PRÁCTICA No. 1

MEZCLAS Y SOLUCIONES

Tiempo Aproximado: 2 Horas

OBJETIVO:

Diferenciar entre una mezcla y una solución e identificar las características de cada una.

FUNDAMENTO TEORICO:

La materia tiene dos subdivisiones principales: materia homogénea y materia

heterogénea. La Materia homogénea es uniforme en su composición y en sus

propiedades, no varía en ninguna de sus partes. La Materia heterogénea no es

uniforme ni en composición ni en propiedades; consiste en dos o más porciones o

fases distintas físicamente y distribuidas en forma irregular. A la materia

heterogénea se le llama comúnmente MEZCLA; este tipo de mezcla se compone

de dos o más sustancias puras, cada una de las cuales conserva su identidad y

sus propiedades específicas. Las mezclas normalmente pueden separarse en sus

componentes por medio de una operación simple que no cambia la composición

de las diferentes sustancias puras que las formaban

La materia homogénea se divide en dos categorías: sustancias puras y mezclas

homogéneas o soluciones. Una sustancia pura se caracteriza por tener

composición y propiedades definidas y constantes bajo una serie de condiciones;

ejemplo: oro, agua, sal, hierro.

Una mezcla homogénea lo es en todas sus partes y está compuesta por dos o

más sustancias puras cuyas proporciones pueden variar sin límite en algunos

casos. Ejemplo: el aire, es una mezcla de oxígeno, nitrógeno y otros gases.

Una solución es completamente homogénea. Está formada por dos o más

sustancias puras y su composición puede variar por lo general dentro de ciertos

límites. Se considera que las soluciones son mezclas de un Soluto y un

Disolvente que están unidos en forma débil. El Soluto por lo general es el

componente que está en menor cantidad y el disolvente es el que está en mayor

cantidad. El soluto se disuelve en el disolvente cualquiera que sea su estado

físico. Por ejemplo, en una solución de azúcar en agua al 5%, el azúcar es el

soluto y el agua es el disolvente. Los componentes de una solución (soluto y

solvente) se encuentran dispersos ya sea como moléculas o como iones y en

muchos casos las moléculas del soluto están unidas a las del disolvente.

Las soluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados físicos de la

materia; los tipos más comunes son un gas en un líquido, un líquido en un líquido

y un sólido en un líquido. Como ejemplos de soluciones se tienen:

SOLUTO DISOLVENTE EJEMPLO

Gas Líquido Bebidas carbonatadas (CO2 en solución acuosa)

Líquido Líquido Anticongelante en el radiador de un automóvil (Etilén glicol en agua)

Líquido Sólido Empastes dentales

Sólido Líquido Azúcar en agua

Sólido Sólido Soldadura (Estaño en plomo)

MATERIALES Y REACTIVOS:

REACTIVOS:

Azufre

Hierro Metálico en polvo

Disulfuro de Carbono (CS2)

Acido Clorhídrico 1:1

MATERIALES:

1 Imán 1 Vidrio de reloj

1 Mortero con pistilo

1 Aro metálico

1 Gradilla + tubos de ensayo 1 Soporte

1 Pinza para tubos de ensayo

PROCEDIMIENTO:

Propiedades del Azufre

1. Examine el Azufre, anote su color y olor; observe el efecto del imán sobre el

azufre. Agregue una pequeña cantidad de azufre a 5 ml de agua destilada en un

tubo de ensayo. Observe si es más liviano o pesado que el agua. Agite el tubo.

Observe si el azufre se disuelve en el agua.

2. En otro tubo de ensayo agregue una pequeña cantidad de azufre a 5 ml de

solución de ácido clorhídrico 1:1. Observe si ocurre alguna reacción (Observe si

hay desprendimiento de gases).

3. En otro tubo de ensayo agregue una pequeña canditad de azufre a 5 ml de

Disulfuro de Carbono (CS2), observe si ocurre alguna reacción, observe si hay

desprendimiento de gases.

Propiedades del Hierro

Repita el procedimiento utilizado en el numeral 1 utilizando hierro en polvo

(limaduras de hierro) en lugar de azufre.

Repita el procedimiento con agua destilada, HCl y CS2. Escriba sus

observaciones.

Separación de una Mezcla de Azufre y Hierro

Coloque pequeñas cantidades de hierro y azufre en un mortero y mézclelas bien.

Pase un imán forrado con papel cerca de la mezcla. Observe como el hierro es

atraído por el imán. Tome 1 g de la mezcla en un tubo de ensayo y agregue 5 ml

de solución de HCI. Valiéndose de las pinzas para tubo, caliente suavemente.

Observe la reacción y note el olor del gas que se desprende. Investigue la

reacción que ocurre.

Coloque 1 g de la mezcla en un tubo de ensayo y agregue 5 ml de Disulfuro de

Carbono. Agite bien,observe si ocurre alguna reacción.

RESULTADOS:

1. Anote los resultados de las propiedades físicas y químicas observadas para el azufre y el hierro en una tabla, (color, olor, efecto del imán, solubilidad en agua, solubilidad en CS2, acción del HCI, densidad respecto al agua)

2. Explique por qué flotan algunas partículas en la superficie del agua. 3. Escriba la ecuación para la reacción del hierro con el HCI. 4. Nombre las sustancias formadas en la reacción anterior. ¿Cuál es el gas que se

desprende durante la reacción? 5. ¿Cuál es el efecto del imán? 6. ¿Cambiaron las propiedades de los elementos al formar una mezcla?

CUESTIONARIO

1. Compare las propiedades del hierro y el azufre estando separados con sus propiedades al ser mezclados.

2. Concluya si ocurrió o no un cambio químico cuando se mezclaron el hierro y el azufre. De las razones de su conclusión.

3. En cuáles experiencias hubo mezclas y en cuáles soluciones 4. Escriba 5 ejemplo de mezclas y 5 ejemplos de soluciones químicas. 5. Escriba las propiedades de las mezclas y las de las soluciones químicas.

BIBLIOGRAFIA

GARZON, Guillermo. Química General. Segunda Edición. McGraw-Hill. México. 1990.

SEESE, William. DAUB, William. Química. Prentice-Hall Hispanoamericana S.A. México. 1989.

SILBERBERG, Martín. Química. McGraw-Hill. México. 2002.