INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL.

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS.

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL.

LABORATORIO DE TERMODINAMICA QUIMICA 1

PRACTICA N°1

“EQUILIBRIO DE FASES PARA SUSTANCIAS PURAS.

INTEGRANTES:

ARTEGA DE JESUS LUIS ALBERTO

CASTAÑEDA MONTES MAYRA.

DE LA CRUZ GONZALEZ LUIS

FECHA DE ENTREGA: MARTES 6 DE MARZO DE 2012.

PRACTICA N°1

EQUILIBRIO DE FASES PARA UNA SUSTANCIA PURA.

OBJETIVOS:

Determinar las condiciones de equilibrio para sustancias.Calcular los calores de vaporización y sublimación de sustancias puras.Estimar el punto triple de una sustancia pura.Verificar la validez de la ecuación de Claussius-Clapeyron.Determinar la entalpia de vaporización del agua.

HIPOTESIS:

“La presión de vapor de un liquido es constante a una temperatura dada, pero aumenta si aumenta la temperatura.”

RESUMEN:

El equilibrio material se alcanza cuando los potenciales químicos de la sustancia son iguales en las dos fases: µi

β = µi

α .

En un sistema cerrado en equilibrio termodinámico, el potencial químico de un componente dado es el mismo en todas las fases en la que el componente esta presente.

Nos centraremos en el estudio del equilibrio de fases en sistemas formados por un solo componente (sustancia pura). Un sistema formado por una sustancia pura el número de variables intensivas independientes que se deben conocer (grados de libertad) es:

Si hay presente una fase, L=1 componente -1 fase + 2 = 2 variables, es necesario especificar por ejemplo la P y la T.

Si hay presentes dos fases, L= 1 componente – 2 fases +2 = 1 variable, es necesario especificar P o T.

Si hay presentes tres fases, L= 1 componente – 3 fases + 2 = 0 variables.

Por lo tanto podemos representar cualquier estado de equilibrio del sistema formado por una sustancia pura mediante un punto en un diagrama bidimensional de presión –temperatura, el cual se denomina diagrama de fases.

En el punto triple coexisten las tres fases solido, líquidas y gaseosas, este punto indica la temperatura mínima a la que el líquido puede existir, es característico de cada sustancia y puede emplearse como referencia para calibrar termómetros.

En el punto crítico solo pueden coexistir en equilibrio dos fases. Representa la temperatura máxima a la cual se puede licuar el gas simplemente aumentando la presión. Los fluidos con T y P mayores que Tc y Pc se denominan fluidos supercriticos.

Tabla 1.1 correlaciones para la estimación de la presión de vapor de un componente puso.

RESTRICCIONES.

ECUACION GENERAL Esta ecuación da una aproximación burda de la relación de la presión de vapor para todo el intervalo de temperatura, desde el punto triple al punto crítico, Por otra parte, proporciona una base excelente para la interpolación entre valores razonables espaciado. En este modelo A y B son constantes para una especie dada.

ECUACION DE ANTOINE No debe usarse si Psat. >1500 mmhg el error crece. Dentro de su intervalo de aplicación proporciona buena exactitud. Los valores de las constantes se pueden hallar a partir de datos de T-P sat en 3 puntos o mas, resolviendo el sistema de ecuaciones correspondiente. Además existe en la bibliografía extensa listas de constantes.

ECUACION DE MILLER MODIFICADA

Tienen 2 constantes para obtener mejores resultados se recomienda utilizar técnicas de ajuste fijando como variables de ajuste las constantes A, B.

ECUACION DE WAGNER Esta ecuación tiene una excelente capacidad de representación de datos de P-T. Se recomienda para extra polar para datos conocida la curva de P-T.

EFECTO DE LA PRESION Y LA TEMPERATURA.

ECUACION DE CLAPEYRON.

La ecuación de clapeyron permite calcular la pendiente de una línea de equilibrio entre dos fases en el diagrama de fases P-T de un sistema de un componente.

Consideremos un punto cualquiera sobre una línea de equilibrio entre dos las fases, que llamaremos α y β. La condición para que exista el equilibrio de fases µβ=µα pero para una sustancia pura µ es igual ΔG=(G/n) por tanto en un punto sobre la curva de equilibrio de fases Gα=Gβ , y cualquiera variación infinitesimal que suponga un desplazamiento sobre la curva de equilibrio implica que dGα=dGβ. O lo que es lo mismo -Sα dT+ Vα dP=-Sβ dT+ Vβ dP.

Obteniendo la ecuación de Clapeyron:

dP/dT= ΔH/TΔV.

CONSIDERACIONES SOBRE LA ECUACION DE CLAPEYRON.

En un cambio de fase liquido-vapor tanto ΔH como ΔV son positivos, por tanto la pendiente de la línea de equilibrio liquido-vapor es positiva. Lo mismo sucede con la línea solido-vapor.

En un cambio de fase solido-liquido, ΔH es positivo y en general ΔV también, por lo tanto la pendiente de esta línea también será positiva. Existen sin embargo algunas excepciones como el H2O, Ga, o Bi debido a una disminución de volumen que sufren estos componentes al fundirse, en estos casos la pendiente de la línea de equilibrio solido-liquido será negativa.

En el cambio de fase solido-liquido ΔV es mucho menor que en los cambios de fase solido-gas o liquido-gas. Por esa razón la pendiente en el primer caso es mucho mayor que en los últimos.

L a ecuación de Clasiuss-Clapeyron solo es aplicable para obtener la presión de vapor o un líquido a una cierta temperatura, conocido otro punto de equilibrio entre las fases. Esto es así por que para llegar a esta expresión desde la ecuación de Clapeyron se hace la aproximación de despreciar el volumen molar del solido o del líquido frente al del gas que además se supone de comportamiento ideal.

Rudolf Clausius sugirió que la integración de la ecuación de Clapeyron permitía la determinación de la entalpia para los cambios de fase a partir de datos experimentales de presión de vapor a diferentes temperaturas.

LnP=- ΔHvap/R (1/T)+C

Esta ecuación es semejante a la ecuación de una recta: Y=mx +b

Donde:

y=LnP

m=- ΔH/R

x=1/T

b=C

Si graficamos LnP contra 1/T y calculamos el valor de la pendiente podemos calcular el valor ΔHvap.

Encontrar las siguientes palabras:

Sustancia pura: Se llama sustancia pura a aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o un campo magnético). Es posible que la sustancia pura se descomponga mediante procesos químicos. Si ello es posible, se dice que la sustancia es compuesta; en caso contrario, se dice que es una sustancia simple.Presión de vapor: a presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso inverso llamado deposicitación o sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.

Punto de ebullición: El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

Sistema y alrededores: Un sistema termodinámico (también denominado sustancia de trabajo) se define como la parte del universo objeto de estudio. Un sistema termodinámico puede ser una célula, una persona, el vapor de una máquina de vapor, la mezcla de gasolina y aire en un motor térmico, la atmósfera terrestre, etc.

Presión atmosférica: La presión atmosférica en un punto coincide numéricamente con el peso de una columna estática de aire de sección recta unitaria que se extiende desde ese punto hasta el límite superior de la atmósfera. Como la densidad del aire disminuye conforme aumenta la altura, no se puede calcular ese peso a menos que seamos capaces de expresar la variación de la densidad del aire ρ en función de la altitud z o de la presión p. Por ello, no resulta fácil hacer un cálculo exacto de la presión atmosférica sobre un lugar de la superficie terrestre; por el contrario, es muy difícil medirla, por lo menos, con cierta exactitud ya que tanto la temperatura como la presión del aire están variando continuamente.

Diagrama de fases: En termodinámica y ciencia de materiales se denomina diagrama de fase a la representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagrama de cambio de estado.

En ciencia de materiales se utilizan ampliamente los diagramas de fase binarios, mientras que en termodinámica se emplean sobre todo los diagramas de fase de una sustancia pura.

Sublimación: La sublimación (del latín sublimāre) o volatilización, es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse a presión y temperatura ambiente es el hielo seco.

Vaporización: La vaporización es el cambio de estado de líquido a gaseoso. Hay dos tipos de vaporización: la ebullición y la evaporación.

Se denomina ebullición cuando el cambio de estado ocurre por aumento de la temperatura en el interior del líquido; el punto de ebullición es la temperatura a la cual un determinado líquido hierve (a una presión dada), y permanece constante mientras dure el proceso de cambio de estado.

En la evaporación, el cambio de estado ocurre solamente en la superficie del líquido, y se produce a cualquier temperatura.

Fusión: La fusión es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere calor a los átomos que vibran con más rapidez a medida que gana energía.

El proceso de fusión de la materia es el mismo que el de fundición, pero este término se aplica generalmente a sustancias como los metales, que se licuan a altas temperaturas, y a sólidos cristalinos. Cuando una sustancia se encuentra a su temperatura de fusión, el calor que se suministra es absorbido por la sustancia durante su transformación, y no produce variación de su temperatura. Este calor adicional se conoce como calor de fusión. El término fusión se aplica también al proceso de calentar una mezcla de sólidos para obtener una disolución líquida simple, como en el caso rompan, desaparezca la distribución regular o lo que es lo mismo la estructura cristalina y se inicie el paso al estado líquido, es decir la fusión.

Presión manométrica: Se llama presión manométrica a la diferencia entre la presión absoluta o real y la presión atmosférica. Se aplica tan solo en aquellos casos en los que la presión es superior a la presión atmosférica, pues cuando esta cantidad es negativa se llama presión de vacío.

Muchos de los aparatos empleados para la medida de presiones utilizan la presión atmosférica como nivel de referencia y miden la diferencia entre la presión real o absoluta y la presión atmosférica, llamándose a este valor presión manométrica.

Presión absoluta: En física, la presión (símbolo p)1 2 es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie. En el Sistema Internacional la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado. En el Sistema Inglés la presión se mide en una unidad derivada que se denomina libra por pulgada cuadrada (pound per square inch) psi que es equivalente a una fuerza total de una libra actuando en una pulgada cuadrada.

Equilibrio termodinámico: Cuando un cuerpo se encuentra frío y hace contacto con otro cálido, recibe ese calor y este cuerpo se entibia; por esta razón, decimos que el calor pasa de un cuerpo a otro, el calor pasa del cuerpo caliente al frío (nunca al revés). Este traspaso de calor entre los cuerpos se llama equilibrio térmico.

Variable independiente y dependiente: Se denomina variable independiente a aquélla que es manipulada por el investigador en un experimento con el objeto de estudiar cómo incide sobre la expresión de la variable dependiente. La variable independiente también se conoce con el nombre de variable explicativa, y la variable dependiente se conoce también como variable explicada. Esto significa que las variaciones en la variable independiente repercutirán en variaciones de la variable dependiente. Una variable dependiente es aquella cuyos valores dependen de los que tome otra variable independiente.

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

MATERIAL Y EQUIPO.

Refrigerante

Termómetro de 0ºC-100 ºC

Hervidor (matraz de fondo plano)

Parrilla de calentamiento con agitación magnética

Soporte universal

Reóstato

Pinzas de nuez

Pinzas de tres dedos

Regla de 60cm con aproximación a mm

Manómetro de mercurio

Agua destilada

PROCEDIEMIENTO EXPERIEMENTAL.

1. Montar el equipo

2. Revisar perfectamente las conexiones para evitar fugas o entradas de aire

3. Poner el líquido en el hervidor.

4. Arrancar la bomba de vacio hasta su máxima capacidad de succión y observar la diferencia de niveles creada en la columnas del manómetro

5. Calentar el liquido regulando el termostato del equipo de tal forma que no se caliente excesivamente (con agitación constante)

6. Esperar a que el líquido llegue a ebullición y tanto la presión como la temperatura permanezcan constantes. (solo hasta este momento comenzar a tomar los datos de temperatura y presión alcanzados).

7. Cambiar la presión del sistema mediante la inyección de aire, utilizando la válvula reguladora.

8. Repetir los pasos 6 y 7 hasta alcanzar la presión atmosférica (10 lecturas)

CALCULOS

a) El calor de vaporización molar, graficando lnP vs 1/T.

b) Calcular la pendiente de la recta promedio y determinar la entalpia de vaporización.

c) Calcular el calor latente sublimación molar utilizando ΔH de fusión bibliográfico.

d) Con el valor de ΔH de sublimación y la ecuación de Clausius-Clapeyron calcular las presiones de sublimación a temperaturas diferentes de bajo la temperatura del punto triple. Es recomendable calcular la constante de integración de la ecuación de Clausius-Clapeyron con los datos de temperatura y presión del punto triple y una ves obteniendo el valor calcular las presiones de sublimación

e) Con los datos obtenidos hacer un diagrama de fases (P vs T)

f) Encontrar la ecuación de la curva.

TABLA DE RESULTADOS:

TEMPERATURA ºC

PRESION MANOMETRICA mmHG

TEMPERATURA ºK

PRESION ABSOLUTA mmHg

LnP 1/T

60 28.4 333.15 300 5.70 3.0016 X10-3

68 31.5 341.15 270 5.59 2.9312 X10-3

70 32.5 343.15 260 5.56 2.9154 X10-3

72 33.5 345.15 250 5.52 2.8972 X10-3

74 34.5 347.15 240 5.48 2.8805 X10-3

75 35.5 348.15 230 5.43 2.8723 X10-3

77 36.5 350.15 220 5.39 2.8559 X10-3

79 38 352.15 205 5.32 2.8396 X10-3

81 40 354.15 185 5.22 2.8236 X10-3

84 42 357.15 165 5.10 2.78 X10-3

87 45.5 360.15 130 4.86 2.7766 X10-3

89 47 362.15 115 4.74 2.7612 X10-3

92 50.5 365.15 80 4.38 2.7386 X10-3

LnP= (- ΔH/R)*1/T

Y = m x m= ΔH/R

M= (5.56-5.70)/ (2.8972 X10-3-3.0016 X10-3) = 1624.1299

ΔHvap=m*R=1624.1299*1.987= 3227.146 cal/mol*ºk

Mínimos cuadrados

M= ((Σx*Σy)-(n*Σxy))/ ((Σx)2-(n* Σx2))

X Y X2 X*Y

3.0016 X10-3 5.70 9.0096 X10-6 0.0171

2.9312 X10-3 5.59 8.5919 X10-6 0.0163

2.9154 X10-3 5.56 8.4995 X10-6 0.0162

2.8972 X10-3 5.52 8.3937 X10-6 0.0159

2.8805 X10-3 5.48 8.2972 X10-6 0.0157

2.8723 X10-3 5.43 8.2501 X10-6 0.0155

2.8559 X10-3 5.39 8.1561 X10-6 0.0153

2.8396 X10-3 5.32 8.0633 X10-6 0.0151

2.8236 X10-3 5.22 7.9727 X10-6 0.0147

2.78 X10-3 5.10 7.7284 X10-6 0.0141

2.7766 X10-3 4.86 7.7095 X10-6 0.0134

2.7612 X10-3 4.74 7.6242 X10-6 0.0130

2.7386 X10-3 4.38 7.4999 X10-6 0.0119

Σx=0.0370737 n=13

Σy= 68.29

Σxy=0.1942

Σx2= 1.057961X10-4

M= ((0.0370737*68.29)-(13*0.1942))/ ((0.0370737)2-(13* 1.057961X10-4))=

M=-8047.6665

DATOS TEORICOS

ΔHfus=1434.6 cal/mol

ΔHvap=3227.1461 cal/mol

ΔHsub= ΔHvap+ΔHfus

ΔHsub= 3227.1461+1434.6=4661.7461

TPT=273.16

PPT=4.46 atm= 4579mmHg

DETERMINAR EL VALOR DE LAS SIGUIENTES CONSTANTES:

Ln P= (- ΔHvap/R)*(1/ TPT)+Cvap

Ln P= (- ΔHsub/R)*(1/ TPT)+Csub

Ln P= (- ΔHfus/R)*(1/ TPT)+Cfus

Despejadas:

Cvap= ( ΔHvap/R)*(1/ TPT) + Ln PPT

Csub= ( ΔHsub/R)*(1/ TPT) + Ln PPT

Cfus= ( ΔHfus/R)*(1/ TPT) + Ln PPT

Cvap=(3227.1461*/1.987)*( 1/ 273.16)+ Ln (4579)=14.37

Csub=(4661.7461*/1.987)*( 1/ 273.16)+ Ln (4579)=17.01

Cfus=(1434.6*/1.987)*( 1/ 273.16)+ Ln (4579)=11.07

Grafica de P(mmHg) vs T(°c)

Grafica de Lnpabs vs 1/T(°C)

Ecuacion de antoine

LnP=(A-((B)/(t+c)^2))

La ecuacion derivada queda

F´(t)=((B)/((t+c)^(2)))

Igualada con la general

La entalpia queda

Las constantes de antoine para el agua

A=11.6834

B= 3816.44

C=-46.13

R=1.987

Calculos con las ecuaciones

T ΔH

333.15 10216.72306

341.15 10140.14441

343.15 10121.68751

345.15 10103.49399

347.15 10085.55826

348.15 10076.68537

350.15 10059.12623

352.15 10041.81162

354.15 10024.73648

357.15 9999.562081

360.15 9974.899433

362.15 9958.734351

365.15 9934.890727

Ecuacion de Miller

F(t)=(((a)/(t))*[1-t^(2)+b(3+t)*(1+t)^(3)],t)

Derivada de la ecuacion de miller

F(T)´= [((−A*(3*B*T^(4)-(6*B-1)*TC^(2)*T^(2)+(3*B+1)*TC^(4)))/(TC^(3)*T^(2)))]

derivada de la ecuacion de claussius-clapeyron

Igualando las ecuaciones queda

[((−A*(3*B*T^(4)-(6*B-1)*TC^(2)*T^(2)+(3*B+1)*TC^(4)))/(TC^(3)*T^(2)))]=

Despejando la entalpia

*[((−A*(3*B*T^(4)-(6*B-1)*TC^(2)*T^(2)+(3*B+1)*TC^(4)))/(TC^(3)*T^(2)))]

A=0.4835+0.4605*H

A=-2.0052851

H=TC(((LN PC)/(1-TC)))

H=-5.4045279

B=[((((H)/(A))-(1+TC))/((3+TC)*(1-TC)^(2)))]

B=2.69513949

Calculos de las entalpias con la expresion:

*[((−A*(3*B*T^(4)-(6*B-1)*TC^(2)*T^(2)+(3*B+1)*TC^(4)))/(TC^(3)*T^(2)))]

T ΔH

333.15 [14523.627131025]

341.15 [14165.546200411]

343.15 [14075.798682304]

345.15 [13985.975800415]

347.15 [13896.085409827]

348.15 [13851.117365969]

350.15 [13761.140540478]

352.15 [13671.116043717]

354.15 [13581.051890544]

357.15 [13445.898949852]

360.15 [13310.702325862]

362.15 [13220.560608598]

365.15 [13085.352688551]

Ecuacion de wagner

Lnp=(a*(1-((t)/(tc)))+b*(1-((t)/(tc)))^(1.5)+c*(1-((t)/(tc)))^(3),t)+((d*(1-((t)/(tc)))^(6))/(((t)/(tc))))

Derivada de la ecuacion de wagner

((5.*((d*t^(6)-4.8*d*tc*t^(5)+9.*d*tc^(2)*t^(4)-0.4*(c+20.*d)*tc^(3)*t^(3)+0.6*(c+5.*d)*tc^(4)*t^(2)-0.2*(a+c+d)*tc^(6))*√(((−(t-tc))/(tc)))+0.099999999999998*b*tc^(4)*(t^(2)+tc*t-2.*tc^(2))))/(tc^(5)*t^(2)*√(((−(t-tc))/(tc)))))

derivada de la ecuacion de claussius-clapeyron

Igualando ecuaciones

= ((5.*((d*t^(6)-4.8*d*tc*t^(5)+9.*d*tc^(2)*t^(4)-

0.4*(c+20.*d)*tc^(3)*t^(3)+0.6*(c+5.*d)*tc^(4)*t^(2)-0.2*(a+c+d)*tc^(6))*√(((−(t-tc))/(tc)))+0.099999999999998*b*tc^(4)*(t^(2)+tc*t-2.*tc^(2))))/(tc^(5)*t^(2)*√(((−(t-tc))/(tc)))))

Despejando la entalpia

((5.*((d*t^(6)-4.8*d*tc*t^(5)+9.*d*tc^(2)*t^(4)-

0.4*(c+20.*d)*tc^(3)*t^(3)+0.6*(c+5.*d)*tc^(4)*t^(2)-0.2*(a+c+d)*tc^(6))*√(((−(t-tc))/(tc)))

+0.099999999999998*b*tc^(4)*(t^(2)+tc*t-2.*tc^(2))))/(tc^(5)*t^(2)*√(((−(t-tc))/(tc)))))

Constantes de wagner para el agua

A=−7.76451

B=1.45838

C=−2.7758

D=−1.23303

Tc=647.13

Con la expresion se calulan las entalpias a cada una de las temperaturas

((5.*((d*t^(6)-4.8*d*tc*t^(5)+9.*d*tc^(2)*t^(4)-0.4*(c+20.*d)*tc^(3)*t^(3)+0.6*(c+5.*d)*tc^(4)*t^(2)-0.2*(a+c+d)*tc^(6))*√(((−(t-tc))/(tc)))+0.099999999999998*b*tc^(4)*(t^(2)+tc*t-2.*tc^(2))))/(tc^(5)*t^(2)*√(((−(t-tc))/(tc)))))*t^(2)*1.987

T ΔH

333.15 10199.243

341.15 10130.1355

343.15 10113.1571

345.15 10096.2995

347.15 10079.5635

348.15 10071.2412

350.15 10054.6887

352.15 10038.2594

354.15 10021.9539

357.15 9997.72958

360.15 9973.78778

362.15 9957.98468

365.15 9934.51887

Equilibrio de fases para sustancias puras

Practica 1

Conclusion

Se comprobó que al uxiliarse con la ecuacion de clausius-clapleyron se logra estimar el punto triple de una sutancia pura, dejando demostrado que un punto triple es la union grafica donde convergen las tres fases del sistema usado (agua), así tambien se logró determinar las entalpias de cada una de las fases, como tambien se puede decir que la ecuasion de clausius-clapeyron es aplicable con las demás ecuaciones existentes, y asi obteniendo los resultados que se nos presentaron se puede decir que el experimento se realizó deacuerdo a lo predicho con los objetivos.

Alumno: Arteaga de Jesús Luis Alberto

Grupo: 2IV17

Conlusion

Se determinaron las condiciones de equilibrio de una sustancia pura mediante un sistema termodinámico que contenía agua, esto se llevo a cabo gracias a la manipulación de la presión y el vacio en el sistema. S e realizaron mediciones de temperatura y presión hasta alcanzar el equilibrio en el manómetro, en lo particular note que y comprobé que cuando la presión o temperatura aumenta la otra propiedad termodinámica disminuye.

Con los datos obtenidos calculamos los calores de vaporización experimentales ya con esto mediante las formulas se calculo el punto triple para esta sustancia, el siguiente paso fue re calcular todos estos puntos mediante la ecuación de claussius-clapeyron lo cual en lo personal me resulto un tanto mas difícil puesto que algunos resultados experimental alteraban un poco el resultado esto debido a los errores en los instrumentos de medición, lo que hace que las lecturas no sean tan exactas. Ya con estos datos determinas el valor de la entalpia para esa sustancia en este caso el agua, obteniendo un dato satisfactorio después de realizar las correcciones adecuadas mediante regresiones lineales y algunos métodos mas, los resultados de esta practica me parecieron favorables y satisfactorios ya que al principio el concepto de lo que buscábamos demostrar no me quedaba tan claro como conceptos tale:

Equilibrio físico, potencial químico, punto triple, entalpia, calor latente y la utilización de la ecuación claussius-clapeyron, tal vez aun no dominemos estos puntos pero esta practica logro que nos familiaricemos con estos términos

Alumno : DE LA CRUZ GONZALEZ LUIS