UNIDAD 3 Tabla Periódica

Capítulo 5

86) Un átomo neutro tiene dos electrones con n =1, ocho electrones con n=2, ocho electrones con n=3 y dos electrones con n=4. Asuma que este elemento tiene la configuración del estado fundamental.

a) ¿Cuáles son el número atómico, símbolo y nombre de este elemento? b) ¿En qué periodo de la tabla periódica se encuentra este elemento? c) ¿A que grupo de la tabla periódica pertenece este elemento? d) ¿Cuál es el número total de electrones s de este átomo? e) ¿Cuál es el número total de electrones p de este átomo? f) ¿Cuál es el número total de electrones d de este átomo?

93. Enuncia el principio de exclusión de Pauli. ¿Alguna de las configuraciones electrónicas siguientes violaría esta regla? (a) 1s3; (b) 1s22s22px

22py3; (c) 1s22s22px

2; (d) 1s22s23s3? Explique su respuesta.

95. Clasifique las configuraciones electrónicas siguientes como: (i) un estado fundamental, (ii) un estado excitado o (iii) un estado prohibido:

(a) 1s22s22p53s1 (b) [Kr] 4d105s3 (c) 1s22s22p63s23p63d14s2 (d) 1s22s22p63s23p62d1 (e) 1s22s22p82s22p5

100. ¿A qué elementos representan las configuraciones electrónicas siguientes?

(a) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (b) [Kr] 4d104f145s25p65d106s26p4 (c) [Kr] 4d104f145s25p65d105f146s26p67s2 (d) [Kr] 4d5 5s2 (e) 1s22s22p63s23p63d24s2

110. Escriba la configuración electronica del estado fundamental de los elementos A-E.

Capítulo 6:

5. Identifique el grupo, familia u otra posición en la tabla periódica de cada elemento con la configuración electrónica más externa: (a) ns2np4; (b) ns2; (c) ns2(n-1)d0=2(n-2)f1=14

7. Escriba la configuración electrónica más externa de (a) los metales alcalinos (b) la primera columna de los metales de transición d y (c) los halógenos.

8. ¿Cuál(es) de los elementos de la tabla periódica siguiente es (son) (a) metales alcalinos, (b) un elemento con la configuración electrónica más externa d7s2 (c) lantánidos (d) elementos representativos del bloque p (e) elementos con subcapas f parcialmente llenas (f) halógenos (g) elementos representativos del bloque s (h) actínidos (i) elementos de transición d (j) gases nobles (k) elementos alcalinotérreos?

10. ¿Cuáles de las especies siguientes son isoelectrónicas? O2=, F=, Ne, Na, Mg2+, Al3+.

16. Ordene los grupos de átomos siguientes según su radio atómico creciente? (a) elementos alcalinotérreos, (b) gases nobles, (c) elementos representativos del tercer período (d) N, Ba, B, Sr y Sb.

17. Ordene las especies siguientes según su radio atómico decreciente: S, Cl-, Ar, K+. Explique su respuesta.

24. Ordene los miembros de los grupos de elementos siguientes según su primera energía de ionización creciente: (a) metales alcalinos (b) halógenos (c) elementos del segundo periodo (d) Br, F, B, Ga, Cs y H.

26. ¿Qué relación general existe ente el tamaño de los átomos del periodo 2 y su primera energía de ionización?

30. Ordene los elementos siguientes con base en su valor negativo creciente de afinidad electrónica: P, S, Cl y Br.

34. Escriba la ecuación de los cambios que se describen a continuación y escriba la configuración de cada átomo o ion que se indica: (a) afinidad electrónica del oxígeno (b) afinidad electrónica del cloro (c) afinidad electrónica del magnesio.

36. Ordene los caqtiones de los incisos siguientes según su radio iónico creciente: (a) K+, Ca2+, Ga3+ (b) Ca2+, Be2+, Ba2+, Mg2+ (c) Al3+, Sr2+, Rb+, K+ (d) K+, Ca2+, Rb+.

38. Ordene los aniones de los incisos siguientes según su radio iónico creciente: (a) Cl=, S2=. P3= (b) O2= S2=, Se2= (c) N3=, S2=, Br=, P3= (d) Cl=, Br=, I=.

40. Casi todos los metales de transición forman más de un ion positivo. Por ejemplo el hierro forma los iones F2+ y Fe3+ y el estaño Sn2+ y Sn4+. ¿Cuál es el de menor tamaño de cada par y por qué?

42. Ordene los elementos de los incisos siguientes según su electronegatividad creciente: (a) Pb, C, Sn, Ge (b) S, Na, Mg, Cl (c) P, N, Sb, Bi (d) Se, Na, F, Si, Sc.

UNIDAD 4 Uniones Químicas

Capítulo 7

3. (a) ¿Qué nos muestran las fórmulas de átomos de Lewis? (b) Escriba la fórmula de puntos de Lewis de los átomos siguientes: He, Si, P, Ne, Mg, Br.

10. Clasifique los compuestos siguientes como iónicos o covalentes: (a) Ca(NO3)2 (b) H2Se (c) KNO3 (d) CaCl2 (e) H3CO2 (f) NCl3 (g) Li2O (h) N2H4 (i) SOCl2.

14. Escriba la fórmula del compuesto iónico que se forma entre los pares de elementos siguientes: (a) Ca y Cl2 (b) Ba y Cl2 (c) Na y Cl2.

18. ¿Cuáles de las fórmulas siguientes no representan en forma correcta compuestos iónicos binarios estables? ¿Por qué? MgI, Al(OH)3, InF2, CO4, RbCl2, CsS, Be3O.

20. Escriba la fórmula de dos cationes que tienen las configuraciones electrónicas sifuientes en su nivel energético ocupado más alto: (a) 3s23p6 (b) 6s26p6.

21. Escriba la fórmula de dos aniones que tengan la configuración electrónica que se indicó en el ejercicio 20.

24. ¿Cuántos electrones comparten dos átomos en (a) un enlace covalente sencillo (b) un enlace covalente doble y (c) un enlace covalente triple.

30. Escriba la fórmula de Lewis de las especies siguientes: H2O, NH3, OH=, F=.

32. Use fórmulas de Lewis para representar las moléculas covalentes que forman estos pares de elementos y escriba sólo estructuras que satisfagas la regla del octeto (a) S y Cl (b) As y F (c) I y Cl (d) N y Cl.

38. Escriba la estructura de Lewis de las moléculas o iones siguientes: (a) H2CO3 (b) CIF (c) BF4

= (d)PO43= (e) HClO3.

41. Escriba la fórmula de Lewis del CH4 y SiH4, explique las semejanzas.

61. No se sabe que alguna de las especies tenga existencia real. Identifique la equivocación en cada una.

64. Suponga que El es el símbolo general de un elemento representativo. En cada caso, ¿en qué grupo periódico se ubica el El? Justifique y dé un ejemplo específico de cada uno.

66. Escriba las fórmulas de Lewis aceptables de los contaminantes del aire comunes siguientes: (a)SO2 (b) SO3 (c) (NH4)SO4. ¿Cuál es sólido? ¿Cuáles exhiben resonancia? ¿Cuáles no cumples la regla del octeto?

90. Escriba la fórmula del compuesto que se forma entre: (a) calcio y nitrógeno (b) aluminio y oxígeno (c) potasio y selenio (estroncio y bromo. Clasifique cada compuesto como covalente o iónico.

UNIDAD 5 Fórmulas Químicas

Capítulo 4

44. Asigne el número de oxidación al elemento especificado en cada grupo. (a) N en N3=, NO2=, NO3=, N3O, NH4

+ (b) Cl en Cl2, HCl, HClO, HClO2, KClO3, Cl2O7, Ca(ClO4)2, PCl5.

49. Dé nombre a los compuestos iónicos siguientes: (a) Rb2S (b) SnO2 (c) KBr (d) Ba3N2.

50. Dé nombre a los compuestos iónicos siguientes: (a) CuI (b) Hg2Cl2 (c) MnCl2 (d) CuCO3 (e) FeO.

52. Escriba la fórmula química de los compuestos siguientes: (a) clorato de cobre (II) (b) nitrato de potasio (c) fosfato de bario (d) sulfato de cobre (I) (e) sulfito de sodio.

53. ¿Cuál es el nombre del ácido cuya fórmula es H2SO4? Escriba la fórmula de los dos aniones que se derivan de éste y dé el nombre de estos iones.

63. Escriba la fórmula de los compuestos que se espera que formen los pares de iones siguientes:

64. Escriba el nombre de los compuestos del ejercicio 63.

Capítulo 2

12. Dé nombre a los compuestos siguientes: (a) HNO3 (b) NH3.

14. Escriba el símbolo químico de los iones siguientes. Clasifíquelos como ion monoatómico o poliatómico. Clasifíquelos como catión o anión. (a) ion magnesio (b) ion sulfito (c) ion cobre (I) (cuproso) (d) ion amonio (e) ion óxido.

15. Dé el nombre de los compuestos siguientes (a) MgCl2 (b) Fe(NO3)2 (c) Na2SO4 (d) Ca(OH)2 (e)FeSO4.

18. Escriba la fórmula química del compuesto iónico que se forma entre los pares de iones siguientes. Dé el nombre del compuesto. (a) Cu2+ y CO3

2= (b) Sr2+ y Br= (c) NH4+ y CO3

2= (d) Zn2+ y O2= (e) Fe2+ y SO4

2=.

19. A un estudiante se le pidió que escribiera la fórmula química de los compuestos siguientes. Si las fórmulas son correctas, diga que sí; si son incorrectas señale el error y corríjalas (a) yoduro de potasio, PI (b) nitrato de cobre (I) (nitrato cuproso), CuNO3 (c) carbonato de plata AgCO4.

20. Corrija las fórmulas siguientes y escríbalas en su notación correcta (a) NaCO3 (b) Mg2Cl (c)Zn(OH)3 (d) (NH4)3S (e) Na2(I)2.

22. Escriba la fórmula que resulta al combinar los pares de elementos siguientes. Dé el nombre de cada compuesto. (a) sodio y cloro (b) magnesio y bromo (c) azufre y oxígeno (d) calcio y oxígeno (e) potasio y azufre (f) aluminio y bromo.