P h de una disolución de ácido nítrico
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Se disuelven 2,3 g de HNO 3 en agua de modo que la disolución resultante tenga un volumen de 150 mL. Halla su pH. dimartinnu@gmail. com El ácido nítrico se encuentra completamente disociado según la siguiente ecuación química: HNO 3 (ac) +H 2 O (L) → NO 3 - (ac) +H 3 O + (ac) Según la ecuación ajustada, la concentración molar de H 3 O + será igual a la concentración del ácido al estar completamente ionizado. [HNO 3 ] = [H 3 O + ] Hallando la molaridad del ácido nítrico, sabremos la del ión hidronio y podremos calcular el pH.
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Se disuelven 2,3 g de HNO3 en agua de modo que la disolucin resultante tenga un volumen de 150 mL. Halla su [email protected] cido ntrico se encuentra completamente disociado segn la siguiente ecuacin qumica:HNO3 (ac)+H2O (L)NO3- (ac)+H3O+ (ac)Segn la ecuacin ajustada, la concentracin molar de H3O+ ser igual a la concentracin del cido al estar completamente ionizado.[HNO3] = [H3O+]Hallando la molaridad del cido ntrico, sabremos la del in hidronio y podremos calcular el pH.
Se disuelven 2,3 g de HNO3 en agua de modo que la disolucin resultante tenga un volumen de 150 mL. Halla su pH.HNO3 (ac)+H2O (L)NO3- (ac)+H3O+ (ac)[HNO3] = [H3O+] =2,3 g HNO3150 mL 1 mol HNO3 63 g HNO3 1000 mL 1 L= 0,243 M
Podemos calcular ya el pH:pH = - log[H3O+] = - log 0,243 = 0,614pH = 0,614
