UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAUNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO

¿ QUÉ ES EL ÁCIDO NÍTRICO? El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un líquido incoloro que

se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2 que seproduce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y supunto de ebullición es de 83 °C, pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es soluble en aguaen cualquier proporción y su densidad es de 1.5 g/ml.

El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracterizaquímicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metalesexcepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre toda sustancia capazde oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendocon formación de CO2 y vapores rutilantes.

Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.

Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa como catalizador,por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.

APLICACIONESEl HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se loconsume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivosfabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales.Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de birbeland-eyde) y losestudiados para el amoniaco (haber) complementados en la síntesis de oswald. Tienenenorme importancia industrial y en particular, para la agricultura pues las reservas naturalesde abono naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las necesidades de loscultivos, por lo que el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico resolvió un problema decapital interés al suministrar nitratos minerales en grandes cantidades y a bajo costo.El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en contactocon la piel o los ojos.

ACCIONES TÓXICAS

El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas,oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de laduración del contacto y de la concentración del ácido. Estaslesiones pueden ir desde una simple irritación hastaquemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto hasido prolongado. Las nieblas de HNO3 también sonirritantes y corrosivas para la piel y mucosas y el esmaltedental.La inhalación puede producir intoxicación aguda osobreaguda. La intoxicación sobreaguda es raro y producela muerte rápidamente.La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producirimportantes lesiones en la boca, faringe, esófago yestómago, cuyas consecuencias puedes ser graves.

SÍNTOMAS DE LA INTOXICACIÓN

Los síntomas por ingestión pueden ser:

- dolor abdominal intenso

- quemaduras en piel y boca

- fiebre

- fuerte dolor en la boca

- disminución rápida de la presión arterial

- inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar

- fuerte dolor de la garganta

- vomito con sangre

Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser:

- labios y uñas azuladas

- opresión en el pecho

- asfixia

- tos

- expectoración de sangre

- mareos

- hipotensión arterial

- pulso rápido

- dificultad para respirar

- debilidad

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN

1) al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo.

2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos minerales.

3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los acidosminerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.

4) Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.

5) Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico. 6) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego

acido sulfúrico puro, debe dar un color rosado. 7) Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético

debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve mas intenso.

Inhalación: Trasladar al afectado al aire libre. Mantenerlo abrigado y en reposo. Aplicar respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria.Asistencia médica inmediata. Someter a vigilancia médica durante 48 horas, ya que pueden presentarse lesiones con efecto retardado.

Contacto con la piel: Quitar las ropas manchadas bajo la ducha. Lavar al afectado inmediatamente con agua o agua con bicarbonato sódico.Requerir asistencia médica inmediata.

Contacto con los ojos: Lavar con agua agua abundantemente dutante 15 minutos como mínimo manteniendo los párpados abiertos. Acudir aloftalmólogo urgentemente.

Ingestión: Si el paciente está consciente se puede dar de beber toda el agua que desee. Si es posible dar dos cucharadas de magnesia,suminístrele de 120 a 180 ml (4 a 6 oz) de leche de magnesia, si es posible y mantenerlo abrigado. Si vomita espontáneamente hacer beber aguade nuevo. Si está inconsciente o tiene convulsiones recostarlo y mantenerlo en reposo. Avisar inmediatamente al médico. No provocar el vómitoen ningún caso.

Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesionalde la salud.

No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales como vómitos, convulsiones o disminución de lalucidez mental.

Qué hacer en una intoxicación con ácido nítrico?

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAUNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

INTOXICACIÓN POR ÁCIDO SULFÚRICO

¿ QUÉ ES EL ÁCIDO SULFÚRICO? Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de

concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es muchomás intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio. El ácido sulfúricopuro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por tal razón no ha alcanzadoimportancia toxicológica; no así el ácido sulfúrico impuro por plomos y arsénico.

Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemploson inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritacionesinflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.

Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosiónmortal del estómago por perforación del mismo.

La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo precipitarcon cloruro de bario.

TOXICIDAD1. Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos

los tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de téy seis gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácidoalcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis.

2. Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. Se debellevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarleoxígeno. Conseguir atención medica inmediata.

3. Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) gravede los tejidos.

4. Contacto con los ojos: El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdidatotal dela visión.

INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y toxico, resultado por su

rápida destrucción, causante de quemaduras severas.

Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.

Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la sensibilidad a su acción irritante.

Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha precaución para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías respiratorias.

En caso de derrame del material: Se deben hacer diques para contener el flujo del ácido. Usando tierra, arena o concreto .Si es posible recuperar el líquido derramado con mucha precaución. Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento limpiar neutralizando el líquido con bicarbonato.

ALMACENAMIENTO Y MANIPULACIÓN

• Evitar el contacto del ácido con el agua.

• Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos, metales en polvo, materiales, oxidantes y combustibles.

• Evitar el contacto con el ácido.

• Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilado.

• Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la humedad.

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN

1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de bario.

2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.

3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido sulfúrico produce la decoloración roja del rodizonato.

4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra.

5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.

6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul ,violeta y finalmente rojo-pardo