PROFESORA KARLA GOROZTIETA ROSALES

ACTIVIDAD DE LABORATORIO #2CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE OTROS DISOLVENTES

Planteamiento del problema:¿El agua presenta una gran capacidad de disolución?

ObjetivoInterpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes empleados es mejor.

Hipótesis

Si, los solutos orgánicos que contengan en su composición C, O, H (Carbón, Oxígeno e Hidrógeno) como el azúcar son buenos para disolverse en agua, aceite o alcohol entonces determinar cual tiene es el mejor disolvente.

Introducción: Es una sustancia liquida su nombre proviene del latín aqua la cual está formada por un átomo de oxigeno que tiene una carga negativa y dos de hidrogeno con carga positiva y es por eso considerada una molécula polar.Cubre tres cuartas partes del planeta o lo que es el 71% toda ella distribuida en Ríos, mares y lagos que se forman. Cuenta con características propias por encontrarse en la naturaleza como son: sin sabor, sin olor ni color y esta a su vez se clasifica en agua salada (mar) y dulce al contar con esas características se vuelve indispensable para la vida del ser humano ya que se encuentra tanto dentro como fuera de las células.

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Materiales9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 mL o pipeta de 5 mL, 1 vaso de precipitados de 250 mL, balanza granataria o electrónica, termómetro, pinzas para tubo, soporte universal completo, mechero Bunsen. Disolventes: agua destilada, etanol, aceite mineral (nombre comercial Menen). Solutos: cloruro de sodio, azúcar, bicarbonato de sodio.

Procedimiento1. Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan,

en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes es el mejor.

2. Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.

3. Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.

4. Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente (5 mililitros).

5. En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5 gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etc. Agita suavemente y anota tus observaciones.

6. Agrega una mayor cantidad de cada soluto (0.5 gramos) en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.

7. Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.

8. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones.

9. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus observaciones.

10.Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas con el aceite mineral.

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Diagrama de flujo

Armar nuestro soporte universal cuando esté terminado poner debajo el mechero de bunsen e ir abriendo cuidadosamente la llave del gas mientras otro con un encendedor hace que aparezca la flama con ayuda. De la tela que será colocada en el soporte pondremos a calentar el vaso de precipitados con 150ml de agua de la llave hasta que alcance una temperatura de 70°c.

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Numerar los tubo de ensayo con una etiqueta especificando las sustancias según el número de solutos a ocupar y colocarlos en los espacios de la gradilla para tuvo de ensaye.

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Vierte en cada tubo de ensaye la cantidad acordada de los disolventes según las etiquetas y las indicaciones.

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En la balanza medir la cantidad acordada de los solutos a ocupar y agregarlos a los tubos de ensayo según le corresponda la etiqueta revolver el soluto en el disolvente y anotar las observaciones

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Resultados

I. Disoluciones a temperatura ambienteSoluto en agua en alcohol en aceite

Sal 0.5g si 0.5 g si 0.5 g. NoAzúcar 0.5 g si 0.5 g. No 0.5 g. NoBicarbonato 0.5 g. No 0.5 g no 0.5 g. No

II. Disoluciones dentro del vaso con agua calienteSoluto en agua en alcohol en aceite

Sal 0.5 g 0.5 g 0.5 gAzúcar 0.5 g 0.5 g 0.5 gBicarbonato 0.5 g 0.5 g 0.5 g

Cuando los solutos ya no se disuelva en el disolvente ponlos en el agua caliente un minuto sácalos y agítalos así hasta que se disuelva y anota tus observaciones al terminar vierte la disoluciones a la tarja lava y enjuaga bien el material.

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Observaciones

Al hacer la practica pude observar que a temperatura ambiente los solutos que utilizamos (azúcar, sal y bicarbonato) el mejor disolvente fue el agua ya que en los resultados obtuvimos dos de tres mientras que en el alcohol a temperatura ambiente solo solo logramos disolver uno de tres que fue la sal y el aceite no se logró disolver ninguno de los solutos a temperatura ambiente.

Análisis y conclusión

De acuerdo a mi objetivo en esta actividad se cumplió ya que pude comprobar que de los tres disolventes a utilizar (alcohol, aceite, agua) el mejor disolvente fue el agua.

Concluir que la solubilidad de una sustancia depende de su naturaleza de ambas partes tanto del soluto como del disolvente así como otros factores que intervienen en este proceso como son la temperatura y la presión a la cual se somete.

Cuestionario

- ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?

La temperatura, el soluto, el disolvente y la presión.

- A temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?

El agua.

- Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoró

- o disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente?

No llegue a esa parte por falta de tiempo pero yo creo que disminuyó su capacidad

- ¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.

Pues hasta donde pudimos comprobar que solo fue hasta la temperatura ambiente y con 0.5 g de soluto y los datos obtenidos arrojaron que el mejor disolvente fue el agua.

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Bibliografía Disponible en: www.significados.com/solubilidad

Disponible en: www.definición.de/solubilidad Disponible en: www.pendientedemigracion.com.es/info/diciex/programas/química/html/solubilidad Disponible en: www.definición.de/agua