Problemas de PH y Soluciones Aqmortiguadoras
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ÁCIDOS , BASES Y SALES pH de disoluciones de áci dos y bases fuertes 1 Calcula el pH de las siguientes disoluciones: a) HCl 0,235 M. b) NaOH 0,150 M. c) HCl l0-8 M. 2 Calcula el pH de la disolución obtenida al añadir: a) 5,023 gramos de HCIO4 a 0,500 1 de HCIO4 0,100 M. Suponer que no hay variación de volumen. b) 18,5 g de Ca(OH) 2 a 0,25 1 de disolución de Ca(OH)2 0,100 M, completando la disolución con agua hasta obtener 1,000 litros. 3 Calcula el pH en cada una de las siguientes disoluciones: a) 0,010 M en HC1. b) 0,010 M en NaOH. c) 1,0 10-4 M en Ca(OH)2. 4 Hallar el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones: a) 0,250 moles de HNO3 en 0,250 litros de disolución. b) 0,110 M en KNO3. c) 0.010 moles de NaOH en 0,100 litros de disolución. 5 Calcul a la concentración en iones y el pH de las siguientes disoluciones de electrólitos fuertes: a) 5,15 9 de HClO4 (M= 100,46 g mol-1) en 0,250 1 de una disolución acuosa de HCIO4 0,150 M. b) 1,65 9 de Ba (OH) 2 (M = 171,36 g mol-1) a una mezcla de 47,6 ml de una disolución acuosa de Ba (OH) 2 0,0562 M y 23,2 ml de Ba (OH)2 0,100 M. pH de disoluciones de ácidos v bases débiles 6 Queremos tener una disolución de amoníaco de pH = 11,111. ¿Qué molaridad de NH3 necesitarnos sabiendo que Kb= 1,81.10-5 mol l-1? 7 Calcula las concentraciones de H3O+ , F- y HF en una disolución 0,010 M en HF (Ka = 3,53 10-4 )
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ÁCIDOS , BASES Y SALESpH de disoluciones de áci dos y bases fuertes1 Calcula el pH de las siguientes disoluciones:a) HCl 0,235 M. b) NaOH 0,150 M. c) HCl l0-8 M.
2 Calcula el pH de la disolución obtenida al añadir:a) 5,023 gramos de HCIO4 a 0,500 1 de HCIO4 0,100 M. Suponer que no hay variación de volumen.b) 18,5 g de Ca(OH) 2 a 0,25 1 de disolución de Ca(OH)2 0,100 M, completando la disolución con aguahasta obtener 1,000 litros.
3 Calcula el pH en cada una de las siguientes disoluciones:a) 0,010 M en HC1.b) 0,010 M en NaOH.c) 1,0 10-4 M en Ca(OH)2.
4 Hallar el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:a) 0,250 moles de HNO3 en 0,250 litros de disolución.b) 0,110 M en KNO3.c) 0.010 moles de NaOH en 0,100 litros de disolución.
5 Calcul a la concentración en iones y el pH de las siguientes disoluciones de electrólitos fuertes:a) 5,15 9 de HClO4 (M= 100,46 g mol-1) en 0,250 1 de una disolución acuosa de HCIO4 0,150 M.b) 1,65 9 de Ba (OH) 2 (M = 171,36 g mol-1) a una mezcla de 47,6 ml de una disolución acuosa deBa (OH) 2 0,0562 M y 23,2 ml de Ba (OH)2 0,100 M.pH de disoluciones de ácidos v bases débiles
6 Queremos tener una disolución de amoníaco de pH = 11,111. ¿Qué molaridad de NH3 necesitarnossabiendo que Kb= 1,81.10-5 mol l-1?
7 Calcula las concentraciones de H3O+ , F- y HF en una disolución 0,010 M en HF (Ka = 3,53 10-4 )
8 Calcula la concentración de H3O+ en una disolución 0,010 M en HCNO (Ka = 2,2 10-4 mol l-1 ).
9 ¿Cuál es la constante de disociación del HCN si en disolución 0,025 M el grado de disociación es 1,410-4?
10 ¿Cuál es la concentración necesaria para que una disolución acuosa de HCIO2 (Ka = 7,25 10-10 tengaun pH de 4,5? .
11 a) Calcula el pH de 1,00 1itro de disolución que contienen 2,48 g de NH3 (Kb = 1,81 10-5, M= 17,031g mol-1).b) Calcula el grado de disociación ( ) del amoníaco en una disolución 1,0 10-2 M.
12 Calcula la constante de ionización del ácido acético, sabiendo que al disolver 2,35 10-3 mol de HAc en0,250 litros de agua, el pH resultante es 3,40.
13 Se tiene una disolución 1,00 10-3 M en un ácido monoprótico HA que está ionizado a1 3,41%. Calcula:a) El pH, b) El pKa.
14 Para una disolución 0,100 M y para otra 0,030 M de ácido benzoico (Ka = 6,4 10-5, a 25 °C, en disolución acuosa). Calcul a:a) el grado de disociación en ambas disoluciones, b) el pH de cada disolución.
15 Calcula la concentración en iones, el grado de disociación y el pH de las siguientes disoluciones deelectrólitos débiles:a) 0,0200 mol l-1en HNO2(Ka=4,5 10-4). b) 0,0136 mol l-1 de HCNO (Ka= 1,2 10-4 ).c) 0,150 mol l-1 de NH 3 (Kb = 1,81 10-5).
16 La constante de disociación del ácido láctico a 25 °C vale 1,4 10- 4 y la del ácido benzoico 6,0 10- 5 .¿Qué concentración debe tener una disolución de ácido benzoico p ara dar un pH igual a una disolución deácido láctico 0,10 M? .pH de disoluciones de ácidos polipróticos
17 a) La segunda constante de disociación (Ka2) del ácido sulfúrico, H2SO4 vale 1,26 10-2 mol l -1. Calculalas concentraciones de HSO 4- S O 42- y H3O+ en una disolución de H2SO4 0,150 M.b) Calcula el pH de una disolución 1,0 10 -4 M en H2SO4
18 El sulfuro de hidrógeno, H2S, es un ácido diprótico, con K a l = 1,1 10-7 y Ka2 = 1. 10-14Calcula las concentraciones de H2S, HS- , S2- y H3O+ en una disolución de H2S 0, 10 M.
19 Calcula el pH de una disolución de NaHSO4 0,168 M sabiendo que Ka(HS04-) = 1,26 10- 2pH de disoluciones de sales
20 El ácido HX es un ácido débil. Si el pH de una disolución 0,500 M en NaX es 9,20, calcula laconstante de ionización del ácido.
21 Calcula el pH y el porcentaje de hidrólisis existente en las siguientes disoluciones:a) 0,100 M deNaAc (Ac- = anión acetato, CH3COO-) (Ka= 1,8 10-5 mol l-1 ).b) 1,00 10- 3 M de NaAc (Ka = 1,8 10-5 mol l- 1).c) 0,200 M NH4Cl (Kb = 1,81 10-5 mol l- 1).d) 2,00 10- 3 M NH4Cl (Kb = 1,81 10-5 mol l-1).
22 Calcula el pH y el porcentaje de hidrólisis existente en cada una de las siguientes disoluciones:a) 0,200 M en C6H5COONa (Ka(C6H5COOH) = 3,6 10-5 mol l-1).b) 0,010 M en KCN (Ka (HCN) = 5,0 10- 10 mol l-1 ).c) 0,050 M en NH4NO3 (K b(NH3) = 1,85 10-5 mol l- 1) .d) 1,00 M en NaH2PO4 (K a1 (H3PO4) = 7,52 10-3 mol l-1 ).pH de disoluciones amortiguadoras de ácido débil-base conjugada ó base débil -ácido conjugado
23 Calcula la masa de NH4Cl que se debe añadir a 100 ml de NH 3(aq) 6,0 M, para obtener una disoluciónde pH = 9,5. Suponer que no hay variación de volumen. (Kb(NH3) = 1,81 10-5 mol l-1).
24 Calcula el pH de una solución tampón preparada por disolución de 0,225 mol de ácido acético y 0,225mol de acetato de sodio en agua suficiente para hacer 0,600 1 de disolución (Ka = 1,8 10-5 mol l-1).
25 Calcula el pH de las siguientes disoluciones:a) 0,05 M de Na2SO4(aq) y 0,02 M NaHSO4(aq) (Ka2(H2SO4) = 1,26 10-2 mol l- 1).b) 0,20 M de NH3(aq) y 0,10 M NH4Cl(aq) (Kb(NH3) = 1,81 10-5 mol l- 1).c) 0,10 M de NH3(aq) y 0,20 M NH4Cl(aq).pH de disoluciones de ácido fuerte -base fuerte
26 Calcula el pH de una disolución de 25,0 ml de HCl 0,100 M a la que se añaden 5,0 10-4 mol de NaOH,suponiendo que no varía el volumen de la disolución. ~pH de disoluciones de ácido débil-base fuerte ó base débil-ácido fuerte
27 Calcula el pH de la disolución que resulta al mezclar:a) 20 ml de amoníaco 0,10 M y 10 ml de HCl 0,10 M (Kb(NH3) = 1,85 10-5 mol l-1 ).b) 55 mi de amoníaco 0,10 M y 45 ml de HCl 0,10 M.
28 Calcula el pH de la disolución que se obtiene al diluir a 100 ml una mezcla formada por 50 ml de
ácido acético 0,10 M ya) 20 ml de NaOH 0,10 M, b) 30 ml de NaOH 0,10 M (Ka(HAc) = 1,82.10-5 mol l-1 ).
29 El cianuro de hidrógeno,HCN, es un ácido débil con Ka=4.10-10 mol l- 1. Si mezclamos 5,01 g deHCl(M = 36,46 g mol-1) y 6,74 9 de NaCN (M= 49,005 g mol-1) en agua suficiente para hacer 0,275 1 dedisolución, ¿cuáles serán las concentraciones finales de H3O+ , CN- y HCN?
30 El fluoruro de hidrógeno, HF, es un ácido débil con Ka = 6,71 10-4 mol l-1. Si mezclamos 5,01 9 deHCl (M = 36,46 g mol-1) y 5,77 9 de NaF (M = 41,99 g mol-1) en agua suficiente para hacer 0,275 1 dedisolución, ¿cuáles serán las concentraciones finales de H3O+, F- y HF?
31 El amoniaco, NH3, es una base débil con Kb = 1,81 10-5 mol l-1. Si mezclamos 0,525 mol de NH4Cl y0,525 mol de NaOH en agua suficiente para hacer 2,85 1 de disolución, ¿cuáles serán lasconcentraciones finales de NH4 + , OH- y NH3 ?valoraciones ácido fuerte -base fuerte. ácido débil-base fuerte y ácido fuerte -base débil
32 Calcula el pH en el punto de equivalencia de la valoración de 50,0 ml de disolución 0, 100 M enmetilarnina (CH3NH2) con HCl 0,100 M (Kb(CH3-NH2) = 3,7 10-4 mol l-1 ).
33 Calcula el pH de una disolución de 25,0 ml de HCl 0,100 M al añadir 50,0 ml de NaOH 0,100 M enporciones sucesivas de 5,0 ml, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
34 Calcula el pH de una disolución de 25,0 ml de ácido acético 0,100 M al añadir 50,0 ml de NaOH 0,100M en porciones sucesivas de 5,0 ml, suponiendo que los volúmenes son aditivos (Ka = 1,8 10-5 mol l-1).
35 Calcula el pH de una disolución de 25,0 ml de amoníaco 0,100 M al añadir 50,0 ml de HCl 0,100 M enporciones sucesivas de 5,0 mI, suponiendo que los volúmenes son aditivos (Kb = 1,81 10-5 mol l-1).
36 Si se valoran 25,0 ml de ácido benzoico 0,100 M con NaOH 0,100 M, determina el pH de ladisolución cuando el volumen de NaOH añadido es:a) 5,0 ml, b) 25,0 ml, c) 26,0 mI (Ka(C6H5COOH) = 6,0.10-5 mol l- 1)..¿En qué instante de la valoración se tiene una disolución reguladora? .Si el bromo de cresol es unindicador cuyo pK = 4.95, ¿se podrá utilizar como tal en esta valoración? .
37 Calcula el volumen de NH3 0,100 M que hay que añadir en la valoración de 50,0 ml de HCl 0,100 Mpara pasar de pH = 2.5 a pH = 8.5 (Kb(NH3) = 1,85 10-5 mol l-1).cambios de pH en disoluciones amortiguadoras
38 Tenemos 0,250 1 de una disolución amortiguadora que contiene ácido acético 0,350 M y acetato desodio 0,350 M. Calcula qué variación sufrirá elpH si se añaden (a) 30,0 ml de HCl 0,100 M, (b) 300 ml deHCl 0,350 M, suponiendo que los volúmenes son aditivos (Ka= 1,8 10-5 mol l-1 ).
39 Se obtiene una disolución regu ladora, tampón o amortiguadora disolviendo 68 9 de formiato de sodioen 1,000 litros de disolución de ácido fórmico 2,00 M (Ka(HCOOH) = 1,6.10-4 mol l-1). Calcula:.a) El pH de la disolución.b) El pH cuando tras agregar 0,500 moles de HCl.c) El pH cuando tras agregar a la disolución a) 8,0 gramos de NaOH.
40 Se prepara una disolución amortiguadora a partir de 0,0500 moles de HCNO (Ka = 1,26 10-5 mol l-1) y0,0250 moles de NaCNO en agua hasta obtener 1,000 litros de disolución. Calcula el pH de la disoluc ión:
a) inicialmente, b) si se diluye 10 veces, c) si se diluye 100 veces.
Soluciones a los Problemas1 a) pH = 0,629; b) pH = 13,176; c) pH = 6,96.
2 a) pH = 0,70; b) pH = 13,7.
3 a) pH = 2,0; b) pH = 12,0; c) pH = 10,30. pH = 5,29,
4 a)pH=0,0, pOH=14,0; b)pH=7,0, pOH=7,0; c) pH = 13,0, pOH = 1,0
5 a) [H3O+,] = [ClO4-] = 0,355 mol l-1, pH = 0,45[Ba2+] = 0,206 M, [OH-] = 0,412 M , pH = 13,62.
6 0,0932 mol l-1..
7 [H3O+,] = [F- ] = 1,71 10-3 mol 1- 1, [HF] = 8,29 .10-3M
8 [H3O+,] = 1,38.10-3 mol l-1.
9 Ka = 4,9.10- 10 mol l-1.10 1,41 mol l-1.
11 a)pH=11,210; b) =0,0416. mol l- 1
12 Ka = 1,7610-5 mol l- 1.
13 a)pH=4,47, b)pKa=5,92.
14 Para la disolución 0,100 M, a) = 2,5 10-2; b) pH = 2,60. Para la disolución 0,030 M, a) = 4,6 10-2;b) pH = 2,86.
15 a) [H3O+ ,] = [NO2- ] = 2,8 10-3 mol 1-1, = 0,14, pH = 2,55; b) [H3O+,] = [CNO- ] = 1,2 10-3 mol l-1,= 0,089, pH = 2,9; c) [NH4+] = [OH-] = 1,64 10-3 mol l-1, = 0,0109, pH = 11,21.
16 0,21 M.
17 a) [HSO4-] = 0,139 mol l-1, [S O42-] -] = 0,0109 [H3O+,] = 0,161 mol l- 1; b) pH = 4,0.
18 [H2S] =0,10 mol 1-1, [HS-] =1,0 10-4 mol 1- 1, [S 2-] = 1 10-14 mol 1-1 [H3O+,] = 1,0 10-4 mol l-1
19 pH = 1,397.
20 Ka = 2,0010-5 mol l- 1.
21 a) 0,0075%, pH = 8,87; b) 0,075%, pH = 7,87; c) 0,00525%, pH = 4,98; d) 0,0525%, pH = 5,98.
22 a) pH = 8,74, 0,0027%; b) pH = 10,64, 4,4%; c) pH = 5,29, 0,010%; d) pH = 8,06, 0,000115%.
23 18,78 g.
24 4,74.
25 a) 2,4; b) 9,55; c) 8,95.
26 pH = 1,097.
27 a) pH = 9,27; b) pH =8,61.
28 a) pH = 4,56; b) pH = 4,92.
29 [H3O+,] = 1 .10-5 rnol l- 1, [CN-] = 1.10-5 rnol l-1, [HCN] = 0,499 rnol l-1 .
30 [H3O+,] = 0,0183 rnol l-1, [F-] = 0,0183 rnol l-1, [HF] = 0,482 rnol l- 1
31 [NH 4+]= 1,8210-3 rnol l-1, [OH- ] = 1,82 10-3rnol l-1, [NH3] = 0,182 rnoll-1.
32 pH =5,93.
33 1,000, 1,176, 1,368,1,602, 1,954,7,000, 11,959,12,223, 12,364, 12,456, 12,523.
34 2,89, 4,15, 4,57, 4,92, 5,35, 8,72, 11,96, 12,223, 12,364, 12,456, 12,523.
35 11,127, 9,860, 9,434, 9,082, 8,656, 5,280, 2,04, 1, 777, 1,636, 1,544, 1,478.
36 a)pH = 3,62, b) pH = 8,62, c)pH =11,30. Se tiene una disolución reguladora en a). No se podrá utilizar..brorno de cresol corno indicador.
37 11,61 rnl.
38 a) Pasa de 4,74 a 4,72; b) pasa de 4,74 a 1,50.
39 a) pH = 3,49; b) pH = 3,10; c) pH = 3,62.
40 a) pH = 4,60, b) pH = 4,60, c) pH = 4,60.
