Enlaces IntermolecularesQuímica Inorgánica

31 Octubre del 2012

Alumnos: Caro Jonathan, Cruz Gabriela, Flores Elsa, Gómez Alejandrina, Martínez Cecilia, Mendoza Nydia, Navarro Alejandro, , Nayares Sayra, Ortiz Magaly, Quiroz Fernanda, Parra Marysabel, Payan Itzel, Peraza Luis, Portes YubelMaestra: María Lucia Ramírez Gutiérrez

INGENIERIA AMBIENTAL

Enlace Intermolecular

También llamada fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares. 

Son aquellas fuerzas de atracción de naturaleza eléctrica que se establece entre moléculas con enlaces covalentes.

Estas fuerzas están presentes en las sustancias covalententes cuando se encuentran en estado solido o liquido y son los responsables de sus propiedades macroscópicas, como por ejemplo: punto de fusión, de ebullición, solubilidad,etc

Las fuerzas intermoleculares son mucho mas débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos

Enlace Puente De Hidrogeno (E.P.H.)

Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo

Ocurre en moléculas muy polares que poseen átomos muy electronegativos (F,O,N) unidos a hidrogeno.Ej. HF; H2O Y NH3

La unión se establece entre los pares de electrones libres y el átomo de hidrogeno

Son fuerzas intermoleculares muy intensas y permanentes

Puente de HidrógenoEl átomo de hidrógeno tiene propiedades especiales por ser un átomo muy pequeño, sin electrones en el interior: por dentro de la capa de valencia existen apenas el núcleo del átomo y el protón.

Una de las propiedades que solo el átomo de hidrógeno presenta es la capacidad de ejercer una fuerza de atracción intermolecular llamada enlace de hidrógeno, o puente de hidrógeno. El enlace de hidrógeno solo puede ocurrir cuando el hidrógeno estuviese enlazado a un átomo pequeño y muy electronegativo: apenas F, O, N satisface las condiciones necesarias.

Cuando el hidrógeno esta enlazado a un átomo muy electronegativo, la densidad electrónica en torno del protón se establece bastante baja, esta parte de la molécula es entonces fuertemente atraída por los pares de electrones del F, O, N de otra molécula, estableciendo el enlace de hidrógeno.

Fuerzas de Van der Waals

Nombrada así en honor al físico holandés Johannes Van der Waals, quien recibió el premio Nobel de física en 1910 por su trabajo acerca de las propiedades de los gases y de los líquidos y describió la existencia de fuerzas débiles de atracción y repulsión entre las moléculas. 

También conocidas como fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas, corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentes apolares debido a fenómenos de polarización temporal.

Estas fuerzas se explican de la siguiente forma: como las moléculas no tienen carga eléctrica neta, en ciertos momentos, se puede producir una distribución en la que hay mayor densidad de electrones en una región que en otra, por lo que aparece un dipolo momentáneo.

Cuando dos de estas moléculas polarizadas y orientadas convenientemente se acercan lo suficiente entre ambas, pude ocurrir que las fuerzas eléctricas atractivas sean lo bastante intensas como para crear uniones intermoleculares.

Estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas.

[dipolo Permanente] H-O-H----Cl-Cl [dipolo transitivo]

Un ejemplo del segundo caso se encuentra en la molécula de cloro:

(+) (-) (+) (-)

[dipolo transitivo] Cl-Cl----Cl-Cl [dipolo transitivo]

Estas Son tres:a) dipolo-dipolo

b) dipolo-dipolo

inducido c)

Fuerzas de dispersión de London

Enlace Dipolo – Dipolo (D-D) Se presenta entre moléculas covalentes

polares.

Se deben a la interacción entre los dipolos permanentes que constituyen las moléculas.

Las moléculas polares se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas esta cerca del negativo de otra.

Enlace Dipolo – Dipolo (D-D)

Las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares neutras. Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra

Las moléculas polares se atraen entre si debido a las atracciones entre sus dipolos

Fuerzas De London O De Dispersión Se presentan entre moléculas covalentes apolares

Se deben a la aparición de dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de los electrones

Cuando los electrones se mueven de un lado para otro, generan un momento dipolar instantáneo, pasajero. Los electrones pueden acumularse a un lado de una molécula, dejando el núcleo parcialmente al descubierto al otro lado. Un extremo de la molécula tendrá carga negativa parcial pasajera y el otro extremo carga positiva parcial también pasajera

Las cargas parciales instantáneas de las moléculas se atraen entre si y así pueden unirse unas con otras

Fuerza Ion-Dipolo

La interacción ión-dipolo es una fuerza intermolecular que se da cuando  los iones de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente polar.Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas. Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen.Es la fuerza que existe entre un ion y una molécula polar neutra que posee un momento dipolar permanente. Las moléculas polares son dipolos (tienen un extremo positivo y un extremo negativo. Los iones positivos son atraídos al extremo negativo de un dipolo, en tanto que los iones negativos son atraídos al extremo positivo), estas tienen enlaces entre sí.Las fuerzas ion-dipolo son importantes en las soluciones de las sustancias iónicas.

Fuerza De Dispersión

Sustancias No Polares Dipolo Inducido

Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.

Separación de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.

La distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar.

Dipolo inducido

Esta fuerza se denomina a veces fuerza de

Debye, en honor del físico-químico

holandés Peter J.W. Debye (1884-1966).

El dipolo inducido interacciona con el dipolo

permanente de la primera molécula, y las

dos son atraídas entre si. Los dipolos

inducidos son los que se producen en

moléculas neutras cuando se introducen en

un campo magnético (inducido por una

corriente eléctrica o por un dipolo

permanente).El someter a una molécula

neutra a este tipo de campos magnéticos

tiene efectos sobre la carga de la molécula.

Las cargas negativas se concentraran en un

punto y las positivas en otro opuesto

generando así un dipolo.