Pre informe

Prctica de laboratorio de Qumica Orgnica No__1__

Nombre de la prctica: Constantes fsicas (punto de ebullicin, punto de fusin, densidad, solubilidad), pH, propiedades organolpticas Nombre estudianteMediacin: _________ Grupo: Tutor de teora: Frey Jaramillo Hernndez. e-mail: frey.jaramillo@unad.edu.coGloria Mara Doria Herrera

Tutor de laboratorio

Grupo de laboratorio No. 21. Objetivos de la prctica

General

Identificar a las propiedades fsicas punto de fusin, punto ebullicin, densidad y solubilidad como constantes fsicas tiles para la identificacin de sustancias orgnicas

Especficos

1. Cules son las constantes fsicas de los elementos a analizar.2. Verificar algunas propiedades fsicas de unas sustancias orgnicas.3. Apropiacin y aplicacin del lenguaje tcnico y cientfico propio de un laboratorio de qumica orgnica.

2. Revise en la gua de la prctica, cuales son los reactivos usado en la prctica, con esta informacin, consulte las fichas de seguridad de todos los compuestos y anote los pictogramas de peligrosidad de todos los elementos de la prctica.

Identificacin de la sustancia o del preparado

Denominacin: Acetona

Uso de la sustancia o preparado:

Para usos de laboratorio, anlisis, investigacin y qumica fina. En el laboratorio dequmicanos encontraremos con muchas sustancias peligrosas, para lo cual debemos saber identificar correctamente los etiquetados y/o pictogramas que se muestran.

Identificacin de los peligros

Fcilmente inflamable. Irrita los ojos. La exposicin repetida puede provocar sequedad o formacin de grietas en la piel. La inhalacin de vapores puede provocar somnolencia y vrtigo.

Identificacin de la sustancia o del preparado

Denominacin: Aceite Mineral.

Uso de la sustancia o preparado:

Para usos de laboratorio, anlisis, investigacin y qumica fina.

Identificacin de los peligros

Sustancia no peligrosa segn Reglamento.

Identificacin de la sustancia o del preparado

Denominacin: Agua Destilada.

Uso de la sustancia o preparado:

Para usos de laboratorio, anlisis, investigacin y qumica fina.Identificacin de los peligros

Sustancia no peligrosa

Identificacin de la sustancia o del preparado

Denominacin: alambre de cobreUso de la sustancia o preparado: anlisis qumicoIdentificacin de los peligros

Toxicidad aguda, categora 4, oral. Toxicidad acutica aguda categora 1. Toxicidad acutica crnica categora 1.

Identificacin de la sustancia o del preparado:

Denominacin: ter.

Identificacin de los peligros

De acuerdo al Reglamento (EC) No1272/2008. Lquidos inflamables (Categora 1). Toxicidad aguda, Oral (Categora 4). Toxicidad especfica en determinados rganos exposicin nica

INCLUDEPICTURE "http://www.fichasdeseguridad.com/i/GHS08_bis(2-metoxietil)+eter.jpg" \* MERGEFORMATINET Identificacin de la sustancia o del preparado

Denominacin: Cloroformo.

Identificacin de los peligros.

Puede ser fatal si es tragado, inhalado o absorbido a travs de la piel, causa irritacin a la piel, ojos y aparato respiratorio. Puede afectar el sistema nervioso central, sistema cardiovascular, hgado y riones. Se sospecha de riesgo de cncer. Puede causar cncer. El riesgo de cncer depende del nivel y duracin de la exposicin.

INCLUDEPICTURE "http://lh3.ggpht.com/-txjBPldkKXM/T0GlgzBuyLI/AAAAAAAAC-k/n1zv7GA93mI/nocivo%25255B3%25255D.gif?imgmax=800" \* MERGEFORMATINET Identificacin de la sustancia o del preparado:

Denominacin: lugol.

Descripcin: Solucin acuosa.Peligros que presenta la sustancia segn las directivas europeas:

Producto no peligroso de acuerdo con la Directiva del Consejo.3. Desarrolle un pictograma de los procedimientos a realizarse en las prcticas.Recuerde: Un pictograma es un signo que representa esquemticamente un smbolo, objeto real o figura.

METODOLOGIA PRACTICA NUMERO UNOPUNTO DE FUSION

En esta practica primero tomamos un tubo de capilar de vidrio lo sellamos por un lado, y le hechamos una pequea cantidad de la muestra que vamos autilizar, cogemos un termometro y le amarramos la muestra en el tubo con un alambre de cobre, luego lo metemos en un tubo de thiele que contiene aceite mineral y lo calentamos hasta que este se funda la muestra, hay verificamos la temperatura y la comparamos conla temperatura teorica.

PUNTO DE EBULLICION

Para la segunda practica primero tomamos un tubo de capilar de vidrio lo sellamos por un lado, y le hechamos una pequea cantidad de la muestra que vamos autilizar, luego lo amarramos al termometro con un alambre de cobre, el extremo abierto queda sumergido en la sustancia, una vez realizamos el montaje lo introdimos en aceite mineral y empesamos a calentar como lo muestra la imagen, hay se observa el momento en que el liquido ingresa dentro del capilar este es el punto de ebullicion. DENSIDAD RELATIVA

Primero tomamos un picnmetro que est limpio y seco luego lo pesamos, debemos observar si el picnmetro tiene una marca que nos sirva de referencia, luego llenamos la sustancia a ensayar (agua destilada), y lo volvemos a pesar luego restamos el peso del picnmetro y el peso del mismo con la sustancia y este nos da la densidad relativa.METODOLOGIA PRACTICA NUMERO DOSDeterminacin de propiedades fsicas. 1.- agua destilada. 2.- Solucin de NAOH.Etanol 3.- solucin diluida de HCL. 4.- acetona.

MAS 5.- ter.

6.- cloroformo.

7.- etanol. Al mezclarlos individualmente se observa el resultado de la reaccin puede ser positivo o negativo de acuerdo a la sustancia que utilicemos.PRUEBAS DE ACIDEZ

Agua destilada agua y papel tornasolUna vez se introduce el papel se observa si este cambia su coloracin para verificar si nos da positivo para cidos o bases.1. RUEBAS DE ACIDEZ

Tomar siete tubos de ensayo y colocar los reactivos.

1.- Ensayo con bicromato. Tomar bicromato de potasio y aplicarle tres gotas de cido sulfrico, esperamos la reaccin de un paso de color de amarillo a verde esto nos da una prueba positiva.

2.- Ensayo con permanganato. Mezclamos tanol con permanganato de potasio en un principio buscamos un cambio de color que es violeta y al calentarlo se deber tonar de color caf, observndose un precipitado.

3.- Reaccin con cloruro frrico, esta reaccin la obtenemos al mezclar etanol, agua destilada y cuatro gotas de cloruro frrico, la reaccin obtenida ser turbidez y cambio de color de un blancuzco a amarillo.

4.- Ensayo con agua de bromo. Tomar tanol con agua destilada mezclarlo y posteriormente adicionarle 10 gotas de bromo en agua, la reaccin que buscamos es un cambio en la coloracin y la creacin de un gas.

5.- Formacin de cido pcrico. En el tubo de ensayo colocamos etanol este lo mezclamos con cido sulfrico y cido ntrico con todas las precauciones para evitar proyecciones violentas, en caso positivo la sustancia cambiara de coloracin creando un precipitado de color amarillo.

METODOLOGIA PRACTICA TRESFormacin fenilhidrasona

Etanol + dinitro fenilhidracina = fenilhidrasonaEn un tubo de ensayo mezclar etanol y dinitro fenilidracina, no es un precipitado pero se debern formar dos fases al mismo tiempo que se forma un slido de color amarillo en el fondo del tubo de ensayo.

PRUEBAS PARA EL ANLISIS DE ALDEHDOS Y CETONAS

Reaccin de Benedict. Reaccion de tollens

CARBOHIDRATOS 1.- Agregar 4 gotas de reactivo de molisch. 2.- agregar 0,5ml de reactivo de Benedict.

Acetona ms 3.- Agregar 5 gotas de solucin de lugol. 4.- Agregar 0,5 ml de reactivo de Barfoed. 5.- Agregar 0,5 ml de reactivo de Bial.

6.- Agregar 0,5 ml de reactivo de Seliwanof. Se realiza una prueba para cada reaccin y se toma apuntes de los resultados.4. Relacione los conceptos bsicos analizados en la prctica a realizar.

Punto de Fusin: Es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases slido - lquido, a lo que podemos decir la materia pasa de estado slido a estado lquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusin de unasustancia puraes siempre ms alto y tiene una gama ms pequea de variacin que el punto de fusin de una sustancia impura. Cuanto ms impura sea, ms bajo es el punto de fusin y ms amplia es la gama de variacin.

Punto de Ebullicin:

Para este caso podemos definir el punto de ebullicin como la temperatura a la cual se produce la transicin de la fase lquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presin fija, el proceso de ebullicin o de vaporizacin ocurre a una sola temperatura; conforme se aade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el lquido ha hervido.

Los lquidos puros de sustancias polares tienen puntos de ebullicin ms altos que los no polares de pesos moleculares semejantes.

Si se desea un trabajo un poco ms preciso, sobre todo cuando no se realiza bajo condiciones atmosfricas normales (una atmsfera de presin), es necesario efectuar una correccin utilizando la ecuacin de Sydney Young:

T = K (760 P)(273 + TO)

Donde:

T Correccin a efectuar al valor experimental (TO)

TO Temperatura experimental (tomada en el laboratorio)

P Presin atmosfrica donde se ha efectuado la medicin (mm Hg)

K Constante (0,00010 Densidad:

Densidad es la cantidad de masa presente en un volumen determinado. La densidad es una de las propiedades fsicas de la materia y cada elemento tiene una densidad nica asociada. Bsicamente es la magnitud escalar que refiere a la cantidad de masa contenido en un determinado volumen y de una determinada sustancia.

La densidad se puede calcular de forma cualitativa y en el caso de los lquidos esta puede variar de acuerdo a la temperatura. Un claro ejemplo de esto son los estados del agua, que a determinadas temperaturas cambian su estado.

PRACTICA No. 2 ALCOHOLES Y FENOLESObjetivo General

Determinar la reactividad de algunos alcoholes y fenoles, comprobando as algunas caractersticas qumicas particulares.

Especficos

Analizar el comportamiento qumico del grupo hidroxilo presente en alcoholes y fenoles.

Investigar a travs de la indagacin de informacin relevante en el laboratorio y diversas fuentes documentales

ALCOHOLES Y FENOLESLos alcoholes son compuestos con grupos hidroxilo unidos a un tomo de carbono saturados con hibridacin sp3. Los fenoles son compuestos que tienen grupos hidroxilo unidos a anillos aromticos. Los alcoholes se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza y tienen muchas aplicaciones industriales y farmacuticas.Los fenoles son abundantes en la naturaleza y tambin sirven como intermediarios en la sntesis industrial de productos como adhesivos y antispticos. El fenol es un desinfectante general.

Los alcoholes se clasifican en primarios (1), secundarios (2) o terciarios (3), dependiendo del nmero de sustituyentes unidos al carbono que tiene el hidroxilo.Los alcoholes son mucho menos cidos que los cidos carboxlicos o los cidos minerales, no reaccionan con las bases dbiles como las aminas o el ion carbonato, reaccionan con los metales alcalinos y las bases fuertes como hidruro de sodio, amiduro de sodio y reactivos de Grignard. Los fenoles son ms cidos que los alcoholes por que el anin fenxido est estabilizado por resonancia. PRACTICA No. 3 ALDEHDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOSObjetivo General

Determinar la reactividad de algunos aldehdos, cetonas y carbohidratos a travs de pruebas de anlisis, identificando caractersticas qumicas particulares de cada grupo de sustancias.

I. Pruebas para el anlisis de aldehdos y cetonas 1. Formacin de fenilhidrazonas La fenilhidracina es underivado del amoniaco, forma con los aldehdos y cetonas derivados slidos de color amarillos denominados fenilhidrazonas. El reactivo ms comn para este tipo de ensayos es la 2,4 dinitro-fenilhidracina que forma precipitados rojizos o amarillo anaranjado conaldehdos y cetonas.2. Reacciones de oxidacin Permiten efectuar una diferenciacin de los aldehdos y las cetonas. Las ms conocidasson: los ensayos de Fehling, Benedict y Tollens, cada ensayo tiene un tipo diferente de fuerza reductora permitiendo diferenciar los aldehdos de las cetonas.a. Ensayo de FehlingEl reactivo de Fehling est formado por dos soluciones denominadas A y B2. Al momento de efectuar el ensayo se mezclan en volmenes equivalentes para formar un complejo cuprotartrico en medio alcalino. En esta prueba se oxida a los aldehdos ms no a las cetonas.b. Ensayo de Benedict El reactivo de Benedict es un nico reactivo que contiene sulfato de cobre, citrato de sodio y carbonato de sodio, por lo tanto, la prueba tambin se fundamenta en la presencia de ion cprico en medio alcalino. En esta se reduce a los aldehdos.

c. Ensayo de Tollens El reactivo de Tollens reactivo contiene un ion complejo de plata amoniacal, que se reduce a plata metlica cuando reacciona con aldehdos, azcares y polihidroxifenoles fcilmente oxidables. En el ensayo se debe controlar el calentamientoya que el exceso lleva a la oxidacin de las cetonas siendo imposible su diferenciacin. 3. Deteccin de hidrgenos (alfa)Ensayo del halo form Si la sustancia tiene unaestructura con la configuracin: CH3-CO-, o la puede generarcuando reacciona con hipoyodito alcalino el ensayo ser positivo. En el ensayo del halo form se puede obtener cloroformo, bromo form y yodoformo. Sin embargo se prefiere el ltimopor ser un slido amarilloy con olor caracterstico. Pruebas para el anlisis de Carbohidratos. Es posible establecer una seri dereacciones para la identificacin especfica de estos biomolculas, iniciando con una reaccin general tpica que los identifica, para luego discriminarlos, determinando si son poli, di o monosacridos y diferenciando a su vez si son aldosas o cetosas y dentro de ellas si son pentosas o hexosas. 2