Planificación Asignatura UTN...17 a 20 Unidad 4 Clase teórica Práctica Escrita Individual....

Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional

San Francisco

INGENIERÍA EN SISTEMAS DE INFORMACIÓN

QUÍMICA

PLANIFICACIÓN CICLO LECTIVO AÑO 2014

INGENIERÍA en Sistemas de Información QUÍMICA

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ÍNDICE

ÍNDICE .............................................................................................................................................. 2

PROFESIONAL DOCENTE A CARGO ........................................................................................ 3

UBICACIÓN ...................................................................................................................................... 4

OBJETIVOS ...................................................................................................................................... 5

ORGANIZACIÓN DE CONTENIDOS .......................................................................................... 6

PROGRAMA ANALÍTICO ............................................................................................................. 8

CRITERIOS DE EVALUACIÓN .................................................................................................. 10 EVALUACIÓN: ................................................................................................................................ 10 AUTOEVALUACIÓN: ....................................................................................................................... 10

PLAN DE TRABAJO ..................................................................................................................... 11

METODOLOGÍA ........................................................................................................................... 13

BIBLIOGRAFÍA .............................................................. ¡ERROR! MARCADOR NO DEFINIDO.

ARTICULACIÓN ........................................................................................................................... 16 ARTICULACIÓN CON EL NIVEL: 2DO NIVEL (ANUAL) ................................................................ 16 TEMAS RELACIONADOS CON MATERIAS DEL NIVEL: ...................................................................... 17 ARTICULACIÓN CON LAS CORRELATIVAS: ..................................................................................... 17

ORIENTACIÓN .............................................................................................................................. 18 DEL ÁREA Y DE LA ASIGNATURA: ................................................................................................. 18


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PROFESIONAL DOCENTE A CARGO

Docente Categoría Título Profesional

Liliana Teresita Pansa Adjunto Ingeniera Química UTN


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UBICACIÓN

Dentro del contexto curricular prescripto se ubica en:

Carrera: Ingeniería Sistemas de Información Plan: 2008 Área: Química Nivel: Segundo

Carga Horaria Semanal: 3 horas Régimen: Anual

Distribución horaria

Formación

Total de

horas

Teórica Práctica

Teoría Práctica Laboratorio Formación

experimental

Resolución de

problemas de

Ingeniería

Proyecto y

diseño

Práctica profesional supervisada

45 10 16 25 0 0 0 96


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OBJETIVOS

-Que el alumno conozca y comprenda conceptos básicos de Química y Física, los que serán aplicados en la materia y en otras disciplinas. -Adquiera y desarrolle mecanismos de razonamiento para el análisis de temas en general, y en particular aplicables en la resolución de problemas teóricos y numéricos. -Asimile conocimientos y criterios para analizar e inferir relaciones entre distintos aspectos de la realidad (técnica, científica, social, etc), objetivo fundamental en la formación de un Ingeniero Tecnológico. -Incentivar el hábito del estudio y el pensamiento. -Adquirir los fundamentos de las ciencias experimentales.

-Adquirir interés por el método científico y por una actitud experimental.

-Comprender la estructura de la materia y las propiedades de algunos

materiales básicos.


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ORGANIZACIÓN DE CONTENIDOS

Eje Temático Nº 1: Introducción a la Química:

Conocimientos Básicos Contenidos Procedimentales:

o Identificación de los cambios de estado.

o Descripción de métodos de separación de fases.

o Resolución de problemas numéricos.

o Interpretación del método científico.

Contenidos Actitudinales:

o Interés en la elaboración y realización de experiencias y manejo del material de laboratorio.

Eje Temático Nº 2: Teorías Atómicas y Clasificación Periódica Contenidos Procedimentales:

o Interpretación del concepto de mol.

o Análisis de leyes gravimétrica y volumétrica.

o Aplicación del número de Avogadro.


o gusto por encontrar respuestas a problemas que impliquen un desafío.

Eje Temático Nº 3: Formación de Cuerpos Contenidos Procedimentales:

o Interpretación de la teoría de ácidos y bases.

o Análisis de fórmulas químicas.


o Actitud abierta entre las diferencias e interés por llegar a un acuerdo mediante el respeto de las diferentes opiniones.

Eje Temático N° 4: Sustancias y fenómenos químicos

Contenidos Procedimentales:

o Interpretación de las distintas constantes de equilibrio.

o Análisis de las condiciones de equilibrio.


o Compromiso y participación activa en la realización de investigaciones de tipo grupal o individual.


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Eje temático N° 5: Estructura de la materia


o Análisis de los modelos atómicos.

o Interpretación de reacciones nucleares.


o Posición crítica, reflexiva y participativa en relación con las investigaciones, experiencias y debates grupales.

Eje temático N° 6: Tabla Periódica


o Análisis de las propiedades periódicas

o Descripción de los análogos electrónicos.


o Respeto por la opinión de los otros y confianza en la capacidad de plantear las propias ideas.

Eje temático N° 7: Interacciones entre átomos y moléculas


o Interpretación de uniones atómicas y moleculares.

o Análisis de formación de cuerpos.


o Respeto y compromiso por las actividades grupales.

Eje temático N° 8: Termodinámica Química


o Interpretación del concepto de entalpía.

o Aplicación del primer y segundo principio de la termodinámica.


o Valoración del trabajo en equipo como estrategia para lograr el bien común.


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PROGRAMA ANALÍTICO

Unidad Nº 1: Introducción – Conocimientos Básicos. 1.1. Generalidades. 1.2. Ciencias Naturales. Química y Física. 1.3. Medición. Magnitud. 1.4. Método científico (Galileo) 1.5. Estudio Científico de un sistema. 1.6. Sistemas materiales. Disoluciones Acuosas. 1.7. Estados de agregación de los sistemas materiales. 1.8. Separación y fraccionamiento de sistemas materiales. 1.9. Modelo macroscópico de los cuerpos. 1.10. Cambios de Estado de los cuerpos. 1.11. Problemas numéricos de aplicación. 1.12. Lecturas complementarias: Ciencias Naturales: conceptos

fundamentales y Unidades fundamentales del Sistema Internacional (SI).

Unidad Nº 2: Naturaleza de la Materia 2.1. Elementos Químicos (Boyle). 2.1. a Sustancias simples. 2.1. b Sustancias compuestas. 2.2 Teoría atómica clásica ( Dalton). 2.2. a Átomo. 2.2. b Leyes gravimétricas de las sustancias. Masas equivalentes químicas. 2.2. c Ley de las combinaciones gaseosas ( Gay-Lussac). 2.3 Molécula. Ley de Avogadro. 2.4 Masas atómicas y moleculares. 2.4. a Unidad de masa atómica (uma). MAQ. Mol atómico. 2.4. b Masa molecular. Mol de moléculas. 2.4. c Número de Avogadro. 2.5 Clasificación periódica de los elementos ( Mendeleiev) 2.6 Modelo cinético molecular de la materia. 2.7 Problemas numéricos de leyes gravimétricas. 2.8 Composición química de la tierra. 2.9 Problemas numéricos de aplicación. Lecturas complementarias: Tabla periódica de los EQ: principio de singularidad.

Unidad Nº 3: Sustancias Compuestas 3.1. Fórmula química. 3.1.a Fórmula mínima. Fórmula unidad. 3.1.b Fórmula verdadera. Fórmula molecular. 3.1.c Fórmula estructural (valencia) 3.2 Clases fundamentales de sustancias compuestas inorgánicas. Metales – No metales.


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3.2.a Esquema general. 3.2.b Acidos y bases ( Arrhenius). 3.2.c Nomenclatura y formulación. 3.3 Formulas Químicas y composición centesimal: problemas numéricos. 3.4 Problemas numéricos de aplicación. Unidad Nº 4: Fenómenos Químicos 4.1. Conceptos fundamentales. 4.2. Clasificación de los fenómenos químicos. 4.3. Equilibrio químico. Cinética Química. 4.4. Ecuación química. Constante de equilibrio. 4.5. Ácidos y Bases: modelos de Arrhenius. PH. 4.6. Estequiometría. 4.7. Problemas numéricos de aplicación. 4.8. lecturas complementarias: Clasificación de sustancias y

fenómenos químicos clásicos. Equilibrios químicos: equilibrio químico simple y múltiple. Modelos de propiedades químicas ácido-base. Disoluciones acuosas. Hidrólisis. El PH: devaneos filosóficos.

Unidad Nº 5: Estructura de la Materia 5.1. Introducción. 5.2. Estructura interna del átomo. 5.2.a. Fenómenos precursores. 5.2.b. Electrón y protón. 5.3. Modelo planetario del átomo. 5.3.a. Núcleo atómico. Experiencia del Rutherford. 5.3.b. Teoría cuántica del átomo (Bohr) 5.4 Nociones de teorías modernas. 5.4.a. Teoría cuántico – ondulatotia (de Broglie). 5.4.b. Ecuación de onda (Schüdinger). 5.4.c. Principio de incertidumbre ( Heisemberg). 5.4.d. Antipartículas ( Dirac) 5.5. Partículas intra – atómicas. 5.6. Constitución de los átomos ( Z.A.N.) 5.7. Configuración electrónica. Números cuánticos. 5.7.a. Átomo de Hidrógeno. 5.7.b. Átomos polielectrónicos. Principio de Pauli. 5.8. Elementos de Física Nuclear. 5.8.a Introducción. 5.8.b. El decaimiento de núcleos inestables. Ley estadística. 5.8.c. Reacciones nucleares. Fisión y fusión. Unidad Nº 6: Clasificación Periódica de los Elementos 6.1. Introducción. Tabla de Mendeleiev.


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6.2. Constitución electrónica en capas ( Bohr – werner) 6.2.a. Períodos. 6.2.b. Grupos. 6.2.c. Tabla periódica de Bohr. 6.3. Átomos neutros y combinados. 6.4. Estados de oxidación. 6.5. Electronegatividad. Escala de Pauling. 6.6. Los análogos electrónicos. Tabla de Nekrasov. 6.7. Clasificación de los elementos.

Unidad Nº 7: Interacciones entre átomos y moléculas. 7.1. Introducción. 7.2. Uniones entre átomos (UA). Modelos de Lewis. Fórmulas

de estados de oxidación y fórmulas de Lewis. 7.3. Interacciones entre moléculas: puente de hidrógeno,

enlaces de van de Waals. 7.4. Formación de cuerpos. Tipo de interacción y propiedades. Unidad N° 8 : Termodinámica Química. 8.1 Primer Principio. 8.2 Entalpía. 8.3 Calor de Reacción. 8.4 Segundo Principio. 8.5 Energía libre y equilibrio químico.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Evaluación: Durante el curso se realizan 2 exámenes. Cada evaluación tiene dos

partes: - evaluación teórica objetiva ( tipo test) - problemas numéricos ( con el Suplemento de datos y tablas periódicas) También se realiza una evaluación (test) de los trabajos experimentales de

Laboratorio incluidos en el curso que se desarrollan periódicamente. Según los resultados, el alumno puede ser regular o libre, o aprobar la

asignatura completa (promoción directa) Para la promoción directa las Unidades deben aprobarse en forma

correlativa más una evalución integradora final teórica. Las exigencias para cada caso y las características de las evaluaciones

son aplicadas ampliamente durante el curso. Las fechas de las evaluaciones se acuerdan durante el curso.

Autoevaluación: Será realizada utilizando el instrumento elaborado desde Secretaría

Académica y aprobado por Consejo Académico.


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PLAN DE TRABAJO

Eje temático Nº 1

Semana Contenidos Metodología Evaluación Nivel de

Profundidad Bibliografía

1 a 4 Unidad 1 Clase teórica Práctica

Escrita Individual.

Conceptual

- WHITTEN - CHANG

Eje temático Nº 2




Escrita Individual.

Conceptual

- WHITTEN - CHANG

Eje temático Nº 3




Escrita Individual.

Conceptual

- WHITTEN - CHANG

Eje temático Nº 4




Escrita Individual.

Conceptual

- WHITTEN - CHANG

Eje temático Nº 5




Escrita Individual.

Conceptual

- WHITTEN

- CHANG

Eje temático Nº 6




Escrita Individual.

Conceptual

- WHITTEN - CHANG


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Eje temático Nº 7




Escrita Individual.

Conceptual

- WHITTEN - CHANG

Eje temático Nº 8




Escrita Individual.

Conceptual

- WHITTEN - CHANG


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METODOLOGÍA

El enfoque metodológico está orientado a disminuir al mínimo la clase expositiva, promoviendo la participación de los alumnos e incentivando sus actividades en el aula (trabajo personal).

La metodología consiste en realizar trabajos de aula en los cuales el alumno, individualmente o en grupo, estudia, investiga, analiza los contenidos del curso usando el Apunte, textos, etc. También se resuelven problemas numéricos de la guía de problemas o textos, usando el Suplemento de datos del curso. En el trabajo en el aula pueden emplearse otros medios (gráficos, esquemas, computadora, etc.)

Se incluyen trabajos experimentales en la forma de Laboratorio Abierto de Química, y las experiencias están presentadas en un Apunte de Guías de Laboratorio.

Todas las exigencias y contenidos del curso están en Apuntes y Guías, luego esencialmente durante las clases los docentes atienden consultas sobre cualquier aspecto de la asignatura.

El rol de los docentes es orientar y coordinar el proceso de enseñanza aprendizaje teniendo en cuenta siempre los tiempos y las características heterogéneas de los alumnos (enseñar a aprender y aprender a enseñar)

Material: Los contenidos completos de la materia se presentan en un

Apunte “Curso básico de química-física”. En el cual los temas se desarrollan en forma sinóptica. El índice del Apunte es el programa analítico de la asignatura.

Los problemas numéricos de aplicación se presentan en una Guía de problemas propuestos, con un Suplemento de datos para su resolución. Este Suplemento se puede (y debe) usar en los exámenes.

Se ofrece una lista de trabajos experimentales de acuerdo a la propuesta de Laboratorio Abierto de Química, y las Guías de las experiencias exigidas en el curso.


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BIBLIOGRAFÍA

BIBLIOGRAFÍA OBLIGATORIA

CHANG, Raymond ; COLLEGE, Williams.

Química.

7a. ed.

McGraw-Hill Interamericana Editores, 2002.

ISBN: 9789701038949.

(Al 2014: 2 ejemplar/es en Colección UTN,

más 3 ejemplar/es de la 6a. ed.,

más 1 ejemplar/es de la 1a. ed.)

WHITTEN, Kenneth W. ; DAVIS, Raymond E. ; [et al.].

Química.

8a. ed.

Cengage Learning Editores, 2008.

ISBN: 9789706867988.




BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA

BABOR, Joseph A. ; IBARZ AZNÁREZ, José. Química general moderna: una introducción a la química física y a la

química descriptiva superior (inorgánica. orgánica y bioquímica).

8a. ed.

Manuel Marín, 1979.

ISBN: 8471029979.



MAHAN, Bruce H.

Química: curso universitario.

2a. ed.

Addison Wesley Iberoamericana, 1986.

ISBN: 9688580201.

(Al 2013: 1 ejemplar/es en Colección UTN)

MASTERTON, William L. ; SLOWINSKI, Emil J. ; STANITSKI, Conrad L.

Química general superior.

6a. ed.

McGraw-Hill Interamericana, 1996.

ISBN: 9788476053690.



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NEKRASOV, B. V.

Química general.

3a. ed.

Mir, 1975.

ISBN: -.


PAULING, Linus.

Química general: una introducción a la química descriptiva y a la moderna

teoría química.

9a. ed.

Aguilar, 1947.

ISBN: -.


ROSENBERG, Jerome L. ; EPSTEIN, Lawrence M.

Química general.

3a. ed.

McGraw-Hill Interamericana, 1994.

ISBN: 9788476155936.



más 1 ejemplar/es de la [1a. ed].)


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ARTICULACIÓN

Articulación con el Área: (única materia del área) Asignatura Carga

Horaria Porcentaje

QUÍMICA GENERAL 96 100%

Articulación con el Nivel: 2do NIVEL (ANUAL)

Asignatura Carga Horaria Porcentaje

QUÍMICA 3 9 %

Análisis Matemático II 5 15 %

Física II 5 15 %

Análisis de Sistemas (integradora) 6 19 %

Sintaxis y Semántica de los Lenguajes 4 11 %

Paradigmas de Programación 4 11 %

Sistemas Operativos 4 11 %

Probabilidades y Estadísticas 3º 9 % TOTAL HORAS SEGUNDO NIVEL 34 100 %


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Temas relacionados con materias del nivel:

Análisis Matemático II Tema relacionado

Cálculo diferencial. Derivadas. Cálculo Integral.

Modelo cuántico. Cálculos numéricos básicos. Ecuaciones de la termodinámica.

Física II Tema relacionado

Calor. Electricidad y Magnetismo. Materiales. Magnitudes físicas. Transformaciones físicas.

Principios de la termodinámica Partículas atómicas. Átomo. Propiedades físicas – densidad – EQ. Leyes gravimétricas. Cambios de estados.

Análisis de Sistemas (integradora)

Tema relacionado

Analizar un sistema sencillo orientado a un laboratorio químico.

Materiales de laboratorio

Sintaxis y Semántica de los Lenguajes

Tema relacionado

Lenguajes técnicos. Nomenclaturas. Fórmulas Químicas.

Sistemas Operativos Tema relacionado

Windows. Búsqueda de Información. Trabajos grupales.

Probabilidades y Estadísticas

Tema relacionado

Mediciones. Representaciones gráficas. Métodos estadísticos. Ley Estadística

Mediciones físicas. Representaciones gráficas lineales. Estudio de fenómenos naturales. Decaimiento de núcleos radioactivos.

Articulación con las correlativas:

Asignatura Para cursar Para rendir

Cursada Aprobada Aprobada

QUÍMICA - - -


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ORIENTACIÓN

Del Área y de la Asignatura: La orientación de las asignaturas propias del área básicas de la

especialidad trata de desarrollar en el alumno competencias intelectuales, procedimentales y actitudinales para desempeñar tareas de investigación, enseñanza y capacitación personal..

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