Preinforme de Quimica Organica

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

Programa: ingeniería ambiental

Escuela de ciencias básicas, tecnología e ingenieríaCEAD Pitalito

PRE-INFORME

PRÁCTICA DE LABORATORIO QUÍMICA ORGÁNICA

Presentado por

ANYI CAROLINA RAMIREZ MOLINA: 1083908818

CODIGO: 100416A_220

Presentado a:

Martha Adriana Peña Torres

Tutora_ Laboratorio

Pitalito, Huila mayo 2014

http://campus0b.unadvirtual.org/mis_cursos/login2013_1.php?ZW5jcnlwdCMzNCEhX0NPVVJTRT02MyZfQ0FNUFVTPUVDQlRJMDJlbmNyeXB0IzM0ISE=

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADEscuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Ambiente100413_48 Física General

PRACTICA 1. DETERMINACIÓNDECONSTANTESFÍSICAS DE

COMPUESTOS ORGÁNICOS

1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

GENERAL

Analizar las constantes físicas de compuestos orgánicos identificando las propiedades físicas de

las muestras asignadas

ESPECÍFICOS

Identificar a las propiedades físicas punto de fusión, punto ebullición, densidad y solubilidad

Realizar la comparación de los resultados obtenidos experimentalmente con los teóricos

2. MARCO TEORICO

Una propiedad física es una característica que puede ser estudiada usando los sentidos o algún

instrumento especifico de medida. Estas se manifiestan básicamente en los procesos físicos como

cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc.

Por ejemplo: color, dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión.

Se consideran propiedades físicas: eléctricas magnéticas, ópticas, térmicas, mecánicas.

Las propiedades físicas pueden ser Generales o Específicas.

Se dice que son generales cuando un mismo valor puede ser aplicado a diferentes sustancias. Por

ejemplo, la masa, el volumen, el color, textura, etc.

Se dicen que son específicas, cuando cada sustancia posee un color particular. Ejemplo: la

densidad, peso específico, punto de ebullición, punto de fusión, etc.

3. Relación de la práctica de determinación de constantes físicas de compuestos orgánicos del

laboratorio de química con la carrera de ingeniería ambiental

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Adquirir las bases fundamentales para el análisis de las propiedades y cualidades de compuestos

orgánicos, adquiriendo conocimientos a través de la práctica tales como la aplicación de conceptos

científicos.

4. METODOLOGÍA

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Determinar el peso de un picnometro limpio y seco

Establecer un punto de aforo de marca en el picnometro

Determine por segunda vez las mismas mediciones y hagalas con las muestras asignadas

Determinar el peso del liquido debe hacer su respectivo registro. Llenelo con la sustancia a ensayar

Llenar el picnometro con el agua destilada, enracelas y afore, seque los excesos

Buscar y comparar el valor teorico con el experimental y realizar los calculos estadisticos necesarios determinando el peso del picnometro

limpio y seco


PRACTICA 2.

PURIFICACIÓN DE ETANOL.

1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

GENERAL:

Utilizar la destilación del el etanol, para poder identificar las propiedades de las 3 fracciones

que resultan después de la actividad y analizar su pureza.

ESPECÍFICOS.

Hallar la densidad y la concentración del Etanol en cada una de las fracciones.

Analizar el comportamiento del Etanol cuando se enfrenta a un cambio de temperatura

2. MARCO TEÓRICO.

Es el método más frecuente para la purificación de líquidos , se utiliza siempre separar un líquido de

sus impurezas no volátiles el procedimiento de destilación se basa en las diferentes punto de ebullición

de 2 sustancias por ejemplo que una hierba a menor temperatura de la otra entonces pasara al estado

gaseoso primero y de esta manera se habrán separado los componentes esta se lleva a cabo con adición

de calor como lo es cualquier de estos procedimientos y pasa por un tubo refrigerante cuya propiedad

es que en sus paredes que lo rodean pasan continuamente flujos de agua que hacen que la sustancia que

se quiere destilar se enfrié y se recoja el líquido en un recipiente.

3. Relación de la práctica de “Purificación de etanol” del laboratorio de Química con la

carrera de ingeniería ambiental

Cual su pureza no es completa y puede variar dependiendo al proceso al que se exponga, esto nos

permitirá tener una perspectiva más amplia de aspectos medioambientales

Dentro del grupo de los biocombustibles sólidos, los más importantes son los de tipo

primario, constituidos por materias lignocelulósicas procedentes del sector agrícola o

forestal y de las industrias de transformación que producen residuos de dicha naturaleza. La

paja y los restos de poda de vid, olivo y frutales, la leña, las cortezas y los restos de podas y 4


aclareos de las masas forestales son materia típica para la elaboración de biocombustibles

sólidos de origen agrario.

4. METODOLOGIA

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En un balón de fondo redondo de 250ml, añada 150ml del alcohol antiséptico

Adicione perlas de ebullición, proceda a efectuar el montaje adecuadamente verificando que quede fijo y el cierre hermético

Controle la emisión de vapores inflamable y derrames del agua de enfriamiento

Adicione perlas de ebullición, proceda a efectuar el montaje

adecuadamente verificando que quede fijo y el cierre hermético

Caliente el balón y observe como va ocurriendo la destilación, una vez salga el primer producto destilado registre la temperatura hasta recoger unos 10ml en un vaso de precipitado esto constituye la

cabeza

En otro vaso se recoge 95% de etanol hasta cuando comience a variar la ºC o se haya alcanzado menos de la mitad del balón (cola de

destilación) cerrar la llave y dejar enfriar

Utilizando un picnómetro de 5ml determine la densidad de cada una de las tres mezclas obtenidas

Adicione perlas de ebullición, proceda a efectuar el montaje

adecuadamente verificando que quede fijo y el cierre hermético

Determine la concentración aproximada que tiene en etanol, en cada fracción


MUESTRA:

CABEZA CORAZÓN COLA

Ppic vacio: (g)

Ppic+alcohol: (g)

Vol. Pic: mL

Densidad: (g/mL)

% Peso:

%vol:

PRACTICA 3. SEPARACIÓN DE PIGMENTOS VEGETALES POR

CROMATOGRAFÍA DE PAPEL


GENERAL

Conocer y aplicar los principios teórico-prácticos de la cromatografía de papel como un método

de separación de sustancias.

ESPECÍFICOS

Separar pigmentos de muestras vegetales mediante cromatografía en papel.

Identificar pigmentos presentes en hojas de vegetales.

2. MARCO TEÓRICO

Cromatografía en papel: el tratamiento teórico del proceso de cromatologia fue desarrollado

fundamentalmente bajo las técnicas instrumentales de cromatoogia que utilizan el método de análisis

mediante elución y en consecuencia como análisis para definir la banda cromatogrfica se utiliza el

tiempo o el volumen de efluente a que aparece dicha banda al final del lecho estacionario tiempo o

volumen de retención,

Sin embargo, lo que en realidad existe en los cloroplastos es una mezcla de pigmentos representados

principalmente por dos tipos de clorofila (clorofila a y clorofila b), por β caroteno y por xantofila.

Todas estas sustancias presentan un grado diferente de solubilidad, lo cual permite su separación

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cuando una solución de la misma asciende por capilaridad por una tira de papel poroso (papel de filtro),

ya que las más solubles se desplazarán a mayor velocidad, pues acompañarán fácilmente al disolvente a

medida que éste va ascendiendo. De esta forma, al cabo de cierto tiempo, a lo largo del papel de filtro

se irán situando los distintos pigmentos en forma de bandas coloreadas, tanto más desplazadas cuanto

más solubles sean los pigmentos a que pertenecen y tanto más anchas cuanto mayor sea la abundancia

de estos en la mezcla.

3. Relación de la práctica de “Separación de pigmentos vegetales por cromatografía de papel del

laboratorio de Química con la carrera de ingeniería ambiental.

Esta práctica es muy útil en el desempeño como profesional, ya que brinda la oportunidad de

cuantificar las cantidades de una mezcla, factor que es de suma importancia en el desempeño como

futuros ingenieros ambientales, permitiendo saber algunos aspectos de la composición de las hojas.

4. METODOLOGIA

Colocar en un mortero trozos de hojas de espinacas lavadas, quitando las nerviaciones más gruesas, junto con 10ml de éter etílico.

Triturar sin golpear hasta que el líquido adquiera una coloración verde intensa

Filtre en un embudo con papel de filtro y recoja en un tubo de ensayo hasta obtener 3ml de la solución.

Colocar en media caja de Petri metanol absoluto hasta una altura de 0,5cm

Cortar una tira de papel de filtro de unos 8cm de anchura y unos 10 a 15cm de altura.

Poner con el capilar en el papel de cromatografía entre 5 y 10 gotas de solución de pigmentos.

Doblar el papel cromatógrafico a lo largo y colocarlo en la placa de Petri con la mancha de pigmento a 1cm de la superficie del eluyente.

Se puede sustituir la placa de Petri por un vaso de precipitados, fijando el papel cromatografico con una pinza a un soporte horizontal

colocado en el borde del vaso.

Esperar unos 30 minutos y observar

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PRACTICA 4. ALCOHOLES Y FENOLES


GENERAL

Determinar la solubilidad y reactividad de algunos alcoholes y fenoles,

ESPECÍFICOS

Efectuar en el laboratorio pruebas características de alcoholes y fenoles. Efectuar pruebas que permitan diferenciar alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Efectuar pruebas químicas para diferenciar un alcohol de un fenol.

2. MARCO TEÓRICO

Los alcoholes y fenoles Los fenoles son derivados de los alcoholes, son muy solubles en agua y en la

mayoría de los disolventes orgánicos. Son altamente tóxicos para el ser humano y su contacto puede

provocar la muerte. se consideran como derivados orgánicos del agua al remplazar uno de sus

hidrógenos por un radical alquilo (alcohol) o arilo (fenol).

Pueden ser primarios, secundarios o terciarios dependiendo sobre qué tipo de carbono se encuentra

enlazado al grupo funcional (-OH). Pueden ser mono hidroxilicos o poli hidroxilicos cuando tienen uno

o varios grupos hidroxilo asociados a la misma cadena carbonada.

Los alcoholes tienen propiedades intrínsecas como:

Punto de ebullición: Esta conformación de puentes de hidrogeno tienden a influir en los puntos de

ebullición que son más altos que otros compuestos como alcanos.

Solubilidad: Son solubles en agua, donde forman puentes de hidrogeno. Disuelven por lo tanto

sustancias polares, debido a que el grupo hidroxilo es hidrofilico.

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Los reactivos: son elementos químicos que establecen una interacción con otras sustancias en el marco

de una reacción química, generando una sustancia con propiedades diferentes que recibe el nombre

de producto.

Acidez: El protón del hidroxilo del alcohol es débilmente acido. Una base fuerte puede sustraer el

protón del hidroxilo de un alcohol para generar un alcoxido.

Basicidad: Los alcoholes son protonados reversiblemente por los ácidos para formar iones oxonio

ROH2+. Estos son mucho más reactivos que los alcoholes neutros.

Oxidación: Mediante la oxidación, los alcoholes pueden producir compuestos carbonilicos (aldehídos,

cetonas o ácidos carboxílicos). Los alcoholes primarios pueden formar aldehídos y cetonas, los

alcoholes secundarios generan cetonas y los terciario no reaccionan.

Grupo carbonilo: Se denomina grupo carbonilo a un grupo funcional que posee un átomo de carbono

con un doble enlace con un átomo de oxígeno. Entre los compuestos pertenecientes al grupo carbonilo

encontramos a los aldehídos y cetonas.

3. Relación de la práctica de “alcoholes y fenoles” del laboratorio de Química con la carrera de

ingeniería ambiental.

. Proyectar, planificar: Procesos y productos industriales más sustentables para el medio

ambiente. Tecnologías y procesos para el tratamiento de efluentes industriales previo a su

volcado al medio ambiente. Gestión y procesamiento de residuos urbanos. Productos

sustentables para ambientes domiciliarios y laborales y su protección. Tecnologías para la

producción y transporte de energía en forma “limpia” y eficiente. Estudios de impacto

ambiental en obras de ingeniería, plantas industriales y asentamientos urbanos. Obras e

instalaciones destinadas a evitar la contaminación ambiental producida por industrias y/o sus

servicios derivados, áreas urbanas y rurales. Obras y procesos de remediación de ambientes

contaminado

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http://definicion.de/reaccion-quimica/


4. METODOLOGIA

Sustancia analizada

SOLVENTES

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Tome 7 tubos de ensayo y secos, márquelos con el nombre de la sustancia a ensayar

Tome 0,5ml (si es líquida) o 0,25g (si es sólida) de la sustancia y deposítelos en cada uno de los tubos

previamente identificados

Determine las propiedades físicas que pueda percibir de la sustancia problema (olor y color)

Determinar la solubilidad en varios solventes. A cada tubo agregue 1ml, de un solvente distinto

Tubo 1: agua destiladaTubo 2: solución de NaOHTubo 3: solución diluida de HCLTubo 4: acetonaTubo 5: éter Tubo 6: cloroformoTubo 7: etanol

Agita cuidadosamente durante 1 minuto cada tubo. Dejar reposar y comprobar si existe una sola fase, en

cuyo caso el ensayo indica que la sustancia es soluble, si hay dos fases indica que es insoluble

Registrar los datos en una tabla


REACTIVIDAD QUIMICA

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Pruebas de acidez

Ensayo con papel tornasol

Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la

misma.

Tome 0,5ml o 0,25g de la sustancia, añádelas 1ml de agua destilada y agite por un minuto

Ayudado con una varilla de agitación tome una pequeña muestra y colóquela sobre un trocito de

papel tornasol azul. Busque que el papel se humedezca y observe si existe algún cambio o no

Al utilizar otra muestra, lavar y

secar la varilla para evitar

contaminación de los reactivos y errores en los

ensayos

Registre sus resultados indicando el color final de papel tornasol, determine si se trata de una sustancia acida o

básica

SUSTANCIA ACIDA BÁSICA


BIBLIOGRAFÍA.

Morales, A. F. (2009). Universidad nacional del callao facultad de ingenieria quimica. Obtenido de

http://www.fsalazar.bizland.com/pdf/destilacion.pdf

Universidad Nacional Autónoma de México. (diciembre de 2007). Química Analítica Instrumental .

Obtenido de Técnicas Cromatográficas:

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/M.Cromatogrficos_6700.pdf

Quimica organica la cruz. (s.f.). Obtenido de

sites.google.com/site/quimicaorganicalaucruz/home/alcoholes-y-fenoles

Morales, A. F. (2009). Universidad nacional del callao facultad de ingenieria quimica. Obtenido de

http://www.fsalazar.bizland.com/pdf/DESTILACION.pdf

Técnicas cromatográficas. (s.f.). Recuperado el 04 de 2015, de

http://www4.ujaen.es/~mjayora/docencia_archivos/Quimica%20analitica%20ambiental/

Tema6.pdf

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