PRIMER OLIMPIADA DE CONOCIMIENTOS PREFECOSmica.pdf · PRIMER OLIMPIADA DE CONOCIMIENTOS INTER...

PRIMER OLIMPIADA DE CONOCIMIENTOS INTERPREFECOS DEL ESTADO DE MICHOACÁN DE OCAMPO

2016 - LA PIEDAD CABADAS

DISCIPLINA

QUÍMICA

CIENCIA

EXPERIMENTAL

CONTENIDO

PROGRAMA DE LA DGB

Foto sustentante PREFECO Clave

Sustentante Matricula

CURP Semestre

Fecha de nacimiento

Género

PREFECOS - 2016, La Piedad Cabadas, Michoacán de Ocampo.

[ 2 ]

JUSTIFICACIÓN Tomado de la convocatoria Nacional del encuentro InterPREFECOS del país en su versión XIII - 2016:

I. Objetivo nacional Promover dentro del subsistema nacional además de la convivencia estudiantil, el estudio de cada una de las disciplinas en forma creativa, alejándose del estudio tradicional que promueve la memorización y mecanización, buscando desarrollar el razonamiento y la imaginación de los jóvenes apegándonos a los lineamientos.

II. Propósito del examen Proporcionar información integral sobre habilidades, conocimientos y conocer cuál es el nivel de desempeño que poseen los alumnos del subsistema, que nos permitan realizar un diagnóstico sobre la situación actual de las Escuelas PREFECO a Nivel Nacional, a fin de impulsar la calidad en el proceso enseñanza - aprendizaje mediante el intercambio de experiencias.

III. Población a la que está dirigido el examen Alumnos que estén inscritos en las Escuelas PREFECO de manera regular de acuerdo al Sistema de Control Escolar de la DGB - PACE. Del lugar sede estatal en su primera versión - 2016.

I. Objetivo local Fortificar los vínculos de hermandad entre el subsistema PREFECO del estado de Michoacán de Ocampo, promoviendo estrategias de convivencia estudiantil y valorar las capacidades académicas diagnosticando la situación actual del estado, buscando reforzar las áreas de conocimiento que así lo requieran e impulsando estrategias para mejorar la calidad de los estudiantes maximizando su potencial, habilidades y destrezas.

II. Logotipo del encuentro De acuerdo a la toponimia de Michoacán, es una palabra náhuatl, con la cual los aztecas o mexicas denominaban al paradisiaco territorio ubicado en el occidente de México, en el que se asentó el Señorío Purépecha o Michhuaque. El vocablo Mich-huac-an se interpreta como “lugar de los que poseen el pescado”. El glifo (figura o grabado) representa la riqueza del estado en sus cerros, lagos y evidentemente el pescado. Al interior se denota la periferia del estado y los puntos donde se ubican las PREFECOS, además las siglas de la dependencia oficial de la Dirección General del Bachillerato - DGB. Los eslabones de los costados indican la riqueza cultural, gastronómica y calidez humana que hay en el estado, circundando la figura la leyenda “PREFECOS MICHOACÁN” y la definición del acrónimo: Preparatorias Federales por Cooperación. Y más al exterior las ramas en que el lugar sede “La Piedad” está organizando.

III. Meta Llevar una buena representación estatal al encuentro Nacional y llevar los lazos de amistad, concordia y vinculación a las PREFECOS del país.


[ 3 ]

INSTRUCCIONES PARA EL LLENADO DE LA HOJA DE RESPUESTAS

I. Datos de identificación El material consta de un cuadernillo de preguntas y la hoja de respuestas. Antes de contestar el examen, lee las siguientes indicaciones:

1. No maltrates la hoja de respuestas. 2. Utiliza lápiz para contestar el examen. 3. Verifica que tanto el cuadernillo como la hoja de respuestas tengan tu nombre y datos correctos.

II. Instrucciones para la evaluación Antes de empezar a contestar el examen lee con cuidado las siguientes indicaciones:

1. Este cuadernillo te servirá únicamente para leer las preguntas correspondientes al examen de QUÍMICA de la ciencia de EXPERIMENTAL, por lo que se te solicita no escribas las respuestas en él. No está penalizado realizar anotaciones o usar el cuadernillo como medio para lograr tus conclusiones, incluso tendrás hojas en blanco al finalizar cada bloque en caso de necesitarlas. 2. Las preguntas contienen cuatro opciones de respuesta, indicadas con las letras A, B, C y D únicamente una es la respuesta correcta.

Ejemplo: 3. Deberás registrar tu respuesta en la “hoja de respuestas” que contiene una serie progresiva de números. Cada uno corresponde a la pregunta del cuadernillo, asegúrate de que el número de pregunta y de respuesta coincidan. 4. Para contestar deberás leer cuidadosamente cada pregunta, analizarla y elegir la respuesta que consideres correcta. No contestes las preguntas al azar, porque las respuestas incorrectas afectarán tu puntuación 5. Al contestar cada pregunta, deberás rellenar solamente uno de los óvalos. Si marcas más de uno se invalida tu respuesta. No marques hasta que estés seguro de tu respuesta. En caso de hacerlo asegúrate de borrar completamente la marca que deseas cancelar, sin maltratar la hoja de respuestas.

6. En cada una de las partes que conforman el examen, se indica el tiempo que tienes para contestar las preguntas. 7. Si terminas antes del tiempo señalado, revisa tus respuestas. No trabajes en ninguna otra parte del examen hasta que se te indique. 8. Recuerda que está prohibido el uso de aparatos electrónicos (salvo calculadora en su caso), salir del recinto o recibir ayuda externa. En caso de ir al baño notificarlo al aplicador pero seguirá avanzando el tiempo de aplicación.

III. A continuación se ejemplifica, la forma como debes registrar tus respuestas. [Ejemplo] Del cuadernillo de preguntas: Reactivo 01: ¿Cuántos trozos de alambre galvanizado de ½ pulgada puedo formar de un rollo de 60 pulgadas?

A) 30 B) 60 C) 120 D) 240 Análisis.- Ya que de cada pulgada puedo formar 2 trozos, en 60 pulgadas podré obtener 120 trozos del mismo tamaño. Resultado.- La respuesta correcta es el inciso C) 120, en la hoja de respuestas deberás rellenar dicha letra, siempre verificando que coincida el número de reactivo:

01:


[ 4 ]

Disciplina Ciencia

QUÍMICA EXPERIMENTAL Lugar sede Fecha

LA PIEDAD CABADAS, MICHOACÁN DE OCAMPO Viernes 08 de abril del 2016

www.escuelapedia.com

P A R T E : 1 d e 2

TIEMPO LÍMITE: 90 minutos - 1 punto por reactivo Puedes empezar - ¡Éxito!

Reactivo: 01 Ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la trasformación de la materia. A) Bioquímica B) Química Orgánica C) Química Inorgánica D) Química Reactivo: 02 Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos. A) Química B) Bioquímica C) Química Orgánica D) Química Inorgánica Reactivo: 03 Estudia los procesos químicos a nivel celular y para el mantenimiento y desarrollo de la vida. A) Química B) Bioquímica C) Química Orgánica D) Química Inorgánica Reactivo: 04 Estudia las leyes físicas que rigen a los distintos materiales. A) Fisicoquímica B) Química Industrial C) Química Inorgánica D) Bioquímica


[ 5 ]

Reactivo: 05 Son aquellas mezclas que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. A) Mezcla B) Mezcla Heterogénea C) Mezcla Homogénea D) Compuesto Reactivo: 06 Es la energía obtenida del viento, es decir la energía cinética generada por el efecto de las corrientes de aire. A) Energía Eólica B) Energía Solar C) Energía Hidroeléctrica D) Energía Cinética Reactivo: 07 Variedad de átomos de un mismo elemento con la misma cantidad de electrones y protones, pero con diferente cantidad de neutrones. A) Electrón B) Neutrón C) Isotopo D) Protón Reactivo: 08 Determina a que elemento corresponde la siguiente configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. A) Cloro B) Potasio C) Oxigeno D) Litio Reactivo: 09 Es el nombre que corresponde al siguiente compuesto HF. A) Fluorato de Hidrógeno B) Ácido Fosfhídrico C) Ácido Fluorhídrico D) Floruro de Hidrógeno Reactivo: 10 Resultan de la combinación de un anhídrido más agua. A) Hidróxidos B) Ácidos Oxiácidos C) Sales Haloideas D) Ácidos Hidrácidos Reactivo: 11 Es la fórmula correcta del ácido carbónico. A) H2CO4 B) H2CO3 C) HCO D) HC Reactivo: 12 Significa da o produce

A) ∆ B) C) + D) E

Reactivo: 13

Este símbolo indica que A) Desprendimiento de un gas

B) Reacción Exotérmica C) Es necesario aplicar calor

D) La sustancia está en estado líquido


[ 6 ]

Reactivo: 14 Es una reacción de simple sustitución A) + → + C) H + O → H O

B) CaCO → Ca + CO D) BaCl + Na SO → BaSO + Reactivo: 15 Son los coeficientes que balancean la siguiente ecuación: _KClO3 _KCl + _O2 A) 2,2,3 B) 4,4,6 C) 3,3,2 D) 2,3,3 Reactivo: 16 Si en una reacción un átomo de Ca pasa de Ca0 a Ca+2 significa que: A) Se redujo con 2 e- B) Se oxidó con 3 e- C) Se oxidó con 2 e- D) Se redujo con 3e- Reactivo: 17

CaCO → Ca + CO A) Carbonuro de calcio se transforma en calcio más dióxido de carbono. B) Carbonito de calcio se transforma en calcio más dióxido de carbono. C) Carbonato de calcio se transforma en Calcio más anhídrido carbónico. D) Óxido de calcio se transforma en calcio más anhídrido carbónico. Reactivo: 18 Están ordenados de forma horizontal, son 7 y representan el número de niveles de energía que posee cada elemento. A) Familias B) Grupos C) Periodos D) Clases de elementos Reactivo: 19 Están ordenados en forma vertical, son 18 e indican propiedades químicas semejantes. A) Periodos B) Familias C) Grupos D) Clases de elementos Reactivo: 20 Tipo de enlace caracterizado por compartir electrones, lo hay simple, doble y triple. A) Metálico B) Covalente C) Polar D) Iónico Reactivo: 21 Es el tipo de enlace está representado por el modelo de nube electrónica o mar de electrones. A) Covalente B) Polar C) Enlace metálico D) Iónico


[ 7 ]

Reactivo: 22 Son unidades de medición de la entalpía estándar de reacción. A) Pascal B) KJ/mol C) ΔHo D) Grados kelvin Reactivo: 23 Cantidad de sustancia que transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. A) Velocidad de reacción B) Velocidad de

desaparición C) Ninguna de las anteriores

D) Velocidad de aparición

Reactivo: 24 Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente – gramo que es la cantidad de un elemento o elemento. A) Ley de Proust B) Ley de Dalton C) Ley de Richter-Wenzel D) Ley de Lavoisier Reactivo: 25 La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con: A) S, N B) H, S C) NO, SO2, SO3 D) O, S Reactivo: 26 Cuáles son los contaminantes primarios en el aire para la formación de smog. A) SO, NO, CO B) NO, CO, CO2 C) CO2, NO D) CO2 CO, NO2 Reactivo: 27 ¿Quién dijo que en condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos? A) Erwin Scrhödinguer B) Amadeo Avogadro C) Jason Jacob Berzelius D) Antonie Lavoisier Reactivo: 28 Ley que dice que dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. A) Ley de Richter- Wenzel

B) Ley de Dalton C) Ley de Proust D) Ley de Lavoisier

Reactivo: 29 Calcular la densidad de una moneda que tiene 3.17g de masa. Si 10 monedas con esta masa ocupan un volumen total de 3.54ml. A) 8.564 g/mol B) 10.920 g/mol C) 8.954 g/mol D) Ninguna de las

anteriores


[ 8 ]

Reactivo: 30 ¿Qué átomo tiene en su orbital de valencia la configuración 4s24p2? A) Potasio B) Germanio C) Calcio D) Galio Reactivo: 31 De la familia de los halógenos, ¿qué elemento cuenta con mayor radio atómico? A) F B) Br C) I D) At Reactivo: 32 Si el átomo de Calcio pierde 2 electrones, se forma un: A) Protón B) Átomo neutro C) Ion D) Isótopo Reactivo: 33 Si la energía de los reactivos es menor a la energía de los productos, se trata de una reacción: A) Exotérmica B) Endotérmica C) Reversible D) Irreversible Reactivo: 34 Son ejemplos de gases nobles, EXCEPTO: A) Radón B) Nitrógeno C) Xenón D) Criptón Reactivo: 35 Este tipo de partículas subatómicas se caracterizan, por no presentar carga eléctrica: A) Neutrón B) Molécula C) Protón D) Electrón Reactivo: 36 El número atómico, nos indica la cantidad de las siguientes partículas subatómicas: A) Electrones y neutrones B) Protones y electrones C) Neutrones y protones D) El número atómico no

tiene relación con las partículas subatómicas

Reactivo: 37 Este físico inglés, concluyó que los átomos podían contener partículas eléctricamente negativas: A) Dalton B) Rutherford C) Bohr D) Thomson

====== FIN DE LA PRIMERA PARTE ====== • Revisa que no falte alguna evidencia por contestar, si tienes alguna duda regresa y verifica.

• Deja la hoja de respuestas en medio del cuadernillo y avisa al aplicador que terminaste.

• La segunda sesión comienza a las 11:30 en punto


[ 9 ]

FORMULARIO

=


[ 10 ]

Reactivo: 38 La tabla periódica ordena los ______ elementos conocidos, de acuerdo a su número atómico. A) 120 B) 117 C) 124 D) 118 Reactivo: 39 En este tipo de reacción química siempre habrá un elemento que gane electrones y otro más que done o pierda esos electrones. A) Reacción de síntesis B) Reacción de

desplazamiento C) Reacción de descomposición

D) Reacción de óxido-reducción.

Reactivo: 40 Indique cuál de las siguientes propiedades es química. A) al tocar una loza de mármol da sensación de frio.

B) el color rojo del rubí. C) una olla de barro que se endurece por cocción en el horno.

D) un trozo de manzana cortado se vuelve de color marrón.

Reactivo: 41 Descubrió las partículas denominadas protones en 1919, al estudiar la dispersión de las partículas alfa por átomos de nitrógeno en el aire. A) James Chadwick B) Rutherford C) J. J. Thomson D) Dalton Reactivo: 42 De todos los átomos de Ne en la Tierra, el 90.51% son Ne de masa 20, mientras que los porcentajes de Ne de masa 21 y masa 22 son 0.27 y 9.22, respectivamente. La masa atómica promedio de Ne entonces: A) 21.000 B) 31.000 C) 30.187 D) 20.187 Reactivo: 43 Describe la capacidad de un átomo para atraer los electrones de otro átomo al que está unido. A) energía de ionización B) afinidad electrónica C) electronegatividad D) polaridad Reactivo: 44 El SO2 y BaO son ejemplo de: A) Óxidos ácidos B) Óxidos básicos C) Óxidos ácido y oxido

básico respectivamente D) Óxidos básico y oxido ácido respectivamente

Reactivo: 45 En la molécula de bicarbonato de sodio, el elemento con mayor porcentaje en peso es. A) Hidrogeno B) Oxigeno C) Carbono D) Sodio


[ 11 ]

Reactivo: 46 Las propiedades de los elementos químicos son funciones periódicas de sus A) número de átomos B) número de masa C) número de neutrones D) números atómicos Reactivo: 47 Los elementos del grupo 1 con excepción del H se conocen como metales A) alcalinos B) halógenos C) alcalinotérreos D) metaloides Reactivo: 48 Enlace químico que resulta de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización con un no metal (del grupo 6 o 7) A) enlace covalente B) enlace molecular C) enlace iónico D) enlace

complementario Reactivo: 49 En el H3PO4 el número de oxidación del fosforo es: A) 5+ B) 3+ C) 8+ D)5- Reactivo: 50

Una disolución es una mezcla _________________ de dos o más sustancias, él ________________ es la sustancia presente en menor cantidad, y el _______________es la sustancia que está en mayor cantidad.

Indica cuales es la opción más adecuada. A) Heterogénea, disolvente y soluto

B) Soluto, homogénea y disolvente

C) Disolvente, soluto y homogénea

D) Homogénea , soluto y disolvente

Reactivo: 51 Es el número de moles de soluto en un litro de disolución. A) Molaridad B) Molalidad C) Normalidad D) Formalidad Reactivo: 52 ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 250g de CaCl2 en 1500mL de solución? A) 1.5 M B) 166.66 M C) 0.1666 M D) 0.15 M Reactivo: 53 Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos moléculas u otras partículas) como el número de átomos contenidos exactamente en 12 gramos del carbono -12. A) mol B) molécula C) peso atómico D) peso molecular


[ 12 ]

Reactivo: 54 Calcular la masa en gramos que equivale a 0.35 moles de Al. A) 0.0129 g B) 9.44 g C) 4.49 g D) 94.4 g Reactivo: 55 Se determinó que un compuesto contiene 40.01% de carbono, 6.67% de hidrógeno y 53.32% de oxígeno la masa molecular es de 180 g/mol, determinar la fórmula del compuesto. A) C6H10O B) C4H8O4 C) C6H12O6 D) C4H5O6 Reactivo: 56 ¿Cuántos átomos hay en 136.9 gramos de hierro metálico? A) 1.476 X 1024 átomos de hierro

B) 2.41 átomos de hierro

C) 4.6 X1027 átomos de hierro

D) 1.476 átomos de hierro

Reactivo: 57 ¿Cuántas moles de agua pueden producirse si reaccionan 3.5 moles de metano con oxígeno en exceso. De

acuerdo a la reacción

CH4 + 2O2 ------------------► CO2 + 2H2O A) 7 moles de agua B) 3.5 moles de agua C) 35 mol de agua D) 70 moles de agua Reactivo: 58 Una muestra de un compuesto orgánico de 1.224 gramos que contiene carbono, hidrógeno y oxígeno se quemaron en una atmósfera de oxígeno produciendo CO2 y H2O. Se formaron 1.794g de CO2 y 0.729g de agua ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto orgánico formado? A) C2H3O B) CH3O C) C2H4O2 D) CH2O Reactivo: 59 Las reacciones químicas que ocurren en cualquier dirección reciben el nombre de reacciones… A) sintéticas B) reversibles C) directas D) resumidas Reactivo: 60 Tipo de estado de agregación donde la materia ocupa el volumen del recipiente que lo contiene A) Gas B) Aleatorio C) Heterogéneo D) Solución Reactivo: 61 La materia tiene forma definida, nos referimos al estado de agregación... A) Plasma B) Líquido C) Sólido D) Diluido


[ 13 ]

Reactivo: 62 La adherencia es una propiedad de la materia cuando se encuentra en estado… A) Heterogéneo B) Sólido C) Líquido D) Molecular Reactivo: 63 Cuando la materia se puede comprimir o expandir, nos referimos al estado de agregación… A) Gas B) Saturado C) Diluido D) Físico Reactivo: 64 Nombre del cambio de estado de gas a líquido A) Condensación B) Plasma C) Sólido D) Materia Reactivo: 65 Cuando la materia adopta la forma del recipiente que la contiene, nos referimos al estado de agregación… A) Matraz B) Punto de ebullición C) Líquido D) Sólido Reactivo: 66 Son 2 características del estado líquido A) Tiene dureza, forma definida.

B) Plasma, termómetro. C) Adopta la forma del recipiente que lo contiene, capilaridad.

D) Número atómico, masa molecular.

Reactivo: 67 Son 2 características del estado gaseoso A) expandible, comprimible

B) forma definida, adopta la forma del recipiente que lo contiene

C) número cuántico, número de neutrones

D) electrones y protones

Reactivo: 68 La tensión superficial es una propiedad de la materia cuando se encuentra en estado… A) Líquido B) Petroquímica C) Enlace covalente D) Regla del octeto Reactivo: 69 Nombre del cambio de estado gaseoso al líquido disminuyendo la temperatura y aumentando la presión. A) Mezcla heterogénea B) Licuefacción C) Regla del octeto D) Dilatación


[ 14 ]

Reactivo: 70 Cambio del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido. A) Número atómico B) Sublimación C) Solubilidad D) Química inorgánica Reactivo: 71 Rama de la Química que estudia los productos derivados del petróleo. A) Electroquímica B) Petroquímica C) Termoquímica D) Química nuclear Reactivo: 72 Tipo de hidrocarburos que tienen enlaces sencillos. A) Alcanos B) Neutrones C) Número de oxidación D) Electrolitos Reactivo: 73 Tipo de hidrocarburos que tienen al menos un enlace doble. A) Alquenos B) Enlace iónico C) Número de oxidación D) Regla del octeto Reactivo: 74 ¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica? A) 32 B) 7 C) 118 D) 14 Reactivo: 75 Son escalas de temperatura A) Masa y peso atómico B) Soluble y adherencia C) Centígrada y

Fahrenheit D) Calor y temperatura

Reactivo: 76 Es la masa molecular de la siguiente fórmula H2SO4

A) 98g B) 340g C) 120g D) 49g Reactivo: 77 Nombre del siguiente compuesto CaCO3

A) Trióxido de calcio B) Carbonato de calcio C) Carbonato de carbono D) Cobalto de calcio Reactivo: 78 ¿Cuántas letras simbolizan a los números cuánticos y cuáles son? A) 5 k,l,m,n,s B) 3 g,d,e C) 4 n,l,m,s D) 2 w,t


[ 15 ]

Reactivo: 79 Balancea la siguiente ecuación: HgO Hg + O2

A) 4HgO 3Hg + O2 B) 2HgO 2Hg + O2 C) 3HgO 2Hg + O2 D) HgO Hg + O2 Reactivo: 80 Rama de la Química que estudia cuántos y cuáles elementos participan en una reacción química A) Estequiometria B) Metalurgia C) Electroquímica D) Química inorgánica

====== FIN DE LA SEGUNDA Y ÚLTIMA PARTE ¡FELICIDADES! ====== • Revisa que no falte alguna evidencia por contestar, si tienes alguna duda regresa y verifica.

• Deja la hoja de respuestas en medio del cuadernillo y entrega al aplicador.

• No se te olvide escribir tu nombre en la hoja de respuestas.

“Una gran ventaja del análisis e rayos X como método de análisis de la estructura química es

su poder para mostrar una estructura totalmente inesperada y sorprendente con, al mismo

tiempo, la certeza completa” (Dorothy Hodgkin)


[ 16 ]

Bibliografía:

• Imágenes tomadas del buscador de imágenes de google. Colaboradores: Para la elaboración de esta evaluación se contó con la colaboración de profesores del área de las diferentes PREFECOS del estado de Michoacán de Ocampo.

• Prof. Rafael Flores Delgado (coordinador local).- La Piedad Cabadas.

• Prof. Carlos Alberto Solís Solís.- La Piedad Cabadas.

• Prof. Sergio Abraham Celis Higuera.- La Piedad Cabadas.

• Prof. Mario Alberto Méndez Armendaris.- La Piedad Cabadas.

• Profra. Ma Teresa Ramírez Orozco.- Puruándiro.

• Profra. Anahí Marqués López.- Pátzcuaro.

• Profra. Mariana Gallardo Cantúa.- Pátzcuaro.

• Prof. Alejandro Padilla Ayala.- Zacapu.

• Prof. José Manuel Ocaña Mora.- Ciudad Hidalgo.

Directorio Sede: PREFECO La Piedad - Clave económica: EMS-2/26 y Clave del Centro de Trabajo: 16SBC2026Q

RAFAEL TAMAYO GARCÍA Director

MIGUEL ÁNGEL LOZANO RIZO Subdirector

IRMA DE MONSERRAT DOMÍNGUEZ RAZO Coordinadora Académica

CECILIA RÓMULO CASTRO Departamento de Vinculación y Becas

MARTHA EUGENIA BORJA LÓPEZ Departamento Psicopedagógico

SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR

DIRECCIÓN GENERAL DEL BACHILLERATO

PREPARATORIAS FEDERALES POR COOPERACIÓN La Piedad

Cd. Hidalgo

Morelia

Nueva Italia

Pátzcuaro

Puruándiro

Zacapu

Zitácuaro

PRIMER OLIMPIADA DE CONOCIMIENTOS PREFECOSmica.pdf · PRIMER OLIMPIADA DE CONOCIMIENTOS INTER...

Documents

Transcript of PRIMER OLIMPIADA DE CONOCIMIENTOS PREFECOSmica.pdf · PRIMER OLIMPIADA DE CONOCIMIENTOS INTER...