NOMENCLATURA INORGÁNICA B

NOMENCLATURA INORGÁNICA

Elementos Metálicos y No metálicos Reglas de oxidación Cationes y Aniones Funciones Químicas Óxidos Óxidos BásicosÓxidos ácidos Bases o Hidróxidos Ácidos Hidrácidos Oxácidos Sales Sales neutrasSales Haloideas o Haluros Oxisales Sales ácidas Sales básicas Sales dobles Peróxidos Hidruros

INTRODUCCIÓN

La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran numero de nombres que los identifican . En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente. La primera distinción básica en la nomenclatura química, es entre los compuestos orgánicos e inorgánicos donde el primer termino se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono. A continuación se expondrá gran parte de la nomenclatura básica para los compuestos inorgánicos. estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases o funciones ; oxido, base, ácido y sal.

Veamos la primera distinción para efectos de la nomenclatura inorgánica:

ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS

Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no metálicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posición en la tabla periódica , Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no metales en el extremo a la derecha .

Cuando se comparan dos elementos, el mas metálico es el que se encuentra mas hacia la izquierda o mas hacia la parte inferior de la tabla periódica .

Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos.

REGLAS:

1. El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre por ejemplo;Cl2 es cero.

2. El número de oxidación para oxigeno es -2 ( en los peróxidos es de -1)

3. La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; cuando se trata de un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo , por ejemplo, el nitrógeno es +5.

4. El numero de oxidación para el hidrogeno es +1 ( en los hidruros es de - 1)

5. Para los iones simples, el número de oxidación es igual a la carga de un ión. (Así, para Mg +2 , el numero de oxidación es +2)

http://www.cespro.com/index.htm

CATIONES Y ANIONES

CATIONES ( iones positivos )

Cuando un elemento muestra una simple forma cationica, el nombre del cation es el mismo nombre del elemento.

Ejemplos: Na+ ion sodio Ca+2, ion calcio Al+3, ion aluminio

Cuando un elemento puede formar dos cationes relativamente comunes (con dos estados de oxidación respectivamente diferentes),cada ion debe nombrarse de tal manera que se diferencie del otro. Hay dos maneras de hacer esto, el sistema establecido por la IUPAC y el sistema tradicional

El SISTEMA ESTABLECIDO POR LA IUPAC; consiste en que los iones positivos se nombran como elemento indicando el número de oxidación mediante numerales entre paréntesis; así, por ejemplo:

Cu +1 es cobre (I) y Cu +2 es cobre ( II)

EL SISTEMA TRADICIONAL; usa los sufijos -oso- e -ico- unidos a la raíz del nombre del elemento para indicar respectivamente, el mas bajo y el mas alto estados de oxidación. Así;

a Cu +1 se le denomina ion cuproso (I) y a Cu +2 ion cúprico ( II)

ANIONES (iones negativos)

Los iones negativos se derivan de los no metales. La nomenclatura de los aniones sigue el mismo esquema de los ácidos , pero cambian las terminaciones como sigue;

Terminación del ácido

Terminación del anión

hídrico uro

ico ato

oso ito

FUNCIONES QUÍMICAS

ÓXIDOS

Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2

= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular el correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno .

ÓXIDOS BÁSICOS ( Combinación del oxígeno con elementos metálicos)

Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal.

Ejemplo: Li2O = óxido de litio CaO = óxido de calcio

Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación) EJEMPLO:

Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:

EJEMPLO:

ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos)

Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos EJEMPLO:

CoO = óxido cobaltoso Co2O3 = óxido cobaltico

Co2O = óxido de cobalto ( II) Co2O3 = óxido de cobalto ( III)

SiO2 = dióxido de silicio

SeO2 =dióxido de selenio

Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido) EJEMPLO:

CO2 + H2O → H2CO3 ácido carbónico

oxido ácido oxácido

Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di, tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula. EJEMPLOS:

TeO2 = dióxido de telurio TeO3 = trióxido de telurio As2O3 = trióxido de diarsenico As2O5 = pentaóxido de diarsenico

Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico para el de menor valencia:

EJEMPLO:

Sin embargo, el mejor método y el que ofrece manos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e ico.

EJEMPLO:

2Cl2 + O2 → 2Cl2O= óxido hipocloroso

oxido ácido

2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7= óxido perclórico

oxido ácido

VER TABLA DE OXIDOS Y BASES

BASES O HIDRÓXIDOS Según la definición de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno . Se entiende por hidróxido cualquier compuesto que tiene uno o mas iones hidróxido remplazables (OH -) .Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua. EJEMPLO:

Na2O + H2O → 2NaOH = hidróxido de sodio

2Cl2 + O2 → Cl2O= monóxido de dicloro

oxido ácido

TeO2 = oxido teluroso TeO3 = oxido telúrico

2N2 + 3O2 → 2N2O3= óxido de nitrógeno (III)

oxido ácido

Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3 = hidróxido de aluminio

Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se añade al metal que lo forma, tantos iones OH- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidróxido de seguidas del nombre del metal.

Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación diferentes como ya se vio , el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en ico en los que el elemento tienen la mayor valencia EJEMPLO:

Ni(OH)2 = hidróxido niquelosoNi (OH)3 = hidróxido niquelico

VER TABLA DE OXIDOS Y BASES

ÁCIDOS

Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua: Las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo aniónico. Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar. Hay dos clases de ácidos;

(a) HIDRÁCIDOS

Que no contienen oxígeno. Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII. EJEMPLOS:

H2S ácido sulfhídricoHI ácido yodhídrico

HBrácido bromhídrico

HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico

RECUERDE QUE ; HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un ácido; en agua se disocia para producir iones H+, su solución acuosa se llama ácido EJEMPLO:

HCl(g) + H2O(l) → HCL(ac)

Cloruro de hidrogeno

ácido clorhídrico

(b) OXÁCIDOS Que contienen oxígeno. Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal. EJEMPLO:

PO3 + H2O → H3PO3 = ácido fosforoso

PO4 + H2O → H3PO4 = ácido fosfórico

Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. La fórmula general de los oxácidos u oxácidos es:

( HO)mXOn

donde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxígenos enlazados covalentemente a X

VER TABLA DE ACIDOS

SALES Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA

EJEMPLO;

Na OH + H Cl → NaCl + H2O

Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na +, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.

SALES NEUTRAS Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;

NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL

__________________hídrico __________________uro

hipo_______________oso hipo________________ito

__________________ oso ___________________ito

__________________ ico ___________________ato

per________________ico per________________ ato

se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo

FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro férrico

Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así; Ejemplo:

FeCl2 = cloruro de hierro ( II) FeCl3 = cloruro de hierro (III)

Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo; Ejemplo:

LiI = Yoduro de Litio

SALES HALOIDEAS O HALUROS

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico , según la valencia del metal. EJEMPLO;

Cu(OH) + HCl → CuCl + H2O

ácido clorhídrico

cloruro cuproso

2Fe(OH)3 + H2S → Fe2S 3 + 6H2O

ácido sulfhídrico

sulfuro férrico

Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

PS3 = trisulfuro de fósforo

PS5 = pentasulfuro de fósforo

VER TABLA SALES HALOIDEAS

OXISALES Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico por ato Ejemplo;

KOH + HClO → KClO + H2O

ácido hipocloroso hipoclorito de sodio

Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

ácido nítriconitrato de aluminio

VER TABLA DE OXISALES

SALES ÁCIDAS Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical. EJEMPLO:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3

+ H2O

ácido carbónico

carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)

SALES BÁSICAS Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. EJEMPLO:

CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)

Se aplican las reglas generales para nombrar oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal. EJEMPLO:

Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O

ácido nitrico

nitrato básico de cobre (II)

SALES DOBLES Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos. EJEMPLO:

Al(OH)3 + KOH + H2SO4 → KAl(SO4) + H2O

ácido sulfurico

sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)

PERÓXIDOS En el agua ordinaria, H2O, el oxigeno tiene un numero de oxidación de -2. en el agua oxigenada , H2O2, el número de oxidación del oxigeno es -1. el ion O2

= se llama ion peroxido. Los peróxidos resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada por elementos metálicos.

Se nombran con la palabra peróxido seguida del correspondiente metal.

EJEMPLO:

Na2O2 = peróxido de sodio

Ba2O2 = peróxido de bario

VER TABLA PEROXIDOS

HIDRUROS La combinación de cualquier elemento con el hidrogeno constituye un hidruro. el hidrogeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1 ( en los demás casos aparece como +1).

Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrogeno para formar el correspondiente hidruro, basta con observar la tabla periódica y tener en cuenta las siguientes reglas;

1. Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el Hidrogeno la valencia que indica el numero de la columna; así: primera columna= monovalentes, segunda columna= divalentes, tercera columna= trivalentes.

2. Para saber la valencia con el hidrogeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el numero característico de la columna que ocupa el elemento, Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8-5 = 3

En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre ; Hidruro de ... ( nombre del elemento combinado por el H). Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales EJEMPLO:

NaH =hidruro de sodio

NH3 = amoniaco

CoH3 =hidruro de cobalto

PH3 = fosfina

TABLA 1

ÓXIDOS Y BASES

CATIÓN ANIÓN Oxido (O-

2)Hidroxilo (OH-

1)Aluminio ( Al +3) Al2O3 Al(OH)3

Arsénico (III) o arsenioso (As+3) As2O3 As(OH)3

Arsénico ( V) o arsénico ( As+5) As2O5 As(OH)5

Astato ( I) o hipoastatoso ( As+1) As2OAstato (III) o astatoso ( As+3) As2O3

Astato (V) o astatico ( As+5) As2O5

Astato ( VII) o perastatico ( As+7) As2O7

Azufre ( IV) o sulfuroso ( S+4) SO2

Azufre ( VI) o sulfurico ( S+6) SO3

Bario ( Ba+2) BaO Ba(OH)2

Berilio ( Be+2) BeO Be(OH)2

Boro ( B+3) B2O3 B(OH)3

Bromo (I) o bromoso ( Br+1) Br2OBromo (V) o bromico ( Br+5) Br2O5

Cadmio ( Cd+2) CdO Cd(OH)2

Calcio ( Ca+2) CaO Ca(OH)2

Carbono (II) o carbonoso ( C+2) COCarbono ( IV) o carbonico ( C+4) CO2

Cesio ( Cs+1) Cs2O CsOHCloro (I) o hipocloroso ( Cl+1) Cl2OCloro (III) o cloroso ( Cl+3) Cl2O3

Cloro (V) o clorico ( Cl+5) Cl2O5

Cloro (VII) o perclórico ( Cl+7) Cl2O7

Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2) CoO Co(OH)2

Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3) Co2O3 Co(OH)3

Cobre (I) o cúproso ( Cu+1) Cu2O CuOHCobre (II) o cúprico ( Cu+2) CuO Cu(OH)2

Cromo ( II) o crómoso ( Cr+2) CrO Cr(OH)2

Cromo ( III) o crómico ( Cr+3) Cr2O3 Cr(OH)3

Cromo ( VI) o percrómico ( Cr+6) CrO3 Cr(OH)6

Escandio ( Sc+3) Sc2O3 Sc(OH)3

Estaño ( II) o estannoso ( Sn+2) SnO Sn(OH)2

Estroncio (Sr+2) SrO Sr(OH)2

Fosforo (III) o fosforoso ( P+3) P2O3

Fosforo ( V) o fosforico ( P+5) P2O5

Francio ( Fr+1) Fr2O FrOHGermanio ( Ge+4) GeO2 Ge(OH)4

Hidrogeno ( H+1) H2O H2OHierro (II) o ferroso ( Fe+2) FeO Fe(OH)2

Hierro ( III) o férrico ( Fe +3) Fe2O3 Fe(OH)3

Magnesio ( Mg+2) MgO Mg(OH)2

Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2) MnO Mn(OH)2

Manganeso ( III) o manganico (Mn+3) Mn2O3 Mn(OH)3

Manganeso ( VII) o Permanganico (Mn+7)

Mn2O7 Mn(OH)7

Mercurio (II) o mercúrico (Hg+2) HgO Hg(OH)2

Molibdeno ( II) o molibdenoso (Mo+2) MoO Mo(OH)2

Molibdeno ( III) o molibdenico ( Mo+3)

Mo2O3 Mo(OH)3

Níquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) NiO Ni(OH)2

Níquel ( III) o niquelico ( Ni+3) Ni2O3 Ni(OH)3

Nitrógeno (II) o ( N+2) hiponitroso N2ONitrógeno (III) o ( N+3) nitroso N2O3

Nitrogeno (V) nitrico ( Ni+5) N2O5

Litio (Li+1) Li2O LiOHPlata ( Ag+1) Ag2O AgOHPlomo ( II ) plumboso ( Pb+2) PbO Pb(OH)2

Potasio ( K+1) K2O KOHRadio ( Ra+2) RaO Ra(OH)2

Rubidio ( Rb+1) Rb2O RbOHSodio ( Na+1) Na2O NaOHSilicio ( Si+4) SiO2

Selenio (IV) o selenioso( Se+4) SeO2

Selenio (VI) o selenurico ( Se+6) SeO3

Telurio (IV) o telurioso ( Te+4) TeO2

Telurio (VI) o telurico ( Te+6) TeO3

Titanio (III) o titanoso ( Ti+3) Ti2O3 Ti(OH)3

Titanio (IV) o titanico ( Ti+4) TiO2 Ti(OH)4

Vanadio (II) o vanadioso ( V+2) VO V(OH)2

Vanadio (III) o vanadico ( V+3 ) V2O3 V(OH)3

Yodo (I) o yodoso ( I+1 ) I2OYodo (V) o yodico ( I+5 ) I2O5

Yodo (VII) o peryodico ( I+7 ) I2O7

Zinc ( Zn+2) ZnO Zn(OH)2

Zirconio ( Zr+4 ) ZrO2 Zr(OH)4

TABLA 2 ÁCIDOS OXÁCIDOS E HIDRÁCIDOS

NO METALESÁCIDOS OXÁCIDOS

Óxidos ácidos

H2O

Boro ( B+3) B2O3 H3BO3

Carbono (II) o carbonoso ( C+2) CO H2CO2

Carbono ( IV) o carbónico ( C+4) CO2 H2CO3

Silicio ( Si+4) SiO2 H2SiO2

Fósforo (III) o fosforoso ( P+3) P2O3 H3PO3

Fósforo ( V) o fosforico ( P+5) P2O5 H3PO4

Azufre ( IV) o sulfuroso ( S+4) SO2 H2SO3

Azufre ( VI) o sulfúrico ( S+6) SO3 H2SO4

Cloro (I) o hipocloroso ( Cl+1) Cl2O HClO Cloro (III) o cloroso ( Cl+3) Cl2O3 HClO2

Cloro (V) o clórico ( Cl+5) Cl2O5 HClO3

Cloro (VII) o perclórico ( Cl+7) Cl2O7 HClO4

Arsénico (III) o arsenioso (As+3) As2O3 H3AsO3

Arsénico ( V) o arsénico ( As+5) As2O5 H3AsO4

Selenio (IV) o selenioso ( Se+4) SeO2 HSeO2

Selenio (VI) o selénico ( Se+6) SeO3 H2SeO4

Bromo (I) o bromoso ( Br+1) Br2O HBrO

Bromo (V) o brómico ( Br+5) Br2O5 H3BrO4

Telurio (IV) o telurioso ( Te+4) TeO2 HTeO2

Telurio (VI) o telúrico ( Te+6) TeO3 H2TeO4

Yodo (I) o yodoso ( I+1 ) I2O HIO Yodo (V) o yódico ( I+5 ) I2O5 HIO3

Yodo (VII) o peryodico ( I+7 ) I2O7 HIO4

Astato ( I) o hipoastatoso ( As+1) As2O HAsO Astato (III) o astatoso ( As+3) As2O3 H3AsO3

Astato (V) o astatico ( As+5) As2O5 H3AsO4

Astato ( VII) o perastatico ( As+7) As2O7 HAs2O7

Nitrógeno (II) o hiponitroso ( N+2)

N2O HNO

Nitrógeno (III) o nitroso ( N+3) N2O3 HNO2

Nitrógeno (V) o nítrico ( Ni+5) N2O5 HNO3

NOMBRE DEL HIDRÁCIDO ÁCIDOS HIDRÁCIDOS (H-+) No metal

Ácido bromhídrico HBr Br+1

Ácido clorhídrico HCl Cl+1

Ácido fluorhídrico HF F+1

Ácido sulfhídrico H2S S+2

Ácido yodhídrico HI I+1

TABLA 4 OXISALES

CATIÓN

ANIÓN

Sulfito

(SO3-2)

Sulfato (SO4

-2)Nitrito (NO2

-)Nitrato (NO3

-)Hipoclorit

o (ClO-)Clorito (ClO2

-)Clorato ( ClO3

-)

Perclorato

( ClO4-)

Aluminio ( Al +3) Al2(SO3)3 Al2(SO4)3 Al(NO2)3 Al(NO3)3 AlClO3 Al(ClO2)3 Al(ClO3)3 Al(ClO4)3

Amonio ( NH4+) NH4SO3 NH4SO4 NH4NO2 NH4NO3 NH4ClO NH4ClO2 NH4ClO3 NH4ClO4

Arsénico (III) o arsenioso ( As+3) As2(SO3)3 As2(SO4)3 As(NO2)3As(NO3)3

AsClO3 As(ClO2)3 As(ClO3)3 As(ClO4)3

Arsénico ( V) o arsénico ( As+5) As2(SO3)5 As2(SO4)5 As(NO2)5As(NO3)5

AsClO5 As(ClO2)5 As(ClO3)5 As(ClO4)5

Bario ( Ba+2) BaSO3 BaSO4 Ba(NO2)2Ba(NO3)2

BaClO2 Ba(ClO2)2 Ba(ClO3)2 Ba(ClO4)2

Berilio ( Be+2) BeSO3 BeSO4 Be(NO2)2Be(NO3)2

BeClO2 Be(ClO2)2 Be(ClO3)2 Be(ClO4)2

Boro ( B+3) B2(SO3)3 B2(SO4)3 B(NO2)3 B(NO3)3 BClO3 B(ClO2)3 B(ClO3)3 B(ClO4)3

Cadmio ( Cd+2) CdSO3 CdSO4 Cd(NO2)2Cd(NO3)2

CdClO2 Cd(ClO2)2 Cd(ClO3)2 Cd(ClO4)2

Calcio ( Ca+2) CaSO3 CaSO4 Ca(NO2)2Ca(NO3)2

CaClO2 Ca(ClO2)2 Ca(ClO3)2 Ca(ClO4)2

Cesio ( Cs+1) Cs2SO3 Cs2SO4 CsNO2 CsNO3 CsClO CsClO2 CsClO3 CsClO4

Cromo ( II) o crómoso ( Cr+2) CrSO3 CrSO4 Cr(NO2)2 Cr(NO3)2 CrClO2 Cr(ClO2)2 Cr(ClO3)2 Cr(ClO4)2

Cromo ( III) o crómico ( Cr+3) Cr2(SO3)3 Cr2(SO4)3 Cr(NO2)3 Cr(NO3)3 CrClO3 Cr(ClO2)3 Cr(ClO3)3 Cr(ClO4)3

Cromo ( VI) o percrómico ( Cr+6) Cr(SO3)3 Cr(SO4)3 Cr(NO2)6 Cr(NO3)6 CrClO6 Cr(ClO2)6 Cr(ClO3)6 Cr(ClO4)6

Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2) CoSO3 CoSO4 Co(NO2)2Co(NO3)2

CoClO Co(ClO2)2 Co(ClO3)2 Co(ClO4)2

Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3) Co2(SO3)3 Co2(SO4)3 Co(NO2)3Co(NO3)3

CoClO3 Co(ClO2)3 Co(ClO3)3 Co(ClO4)3

Cobre (I) o cúproso ( Cu +1) Cu2SO3 Cu2SO4 CuNO2 CuNO3 CuClO CuClO2 CuClO3 CuClO4

Cobre (II) o cúprico ( Cu +2) CuSO3 CuSO4 Cu(NO2)2Cu(NO3)2

CuClO Cu(ClO2)2 Cu(ClO3)2 Cu(ClO4)2

Escandio ( Sc+3) Sc2(SO3)3 Sc2(SO4)3 Sc(NO2)3Sc(NO3)3

ScClO3 Sc(ClO2)3 Sc(ClO3)3 Sc(ClO4)3

Estaño ( II) o estannoso ( Sn+2) SnSO3 SnSO4 Sn(NO2)2Sn(NO3)2

SnClO2 Sn(ClO2)2 Sn(ClO3)2 Sn(ClO4)2

Estroncio (Sr+2) SrSO3 SrSO4 Sr(NO2)2 Sr(NO3)2 SrClO2 Sr(ClO2)2 Sr(ClO3)2 Sr(ClO4)2

Francio ( Fr+1) Fr2SO3 Fr2SO4 FrNO2 FrNO3 FrClO FrClO2 FrClO3 FrClO4

Germanio ( Ge+4) Ge(SO3)2 Ge(SO4)2 Ge(NO2)4Ge(NO3)4

GeClO4 Ge(ClO2)4 Ge(ClO3)4 Ge(ClO4)4

Hidrogeno ( H+1) H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4

Hierro (II) o ferroso ( Fe+2) FeSO3 FeSO4 Fe(NO2)2Fe(NO3)2

FeClO2 Fe(ClO2)2 Fe(ClO3)2 Fe(ClO4)2

Hierro ( III) o férrico ( Fe +3) Fe2(SO3)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO2)3Fe(NO3)3

FeClO3 Fe(ClO2)3 Fe(ClO3)3 Fe(ClO4)3

Magnesio ( Mg+2) MgSO3 MgSO4 Mg(NO2)2Mg(NO3)2

MgClO2Mg(ClO2)2

Mg(ClO3)2

Mg(ClO4)2

Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2) MnSO3 MnSO4 Mn(NO2)2

Mn(NO3)2

MnClO2Mn(ClO2)2

Mn(ClO3)2

Mn(ClO4)2

Manganeso ( III) o manganico (Mn+3)

Mn2(SO3)3

Mn2(SO4)3

Mn(NO2)3Mn(NO3)3

MnClO3Mn(ClO2)3

Mn(ClO3)3

Mn(ClO4)3


Mn2(SO3)7

Mn2(SO4)7

Mn(NO2)7Mn(NO3)7

MnClO7Mn(ClO2)7

Mn(ClO3)7

Mn(ClO4)7

Mercurio (II) o Mercúrico (Hg+2) HgSO3 HgSO4 Hg(NO2)2Hg(NO3)2

HgClO Hg(ClO2)2 Hg(ClO3)2 Hg(ClO4)2

Molibdeno ( II) o molibdenoso ( Mo+2) MoSO3 MoSO4 Mo(NO2)2

Mo(NO3)2

MoClO Mo(ClO2)2

Mo(ClO3)2

Mo(ClO4)2


Mo2(SO3)3

Mo2(SO4)3 Mo(NO2)3Mo(NO3)3

MoClO3Mo(ClO2)3

Mo(ClO3)3

Mo(ClO4)3

NIquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) NiSO3 NiSO4 Ni(NO2)2 Ni(NO3)2 NiClO2 Ni(ClO2)2 Ni(ClO3)2 Ni(ClO4)2

NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3) Ni2(SO3)3 Ni2(SO4)3 Ni(NO2)3 Ni(NO3)3 NiClO3 Ni(ClO2)3 Ni(ClO3)3 Ni(ClO4)3

Litio (Li+1) Li2SO3 Li2SO4 LiNO2 LiNO3 LiClO LiClO2 LiClO3 LiClO4

Plata ( Ag+) Ag2SO3 Ag2SO4 AgNO2 AgNO3 AgClO AgClO2 AgClO3 AgClO4

Plomo ( II ) plumboso ( Pb+2) PbSO3 PbSO4 Pb(NO2)Pb(NO3)2

PbClO2 Pb(ClO2)2 Pb(ClO3)2 Pb(ClO4)2

Potasio ( K+1) K2SO3 K2SO4 KNO2 KNO3 KClO KClO2 KClO3 KClO4

Radio ( Ra+2) RaSO3 RaSO4 Ra(NO2)2 Ra(N RaClO2 Ra(ClO2)2 Ra(ClO3)2 Ra(ClO4)2

O3)2

Rubidio ( Rb+1) Rb2SO3 Rb2SO4 RbNO2 RbNO3 RbClO RbClO2 RbClO3 RbClO4

Sodio ( Na+1) Na2SO3 Na2SO4 NaNO2 NaNO3 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4

Silicio ( Si+4) Si(SO3)2 Si(SO4)2 Si(NO2)4 Si(NO3)4 SiClO4 Si(ClO2)4 Si(ClO3)4 Si(ClO4)4

Titanio (III) o Titanoso ( Ti+3) Ti2(SO3)3 Ti2(SO4)3 Ti(NO2)3 Ti(NO3)3 TiClO3 Ti(ClO2)3 Ti(ClO3)3 Ti(ClO4)3

Titanio (IV) o Titanico ( Ti+4) Ti(SO3)2 Ti(SO4)2 Ti(NO2)4 Ti(NO3)4 TiClO4 Ti(ClO2)4 Ti(ClO3)4 Ti(ClO4)4

Uranio ( U+3) U2(SO3)3 U2(SO4)3 U(NO2)3 U(NO3)3 UClO3 U(ClO2)3 U(ClO3)3 U(ClO4)3

Vanadio ( V+2 ) VSO3 VSO4 V(NO2)2 V(NO3)2 VClO2 V(ClO2)2 V(ClO3)2 V(ClO4)2

Zinc ( Zn+2) ZnSO3 ZnSO4 Zn(NO2)2Zn(NO3)2

ZnClO2 Zn(ClO2)2 Zn(ClO3)2 Zn(ClO4)2

Zirconio ( Zr+4 ) Zr(SO3)2 Zr(SO4)2 Zr(NO2)4 Zr(NO3)4 ZrClO4 Zr(ClO2)4 Zr(ClO3)4 Zr(ClO4)4

TABLA 5 OXISALES CATIÓN

ANIÓN

Fosfato

(PO4-3)

Fosfito (PO3

-3)Cromato

(CrO4-2)

Dicromato (Cr2O7

-2)Carbonato (CO3

-2)Carbonito (CO2

-2)

Aluminio ( Al +3) AlPO4 AlPO3 Al2(CrO4)3 Al2(Cr2O7)3 Al2(CO3)3 Al2(CO2)3

Arsénico (III) o arsenioso ( As+3) As(PO4) As(PO3) As2(CrO4)3 As2(Cr2O7)3 As2(CO3)3 As2(CO2)3

Arsénico ( V) o arsénico ( As+5) As3(PO4)5 As3(PO3)5 As2(CrO4)5 As2(Cr2O7)5 As2(CO3)5 As2(CO2)5

Bario ( Ba+2) Ba3(PO4)2 Ba3(PO3)2 BaCrO4 BaCr2O7 BaCO3 BaCO2

Berilio ( Be+2) Be3(PO4)2 Be3(PO3)2 BeCrO4 BeCr2O7 BeCO3 BeCO2

Boro ( B+3) BPO4 BPO3 B2(CrO4)3 B2(Cr2O7)3 B2(CO3)3 B2(CO2)3

Cadmio ( Cd+2) Cd3(PO4)2 Cd3(PO3)2 CdCrO4 CdCr2O7 CdCO3 CdCO2

Calcio ( Ca+2) Ca3(PO4)2 Ca3(PO3)2 CaCrO4 CaCr2O7 CaCO3 CaCO2

Cesio ( Cs+1) Cs3(PO4) Cs3(PO3) Cs2CrO4 Cs2Cr2O7 Cs2CO3 Cs2CO2

Cromo ( II) o crómoso ( Cr+2) Cr3(PO4)2 Cr3(PO3)2 CrCrO4 CrCr2O7 CrCO3 CrCO2

Cromo ( III) o crómico ( Cr+3) CrPO4 CrPO3 Cr2(CrO4)3 Cr2(Cr2O7)3 Cr2(CO3)3 Cr2(CO2)3

Cromo ( VI) o percrómico ( Cr+6) Cr(PO4)2 Cr(PO3)2 Cr(CrO4)3 Cr(Cr2O7)3 Cr(CO3)3 Cr(CO2)3

Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2) Co3(PO4)2 Co3(PO3)2 CoCrO4 CoCr2O7 CoCO3 CoCO2

Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3) CoPO4 CoPO3 Co2(CrO4)3 Co2(Cr2O7)3 Co2(CO3)3 Co2(CO2)3

Cobre (I) o cúproso ( Cu +1) Cu3PO4 Cu3PO3 Cu2CrO4 Cu2Cr2O7 Cu2CO3 Cu2CO2

Cobre (II) o cúprico ( Cu +2) Cu3(PO4)2 Cu3(PO3)2 CuCrO4 CuCr2O7 CuCO3 CuCO2

Escandio ( Sc+3) ScPO4 ScPO3 Sc2(CrO4)3 Sc2(Cr2O7)3 Sc2(CO3)3 Sc2(CO2)3

Estaño ( II) o estannoso ( Sn+2) Sn3(PO4)2 Sn3(PO3)2 SnCrO4 SnCr2O7 SnCO3 SnCO2

Estroncio (Sr+2) Sr3(PO4)2 Sr3(PO3)2 SrCrO4 SrCr2O7 SrCO3 SrCO2

Francio ( Fr+1) Fr3PO4 Fr3PO3 Fr2CrO4 Fr2Cr2O7 Fr2CO3 Fr2CO2

Germanio ( Ge+4) Ge3(PO4)4 Ge3(PO3)4 Ge(CrO4)2 Ge(Cr2O7)2 Ge(CO3)2 Ge(CO2)2

Hidrogeno ( H+1) H3PO4 H3PO3 H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CO2

Hierro (II) o ferroso ( Fe+2) Fe3(PO4)2 Fe3(PO3)2 FeCrO4 FeCr2O7 FeCO3 FeCO2

Hierro ( III) o férrico ( Fe +3) FePO4 FePO3 Fe2(CrO4)3 Fe2(Cr2O7)3 Fe2(CO3)3 Fe2(CO2)3

Magnesio ( Mg+2) Mg3(PO4)2 Mg3(PO3)2 MgCrO4 MgCr2O7 MgCO3 MgCO2

Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2)

Mn3(PO4)2 Mn3(PO3)2 MnCrO4 MnCr2O7 MnCO3 MnCO2

Manganeso ( III) o manganico (Mn+3)

MnPO4 MnPO3 Mn2(CrO4)3 Mn2(Cr2O7)3 Mn2(CO3)3 Mn2(CO2)3


Mn3(PO4)7 Mn3(PO3)7 Mn2(CrO4)7 Mn2(Cr2O7)7 Mn2(CO3)7 Mn2(CO2)7

Mercurio (II) o mercúrico (Hg+2) Hg3(PO4)2 Hg3(PO3)2 HgCrO4 HgCr2O7 HgCO3 HgCO2

Molibdeno ( II) o molibdenoso ( Mo+2)

Mo2(PO4)3 Mo2(PO3)3 MoCrO4 MoCr2O7 MoCO3 MoCO2


MoPO4 MoPO3 Mo2(CrO4)3 Mo2(Cr2O7)3 Mo2(CO3)3 Mo2(CO2)3

NIquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) Ni3(PO4)2 Ni3(PO3)2 NiCrO4 NiCr2O7 NiCO3 NiCO2

NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3) NiPO4 NiPO3 Ni2(CrO4)3 Ni2(Cr2O7)3 Ni2(CO3)3 Ni2(CO2)3

Litio (Li+1) Li3(PO4) Li3(PO3) Li2(CrO4) Li2(Cr2O7) Li2(CO3) Li2(CO2)Plata ( Ag+1) Ag3(PO4) Ag3(PO3) Ag2(CrO4) Ag2(Cr2O7) Ag2(CO3) Ag2(CO2)Plomo ( II ) plumboso( Pb+2) Pb3(PO4)2 Pb3(PO3)2 PbCrO4 PbCr2O7 PbCO3 PbCO2

Potasio ( K+1) K3PO4 K3PO3 K2CrO4 K2Cr2O7 K2CO3 K2CO2

Radio ( Ra+2) Ra3(PO4)2 Ra3(PO3)2 RaCrO4 RaCr2O7 RaCO3 RaCO2

Rubidio ( Rb+1) Rb3PO4 Rb2PO3 Rb2CrO4 Rb2Cr2O7 Rb2CO3 Rb2CO2

Sodio ( Na+1) Na3PO4 Na3PO3 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Na2CO3 Na2CO2

Silicio ( Si+4) Si3(PO4)4 Si3(PO3)4 Si(CrO4)2 Si(Cr2O7)2 Si(CO3)2 Si(CO2)2

Titanio (III) o Titanoso ( Ti+3) TiPO4 TiPO3 Ti2(CrO4)3 Ti2(Cr2O7)3 Ti2(CO3)3 Ti2(CO2)3

Titanio (IV) o Titanico ( Ti+4) Ti3(PO4)2 Ti3(PO3)4 Ti(CrO4)2 Ti(Cr2O7)2 Ti(CO3)2 Ti(CO2)2

Vanadio ( V+2 ) V3(PO4)2 V3(PO3)2 VCrO4 VCr2O7 VCO3 VCO2

Zinc ( Zn+2) Zn3(PO4)2 Zn3(PO3)2 ZnCrO4 ZnCr2O7 ZnCO3 ZnCO2

Zirconio ( Zr+4 ) Zr3(PO4)4 Zr3(PO3)4 Zr(CrO4)2 Zr(Cr2O7)2 Zr(CO3)2 Zr(CO2)2

TABLA 3

SALES BINARIAS (HALOIDEAS Y NEUTRAS)

CATIÓN

ANIÓN

Fluoruro (F-)

Cloruro ( CL-)

Bromuro ( Br-)

Yoduro ( I-)

Sulfuro ( S-2)

Nitruro ( N-3)

Hidruro ( H-)

Fosfuro

( P-3)

Aluminio ( Al +3) AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 Al2S3 AlN AlH3 AlP

Amonio ( NH4+) NH4F NH4Cl NH4Br NH4 I (NH4 )2S (NH4)3N NH3 (NH4)3P

Arsenico (III) o arsenioso ( As+3) AsF3 AsCl3 AsBr3 AsI3 As2S3 AsN AsH3 AsPArsenico ( V) o arsenico ( As+5) AsF5 AsCl5 AsBr5 AsI5 As2S5 As3N5 AsH5 As3P5

Bario ( Ba+2) BaF2 BaCl2 BaBr2 BaI2 BaS Ba3N2 BaH2 Ba3P2

Berilio ( Be+2) BeF2 BeCl2 BeBr2 BeI2 BeS Be3N2 BeH2 Be3P2

Boro ( B+3) BF3 BCl3 BBr3 BI3 B2S3 BN BH3 BPCadmio ( Cd+2) CdF2 CdCl2 CdBr2 CdI2 CdS Cd3N2 CdH2 Cd3P2

Calcio ( Ca+2) CaF2 CaCl2 CaBr2 CaI2 CaS Ca3N2 CaH2 Ca3P2

Cesio ( Cs+1) CsF CsCl CsBr CsI Cs2S Cs3N CsH Cs3PCromo ( II) o crómoso ( Cr+2) CrF2 CrCl2 CrBr2 CrI2 CrS Cr3N2 CrH2 Cr3P2

Cromo ( III) o crómico ( Cr+3) CrF3 CrCl3 CrBr3 CrI3 Cr2S3 CrN CrH3 CrPCromo ( VI) o percrómico ( Cr+6) CrF6 CrCl6 CrBr6 CrI6 CrS3 CrN2 CrH6 CrP2

Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2) CoF2 CoCl2 CoBr2 CoI2 CoS Co3N2 CoH2 Co3P2

Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3) CoF3 CoCl3 CoBr3 CoI3 Co2S3 CoN CoH3 CoPCobre (I) o cúproso ( Cu +1) CuF CuCl CuBr CuI Cu2S Cu3N CuH3 Cu3PCobre (II) o cúprico ( Cu +2) CuF2 CuCl2 CuBr2 CuI2 CuS Cu3N2 CuH2 Cu3P2

Escandio ( Sc+3) ScF3 ScCl3 ScBr3 ScI3 Sc2S3 ScN ScH3 ScPEstaño ( II) o estannoso ( Sn+2) SnF2 SnCl2 SnBr2 SnI2 SnS Sn3N2 SnH2 Sn3P2

Estroncio (Sr+2) SrF2 SrCl2 SrBr2 SrI2 SrS Sr3N2 SrH2 SrPFrancio ( Fr+1) FrF FrCl FrBr FrI Fr2S Fr3N FrH Fr3PGermanio ( Ge+4) GeF GeCl GeBr GeI Ge2S Ge3N GeH Ge3PHidrogeno ( H+1) HF HCl HBr HI H2S H3N H3PHierro (II) o ferroso ( Fe+2) FeF2 FeCl2 FeBr2 FeI2 FeS Fe3N2 FeH2 Fe3P2

Hierro ( III) o férrico ( Fe +3) FeF3 FeCl3 FeBr3 FeI3 Fe2S3 FeN FeH3 FePMagnesio ( Mg+2) MgF2 MgCl2 MgBr2 MgI2 MgS Mg3N2 MgH2 Mg3P2

Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2) MnF2 MnCl2 MnBr2 MnI2 MnS Mn3N2 MnH2 Mn3P2

Manganeso ( III) o manganico (Mn+3) MnF2 MnCl2 MnBr2 MnI2 Mn2S3 Mn3N2 MnH2 Mn3P2

Manganeso ( VII) o Permanganico (Mn+7) MnF7 MnCl7 MnBr7 MnI7 Mn2S7 Mn3N7 MnH7 Mn3P7

Mercurio (II) o mercúrico (Hg+2) HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 HgS Hg3N2 HgH2 Hg3P2

Molibdeno ( II) o molibdenoso ( Mo+2) MoF2 MoCl2 MoBr2 MoI2 MoS Mo3N2 MoH2 Mo3P2

Molibdeno ( III) o molibdenico ( Mo+3) MoF3 MoCl3 MoBr3 MoI3 Mo2S3 MoN MoH3 MoPNIquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) NiF2 NiCl2 NiBr2 NiI2 NiS Ni3N2 NiH2 Ni3P2

NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3) NiF3 NiCl3 NiBr3 NiI3 Ni2S3 NiN NiH2 NiPLitio (Li+1) LiF LiCl LiBr LiI Li2S Li3N LiH Li3PPlata ( Ag+) AgF AgCl AgBr AgI Ag2S Ag3N AgH Ag3PPlomo ( II ) plumboso( Pb+2) PbF2 PbCl2 PbBr2 PbI2 PbS Pb3N2 PbH2 Pb3P2

Potasio ( K+1) KF KCl KBr KCl K2S K3N KH K3PRadio ( Ra+2) RaF2 RaCl2 RaBr2 RaI2 RaS Ra3N2 RaH Ra3P2

Rubidio ( Rb+1) RbF RbCl RbBr RbI Rb2S Rb3N RbH Rb3PSodio ( Na+1) NaF NaCl NaBr NaCl Na2S Na3N NaH Na3PSilicio ( Si+4) SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiS2 Si3N4 SiH Si3P4

Titanio (III) o Titanoso ( Ti+3) TiF3 TiCl3 TiBr3 TiI3 Ti2S3 TiN TiH3 TiPTitanio (IV) o Titanico ( Ti+4) TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 TiS2 Ti3N4 TiH4 Ti3P4

Uranio ( U+3) UF3 UCl3 UBr3 UCl3 U2S3 UN UH3 UPVanadio ( V+2 ) VF2 VCl2 VBr2 VCl2 VS V3N2 VH2 V3P2

Zinc ( Zn+2) ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2 ZnS Zn3N2 ZnH2 Zn3P2

Zirconio ( Zr+4 ) ZrF4 ZrCl4 ZrBr4 ZrI4 ZrS2 Zr3N4 ZrH4 Zr3P4

NOMENCLATURA INORGÁNICA B

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