos importantes en la industria y la sociedad actual. OBJETIVOS
• Comprender las características especiales que hacen del átomo de carbono un elemento capaz de formar millones de sustancias diferentes.
• Reconocer los principales grupos funcionales que se encuentran en los compuestos orgánicos y las reacciones más importantes a que dan lugar.
• Valorar la importancia de la química orgánica en la sociedad actual, así como el posible impacto medioambiental de algunas reacciones orgánicas y las soluciones que aporta para evitar ese impacto.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Describir la tetravalencia del carbono y sus hibridaciones interpretando los enlaces que forma. 2. Resolver cuestiones sobre nomenclatura y reacciones de los hidrocarburos. 3. Resolver problemas y cuestiones sobre nomenclatura y reacciones de alcoholes, ácidos
carboxílicos y ésteres. 4. Identificar algunos logros de las industrias relacionadas con la química orgánica: petroquímica
e industria farmacéutica. 5. Describir nuevos productos desarrollados por la química orgánica que ayudan a una mejor
conservación del medio ambiente y a un desarrollo sostenible. CONTENIDOS CONCEPTOS
• El carbono y sus enlaces. • Los hidrocarburos y su nomenclatura. • Los principales grupos funcionales. • Los alcoholes. • Los ácidos carboxílicos. • Los ésteres. • La importancia de la industria de la química orgánica. • Química orgánica e innovación. Los biocombustibles. • Química orgánica y desarrollo sostenible. • Mecanismos de reacción.
PROCEDIMIENTOS • Formulación de compuestos orgánicos sencillos. • Identificación de las principales reacciones orgánicas de los hidrocarburos, alcoholes, ácidos y
ésteres, y sus mecanismos. • Predicción de los productos de una reacción. • Realización de la síntesis de algún compuesto orgánico.
ACTITUDES • Valoración de la importancia que el desarrollo de la química orgánica tiene en la sociedad
actual. • Reconocimiento del impacto ambiental que producen algunas reacciones como la combustión
de hidrocarburos, y propuesta de alternativas.
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UNIDAD 15. POLÍMEROS Y MACROMOLÉCULAS Estamos tan acostumbrados a usar materiales poliméricos que no nos acostumbraríamos a vivir sin polímeros. En realidad, forman parte hasta de nuestro organismo y de los seres vivos en general. Desde que a mediados del siglo pasado se obtuviera accidentalmente la nitrocelulosa, primer polímero sintético, parece que tampoco podemos evitar que los materiales que nos rodean sean de esta naturaleza. Cada día aparecen, en lo que parece una carrera sin fin, nuevos materiales poliméricos. En esta unidad vamos a estudiar los constituyentes y las reacciones en que se forman los materiales poliméricos naturales y sintéticos, así como otras macromoléculas de interés biológico. Comprenderemos mejor los esfuerzos de los químicos por conseguir nuevos materiales que nos ayuden a mejorar nuestras condiciones de vida, al mismo tiempo que sean cada vez más seguros para el medio ambiente. OBJETIVOS
• Describir los distintos tipos de polímeros y de reacciones de polimerización. • Reconocer los polímeros sintéticos más importantes, y los monómeros y reacciones que dan
lugar a su formación, así como su importancia económica, industrial y social. • Conocer la naturaleza de las macromoléculas que forman parte de los seres vivos.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Escribir correctamente reacciones de polimerización identificando los monómeros y las unidades recurrentes.
2. Clasificar los distintos polímeros en base a su naturaleza, a sus propiedades y a los tipos de monómeros y/o reacciones de polimerización que dan lugar a su formación.
3. Reconocer el origen, constitución y usos comunes de los polímeros sintéticos más frecuentes.
4. Valorar el esfuerzo de los científicos en conseguir materiales que mejoren nuestra calidad de vida y a la vez respeten el medio ambiente.
5. Entender la naturaleza de los polímeros y macromoléculas de origen natural y su función biológica.
CONTENIDOS CONCEPTOS
• Macromoléculas y polímeros. • Clasificación de polímeros. • Reacciones de polimerización: polímeros de adición y polímeros de condensación. • Macromoléculas de interés biológico: polisacáridos, proteínas y ácidos nucleicos.
PROCEDIMIENTOS • Identificación de monómeros. • Resolución de problemas sobre reacciones de polimerización. • Realización de trabajos de polímeros naturales y artificiales de especial interés biológico o
industrial. ACTITUDES
• Valoración de la importancia económica y social del descubrimiento y desarrollo de nuevos materiales como los polímeros.
• Reconocimiento de la importancia del reciclaje de los plásticos para disminuir el impacto ambiental.
• Conocimiento de los polímeros naturales que forman parte de los seres vivos y su función.
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ANEXO I: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ORGÁNICA OBJETIVOS
• Saber nombrar y formular compuestos inorgánicos y orgánicos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Nombrar y formular compuestos inorgánicos y orgánicos CONTENIDOS CONCEPTOS
• Compuestos inorgánicos. • Compuestos orgánicos.
PROCEDIMIENTOS • Formulación de compuestos inorgánicos sencillos. • Formulación de compuestos orgánicos sencillos.
ACTITUDES • Valoración de la importancia que tiene el lenguaje químico en la sociedad actual.
1.3.2. DISTRIBUCIÓN TEMPORAL DE CONTENIDOS
La distribución temporal inicialmente prevista para el desarrollo de las 15 unidades en que se ha organizado el curso, de acuerdo a los materiales didácticos utilizados y a la carga lectiva asignada (4 horas semanales), es la siguiente: Primera evaluación: unidades 1 a 5 Segunda evaluación: unidades 6 a 10 Tercera evaluación: unidades 11 a 15 1.4. NÚCLEOS TEMÁTICOS DEL CURRÍCULO PROPIO DE ANDALUCÍA (recogidos en el Anexo I de la ORDEN de 5 de agosto de 2008, por la que se desarrolla el currículo correspondiente al Bachillerato en Andalucía)
Los contenidos de esta materia Física y Química se distribuyen entre las dos disciplinas que la integran y reúnen la triple característica de ser básicos, suponer un nuevo paso en la aproximación al estado actual de ambas ciencias y poseer un gran poder explicativo. Se presentan agrupados en los siguientes núcleos temáticos: NT1. Aproximación al trabajo científico. Ciencia, tecnología y sociedad. NT2. Los movimientos y las causas que los modifican. NT3. Energía y su transferencia: trabajo y calor. NT4. ¿Cómo influye la energía eléctrica en nuestra forma de vivir? NT5. Naturaleza de la materia. NT6. Reacciones químicas. NT7. Introducción a la química orgánica.
La siguiente tabla expone el tratamiento de estos núcleos de contenidos en las distintas unidades didácticas planteadas anteriormente para la materia Física y Química.
106
NT
1 NT2
NT3
NT4
NT5
NT6
NT7
Unidad 1 Magnitudes físicas y unidades X Unidad 2. El movimiento y su descripción X Unidad 3. Estudio de diversos movimientos X Unidad 4. Las fuerzas y los principios de la dinámica X Unidad 5. Dinámica práctica X Unidad 6. Energía mecánica y trabajo X Unidad 7. Energía térmica y calor X Unidad 8. Electrostática X Unidad 9. La corriente eléctrica X Unidad 10. La materia y sus propiedades X Unidad 11. Leyes fundamentales de la química X Unidad 12. Estructura atómica X Unidad 13 Sistema periódico X Unidad 14. Enlace químico X Unidad 15 Cálculos estequiométricos X Unidad 16 Aspectos energéticos y cinéticos de las reacciones químicas X
Unidad 17 Los compuestos del carbono X Unidad 18. La gran variedad de los compuestos del carbono X
2. CONTENIDOS DE CARÁCTER TRANSVERSAL El currículo oficial reconoce la importancia de promover el desarrollo de nuevas actitudes y valores. Debe ser lo suficientemente flexible para recoger las nuevas necesidades formativas características de una sociedad plural y en permanente cambio. Por ello, contiene un conjunto de enseñanzas que, integradas en el propio programa de las materias, lo recorren o lo impregnan. Reciben la denominación genérica de enseñanzas comunes o transversales. La LOE, en el artículo 35,2 establece que “en las distintas materias se desarrollarán actividades que estimulen el interés y el hábito de la lectura y la capacidad de expresarse correctamente en público. Las actividades educativas en el bachillerato favorecerán la capacidad del alumno para aprender por sí mismo, para trabajar en equipo y para aplicar los métodos de investigación apropiados”. Así pues, comprobamos que respecto a las enseñanzas transversales que se referían a la educación en valores de carácter personal, interpersonal-social (moral y cívica, paz y la convivencia, ambiental, del consumidor, igualdad de oportunidades entre los sexos, sexual, educación salud y vial), se ha dado una ampliación relacionada con las necesidades que el contexto sociocultural y económico-laboral demanda. La ampliación se refleja en contenidos a los que hoy se concede un gran valor y tienen un carácter instrumental: la comprensión y expresión oral escrita, la comunicación audiovisual y las tecnologías de la información y comunicación. El presente documento muestra la integración de las enseñanzas comunes-transversales en los objetivos, en los diferentes bloques de contenido y en los criterios de evaluación. Las orientaciones
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metodológicas también incluyen referencias específicas sobre su vinculación con los contenidos transversales. 3. METODOLOGÍA 3.1. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS ESTABLECIDAS EN EL ARTÍCULO 4 DE LA ORDEN DE 5 DE AGOSTO DE 2008, POR LA QUE SE DESARROLLA EL CURRÍCULO CORRESPONDIENTE AL BACHILLERATO EN ANDALUCÍA (BOJA núm. 169, 26 de agosto 2008) 1. Los centros docentes en sus propuestas pedagógicas para el bachillerato favorecerán el desarrollo de actividades encaminadas a que el alumnado aprenda por sí mismo, trabaje en equipo y utilice los métodos de investigación apropiados. 2. Las programaciones didácticas de las distintas materias del bachillerato incluirán actividades que estimulen el interés y el hábito de la lectura y la capacidad de expresarse correctamente en público. Asimismo, incluirán las estrategias que desarrollará el profesorado para alcanzar los objetivos previstos en cada una de ellas. 3. Los centros docentes autorizados por la Consejería competente en materia de educación como centros bilingües podrán impartir en una lengua extranjera determinadas materias del currículo de bachillerato, en las condiciones que se establezca. 4. Los centros docentes garantizarán la coordinación de todos los miembros del equipo docente que impartan enseñanzas a un mismo grupo de alumnos y alumnas, con el objetivo de atender a los fines propios del bachillerato. 5. Los centros docentes facilitarán la realización, por parte del alumnado, de trabajos de investigación monográficos, interdisciplinares u otros de naturaleza análoga que impliquen a uno o varios departamentos de coordinación didáctica, especialmente en las materias optativas a las que hace referencia el artículo 9 de la presente Orden. 6. Las tecnologías de la información y de la comunicación se utilizarán de manera habitual como herramienta para el desarrollo del currículo. 3.2. PERSPECTIVA METODOLÓGICA a) Valor formativo de las materias
En el Bachillerato, la Física y la Química (en los dos cursos) contribuyen a desarrollar la formación científica, iniciada en la etapa anterior. Ésta permite familiarizar al alumno con la naturaleza y las ideas básicas de la ciencia y ayudará a la comprensión de los problemas a cuya solución puede cooperar el desarrollo tecnocientífico, facilitando actitudes responsables dirigidas a sentar las bases de un desarrollo sostenible.
La alfabetización científica puede y debe entenderse como un componente esencial de la formación ciudadana, también la base que ha de recibir un futuro científico, superando visiones deformadas y empobrecidas, puramente operativas de la ciencia, que generan un rechazo hacia la misma que es necesario superar.
En primer curso de Bachillerato, la diferenciación y el grado de profundidad en conceptos, procedimientos y relaciones es mayor que en etapa anterior. Cobran especial interés los contenidos que tienen que ver con la forma de construir la ciencia y de transmitir la experiencia y el conocimiento
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científico. Estos contenidos, por su carácter transversal, deberán ser tenidos en cuenta al desarrollar el resto de los bloques.
En el primer curso de Bachillerato, los contenidos de Física se estructuran en torno a la mecánica y la electricidad. Los de Química se organizan alrededor de dos grandes ejes: el primero profundiza en la teoría atómico-molecular de la materia y en la estructura del átomo y el segundo, en el estudio de la química del carbono destacando la importancia de las primeras síntesis de sustancias orgánicas y el análisis de la problemática del uso de los combustibles fósiles y la necesidad de soluciones para avanzar hacia un futuro sostenible.
En segundo curso de Bachillerato, la Física supone una continuación de lo estudiado en el curso anterior, centrado en la mecánica de los objetos asimilables a puntos materiales y en una introducción a la electricidad. Se parte de unos contenidos comunes destinados a familiarizar al alumnado con las estrategias básicas de la actividad científica que, por su carácter transversal, deberán ser tenidos en cuenta al desarrollar el resto de los contenidos. Estos se estructuran en torno a tres grandes ramas: la mecánica, el electromagnetismo y la física moderna. En el primero se pretende completar y profundizar en la mecánica, comenzando con el estudio de la gravitación universal, que permitió unificar los fenómenos terrestres y los celestes. Seguidamente, se introducen las vibraciones y ondas en muelles, cuerdas, acústicas, etc., poniendo de manifiesto la potencia de la mecánica para explicar el comportamiento de la materia. A continuación, se aborda el estudio de la óptica y los campos eléctricos y magnéticos, tanto constantes como variables, mostrando la integración de la óptica en el electromagnetismo, que se convierte así, junto con la mecánica, en el pilar fundamental del imponente edificio teórico que se conoce como física clásica.El hecho de que esta concepción del mundo no pudiera explicar una serie de fenómenos originó, a principios del siglo XX, tras una profunda crisis, el surgimiento de la física relativista y la cuántica, con múltiples aplicaciones, algunas de cuyas ideas básicas se abordan en el último bloque de este curso.
En segundo curso de Bachillerato, la Química también supone una continuación de lo estudiado en el curso anterior. El primer bloque trata de consolidar los contenidos básicos necesarios para el estudio de la asignatura. En el segundo y tercero se profundiza en los modelos atómicos tratados en el curso anterior al introducir las soluciones que la mecánica cuántica aporta a la comprensión de la estructura de los átomos y a sus uniones. En el cuarto y quinto se tratan aspectos energéticos y cinéticos de las reacciones químicas y la introducción del equilibrio químico que se aplica a los procesos de precipitación en particular. En el sexto y séptimo se contempla el estudio de dos tipos de reacciones de gran trascendencia en la vida cotidiana; las de ácido-base y las de oxidación-reducción, analizando su papel en los procesos vitales y sus implicaciones en la industria y la economía. Finalmente, el último, con contenidos de química orgánica, está destinado al estudio de alguna de las funciones orgánicas oxigenadas y los polímeros, abordando sus características, cómo se producen y la gran importancia que tienen en la actualidad debido a las numerosas aplicaciones que presentan.
La aportación de estas materias es esencial para la consecución de los objetivos de la Etapa. Ello se manifiesta en varios aspectos que pasamos a destacar: Se ayuda a los alumnos a concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se
estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.
Se coopera en la consolidación de hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo
como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.
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Se impulsa la valoración y respeto de la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. El estudio científico realiza una aportación inestimable para el rechazo fundamentado a los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres.
Se realiza una eficaz aportación al desarrollo de destrezas relacionadas con la utilización de las
fuentes de información para, con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquisición de una preparación en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.
Se estimula el desarrollo del espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el
sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.
Se facilita una valoración crítica de los hábitos relacionados con la salud, el consumo, el cuidado
de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora. Se aportan los conocimientos esenciales, para que los alumnos y alumnas comprendan y valoren,
los aspectos más significativos de la realidad fisicoquímica de Andalucía. Se trabajan los fundamentos científicos para la participación como ciudadanos y ciudadanas -y, en
su caso, como miembros de la comunidad científica- en la necesaria toma de decisiones en torno a los graves problemas con los que se enfrenta hoy la humanidad.
De esta forma, podemos afirmar que la física y la química desarrollan una labor fundamental para la evolución de una personalidad equilibrada que integra la formación de capacidades del siguiente tipo: * Capacidades cognitivas, al ejercitar características propias del pensamiento lógico abstracto como la
formulación de hipótesis, el análisis multicausal, la organización de conceptos en forma de teorías, la conformación de esquemas operacionales formales, etc.
* Capacidades socioafectivas al favorecer el interés por conocer la diversidad de aportaciones, indagar en
sus peculiaridades y logros sociales y tecnológicos, potenciando los valores de tolerancia y solidaridad. b) Recursos didácticos Por lo que respecta a los recursos metodológicos, la materias contemplarán los principios de carácter psicopedagógico que constituyen la referencia esencial para un planteamiento curricular coherente e integrador entre todas las materias de una etapa que debe reunir un carácter comprensivo a la vez que respetuoso con las diferencias individuales. Son los siguientes: - Nuestra actividad como profesores será considerada como mediadora y guía para el desarrollo de la
actividad constructiva del alumno. - Partiremos del nivel de desarrollo del alumno, lo que significa considerar tanto sus capacidades como
sus conocimientos previos. - Orientaremos nuestra acción a estimular en el alumno el desarrollo de competencias básicas.
Promoveremos la adquisición de aprendizajes funcionales y significativos. - Buscaremos formas de adaptación en la ayuda pedagógica a las diferentes necesidades del alumnado. - Impulsaremos un estilo de evaluación que sirva como punto de referencia a nuestra actuación
pedagógica, que proporcione al alumno información sobre su proceso de aprendizaje y permita la participación del alumno en el mismo a través de la autoevaluación y la coevaluación.
- Fomentaremos el desarrollo de la capacidad de socialización, de autonomía y de iniciativa personal. Los contenidos de las materias se presentan organizados en conjuntos temáticos carácter analítico y disciplinar. No obstante, estos conjuntos se integrarán en el aula a través de unidades didácticas que
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favorecerán la materialización del principio de inter e intradisciplinariedad por medio de conjuntos de procedimientos tales como: - Indagación e investigación a través de hipótesis y conjeturas, observación y recogida de datos,
organización y análisis de los datos, confrontación de las hipótesis, interpretación, conclusiones y comunicación de las mismas.
- Tratamiento de la información gracias a la recogida y registro de datos, análisis crítico de las informaciones, la inferencia y el contraste, etc.
El desarrollo de las materias desde una perspectiva inter e intradisciplinar también se llevará a cabo a través de actitudes, y valores como el rigor y la curiosidad científica, la conservación y valoración del patrimonio natural y medio-ambiental, la tolerancia respecto a las ideas, opiniones y creencias, la responsabilidad frente a los problemas colectivos y el sentido de la solidaridad. El desarrollo de las experiencias de trabajo en el aula, desde una fundamentación teórica abierta y de síntesis buscará la alternancia entre los dos grandes tipos de estrategias: expositivas y de indagación. Estas estrategias se materializarán en técnicas como:
• El trabajo experimental. • Comentarios de texto científicos. • La exposición oral. • El debate y el coloquio. • Los mapas de contenido. • La investigación bibliográfica. • El seminario.
c) Los contenidos comunes-transversales El presente documento muestra integrados los contenidos comunes- transversales en los objetivos, en los diferentes bloques de contenido y en los criterios de evaluación. De esta manera, entendemos que el fomento de la lectura, el impulso a la expresión oral y escrita, las tecnologías de la información y la comunicación y la educación en valores, son objetos de enseñanza-aprendizaje a cuyo impulso deberemos contribuir. Constituyen ejemplos de ello los siguientes: Búsqueda y selección de información de carácter científico empleando fuentes diversas, entre ellas
las tecnologías de la información y comunicación. Interpretación de información de carácter científico para formarse una opinión propia, expresarse
con precisión y argumentar sobre problemas relacionados con la naturaleza. Valoración de las aportaciones de la física y química para dar respuesta a las necesidades de los
seres humanos y mejorar las condiciones de su existencia. Aprecio y disfrute de la diversidad natural y cultural de Andalucía y el Estado, participando en su
conservación, protección y mejora. Utilización correcta de los materiales, sustancias e instrumentos básicos de un laboratorio y respeto
por las normas de seguridad en el mismo. Valoración de las repercusiones de la fabricación y uso de materiales y sustancias frecuentes en la
vida cotidiana y en el contexto de Andalucía. Sensibilidad hacia la racionalización en el uso de los recursos naturales de Andalucía y el Estado.
3. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN DEL ALUMNADO Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 3.1. CLASIFICACIÓN DE PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS
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Entre las variadas categorizaciones respecto a procedimientos e instrumentos de evaluación existentes, se ha adoptado la que clasifica los procedimientos y correspondientes instrumentos de evaluación en: a) instrumentos de utilización continua, y b) instrumentos de utilización programada (instrumentos formales). a. Los instrumentos de evaluación de utilización continua Permiten valorar preferentemente los procedimientos y las actitudes y serían la revisión del cuaderno o carpeta de trabajo, la observación de sus actitudes, la participación en las clases, la contestación en el normal transcurrir de las clases a preguntas orales, las intervenciones en la pizarra y cuantas otras que puedan observarse de manera continua. b. Los instrumentos de evaluación de utilización programada Permiten valorar preferentemente los conceptos y los procedimientos y serían la presentación de trabajos, lecturas de libros o artículos con su correspondiente evaluación, exámenes escritos y orales, pruebas objetivas y cuantas otras que puedan calificarse de manera discontinua. En resumen, entre los procedimientos e instrumentos de evaluación que podemos aplicar, como ilustración, están:
Procedimientos de evaluación Instrumentos de evaluación Procedimientos de utilización continua (observación y análisis de tareas) Observación asistemática Diario de clase
Informes descriptivos Observación de actitudes Portafolio Registro anecdótico
Observación sistemática Escalas y registros de observación El análisis de tareas o de producciones del alumnado
Intervenciones del alumno (la participación en las clases, la contestación en clase a preguntas orales, las intervenciones en la pizarra) Revisión de cuadernos Ficha de trabajo de alumnado
Las entrevistas individuales Abiertas, estructuradas o semiestructuradas Procedimientos programados (formales) Exámenes Escritos y orales Pruebas prácticas Presentación de trabajos Trabajos monográficos de investigación
Trabajos de carácter interdisciplinar Lectura de libros
Solución de problemas Las encuestas o cuestionarios Realización de trabajos en grupo c. Aplicación de instrumentos en la evaluación y calificación Considerando el criterio 5 de las normas generales de ordenación de la evaluación “N.O.E.5. El profesorado llevará a cabo la evaluación, preferentemente a través de la observación continuada de
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la evolución del proceso de aprendizaje de cada alumno o alumna y de su maduración personal, sin perjuicio de las pruebas que, en su caso, realice el alumnado”. Como norma general se utilizarán los instrumentos de utilización continua para la evaluación de los criterios comunes. Para la evaluación de los criterios propios de materia se utilizarán tanto los instrumentos de utilización continua, como los de utilización programada. Las programaciones didácticas de los departamentos concretarán los instrumentos a utilizar en cada materia y los pesos relativos que se asignarán a los mismos. Las programaciones didácticas elaboradas por los Departamentos especificarán los procedimientos y los instrumentos utilizados, debiendo necesariamente utilizar al menos dos procedimientos, uno por cada una de las dos categorías establecidas de utilización continua (observación y análisis de tareas), y de utilización programada (procedimientos formales). Fijando el porcentaje que cada uno de estos instrumentos tendrá en la calificación. En este sentido, para las materias de Bachillerato asignadas al departamento de Física y Química, establecemos que la evaluación de criterios comunes para todas las materias y los propios de éstas se establecen en la siguiente tabla:
Procedimientos de evaluación Instrumentos de evaluación
EVALUACIÓN DE CRITERIOS COMUNES PARA TODAS LAS MATERIAS (10% DE LA EVALUACIÓN)
Procedimientos de utilización continua (observación y análisis de tareas)
Observación asistemática (60%; 6% de la calificación global)
Registro en el diario de clase del profesor de la realización de tareas propuestas, interés, comportamiento, etc. del alumnado.
Observación sistemática (40%; 4% de la calificación global)
Registro en la PDA de la asistencia y puntualidad del alumnado.
EVALUACIÓN DE CRITERIOS PROPIOS DE LAS MATERIAS (90% DE LA EVALUACIÓN)
Procedimientos de utilización continua (observación y análisis de tareas) El análisis de tareas o de producciones del alumnado (22.2%; 20% de la calificación global)
Registro de la valoración de las actividades y/o trabajos realizados por el alumno/a.
Procedimientos programados (formales) Valoración de pruebas (77.8%; 70% de la calificación global) Pruebas escritas y/o orales
3.1. REQUISITOS MÍNIMOS EXIGÍBLES PARA OBTENER UNA CALIFICACIÓN POSITIVA EN CADA MATERIA Contenidos mínimos 1º de Bachillerato 1. Contenidos comunes: – Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la
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toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. – Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada. avanzar hacia un futuro sostenible. 2. Estudio del movimiento: – Importancia del estudio de la cinemática en la vida cotidiana y en el surgimiento de la ciencia moderna. – Sistemas de referencia inerciales. Magnitudes necesarias para la descripción del movimiento. Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen. – Estudio de los movimientos rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme. – Las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática y de la ciencia en general. Superposición de movimientos: tiro horizontal y tiro oblicuo. – Importancia de la educación vial. Estudio de situaciones cinemáticas de interés, como el espacio de frenado, la influencia de la velocidad en un choque, etc. 3. Dinámica: – De la idea de fuerza de la física aristotélico-escolástica al concepto de fuerza como interacción. – Revisión y profundización de las leyes de la dinámica de Newton. Cantidad de movimiento y principio de conservación. Importancia de la gravitación universal. – Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés: peso, fuerzas de fricción, tensiones y fuerzas elásticas. Dinámica del movimiento circular uniforme. 4. La energía y su transferencia: trabajo y calor: – Revisión y profundización de los conceptos de energía, trabajo y calor y sus relaciones. Eficacia en la realización de trabajo: potencia. Formas de energía. – Principio de conservación y transformación de la energía. Primer principio de la termodinámica. Degradación de la energía. 5. Electricidad: – Revisión de la fenomenología de la electrización y la naturaleza eléctrica de la materia ordinaria. – Introducción al estudio del campo eléctrico; concepto de potencial. – La corriente eléctrica; ley de Ohm; asociación de resistencias. Efectos energéticos de la corriente eléctrica. Generadores de corriente. – La energía eléctrica en las sociedades actuales: profundización en el estudio de su generación, consumo y repercusiones de su utilización. 6. Teoría atómico molecular de la materia: – Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes básicas asociadas a su establecimiento. – Masas atómicas y moleculares. La cantidad de sustancia y su unidad, el mol. – Ecuación de estado de los gases ideales. – Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. – Preparación de disoluciones de concentración determinada: uso de la concentración en cantidad de sustancia. 7. El átomo y sus enlaces: – Primeros modelos atómicos: Thomson y Rutherford. Distribución electrónica en niveles energéticos. Los espectros y el modelo atómico de Bohr. Introducción cualitativa al modelo cuántico. – Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza. El sistema periódico. – Enlaces iónico, covalente, metálico e intermoleculares.Propiedades de las sustancias. – Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC. 8. Estudio de las transformaciones químicas: – Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones.
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– Interpretación microscópica de las reacciones químicas. Velocidad de reacción. Factores de los que depende: hipótesis y puesta a prueba experimental. – Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. – Química e industria: materias primas y productos de consumo. Implicaciones de la química industrial. – Valoración de algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica, industrial o repercusión ambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad. El papel de la química en la construcción de un futuro sostenible. 9. Introducción a la química orgánica: – Orígenes de la química orgánica: superación de la barrera del vitalismo. Importancia y repercusiones de las síntesis orgánicas. – Posibilidades de combinación del átomo de carbono.Introducción a la formulación de los compuestos de carbono. – Los hidrocarburos, aplicaciones, propiedades y reacciones químicas. Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones. Repercusiones socioeconómicas, éticas y medioambientales asociadas al uso de combustibles fósiles. – El desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis:de la revolución de los nuevos materiales a los contaminantes orgánicos permanentes. Ventajas e impacto sobre la sostenibilidad. Contenidos mínimos Física 2º Bachillerato 1. Contenidos comunes: – Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el lanteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca de la conveniencia o no de su estudio; la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. – Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada. 2. Interacción gravitatoria: – Una revolución científica que modificó la visión del mundo. De las leyes de Kepler a la Ley de gravitación universal. Energía potencial gravitatoria. – El problema de las interacciones a distancia y su superación mediante el concepto de campo gravitatorio. Magnitudes que lo caracterizan: intensidad y potencial gravitatorio. – Estudio de la gravedad terrestre y determinación experimental de g. Movimiento de los satélites y cohetes. 3. Vibraciones y ondas: – Movimiento oscilatorio: el movimiento vibratorio armónico simple. Estudio experimental de las oscilaciones del muelle. – Movimiento ondulatorio. Clasificación y magnitudes características de las ondas. Ecuación de las ondas armónicas planas. Aspectos energéticos. – Principio de Huygens. Reflexión y refracción. Estudio cualitativo de difracción e interferencias. Ondas estacionarias. Ondas sonoras. – Aplicaciones de las ondas al desarrollo tecnológico y a la mejora de las condiciones de vida. Impacto en el medio ambiente. – Contaminación acústica, sus fuentes y efectos. 4. Óptica: – Controversia histórica sobre la naturaleza de la luz: modelos corpuscular y ondulatorio. Dependencia de la velocidad de la luz con el medio. Algunos fenómenos producidos con el cambio de medio: reflexión, refracción, absorción y dispersión.
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– Óptica geométrica: comprensión de la visión y formación de imágenes en espejos y lentes delgadas. Pequeñas experiencias con las mismas. Construcción de algún instrumento óptico. – Estudio cualitativo del espectro visible y de los fenómenos de difracción, interferencias y dispersión. Aplicaciones médicas y tecnológicas. 5. Interacción electromagnética: – Campo eléctrico. Magnitudes que lo caracterizan: intensidad de campo y potencial eléctrico. – Relación entre fenómenos eléctricos y magnéticos. Campos magnéticos creados por corrientes eléctricas. Fuerzas magnéticas: ley de Lorentz e interacciones magnéticas entre corrientes rectilíneas. Experiencias con bobinas, imanes, motores, etc. Magnetismo natural. Analogías y diferencias entre campos gravitatorio, eléctrico y magnético. – Inducción electromagnética. Producción de energía eléctrica, impactos y sostenibilidad. Energía eléctrica de fuentes renovables. – Aproximación histórica a la síntesis electromagnética de Maxwell. 6. Introducción a la Física moderna: – La crisis de la Física clásica. Postulados de la relatividad especial. Repercusiones de la teoría de la relatividad. – El efecto fotoeléctrico y los espectros discontinuos: insuficiencia de la Física clásica para explicarlos. Hipótesis de De Broglie. Relaciones de indeterminación. Valoración del desarrollo científico y tecnológico que supuso la Física moderna. – Física nuclear. La energía de enlace. Radioactividad: tipos, repercusiones y aplicaciones. Reacciones nucleares de fisión y fusión, aplicaciones y riesgos. Contenidos mínimos Química 2º Bachillerato Contenidos 1. Contenidos comunes: – Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. – Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada. 2. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos: – Del átomo de Bohr al modelo cuántico. Importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química. – Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos. – Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos. 3. Enlace químico y propiedades de las sustancias: – Enlaces covalentes. Geometría y polaridad de moléculas sencillas. – Enlaces entre moléculas. Propiedades de las sustancias moleculares. – El enlace iónico. Estructura y propiedades de las sustancias iónicas. – Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales. – Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función de la estructura o enlaces característicos de la misma. 4. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas: – Energía y reacción química. Procesos endo y exotérmicos. Concepto de entalpía. Determinación de un calor de reacción. Entalpía de enlace e interpretación de la entalpía de reacción. – Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y medioambientales. – Valor energético de los alimentos: implicaciones para la salud.
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– Condiciones que determinan el sentido de evolución de un proceso químico. Conceptos de entropía y de energía libre. 5. El equilibrio químico: – Características macroscópicas del equilibrio químico.Interpretación submicroscópica del estado de equilibrio de un sistema químico. La constante de equilibrio.Factores que afectan a las condiciones del equilibrio. – Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación. – Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales. 6. Ácidos y bases: – Revisión de la interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Las reacciones de transferencia de protones. – Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia del pH en la vida cotidiana. – Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental. – Tratamiento cualitativo de las disoluciones acuosas de sales como casos particulares de equilibrios ácidobase. – Algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias. 7. Introducción a la electroquímica: – Reacciones de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de oxidación. – Concepto de potencial de reducción estándar. Escala de oxidantes y reductores. – Valoraciones redox. Tratamiento experimental. – Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: pilas y baterías eléctricas. – La electrólisis: importancia industrial y económica. La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje. 8. Estudio de algunas funciones orgánicas: – Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas. – Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia. – Los ésteres: obtención y estudio de algunos ésteres de interés. – Polímeros y reacciones de polimerización. Valoración de la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales. – La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica. Criterios de evaluación 1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico. Se trata de evaluar si los estudiantes se han familiarizado con las características básicas del trabajo científico al aplicar los conceptos y procedimientos aprendidos y en relación con las diferentes tareas en las que puede ponerse en juego, desde la comprensión de los conceptos a la resolución de problemas, pasando por los trabajos prácticos. Este criterio ha de valorarse en relación con el resto de los criterios de evaluación, para lo que se precisa actividades de evaluación que incluyan el interés de las situaciones, análisis cualitativos, emisión de hipótesis fundamentadas, elaboración de estrategias, realización de experiencias en condiciones controladas y reproducibles, análisis detenido de resultados, consideración de perspectivas, implicaciones CTSA del estudio realizado
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4. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD 4.1. MEDIDAS GENERALES DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD Una propiedad esencial de la persona es su unicidad, su carácter irrepetible y diferenciado de cualquier otra persona. De aquí que los alumnos sean todos diferentes y que tengan derecho a que se tenga en cuenta la diferencia a la hora de recibir una educación. Según la LEA se considera alumnado con necesidades específicas de apoyo educativo aquel que presenta necesidades educativas especiales de orden físico, psíquico, cognitivo o sensorial; el que por proceder de otros países o por cualquier otro motivo se incorpore de forma tardía al sistema educativo, así como el alumnado que proceda de acciones de carácter compensatorio. También al que presenta altas capacidades intelectuales. A las convencionales diferencias intelectuales y sociales entre los alumnos, se han de sumar las derivadas del contexto sociocultural actual de la Comunidad de Andalucía, que acoge a un número cada vez mayor de inmigrantes provenientes de unas realidades culturales y sociales distintas. Por ello, será necesario practicar políticas de integración, a fin de que evitar la marginación de una parte del alumnado. Partiendo de la heterogeneidad en lo relativo a capacidades personales, ritmos y estilos de aprendizaje, intereses, expectativas, motivaciones… se trata de conseguir que la gran mayoría de los alumnos cumpla una serie de objetivos comunes o mínimos, previamente fijados, y unos objetivos individuales que, en principio, deberán adaptarse a cada estudiante según sus respectivas capacidades e intereses. Es decir, la atención a la diversidad tiene como fin alcanzar un equilibrio entre la comprensividad y la diversidad, pero sin pérdida de los objetivos mínimos que se exijen en una enseñanza orientada a continuar en un nivel superior, ya sea de modulo profesional o universitaria. Se contemplan un número suficientemente amplio de actividades y recursos metodológicos con distintos niveles para que el alumno pueda conectar con sus centros de interés. Al final de cada unidad didáctica, un ejercicio de autoevaluación permitirá al alumno y al profesor comprobar el aprendizaje realizado.
Asimismo, se atenderá a la diversidad utilizando agrupaciones flexibles por parejas para repasar formulación, hacer ejercicios de aplicación poniendo a los alumnos/as más aventajados como ayudantes en el aula. Estas reagrupaciones serán variables para cada Unidad Didáctica y se establecerán a posteriori una vez detectados los fallos o carencias del alumnado. Otra forma de atención será la que utiliza la hora de desdoble por prácticas de laboratorio. Cuando se precise, otro profesor del Departamento atenderá a los alumnos con necesidades específicas que han quedado en clase. 4.2. ATENCIÓN A LOS ALUMNOS CON CARACTERÍSTICAS EDUCATIVAS ESPECÍFICAS
El profesional docente, como se sabe, tiene el difícil reto de proporcionar una cultura común a todos los alumnos, que evite la discriminación y desigualdad de oportunidades, respetando al mismo tiempo sus características y necesidades individuales. Sin embargo determinadas necesidades individuales, plantean necesidades educativas específicas, que exigen respuestas educativas que se traducen en un conjunto de ayudas, recursos y medidas pedagógicas de carácter extraordinario, distintas de las que demandan la mayoría de los alumnos, ellas se consideran en el proceso de aprendizaje, pero también en la evaluación.
El concepto de necesidades educativas específicas implica que cualquier alumno que tenga dificultades de aprendizaje, por la causa que fuere, reciba las ayudas y recursos específicos que necesite, ya sea de forma temporal o permanente en el contexto educativo más normalizado posible.
En tanto que, en la población estudiantil habrá algunos que, por diferentes razones presentan necesidades educativas específicas de carácter permanente, en este caso hablamos de quienes presentan
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discapacidades que pueden ser auditivas, visuales, motrices, o intelectuales. A excepción de quienes presentan las discapacidades intelectuales, sólo hace falta para su proceso educativo apelar al uso y manejo de las medidas extraordinarias ya mencionadas, las que fundamentalmente constituyen adaptaciones de acceso al currículo, es decir con ayudas como: audífonos, máquina braille, otros audiovisuales, ubicación en el aula, rampas, podrán participar del mismo marco de trabajo pedagógico y curricular que el resto de los educandos.
Se recomienda flexibilizar los criterios respecto a los procedimientos e instrumentos de evaluación. Puede ser necesaria una evaluación individualizada, con instrumentos adecuados a las características y necesidades de los alumnos. Es necesario introducir nuevas formas de evaluar además de las ya tradicionales, oral y escrita, tales como la observación del trabajo de los alumnos, su participación en los juegos, actividades, entrevistas, diálogos, y otras.
Una evaluación homogénea no nos permitiría descubrir realmente lo que es capaz de hacer cada uno de estos niños y el tipo de apoyo que necesita, ni tomar las decisiones adecuadas para la planificación del proceso de enseñanza- aprendizaje.
En resumen, se puede decir que en Bachillerato no caben las Adaptaciones Curriculares Individuales Significativas porque no conducirían a la obtención del título. Por tanto, los alumnos con necesidades educativas específicas serían aquellos con pequeños problemas de aprendizaje y aquellos con dificultades sensoriales (ciegos, sordos...). La atención sería coordinada por el Departamento de Orientación. A continuación se expone un caso de alumno con necesidad educativa específica:
Situación en Química de 2º de Bachillerato: Alumno con déficit auditivo El alumno con deficiencia auditiva tiene necesidades compartidas con el resto de sus compañeros, relativas a su desarrollo cognitivo, motórico, afectivo y social, a las que se debe dar respuesta, esto significa que la propuesta educativa para los sordos siempre ha de tener como marco el currículo ordinario, con los mismos objetivos generales que para el resto de los alumnos, y no un currículo paralelo basado sólo en el aprendizaje de la lengua oral.
Los alumnos sordos pueden acceder a los mismos aprendizajes que el resto de sus compañeros de su edad, siempre y cuando facilitemos el acceso a dichos aprendizajes mediante materiales específicos creados para tal fin. También es necesario que el profesor dentro del aula modifique su metodología, actitud, expectativas hacia los alumnos sordos.
Para un correcto desarrollo del proceso de enseñanza y aprendizaje en el caso de alumnos con perdida total de la audición, participa en todas las clases un especialista en lenguaje de los signos. Además, el alumno recibe dos horas de apoyo individualizadas con el profesor de la materia y el especialista en lenguaje de signos.
5. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS Éstos se encuentran incluidos en el apartado 3 de esta programación didáctica. 6. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES Se realizará una visita al Parque de las Ciencias de Granada que se prevé para la primera semana del tercer trimestre. 7. PROCEDIMIENTOS PREVISTOS PARA EL SEGUIMIENTO DE LAS PROGRAMACIONES DIDÁCTICAS
• Registro de las actividades realizadas a lo largo del curso, comprobando que en la mayor medida posible se cumple la planificación temporal de contenidos expuesta en el apartado 1.
• Seguimiento de las programaciones en las reuniones de departamento.
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CURSO DE FÍSICA
CURSO DE QUIMICA
CURSO 2011-2012
TERCERA PARTE CURSO DE PREPARACIÓN DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LOS CICLOS FORMATIVOS DE GRADO
SUPERIOR
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CURSO DE FÍSICA
NORMATIVA: ORDEN de 23 de abril de 2008, por la que se regulan las
pruebas de acceso a los ciclos formativos de Formación Profesional y
el curso de preparación de las mismas (BOJA Nº 90. Miércoles, 7 de
Mayo de 2008.).
PARTE ESPECÍFICA OPCIÓN C FÍSICA 1.- OBJETIVOS
1. Comprender el objeto de estudio de la Física. 2. Conocer las características del método científico y diferenciar
las distintas etapas que lo forman. 3. Realizar los principales tratamientos (confección de tablas,
representaciones gráficas, etc.) de los datos experimentales. 4. Conocer y manejar correctamente las magnitudes físicas
fundamentales y derivadas y sus unidades en el Sistema Internacional de Unidades (SI). Realizar cambios de unidades.
5. Identificar y expresar magnitudes vectoriales y escalares. 6. Introducir los conceptos cinemáticos más importantes. 7. Describir matemáticamente las magnitudes que permiten
distinguir los movimientos. Realizar cálculos a partir de ellas y ejemplificar con casos reales.
8. Describir matemáticamente los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado y ejemplificarlos con casos reales.
9. Describir los tipos de movimiento a partir de las gráficas que los representan.
10.Describir matemáticamente el movimientos circular uniforme y ejemplificarlo con casos reales.
11.Reconocer los efectos de las fuerzas. 12.Enunciar y aplicar correctamente los principios de la dinámica enunciados por Newton. 14.Aplicar los principios de la dinámica a movimientos de objetos con y sin rozamiento. 15.Conocer y calcular las magnitudes que causan los movimientos circulares. 16.Establecer el principio de conservación de la cantidad de movimiento. 17.Establecer las características de la energía en general y de la energía mecánica en particular.
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18.Interpretar el trabajo y el calor como formas de transferencia de energía. 19.Establecer el principio de conservación de la energía. 20.Asimilar las leyes, los principios y las propiedades que rigen los principales fenómenos ondulatorios. 2.- CONTENIDOS 1. Aproximación al trabajo científico a) Objeto de estudio de la Física. El método científico: etapas. b) Magnitudes y unidades en el Sistema Internacional de Unidades (SI). c) Magnitudes escalares y vectoriales. Cambio de unidades. 2. Cinemática a) Concepto de movimiento. Sistema de referencia. Movimiento absoluto y relativo. b) Magnitudes del movimiento: trayectoria, posición, desplazamiento, espacio recorrido, velocidad y aceleración. Componentes intrínsecas de la aceleración: aceleración tangencial y normal. c) Movimiento rectilíneo uniforme y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado: ecuaciones y representaciones gráficas. La caída libre. d) Movimiento circular. Movimiento circular y uniforme. Periodo y frecuencia. 3. Dinámica a) La fuerza como interacción. Fuerzas gravitatorias: Ley de la Gravitación Universal. Gravedad. Masa y peso. b) Leyes de Newton de la Dinámica. Cantidad de movimiento (o momento lineal). Principio de conservación de la cantidad de movimiento. c) Fuerza de rozamiento en superficies horizontales. Dinámica del movimiento circular: fuerza centrípeta. d) Concepto físico de energía. Formas de energía. Principio de conservación de la energía. Transferencia de energía: trabajo y calor. 4. Movimiento ondulatorio a) Concepto de movimiento ondulatorio. Noción y tipos de ondas. b) Magnitudes características de las ondas. c) Principio de Huygens. Estudio cualitativo de algunas propiedades de las ondas: reflexión, refracción, difracción, polarización e interferencias. d) Ondas estacionarias: estudio cualitativo. e) Espectro electromagnético. Aplicaciones de las ondas al desarrollo tecnológico y a la mejora de las condiciones de vida. Impacto en el medio ambiente. 3.- CRITERIOS DE EVALUACIÓN
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1. Aproximación al trabajo científico a) Describir el método científico y diferenciar las distintas etapas que lo forman. b) Identificar las magnitudes fundamentales en el Sistema Internacional de Unidades, sus unidades y la diferencia entre magnitudes escalares y vectoriales. c) Realizar ejercicios de cambios de unidades utilizando factores de conversión. 2. Cinemática a) Definir y relacionar los conceptos de movimiento, sistema de referencia, movimiento absoluto y relativo, trayectoria, posición, desplazamiento, espacio recorrido, velocidad, aceleración, aceleración tangencial y aceleración normal. b) Resolver cuestiones y problemas de aplicación de las magnitudes del movimiento empleando cálculo vectorial. c) Aplicar en la resolución de problemas las ecuaciones del movimiento rectilíneo uniforme y del uniformemente acelerado, e interpretar correctamente las correspondientes representaciones gráficas. d) Resolver problemas de aplicación de los movimientos de caída libre y circular uniforme, empleando adecuadamente las ecuaciones correspondientes. 3. Dinámica a) Definir y relacionar los siguientes conceptos: fuerza, Ley de la Gravitación Universal, gravedad, masa, peso, Leyes de Newton de la Dinámica, cantidad de movimiento (o momento lineal), Principio de conservación de la cantidad de movimiento, energía, Principio de conservación de la energía, trabajo y calor. b) Identificar las fuerzas reales que actúan sobre los cuerpos y resolver cuestiones y problemas aplicando las tres leyes de Newton de la Dinámica. c) Resolver cuestiones y problemas de aplicación de la Ley de la Gravitación Universal, peso, cantidad de movimiento, Principio de conservación de la cantidad de movimiento, fuerza de rozamiento en superficies horizontales, fuerza centrípeta en movimientos circulares, Principio de conservación de la energía, trabajo y calor (debido tanto a cambio de temperatura como a cambio de estado). d) Describir las distintas formas de energía: cinética, potencial gravitatoria, interna, eléctrica, luminosa y nuclear. 4. Movimiento ondulatorio a) Describir la diferencia entre ondas transversales y ondas longitudinales, y citar ejemplos de cada una de ellas. b) Dibujar la gráfica de una onda transversal y señalar en ella las siguientes características: cresta, valle, longitud de onda y amplitud.
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c) Definir y relacionar: frecuencia, longitud de onda y velocidad de propagación. d) Describir las propiedades más importantes de las ondas utilizando el Principio de Huygens. e) Describir cómo se origina una onda estacionaria. 4.- METODOLOGÍA
El proceso de enseñanza-aprendizaje se realizará atendiendo a los siguientes principios:
• Se tomará como punto de partida lo que los alumnos/as conocen y piensan acerca de los objetos de estudio propuestos.
• Se dará prioridad a la comprensión de los contenidos que se trabajan y no a su aprendizaje mecánico.
• Se programará un conjunto diversificado de actividades que conecten tanto con las capacidades como con los intereses de los alumnos/as.
• Los procesos de enseñanza-aprendizaje se plantearán en torno a la resolución de problemas.
• Se propiciará la elaboración, consolidación y maduración de conclusiones personales.
• Se ajustará el ritmo de trabajo al ritmo de aprendizaje. • Se procurarán situaciones de aprendizaje que tengan sentido
para los alumnos/as con el fin de que resulten motivadoras y significativas.
• Se propiciarán oportunidades para poner en práctica los nuevos conocimientos de modo que el alumno pueda comprobar el interés y la utilidad de lo aprendido.
• En el planteamiento de los diversos temas no se perderá de vista el hecho de que poner atención en la evolución histórica de los esquemas conceptuales habitualmente enriquece y ayuda a dar sentido a los contenidos que se estudian. En este sentido, siempre que sea posible, se incorporará información y se reflexionará sobre la evolución histórica de los conceptos y las actitudes predominantes en el ámbito de la Física que se trabaje.
• Se propiciará la búsqueda activa de información en fuentes de diversa índole aprovechando, también las nuevas tecnologías de acceso a la información y comunicación.
• Para trabajar distintos contenidos es recomendable reproducir diversos experimentos. Sin embargo, como muchos de ellos no son fácilmente abordables en este curso, puede resultar de gran utilidad la simulación por ordenador para plantear estos procesos.
• Se desarrollarán debates para confrontar hipótesis y coloquios para enriquecer y completar puntos de vista.
5.-INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
• Se realizarán pruebas escritas de los diferentes temas • Se valorará la asistencia a las clases
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CURSO DE QUÍMICA PARTE ESPECÍFICA OPCIÓN C QUÍMICA 1.- OBJETIVOS
1. Presentar una perspectiva histórica de los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.
2. Conocer los conceptos de número atómico y número másico. 3. Conocer qué son los isótopos de un elemento químico. 4. Deducir el número de protones, electrones y neutrones de átomos
e iones, utilizando los conceptos de número atómico y número másico.
5. Realizar una descripción macroscópica de las formas en las que se presenta la materia.
6. Identificar los distintos tipos de sustancias puras. 7. Introducir el concepto de mol como base de los cálculos
químicos. 8. Conocer los conceptos de masa atómica y masa molecular. 9. Deducir la composición centesimal de un compuesto a partir de
su fórmula molecular y la fórmula molecular a partir de su composición centesimal.
10.Conocer la ecuación de los gases perfectos y cómo aplicarla en determinados problemas.
11. Presentar los principales tipos de enlace químico y las circunstancias en las que se producen. 12.Asociar las principales propiedades de los compuestos con el tipo de enlace que poseen. 13.Conocer la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos. 14.Conocer y manejar las distintas expresiones de la concentración de una disolución. 15.Distinguir entre cambios químicos y físicos. 16.Comprender el significado de las ecuaciones químicas y utilizar correctamente su información para realizar cálculos estequiométricos. 17.Interpretar las reacciones químicas mediante la teoría atómico-molecular. 18.Identificar los intercambios energéticos de las reacciones químicas.
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2.- CONTENIDOS 1. Naturaleza y estructura de la materia a) Constitución del átomo. Modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Número atómico y número másico. Isótopos. b) Elementos, compuestos y mezclas. c) Concepto de mol. Masas atómicas y moleculares. d) Fórmulas empíricas y moleculares. Composición centesimal. e) Ecuación de los gases perfectos. 2. El enlace químico a) El enlace: un modelo que permite explicar las propiedades de las sustancias. b) El enlace iónico. c) El enlace covalente. La polaridad en los enlaces covalentes: fuerzas intermoleculares. d) El enlace metálico. e) Propiedades de las sustancias según el enlace que presentan. 3. Formulación y nomenclatura a) Concepto de valencia. Valencias más usuales de metales y no metales más importantes. b)Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. c) Formulación y nomenclatura de los compuestos orgánicos. 4. Cambios materiales y energéticos en las reacciones químicas a) Disoluciones. Formas de expresar la concentración de una disolución. b) Concepto de reacción química y de ecuación química. Ajuste de una ecuación química por tanteo. Cálculos estequiométricos: De masa-masa, de masa-volumen y de volumen-volumen. c) Energía de las reacciones químicas: reacciones endotérmicas y exotérmicas. 3.- CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Naturaleza y estructura de la materia a) Describir los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. b) Determinar el número de protones, electrones y neutrones de átomos e iones, utilizando los conceptos de número atómico y número másico. c) Definir los conceptos de elemento, compuesto y mezcla, y citar ejemplos de cada uno de ellos. d) Determinar la composición centesimal de un compuesto a partir de su fórmula molecular y la fórmula molecular a partir de su composición centesimal.
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e) Resolver problemas de aplicación de la ecuación de los gases perfectos. 2. El enlace químico a) Describir la formación del enlace iónico, covalente y metálico en compuestos sencillos. b) Representar el enlace covalente en moléculas sencillas mediante diagramas de Lewis. c) Describir la formación de puentes de hidrógeno en el agua. d) Describir las propiedades físicas de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas en función del tipo de enlace que presentan. 3. Formulación y nomenclatura a) Formular y nombrar, utilizando la nomenclatura de la IUPAC, de Stock y tradicional: hidruros, óxidos, peróxidos, hidróxidos, ácidos hidrácidos, oxoácidos, sales hidrácidas, oxisales y sales ácidas. b) Formular y nombrar, utilizando la nomenclatura de la IUPAC: alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos aromáticos, alcoholes, fenoles, éteres, aldehidos, cetonas, ácidos orgánicos, ésteres, haluros de alquilo, aminas, amidas, nitrilos y nitroderivados. 4. Cambios materiales y energéticos en las reacciones químicas. a) Determinar la concentración de una disolución en tanto por ciento en peso, en tanto por ciento en volumen y en molaridad. b) Resolver cuestiones y problemas relacionados con cálculos estequiométricos. c) Describir la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas, y citar ejemplos de cada una de ellas. 4.- METODOLOGÍA
El proceso de enseñanza-aprendizaje se realizará atendiendo a los siguientes principios:
• Se tomará como punto de partida lo que los alumnos/as conocen y piensan acerca de los objetos de estudio propuestos.
• Se dará prioridad a la comprensión de los contenidos que se trabajan y no a su aprendizaje mecánico.
• Se programará un conjunto diversificado de actividades que conecten tanto con las capacidades como con los intereses de los alumnos/as.
• Los procesos de enseñanza-aprendizaje se plantearán en torno a la resolución de problemas.
• Se propiciará la elaboración, consolidación y maduración de conclusiones personales.
• Se ajustará el ritmo de trabajo al ritmo de aprendizaje. • Se procurarán situaciones de aprendizaje que tengan sentido
para los alumnos/as con el fin de que resulten motivadoras y significativas.
• Se propiciarán oportunidades para poner en práctica los nuevos conocimientos de modo que el alumno pueda comprobar el interés
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y la utilidad de lo aprendido. • En el planteamiento de los diversos temas no se perderá de
vista el hecho de que poner atención en la evolución histórica de los esquemas conceptuales habitualmente enriquece y ayuda a dar sentido a los contenidos que se estudian. En este sentido, siempre que sea posible, se incorporará información y se reflexionará sobre la evolución histórica de los conceptos y las actitudes predominantes en el ámbito de la Química que se trabaje.
• Se propiciará la búsqueda activa de información en fuentes de diversa índole aprovechando, también las nuevas tecnologías de acceso a la información y comunicación.
• Para trabajar distintos contenidos es recomendable reproducir diversos experimentos. Sin embargo, como muchos de ellos no son fácilmente abordables en este curso, puede resultar de gran utilidad la simulación por ordenador para plantear estos procesos.
• Se desarrollarán debates para confrontar hipótesis y coloquios para enriquecer y completar puntos de vista.
5.-INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
• Se realizarán pruebas escritas de cada tema • Se valorará la asistencia a las clases
