EQUIPO 4

• López Falfan Javier

• Ramírez Estrada Joyce Zulema

• Ramírez Rojas Iván Uriel

• Segura Marín Rubén de Jesús

*Práctica 8: “Preparación y estandarización de una solución de EDTA 0.01 M”

*ObjetivoIlustrar la aplicación analítica del concepto de formación y estabilidad de complejos en la determinación de la dureza del agua.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO1.-Escriba la fórmula desarrollada de la sal disódica del EDTA.

C10H14N2Na2O82H2O

2.-Escriba la fórmula desarrollada del indicador negro de Eriocromo T.

C20H12N3NaO7S

3.-Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica.

Reactivo Ingestión Inhalación Contactó con los ojos

Contacto con la piel

CaCO3 BAJA BAJA BAJA BAJA HCL ALTA ALTA ALTA ALTA Eriocromo negro T (Polvo)

BAJA BAJA BAJA BAJA

EDTA dihidratado

MEDIA MEDIA MEDIA MEDIA

*MATERIALES Y REACTIVOSMATERIAL REACTIVO

Vaso de pp de 150 ml. 1 g de sal disódica de EDTA dihidratado Balanza analítica 0.025 g de MgCL2.6H2O Espátula 0.1 de carbonato de calcio Matraz aforado de 250 ml Gotas de HCL 1:1 Piseta 6 ml de sol. Amortiguadora amoniacal Frasco de 250 ml de boca ancha 0.5 g de indicador Eriocromo negro T (polvo) Estufa de secado Agua destilada Matraz aforado de 100 ml Pipeta volumétrica de 25 ml 3matraces Erlenmeyer de 250 ml.

*Preparación de la solución de EDTA 0.01 M

• Pesar 1 g de sal disódica del EDTA dihidratado y 0.025 g de cloruro de Mg hexahidratado.

Paso 1

• Disolver los sólidos en agua y transferir a un matraz aforado de 250 ml y completar el volumen hasta el aforo.

Paso 2

• Se mezcla bien la solución y se pasa a un frasco etiquetado.

Paso 3

*Estandarización de la solución preparada

Se prepara una solución estándar de carbonato de calcio.

1.-Se disuelve 0.1g de carbonato de calcio, secado previamente a100ºC. en 20 mL de agua destilada y se agrega gota a gota HCI1:1 hasta que ya no aparezca efervescencia y la solución seaclara. 2.-Se pasa a un matraz aforado de 100 mL y se diluye hasta el marca del aforo. Cada mL de esta solución equivale a 1.00 mg decarbonato de calcio.

3.-Se vacía la solución en un frasco de boca ancha y se rotula como solución STD de calcio.

Con una pipeta volumétrica se introducen 25 mL de la solución STD de calcio en un matraz erlenmeyer de 250 mL y se diluye hasta 50 mL conagua destilada.

Se añaden 2 mL de solución amortiguadora amoniacal y una

pizca delindicador Eriocromo negro T (ENT).

Se valora con la solución de EDTA hasta que desaparezca totalmente elcolor rojizo y la solución quede con un

franco color azul. Cómo volumende valoración se toma la lectura

existente.

Se repite la valoración con otras dos alícuotas de solución STD de calcio.

Se calcula la molaridad de EDTA con la sig.

fórmula

Molaridad (M) = gr de CaCO3 en la alícuota/Vol gast. de EDTA x mmol del CaCO3

*Resultados1. M1=(0.01g)/(8ml)(0.1)= 0.0125

2. M2=(0.01g)/(7.7ml)(0.1)= 0.012987

3. M3=(0.01g)/(7.9ml)(0.1)= 0.012658

4. PROMEDIO: 0.012715

*Conclusión Al término de la práctica aprendimos sobre la aplicación analítica del concepto de formación y estabilidad de complejos en la determinación de dureza del agua.