Practica 1 Potenciometria - acido base Integrantes: Andrea Realpe, Víctor Novoa. Ficha: 662079

Química Aplicada a la Industria

Resumen

Se prepararon dos soluciones uno de ácido clorhídrico y uno de acido acético (ácido fuerte y acido débil), se tomó una alícuota de 10 ml y se empezó a titular con hidróxido de sodio, se agregaron volúmenes de 0,5 ml y se anotó el valor del pH a medida que se le iba agregando el hidróxido de sodio.

Abstract

One two solutions of hydrochloric acid and one of acetic acid ( strong acid and weak acid ) were prepared , an aliquot of 10 ml was taken and was first holder with sodium hydroxide , 0.5 ml volumes were added and scored pH value was as was adding sodium hydroxide.

Palabras clave

- Potenciómetro - Electrodo - PH- Titulación - Acido débil- Acido fuerte - Base fuerte - Curva de titulación - Soluciones amortiguadoras

Key Works

- Potentiometer- electrode- PH- Qualifications- Weak Acid- Strong acid- Strong Base- Titration curve- Buffer solutions

Introducción

Es una de las técnicas utilizadas para la cuantificación de sustancia que hay en una solución determinada. Existen dos métodos principalmente para realizar mediciones potenciometricas primero es hacer una sola medición de potencial de la celda, se llama Potenciometría directa y se utiliza principalmente para calcular el pH de la solución acuosa.

En el segundo, el ión se puede titular y el potencial se mide en función del volumen del titulante y se llama titulación potenciométrica la cual utiliza la medición de un potencial para detectar el punto de equivalente de una titulación. El único requisito es que la reacción incluya un aumento o disminución de un ión sensible al electrodo. En una titulación potenciométrica directa el punto final de la reacción se detecta determinando el volumen en el cual ocurre un cambio de potencial relativamente grande cuando se adiciona el titulante.Para hallar el punto de equivalencia utilizamos el potenciómetro el cual nos facilita a determinar la curva de titulación para estos ácidos, esta curva de titulación potenciometrica resulta de tener el pH de la solución (ácido acético y ácido clorhídrico) contra el volumen gastado de la base (hidróxido de sodio).

Metodología

Se empezó el laboratorio verificando que los dos potenciómetros estuvieran

calibrados y tuvieran un excelente funcionamiento para comenzar la práctica. Se hicieron los cálculos respectivos para tomar los mililitros correspondientes para preparar las soluciones de ácido acético y de ácido clorhídrico y llevarlas a 100 ml para que cada acido tuviera una concentración de 0,01M.Se agregó una alícuota de 10 ml de cada acido a un vaso de precipitado y se fueron agregando pequeñas cantidades de hidróxido de sodio (0,5 ml) y cada vez que se agregaba este volumen a la solución de ácido se lavaba muy bien el electrodo y se medía el pH de la solución, cuando el pH estuviera en 7 se agregaban 10 ml más de (NaOH) y cada vez que se agregaba el volumen de 0.5 ml y se medía el pH haciendo el mismo procedimiento del paso anterior.

Cálculos

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