Practicas de Quimica Textil

8/18/2019 Practicas de Quimica Textil

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REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA TEXTIL.

1.- Las disposiciones de este reglamento deberán ser cumplidas por los

profesores y los alumnos que hacen uso del laboratorio de Química Textil, ensus horarios correspondientes a la materia que imparten.

2.- Los estudiantes tendrán acceso al laboratorio únicamente con la presenciade su profesor titular en su horario asignado.

3.- La falta colectiva de los alumnos, sin causa justificada, será consideradacomo inasistencia y se dará la práctica por vista.

4.- El tiempo de tolerancia para el ingreso al laboratorio es de 10 minutos

después de la hora asignada para la clase, transcurrido este tiempo no sepermite la entrada.

5.- Los alumnos deberán permanecer en el lugar asignado para la realizaciónde su actividad experimental, y no deberán estar en otras mesas que no lescorresponde, solo podrán salir del laboratorio con autorización del profesor,evitándolo en lo más mínimo.

6.- Es obligatorio el uso de bata la cuál deberán usar cerrada, las mujeres decabello largo lo usarán recogido al igual lo hombres que así lo requieran. Esobligación del alumno usar el equipo de seguridad que se proporciona (caretay guantes).

7.- Está prohibido ingerir alimentos y bebidas, usar el teléfono celular pararecibir o hacer llamadas, el uso de audífonos, el alumno que se sorprenda

jugando o alterando la disciplina durante la actividad experimental se leexpulsará del laboratorio y será sancionado conforme al reglamento del IPN.

8.- El material que será empleado en la realización de la práctica se solicitamediante un vale de material durante los primeros 10 minutos del horarioasignado para la clase. Se proporcionará al responsable del equipo únicamentecon credencial de la escuela.

9.- El material de laboratorio que rompan los alumnos deberá ser repuesto y seretendrá la credencial hasta su reposición.

10.- Los alumnos dejarán su área de trabajo limpia y entregarán su materialuna vez que terminen su actividad, queda estrictamente prohibido tirar residuosquímicos a las tarjas así como fragmentos de fibras o telas.


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SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

Las sustancias que se utilizan deben ser manejadas con precaución

para evitar accidentes, por lo que es necesario comportarse adecuadamente,recuerda que las exigencias de seguridad como el uso de bata, de googles ocareta así como de guantes son para la seguridad personal y colectiva.

Es importante conocer la ubicación de los extinguidores, del bote dearena. Así como la ubicación de la regadera de emergencia, nunca dejessustancias volátiles o inflamables cerca de la flama.

En caso de producirse un incendio en la mesa de trabajo, cerrar lasllaves de gas, evitar la propagación del fuego y conservar la calma. Cuando nose esté usando el mechero apáguelo.

Cuando cualquier producto químico por algún accidente alcance los ojos,enjuáguese con mucha agua, repítase varias veces el enjuague e infórmese alprofesor correspondiente. Mientras se encuentre en el laboratorio utilice lasgafas de seguridad.

Debe informarse inmediatamente al profesor de laboratorio cualquieraccidente que ocurra, quemaduras, cortes, caídas o cualquier tipo de riesgoque pueda presentarse (agua en el piso, fugas de gas o algún otro tipo depercance).

Si algo se vierte encima es necesario lavarlo inmediatamente, la mayoría

de los productos químicos son peligrosos si se deja pasar más tiempo, esimportante notificar inmediatamente al profesor de laboratorio, se cuenta conun botiquín de primeros auxilios y con soluciones de ácido acético al .5 % asícomo de solución de bicarbonato al 5 % para tratar accidentes por contacto conácidos o álcalis.

Recuerda ningún producto químico se pipetea con la boca.

TU SEGURIDAD ES IMPORTANTE.


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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA TÉXTIL

DEPARTAMENTO DE ACABADOS.

LABORATORIO DE QUÍMICA TEXTIL.

PRÁCTICA 1. DESTILACION FRACCIONADA

OBJETIVO:

Comprender el proceso de separación de mezclas líquidas homogéneas.Mediante la vaporización y condensación es posible separar cada uno de loscomponentes de la mezcla homogénea. El principio de la destilación se basa en lospuntos de ebullición de cada componente. Si los puntos de ebullición de loscomponentes son muy diferentes se emplea la destilación simple, si los puntos deebullición son muy parecidos se utiliza la destilación fraccionada.

INTRODUCCIÓN.

El proceso de destilación representa un método excelente para purificarun líquido estable en su punto de ebullición, un líquido es un fluido que reúneátomos o moléculas de energía variable. Cuando una molécula del líquido seacerca al límite de la fase vapor-líquido, puede pasar de la fase líquida a la devapor si tiene suficiente energía para hacerlo. La molécula debe ser losuficientemente energética como para superar las fuerzas que la mantienen en lafase líquida. Las únicas moléculas que pueden escapar de la fase líquida a la devapor son aquellas que tienen suficiente energía como para superar esas fuerzas.

Cuando el sistema está en equilibrio, las moléculas que están

escapando de la fase líquida al vapor, están volviendo del vapor al líquido. Laextensión de este equilibrio se mide por la presión de vapor. Si la energía delsistema aumenta, pero el equilibrio se mantiene, más moléculas de la fase líquidatendrán la energía suficiente para escapar a la fase de vapor, y aunque tambiénvuelvan más moléculas desde la fase de vapor, el número de moléculas en estafase aumenta y, con ellas, la presión de vapor. El número exacto de moléculas enla fase de vapor depende principalmente de la temperatura, la presión y de lamagnitud de las fuerzas intermoleculares en la fase líquida.


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Ocasionalmente, una mezcla de dos o más líquidos da un vapor queestá en equilibrio con la fase líquida y que tiene la misma composición que ellíquido. Cuando se establece un equilibrio entre las fases líquidas y vapor de lamisma composición, se dice que se ha formado un azeótropo. La mezcla de estoscomponentes destilará sin variación de la composición hasta que uno de ellos sehaya consumido.

RECOMENDACIONES:Manipule con cuidado los reactivos y materiales usados con la finalidad de evitaralgún accidente (pregunta antes de hacer algo que no conozcas), es obligatorio eluso de careta o lentes de seguridad para la realización de ésta práctica.

MATERIAL REACTIVOS

2 Soportes Universales.1 Anillo metálico.1 Rejilla de alambre con centro de asbesto.1 Mechero.4 Vasos de precipitados de 100 mL1 Probeta de 100 mL1 Termómetro.1 Agitador de vidrio.1 Refrigerante.2 Tapones de hule n. 3

1 Matraz de destilación 150 mL1 Pinzas para matraz.1 Pinzas para refrigerante.1 Par de guantes de asbesto o de carnaza.1 Careta.

40 mL de alcohol etílico.40 mL de agua destilada.


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DESARROLLO.

1. Instalar el siguiente dispositivo e identificar cada una de los elementos que loconforman: solicita la supervisión del profesor.

2. Colocar en el matraz de destilación una mezcla de 40 mL de alcohol etílico y 40mL de agua destilada.

3. Numerar los vasos de precipitados del 1 al 44. Abrir la llave de agua y verificar que se encuentre circulando por el refrigerante.

5. Ajustar la flama para obtener una gota de condensado por segundo.6. Recoger la destilación producida en el rango de 71 – 76˚C en el vaso 1 7. Recoger la destilación producida en el rango de 76 - 82˚C. en el vaso 28. Recoger la destilación producida en el rango 82 - 88˚C en el vaso 3. Al llegar a

esta temperatura, apagar el mechero, dejar enfriar a 75˚C y vaciar el residuo enel vaso 4.

9. Anotar los volúmenes obtenidos de cada fracción.10. Comparar el olor de las fracciones obtenidas en los vasos1 al 4. anotar los

resultados.11. Tomar una gota de cada una de las fracciones obtenidas con un agitador y

acercarlo a la flama, anotar el resultado. (precaución no acercar el vaso a laflama del mechero).


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Producto Volumen Olor Reacción en la flamaTomar 1 gota con el agitador

y acercarlo a la flama

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CUESTIONARIO.

1. ¿Qué es la destilación?

2. ¿Que tipo de enlace químico se presenta en la mezcla de alcohol y agua?

3. ¿Por qué no se llena el matraz de destilación a más de la mitad?

4. ¿Por qué no se destila todo el contenido del matraz?

5. ¿Por qué no se efectuaría la destilación a un ritmo rápido?

6. ¿Cuál es la densidad y el punto de ebullición del alcohol?

7. ¿cuál es el punto de ebullición de la mezcla preparada?

BIBLIOGRAFÍA.

Durst, H. Gokel,G. (1985). Química orgánica experimental. Barcelona: Reverté.

Domínguez, X. (1984). Experimentos de química orgánica.México.Limusa.

Chang, R. (2003) Química. 7ª edicion. Colombia. Mc Graw Hill

Silberberg, M. (2002). “Química la naturaleza molecular del cambio y lamateria”. 2ª ed. México: Mac Graw Hill.

Smith, M; March, J. (2001). Advanced Organic Chemistry.U.S.A: Wiley

http://pubs.acs.org/

http://pubs.acs.org/http://pubs.acs.org/http://pubs.acs.org/


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I NSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL




PRACTICA 2. DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR.

OBJETIVO.

Comprender otra variante de separación de mezclas líquidas. Mediantela evaporación selectiva del componente volátil de una mezcla formada poréste y otros no volátiles. Al suministrar vapor de agua directamente al interiorde la mezcla, esta cederá su calor latente a la mezcla para lograr lavaporización.

INTRODUCCIÓN.

Mediante este proceso de destilación por arrastre con vapor de agua es

posible separar y purificar sustancias orgánicas, puede emplearse con líquidoscompletamente inmiscibles o muy miscibles con el agua. Este procedimiento seemplea para separar sustancias volátiles de las no volátiles (resinas, salesinorgánicas, etc.).

Al destilar una mezcla de dos líquidos inmiscibles, su punto de ebulliciónserá la temperatura a la cuál la suma de las presiones de vapor es igual a laatmosférica, esta temperatura será inferior al punto de ebullición delcomponente más volátil. Si uno de los líquidos es agua (como en el caso deésta práctica “destilación por arrastre de vapor”) y si se trabaja a la presión

atmosférica, se podrá separar un componente de mayor punto de ebullición auna temperatura inferior a 100 °C.

Cuando se destila una mezcla de líquidos inmiscibles, el punto deebullición de la mezcla permanece constante hasta que uno de loscomponentes ha desaparecido completamente (ya que la presión de vapor totales independiente de las cantidades relativas de los dos líquidos). La proporciónde los componentes de vapor que destile depende de la presión de vapor decada uno de ellos.


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RECOMENDACIONES:

Manipule con cuidado el material y los reactivos para evitar algúnaccidente. Siga las indicaciones del profesor. Es obligatorio el uso de careta olentes de seguridad para la realización de ésta práctica.

MATERIAL REACTIVOS

3 Soportes Universales.2 Anillos metálicos.1 Rejilla de alambre con centroAsbesto.1 Mechero.1 Probeta de 100 mL1 Refrigerante.4 Tapones de hule n. 61 Matraz de destilación 250 mL1 Matraz balón de 250 mL1 Matraz Erlenmeyer de 200 mL

2 Pinzas para matraz.1 Pinzas para refrigerante.1 Par de guantes de asbesto o deCarnaza.1 Careta.

50 mL de alcohol etílico.Anaranjado de metilo.Agua destilada.


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DESARROLLO.

Instalar el siguiente dispositivo identificando cada uno de los elementos que lo

conforman. Solicitar la supervisión del profesor.

1. Colocar en el matraz balón agua hasta la mitad.

2. Colocar en el matraz de destilación 50 mL de alcohol etílico y agregar una

pizca de anaranjado de metilo.

3. Revise que sus conexiones queden perfectamente instaladas.

4. Abrir la llave del agua y verificar que se encuentre circulando en elrefrigerante.

5. Calentar el matraz que contiene el agua, generando vapor que actúa sobreel alcohol etílico coloreado.

6. El producto obtenido se recolecta en un matraz Erlenmeyer, controlando latemperatura de tal forma que se obtenga una gota por segundo.

7. Cuando queden aproximadamente 5 mL de alcohol etílico en el matraz balónse suspende la generación de vapor.

8. Abrir la válvula de seguridad del matraz balón

9. Una vez que se ha apagado el mechero cerrar la llave del agua que circulaen el refrigerante.

10. Medir el volumen de la mezcla alcohol / agua condensados.


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CUESTIONARIO:

¿Cuál es el fundamento de la destilación por arrastre de vapor?

¿Cuál es el producto que se obtiene?

¿Es homogéneo?

¿De que manera se puede procesar la mezcla obtenida para obtener el alcoholetílico puro?

BIBLIOGRAFÍA.

Bailey, P. (2000). Organic Chemistry. USA: Prentice Hall.

Chang, R. (2003). Química.7a ed. Colombia: Mac Graw Hill.

Durst, H. Gokel,G. (1985). Química orgánica experimental. Barcelona: Reverté

Domínguez, X. (1984). Experimentos de química orgánica.México.Limusa.

Fieser, L. (1967) experimentos de química orgánica. Barcelona. EditorialReverté.

Silberberg, M. (2002). Química “la naturaleza molecular del cambio y lamateria”. 2ª ed. México: Mac Graw Hi





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LABORATORIO DE QUÍMICA TEXTIL

PRACTICA No. 3 EXPERIMENTOS CON BENCENO

OBJETIVO.

Determinar algunas de las propiedades físicas de las substancias, asícomo comprender que la presión atmosférica influye en los valores que se handeterminado. Mediante el calentamiento o enfriamiento las sustancias cambiansu estado físico, pueden pasar de líquidos a gases o de líquidos a sólidos. Elcalor hace que el movimiento de las moléculas cambie ya sea aumentando odisminuyendo, esto se ver reflejado en el estado físico de las substancias.

INTRODUCCIÓN.

Los compuestos orgánicos se dividen en dos grandes grupos: lossaturados (alcanos, cicloalcanos) y los insaturados (Alquenos, Alquinos yaromáticos), los compuestos alifáticos son de cadena abierta, mientras que elbenceno y los compuestos químicos de comportamiento similar pertenecen algrupo de los compuestos aromáticos, estás propiedades aromáticas son losque los distinguen de los otros compuestos, estructuralmente la molécula delbenceno es en forma de anillo.

El benceno es un líquido incoloro de olor característico que fuedescubierto en 1825 por Faraday, tiene fórmula molecular C6H6 es muy

inflamable, su densidad es menor que la del agua y es insoluble en ella. Es unasustancia tóxica que puede generar problemas muy graves a la salud.

El benceno se puede emplear de diferentes manera, puede utilizarse enuna gran variedad de reacciones para generar intermediarios como anhidridomaleico (para obtener poliésteres); ciclohexano y a partir de él ácido adípico(para la elaboración nylon-66 y otras poliamidas); anilina, la cual es muyutilizada en la fabricación de colorantes; derivados clorados utilizados en laindustria de pesticidas; estireno, cumeno y otros intermediarios para laelaboración de detergentes.


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RECOMENDACIONES.

Para manejar este producto, es necesario el uso de bata, lentes de seguridad yguantes, evitar todo contacto directo. El benceno es un producto inflamableextreme precauciones y siga las indicaciones del profesor para evitar

accidentes. Lávate las manos con agua y jabón después de finalizar la práctica.

MATERIAL REACTIVOS

1 Probeta de 10 Ml

1 Matraz de destilación 100 mL

1 Tubo de desprendimiento.

1 Vaso de p.p. de 500 mL

1 Termómetro.

3Tubos de ensaye de 50 mL

Núcleos de ebullición.

1 Tapón monohoradado.

1 Careta.

1 Par de guantes de asbesto o decarnaza.

1 Vaso metálico.

1 Pinzas para tubo de ensayo.

1 Pinzas para bureta.1 Gradilla.

1 Mechero.

10 mL de benceno.

Hielo (1 bolsa por grupo).

4 g de cloruro de sodio.

3 mL de agua destilada.

3 mL de alcohol etílico.

3 mL de éter etílico.


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DESARROLLO.

A) DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN.

1. En el vaso metálico, coloque hielo hasta tres cuartas partes del

vaso, agregue 4g. de cloruro de sodio espolvoreándolas sobre elhielo.

2. Agregar 10 mL de benceno en un tubo de ensayo de 50 mL,introduzca el termómetro en el tubo de ensayo de tal forma que elbulbo del termómetro quede a la mitad de la sustancia. Poner eltubo de ensayo que contiene en benceno con el termómetrodentro del vaso con hielo.

3. Gire ocasionalmente el tubo con mucho cuidado y retire el tubo

del baño de hielo cuando se forme dos fases, sólida- líquida 50/50aproximadamente.

4. Cuando la temperatura se mantenga constante, anotar comopunto de fusión.

¿Cuál es el punto de fusión del benceno observado?

¿Que función tiene el cloruro de sodio?


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B) DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.

Use careta y guantes cuando efectúe esta prueba.

1. El benceno empleado en la prueba anterior viértalo en un matraz dedestilación de 100 mL, agregue núcleos de ebullición.

2. Coloque el termómetro con el tapón monohoradado en la boca del

matraz, el bulbo del termómetro debe quedar por abajo del brazo dedestilación como se observa en el esquema.

3. Conecte en el brazo de destilación la manguera con el tubo dedesprendimiento e introdúzcalo en un tubo de ensayo de 50 mL,colóquelo en un baño de hielo, utilice un vaso de precipitados de 500 mLcomo se observa en la figura de arriba.

4. Caliente suavemente con una llama pequeña el fondo del matraz dedestilación, haciendo pasar la flama del mechero de un lado a otro a una

distancia de 5 cm. del fondo del matraz.5. Cuando el líquido comience a desprender vapores, observe que sucede

hasta que la temperatura sea constante, apague el mechero y haga susanotaciones.

¿Cuál es el punto de ebullición del benceno observado?

¿Qué función tienen los núcleos de ebullición?

¿Qué factores influyen en la determinación del punto de ebullición?


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DETERMINACIÓN DE SOLUBILIDAD.

1. Utilice el benceno de los experimentos anteriores, asegúrese que el

benceno se encuentre en estado líquido.2. Coloque tres tubos de ensaye en la gradilla y numérelos, 1, 2, 3 agregue

3 mL de benceno a cada uno de ellos.

3. Agregue a cada uno de los tubos, sólo una de las siguientes sustanciasde acuerdo a la siguiente tabla.

Tubo Benceno Agua

destilada

Alcoholetílico

Éter etílico observaciones

1 3 Ml 3 mL

2 3 Ml 3 mL

3 3 mL 3 mL

4. Mezcle cada uno de los tubos y anote sus observaciones.

¿En qué sustancia es más soluble el benceno?

¿Por qué?

Dé tres ejemplos de moléculas de uso textil que contengan anillosaromáticos.

BIBLIOGRAFÍA.


Domínguez , X (1984) Experimentos de Química Orgánica. México. Limusa

Meislich, H; Nechamkin, H; Sharefkin, J; y Handemenos, G (2001) QuímicaOrganica.3ª edicion. Colombia. Mc Graw Hill

Morrison y Boyd. (1987): Química orgánica. Adison Wesley Longman, Quinta Edición.

Silberberg, M. (2002). Química “la naturaleza molecular del cambio y lamateria”. 2ª ed. México: Mac Graw Hill




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ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA TEXTIL

DEPARTAMENTO DE ACABADOS

PRÁCTICAS DE QUÍMICA TEXTIL

PRACTICA No. 4 EXPERIMENTOS CON NAFTALENO.

OBJETIVO.

Comprobar algunas de las reacciones características de los

hidrocarburos aromáticos. Mediante la nitración y sulfonación del naftaleno sepueden comprobar las reacciones de substitución que sufren los hidrocarburosaromáticos. Muchos de los colorantes que se utiliza en la industria textil tienencomo parte de su molécula un anillo bencénico.

INTRODUCCIÓN.

El naftaleno es un producto sólido cristalino, con un olor característico a

desinfectante de fórmula C10 H8 , el naftaleno se emplea como intermediarioquímico para síntesis de compuestos, antranílicos, hidroxilados, aminos ysulfónicos los cuales se emplean en la manufactura de varios colorantes.

Su estructura se encuentra formada de dos anillos aromáticos que comparten unpar de átomos de carbono por lo que se dice que están fusionados, se obtiene delalquitrán de hulla, el naftaleno se clasifica como aromático porque sus propiedadesse parecen a las del benceno, las reacciones típicas del naftaleno son las desustitución electrofílica, en las que se desplaza hidrógeno. Desde el punto de vistaexperimental y según sus propiedades, el naftaleno se clasifica como aromático.

RECOMENDACIONES.Maneje el material y los reactivos con mucha precaución, utilice guantes de látex

para manejar los reactivos químicos.


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MATERIAL REACTIVOS

2Tubo de ensaye de 50 mL 1Pinzas.

1 Rejilla de alambre.1 Soporte universal 1Termómetro. 2Vaso de precipitados de 250 mL 1Mechero.1 Embudo de vidrio.1Papel filtro.1 Matraz Erlenmeyer

2 mL de Ácido sulfúrico al 80%.

3 mL de Ácido nítrico al 62%. Naftaleno. Cloruro de sodio.

DESARROLLO.

A) PUNTO DE FUSIÓN DEL NAFTALENO.

5. Poner 5 g. de naftaleno en un tubo de ensaye de 50 mL6. Calentar ligeramente el tubo, sosteniéndolo con las pinzas para tubo de

ensaye.7. La distancia entre la flama y el tubo debe ser de aproximadamente 4 cm

de tal forma que el naftaleno funda lentamente.8. Colocar el termómetro dentro del tubo hasta que se observe la formación

de dos fases sólido-líquida 50/50.9. Una vez formada las dos fases sólido- líquida observar que la

temperatura permanezca constante y se reporta como punto de fusióndel naftaleno.

10. Funda nuevamente el naftaleno y vacié el contenido del tubo en un vasode precipitados que contenga 100 mL de agua de la llave. ¿qué sucede?

B) NITRACIÓN

Tenga precaución al manejar los ácidos, la mezcla sulfonítrica esexotérmica, es obligatorio el uso de careta y guantes para llevar a cabo éstapráctica.

1. En un tubo de ensaye de 50 mL preparar una mezcla sulfonítricaagregando 3 mL de Ácido Nítrico y poco a poco agregar 2 mL de Ácidosulfúrico si la reacción es muy violenta colocar el tubo de de ensaye enun vaso con agua fría.

2. Agregar poco a poco 2 g. de naftaleno.

3. Calentar con mucho cuidado a baño maría durante 3 minutos a 60˚C.


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4. Enfriar y vaciar con cuidado el líquido en un vaso de precipitados conagua fría.

5. Filtrar el producto obtenido.

¿Qué observa?

¿Qué compuesto se ha formado?

C) SULFONACION

1. En un tubo de ensayo de 50 mL Agregar 3 mL de H2SO4.2. Adicionar lentamente 2 g. de naftaleno

Concentrado.

3. Calentar durante 5 minutos a baño maría a 60°C,

4. Con mucho cuidado vaciar el contenido del tubo de ensaye en un vasocon 150 mL de agua fría.

5. ¿Qué sucede?

6. Agregar 2.5 gr de NaCl¿Qué sucede?

BIBLIOGRAFÍA.


Domínguez , X (1984) Experimentos de Química Orgánica. México. Limusa

Meislich, H; Nechamkin, H; Sharefkin, J; y Handemenos, G (2001) QuímicaOrganica.3ª edicion. Colombia. Mc Graw Hill

Morrison y Boyd. (1987): Química orgánica. Adison Wesley Longman, Quinta Edición.

Silberberg, M. (2002). Química “la naturaleza molecular del cambio y la

materia”. 2ª ed. México: Mac Graw Hi





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PRÁCTICA 5. OBTENCIÓN DE UNA RESINA FENOLICA.

OBJETIVO:

Realizar la síntesis de un polímero mediante procedimiento de policondensación. Al hacer reaccionar el fenol con el resorcinol se obtiene un

polímero de alto peso molecular. Muchas de fibras que se utilizan en laindustria textil son polímeros naturales de alto peso molecular, pero tambiénexisten un gran número de polímeros sintéticos que se utilizan para hacer telas.

INTRODUCCIÓN.

La polimerización es la reacción que conduce a la formación desustancias de alto peso molecular a partir de moléculas sencillas, llamadasmonómeros, que se unen entre sí por uniones covalentes. El producto

resultante de este proceso recibe el nombre de polímero.

Una característica de los polímeros es la repetición regular o irregular deuna o más tipos de unidades estructurales. Un homopolímero tiene una solaunidad repetida, un copolímero tiene dos clases de moléculas diferentes unidasmediante enlaces covalentes.

De acuerdo a sus campos de aplicación, los materiales poliméricos seclasifican en: termoplásticos y termofijos. La adscripción de un polímero a unode estos grupos depende de sus propiedades y éstas de las características de

las macromoléculas que lo conforman.

RECOMENDACIONES.

Manipule con cuidado los reactivos para evitar accidentes


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MATERIAL

1 Tubo de ensayo de 10 mL


1 Soporte universal.

1 Rejilla de alambre con centro deasbesto.

1 Mechero.

1 Vaso de precipitados de 200 mL

1 Termómetro.

1 Tapón de hule.

1 Pinzas para bureta.

1 Alambre de 4 cm.

REACTIVOS

Formol.

Resorcinol.

DESARROLLO.

1. Pese 1 g. de resorcinol y viértalo dentro del tubo de ensaye, posteriormenteagregue 2 mL de formol, agite el tubo sin tapar con la mano hasta obtener unamezcla uniforme.

2. Doble el alambre en cada extremo formando una especie de gancho eintrodúzcalo dentro de la mezcla.

3. Añada en el vaso de precipitados 150 mL de agua de la llave, coloque eltermómetro en el soporte universal con la ayuda de las pinzas para bureta.

4. Introduzca el tubo que contiene la mezcla de resorcinol y formol en el vasode precipitados, caliente a baño maría a una temperatura de 85 °C durante 25minutos. ¿Qué se observa?

5. Cuando se forme el polímero, con ayuda de un alambre en forma de gancho

se saca la resina formada y se coloca dentro de la estufa a una temperatura de60°C durante un tiempo de 5 a 10 minutos hasta que seque.

¿Qué es un polímero?

¿Qué tipo de polímero se obtiene en esta práctica?

¿Escriba la reacción que se efectúa?

¿Diga porqué el producto que se obtiene es una resina termofija?


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BIBLIOGRAFÍA.

Brow, T.; Le May, H.; Bursten, B. (2004). Polimeros Enlaces Presión. México:Pearson Prentice Hall.

Chang, R. (2003). Química.7a ed. Colombia: Mac Graw Hill.Odian, G. (1991). Principles of polymerization.3ª ed. USA: Wiley Interscience.

Sánchez, A. (1994). Caracterización fisicoquímica de polímeros.México:Limusa.

Silberberg, M. (2002). Química “la naturaleza molecular del cambio y lamateria”. 2ª ed. México: Mac Graw Hill.


Tonelli,A. (2001) Polymers from the Inside Out: An Introduction toMacromoleculas U.S.A: Wiley

Tsukruk, V Wahl,K.; (2000) Microstructure and Microtribology of BrymerSurfaces U.S.A.




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PRACTICA N 6. DISPERSIÓN DE LA CELULOSA.

OBJETIVO.

Comprender la modificación química de una fibra natural. Mediante eluso del reactivo de SCHWEITZER es posible modificar químicamente laestructura molecular de la celulosa. Muchas de las fibras naturales se

modifican químicamente para mejorar tanto sus propiedades físicas comoquímicas.

INTRODUCCIÓN.

El principio de la fabricación de la seda artificial o rayón consiste endisolver la celulosa, o un derivado suyo, luego se hace pasar la disolución a

presión por unos orificio muy finos llamados hileras y, posteriormente seelimina el disolvente haciéndolos pasar a través de un baño donde precipita(hilatura húmeda), o por evaporación rápida del disolvente en aire caliente(hilatura seca). De este modo se obtienen filamentos artificiales que como talesencuentran empleo directo en la industria textil.

En esta práctica se observará la acción dispersora del reactivo deSchweitzer, (solución de amoníaco y cobre), y posteriormente se tratará conuna solución diluida de ácido sulfúrico. Las propiedades de la fibra cupro sonmuy similares a las de la fibra viscosa.

RECOMENDACIONES.

Manipule con cuidado las soluciones para evitar accidentes.


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MATERIAL



2 Agitadores de vidrio.

Vidrio de reloj.

Algodón.

REACTIVOS

Reactivo de SCHWEITZER.

Agua acidulada al 5 %.

Papel Indicador de pH ó

Anaranjado de Metilo al 1%

DESARROLLO.

1. En el vaso de precipitados de 50 mL añada 20 mL del reactivo deSchweitzer.

2. Pese 0.3g. de algodón, desmenúcelo e introdúzcalo en el reactivo deSchweitzer, con ayuda del agitador sumérjalo completamente en la solución.¿Qué observa y que tipo de reacción sucede?

3. La dispersión que se forma viértala en el vaso de precipitados de 200 mLque contiene 50 mL de la solución de agua acidulada al 5 %. ¿Qué observa, yque tipo de reacción se efectúa en este paso? ¿Qué tipo de sulfatos seforman?

4. En caso de ser necesario vuelva a repetir la operación anterior, hasta que el

algodón quede libre del reactivo de Schwitzer.

5. Enjuague con agua de la llave 15 veces, posteriormente elimine el exceso deagua.

6. Verifique el pH de la muestra, utilizando para ello el papel indicador de pH óuna gota de anaranjado de metilo al 1 %,

7. Coloque el algodón obtenido sobre un vidrio de reloj (identifíquelo con sunúmero de equipo) introdúzcalo en estufa a una temperatura de 60 °C dé 5 a

10 minutos hasta que seque.8. Compare el producto obtenido con el algodón original y anote susobservaciones.

¿Que observa en el paso 2 y que tipo de reacción se lleva a cabo?

¿Que observa en el paso 3 y que tipo de reacción se lleva a cabo?

¿Qué diferencia hay entre el rayón cuproamonio y la celulosa original?

Investigue y describa como se prepara el reactivo de Schweitzer.


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BIBLIOGRAFÍA.

Albrecht,W; Fuchs,H. (2000) Nonwoven Fabrics Alemania: Wiley/VCH

Brown, P.; Stevens, K (2007) Nonofibers and Nanotechnology in Textiles

England: WPFourme,F (1998) Synthetic Fibers.Germany:Hanser.

Gilabert, E. (2002). Quimica Textil: Tomo I. materiales textiles.Valencia:editorial de la UPV.

Gordon, S. (2007). Cotton: Science and Technology.England: WoodheadPublishing in Textile.

Hollen, N. (2008). Introducción a los textiles. México: Limusa.


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PRÁCTICA 7. ACCIÓN DE LOS ACIDOS SOBRE LA CELULOSA.

OBJETIVO.

Comprobar como los ácidos modifican químicamente la estructuramolecular de la celulosa. Mediante la reacción química de la celulosa condiferentes ácidos se puede comprobar como cambia sus propiedades físicas.

INTRODUCCIÓN.

La celulosa es sensible a la acción de los ácidos, y su efecto progresivoproduce en la celulosa el acortamiento de las cadenas macromoleculares,dando como resultado pérdida de resistencia mecánica. De ahí que, la acción

prolongada con los ácidos debe reducirse en la medida de lo posible para evitaruna disminución importante de las propiedades mecánicas de las fibrascelulósicas. En algunas ocasiones, se provoca la hidrólisis parcial de lacelulosa para disminuir su grado de polimerización y aumentar de este modo sureactividad, ya que la despolimerización hidrolítica permite aumentar lasolubilidad y disminuir la viscosidad de los derivados celulósicos.

RECOMENDACIONES.

Manipule con cuidado los reactivos use los guantes que se proporcionan parallevar a cabo ésta práctica. Evite confundir los ácidos con que trabaja.


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MATERIAL.

3 Vasos de precipitados de 200 mL

Agitadores de vidrio.

Tela de algodón, 2cm2

REACTIVOS

Ácido clorhídrico concentrado.(HCl)

Ácido sulfúrico concentrado.(H

.

Papel indicador de pH ò Anaranjadode metilo al 1%.

2SO4)

Ácido acético concentrado.(CH3

DESARROLLO.

1. Numere los vasos del 1 al 3 e identifíquelos con los ácidos correspondientes aemplear.

2. En el vaso 1 coloque 8 mL de ácido clorhídrico, en el vaso 2 coloque 8 mL de ácido

sulfúrico y en el vaso 3 coloque 8 mL de ácido acético. (No confundir los ácidos).

3. Introduzca 1 tela de algodón a cada uno de los vasos.

4. Dejar sumergida la tela en ácido durante 10 minutos.

5. Utilizando el agitador de vidrio se sostiene la tela dentro del vaso, el ácido sedevuelve a los matraces identificados con el producto usado. Teniendo cuidado deque al momento de vaciar el ácido éste no escurra por el agitador.

6. Lavar con abundante agua de la llave, realice 15 enjuagues a la tela.

7. Checar el pH de la tela colocando una gota de anaranjado de metilo al 1%, sicontinua ácido volver a repetir el paso anterior.

8. Colocar la tela sobre un vidrio de reloj e introducirlo en la estufa a una temperaturade 60 ° C.

9. Comprobar la resistencia de cada una de ellas y anote sus observaciones.

COOH)

Observaciones

Vaso N 1 Ácidoclorhídrico

8 mL

Vaso N 2 Ácido Sulfúrico

8 mL

Vaso N 3 Ácido Acético

8 mL


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B. OBTENCIÓN DEL PAPEL PERGAMINO.

1 En un vaso de precipitados de 200 mL colocar 150 mL de agua de la llave.(Siga las indicaciones del profesor para realizar el siguiente paso)

2. Coloquese un guante de neopreno y sostenga el papel filtro por uno de susextremos introdúzcalo durante 10 segundos dentro de la solución de ácidosulfúrico al 75 % m/v.

3. Saque el papel e introdúzcalo en el vaso de precipitados con agua,enjuague 12 veces con agua de la llave.

4. Coloque una tira de pH ò una gota de anaranjado de metilo al 1% o sobre lasuperficie del papel filtro, sino hay vire de color continuar con el siguiente paso.

5. Seque el papel filtro en la estufa durante 5 a 10 minutos a 60 °C

6. Compare el papel original con el papel que ha sido tratado con ácidosulfúrico y haga sus observaciones.

CUESTIONARIO

¿Cuál es el efecto de los ácidos sobre cada una de las telas?

¿Cuál es la apariencia del papel pergamino?

¿Qué importancia textil tiene comprobar el pH de las telas?

¿Mencione tres ejemplos de procesos químicos textiles en dónde se haga uso

de los ácidos?

BIBLIOGRAFÍA.

Brown,T; LeMay,H.(2004). Química La Ciencia Central. México: Prentice Hall

Gilabert, E. (2002). Química Textil: Tomo I. materiales textiles.Valencia:editorial de la UPV.




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PRÁCTICA 8. ACCIÓN DE LOS ALCALIS SOBRE LA CELULOSA.

OBJETIVO

Comprender como se puede fraccionar a un polímero. Mediante el usode hidróxido de sodio es posible romper la cadena de celulosa, esto da comoresultado una celulosa con un peso molecular menor que el original. Al reducir

el peso molecular se reducen sus propiedades mecánicas de las fibras.

INTRODUCCIÓN.

La degradación alcalina de la celulosa es un proceso importante en laindustria textil, por ejemplo, en la etapa de envejecimiento de la celulosa sódicao en el tratamiento de las pastas con hidróxidos en caliente, y las pérdidas depeso molecular dependen del número de grupos aldehído presentes. Estosupone que la degradación se presenta de modo escalonado a partir de losextremos reductores de las cadenas celulósicas. La estabilidad alcalina se

consigue oxidando los grupos aldehídos a carboxilos, por reducción a gruposalcohol o bloqueándolos formando un metilglucósido.

RECOMENDACIONES.

Manipular con cuidado las soluciones de hidróxido de sodio para evitar algúnaccidente, use guantes.

MATERIAL

4 Vasos de precipitados de 200 mL


2 Vidrios de reloj.

Papel filtro.

Papel indicador de pH ò

REACTIVOS

Solución de hidróxido de sodio al 5%.

Solución de hidróxido de sodio al20%.

Ácido acético al 1%.

Fenolftaleína al 1 %


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DESARROLLO.

ACCIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO AL 5 %

1. Corte 4 círculos del tamaño de una moneda de 10 pesos y mida el diámetro.

Numérelos del 1 al 4.2. Identifique un vaso de de precipitados con la solución de hidróxido de sodioal 5 %. Agregue 20 mL de la solución.

3. Introduzca un círculo de papel filtro dentro del vaso durante 5 minutos,cuidando de que quede sumergido en la solución.

4. Transcurrido los 5 minutos sacar el papel e introducirlo en un vaso deprecipitados con 100 mL de agua de la llave, enjuagar el círculo de papel 10veces.

5. Colocar el círculo de papel en un vaso de precipitados que contenga 20 mLde solución de ácido acético al 1 %

6. Enjuagar 10 veces con agua de la llave, agregar una gota de fenolftaleína al1% sobre el circulo de papel, sino se presenta cambio de coloración continúecon el siguiente paso de lo contrario vuelva a enjuagar.

7. Colocar el papel en un vidrio de reloj y secar en la estufa a 60 °C.

8. Vuelva a realizar los mismos pasos para los círculos 2 y 3 el circulo 4 seempleara como testigo para comparar sus resultados.

ACCIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO AL 20 %

1. Repetir las operaciones anteriores, utilizando la solución de hidróxido desodio al 20 %

2. Anote sus resultados y haga las comparaciones respectivas con los dos


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Procesos.

Circulo 1 Circulo 2 Circulo3 Observaciones

Solución de

Hidróxido de sodioal 5 %.

Solución deHidróxido de sodioal 20 %.

CUESTIONARIO.

1. ¿Cuál es la acción de los álcalis sobre la celulosa?

2. ¿En qué papel se observa el mayor encogimiento? Fundamente surespuesta

3. ¿Qué aspectos presentas los papeles tratados y el papel sin tratar?

4. ¿Cuál es la importancia de tratar el papel en una solución de ácido acético al1%?

BIBLIOGRAFÍA.

Albrecht, w; Fuchs, H. (2000) Nonwoven Fabrics Alemania: Wiley/VCH


Fourme, F (1998) Synthetic Fibers. Germany: Hanser Brown, P.; Stevens, K(2007) Nonofibers and nanotechnology in Textiles England: WP

Gilbert, E. (2002). Química Textil: Tomo I. materiales textiles. Valencia: editorialde la UPV.




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PRACTICA 9.PREPARACIÓN DEL NITRATO DE CELULOSA.

OBJETIVO:

Observar la acción del ácido nítrico sobre la celulosa, que da lugar a laformación de nitrato de celulosa mediante la nitración utilizando una mezclasulfónica.

INTRODUCCION

La celulosa es el alto polímero más extendido e importante, que junto con lashemicelulosas y la lignina constituye el material de sostén de las célulasvegetales. Las fibras como el algodón, el yute y el lino, están formadas casiexclusivamente por celulosa.

Los tratamientos químicos sobre las fibras de celulosa según sean los agentesquímicos y las condiciones de reacción, los reactivos pueden penetrar en los

espacios intercelulares de las cristalitas o llegar a reaccionar con éstas.Con ácidos fuertes a altas concentraciones tiene lugar la escisión de losenlaces glucosídicos de la celulosa, lo que produce una disminución del pesomolecular (hidrocelulosa) prosiguiendo la hidrólisis se llega a degradartotalmente a glucosa. No obstante bajo ciertas condiciones los ácidos puedenactuar esterificando los 3 grupos hidroxilo de la celulosa como ocurre con elácido nítrico.

RECOMENDACIONES

Manipule con cuidado los reactivos para evitar accidentes.

MATERIAL. SUBSTANCIAS

1 Matraz erlenmeyer de 250 mL Ácido nítrico concentrado1 Agitador (HNO3)

1 Probeta de 10 mL Ácido sulfúrico concentrado1 Termómetro (H2SO4

)


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TECNICA

1. Preparar una mezcla sulfónica con 8mL HNO3 y 8mL H2SO4 en un matrazde 250 mL Ajuste la temperatura a 35ºC (Maneje los reactivos con precauciónporque la reacción es exotérmica).

2. Si la temperatura pasa los 35ºC enfriar en agua fría

3. Pese 0.3g de CO 100%. Introduzca pequeños trozos a la mezcla con unagitador de vidrio.

4. Dejar en reposo la mezcla durante veinte minutos.

5. Pasado este tiempo decantar la mezcla con mucho cuidado al matraz deresiduo correspondiente sin sacar la muestra del matraz.

6. Llenar el matraz con agua de la llave y enjuagar 15 veces para eliminar elexceso de ácido.

7. Colocar la muestra de algodón en el vidrio de reloj y colocar 1gota deanaranjado de metilo al 1% para verificar que no queden residuos de acido, sino se presenta cambio de coloración continuar la prueba, de lo contrario volvera enjuagar

8. Eliminar exceso de humedad, colocar en un sobre, con papel absorbente eidentificar con fecha, No. De equipo y grupo. Comparar con el algodón natural.

CUESTIONARIO

1.- ¿Cuál es la función del ácido sulfúrico en la reacción?

2.- Si se eleva la temperatura de la mezcla sulfonítrica por arriba de los 35ºC yse agregan las muestras de algodón, ¿qué reacción se verifica?

3.- Escribe la reacción de nitración entre el ácido nítrico y la celulosa.

4.- Además del acido nítrico ¿que otro reactivo se puede utilizar para verificaruna nitración?


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BIBLIOGRAFIA

A.A.T.C.C.(2005) Technical Manual


Fourme, F (1998) Synthetic Fibers. Germany: Hanser Brown, P.; Stevens, K(2007) Nonofibers and nanotechnology in Textiles England: WP

Gilabert, E (2002) Química Textil Tomo 1 materiales textiles Valencia editorialde la UPV

Hollen, N (2008) Introducción a los textiles México Limusa



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PRÁCTICA 10. ACCIÓN DEL CALOR EN LANA Y SEDA

OBJETIVO:

Observar el comportamiento térmico de la lana y la seda, el cual estáinfluenciado por la presencia de oxígeno que puede reaccionar químicamentecon la fibra cambiando sus propiedades. Para conservar las propiedades

originales de la lana y la seda es importante realizar los tratamientos enausencia de oxígeno.

INTRODUCCIÓN.

Las proteínas de las fibras como la lana y la seda se encuentranconstituidas por una secuencia de aminoácidos como la glicina, serina, valina,cistina, etc. éstas son de gran importancia en la industria textil, se encuentranpresentes en las fibras de origen animal como lana y seda , también

constituyen los materiales estructurales y de sostén más importantes en losorganismos humano y animal En cuanto al uso industrial de las proteínaspodemos observar que son diversos e incluyen plásticos, adhesivos y pinturas,en la industria textil éstas adquieren gran relevancia como el caso de Lana y laSeda.

Las fibras textiles proteicas se encuentran constituidas por elementoscomo: Carbono, Hidrógeno, Nitrógeno y Oxígeno, algunas contienen ademásAzufre.

RECOMENDACIONES

Realice con cuidado la combustión de las fibras para evitar accidentes.


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MATERIAL

2 Tubos de ensaye de 13 x 10.

1 Pinzas para tubo de ensaye.

1 Papel filtro, 1 Papel indicador de pH.

Lana y Seda

REACTIVOS

Acetato de plomo al 1 %

I. ACCIÓN DEL CALOR EN LANA.

A.- EN AUSENCIA DE AIRE.

1. Introduzca una pequeña cantidad de lana en un tubo de ensaye limpio yseco.

2. Caliente hasta desprendimiento de vapores.

3. Poner una tira de papel indicador de pH mojado con agua destilada sobre losvapores que se desprenden de la combustión.

4. Observar que sucede y anotar el resultado.

¿Qué indica esta prueba?

5. Colocar una pequeña cantidad de lana dentro del tubo de ensaye

6. Caliente hasta desprendimiento de vapores

7. Poner una tira de papel filtro mojado con la solución de acetato de plomo al

1 % en contacto con los vapores.

¿Qué sucede?


B.- EN PRESENCIA DE AIRE

1. Sostenga con la pinzas una pequeña mecha de lana.

2. Colóquela de forma horizontal y quémela directamente con la flama delmechero y observe como se lleva a cabo la combustión.

¿Qué olor tiene la lana quemada?

¿Cómo es la combustión, rápida o lenta?

¿Qué aspecto tienen las cenizas


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II. ACCIÓN DEL CALOR EN SEDA.

A. EN AUSENCIA DE AIRE.

1. Introduzca una pequeña cantidad de seda dentro del tubo de ensaye limpio y

seco.2. Caliente hasta desprendimiento de vapores.

3. Poner una tira de papel pH mojado con agua destilada sobre los vapores quese desprenden.

4. Observar que sucede y anotar el resultado.


5. Colocar una pequeña cantidad de seda dentro del tubo de ensaye.6. Caliente hasta desprendimiento de vapores.

7. Poner una tira de papel filtro mojado con la solución de acetato de plomo al1% en contacto con los vapores.

¿Qué sucede?


B.-EN PRESCENCIA DE AIRE.

1. Sostenga con las pinzas una pequeña mecha de seda.

2. Quémela directamente con la flama del mechero y observe como se lleva acabo la combustión.

¿Que olor tiene la seda quemada?

¿Cómo es la combustión?

¿Qué aspecto tienen las cenizas?


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BIBLIOGRAFÍA

Achille Bayart and C. (1974) characteristics of the principal textile fibres (Lab.Química)



Brown, P.; Stevens, K (2007) Nonofibers and nanotechnology in TextilesEngland: WP

Fourme, F (1998) Synthetic Fibers. Germany: HanserGilabert, E. (2002). Química Textil: Tomo I. materiales textiles.Valencia:editorial de la UPV.



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PRÁCTICA 11. IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS.

OBJETIVO.

Analizar cualitativamente los efectos que los diferentes reactivos tienensobre las fibras naturales, artificiales y sintéticas. Así como las característicasde los residuos de la prueba de combustión.

INTRODUCCIÓN.

El análisis cualitativo de las fibras textiles es un proceso de granimportancia, de ahí que el conocer la solubilidad de las fibras nos permitaidentificar su composición química.

La inspección visual de una tela siempre es el primer paso en laidentificación de una fibra, indudablemente se tiene que considerar que entrelas fibras artificiales existe una gran semejanza al tacto con algunas fibras

naturales, de ahí la importancia de que no se puede hacer una identificaciónbasándose únicamente en estas características.

Para llevar a cabo una buena identificación es necesario tener enconsideración otras propiedades como la longitud de la fibra, la textura, el tacto(liso, áspero) etc. En está práctica se emplearán la prueba de combustión y laprueba de solubilidad para complementar la identificación.

La prueba de combustión se utiliza para identificar la composiciónquímica de fibras como celulósica, proteica, e identificar el grupo que pertenecela fibra, las pruebas de solubilidad se emplean para identificar las fibrasartificiales por clase genérica y confirmar la identificación de las fibrasnaturales.


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RECOMENDACIONES.

Las sustancias empleadas requieren ser manipuladas con mucho cuidado, sigalas instrucciones del profesor y mantenga orden.

“recuerda no se tiran residuos de fibras en las tarjas”

MATERIAL

4 Vidrios de reloj.




1 Termómetro

1 Tapón monohoradado.

1 Soporte universal.

1 Rejilla de alambre con centro deasbesto.

1 Anillo metálico

1 Pinzas para bureta

Poliamida, Poliéster, Acrílico, Lana,Algodón, Acetato.

REACTIVOS

Solución de ácido tricloroacético-cloroformo.

Ácido Fórmico.

Ácido Nítrico.Acetona.

Hipoclorito de Sodio.

DESARROLLO.

Pruebas de combustión.Realice las pruebas en el orden señalado en la tabla de pruebas de combustión(Ver tabla).

1. Conecte el mechero a la llave de gas, teniendo en cuenta que debe quedar a45° y una distancia mínima de 40cm. con respecto a la llave de gas.

2. Sostenga con las pinzas un pedazo de la muestra que se le proporciona.

3. Coloque las pinzas de forma horizontal y acerque lentamente la muestra al

borde de la flama del mechero.


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4. Observe que sucede al acercar la muestra a la flama, cuando está en laflama y al retirarse de la flama, que características presentan las cenizas y queolor se percibe. No oler directamente el humo.

Repita estos pasos para cada una de las fibras que se proporcionan en el

siguiente orden:

Tabla de Pruebas de combust ión.

Muestra Al acercarse a laflama

En la flama Al retirar de laflama

Características de lascenizas.

Olor.

(no olerdirectamente elhumo, abanique

con la mano)

Algodón

Acrílico

Acetato

Poliamida

Poliéster

Pruebas de solubilidad.

Recuerda que estos productos se deben manejar con mucho cuidado, losresiduos de tela y reactivos no se tiran a la tarja, devuélvelos al contenedorcorrespondiente.

Identifica los vidrios de reloj de acuerdo al reactivo que se va a emplear tencuidado de no confundir los reactivos y utiliza un agitador para cada uno de

ellos.1. Coloque 3 mL de Ácido fórmico en un vidrio de reloj, con ayuda del agitadorde vidrio introduzca pequeños fragmentos de poliamida y acrílico. Observe quesucede y haga sus anotaciones.

2. Coloque 3 mL de la mezcla de Ácido tricloroacético/cloroformo, con ayudadel agitador de vidrio introduzca unos fragmentos de Poliéster y Algodón.Observe que sucede y haga sus anotaciones.


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3. Coloque 3 mL de Ácido Nítrico en un vidrio de reloj, con ayuda de unagitador de vidrio Introduzca pequeños fragmentos de Acrílico y Lana. Observequé sucede y haga sus anotaciones.

4. Coloque 3 mL de Acetona en un vidrio de reloj, con ayuda de un agitador de

vidrio Introduzca pequeños fragmentos de acetato y poliéster. Observe quesucede y haga sus anotaciones.

5. En un vaso de precipitados de 200 mL coloca 80 mL de Hipoclorito de sodioy 10 mL de agua de la llave. Introduce muestras de Algodón y Poliéster, colocael termómetro en el soporte universal con ayuda de unas pinzas para bureta,Calienta a ebullición. Observe que sucede y haga sus anotaciones. (Usar careta y guantes para la realización de ésta prueba)

¿Cuál es la temperatura de ebullición de la solución?

¿Qué fibra se disuelve y en cuanto tiempo?

Tabla de pruebas de solubil idad

Fibra Soluble en: Concentracióndel reactivo

Tiempo Temp.ºC

Observaciones

PA

PES

PAN

CA

CO


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BIBLIOGRAFÍA.

Achille Bayart and C. (1974) characteristics of the principal textile fibres (Lab.

Química)A.A.T.C.C. (2005) Technical Manual.U.S.A.



Brown, P.; Stevens, K (2007) Nonofibers and nanotechnology in TextilesEngland: WP

Fourme, F. (1998). Synthetic Fibers. Germany: HanserGilabert, E. (2002). Química Textil: Tomo I. materiales textiles.Valencia:editorial de la UPV.


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