POTENCIOMETRIA

INTRODUCCION

La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se agrega la cantidad de reactivo determinada y especificada por la siguiente ecuación.

La potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electroanalítica para la determinación de la cantidad de esa sustancia presente en una solución. Antes de referirnos a ella en detalle, es importante conocer en qué consiste efectivamente un método electroanalítico.Los métodos de rasgos electroanalíticos son procesos instrumentales empleados para distintos análisis. Asimismo, utilizan todas las propiedades electroquímicas con las que cuenta una determinada solución para precisar debidamente la concertación que ésta posee de un analito.

Esta técnica es utilizada para determinar la concentración de una especie electroactiva o de una disolución, empleando dos elementos fundamentales. Por un lado, utiliza un electrodo de referencia. Con este nombre se indica al electrodo que posee de manera inherente un potencial constante y conocido en relación con el tiempo. Así mismo se requiere de la presencia de un electrodo de trabajo. Este tipo de electrodo se caracteriza por contar con una gran sensibilidad en relación con la especie electroactiva. Estos electrodos de trabajo presentan una amplia gama de variedades, los podemos encontrar con distintos modelos y clases.

OBJETIVO : el alumno mediante instrumentos de medicion como el potenciometro pueda conocer el pH para definir asi un sistema amortiguador a travez de adiciones de OH 0.1N con el fin de conocer la reacción de Hidronios con Hidroxilos mediante la disociación de las mimas.

Hipotesis: En relación al funcionamiento del potenciometro esto nos ayudara a medir el pH y asi poder relacionarlo con el indicador del pH y establecer una curva de el sistema amortiguador.

Materiales

Pastilla magnetica

Agitador mecanico o vortex

Vaso de precipitado de 100ml

Micropipeta automática

Potenciometro

Reactivos

15ml de Acetato de Sodio (CH3-COONa)

15ml de Acido Clorhidrico (HCl)

21 porciones de 1ml de NaOH

Metodo

1. Se deposito 15ml de Acetato de Sodio (CH3-COONa) en el vaso de precipitado, el cual se coloco en el agitador magnetico.

2. Se le introdujo la pastilla magnetica y el electrodo del potenciómetro, pero teniendo la precaucion de contacto entre ellos al estar en funcionamiento.

3. Se tomo NaOH y se hicieron 10 adiciones de 1ml cada una.4. Se tomaron los resultados de cambios de pH conforme a las adiciones5. Se hicieron las graficas correspondientes en relación entre H y OH, se dio por

finalizada la practica de Potenciometria.

Resultados

1. Mediante las adiciones se tomaron los resultados de pH arrojados y se formulo la tabla correspondiente.

2. Tabla de resultados

Adiciones de1ml de OH

Resultados de pHcon CH3-COO de base

0 2.51 3.142 3.493 3.794 4.055 4.396 5.117 10.258 11.199 11.4710 11.63

Adiciones de1ml de OH

Resultados de pHcon HCl de base

0 0.581 0.592 0.633 0.684 0.755 0.826 0.927 1.068 1.279 1.7110 6.1211 10.65

Conclusiones

En base a los resultados obtenidos y presentados mediante las tablas y graficas correspondientes, logramos comprender que es un sistema amortiguador, por lo tanto las pequeñas porciones de OH arrojan resultados considerebles de pH.

Finalmente los conocimientos adquiridos tanto teoricos como practicos, nos serán de gran utilidad en el ámbito de materia y la relación con el cuerpo humano y sus funciones primordiales.

Discusion

En relación al objetivo presentado con anterioridad, se obtuvo variaciones de pH hasta al punto de un disparo considerable y mediante estos resultados obtención de un sistema amortiguador.

Al principio no creimos necesario tantas adiciones o también adiciones de solo 1ml, en relación a hacer mas rápida la reacción pero conforme se fueron añadiendo las porciones nos dimos cuenta que con tan solo una porción de 1ml de OH, la sustancia cambiaba su pH considerablemente, fue entonces cuando dimos la razón por el cual se hacen adiciones muy pequeñas a la sustancia base.

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100%

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

90%

100%

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