Pregunta Resuelta 10-7

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  • 7/22/2019 Pregunta Resuelta 10-7

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    Pregunta resuelta

    Cual es el volumen de HCl 0.5 N se requiere paraneutralizar 20 ml de una solucion 0.3 N de NaOH?

    Mejor respuesta - elegida por quien pregunt

    Solo utiliza una porpiedad que dice:

    C1V1= C2V2 (siendo C la concentracin y V el volumen)

    de ahi sustituyes los valores que tienes

    (0.3 N) (20 ml) = (0.5 N) (x)

    despejas x

    x = (0.3 N) (20 ml) / (0.5 N)= 12 ml

    Fuente(s):Escuela de Ciencias

    Qu volumen de NaOH 0.5 N se necesita para neutralizar

    20ml de HCl 2.0N?

    Mejor respuesta - Elegida por la comunidad

    (espero no haberla cagado como esta maana en el examen xd)he realizado las formulas

    pertinentes y me ha salido un volumen de 0,071 litros, espero no haber me equivocado.

    Primero haces las tres formulas de la normalidad con el HCl y luego aplicas los gramos

    que te salen a esas mismas formulas con el NaOH y vas despejando y sustituyendo hasta

    llegar al volumen de NaOHOtras respuestas (4)

    lomes6Tienes que usar la formula de :

    Volumen del acido*Molaridad del acido= Volumen de la base*Molaridad de la Base

    Volumen de la base=( (20/1000)* 2)/ 0.5

    = 0,08 L 80 mL

    claudia g

    NaOH + HCl NaCL + H2O

    tienes que agregar tantos equivalentes de base como equivalentes de acido hay en la

    disolucionequivalentes de NaOH= equivalentes de HCl

    y el numero de equivalentes de HCl = VHCl*NHCl

    numero de equivalentes de NaOH = VNaOH*NNaOH

    si igualas ambas ecuaciones solo tienes q despejar el volumen de NaOH

    VNaOH*NNaOH = VHCl*NHCl

    VNaOH*0.5N = 20mL*2.0N

    VNaOH = 80mL

    ING. RENE NAMBO MARTINEZFACIL CON LA FORMULA SIGUIENTE LO PUEDES SABER

    (VOLUMEN*NORMALIDAD)DELACIDO=(VOLUMEN*NO

    http://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiK0_At.;_ylv=3?show=0cabe36cba0e3becb7af46920c60e6c1aahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiK0_At.;_ylv=3?show=0cabe36cba0e3becb7af46920c60e6c1aahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiK0_At.;_ylv=3?show=59d9f95104d2082f67aaa79cdf736ccaaahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiK0_At.;_ylv=3?show=59d9f95104d2082f67aaa79cdf736ccaaahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiK0_At.;_ylv=3?show=0e532f6fa411c40e2aff4474f923b2fdaahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiK0_At.;_ylv=3?show=0e532f6fa411c40e2aff4474f923b2fdaahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiK0_At.;_ylv=3?show=0e532f6fa411c40e2aff4474f923b2fdaahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiK0_At.;_ylv=3?show=59d9f95104d2082f67aaa79cdf736ccaaahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiK0_At.;_ylv=3?show=0cabe36cba0e3becb7af46920c60e6c1aa
  • 7/22/2019 Pregunta Resuelta 10-7

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    DESPEJAS VDELABASE=(VOLUMEN*NORMALIDAD)DEACIDO/NO LA

    BASE

    V=(20*2)/0.5

    V=80mL

    Lic. emilio barrazaformula de neutralizacin o de equivalencia: V1N1=V2N2REEMPLAZAMOS: 20 mlx2.0N=V2x0.5N; V2=20x2/0.5=80 mililitros de NaOH al 0.5 N es larespuesta..

    Pregunta resuelta

    Qu volumen de solucin 0.1 N de KOH son necesarios para

    neutralizar...?

    Qu volumen de solucin 0.1 N de KOH son necesarios para neutralizar totalmente a

    25 mL de solucin 0.5 N de H2SO4?

    2 KOH + H2SO4 K2SO4 + 2 H2O

    La erre es la flecha

    Urgente contesten rpido x favor 10 puntos

    Mejor respuesta - elegida por los votantes

    Si es una reaccin de Neutralizacin el #Equivalentes-gramo del cido ser igual que el de labase:

    #Eq-g H2SO4 = #Eq-g KOH

    Frmula del #Eq-g:#Eq-g = N.VN: NormalidadV: Volumen en litros

    Reemplazando:#Eq-g H2SO4 = #Eq-g KOHN1 . V1 = N2 . V2

    Tenemos como dato:N1: 0,5 N H2SO4N2: 0,1 N KOH

    V2: 25 ml H2SO4 -->1L = 1000 ml -->25 ml0,025 LV1: ??

    N1 . V1 = N2 . V20,5 . V1 = 0,1 . 0,025V1 = 0,005 Litros

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    g/ml y una pureza de 63% m/m en suficiente agua hasta completar 250 ml de solucin.Calcule :1) porcentaje m/m2) molaridad3) normalidad

    Mi respuesta :

    1) %m/m = masa soluto/masa solucin *100

    p= m/v ===> m= p*v (para conocer la masa del soluto, el cido ntrico)

    m= 1,6 g/ml * 10 ml = 16 g

    ahora cmo calculara la masa de la solucin?

    el dato de la pureza del cido ntrico en que parte lo usara? Porque me dan el volumen de lasolucin, que es 250 ml.

    Al resolver el %m/m el clculo de la normalidad y molaridad (adems que el valor de lamolaridad y normalidad sera el mismo por que el HNO3 tiene un solo hidrgeno) es sencillo,as que por favor aclrenme cmo calculara la masa de la solucin y por ende el %m/m

    Respuesta (segn libro) = 6,25% m/m;

    Maquiave...Mejor respuesta - Elegida por el usuario que pregunta

    hola..

    ok, llegaste a los 16 g. pero creo que te esta confundiendo el resto del enunciado...

    la pureza se refiere a cuanto de la masa es realmente HNO3.. o sea, de tus 16 g, solo el 63 %es HNO3, el resto son impurezas, cualqueir otra cosa, otras subtancias, que obviamenteaportan a la masa porque no tienen masa cero, entonces tenes que tener en cuenta que solo el63% de la masa ser masa de HNO3... entonces calculamos cuanto es esto:

    el 100 % son los 16 gel 63 % son --> = 10,08 g

    entonces, solamente hay 10,08 g en los 10 mL de la solucin que agarramos, ok? esto nos

    hace falta saberlo para poder calcular la concentracion, pues si no estaria errada porque notodo lo que estamos poniendo es HNO3.. se entiende? espero que si, je.

    bien, sigamos:la parte de los 250 mL creo que te confunde porque me parece que no esta muy bienredactado el problema.Los 10 mL que tomaste, que tienen masa de 16 g, de los cuales solamente 10,08 g son HNO3,los ponemos e un recipiente que tiene un volumen de 250 mL. Claro, solo estamos poniendo10 mL en este recipiente asi que nos sobra mucho lugar. Entonces, completamos hasta los 250mL con agua... esto quiere decir que estamos haciendo una solucin mas diluida, porqueestamos agregando solvente.si?

    entonces, como no da ningun dato, supongo que los volumenes son aditivos, o sea, que puedosuponer que si tenia 10 mL ocupados con lo que puse, para completar 250 mL en el recipiente

    http://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIW0_At.;_ylv=3?show=60nvS8E5aahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIW0_At.;_ylv=3?show=60nvS8E5aahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AodgzorJFShCeMTseopFkTW0_At.;_ylv=3?show=60nvS8E5aahttp://es.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIW0_At.;_ylv=3?show=60nvS8E5aa
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    usando agua, tendre que agregar 240 mL de agua. LA densidad del agua es 1 g/mL, asi queesto serian 240 g de agua.Bien, entonces tenemos 10,08 gramos que provienen "puramente del HNO3" y los gramos desolucin total en el recipiente de 250 mL sern: la masa TOTAL de los 10 mL del principio(pues porque todo lo que haya aporta a la masa de la solucin) que son 16 g mas los 240 g deagua que agregamos. entotal 256 g de solucin.

    entonces tenemos 10,08 gramos de HNO3 en 256 g de solucin. Bien, el porcentage m/m seexpresa cada 100 g de solucin asi que calculamos:

    en 256 g de solucin tenemos 10,08 g de HNO3en 100 g de solucin tendriamos --> = 3,94 g de HNO3

    la respuesta es entonces 3,94 % m/m

    la respuesta de 6,25 te da si no conincideras la pureza, o sea, si tomas como que los 16 g sonde HNO3, que estaria errado.Puede que la respuesta del libro este mal o que use ese dato solamente para el clculoposterior de molaridad... de todas maneras, como licenciada en qumica te digo que la manera

    mas correcta es coninciderar la pureza para todos los clculos...igualmente, preguntale a tu profe!...

    si no tuvieras que coinsiderarlo, el clculo es igual pero usando los 16 g en vez de los 10,08 g

    bueno, ojala te haya servido de algo... suerte!

    jfjjfg

    Enunciado

    B) Se tiene una solucion de acido nitrico al 63% m/m de densidad 1.2 g/cm y se desea preparar

    2 litros de solucion 0.5 N Cuntos ml de acido se necesitan?

    Como el cido ntrico tiene un hidrgeno => peso equiv = peso molecular = 63 g

    Para preparar 2 L de esa disolucin necesitamos 20,5 (1) equivalente ya que cada litro tiene

    medio equivalente.

    Vamos a ver en qu volumen de la primera hay esa cantidad de ntrico:

    1 L pesa 1200 g y como est al 63 %, de cada gramo 0,63 es soluto, habr 12000,63 (756 g)

    que son, en equivalentes, 756/63 = 12 N

    Hay 12 equivalentes en cada litro.

    Como queremos 1 equivalente habr que tomar 1/12 L

    Es decir N = n equiv/Vol => Vol = n equiv/N = 1/12 L

    Cmo se saca la concentracin molar?

    Pues eso, alguien me podra explicar cmo se saca la concentracin molar?

    Juan Jose Herrera V.

    Mejor respuesta - elegida por los votantes

    http://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=64b049d00e35a255db978f9f512d111eaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=64b049d00e35a255db978f9f512d111eaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=64b049d00e35a255db978f9f512d111eaa
  • 7/22/2019 Pregunta Resuelta 10-7

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    Estimado amigo:La concentracin Molar o Molaridad, es el nmero de moles por litros de solucin. , por lo tantosi una solucin contiene un mol de NaCl (58.5 g), en un litro de solucin, su concentracin es 1Molar.

    M = # moles de soluto

    litros de solucin

    # moles = g de solutoPMPOR LO TANTO

    M = g de soluto/ PMlitros de solucinEjercicio: Cul es la concentracin molar de una solucin que se prepar con 12.5 g de NaCl yse afor hasta acompletar 2 litros de solucin. PM de NaCl 0 58.5.

    M = 12.5 g/ 58.5

    2 litros

    M = 0.106 , se dice que es una "solucin 0.106 Molar ".

    Por ejemplo, Cul ser la molaridad de una solucin que se prepara disolviendo 15 g deCH3COONa y se afora a 250 ml ?. PM del = 82

    M = 15 g/ 82 /0.25 litros=0.73 Molar.

    M = 0.73 , se dice que es una "solucin 0.73 Molar ".

    Nota : El mol (peso molecular gramo) es la suma de los pesos atmicos de los tomos que

    constituyen una molcula, esto significa que la condicin necesaria para determinar lamolaridad de una substancia, es que exista realmente como molcula en solucin.

    Por ejemplo si disolvemos 36.5 g de HCl , que es un peso frmula (PF), en un litro de solucin,tendremos una concentracin 1 Formal. Pero una vez que el gas se disuelve en agua sedisocia completamente en iones hidrgeno y en iones cloruro, por lo que no existen molculasde HCl en disolucin, por lo tanto "no podemos" determinar la Molaridad del cido clorhdricoen la solucin.

    Muchos autores consideran como sinnimos a la formalidad y la molaridad (numricamente),independientemente de que las substancias existan o no como molculas en solucin.

    Pregunta resuelta

    formula para calcular la concentracion molar?

    cual es la formula??

    Juan Jose Herrera V.Mejor respuesta - elegida por quien pregunt

    No.de moles de sustancia/No.de litros de disolucion.

    LMolaridad:1 Gramos (masa) sobre peso molecular; g/PM (nmero de moles).

    2 Nmero de moles sobre litros de solucin (molaridad o concentracin molar).Fuente(s):

    http://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=64b049d00e35a255db978f9f512d111eaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=64b049d00e35a255db978f9f512d111eaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=7zu5bBZzaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=7zu5bBZzaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=7zu5bBZzaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=64b049d00e35a255db978f9f512d111eaa
  • 7/22/2019 Pregunta Resuelta 10-7

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    clases de qumica

    Maryana Guerramolaridad o concentracion molar (M) es igual a dividir el numero de moles de el soluto entre elvolumen de la sustancia

    Alguien sabe sacar la concentracion molar??

    Calcular la concentracion molar de una solucion que se preparo disolviendo 100gramos desulfato de aluminio en suficiente agua hasta preparar 2 litros de solucion.

    Al2 (SO4)3

    Chula_Co...Mejor respuesta - elegida por los votantes

    Es facil, mir..la molaridad son los gramos que hay de soluto (en este caso sulfato de aluminio) en un litro desolucion.

    Primero tenes q sacar la masa molecular del sulfato d aluminio, que es 342g (en la tabla

    periodica salen las masas d los elementos y las sums, ten en cuenta la cantidad d atomos qtiene la molecula)

    Bien, si en 342g --------> 1 molen 100g---------> X = 0,29 moles

    luego tienes q hacer 0,29 moles ---------> 2 litros d solucionX -----------> 1 litro (ya q la molaridad se saca por litro de solucion) X= 0,145M

    Esa es la respuesta.. la concentracion Molar es 0,145

    hace 4 aos

    Porfa denme 5 ejemplos de soluciones quimicas que se

    dan en nuestra vida diaria?si podrian clasificarlos =) ... graciassss

    ave fenixMejor respuesta - elegida por los votantes

    El HCL - en el jugo estomacal - inorganico, hidracidos.CH3COCH3 - nos sacamos el esmalte de las un`as. Organico, cetonas.CH3COOH - vinagre. inorganico, acidos carboxilicos.CH2OH-CHOH-CH2OH - glicerina. Para las manos. Organico, alcoholes 3 atomicos (trioles)NaClO - lejia. Limpieza, desinfectante. Inorganico, sales.

    Otras respuestas (7)

    Ver: Ziky

    C2H4O2, el cido actico, "vinagre", muy empleado en nuestras ensaladas.HCl, el cido clorhdrico, mejor conocido como cido muritico, empleado en la limpieza debaos.CH3IC=OICH3la acetona, empleada para quitar el esmalte en uas.H2SO4, el cido sulfrico es empleado como electrlito en un acumulador de plomo y cido de12 V para automvil.NaHCO3, es el bicarbonato de sodio, se usa en repostera para hacer que la masa se eleve,tambin se lo emplea para neutralizar cidos, es el componente principal del Alka Seltzer.

    http://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=mnBwGYF4aahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=mnBwGYF4aahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=PLLKkvqMaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=PLLKkvqMaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=D91GPd47aahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=D91GPd47aahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=OmRIfcBpaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=OmRIfcBpaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=OmRIfcBpaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=D91GPd47aahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AlE97h2Oxa1e29LsIczgQIUkFAx.;_ylv=3?show=PLLKkvqMaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=mnBwGYF4aa
  • 7/22/2019 Pregunta Resuelta 10-7

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    manuz15bueno, son innumerables las soluciones que se dan en nuestra vida diaria: hay en nuestrocuerpo como el cido clorhdrico en nuestro estomago, pero todos los das, tomamos porejemplo: gaseosa que es una mezcla de cido fosfrico con agua, colorantes, sacarosa, cidocarbnico (que en realidad es CO2 en agua), y si es diet, tiene ciclamato, o sacarina; tambinla soda es CO2 en agua, la sopa contiene NaCl en H2O; la leche es una mezcla muy especial

    de sales orgnicas con grasas, protenas, grupo vitamnico B, calcio. y hay muchos mas........Fuente(s):Chang, Qumica Gral. ; Handbook; La qumica de la vida.

    Alquimista UlisesUna solucin quimica es una mezcla homogenea que alcanza dimensiones atomicas,moleculares o inicas, pero sin reaccionar entre si, es decir cada especie quimica conserva suidentidad.

    Est constituida fundamentalmente de dos sustancias: Soluto (es la sustancia mas valiosa, laque le da las propiedades quimicas a la solucin) y el solvente o disolvente (que sirve de mediode dispersin).

    Si deseariamos clasificar las soluciones, tenemos que considerar varios criterios, por ejemplo:1. De acuerdo a su estado Fisico: Solucin solida (oro de 18k -sto:Au y ste: Cu-); Solucinlquida (salmuera -sto:NaCl y ste:agua-) ; solucin gaseosa (aire -sto:oxigeno y ste:nitrogeno)

    2. De acuerdo a la naturaleza del soluto: Solucin cida (cido clorhidrico-sto:HCl yste:agua),solucin basica o alcalina (leche de magnesia-sto:Mg(OH)2 y ste:agua), solucinneutra (lejia-sto:HClO y ste:agua-)

    3. De acuerdo a la concentracion de soluto: Solucin diluda (poca concentracn se soluto p.e.cerveza),concentrada (alta concentracin de sto. por ejemplo el Pisco Peruano -42% de etanol)y sobresaturada (cuando el solvente disuelve mas de soluto que lo normal, esto por accin deun agente externo como el calor).

    4. de acuerdo al grado de disociacin: solucin Inica (solucin de acido sulfurico 1M), solucinmolecular (agua endulzada con azucar).

    Como vers, es un tema muy amplio e interezante.... espero haberte orientado algo. gracias.

    Ulises Alquimista Per

    GgirlBueno no s que tipo de clasificacin es el que quieres, pero yo te las clasificare segn lo quepienso que quieres:sustancias puras:Sal comn

    Azcarcido ClorhdricoHidrxido de SodioAlcohol

    SolucionesAgua saladaAgua azucaradaAgua con alcoholEnjuague bucalTodas las aleaciones

    Mezclas Heterogneas

    MayonesaMadera

    http://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=YFtYj01Vaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=YFtYj01Vaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=uDEYth4paahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=uDEYth4paahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=YhbIROjxaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=YhbIROjxaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=YhbIROjxaahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=uDEYth4paahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=YFtYj01Vaa
  • 7/22/2019 Pregunta Resuelta 10-7

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    JaleaArenaRocas

    Fuente(s):Yo...el semestre pasado di eso...

    Maestro....Agua con azcar, agua con sal, desinfectantes, hipoclorito de sodio (cloro), licorestransparentes, salmuera, leche, jugos de furtas, etc, etc,eet etc..

    o hace 6 aos florecit...

    por ejemplo la sangre, el agua de mar, el agua para tomar, las bebidas, un producto para elaseo como el desinfectante, jabon liquido, todas son soluciones quimicas.

    http://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=df400f048ce86c185ee02abc1375f98baahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=df400f048ce86c185ee02abc1375f98baahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=XPNbwya3aahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=XPNbwya3aahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=XPNbwya3aahttp://espanol.answers.yahoo.com/my/profile;_ylt=AqRCX9pRTyikl1Z3XJ5ZUiIkFAx.;_ylv=3?show=df400f048ce86c185ee02abc1375f98baa