Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución.

Calcula:

a)La fracción molar de soluto.

b)¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?

Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer los moles de soluto y los de disolvente para conocer los totales.

Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción molar de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?

Conocemos la masa de ácido en 1500 mL de disolución.

Para hallar los masa de disolvente primero calculamos la masa de la disolución.

d = m/V; m = VD · d = 1500 ml · 1,05 g/mL = 1575 g

La masa de disolvente será la de la disolución menos la del soluto.

md = 1575 g - 147 = 1428 g

Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción molar de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?

md = 1428 g; ms = 147 g

Determinación de los moles de soluto:

ns = 147 g / 98 g/mol = 1,5 mol

Hallo los moles de disolvente:

nd = 1428 g / 18 g/mol = 79,3 mol

Determinación de la fracción molar del soluto:

Χs = 1,5 /(1,5 + 79,3) = 0,0186

Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción molar de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?

1500 mL (1,5 L) de la disolución anterior contiene 1,5 mol de soluto

b) Si se quiere preparar 500 mL de disolución 0,5 M, tiene que contener los siguientes moles de soluto:

ns = 0,5 L · 0,5 mol/L = 0,25 mol

Para que la disolución concentrada contenga 0,25 mol de soluto, el volumen que debe tomarse será:

VD = 0,25 mol · 1,5 L / 1,5 mol = 0,25 L