PRACTICAS QUIMICA INORGÁNICA_FIQIA

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  • PRACTICA N 01

    NORMAS DE TRABAJO Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO. RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y REACTIVOS DE LABORATORIO

    1. NORMAS DE TRABAJO:

    ANTES DE INICIAR SU PRCTICA: La asistencia a la prctica es obligatoria.

    La tolerancia para entrar al laboratorio ser de 15 min, despus se considera tardanza.

    No dejar chompas, cuadernos u otros objetos sobre las mesas de trabajo. Cuando ms

    despejado este el lugar de trabajo mejor se desarrollar el experimento y menos peligro

    existir para nosotros y para nuestras cosas.

    Es obligatorio llevar guardapolvo para evitar manchas y quemaduras. Tambin es

    aconsejable traer un trapo adicional para poder agarrar los recipientes calientes, limpiarlos,

    secarlos, u otro uso

    Se deben seguir a todo momento las indicaciones del profesor. No se comenzara a trabajar

    hasta haber recibido las instrucciones necesarias. Consultar las dudas y dificultades.

    Es imprescindible leer por lo menos una vez la practica antes de comenzar.

    Comprobar que esta todo el material necesario y en las condiciones adecuadas de

    conservacin y limpieza. Comunicar cualquier anomala al profesor. Cada alumno o grupo

    de alumnos ser responsable de material asignado.

    Por seguridad est terminantemente prohibido fumar dentro del laboratorio, as como

    ingerir alimentos y bebidas.

    DURANTE EL TRABAJO: No debe probarse ninguna sustancia y debe evitarse el contacto con la piel. En caso de

    que algn producto corrosivo caiga en la piel, se eliminar con abundante agua fra.

    Extremar los cuidados al trabajar con sustancias inflamables, txicas o corrosivas.

    Comunicar cualquier accidente, quemadura o corte, a tu profesor o asistente de

    laboratorio.

    La manipulacin de productos slidos se har con ayuda de una esptula o cucharilla y

    para transvasar lquidos se utilizara una varilla de vidrio en los casos que sean necesarios.

    Tener cuidado al manejar cidos y bases principalmente concentrados.

    Para oler algn producto no debe acercarse la cara al recipiente, si no que se arrastrar el

    vaso hacia la nariz pasando la mano por encima de l.

    Con el fin de evitar contaminaciones, nunca se devolver al frasco los restos de productos

    no utilizados.

    El material de vidrio es muy frgil, por lo que se evitara los golpes y cambios bruscos de

    temperatura. Se deber anotar en una hoja o cuaderno el material que se rompa y

    comunicarlo al profesor de laboratorio.

    Cualquier experimento en el que se desprenda gas txico o inflamables en el que se

    utilicen reactivos potencialmente nocivos deber llevarse a cabo en las campanas

    extractoras del laboratorio.

    Los restos slidos no metlicos deben tirarse en cestos de basura, nunca en las

    fregaderas. Los residuos metlicos se almacenarn en un recipiente especial. Los residuos

    acuosos se vertern en los fregaderos grandes, con abundante agua antes, durante y

  • despus del vertido. En cuanto a los lquidos y disolventes orgnicos, se echaran en un

    recipiente de plstico, para su posterior eliminacin.

    AL TERMINAR: El lugar y el material de trabajo debe quedar limpio y ordenado, tambin se deben apagar y

    desenchufar los aparatos.

    Lavarse las manos perfectamente para evitar intoxicaciones con algunos reactivos.

    Entregar para su revisin el reporte de la prctica elaborada.

    Hasta que el profesor no de su autorizacin no se considerara finalizada la prctica y por lo

    tanto, no podrs salir de laboratorio.

    TAREA:

    Elaborar los Pictogramas de Seguridad en el Laboratorio

    2. MATERIAL y EQUIPOS DE LABORATORIO

    El material de vidrio es uno de los elementos fundamentales en el laboratorio. Sus ventajas son

    su carcter inerte, transparencia, manejabilidad y la posibilidad de disear piezas a medida. Su

    mayor inconveniente es la fragilidad. Existen otros utensilios, en su mayora metlicos, y que se

    llaman material auxiliar.

    A continuacin indicamos las funciones de algunos de los utensilios ms utilizados en el

    laboratorio y mostramos sus dibujos.

    NOMBRE FUNCIN de elementos de medicin

    Balanza de precisin Medir masas de sustancias slidas con precisin alta.

    Balanza electrnica Medir masas de sustancias slidas.

    Bureta Medir volmenes con precisin (por ejm en las valoraciones).

    Matraz aforado Medir volmenes exactos de disoluciones.

    Pipetas Medir volmenes con precisin.

    Probeta graduada Medir lquidos cuando no es necesaria una gran precisin.

    Termmetro Medir temperaturas.

    NOMBRE FUNCIN de elementos de calefaccin

    Matraz de fondo redondo Calentar lquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la

    fuente de calor.

    Matraz erlenmeyer Son matraces de paredes rectas, muy usados para las valoraciones. Se

    pueden calendar directamente sobre la rejilla.

    Mechero bunsen Constan de un tubo vertical, enroscado en su parte baja a un

    pie por donde entra el gas. Mediante un aro metlico mvil se

    regula la entrada de aire. La mezcla se enciende por la parte

    superior.

    Tubos de ensayo Disolver, calentar o hacer reaccionar pequeas cantidades de

    sustancia.

    Vaso de precipitados Preparar, disolver o calentar sustancias. Permiten ser calentados sobre

    la rejilla. El vaso de precipitados no sirve para medir volmenes, sus

    marcas son slo orientativas.

    Refrigerante Se utiliza para condensar el vapor en las destilaciones. Para ello se

    hace circular agua (contracorriente) por la camisa exterior. Para ofrecer

    una mayor superficie y aumentar el intercambio de calor, el vapor circula

  • a travs de unos ensanchamientos (bolas). En otros modelos, es a travs

    de un serpentn, y a veces, simplemente un tubo recto.

    Matraz de destilacin Para calentar lquidos, cuyos vapores deben seguir un camino

    obligado (hacia el refrigerante), por lo cual cuentan con una salida lateral.

    NOMBRE FUNCIN de elementos de soporte

    Pinza de madera Sujetar tubos de ensayo calientes.

    Pinza para matraz Sujetar el matraz.

    Aro Metlico Es un componente importante para el montaje. Se utiliza

    para calentar y sujetar.

    Soporte universal Pieza bsica en el montaje de los sistemas y aparatos como

    pinzas y anillos de metal.

    Gradilla Apoyar tubos de ensayo.

    Rejilla de Metal concentro de asbesto Calentar indirectamente ya que la llama del mechero se concentra

    en el anillo.

    Trpode Soporte de vaso de precipitado, matraces, etc

    NOMBRE FUNCIN de elementos varios

    Embudo cnico Trasvasar lquidos de un recipiente a otro. Tambin se utiliza

    en operaciones de filtracin.

    Embudo bchner Es un embudo con la base agujereada. Se acopla por su extremo

    inferior mediante un corcho taladrado al matraz. Encima de los orificios

    se coloca un papel de filtro.

    Matraz kitasato Es un matraz de pared gruesa, con una tubuladura lateral. En la boca

    se acopla, mediante un corcho agujereado el bchner, y en la

    tubuladura, mediante una goma, la trompa de agua (o trompa de vaco).

    De esta forma se consigue filtrar sustancias pastosas.

    Embudo de decantacin Se utiliza para separar lquidos inmiscibles y para efectuar extracciones.

    Para ello se deja en reposo, y cuando las dos fases estnseparadas, se va

    dejando caer la inferior, cerrando la llave cuando sta ha pasado.

    Vidrio de reloj Cubrir recipientes, pesar, transferir slidos y evaporar lquidos a

    temperatura ambiente.

    Varilla de vidrio Mezclar o agitar sustancias.

    Mortero Machacar y/o triturar sustancias slidas.

    Escobilla Limpiar el material de laboratorio.

    Frasco lavador Enjuagar el material de laboratorio.

  • 3. OPERACIONES BASICAS EN EL LABORATORIO

    3.1. Toma de reactivos. Los botes de los reactivos deben cerrarse inmediatamente despus de su uso y durante su

    empleo los tapones deben colocarse en sitio seguro boca arriba. Se tendr la precaucin

    de abrir un frasco y cerrarlo con su tapn antes de abrir otro, esto evitar que se

    intercambie los tapones de frascos diferentes.

    Despus de sacada del frasco, no se debe devolver al mismo ninguna porcin de una

    muestra de reactivo.

    3.2. Medicin de lquidos. Los lquidos pueden medirse determinando su volumen. Se utilizan cuatro instrumentos

    para la medida de volmenes de lquidos: Probeta, Pipeta, Bureta y Matraz aforado.

    Estos instrumentos tienen marcas grabadas en su superficie que indican volmenes de

    lquidos.

    Para medir el volumen, el nivel del lquido se compara con las marcas de graduacin

    sealadas sobre la pared del instrumento de medida. Dicho nivel se lee en el fondo del

    menisco que se forma en el lquido. Se obtienen lecturas exactas situando el ojo a la altura

    del menisco.

    Para coger una cantidad aproximada de un lquido o una disolucin que precise, utilice

    un vaso de precipitados o una probeta perfectamente limpia y seca, y del volumen ms

    prximo a la cantidad que necesite.

    Cualquier material (una pipeta por ejemplo) que se introduzca en un frasco de reactivos ha de estar escrupulosamente limpio para evitar la contaminacin de todo el producto. Una vez tomada la cantidad necesaria de este recipiente, el exceso se desecha.

    3.3. Pesadas. Para pesar sustancias, utilizaremos normalmente balanzas digitales. Las balanzas se

    caracterizan por su exactitud y por su sensibilidad. La primera cualidad se refiere a la

    propiedad que posee cualquier instrumento fsico para suministrar el resultado de una

    medida con un valor coincidente con el verdadero; ello implica que el error sea lo ms

    reducido posible.

  • La sensibilidad est determinada por la aptitud de determinar con exactitud resultados de

    valores muy reducidos, y puede expresarse como la diferencia entre valores extremos de

    varias medidas de la misma magnitud.

    Al realizar una pesada, tenga en cuenta:

    No pesar nunca directamente sobre el platillo, sino sobre un vidrio de reloj o sobre algn

    recipiente de vidrio limpio y seco.

    Si se ha adicionado ms producto del necesario, no lo quite encima de la balanza pues

    puede daarla. Sacar el vidrio de la balanza, retirar un poco de producto y volver a pesar.

    Si todava hay producto en exceso volver a sacar el vidrio de la balanza y retirar ms.

    Finalmente, si falta producto, adicionarlo con cuidado con el vidrio sobre la balanza.

    Despus de usar la balanza, dejarla completamente limpia. Recuerde que las balanzas son

    instrumentos de precisin y por tanto muy sensibles

    Procedimiento: Se pesa el recipiente idneo que ha de contener a la muestra (esto se llama tarar las

    balanzas digitales modernas tienen una tecla de tara que, despus de colocado el

    recipiente de pesada, pone el visor a 0

    Se retira de la balanza y una vez fuera se aade la sustancia que se quiere pesar con una

    esptula, si es un slido, o se adiciona con una pipeta, si es un lquido.

    El recipiente con la muestra se vuelve a colocar en el centro del plato de la balanza y se

    efecta la lectura de pesada.

    La diferencia entre este valor de pesada y la tara nos dar el peso del producto.

    Despus de pesar se ha de descargar la balanza, es decir ponerla a cero (a menos que las

    indicaciones del fabricante aconsejen otra cosa.

    Errores de pesada Al intentar pesar nos podemos encontrar que la lectura del peso sea inestable. Las

    causas ms frecuentes de este hecho y sus posibles soluciones son:

    Lectura de peso inestable Soluciones

    Manipulacin incorrecta de la carga Colocar la carga en el centro del plato

    Diferencia de temperatura entre la carga y el entorno

    Aclimatar la muestra

    Absorcin de humedad Poner un agente desecante en la cmara de pesada

    Evaporacin Utilizar un recipiente con tapa

    Oscilacin del valor Evitar las corrientes de aire

    3.4. Transferencia de slidos. Las cantidades pequeas de un reactivo slido granulado o en polvo se transfieren desde

    un frasco a un recipiente con una esptula limpia y seca.

    Para introducir un slido en un recipiente de boca estrecha se puede utilizar un embudo de

    slidos limpio y seco. Si el slido se va a disolver, se puede pasar el disolvente a travs del

    embudo en pequeas fracciones para arrastrarlo.

  • 3.5. Trasvase de lquidos. Para evitar salpicaduras al verter un lquido de un recipiente a otro se apoya en una varilla

    de vidrio sobre el pico del recipiente en forma que el lquido fluya por la varilla y se recoja

    en el otro recipiente.

    Si el recipiente tiene una boca pequea, debe utilizarse un embudo de vidrio seco y limpio

    en el que caiga el lquido procedente de la varilla.

    3.6. Filtracin Un problema normal en el laboratorio es separar un lquido de un slido. Como quiera que

    en la filtracin se pretenda el paso de un lquido a travs de un material poroso que

    retenga las partculas slidas, son factores importantes la diferencia de presiones existente

    entre ambas caras del material filtrante y el tamao del poro de ste.

    La filtracin puede ser:

    a) A presin normal o por gravedad.

    b) A vaco.

    Filtracin: Presin normal Para filtrar a presin normal, se opera tal como se muestra en la figura. El embudo debe

    tener un ngulo aproximado de 60 y vstago largo, con lo que el lquido al llenarlo har

    disminuir ligeramente la presin en la cara inferior del papel de filtro, favorecindose as la

    velocidad de filtracin.

    El papel de filtro se escoger de tal forma que su

    porosidad se halle en consonancia con el tamao

    de la partcula del precipitado. Se colocar de la

    forma que se muestra en la figura.

  • Filtracin: A vaco Para filtrar a vaco con Buchner, se tomara un crculo de papel de filtro de igual dimetro

    que el interior del embudo Buchner y se situar sobre la placa interior de ste,

    humedecindolo luego con lquido de lavado para que la adherencia sea total. El embudo

    se adosa a un Kitasato como se indica en la figura y se conecta la tubuladura lateral con el

    aparato productor de vaco (generalmente una trompa de agua). Las restantes operaciones

    son similares a las descritas en la filtracin a presin normal.

    Debe procurarse desconectar el kitasato del generador de vaco antes de cerrar ste,

    sobre todo cuando se trata de una trompa de agua, pues la diferencia de presiones, en

    caso contrario, har que el agua pase al kitasato impurificando o en el mejor de los casos

    diluyendo el lquido filtrado.

    La filtracin a vaco es mucho ms rpida y se utiliza normalmente para separar los

    productos finales de las disoluciones que los contienen (aguas madres), dejndolos un rato

    con paso de aire a travs del embudo para que se sequen.

    3.7. Secado de productos Estufas: Para secar de forma eficaz los compuestos sintetizados, stos se introducen

    generalmente en una estufa. Tomar las siguientes precauciones:

    - No cambiar la temperatura de la estufa. Algunos compuestos descomponen, funden o

    subliman a temperaturas no muy altas, y el profesor habr regulado la temperatura dela

    estufa de acuerdo a estas propiedades.

    - Introducir los productos sobre un vidrio de reloj o una cpsula, nunca directamente sobre

    un papel. Marcar el vidrio de reloj con el nombre y taquilla, con un rotulador de vidrio o en

    un pequeo papel colocado encima.

    - Tomar precaucione a la hora de sacar el vidrio para evitar quemaduras. Utilizar pinzas

    largas si es necesario.

  • CUESTIONARIO 1.- Dnde se puede encontrar informacin inmediata sobre la peligrosidad de un reactivo?

    2.- El uso de gafas de seguridad en el laboratorio es aconsejable u obligado?

    3.- Cundo debe usarse una campana de gases?

    4.- Qu tienes que hacer si te salpica un reactivo al ojo?

    5.- Dibuja los smbolos que representan una sustancia explosiva, una comburente y una

    inflamable. Qu diferencia hay entre ellas?

    6.- Dibuja los smbolos que representan una sustancia txica, una nociva y una irritante. Qu

    diferencia hay entre ellas?

    7.- se pueden pesar los productos directamente en el platillo de la balanza?

    8:- Cita algn motivo que pueda producir un error en la pesada y como lo solucionaras.

    9.- Para separar los productos finales de las disoluciones que los contienen (aguas

    madres),usara la filtracin por gravedad o a a vaco

    10.- Elabore un resumen de lo observado en el Laboratorio de Qumica Inorgnica (equipos,

    materiales, ambiente, etc.)

    DIARIO DE LABORATORIO Los investigadores consideran el cuaderno de laboratorio como una de las ms valiosas

    posesiones. El cuaderno de laboratorio resume el trabajo que se ha hecho y los resultados obtenidos. Lo que se intenta es ensear a llevar un cuaderno de laboratorio que sirva de experiencia para un futuro y como forma de aprovechar mejor el trabajo.

  • PRACTICA N 02

    REACCIONES QUMICAS

    I. OBJETIVOS

    - Identifica reacciones que involucran sustancias de uso cotidiano.

    - Analizar tipos de reacciones qumicas

    II. INTRODUCCIN

    Una reaccin qumica, no es otra cosa ms que un fenmeno o cambio qumico, pero al

    realizarse se llevan a cabo una serie de procesos de reacomodo de tomos y molculas.

    Las reacciones pueden clasificarse de muy diversas maneras y esto depender de la forma

    en que reaccionen los compuestos y elementos, el tipo de productos o si liberan o

    absorben energa.

    De esta manera una reaccin de sntesis es aquella en la cual se unen dos o ms

    elementos o compuestos para formar as otros ms complejos se acostumbra llamarles

    reacciones de combinacin directa. Otras reacciones contrarias a las de sntesis son las de

    descomposicin o anlisis, aqu sus componentes se descomponen en sus elementos o en

    compuestos ms sencillos, todo esto se logra casi siempre con la aplicacin de calor.

    Existen reacciones, en las cuales al reaccionar un elemento que se encuentra en un

    compuesto este es reemplazado por otro ms activo a esta reaccin se le conoce como

    sustitucin simple. Otro tipo de reacciones de sustitucin son las de sustitucin doble, en

    las cuales existe un intercambio de iones entre dos compuestos.

    Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones

    bajo las que se da la reaccin qumica.

    No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden

    variar segn cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes

    en cualquier reaccin qumica. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,

    incluyen el nmero de cada tipo de tomo presente, la carga elctrica y la masa total.

    Reacciones inorgnicas

    cido-base Combustin Disolucin

    Oxidacin Precipitacin Redox

    Reduccin Neutralizacin

    III. MATERIALES Y REACTIVOS

    Materiales Reactivos

    Pinza de madera Vinagre (cido actico CH3COOH)

    Tubos de ensayo Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

    Gradilla Solucin 6M de cido sulfrico

    Agitador de vidrio Solucin 6M de cido clorhdrico

    Pipeta graduada Hidrxido de Sodio

    Gotero Magnesio (cinta)

  • Mechero Fenolftalena

    Pinza metlica Vela y Fsforo

    Vaso de precipitado Hoja de toalla de papel

    Termmetro de vidrio Pedazo de porcelana

    Esptula

    IV. PROCEDIMIENTO

    Parte 1: Reaccin Con Desprendimiento De CO2 (Gas Carbnico)

    Envolver 2 cucharas de medida de bicarbonato de sodio (NaHCO3) en una hoja de

    papel toalla.

    Colocar 200 ml. de cido actico (vinagre) en un frasco de boca ancha

    Colocar el envoltorio dentro de un frasco, tapar y dejar el vidrio sobre la mesa.

    Observar y anotar.

    Parte 2: Reacciones Exotrmicas Y Endotrmicas

    Reaccin Exotrmica:

    (Este experimento debe ser realizado con el mximo cuidado los cidos son

    corrosivos-)

    Colocar solucin de cido sulfrico (H2SO4) hasta la mitad de un vaso de precipitado,

    sumergir un termmetro en la solucin, medir la temperatura y anotar.

    Agregar cuidadosamente, con auxilio de una pinza metlica, 1 pedacito de magnesio

    (Mg) a esta solucin.

    Observar, medir la temperatura despus de la reaccin y anotar.

    Reacciones Endotrmicas.

    Colocar una pequea cantidad de carbonato de calcio (CaCO3) en un tubo de ensayo,

    sujetar con el auxilio de una pinza para tubo de ensaye y calentar en la llama del

    mechero (cuidadosamente).

    Una vez terminada la reaccin, dejar enfriar y mezclar 2 ml. de agua al compuesto

    formado. 3) Agitar el sistema, colocar 3 gotas de fenolftalena, observar y anotar.

    Parte 3: Reacciones Reversibles E Irreversibles

    Combustin de una vela.

    Encender una vela, sujetar durante algn tiempo un pedazo de porcelana sobre la

    llama, observar y anotar

    Reaccin de Neutralizacin.

    Colocar 1 ml. de hidrxido de sodio 0,1 M, 2 gotas de fenolftalena, en un tubo de

    ensayo agitar y anotar.

    Agregar gota a gota, solucin de cido sulfrico 0,1 M (agitar continuamente mientras

    se agrega cido) hasta que haya cambio de coloracin en la solucin del tubo.

  • Reagregar al sistema gota a gota, solucin de hidrxido de sodio de sodio 0,1 M,

    agitando hasta retornar al color inicial.

    Parte 4: Reaccin De Sntesis (Adicin)

    Sujetar con ayuda de una pinza, un pedazo pequeo de raspadura de magnesio y

    calentar el hornillo.

    Observar con cuidado, (evitando fijar la intensa luz producida, pues es perjudicial a los

    ojos), la formacin del xido de (MgO polvo blanco ceniciento)

    V. CUESTIONARIO

    1) En la Parte I, Qu es lo que hace que la tapa del frasco salte?

    2) Escriba la ecuacin de la reaccin.

    3) Cmo puede comprobarse la liberacin del calor en la reaccin exotrmica?

    4) Por qu al agregar fenolftalena, obtuvimos el color rojo (rosceo)?

    5) Escriba las ecuaciones de las reacciones que ocurren en la de la reaccin

    endotrmica.

    6) Determine el comburente y el combustible de combustin de una vela.

    7) Cmo podemos comprobar la formacin del carbono en la parte de combustin de

    una vela?

    8) Escriba la ecuacin de la reaccin que ocurri en la parte Reaccin de

    neutralizacin.

    9) Cul es el nombre de la sal producido en la reaccin arriba?

    10). Da ejemplos de los tipos de reacciones qumicas que conoces

    ANEXO

  • PRACTICA N 03

    REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION (REDOX) 1. OBJETIVOS:

    1.1 Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comnmente en

    reacciones de xido-reduccin.

    1.2 Identificar y diferenciar los trminos: oxidacin, reduccin, oxidante, reductor y

    proceso REDOX.

    2. MARCO TERICO: 2.1 Reacciones REDOX: Una reaccin REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro

    se oxida, de ah su nombre. Ocurren cambios en los nmeros de oxidacin de los

    tomos de algunas de las substancias involucradas.

    El reactivo que se oxida est perdiendo electrones, el que se reduce est ganado los

    electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se crea era que el que se

    oxidaba ganaba oxgeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto,

    pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxgeno para tener los

    electrones necesarios.

    En un principio, se utilizaba el trmino de oxidacin para designar aquellos procesos en

    los que una sustancia reaccionaba con el oxgeno; de esta forma, se deca que un

    compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxgeno (igualmente, se

    deca que se reduca cuando sta disminua).

    A partir de este primer concepto de oxidacin, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido

    evolucionando y generalizndose hasta abarcar hoy en da una gran cantidad de

    reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxgeno. De hecho, en la

    actualidad entendemos por oxidacin el proceso mediante el cual un compuesto pierde

    electrones.

    E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: as

    surge estrechamente ligado al concepto de oxidacin el de reduccin; se entiende por

    reduccin el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. As pues, cada

    vez que nos refiramos a la oxidacin tendremos que hablar tambin de la reduccin (ya

    que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existira el otro).

  • 2.2 Agentes Reductores Y Oxidantes:

    Oxidantes:

    El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reaccin REDOX que

    es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.

    Reductores:

    El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reaccin REDOX capaz

    de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.

    EJ:

    Cu Cu2+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)

    Ag+ + e- Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)

    2.3 Mecanismo de Reaccin: Una reaccin REDOX est estrechamente ligada con el cambio del nmero de

    oxidacin de un tomo o molcula de un elemento que se involucra en la oxidacin o

    reduccin.

    El nmero de oxidacin es la carga real o formal que tiene un tomo en un compuesto.

    Carga real: Es la carga que tiene un tomo en un determinado compuesto

    EJ: NaCl Na+ + Cl-

    Carga formal: Es la carga que un tomo podra tener en un compuesto pero que no

    tiene.

    EJ: H2O 2H+ + O-

    Reglas para el nmero de oxidacin

    1. Todos los elementos tienen en su estado natural oxidacin 0

    EJ: Pb

    2. El oxgeno tiene en sus compuestos oxidacin -2 excepto en los perxidos que tiene -1. EJ: H2SO4

    -2 H2O2-1

    3. El hidrgeno tiene en sus compuestos oxidacin +1 excepto en los hidruros metlicos que tiene -1. EJ: H2

    +1SO4-2

  • 4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidacin +1. EJ: H-1K+1 5. Los alcalinotrreos tienen en sus compuestos oxidacin +7. EJ: K+1Mn+7O4

    -2 6. Los halgenos tienen en sus compuestos con los haluros oxidacin -1. EJ: Na+1Cl-1 7. La suma de los nmeros de oxidacin de todos los tomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos. EJ: H2

    +1S+6O4-2

    Si algn tomo se oxida su nmero de oxidacin aumenta. Y si se reduce l disminuye. EJ: Ca+2C+4O3

    -2+2H+1Cl-1Ca+2Cl2-1+H2

    +1O-2+C+4O2-2

    Cu + 2Ag+NO3

    -2Cu+NO3- + 2Ag El cobre se oxida y pierde 2 electrones los cuales toma la plata que se reduce 3. EQUIPOS Y MATERIALES:

    3.1.Gradilla: Sirve para poner en reposo tubos de ensayo que contengan alguna

    sustancia, reaccin que requiere de algn tiempo para formar sus productos o

    simplemente sirve de soporte para tubos de ensayo vacos.

    3.2.Pipetas: Son cilindros de vidrio graduados y que sirven para tomar volmenes

    exactos de una sustancia lquida. Sus partes son: orificio inferior - que posee un

    pequeo dimetro permitiendo pasar pequeas cantidades de la sustancia dejando

    medir con mayor facilidad su volumen - , cuerpo - es donde est la graduacin de la

    pipeta y donde se mide el volumen de la sustancia - , orificio superior - es de mucho

    mayor dimetro que el orificio inferior y sirve para aplicar una succin para recoger la

    muestra lquida.

    3.3. Agentes oxidantes, reductores y medio cido: Son las sustancias qumicas que

    sern usadas en las reacciones que tomarn lugar en la prctica y son las siguientes:

    Ag. Oxidantes: KMnO4, K2Cr2O7

    Ag. Reductores: FeSO4, KBr, Na2SO3, SnCl2

    Medio cido: H2SO4 y HCl

  • 4. DATOS EXPERIMENTALES:

    Las reacciones se las realizar de la siguiente manera:

    Agente oxidante + Agente reductor + Medio cido

    Las proporciones de cada reactante en todas las reacciones sern de la siguiente

    manera:

    Primero se colocarn los 5 ml. de agente oxidante, luego 1 ml. de medio cido y se

    espera un momento hasta asegurarse de que el agente oxidante no reaccione con el

    medio cido, luego de esto se agregan los 5 ml. de agente reductor que en un

    momento reaccionarn con los 5 ml. de agente oxidante en el medio cido. Se

    observar lo que produjo la reaccin.

    OBSERVACIONES:

    1ra Reaccin: KMnO4 + FeSO4 + HCl: Cambios que ocurrieron al agregar FeSO4 a la mezcla de KMnO4 + HCl Cambio radical de color de la sustancia: .. Desprendimiento de Cloro, detectado por . 2da Reaccin: KMnO4 + KBr + HCl: Cambios que ocurrieron al agregar KBr a la mezcla de KMnO4 + HCl Cambio de color de la sustancia: ... Desprendimiento de algo parecido a Cloro, detectado por . 3ra Reaccin: K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4: Cambios que ocurrieron al agregar Na2SO3 a la mezcla de K2Cr2O7 + H2SO4 Cambio de color de la sustancia: ... 4ta Reaccin: K2Cr2O7 + SnCl2 + H2SO4: Cambios que ocurrieron al agregar SnCl2 a la mezcla de K2Cr2O7 + H2SO4 Cambio de color de la sustancia: ... Se form un precipitado ...

  • 5. CLCULOS Y RESULTADOS 1ra Reaccin: KMnO4 + FeSO4 + HCl KCl + MnCl2 + FeCl3 + S + Cl2 + H20 Igualando: .. Estos son los productos que se obtuvieron de la primera reaccin: KCl: Cloruro de Potasio MnCl2: Cloruro Manganoso FeCl3: Cloruro Frrico S: Azufre Cl2: Cloro H2O: Agua 2da Reaccin: KMnO4 + KBr + HCl KCl + MnCl2 + Br2 + Cl2 + H2O Igualando: Estos son los productos que se obtuvieron de la segunda reaccin: KCl: Cloruro de Potasio MnCl2: Cloruro Manganoso Br: Bromo Cl: Cloro H20: Agua 3ra Reaccin: K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + S + H2O Igualando: Estos son los productos que se obtuvieron de la tercera reaccin: K2SO4: Sulfato de Potasio Cr2(SO4)3: Sulfato Cromoso Na2SO4: Sulfato de Sodio S: Azufre H2O: Agua

  • 4ta Reaccin: K2Cr2O7 + SnCl2 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Sn2(SO4)3 + Cl2 + H2O Igualando: Estos son los productos que se obtuvieron de la tercera reaccin: K2SO4: Sulfato de Potasio Cr2(SO4)3: Sulfato Cromoso Sn2(SO4)3: Sulfato Estnnico Cl: Cloro H2O: Agua 6. CUESTIONARIO: Enumere 5 agentes oxidantes y 5 agentes reductores: Agentes Oxidantes: Agentes Reductores:

  • PRACTICA N 04

    IDENTIFICACION DE LOS METALES ALCALINO Y METALES ALCALINOTERREOS I. OBJETIVO: Observar las diferentes reacciones que nos permita identificar los metales alcalinos y alcalinos trreos. II. INTRODUCCION: Los elementos del grupo I "A, los metales alcalinos son los ms tpicos en los que

    respecta a las propiedades fsicas y qumicas.

    Los tomos de cada elemento contienen un electrn de valencia que, cuando se

    pierde, deja una configuracin electrnica similar a la del gas inerte que precede

    inmediatamente al elemento en la tabla. Los metales alcalinos exhiben, por

    consiguiente un estado de oxidacin caracterstico de +1 y forman compuestos

    electrovalentes. Qumicamente son muy reactivos y por eso no se encuentran libre

    nunca en la naturaleza. Sus compuestos son en general muy solubles en agua.

    Todos reaccionan con agua, liberando hidrgeno, y se combinan con muchos no

    metales, formando compuestos binarios. Forman sales tpicas, como cloruros, nitratos,

    sulfatos, fosfatos y carbonatos.

    Cada metal alcalino da un color definido a la llama de un mechero de Bunsen. lo mismo

    en estado libre que en forma de compuesto. Tal ensayo a la llama es til para su

    identificacin.

    III. MATERIALES Y REACTIVOS

    Material Reactivos

    Soluciones 0.05M

    1 Asa de platino Cloruro de sodio NaCl

    1 mechero de Bunsen/manguera Cloruro de potasio KCl

    1 esptula Cloruro de litio LiCl

    4 tubos de ensayo grande Cloruro de Cesio CsCl

    1 pinzas para tubo de ensaye Cloruro de bario BaCl2

    1 vaso de precipitado de 50 ml Cloruro de Estroncio SrCl2

    cido clorhdrico HCl

    Cloruro de cobre CuCl2

    Cloruro de Calcio CaCl2

    Carbonato de sodio Na2CO3

    Sulfato de potasio K2SO4

    Cromato de potasio K2CrO4

  • IV. PROCEDIMIENTO

    Parte I

    1. Coloque el asa de aluminio sobre la llama del mechero de bunsen si la llama se

    colorea; indica que hay impurezas en el alambre, para eliminarlas se sumerge el asa de

    aluminio en solucin de HCl en un tubo de ensayo y se lleva nuevamente a la llama.

    2. Una vez limpio se sumergen en cada una de las soluciones preparadas, limpiando

    con HCl el asa de platino despus de cada prueba. Observe las reacciones.

    Parte II

    Reaccin de Ca y Mg con agua y cidos.

    a) Poner un trocito de calcio en un tubo de ensaye que contenga 10 ml de agua.

    Repetir el experimento usando un trocito de magnesio.

    Recoger el gas que se desprende, con un tubo de ensayo y taparlo; luego se acerca la

    boca del tubo invertido a una llama.

    Explicar las observaciones efectuadas y escribir las reacciones.

    b) Repetir el inciso a) usando HCL diluido en lugar de agua. Escribir reacciones.

    Parte III

    Compuestos de Ba.

    a) En tres tubos de ensayo grande, colocar 10 ml de agua y 10 ml de solucin de

    cloruro de bario 1N.

    b) Al primer tubo, aadir 10 ml de solucin de carbonato de sodio; al segundo 10 ml de

    solucin de sulfato de potasio, y al tercero, 10 ml de solucin de dicromato de potasio.

    Observar el color de los precipitados que se forman. Escribir las ecuaciones.

    V. CUESTIONARIO

    1. Porque algunos elementos imparte imparten color a la llama.

    2. Dibujarlas estructuras de a) un tomo de sodio y b) un tomo de Cesio.

    3. En que son similares los tomos de los metales alcalinos?

    4. Discutir el estado natural del sodio y potasio en funcin de a) la forma de los

    compuestos en que se encuentran y b) las cantidades relativas en que se encuentran.

    5. Comparar a) la estructura, b) las propiedades fsicas y c) las propiedades qumicas

    del tomo de sodio y del in sodio.

    6.Cul es el origen del nombre alcalinotrreo?

    7. Enumerar los xidos que se forman con los metales alcalinotrreos.

  • Nota: con respecto a las soluciones, se recomienda que se tengan preparadas con

    anticipacin y que se coloquen en frascos con goteros distribuidos en las mesas de

    trabajo; de esta manera no es necesario que cada equipo pida todos los goteros arriba

    mencionados, con lo que se reduce el consumo de reactivos, sus posibilidades de

    contaminacin y disminucin de los residuos.

    VI. ANEXO

  • PRACTICA N 05

    PROPIEDADES y REACCIONES DE LOS HALOGENOS

    I. OBJETIVOS

    - Examinar estado fsico de algunos compuestos y determinar solubilidades de

    cada uno de ellos. (NaCl, KBr y CCL4, y KI)

    - Que el alumno se relacione con los halgenos y sus reacciones caractersticas.

    II. INTRODUCCION

    Pertenecen los elementos del grupo VII "A" o 17 (ns2np2,n mayor2). Todos los

    halgenos son no metales con frmula general X2, donde X se refiere al elemento

    halgeno. Dada su gran reactividad, los halgenos nunca se encuentran en el estado

    elemental en la naturaleza. (El ltimo miembro del grupo 7A es el astatino, un elemento

    radiactivo.

    Tienen alta energa de ionizacin y afinidades electrnicas negativas grandes. Estos

    hechos sugieren que preferentemente formaran aniones del tipo X-. Los aniones

    derivados de los halgenos (F-, Cl-,Br- e I-)se llama halogenuro o haluros.

    La gran mayora de los haluros de los metales alcalinos y alcalinotrreos son

    compuestos inicos. Los halgenos forman muchos compuestos moleculares entre

    ellos mismos (tales como el ICL y BrF3) y con los elementos no metlicos de los otros

    grupos (tales como PCl5 y NF3). Reaccionan con el hidrgeno para formar haluros de

    hidrgeno.

    La tendencia ms evidente de esta familia es la atraccin de electrones. La energa de

    ionizacin decrece del flor al iodo.

    Se presenta una aparente anormalidad en el caso de la afinidad electrnica del flor,

    que es menor que la del cloro. El reducido tamao del tomo de flor hace que ste se

    sature de densidad electrnica rpidamente, y la adicin de una carga unitaria produce

    cierta desestabilizacin. La estabilidad de los tres miembros ms pesados de la familia

    no vara con rapidez, en comparacin con la diferencia entre el Cl y F.

    Los halgenos son no metales muy activos, estn en el grupo VII de la tabla peridica.

    Flor, Cloro, Bromo y Yodo. Tienen siete electrones de valencia en su ltima capa. A

    excepcin del astato, con los metales forman sales, por esta razn se les llama

    halgenos.

  • Propiedades #

    tomos Frmula Estado Fsico

    Actividad

    Qumica

    FLUOR 9 F2 Gas Amarillo plido Extremadamente

    Activo

    CLORO 17 Cl2 Gas Amarillo

    verdoso

    muy activo

    BROMO 35 Br2 Lquido

    Rojo

    Activo

    YODO 53 I2 Slido gris

    Plateado

    menos

    activo

    III. MATERIALES Y REACTIVOS

    3.1 PARA PROPIEDADES DE LOS HALGENOS

    Materiales Reactivos

    Mechero de Bunsen Cloruro de sodio 0.5M

    Cuchara para combustin Bromuro de potasio 0.5M

    Pinzas para tubo de ensaye Yoduro de potasio 0.5M

    6 tubos de ensaye grande Tetracloruro de carbono

    Vidrio de reloj cido Sulfrico

    Tripie, tela de asbesto Almidn

    2 vaso de precipitado de 500 ml, 100ml Alcohol etlico

    2 pipeta de 5 ml Agua destilada

    Probeta de 50 ml Nitrato de plata 0.1N

    Esptula chica Yodo

    Balanza

    Guantes

    PROCEDIMIENTO 1. Examine el estado fsico de NaCl, KBr, CCl4 y KI, observe color, olor, etc. y anote

    observaciones.

    2. Los que sean slidos observar si funden rpido, lento y no funden a la temperatura

    del mechero.

    a) Coloque una pequea cantidad (0.1 gr) del slido en una cucharilla de

    combustin y colquela sobre la parte ms caliente de la llama.

    b) Determine la solubilidad de cada una de las substancias. Coloque 0.1 gr de

    cada slido en un tubo de ensayo y 1 ml de los que sean lquidos y aada dos

    ml. de agua en cada tubo y agite, deje en reposo y observe si se disuelven los

    compuestos halogenados. Aada ahora 1 ml de solucin diluida de AgNO3 a

    cada tubo y observe.

  • 3. Indicador de almidn para el Yodo. Aadir 10 ml de solucin de almidn reciente-

    mente preparada a 500 ml de agua contenidos en un vaso de precipitado. Aadir luego,

    gota a gota, una solucin de I2 en alcohol hasta que se observe un dbil color a

    espliego. Poner el vaso sobre un fondo blanco y aadir a la solucin un cristal grande

    de KI.

    Explicar el fenmeno.

    4. Purificacin de yodo por sublimacin:

    Colocar cristales impuros de yodo en un vaso de 250 ml. Tapase el vaso con un vidrio

    de reloj grande, colocando agua en la parte superior. Calentar el I2 en alcohol hasta

    que se formen cristales en abundancia en la parte inferior del vidrio de reloj.

    Examinar los cristales.

    CUESTIONARIO 1- Porque el F2 y el HF son difciles de manejar?

    2- Describa una preparacin industrial de cada uno de los halgenos.

    3. La disolucin acuosa del sulfato de cobre (II) es de color azul. Cuando se le agrega

    fluoruro de Potasio acuoso a la disolucin de CuSO4, se forma un precipitado verde. Si

    en vez de ello se agrega cloruro de potasio acuoso, se forma una disolucin verde

    brillante. Explique lo que ocurre en cada caso.

    3.2 PARA REACCIN DE LOS HALGENOS

    Materiales Reactivos

    9 tubos de ensaye grande Bromuro de potasio 0.5M

    1 pinza / tubo de ensaye Yoduro de potasio 0.5M

    a gradilla Cloruro de Sodio

    Mechero de bunsen Tetracloruro de carbono

    a balanza cido Sulfrico

    1 esptula chica Sol de bromuro de potasio

    1 pipeta de 5 ml Sol de yoduro de potasio

    1 soporte universal Agua de cloro

    Anillo

    1 tela de asbesto

    Vaso de precipitado de 250 ml

    PROCEDIMIENTO: 1. Reaccin de los halgenos.

    Llenar 3 tubos de ensaye hasta la mitad, respectivamente con:

    a) Agua de Cl2, b) Solucin diluida de KBr y c) Solucin diluida de KI.

    b) Aadir CCL4 a cada tubo, hasta dos terceras partes.

    c) Aadir unos ml de la Solucin a) a cada uno de los tubos b y c.

    Explicar por qu las soluciones cambia de color

    Agitar los tres tubos de ensaye y observar el color de la capa de CCL4.

    Escribir las ecuaciones.

  • 2. Preparacin del cloro, bromo y yodo.

    Poner 1 gr de MnO2 en cada uno de tres tubos de ensaye grandes. Luego aadir a

    cada uno de los tubos, respectivamente 1 gramos de a) NaCl, b) KBr y c)KI. Mezclar y

    aadir 0.5 ml de agua encada tubo.

    En el tubo a) poner 1 ml de H2SO4 concentrado y calentar cuidadosamente. Con

    mucho cuidado", verter un poco de gas Cl2, que se forma en un tubo que contenga

    una disolucin diluida de KI y CCL4. Agitar el tubo y explicar el fenmeno que tiene

    lugar.

    Repetir el mismo experimento con los tubos b) y c).

    Escribir las ecuaciones de estas reacciones.

    3. Estabilidad de los haluros de hidrgeno.

    1. A tres tubos de ensaye grandes, aadir respectivamente, 1 gr de a) NaCl, b) KBr y c)

    KI.

    Agregar a cada uno 1 ml de H2SO4 y calentar cuidadosamente. Soplar sobre la boca de

    cada tubo y observar la presencia o ausencia de humos. Verter cada uno de los gases

    de los tres tubos en sendos tubos de ensayo que contenga CCL4 y, despus, agitar

    cada tubo. Explicar lo sucedido, recordando que HCl, HBr y HI son gases incoloros.

    CUESTIONARIO:

    1) Escribir las ecuaciones.(paso 1)

    2) Escribir las ecuaciones de estas reacciones.(paso 2)

    3) Explicar lo sucedido, recordando que HCl, HBr y HI son gases incoloros.(3)

    4) Del paso No. 4: Examinar los cristales.

    INVESTIGACION

    1. Qu halgeno es el ms dbilmente oxidante?

    2. Qu cambios implica convertir un tomo de halgeno a un in haluro?

    3. De Cl- y Br-,Cul es el ms reductor?

    4. Disponer a los iones haluros en orden creciente en su poder reductor.

    5. Disponer los halgenos en orden creciente de poder oxidante.

  • PRCTICA N 06

    OBTENCIN DE OXIDOS Y RECONOCIMIENTO DE OXIGENO

    I. OBJETIVOS

    - Obtener xidos a partir de la combinacin qumica de algunos metales y no

    metales con el oxgeno presente en el aire

    - Que el alumno conozca mtodos de obtencin y deduzca las propiedades del

    oxgeno.

    II. INTRODUCCION

    El oxgeno es un elemento muy activo que forma directamente compuestos con todos

    los elementos a excepcin de algunos de los gases nobles. Puesto que los elementos

    se clasifican en metales y no metales, hay dos clases de xidos:

    1.- xidos metlicos bsicos

    2.- xidos cidos o anhdricos.

    Ordinariamente, las reacciones de oxidacin van acompaadas de liberacin de calor.

    El oxgeno es el elemento ms abundante de la tierra. Se genera mediante el proceso

    de la fotosntesis, se combina con metales y no metales y forma parte del compuesto

    ms abundante e indispensable para la vida, el agua.

    El oxgeno molecular es el oxidante esencial en la ruptura metablica de las molculas

    de alimento. Si l, un ser humano es incapaz de sobrevivir unos cuantos minutos.

    La configuracin del oxgeno, que tiene ocho electrones, es 1s22s22p4. El oxgeno tiene

    tendencia a aceptar dos electrones para formar el in xido (O2-) en muchos

    compuestos inicos. La molcula de O2 es paramagntica, contiene dos electrones

    desapareados. El oxgeno molecular es un agente oxidante fuerte. Se puede obtener

    por calentamiento de clorato de potasio en el laboratorio:

    2KClO3(s) + MnO2 (s) + calor 2KCl(s) + 3O2 (g) III. MATERIALES Y REACTIVOS

    3.1 Para Obtencin de xidos

    Materiales Reactivos Cuchara de combustin Aluminio Mechero de Bunsen Cobre Pinzas para crisol Azufre Esptula Fierro Carbono Estao Cinta de Mg

  • 3.2 Para Obtencin de Oxgeno

    Materiales Reactivos

    Soporte universal Mechero de Bunsen 3 frascos de boca ancha 1 tubo de ensayo 10 x 150 6 tubos de ensayo 15 x 150 Astillas de madera

    Clorato de Potasio Agua destilada Perxido de hidrgeno Dixido de Manganeso

    IV. PROCEDIMIENTO

    I.- OBTENCIN DE XIDOS METLICOS:

    1.- Sujeta con las pinzas para crisol un trocito de cinta de magnesio; acrcalo a la flama

    y observa la reaccin que ocurre:

    a).-Observaciones:

    _____________________________________________________________________

    b).- Qu nombre recibe la sustancia obtenida?:

    _____________________________

    c).- Completa la ecuacin: Mg + 02

    2.- Coloca dentro de la cucharilla de combustin una pizca de aluminio y acrcala a la

    flama.

    a).- Observaciones:

    ___________________________________________________________

    b).- Qu nombre recibe el compuesto obtenido? :

    __________________________________

    c).- Completa la ecuacin: Al + O2

    3.- Coloca dentro de la cucharilla de combustin una pizca de aluminio y acrcala a la

    flama

    a).- Observaciones:

    __________________________________________________________

    b).- Completa la reaccin: Cu + O2

    c).- Qu nombre recibe el compuesto obtenido?

    4.- Coloca dentro de la cucharilla de combustin una pizca de fierro. Acrcala a la

    flama.

    a).- Observaciones:

    ___________________________________________________________

    b).- Completa la reaccin: Fe+ O2

    c).- Qu nombre recibe el compuesto obtenido?:

    ___________________________________

    5.- Coloca dentro de la cucharilla de combustin una pizca de estao. Acrcala a la

    flama.

  • a).- Observaciones:

    ___________________________________________________________

    b).- Completa la reaccin: Sn + O2

    c).- Qu nombre recibe el compuesto obtenido?:

    ___________________________________

    II.- OBTENCION DE OXIDOS ACIDOS O ANHDRICOS:

    1.- Coloca dentro de la cucharilla de combustin una pizca de azufre. Acrcala a la

    flama

    a).- Observaciones:

    ___________________________________________________________

    b).- Completa la reaccin: S + O2

    c).- Qu nombre recibe el compuesto obtenido?:

    2.- Sujeta con las pinzas para crisol un trocito de carbn y acrcalo a la flama.

    a).- Observaciones:

    ___________________________________________________________

    b).- Completa la reaccin: C + O2

    c).- Qu nombre recibe el compuesto obtenido?:

    III.- RECONOCIMIENTO DE OXGENO

    Parte I

    1. Se coloca la mezcla de clorato de potasio en polvo y dixido de manganeso

    dentro del tubo Pyrex, se tapa con el tapn de hule que tiene el tubo de

    desprendimiento. Se arma el aparato como en la figura:

  • 2. Se calienta la mezcla suavemente, comenzando por el tubo externo superior del

    tubo hasta que el calor sea uniforme y se desprenda el oxgeno en corriente

    moderada (cuando haya salida de burbujas dentro del frasco colocado en la

    cuba hidroneumtica).

    3. El gas se recibe dentro del frasco de boca ancha (que previamente han sido

    llenados de agua hasta el ras), el oxgeno producido por desalojamiento del

    agua.

    4. Se tapan el frasco con un vidrio de reloj dentro de la cuba hidroneumtica;

    despus se sacan de la cuba y se colocan boca arriba sobre la mesa de trabajo

    sin quitarles el vidrio de reloj.

    5. Se saca el tubo de desprendimiento de la cuba y se retira el mechero del aparato

    generador de oxgeno.

    6. Ya que el clorato de potasio se descompone lentamente, se acelera la reaccin

    agregndole dixido de manganeso como catalizador positivo.

    7. Toca ahora la parte inferior del matraz y anota el cambio de temperatura.

    Parte II

    1. Se toma un tubo de ensaye que contenga oxgeno y, sin destaparlo

    completamente, se introduce en l un palillo o una astilla de madera con punto

    de ignicin.

    Observa y anota lo que ocurre a la madera.

    Observa uno de los frascos que contienen oxgeno gaseoso y anota las

    siguientes observaciones y propiedades.

    a) Estado fsico

    b) Color

    c) Olor

    V. CUESTIONARIO

    CUESTIONARIO No. 1 (OXIGENO)

    1. Por qu el oxgeno puede guardarse en frascos con la boca hacia arriba?

    2. Investiga y anota la densidad del oxgeno.

    3. Al arder la astilla con punto de ignicin se demostr que el oxgeno es:

    4. Explica porque tienen esa propiedad.

    5. A qu se le llama catalizador?

    CUESTIONARIO No.2

    1. Qu cambio qumico sufri el xido de manganeso II al calentarse?

    2. Escriba la ecuacin.

    3. Explica por qu la reaccin es reversible.

    4. Defina los trminos de reaccin reversible e irreversible.

  • PRCTICA N 07

    PROPIEDADES DE LOS OXIACIDOS Y ESTUDIO DE LAS SALES

    I. PROPIEDADES DE LOS OXIACIDOS

    1.1 Objetivo: Conocer las propiedades de los compuestos oxiacidos

    1.2 Introduccin

    - Prcticamente no hay industria en la que intervengan procesos qumicos en la que no

    tenga que usarse cido sulfrico.

    - Se emplea para limpiar metales, fabricar cido ntrico y cido clorhdrico, en la

    produccin de colorantes, fertilizantes, glucosa y explosivos, en la refinacin de

    petrleo etc.

    - Es a tal grado importante el cido sulfrico que los pases que lo producen en mayor

    cantidad son los ms adelantados industrialmente.

    1.3 Materiales y Reactivos

    1 vaso de precipitados 5 ml de c. Sulfrico

    2 tubos de ensayo 2 gr de granalla de zinc

    Probeta de 10 ml 2 gr de azcar

    1.4 Procedimiento

    1.- Observa la sustancia que se halla en el vaso de precipitados: es el cido

    sulfrico (H2S04). Anota de ella las siguientes propiedades fsicas.

    a).-Estado fsico____________________________________________________

    b).-Color __________________________________________________________

    c).- Olor___________________________________________________________

    d).- Al agitar un poco y con cuidado el cido, Qu aspecto tiene?

    2.- En un tubo de ensayo que contenga 3 ml. de agua, aada (CON

    PRECAUCIN) y poco a poco 2 ml. de cido sulfrico dejando que resbale por las

    paredes del tubo; agite y toque el fondo del tubo.

    a).- Qu se nota al tocar el tubo?_______________________________________

    3.- Coloca en un tubo de ensayo un poco de granalla de zinc y se le pone 2 ml. del

    cido que diluiste en el paso anterior.

    Observa: Ocurre la siguiente reaccin.

    Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

    4.- En un tubo de ensayo coloca un poco de agua, se le aade un poco de azcar,

    y un poco de cido sulfrico concentrado. Espere 2 minutos y observe:

  • a).- Qu le pasa al azcar al contacto con el cido?

    __________________________________________________________________

    b).- Qu elementos le quita el H2SO4 al azcar, para que esta se carbonizara?

    __________________________________________________________________

    c).- Ya que el cido sulfrico absorbe con avidez el agua, se le conoce como:

    __________________________________________________________________

    d).- Debido a que la molcula de H2SO4 contiene oxgeno, se clasifica como un:

    __________________________________________________________________

    II. ESTUDIO DE LAS SALES

    2.1 Objetivo: El alumno obtendr e identificar las sales formadas en una reaccin

    2.2 Introduccin

    Recibe el nombre de sales un grupo de compuestos qumicos clasificados en sales

    haloides (no oxigenadas) y oxisales (oxigenadas), por las condiciones de obtencin son

    cidas y bsicas, por los cationes que intervienen, sencillas y dobles.

    Las sales producen de los cidos en los cuales los hidrogeniones han sido

    reemplazados por uno o varios cationes.

    Las sales pueden obtenerse por:

    1.- Sntesis, unin de dos o ms elementos (directa).

    2.- Por desplazamiento, sustitucin de un elemento ms elevado en su potencial de

    ionizacin.

    3.- Y por doble sustitucin o neutralizacin.

    2.3 Materiales y Reactivos

    Soporte universal Hidrxido de Sodio

    Mechero cido Clorhdrico

    Cpsula de Porcelana Agua destilada

    Mortero Yodo

    Agitador Mercurio

    Esptula cido Actico

    1 vaso de precipitados 100ml Magnesio (granallas)

    Probeta 10ml Azul de bromotimol

    Embudo de filtracin

    Papel filtro

  • 2.4 Procedimiento

    1.- POR NEUTRALIZACIN: Coloque 5 ml. de solucin normal de NaOH, en una

    cpsula de porcelana y aada 3 gotas de fenolftalena, luego agitando con el

    agitador de vidrio, aada poco a poco el HCl hasta que desaparezca la coloracin

    rosada, ponga a fuego lento la cpsula para que se evapore toda el agua, retirando

    el mechero antes de que se agote el agua por completo.

    Qued en la cpsula un residuo color _______________llamado______________.

    de acuerdo con la clasificacin, es una sal ________________________________

    a).- Completa la ecuacin: NaOH + HCl

    2.- POR SISNTESIS: Obtenga un poco de Yodo no metlico y unas gotas de

    mercurio metlico sobre el mortero, con la mano del mortero pulverice las dos

    sustancias ligeramente, sin oprimir con fuerza, hasta que se convierta en una sal y

    con una esptula recgela y vacala sobre el papel. Observa:

    Se form una sal color_________________________________ de acuerdo a su

    clasificacin, es una sal

    __________________________________________________________________

    a).- Completa la ecuacin: Hg + I2

    3.- POR DESPLAZAMIENTO: En un vaso de 100 ml. coloque 2 ml. de solucin de

    cido actico al 2%, aada 1 gr. aproximadamente de torneaduras de mg. De una

    en una para evitar una reaccin violenta, aada 3 gotas de indicador de azul de

    bromotimol, que dar un vire amarillo, y cuando este color desaparezca, sin que

    pase a color azul, separe el resto de las torneaduras por filtracin y en el vaso,

    hierva la solucin a fuego lento.

    Esta sal tom un color blanco que es sal de magnesio. De acuerdo con la

    clasificacin es una sal:

    _________________________________________________________________

    Completa la ecuacin: Mg + CH3COOH

  • PRCTICA N 08

    OBTENCIN DE UNA SAL INSOLUBLE Y REACCIONES DE LAS SALES

    I. OBTENCION DE UNA SAL INSOLUBLE

    1.1 Objetivo

    Que el alumno identifique y comprenda como se forma una sal insoluble a partir

    de soluciones de sales solubles, y que adems entienda el proceso de una

    reaccin qumica.

    1.2 Introduccin

    Para conocer la solubilidad de las sales en el agua es til seguir las siguientes

    reglas:

    Todos los nitratos, cloratos y acetatos son solubles (el acetato de plata es

    poco soluble)

    Los cloruros, bromuros y yoduros de todos los metales son solubles a

    excepcin de los de plomo, plata y mercurio.

    Todos los sulfatos son solubles excepto los de bario, calcio, plomo y

    mercurio.

    Todas las sales comunes de los metales IA (incluyendo las de amonio)

    son solubles.

    Los sulfuros de todos los metales son solubles, excepto los del grupo IA y

    IIA que son insolubles en agua.

    Son insolubles los carbonatos, cromatos y fosfatos excepto los de sodio,

    potasio, amonio y el cromato de magnesio.

    1.3 Materiales y Reactivos

    Gradilla Nitrato de plomo

    7 tubos de ensaye Sulfato de amonio

    Carbonato de Sodio

    Sulfato de aluminio

    Agua destilada

    1.4 Procedimiento

    1.- Numera 4 tubos de ensaye progresivamente; vierte en cada tubo 5 ml de agua

    destilada, posteriormente agrega un poco de cada una de las sales, de tal manera

    que el tubo #1 contenga nitrato de plomo, el tubo #2 sulfato de amonio, el tubo #3

    carbonato de sodio y el tubo #4 sulfato de aluminio.

    2.- En un tubo de ensaye mezcla una parte de la solucin del tubo #1 con la

    solucin del tubo #2.

  • a) Observa y anota el aspecto que tiene la mezcla, as como los cambios que

    ocurren.

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________

    b) Anota la reaccin qumica que se llev a cabo (frmulas y nombres)

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________

    3.- Mezcla el resto de la solucin del tubo #1 con una parte de la solucin del tubo

    #3.

    a) Observa y anota que aspecto tiene la mezcla. _________________________

    __________________________________________________________________

    __________________________________________________________________

    b) Anota la reaccin qumica que se llev a cabo (frmulas y nombres).

    __________________________________________________________________

    __________________________________________________________________

    4.- Mezcla el resto de la solucin del tubo #3 con la solucin del tubo #4.

    a) Observa y anota que aspecto tiene la mezcla. ______________________

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________

    b) Anota la reaccin qumica que se llev a cabo (frmulas y nombres).

    __________________________________________________________________

    __________________________________________________________________

    II. REACCIONES DE LAS SALES

    2.1 Objetivo: Efectuar diferentes reacciones qumicas para la obtencin de sales

    inorgnicas

    2.2 Introduccin

    Si ponemos en contacto un cido y una base, en solucin, ocurre lo que se llama una reaccin de neutralizacin. Los productos formados son el agua y una sal; una sal est formada por partculas unidas entre s, mediante fuerzas elctricas muy intensas. Las sales pueden ser; oxisales (si se originan de un oxicido) y haloideas (si se forman a partir de un hidrcido).

  • 2.3 Materiales y Reactivos

    2 vasos de precipitados Cloruro de sodio

    Embudo de filtracin 5 ml de nitrato de plomo II

    Papel filtro Solucin de HCl

    1 probeta de 10 ml 5 ml de acetato de plomo

    Agitador Azul de bromotimol

    2.4 Procedimiento

    Experimento 1.-

    1.- Colocar 5 ml. de una solucin de nitrato de plomo en un vaso de precipitados y

    se le aaden 5 ml. de una solucin de cido clorhdrico y 3 gotas de azul de

    bromotimol.

    Dejar reposar 5 minutos.

    2.- Preparar un papel filtro sobre un embudo y filtrar (agitar el contenido del vaso al

    vaciar). Recoger el filtrado en otro vaso

    3.- Extender el papel filtro sobre la mesa y observar la sal obtenida, de acuerdo a la

    siguiente reaccin:

    Pb (N03)2 + 2HCl PbCl2 + 2 HN03

    a). - Cmo se llama la sal obtenida? _______________________________

    b).- Anota la frmula de la sal obtenida ________________________________

    c).- De acuerdo a la frmula, se trata de una sal:_________________________

    Experimento II.-

    1.- E n un vaso de precipitados, se ponen 5 ml. de acetato de plomo y se le aaden

    con una esptula un poco de cloruro de sodio y 3 gotas de azul de bromotimol.

    Agitar hasta que reaccione toda la sal.

    2.- Tome otro papel filtro y filtre agitando la solucin.

    3.- Al terminar de filtrar, colocar el papel filtro sobre la masa y observe la sal

    obtenida mediante la siguiente reaccin.

    (C2H3O2)2 Pb + NaCl C2H3O2 Na + PbCl2

    a).- Cul es el nombre de la sal de sodio obtenida:

    b).- La sal anterior se clasifica como: ___________________________________

    c).- La sal comn, para consumo humano De dnde se obtiene?

  • PRCTICA N 09

    PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS DE LOS METALES DE TRANSICIN

    I. OBJETIVO

    Comprobar mediante la observacin, algunas reacciones qumicas.

    II. INTRODUCCION

    La mayora de los metales se encuentran en la naturaleza combinados qumicamente

    en forma de minerales. Un mineral es una sustancia natural con una composicin

    qumica caracterstica, que vara solo dentro de ciertos lmites. Un depsito mineral

    cuya concentracin es adecuada para extraer un metal especfico se le conoce como

    mena.

    Las caractersticas de los metales ms importantes son:

    Los metales tienen apariencia lustrosa, son slidos a temperatura ambiente (con

    excepcin del mercurio). El carcter metlico en la tabla peridica aumenta

    exactamente en direcciones opuestas, esto es, de derecha a izquierda en perodos, y

    de arriba hacia abajo en grupo. Como los metales tienen por lo general

    electronegatividades bajas, tienden a formar cationes y casi siempre adquieren

    nmeros de oxidacin positivos en sus compuestos.

    Generalmente tienen puntos de fusin y ebullicin altos. Los metales tambin tienen

    densidades altas. Tambin son maleables. Las substancias maleables se pueden

    laminar para darles muchas formas diferentes.

    Poseen reflectividad muy alta, Conductancia elctrica alta, que decrece cuando

    aumenta la temperatura y alta conductancia trmica y propiedades mecnicas tales

    como resistencia y ductibilidad

    III. MATERIALES Y REACTIVOS

    Materiales Reactivos

    10 tubos de ensaye de 15 x 25

    Pinzas para tubo de ensaye

    1 pipeta de 1ml

    1 pipeta de 5 ml

    1 probeta de 100ml

    Mechero de Bunsen

    Gradilla para tubos de ensaye

    Dicromato de Potasiio K2Cr2O7

    Cromato de Potasio K2CrO4

    cido clorhdrico HCl

    Hidrxido de amonio NH4OH

    Hidrxido de Sodio 6M NaOH

    Sulfato de cromo Cr2(SO4)3.15 H2O

    cido Sulfrico H2SO4 6N

    Virutas de fierro

  • Sulfato de Cobre CuSO4.H2O

    Nitrato de Plata AgNO3

    Ferrocianuro de potasio K4Fe (CN)6

    Carbonato de sodio Na2CO3

    Cloruro de Sodio NaCl

    IV. PROCEDIMIENTO:

    ELEMENTOS DE TRANSICION GRUPOS I: IIIB, IVB, VB, VIB Y VIIB.

    Grupo VIB

    I) Cromatos y Dicromatos

    a) Llenar hasta la mitad dos tubos de ensaye de dicromato de potasio: Aadir 1

    ml de HCl concentrado a una de las probetas. Repetir el mismo paso pero con

    solucin concentrada de NaOH. Efectuar las observaciones permitentes y

    escribir la ecuacin.

    b) Repetir el mismo experimento pero con cromato de potasio.

    c) Naturaleza anftera del hidrxido de cromo.

    Verter 25 ml de agua y 1 ml de sulfato de cromo diluido en una probeta de 100

    ml y mezclar eficazmente. Aadir 1 ml de hidrxido de sodio NaOH 6 N.

    Observar el precipitado verdoso de Cr(OH).

    Escribir la ecuacin.

    Dividir la solucin en dos partes iguales. (Tubos de ensaye grandes). Aadir en

    una de ellas un de disolucin concentrada de NaOH. y a la otra un exceso de

    HCl concentrado.

    Efectuar las observaciones pertinentes y escribir las ecuaciones.

    ELEMENTOS DE TRANSICION GRUPO II:

    Grupo VIIIB

    d) PROPIEDADES DEL Fe.

    a) Reaccin del Fe frente a cidos y bases.

    Preparar dos tubos de ensaye grandes, uno con 10 ml de cido sulfrico 6 N y el

    otro con 10 ml de NaOH 6 N. Aadir 20 gr de virutas de hierro limpias a cada

    tubo. Probar que el gas desprendido es H2. Escribir las ecuaciones.

  • ELEMENTOS DE TRANSICION III:

    Grupo IB

    e) COMPUESTOS DEL COBRE Y PLATA

    a) Aadir 2 ml de CuSO4 1 M a 10 ml de agua en un tubo de ensaye grande, y

    aadir 5 ml de NaOH 6 N y mezclar bien. Observe el precipitado azul de

    Cu(OH)2. Calentar a ebullicin, hasta observar la formacin de CuO, negro.

    Escribir las ecuaciones.

    b)Llenar hasta la mitad dos tubos de ensaye grandes de una solucin diluida de

    CuSO4. Aadir varios ml de una solucin diluida de K4Fe(CN)6 a unos de los

    tubos y disolucin de Na2CO3.

    Observar los precipitados y escribir las ecuaciones.

    f) COMPUESTOS DE PLATA

    a) Llenar hasta la mitad cinco tubos de ensaye con una solucin diluida de

    AgNO3.

    b) Aadir a cada tubo, respectivamente, soluciones diluidas de NaCl, NaBr,

    Na2CO3 y K2CrO4.Observar los precipitados formados. Aadir un exceso de

    NH4OH a cada tubo.

    Escribir las ecuaciones.

    LA FAMILIA DEL ZINC: Grupo IIB

    g) COMPUESTOS DEL Zn.

    a) Naturaleza anftera del Zinc. Aadir 1 ml de NaOH 6 N al 20 ml de sulfato de

    cinc.

    Observar el precipitado blanco de Zn(OH)2. Dividir la mezcla en dos partes

    iguales.

    b) A una de ellas, aadir 5 ml de HCL concentrado, y a la otra 5 ml de NaOH 6N.

    Explicar porque se disuelven los precipitados. Escribir las ecuaciones.

    c) Complejo amoniacal. Aadir 5 ml de NaOH 6 N a 20 ml de ZnSO 0.1 M.

    Agregar despus NH4OH, en exceso. Explicar por qu se disuelve el precipitado

    de Zn(OH)2.

    Escribir las ecuaciones.

    V. CUESTIONARIO:

    1. Qu es un elemento de transicin?

    2. En que se diferencian los elementos de transicin de los otros elementos?

    3. Qu es Nombrar y dar las frmulas de los xidos de hierro naturales.

  • PRACTICA N 10

    DETERMINACION DE pH Y NEUTRALIZACION ACIDO BASE

    I. OBJETIVOS

    Conocer mtodos de determinacin de pH relativo de las soluciones, mediante

    indicadores.

    II. FUNDAMENTOS TEORICOS

    2.1 ACIDOS Y BASES

    Segn la teora de Arrehenius. Acido es una sustancia capaz de dar iones H+ en

    soluciones acuosas y base aquella que da iones OH-. Estos iones producen un color

    caracterstico con ciertas sustancias llamadas indicadores cido base. As por

    ejemplo, el indicador anaranjado de metilo da color con los cidos y amarillo con las

    bases. La fenolftaleina que es otro de los indicadores comunes es transparente e

    incoloro con los cidos y rojo intenso con las bases.

    2.2 REACCION ACIDO BASE

    Es la que tiene lugar entre un cido y una base.

    En esencia es una reaccin rpida entre iones H+ y iones OH- para producir agua,

    segn:

    H+ + OH- = H2O

    2.3 NEUTRALIZACION ACIDO BASE

    Habr neutralizacin si el nmero de moles de H2 de la solucin cida es igual al

    numero de moles de OH- de la solucin bsica. Si una solucin cida tiene indicador de

    anaranjado de metilo, el color de la solucin ser roja, tal como se dijo. Al neutralizarla

    con una solucin bsica el color cambiara al anaranjado, es decir un color intermedio

    entre el rojo y amarillo. Bastara una o dos gotas de exceso de base para que el color se

    torne amarillo, indicndonos as que la solucin ha pasado a la zona bsica y dejara de

    ser neutra.

    2.4 DETERMINACION DE pH MEDIANTES INDICADORES

    Los indicadores de cidos o bases son en general cidos dbiles orgnicos de

    estructura compleja, pero que para el caso puede simplificarse a la expresin Hln, cuyo

    equilibrio es:

    Hln = H + In-

    En medio cido el equilibrio esta desplazando a la izquierda de modo que es la especie

    presente en mayor proporcin es la molculas no disociadas de HLn con un

    determinado color. En medio bsico, en cambio, el equilibrio esta desplazado hacia la

  • derecha y la especie en mayor proporcin es la del andino In- de un color diferente al

    de las molculas. Es lgico que, que cuando las concentraciones de HLn y In- sean

    iguales, el color de la solucin ser la mezcla de ambos colores. Esto ocurre en un pH

    particular para cada indicador, y se conoce como punto de viraje.

    Este viraje es apreciado en un rango de 1 a 2 unidades de pH. Los indicadores que se

    usaran en este experimento cambian de colores dentro de un rango de pH siguientes:

    INDICADOR Color de Hin pH Color de In

    Violeta de metilo Verde 0-3 Turquesa

    Anaranjado de metilo Rojo 3-4.5 Amarillo

    Rojo de metilo Rojo 4-5.5 Amarillo

    Azul de bromotimol Amarillo 6-8 Azul

    Fenolftaleina Incoloro 8-10 Rojo

    Amarillo de Alizarina Amarillo 10-12 Rojo

    Conocidos los intervalos de viraje de los colores que exhiben ambas formas de una

    serie de indicadores, se pueden determinar el pH de una solucin acuosa con

    aproximadamente de 0.5 unidades de pH.

    III. MATERIALES Y REACTIVOS

    MATERIALES

    - 1 esptula de vidrio

    - 1 gradilla para tubos

    - 2 goteros

    - 12 tubos de ensayo pequeos

    - 1 soporte de tubos de ensayo de madera

    - 1 pipeta de 2ml

    - 1 pipeta de 5ml

    - 2 vasos de precipitacin de 250ml

    - 1 probeta de 25ml

    REACTIVOS

    - Cloruro de amonio ( slido )

    - Bicarbonato de sodio ( slido )

    - Carbonato de sodio ( slido )

    - Acetato de amonio

    - Acido actico 0.1 M

    - Solucin estndar de NaOH 0.1 N

    - Solucin de HCl 1N o 1M

    - Solucin estndar de HCl , 0.1 N

  • - Solucin de NaOH 1N o 1 M

    - Indicador violeta de metilo

    - Indicador anaranjado de metilo

    - Indicador rojo de metilo

    - Indicador azul de bromotimol

    - Indicador fenolftaleina

    - Indicador amarillo de alizarino

    - Indicador de azul de psilon

    - Agua destilada

    IV. EXPERIENCIAS A REALIZAR

    EXPERIENCIA #1: CAMBIO DE COLOR DE LOS INDICADORES Y PUNTOS DE

    VIRAJE

    Adicionar 3ml de solucin de HCl 1M a un tubo de ensayo y agregue 3 gotas de

    indicador violeta de metilo (anote color), luego adicione gota a gota (cuente las gotas

    gastadas) de solucin de NaOH 1M hasta observar el viraje (anote color intermedio),

    luego el color final(anote).

    Repita el mismo experimento con las mismas soluciones tantas veces como

    indicadores tenga, pruebe con anaranjado de metilo, Azul de bromotimol, fenolftaleina

    y amarillo de Alizarina y azul de psilon.

    Indique para cada indicador su color en medio cido, color de viraje y color en medio

    bsico.; As mismo explique en cada vaso la variacin de volmenes de NaOH utilizado

    en cada prueba.

    EXPERIENCIA #2: USO DE INDICADORES

    En 6 tubos de ensayo adicione 3ml de las siguientes soluciones: Al 1 y al 3 tubos

    adicione NaOH 0,1N ; Al 2 y al 4 agregue HCl 0,1 N; y al5 y 6 agregue agua destilada.

    Agregue 3 gotas de indicador anaranjado de metilo al 1 al 2 y 5 tubos (anote

    observaciones); Luego 3 gotas de indicador fenolftaleina Al 3, 4y 6 tubos (anote

    observaciones), guardar estos tubos para el experimento 3.

    EXPERIENCIA #3: NEUTRALIZACION

    Llevando un control del numero de gotas de solucin cido o base concentradas, segn

    sea el caso, agregue gota a gota la solucin correspondiente a los cuatro primeros

    tubos hasta conseguir primero el viraje de color y luego sobrepasar la neutralizacin,

    con unas gotas mas de solucin. Anote los colores y sus observaciones.

    Finalmente y alternativamente agregue una gota de cido al quinto tubo y una gota de

    base al sexto tubo. Anote los colores. Ahora agregue dos gotas de base al quinto y

    otras de cido al sexto. Anote los colores.

  • EXPERIENCIA #4: DETERMINACION DEL pH DE SOLUCIONES

    Adicione la muestra a determinar en un tubo de ensayo limpio y luego agregue 10ml de

    agua destilada y agite hasta completar la disolucin.

    Divida en cinco partes iguales utilizando cuatro tubos mas; Tome el primer tubo con la

    muestra y averiguar si la solucin es menor de pH 7 o mayor de pH 7. Para esto

    agregue 2 gotas de indicador de azul de bromotimol. Si su color es verde (mezcla de

    partes iguales de azul y amarillo) el pH ser 7 , ya no ser necesario seguir adelante.

    Si el color es azul el pH ser 8 o mayor de 8 . En este caso hay que recurrir al indicador

    siguiente que es la fenolftaleina, pero aadida al 2 tubo de ensayo con muestra. Por el

    color podr de deducir el pH o bien continuar con el indicador de amarillo de Alizarina

    Una tercera posibilidad es que el color del primer tubo de ensayo sea amarillo, lo que

    indicara que el pH sea 6 o menor de 6. En otro tubo de ensayo con muestra pruebe con

    anaranjado de metilo, cuyo rango de pH quede aproximadamente a la mitad entre 1 y

    7, esto es que su viraje es de3 a 4.5. Segn el color podr seguir utilizando los otros

    indicadores, hasta determinar el pH de la solucin.

    Ensaye y determine el pH de otras soluciones muestra.

  • PRACTICA N 11

    ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS

    I. OBJETIVO: Observar y reconocer evidencias que nos indiquen que ha sucedido una

    reaccin qumica.

    II. INTRODUCCIN:

    Se le llama ecuacin qumica a la representacin escrita de una reaccin por medio de

    frmulas y smbolos.

    Se le llama cambio o reaccin qumica al fenmeno el cual implica la transformacin de

    una forma de materia a otra forma distinta.

    Generalmente, las podemos reconocer o detectar con nuestros sentidos. Las

    observaciones evidencias comunes son:

    a).- Aparicin de un precipitado

    b).- Desprendimiento de un gas

    c).- Cambio aparicin de un color

    d).- Cambio o aparicin de un olor

    e).- Absorcin desprendimiento de luz calor

    III. MATERIAL Y REACTIVOS

    4 tubos de ensayo 3 ml. nitrato de plata

    Pinzas para tubo 6 ml. de cido clorhdrico

    Mechero Zinc

    Gradilla Nitrato de plomo

    Probeta 10 ml. Yoduro de potasio

    Magnesio

    Permanganato de potasio

    Perxido de hidrgeno (agua oxigenada)

    cido sulfrico

    IV. PROCEDIMIENTO:

    1.- En un tubo de ensayo se ponen 3 ml. de Nitrato de plata (AgNO3), se le agrega la

    misma cantidad de cido clorhdrico (HCl).

    a).- Qu evidencias nos indican que ha sucedido una reaccin qumica?

    b).- Complete la ecuacin qumica: Ag NO3 + HCl

    2.- En un tubo de ensayo ponga 3 ml. de cido clorhdrico y adale una pequea

    cantidad de zinc.

    a).- Complete la ecuacin qumica: HCl + Zn

  • b).- Como se llama el gas que se produjo?_____________________________

    c).- Qu nos indica que se ha efectuado una reaccin qumica?

    ___________________________________________________

    3.- En un tubo de ensayo ponga 3 ml. de nitrato de plomo y adale 3 ml. de yoduro de

    potasio.

    La reaccin que se efecta es: Pb (NO3)2 + K I PbI2 + KNO3

    a).- Qu evidencias indican que sucedi una reaccin qumica?

    4.- Tomar un trocito de magnesio con la pinza y acercarlo a la llama del mechero

    (Reaccionar con el oxgeno del aire)

    a).- Qu indica que ha sucedido una reaccin

    qumica?____________________________

    b).- Completa la ecuacin: Mg + O2

    5.- En un tubo de ensayo poner 3 ml. de permanganato de potasio aadirle 5 gotas de

    cido sulfrico y 3 ml. de agua oxigenada.

    a).- Qu evidencias indican que se efectu una reaccin:

  • PRACTICA N 12

    TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

    I. OBJETIVO: Conocer Las diferentes formas en que pueden reaccionar las sustancias.

    II. INTRODUCCIN:

    Se da el nombre de reaccin qumica al proceso mediante el cual los tomos de las

    sustancias que reaccionan se combinan entre s para formar nuevas sustancias.

    Tipos de reaccin qumica:

    1.- Sntesis o combinacin directa

    2.- Descomposicin

    3.- Sustitucin simple

    4.- Doble sustitucin

    III. MATERIAL Y REACTIVOS

    Mechero Cinta de magnesio

    Pinzas para tubo xido de mercurio

    3 tubos de ensayo Yoduro de sodio

    Pajilla Agua de cloro

    Cloruro de sodio

    cido sulfrico

    IV. PROCEDIMIENTO

    1.- Prensa con las pinzas un tubo con un trozo de cinta de magnesio y acrcalo a la

    flama. Al terminar la reaccin observa el residuo y frtalo con los dedos.

    a).- Al poner en contacto el magnesio con la flama

    Con qu elemento del aire reacciona?_____________________________

    b).- Completa la ecuacin: Mg + O2

    c).- Qu compuesto se obtuvo?______________________________________

    d).- Qu tipo de reaccin tuvo lugar? _______________________________________

    2.- Se calientan a la flama un tubo de ensayo seco que contiene 1 gr. de xido de

    mercrico. Observe las paredes del tubo e introduce en el una pajilla en punto de

    ignicin.

    a).- Qu sustancia aviva la flama? _________________________________________

    b).- Completa la ecuacin: MgO +

    c).- A qu tipo de reaccin pertenece?

    _________________________________________________________________

  • 3.- En un tubo de ensayo que contenga la mitad de yoduro de sodio agrega un poco de

    agua de cloro. Agita y observa:

    a).- Completa la ecuacin: NaI + Cl2

    b).- Qu elemento fue desalojado por el cloro?____________________________

    c).- Qu tipo de reaccin se ha presentado entre las sustancias?

    ______________________________________________________________________

    4.- En un tubo de ensayo se coloca un poco de cloruro de sodio.

    Vierta sobre l un poco de cido sulfrico.

    a).- Completa la ecuacin: NaCl + H2SO4

    b).- A qu sustancia sustituye el SO4? _____________________________________

    c).- Qu tipo de reaccin ocurri?

  • PRCTICA N 13

    PREPARACIN DE DISOLUCIONES Y MEDIDA DE DENSIDADES 1. OBJETIVO GENERAL

    Con el objetivo de resaltar la importancia que las disoluciones tienen en el trabajo cotidiano

    de laboratorio, se pretende que los alumnos aprendan a preparar disoluciones tipo.

    2. OBJETIVOS ESPECFICOS Al trmino de esta prctica los alumnos debern haber aprendido a:

    Expresar las concentraciones de las disoluciones en molaridad.

    Dada la molaridad de una disolucin, calcular la masa de soluto en un volumen dado, o

    el volumen de disolucin que contiene una cantidad dada de soluto.

    Transferir un producto slido a un recipiente.

    Trasvasar un producto lquido a otro recipiente.

    Pesar un producto slido.

    Leer correctamente el volumen de un lquido.

    Utilizar una pipeta.

    Utilizar un matraz aforado.

    Preparar una disolucin de una concentracin dada a partir del soluto en estado slido y

    a partir de un lquido (por dilucin).

    Determinar la densidad de un slido o lquido

    3. INTRODUCCIN

    Una disolucin es una mezcla homognea de las molculas, tomos o iones de dos o ms

    sustancias diferentes, que reciben el nombre de componentes de la disolucin. La mayora de

    las disoluciones que se utilizan contienen dos componentes, a uno de ellos se le llama

    disolvente y al otro soluto. En general, se llama disolvente al componente que no cambia de

    estado al realizarse la disolucin, o al que se encuentra en mayor proporcin y, se llama soluto

    a la sustancia minoritaria en una disolucin o, en general, a la sustancia de inters.

    Las propiedades fsicas y qumicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de

    soluto y disolvente presentes. Por otra parte, para disponer de la cantidad deseada de un

    producto que se encuentra en disolucin, o para calcular la cantidad presente de una sustancia

    dada en una mezcla problema hace falta saber expresar la concentracin de las disoluciones.

    En qumica, la concentracin de una disolucin es la proporcin o relacin que hay entre la

    cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve,

    el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolucin es el resultado de la mezcla

    homognea de las dos anteriores. A menor proporcin de soluto disuelto en el disolvente,

    menos concentrada est la disolucin, y a mayor proporcin ms concentrada es sta. La

    concentracin puede expresarse en masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen.

    Las disoluciones que vamos a utilizar en este curso prctico sern disoluciones lquidas, en las

    que el disolvente va a ser el agua. La concentracin de la disolucin la vamos a expresar en

    trminos de molaridad.

  • Preparacin de disoluciones con material aforado Para preparar una disolucin lo primero que debemos conocer es el volumen y la

    concentracin que queremos preparar y, una vez conocidos, calcular la cantidad de soluto

    necesario.

    La forma en que se calcule y mida esta cantidad depende de si partimos de solutos:

    - Slidos: basta pesar para obtener la cantidad que corresponda a los moles necesarios.

    - Lquidos: pueden ser lquidos puros o disoluciones de riqueza o molaridad conocida.

    a) Si el lquido de partida es puro podemos:

    1. Pesar el lquido

    2. Si conocemos la densidad, calcular el volumen correspondiente y medirlo con una

    pipeta u otro material calibrado

    b) Si partimos de una disolucin del compuesto podemos:

    1. Si conocemos la molaridad de la disolucin, calcular el volumen necesario por una

    simple operacin matemtica

    2. Si conocemos la densidad de la disolucin y su riqueza (% del compuesto en la

    disolucin), calcular el volumen correspondiente a los moles necesario

    Adems, debemos tener presente de qu instrumentos y utensilios se dispone en el laboratorio.

    Debemos disponer de: - Un matraz aforado del volumen que deseamos preparar (con el tapn adecuado)

    - Papel de aluminio, pesa-sustancias, vaso de precipitados, etc. y una esptula para pesar si el

    compuesto es slido.

    - Un vial, vaso de precipitados, erlenmeyer, etc. para pesar en caso de que el compuesto sea

    lquido, o bien una pipeta, dosificador, bureta, etc. para medir un volumen.

    - Un vaso de precipitados (slo disoluciones acuosas) o matraz erlenmeyer, varilla de vidrio o

    agitador magntico+barra magntica para disolver.

    - Un embudo cnico para trasvasar.

    - Un cuentagotas para enrasar.

    El Procedimiento a seguir ser el siguiente: 1. Se pesa o se mide el volumen del compuesto utilizando el recipiente ms adecuado que se

    necesite

    Observaciones:

    Si se trata de un slido apelotonado o en forma de cristales grandes, es mejor triturarlo

    antes de pesar.

    Si se utiliza la pipeta para medir el volumen necesario, nunca se pipetear directamente

    del frasco original (se depositar una cantidad adecuada en un recipiente limpio y seco y se

    pipetear de l).

    2. Si el compuesto se ha medido con pipeta o dosificador se puede introducir la muestra

    directamente en el matraz aforado y se sigue a partir del punto 8.

    Precaucin: si el compuesto es un lquido concentrado, hay que tener en cuenta su

    naturaleza qumica. Por ejemplo: si es un cido concentrado, se debe aadir un poco de

    agua desionizada en el matraz aforado y despus, el cido.

  • 3. Si el compuesto se ha pesado, se trasvasa al vaso de precipitados o erlenmeyer (si es

    necesario, ayudndose de una esptula o un cuentagotas).

    4. Para arrastrar todo el compuesto que pueda quedar adherido al recipiente, se lava ste

    con pequeas cantidades de disolvente (a partir de aqu, agua desionizada) y se vierte el

    lavado en el vaso.

    5. Se disuelve el compuesto utilizando la mnima cantidad de agua desionizada posible.

    Durante este proceso se puede utilizar una varilla de vidrio o un agitador magntico para

    favorecer la disolucin.

    Observacin: En caso de disoluciones endotrmicas o exotrmicas, se homogeneiza y se

    deja reposar hasta que alcance la temperatura ambiente no se podr trasvasar al

    matraz aforado hasta que no est a temperatura ambiente.

    6. Se trasvasa la disolucin cuidadosamente al matraz aforado. Para ello se puede hacer uso

    de un embudo, de una varilla de vidrio, o directamente desde el vaso de precipitados.

    7. Se lava el vaso varias veces con pequeas cantidades de agua desionizada y se vierten

    los lavados al matraz aforado por el mismo sistema usado en el apartado anterior

    (embudo, varilla o vaso directamente). De este modo la disolucin se trasvasa

    cuantitativamente.

    8. Se aade agua desionizada al matraz aforado hasta una zona cercana a la marca de

    enrase, pero sin llegar a ella.

    9. Se tapa el aforado y se homogeneiza la disolucin agitando varias veces. Se quita el tapn

    y se deja reposar para que las gotas del cuello del matraz resbalen hacia la disolucin.

    10. Se enrasa con agua desionizada hasta la marca del aforado. Para ello:

    Se colocan los ojos a la misma altura que el nivel del lquido con el matraz apoyado sobre

    una superficie horizontal

    Se iguala el fondo cncavo del menisco con la marca del matraz aforado con la ayuda de

    un cuentagotas y agua desionizada aadida gota a gota

    11. Se etiqueta la disolucin indicando: nombre o frmula del compuesto, la concentracin, el

    grupo de prcticas y el puesto de trabajo. En caso de tener que almacenarla, se aadir la

    fecha de preparacin as como los smbolos de peligrosidad.

  • Observacin: Si la sustancia o compuesto utilizado es un patrn primario, se obtiene as una disolucin de

    concentracin exactamente conocida. Si la sustancia no es patrn primario, se obtiene una

    disolucin de concentracin aproximada que habra que valorar con un patrn primario para

    estandarizarla.

    Las distintas formas de expresar la relacin entre las cantidades de soluto y disolvente se llama

    concentracin y se puede expresar de diversas formas:

    4. MATERIAL Y PRODUCTOS

    - Una balanza - Un frasco lavador

    - Dos matraces aforados de 100 Ml - Una varilla de vidrio

    - Un matraz aforado de 50 mL - Una pipeta de 5 mL

    - Un cuentagotas de plstico - Una pipeta de 1 mL

    - Dos vasos de precipitados de 50 mL - Dos embudos cnicos

    - Una bureta - Vidrio de reloj

    - Sulfato de cobre (CuSO4)

    - Lentejas de hidrxido sdico (NaOH)

    - Azcar

    - cido clorhdrico comercial (35% de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL)

    - Agua destilada

    5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

    1. Preparar 100 mL de una disolucin 1 M de cido clorhdrico a partir de una disolucin de

    cido clorhdrico comercial del 35% de riqueza y una dens


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