producto integrador de quimica
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¿QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO?
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
¿Para qué los átomos se unen en un enlace químico?
• Por la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano y ser eléctricamente estable. Esta conclusión es conocida como la Regla del Octeto
REGLA DEL OCTETO
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
LA ELECTRONEGATIVIDAD Y EL ENLACE QUIMICO
ELECTRONEGATIVIDAD
Átomos iguales Átomos diferentes
Determina el tipo de enlaceque puede ser entre
La diferencia de electronegatividad es igualA cero
La diferencia de electronegatividad esDiferente a cero
El enlace es COVALENTE NO POLAR0 A 1.7 ES COVALENTE POLAR
MAYOR DE 1.7 ES IONICO
Recordemos: Ei, AE y Electronegatividad.
Los valores de electronegatividad son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre los átomos
TIPOS DE ENLACE QUIMICO
IONICO COVALENTE METALICO
ATOMOS DE DISTINTOTIPO
Ejemplo: un metal y un no metal
Na+ Cl-
SE COMPARTEN ELECTRONES
Ejemplo: dos átomosde oxigeno
O2
ATOMOS DEL MISMO ELEMENTO METALICO
Ejemplo: agregados de átomos Fe
Hierro
http://inedugra.wordpress.com/2008/09/05/clase-integrada-de-quimica-grado-decimo-enlaces-quimicos/
El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de manos del villano, Sr. Sodio.
Un átomo de Sodio dona un electrón a un átomo de Cloro para formar los iones sodio y cloro.
ENLACE IONICO
ENLACE IONICO
CLORO Z =17: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 + 1e- = [Ne]3S23P6
Cl + 1e- = Cl-
SODIO Z =11: 1S2 2S2 2P6 3S1 – 1e- = 1S22S22P6
Na – 1e- = Na+
Na+ Cl-Fuerzas electrostáticas o fuerzas de atracción
CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE IÓNICO Hay transferencia de electrones
Se presenta entre elementos metálicos y no metálicos
Se producen sustancias o compuestos iónicos
La diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7
CONSULTA: Las características de los compuestos iónicos
ENLACE COVALENTE se produce entre elementos no metálicos, o no metálicos con el hidrógeno, es decir entre átomos de electronegatividades semejantes y altas en general. Se debe generalmente a la compartición de electrones entre los distintos átomos
Estos se clasifican en:
☺ENLACE COVALENTE MULTIPLE
☺ENLACE COVALENTE POLAR
☺ENLACE COVALENTE NO POLAR
☺ENLACE COVALENTE COORDINADO
ESTRUCTURA DE LEWIS Y EL ENLACE COVALENTE
Las estructuras de LEWIS son representaciones graficas de los electrones de valencia de los átomos. De acuerdo con este modelo se escribe el símbolo del elemento y a su
alrededor se coloca un punto (.) o x por cada electrón que exista en el ultimo nivel de energía de cada átomo. Cada par de electrones compartidos se considera un enlace y se puede representar con una línea.
ENLACE COVALENTE POLAR Y NO POLARCOVALENTE NO POLAR
Esta formado por átomos iguales
La diferencia de electronegatividad es igual a cero (0).
Ejemplo: Cl2 O2 F2 H2
COVALENTE POLAR
Esta formado por no metales de diferente electronegatividad.
La diferencia de electronegatividad es > 0 < 1,7
Se forman zonas de polos positivos y negativos, lo que da origen a dos polos.
Ejemplo: H2O, CO2
CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE COVALENTE☺Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
☺Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
☺Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
☺La diferencia de electronegatividad esta por debajo de 1.7
☺Se forman compuestos covalentes
CONSULTA: Características de los compuestos covalentes
1 La materia está formada por partículas
La arena mojada es como si fuera un líquido: podemos meterla en un molde. Los granos de arena permanecen unidos pero pueden moverse unos sobre otros.
Imagina ahora que hemos mezclado arena seca con un pegamento fuerte en un cubo. Al sacarla del cubo y dejar secar se comportaría como un sólido.
La arena seca arrastrada por el viento sería como un gas.
La materia puede dividirse en porciones cada vez más pequeñas, tanto que llegan a ser invisibles a nuestros ojos.
¿Hasta dónde podemos dividir la materia?
¿Hasta dónde podemos dividir la materia?
La ciencia ha dado dos respuestas a esta pregunta:
• Toda sustancia (clase de materia) puede dividirse hasta llegar a una partícula que siga presentando las propiedades características más importantes de ella. Esa partícula se conoce con el nombre de molécula.
• Las moléculas, a su vez, pueden dividirse en otras partículas más pequeñas que ellas, que se denominan, átomos. Estos, antes, se suponía que no se podían dividir, pero se sabe que pueden dividirse en otras partículas que se llaman partículas subatómicas.
2 Sustancias puras o mezclas. Elementos y compuestos.
La materia que conocemos, puede clasificarse en:
1. Sustancias puras. 2. Mezclas.
Las sustancias puras son aquellas que tienen propiedades físicas y químicas bien definidas como: el oro, el oxígeno, el azúcar, la sal, etc.
cristales de azúcar cristales de sal
Las sustancias puras pueden ser:
1. Elementos. Formados por un solo tipo de átomos.
2. Moléculas. Formadas por varios átomos unidos entre sí. Pueden ser iguales (O2) o diferentes (H2O) y este caso también reciben el nombre de compuesto.
Las moléculas de las sustancias se representan mediante fórmulas; éstas indican qué clases de átomos forman la molécula y cuantos átomos hay de cada clase.
H2O El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno. Es un compuesto.
H2 La molécula de hidrógeno está formada por dos átomos de
hidrógeno. No es un compuesto.
CO2 La molécula de dióxido de carbono está formada por un átomo
de carbono y dos de oxígeno. Es un compuesto.
¿De qué está formada la molécula de glucosa cuya fórmula es?
C6H12O6
Las mezclas están formadas por partículas diferentes.
Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de
sustancias como elementos y compuestos, sin que
existan cambios químicos
EL AIRE NO ES UNA SUSTANCIA
PURAEs una mezcla de varios gases
Nitrógen
o (N2)Oxígeno
(O2)
Dióxido de Carbono (CO2)
Otros
Sin embargo, a pesar de estar formado por varias sustancias, el aire tiene un aspecto HOMOGÉNEOEl agua marina también es homogénea y está formada por varias sustancias
¿Qué significa homogéneo?
Las mezclas pueden clasificarse por su aspecto visual en:
1. Homogéneas. 2. Heterogéneas.
Agua con azúcar Granito
Homogéneo significa que tiene un aspecto uniforme y, a simple vista, no se observan componentes diferentes.Heterogéneo es que parece estar formado por varias sustancias
Granito
Ortosa
¿Quién prepara una mezcla homogénea?
AntonioSara
Agua Alcohol
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Técnicas para separar mezclas
El cofre está lleno de arena y monedas de oro, ¿cómo puedo quitar toda la arena fácilmente?
¿Sabes qué es un tamiz?
¡un tamiz!, ¡un tamiz!
Las sustancias que forman las mezclas pueden separarse por diferentes métodos.
- Tamización
- Filtración.
- Separación magnética
- Decantación.
- Destilación.
- Evaporación y Cristalización.
grava
arena
arcilla
Se utiliza para separar mezclas de sólidos pulverizados de distintos tamaños de grano.Se mueve haciendo pasar la mezcla. Sólo pasarán las partículas de grano más fino.
Tamices de distintos tamaños de poro
Arena (o trocitos de café sin disolver)
papel de filtro
embudo
agua y sustancias disueltas (o agua con café disuelto)
Se utiliza para separar un sólido mezclado con un líquido en el cual no es soluble.
Se utiliza para separar el
hierro cuando está mezclado
con otros sólidos.
Grúa con electroimán para el reciclado de la chatarra.
Arena y limaduras de hierro
Imán
aceite
agua
agua
Se utiliza para separar líquidos insolubles entre sí y con diferentes densidades.
Embudo de decantación
Por aquí se introduce la mezcla
Llave de pasoTradicionalme
nte el aceite de oliva se
obtiene separándolo
del resto de la aceituna
triturada por decantación.
Se utiliza para separar líquidos solubles entre sí y con diferentes puntos de ebullición. Por ejemplo: alcohol y agua
Destilación alcohol - agua
Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente.
Se obtienen cristales muy puros.
Se eliminan las impurezas.
Se deja evaporar el disolvente.
Evaporación rápida
Se disuelve en caliente todo el disolvente posible.
Ebullición
Precipitación
Precipitado
- Evaporación y Cristalización.
Cristales de sulfato de cobre obtenidos al evaporarse el disolvente.
3 La materia se presenta en distintos estados
Agua sólida (hielo)
Agua líquida
Aire (gas)
Sólido: Mantiene la forma aunque lo cambiemos de recipiente.
Líquido: Cambia de forma cuando lo cambiamos de recipiente.
Gas: tiende a ocupar todo el volumen que pueda. Cambia la forma y el volumen cuando lo cambiamos de recipiente
La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.
•El estado sólido se caracteriza por tener masa, volumen y forma fijos.•El estado líquido se caracteriza por tener masa y volumen fijos, pero forma variable. Las sustancias líquidas adoptan la forma del recipiente que las contiene.•El estado gaseoso se caracteriza por tener masa fija, pero forma y volumen variables. Los gases adoptan la forma y ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
El estado sólido
El estado líquido
El estado gaseoso
Masa y volumen fijos porque las partículas están firmemente unidasLas partículas pueden vibrar un poco, pero no desplazarse.
Las partículas también están unidas, pero no tan fuertemente como en los sólidos.Las partículas pueden desplazarse, por lo que los líquidos pueden fluir y adoptar cualquier forma.
Las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven libremente a gran velocidad; por eso ocupan todo el espacio disponible y no tienen volumen ni forma fijos.
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS Y IONES
Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles
átomos
A = sin Tomos = división
Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
John Dalton desarrollo su teoría 1803 – 1808
Fue punto de partida e la historia de la Química
Teoría atómica moderna se basa en los postulados de Dalton.
Estructura Atómica
1. Los elementos químicos esta compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos del mismo elemento son identicos y los átomos de diferentes elementos son distintos.
3. Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento
4. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o mas elementos en una proporción numérica simple.
Estos postulados se basan en leyes.
- LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE: en un compuesto dado los números relativos y clases de átomos son constantes (post. 4).
- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LA MATERIA): la masa total del los materiales presentes después de una reacción es la misma que antes de la reacción. (Post. 3).
MODELO ATÓMICO DE J. THOMSON
John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como una esfera eléctricamente neutra
++
+
+
+
+
++
+
+
+
+
+
++
+
+
+
+
++
--
-
--
-
-
-
--
-
# Cargas positivas = # cargas negativas
Se deduce que las masa del átomo resulta de la cantidad de caras
positivas
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
•El átomo está compuesto por partículas más pequeñas.
•Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio vacío.
•Los electrones se mueven alrededor del núcleo.
ProtónCarga: +1Masa: 1
ElectrónCarga: -1
Masa: despreciable
1/1840
NeutrónCarga: 0Masa: 1
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
A t o m oPartícula más pequeña de un elemento y que conserva las
propiedades del elemento
E l e m e n t o sSe forman a partir de átomos
C o m p u e s t o sSe forman a partir de los
elementos
NÚCLEO ENVOLTURA
VISIÓN MODERNA DEL ÁTOMO.
Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma)
1 uma = 1,66054 x10-24 g
PARTÍCULA CARGA
ProtónNeutrónElectrón
Positiva (+)Ninguna (neutra)Negativa (-1)
ISÓTOPOS, NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE MASA
…..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un elemento sea diferente a otro?
Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones.
- hidrogeno: 1
- helio: 2
- oxigeno: 16
- carbono: 12
- hierro: 55
- cloro: 35
La diferencia entre elementos se debe exclusivamente a la diferencia en el numero de sus partículas subatómicas en cada átomo.
Si los átomos tienen carga neutra, el numero de electrones es el mismo que el de protones.
ISÓTOPOS
Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se llaman isotopos.
Se nombran por su numero másico:
Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc.
Isótopos, Número atómico y Número de masa
Numero Atómico (Z): el numero de protones de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento.
Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y neutrones (N) de un elemento.
Isótopos, Número atómico y Número de masa
Número atómico:
número de protones o electrones de un átomo
Masa Atómica (N° de masa):
número de protones + número de neutrones
Isótopo:
átomos de un elemento que difiere en cuanto al número de neutrones
Peso atómico:
promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento
LA TABLA PERIODICA
GRUPOS
Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo
Varios grupos de elementos tienen nombres comunes de uso frecuente.
Grupo Nombre Elementos
1A Alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
2A Alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra
3A Térreos B,Al,Ga,In,Tl
4A Carbonoidéos C,Si,Ge,Sn,Pb.
5A Nitogenoidéos N,P,As,Sb,Bi
6A Anfígenos O,S,Se,Te,Po
7A Halógenos F,Cl,Br ,I ,At.
8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
Tabla Periódica.
Periodos:
- filas.
- relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos
Tabla Periódica.
NOMBRES Y SIMBOLOS
PROPIEDADES FISICAS DE LOS ELEMENTOS
59
La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) metales (17) no metales y (8) metaloides.
Tabla Periódica.
EJEMPLO: USO DE LA T.P.Consultando T.P. indicar para el Cl
a. Número atómico
b. Número de masa
c. Número de neutrones
d. Período y grupo
17
35
35 – 17 = 18
P = 3 G = VII-A
IONESLos átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente.
Átomos metálicos. Pierden electrones
Átomos no metálicos: Ganan electrones.
Las propiedades químicas de los iones son distintas a las de los átomos de los que derivan.
MASA MOLECULAR
Ejemplo: Calcular la masa molecular del H2SO4
M (H2SO4) : H = 1,008 u · 2
S = 32,06 u · 1
O = 16,00 u · 4 = 98,076 u
que es la masa de una molécula.
Normalmente, suele expresarse comoM (H2SO4) = 98,076 g/mol
¿Qué es la Nomenclatura Química?
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Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para
nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
Actualmente la IUPAC es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la
cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Orgánicos e Inorgánicos
Clasificación de compuestos
Compuestos Orgánicos Es una sustancia química que
contienen carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno.
Se dividen en dos tipos:
•Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y las derivadas del petróleo como la hidrocarburos, las cuales son estudiadas por la bioquímica.
•Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas o sintetizadas por el hombre como los plásticos.
En los organismos se encuentran 4 tipos de moléculas orgánicas:
Glúcidos: Son compuestos orgánicos que tienen
en su molécula carbono, hidrógeno y oxígeno.
Estos dos últimos elementos suelen estar en la misma proporción que en el
agua, es decir, existe el doble de hidrógeno que de oxígeno.
1
2
Lípidos: Están compuestas principalmente
por carbono e hidrógenoaunque también pueden
contener fósforo, azufre y nitrógeno. No responden a una estructura
química común y sus propiedades biológicas son muy variadas.
Proteínas: Son moléculas muy grandes
compuestas de largas cadenas de aminoácidos, conocidas
como cadenas
3
4
Ácidos nucleícos:Son macromoléculas, polímeros for
mados porlarepeticiónde monómeros llamados nucleótidos (que son cinco: la adenina, la guanina, la citosina,
la timina yel uracilo.
Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera: Óxidos básicos,
Óxidos ácidos o anhídridos, Hidruros, Ácidos, Sales.
Inorgánicos: De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento.
Óxidos básicos: Estos compuestos están formados
por la unión de un metal y oxígeno; encuentran comúnmente e la
naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en
contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del
metal correspondiente..
1
2
Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el
oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos
como óxidos, pero paradiferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les
nombra anhídridos.
Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los
ácidos por unmetal, cuando reacciona un ácido con
un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas
por un metal y un no metal.
3
4
Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el
hidrógeno.
Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos
como elhidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que
el hidrogeno trabaja con valencia negativa.
5
QUÍMICA GENERAL
QUÉ ES QUÍMICA?
Ciencia que estudia:
La composición, estructura y propiedades de la MATERIA así como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la ENERGÍA.
QUÍMICA INORGÁNICA
Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno.
QUÍMICA ORGÁNICA
Química del carbono
¿POR QUÉ ESTUDIAR QUÍMICA?
La química es básica para la comprensión de muchos campos:
- Agricultura- Astronomía
- Ciencia animal- Geología- Farmacia
- Ciencia de los materiales, etc.
Todos utilizamos química en
nuestra vida diaria
Aprender los beneficios y los
riesgos asociados a los
productos químicos
RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS Y LA INDUSTRIA
1.1 MATERIA Sustancia de la que están hechas todas
las cosas materiales del universo.
Por definición, la materia es todo aquello que tiene MASA e inercia, y ocupa un lugar en el espacio.
Ejemplos: Aire (caminar contra el viento), Alimentos, Rocas, Vidrio, Gases, estrellas….etc.
La Química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta experimenta.
¿MASA = PESO?
MASA. Es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Incluso el aire tiene masa.
En el SI: kg ( se mide con una balanza)
PESO. Es la acción de la fuerza de la gravedad sobre la masa de un objeto en particular. (es la fuerza con la que es atraído un cuerpo por la gravedad).
En el SI: Newton (la fuerza necesaria para proporcionar una aceleración de 1m/s2 a un objeto de 1 kg de masa)
PESO = GRAVEDAD x MASA
en la tierra, G = 9,8 m/s2
en la luna, G = 1,62 m/s2
Una barra de 9 kg pesará:
88,2 N en la tierra
15,87 N en la luna
1.2. ESTADOS DE LA MATERIA
Según su temperatura, una muestra de materia, puedo ser un Solidos, Líquido o un Gas. Estas tres formas de materia se conoce como estados de la materia, o estados físicos.
Agua sólida Agua líquida Agua gaseosa
(hielo) (vapor de agua)
Fusión Ebullición
En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes
En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse
En el ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.
Las fuerzas de cohesión son las fuerzas que atraen y mantienen unidas las moléculas
CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA
Propiedades de los sólidos, líquidos y gases
Estado Forma VolumenPropiedades
submicroscópicasCompresibilidad
Sólido Definida Definido
Partículas en contacto y
estrechamente empaquetadas
Insignificante
Líquido Indefinida DefinidoPartículas en
contacto, pero móviles
Muy poca
Gaseoso Indefinida Indefinido
Partículas muy separadas e
independientes unas de otras
Alta
1.3 ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Sustancia pura. Es aquel elemento o compuesto formado de la misma clase de materia, con partículas del mismo tipo en toda su extensión.
ELEMENTO.- Es la sustancia más fundamental, con las cuales se construye todas las cosas materiales. La partícula más pequeña que conserva las propiedades del elemento es el átomo.
- Se encuentran naturalmente en la Tierra un total de 92 elementos. Por ejemplo: oro, aluminio, oxígeno, carbono.
- 26 elementos han sido creados por científicos, como por ejemplo: el Americio, el Polonio.
- La mayoría son poco comunes, tan sólo unos 10 elementos componen el 99% de todo lo que hay en la corteza terrestre.
89
Los átomos de un elemento sólido están organizados con un arreglo a un patrón regular y son del mismo tipo.
- Ejemplo: todos los átomos de un trozo de cobre son átomos de cobre, átomos de un trozo plata será de plata.
Los átomos de un elemento en particular no se pueden dividir en átomos más simples.
COMPUESTOS.- Son sustancias puras constituidas por átomos de dos o más elementos químicos combinadas unos con otros en proporciones fijas.
- Cada compuesto tiene una fórmula química que indica las proporciones en que se combinan cada elemento por ejemplo. NH3.
- Las propiedades de los compuestos son diferentes de las propiedades de los elementos individuales que lo forman.
Agua (H2O) Glucosa (C6H12O6)
Amoniaco (NH3)
1.4 SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
Clasificación de la materia.
Sustancias puras
Elementos Heterogéneas
Compuestos
Mezclas
Materia
Homogéneas
Elementos. Tienen un solo tipo de átomos, 92 naturales y 26 artificiales, 118 en la tabla periódica. Están caracterizados por su número atómico. H=1 y U=92Ejemplos: Fe, Cu, C, Ne, Au…Metales, no metales y gases nobles.
Compuestos. Combinación de dos o más tipos de átomos. Existen por millones, por ejemplo el carbono.
Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias puras en las que cada una conserva su propia identidad química y
sus propiedades. Pueden ser elementos o compuestos
Mezclas homogéneas: conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Contienen una sola fase. Ejemplos. • Líquido-líquido. Gasolina (hidrocarburo),
Aguardiente (etanol y agua)• Gas-gas. Aire, gas natural. • Sólido-sólido. Aleaciones por ejemplo el bronce
(cobre y estaño)
Mezclas Heterogéneas: .no tienen la misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Contienen dos o más fases. Ejemplo:
Líquido-líquido. aceite y agua, etanol agua, hexano y acetato. - - Emulsión. Leche, mayonesa.
Líquido-sólido. - - suspensión. Avena preparada, agua sucia.
Para obtener una sustancia pura es necesario separarla de una mezcla.
Está separación se basa en las diferencias de las propiedades físicas y químicas de los componentes de la mezcla.
Existen distintas separaciones:
- Decantación
- Filtración
- Destilación
- Tamizado
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
TAMIZAJEDECANTACIÓN
DESTILACIÓN
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Centrifugación
Filtración
Sedimentación
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación
TIPOS DE SEPARACIÓN:
Centrifugación
Separación magnética
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización
Calentamiento a sequedad
Evaporación
2.-MEZCLAS LÍQUIDO-LÍQUIDO
Destilación
MATERIA
SUSTANCIAS PURAS
Simples
Un solo tipo de átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na…
Compuestas
Dos o mas tipos de átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Un solo componente
MEZCLAS
Homogénas
Una sola fase:Sal+agua
Azucar+aguaAlcohol+agua
Heterogénas
Dos o mas fases:
Arena+aguaAceite+agua
Dos o mas componentes
1.5 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia
- color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
PROPIEDADES FISICAS PUEDEN SER:
-EXTENSIVAS (DEPENDEN DEL TAMAÑO DE LOS CUERPOS)
- INTENSIVAS O ESPECÍFICAS (SON CARACTERÍSTICAS DEL CUERPO QUE SE CONSIDERE E INDEPENDIENTES DE SU FORMA Y TAMAÑO. EJ: color, olor, p. de fusión..)
Propiedades químicas: se observan sólo cuando la sustancia sufre un cambio en su composición.
- Cuando el hierro se oxida, al quemar un papel.
EJEMPLOS: PROPIEDADESFísicas
Brillo
Volatilidad
Sabor, dureza
Maleabilidad (láminas)
Ductibilidad (hilos)
Viscosidad
Conductibilidad
Químicas
Arde en el aire
Hace explosión
Reacc. con ciertos ácidos
Reacc. con ciertos metales
Es toxico
CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
CAMBIOS QUÍMICOS
Se dice que se ha producido una transformación QUÍMICA cuando una muestra de materia se transforma en otra muestra de composición diferente.
- Alteran la composición química de la materia.
- Origen a otras sustancias.
Ejemplo:
Cl + Na (NaCl)
LOS CAMBIOS QUÍMICOS
Un cambio químico se produce cuando las propiedades y la composición de la materia han cambiado y han aparecido otras materias diferentes.
La cantidad de masa total no varía.
CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
CAMBIOS FISICOS
Se dice que se ha producido una transformación física cuando una muestra de materia cambia alguna de sus propiedades físicas, aspecto físico, pero su composición permanece inalterada.
-No se forman nuevas sustancias.
Ejemplo:
hielo agua vapor
1.6 ENERGÍA
La Energía puede manifestarse de diferentes maneras: en forma de movimiento (cinética), de posición (potencial), de calor, de electricidad, de radiaciones electromagnéticas, etc.
Según sea el proceso, la energía se denomina:
- Energía térmica
- Energía eléctrica
- Energía radiante
- Energía química
- Energía nuclear
