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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 121
Antes de empezar
1. Introduccin Historia Nomenclaturas
Nmero de oxidacin y valencia
2. Aniones Definicin y tipos
3. Cationes
Definicin y tipos
4. Compuestos binarios xidos
Perxidos y superxidos Hidruros Sales binarias
5. Compuestos ternarios
Hidrxidos Oxocidos
Oxosales
6. Compuestos cuaternarios Sales cidas
Sales bsicas
Ejercicios para practicar
Para saber ms
Resumen
Autoevaluacin
Actividades para enviar al tutor
Objetivos En esta quincena aprenders a:
Formular compuestos inorgnicos sencillos, tanto binarios, ternarios y cuaternarios, segn las normas de la IUPAC.
Nombrar compuestos inorgnicos sencillos, tanto binarios, ternarios y
cuaternarios, segn las normas de la
IUPAC.
Distinguir entre aniones, cationes y molculas.
Diferenciar valencia de nmero de oxidacin.
Conocer los orgenes de la formulacin as como su regulacin por parte de la IUPAC.
Los contenidos de esta unidad didctica estn bajo una licencia de Creative Commons si no
se indica lo contrario.
Autor: Luis Ramrez Vicente
Nomenclatura y formulacin inorgnica eelectricosaccionqumicas II
8
http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/es/
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Nomenclatura formulacin inorgnica
122 FSICA Y QUMICA
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 123
Antes de empezar
Recuerda No olvides repasar la quincena anterior y estudiar la tabla peridica.
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Nomenclatura formulacin inorgnica
124 FSICA Y QUMICA
1. Introduccin
1.1. Historia
No es hasta finales del siglo XVIII cuando las
sustancias qumicas comienzan a recibir nombres
lgicos y racionales pues hasta ahora se las nombraba
con nombres, heredados de la alquimia.
En 1780 Lavoisier junto con otros tres qumicos
franceses, Guyton de Morveau, Berthollet y
Fourcony inician la creacin de un sistema de
nomenclatura ms lgico y racional que sustituya al
heredado de los alquimistas. La empresa ve la luz
cuando Lavoisier publica su Tratado Elemental de
Qumica en el que expone de forma organizada y
sistemtica la nueva nomenclatura.
A principios del siglo XIX, Berzelius asigna a cada
elemento un smbolo que coincide con la inicial del
nombre en latn. As pues, las frmulas de las
sustancias consistiran en una combinacin de letras y
nmeros que indican el nmero de tomos de cada elemento.
ANTOINE LAVOISIER
Qumico francs, padre de la
qumica moderna. Orientado por
su familia en un principio a seguir
la carrera de derecho, recibi una
magnfica educacin en el Collge
Mazarino, en donde adquiri no
slo buenos fundamentos en
materia cientfica, sino tambin
una slida formacin humanstica.
Ingres luego en la facultad de
derecho de Pars, donde se gradu
en 1764, por ms que en esta
poca su actividad se orient
sobre todo hacia la investigacin
cientfica. La especulacin acerca
de la naturaleza de los cuatro
elementos tradicionales (aire,
agua, tierra y fuego) lo llev a
emprender una serie de
investigaciones sobre el papel
desempeado por el aire en las
reacciones de combustin.
Lavoisier present a la Academia
los resultados de su investigacin
en 1772, e hizo hincapi en el
hecho de que cuando se queman
el azufre o el fsforo, stos ganan
peso por absorber aire,
mientras que el plomo metlico
formado tras calentar el plomo
mineral lo pierde por haber
perdido aire. La ley de
conservacin de la masa o primera ley ponderal lleva su nombre.
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 125
1.2. Nomenclaturas Al existir una gran variedad de compuestos qumicos es
necesario desarrollar un mtodo que permita
entenderse y que evite que un mismo compuesto sea
nombrado de formas distintas segn el criterio
personal.
Tradicionalmente para nombrar un compuesto
inorgnico se empleaban tres nomenclaturas distintas:
Sistemtica, de Stock y Tradicional. Sin embargo,
en esta quincena, aprenderemos a nombrar y a
formular los compuestos qumicos inorgnicos
siguiendo las reglas propuestas por la IUPAC en el ao
2005.
El paso de la ALQUIMIA a la
QUMICA hace necesario dar a
cada sustancia conocida un
nombre que exprese su naturaleza
qumica y un smbolo que lo
represente de una forma clara y
abreviada y que responda a la
composicin molecular de las
sustancias.
Los alquimistas ya haban
empleado smbolos para
representar los elementos y los
compuestos conocidos entonces,
pero dichos smbolos eran
artificiosos.
Lavoisier propuso algunos signos
convencionales para representar
distintas substancias, pero Dalton
fue el primero en utilizar signos
diferentes para los tomos de los
elementos entonces conocidos y
mediante la combinacin de ellos
pudo representar la constitucin
de muchos compuestos a partir de
la composicin elemental
encontrada para los mismos.
La representacin moderna se
debe a Berzelius quien propuso
utilizar, en vez de signos
arbitrarios, la primera letra del
nombre latino del elemento y la
segunda en caso que dos
elementos empezaran por la
misma letra. Ya que, los
elementos conocidos desde la
antigedad tenan por lo general
un nombre en cada idioma; hierro,
fer iron eisen, y el latn era
entonces la lengua internacional
utilizada en la terminologa
cientfica. Si los smbolos
representan a los tomos de los
elementos, las frmulas
representan la composicin
molecular de las substancias. El
agua tiene por frmula H20, que
indica que su molcula est
formada por 2 tomos de oxgeno
y 1 tomo de hidrgeno; la
frmula del amoniaco es NH3, que
expresa que su molcula est
constituida por 1 tomo de
nitrgeno, 1 y 3 tomos de hidrgeno.
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Nomenclatura formulacin inorgnica
126 FSICA Y QUMICA
1.3. Nmero de oxidacin y valencia
La valencia de un tomo o elemento es el nmero que
expresa la capacidad de combinarse con otros para
formar un compuesto. Es siempre un nmero positivo.
El nmero de oxidacin es un nmero entero que
representa el nmero de electrones que un tomo gana
o pierde cuando forma un compuesto determinado.
Es positivo si el tomo pierde o comparte electrones
con un tomo que tenga tendencia a captarlos y
negativo si el tomo gana o comparte electrones con
un tomo que tenga tendencia a cederlos.
1.3.1. Nmero de oxidacin por elementos
Metales
Nmero
oxidacin
+ 1
Nmero
oxidacin
+ 2
Nmero
oxidacin
+ 3
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
Aluminio
Nmero
oxidacin
+ 1 + 2
Nmero
oxidacin
+ 1 + 3
Nmero
oxidacin 2+
3+
Cobre
Mercurio Oro
Talio
Hierro,
Cobalto
Nquel
Nmero
oxidacin
+ 2 + 4
Nmero
oxidacin
+ 23+
6+
Nmero
oxidacin
2+3+
4+6+7+
Platino,
Plomo,
estao Cromo Manganeso
La Unin Internacional de
Qumica Pura y Aplicada
(IUPAC) en 1994 defina la
valencia como el mximo nmero
de tomos univalentes (hidrgeno
o cloro) que pueden combinarse
con un tomo del elemento en
consideracin.
No metales
Nmero
oxidacin
- 1
Nmero
oxidacin
+/-
3+5+7+
Nmero
oxidacin
2-
Flor Cloro,
Bromo,
Yodo
Oxgeno
Nmero
oxidacin
+/2- 4+
6+
Nmero
oxidacin
+ 2 +/- 3
4+ 5+
Nmero
oxidacin
+/3- 5+
Azufre,
Selenio y
Teluro Nitrgeno
Fsforo,
Arsnico y
Antimonio
Nmero
oxidacin
+/2- + 4
Nmero
oxidacin
+ 4
Nmero
oxidacin
3+
Carbono Silicio Boro
Nmero de oxidacin del
hidrgeno +/-
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 127
1.3.2. Nmero de oxidacin por grupo
Grupo
3A o
13
Grupo
4A o
14
Grupo
5A o
15
Grupo
6A o
16
Grupo
7A o
17 Prefijo/sufijo
7+ Per -ato
3+ 4+ 5+ 6+ 5+ -ato
+ 2+ 3+ 4+ 3+ -ito
2+ + Hipo -ito
4- 3- 2- - -uro
Los elementos del grupo 1 o 1A: +
Los elementos del grupo 2 o 2A: 2+
Observa que segn la nomenclatura antigua de los
grupos de la Tabla Peridica, existe una relacin entre el grupo y el estado de oxidacin o valencia.
Grupo 7A: La mayor 7+ (restando 2) 5+ (restando 2) 3+ (y restando 2) +
2. Aniones
2.1. Definicin y tipos Un anin es un tomo o conjunto de tomos con
carga negativa. Esta carga negativa es lo que se
considera su nmero de oxidacin (valencia). Para
la formulacin de aniones se seguir
preferentemente la nomenclatura tradicional.
Los aniones pueden ser:
Aniones -uro
Aniones -ato
Aniones -ito
Aniones per-ato
Aniones hipo-ito
Aniones di, tri, tetra...
Aniones orto
Aniones piro
Aniones meta
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Nomenclatura formulacin inorgnica
128 FSICA Y QUMICA
Aniones -uro Para formular un ion terminado en -uro se escribe el
smbolo del elemento con tantas cargas negativas
como resulte de restarle ocho a la ltima cifra del
grupo.
El ion oxigenuro se llama comnmente ion xido: O2-
El Hidruro es H-
Cristal de cloruro sdico Aniones -ato
Para formular un ion terminado en -ato se escribe el
smbolo del elemento, con tantas cargas positivas
corno indica la ltima cifra del grupo, y a continuacin,
se aaden tantos iones xido (O2-) como sean
necesarios para que el conjunto resulte con una o
dos cargas negativas.
Excepciones: Los elementos del grupo 17 se suponen
situados en el 15. Los elementos del grupo 7 se
suponen situados en el 6.
Clorato o trioxoclorato (V)
Ion Cloruro
El cloro est en el grupo 17,
entonces, 7-8=-; Cl-
Ion sulfuro
El azufre est en el grupo 16,
entonces, 6-8=2-; S2-
Ion nitruro
El nitrgeno est en el grupo 15,
entonces, 5-8=3-; N3-
Ion carburo
El carbono est en el grupo 14,
entonces, 4-8=4-; C4-
Para la formulacin de aniones
se seguir preferentemente la
nomenclatura tradicional.
Clorato o trioxoclorato (V)
Cl5+ + 3O2- = ClO3-
Carbonato o trioxocarbonato (IV)
C4+ + 3O2- = CO32-
Nitrato o trioxonitrato (V)
N5+ + 3O2- = NO3-
Sulfato o tetraoxosulfato (VI)
S6+ + 4O2- = SO42-
Manganato o tetraoxomanganato
(VI)
Mn6+ + 3O2- = MnO42-
Cromato o tetraoxocromato (VI)
Cr6+ + 4O2- = CrO4-
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 129
Aniones -ito
Para formular los iones terminados en -ito se procede
como los terminados en -ato pero suponiendo que el
elemento se ha desplazado dos lugares a la izquierda de la tabla peridica.
Excepciones: Los elementos del grupo 17 se suponen
situados en el 15. Los elementos del grupo 7 se
suponen situados en el 6.
Sulfito o trioxosulfato (IV)
Aniones per ato Para formular un ion que empieza por per y termina
por -ato se procede como los terminados en -ato pero
suponiendo que el elemento se ha desplazado dos
lugares a la derecha de la tabla peridica.
Excepciones: Los elementos del grupo 7 y 17 no se
desplazan y los elementos del 6 y 16 slo se desplazan
un lugar. (Ningn elemento tiene valencia 8
Aniones hipo -ito
Para formular los iones que empiezan por hipo y
terminan por -ito se procede como los terminados en
-ato pero suponiendo que el elemento se ha
desplazado cuatro lugares a la izquierda de la tabla peridica.
Excepciones: Los elementos del grupo 17 se suponen
situados en el 15. Los elementos del grupo 7 se suponen situados en el 6.
Aniones di, tri, tetra
Se formulan como los anteriores, pero escribiendo
tantos tomos como indique el prefijo.
Carbonito o dioxocarbonato (II)
C2+ + 2O2- = CO22-
Nitrito o dioxonitrato (III)
N3+ 2+O2- = NO2-
Sulfito o trioxosulfato (IV)
S4+ + 3O2- = SO32-
Clorito o dioxoclorato (III)
Cl3+ + 2O2- = ClO2-
Manganito o trioxomanganato (IV)
Mn4+ + 3O2- = MnO32-
Cromito o trioxocromato (IV)
Cr4+ + 3O2- = CrO32-
Persulfato o tetraoxosulfato (VII)
S7+ + 4O2- = SO4-
Perclorato o tetraoxoclorato (VII)
Cl7+ + 4O2- = ClO4-
Permanganato tetraoxomanganato
(VII)
Mn7+ + 4O2- = MnO4-
Hiposulfito o dioxosulfato (II)
S2+ + 2O2- = SO22-
Hipoclorito o monoxoclorato (I)
Cl+ + O2- = ClO-
Trisilicato o heptaoxotrisilicato (IV)
Si4+ = Si32+ + 7O2- = Si3O7
Dicromato o heptaoxodicromato
(VI)
Cr6+ = Cr22+ + 7O2- = Cr2O72-
Aniones Orto
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Nomenclatura formulacin inorgnica
130 FSICA Y QUMICA
Para formular los iones que comienzan por orto, se
formulan como los anteriores, pero aadiendo un ion xido ms de los necesarios.
Excepciones: El ortofosfato es llamado fosfato
(igual para el As, Sb, ya sea ato, ito). El fosfato, se nombra metafosfato.
Metafosfato o trioxofosfato (V): P5+ + 3O2- = PO3-
Fosfato o tetraoxofosfato (V)
Aniones Piro
Los iones que comienzan por piro, se formulan
como si fueran un ion di+orto.
Aniones Meta
El prefijo meta no significa nada, el in se formula
como si este prefijo no existiera.
Slo tiene significado en el fosfato y el ortofosfato.
Decimos FOSFATO y formulamos ORTOFOSFATO, decimos METAFOSFATO y formulamos FOSFATO
Fosfato o tetraoxofosfato (V)
P5+ + 4O2- = PO43-
Ortosulfato o pentaoxosulfato
(VI)
S6+ + 5O2- = SO5
Ortoclorato o tetraoxoclorato
(V)
Cl5+ + 4O2- = ClO43-
Ortoclorito o trioxoclorato (V)
Cl3+ + 3O2- = ClO33-
Pirofosfato o heptaoxofosfato
(V)
P5+ = P2+0 + 7O2- = PO7
Pironitrito o pentaoxofosfato
(III)
N3+ = N26+ + 5O2- = NO54-
Fosfato (ortofosfato)
P5+ + 4O2- = PO43-
Metafosfato (fosfato)
P5+ + 3O2- = PO3
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 131
3. Cationes
Definicin y tipos Un catin es un tomo o conjunto de tomos con carga
positiva. Esta carga positiva es lo que se considera su
valencia.
Si un elemento tiene slo dos valencias la mayor es ico
y la menor es oso.
Si tiene ms de dos valencias de mayor a menor es:
per...ico, ico, oso, hipo...oso.
Cationes -ico
Para formular un ion terminado en -ico, se escribe el
smbolo del elemento con tantas cargas positivas como
indica la ltima cifra del nmero de grupo.
Excepciones: Los elementos del grupo 17 se suponen
situados en el 15. Los elementos del grupo 7 se suponen situados en el 6.
Cationes -oso
Para formular un ion terminado en -oso, se procede
como en los -ico pero suponiendo que el elemento se
ha desplazado dos lugares a la izquierda en el sistema
peridico.
Excepciones: Se mantienen las excepciones.
Cationes per ico
Para formular un ion que empieza por per y termina
por -ico se procede como los terminados en -ico pero
suponiendo que el elemento se ha desplazado dos
lugares a la derecha de la tabla peridica.
Excepciones: Los elementos del grupo 7 y 17 no se
desplazan y los elementos del 6 y 16 slo se desplazan
un lugar. (Ningn elemento tiene valencia 8)
Para la formulacin de cationes se
seguir preferentemente la
nomenclatura tradicional.
Carbnico o Carbono (IV): C4+
Ntrico o Nitrgeno (V): N5+
Sulfrico o Azufre (VI): S6+
Clrico o cloro (V): Cl5+
Mangnico o manganeso (VI):
Mn6+ Sdico o sodio: Na+
Carbonoso o Carbono (II): C2+
Ntroso o Nitrgeno (III): N3+
Sulfuroso o Azufre (IV): S4+
Cloroso o cloro (III): Cl3+
Manganoso o manganeso (IV):
Mn4+.
Persulfrico o azufre (VII): S7+
Perclorato o cloro (VII): Cl7+
Permanganato o manganeso
(VII): Mn7+
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Nomenclatura formulacin inorgnica
132 FSICA Y QUMICA
Cationes hipo -oso
Para formular un ion que empiezan por hipo y
terminan en -oso, se procede como en los -ico pero
suponiendo que el elemento se ha desplazado cuatro
lugares a la izquierda en el sistema peridico. Excepciones: Los elementos del grupo 17 se suponen
situados en el 15. Los elementos del grupo 7 se
suponen situados en el 6. Cationes de los metales de transicin
ELEMENTO OSO ICO
Cr, Mn, Fe, Co y Ni 2+ 3+
Ru ,Rh y Pd 3+ 4+
Os, Ir y Pt 2+ 4+
Au + 3+
Cu y Hg + 2+
El Hg con valencia 1+ es dmero Hg22+
4. Compuestos binarios
4.1. xidos
Un xido es la combinacin de cualquier elemento con
el oxgeno. Todos reciben la denominacin xido de,
salvo el compuesto con hidrgeno, que se llama agua.
Para formular los xidos, escribimos en primer lugar el
elemento del que se desea formular el xido, con el
subndice 2 y a continuacin el smbolo del oxgeno,
que llevar como subndice la valencia del elemento.
Si la valencia es par, se simplifican ambos subndices y no se escribe el subndice 1:
Hipontroso o Nitrgeno (I): N+
Hiposulfuroso o Azufre (II): S2+
Hipocloroso o cloro (I): Cl+
Representacin del catin sodio
xidos y anhdridos
Si el elemento que se combina
es un metal, se trata de un
xido bsico, o simplemente
xido, y si es un no metal, de un xido cido o anhdrido.
xido de carbono (IV)
Anhdrido carbnico
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 133
Nomenclaturas
Molcula de xido de nitrgeno (III)
Lmina de metal oxidado
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Nomenclatura formulacin inorgnica
134 FSICA Y QUMICA
El xido de nitrgeno (II),
xido ntrico o monxido de
nitrgeno (NO) es un gas
incoloro y poco soluble en agua
presente en pequeas cantidades
en los mamferos. Est tambin
extendido por el aire siendo
producido en automviles y
plantas de energa. Se lo considera un agente txico.
Es una molcula altamente
inestable en el aire ya que se
oxida rpidamente en presencia de
oxgeno convirtindose en dixido
de nitrgeno. Por esta razn se la
considera tambin como un radical
libre.
No debe confundirse con el xido
nitroso (N2O), con el dixido de
nitrgeno (NO2) o con cualquiera
del resto de los xidos de
nitrgeno existentes.
En la actualidad los xidos se
nombran utilizando la nomenclatura sistemtica.
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 135
Molcula de N2O
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Nomenclatura formulacin inorgnica
136 FSICA Y QUMICA
4.2. Perxidos y superxidos
Un perxido es la combinacin de un metal o el
hidrgeno con el grupo perxido (O22-). Si la valencia
es par, se simplifican ambos subndices y no se escribe
el subndice 1.
Un superxido o hiperxido es la combinacin de un
metal con el grupo O2-.
Nomenclaturas
El perxido de hidrgeno
(H2O2), tambin conocido como
agua oxigenada, a temperatura
ambiente es un lquido incoloro
de sabor amargo, altamente
polar y algo ms viscoso que el
agua.
Es inestable y se descompone
rpidamente en oxgeno y agua
con liberacin de calor. Aunque no
es inflamable, es un agente
oxidante potente que puede
causar combustin espontnea
cuando entra en contacto con
materia orgnica o algunos
metales, como el cobre, la plata o
el bronce.
El perxido de hidrgeno se
encuentra en bajas
concentraciones (3 a 9%) en
muchos productos domsticos
para usos medicinales o como
blanqueador de tejidos y del
cabello.
En la industria, el perxido de
hidrgeno se usa en
concentraciones ms altas para
blanquear telas y pasta de papel,
y al 90% como componente de
combustibles para cohetes. En
otras reas, como en la
investigacin, se utiliza para medir
la actividad de algunas enzimas,
como la catalasa.
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 137
El perxido de hidrgeno es un
antisptico general. Su mecanismo
de accin se debe a sus efectos
oxidantes: produce OH y radicales
libres que atacan una amplia
variedad de compuestos orgnicos
(entre ellos, lpidos y protenas
que componen las membranas
celulares de los microorganismos).
La enzima catalasa presente en los
tejidos degrada rpidamente el
perxido de hidrgeno,
produciendo oxgeno, que dificulta
la germinacin de esporas
anaerobias.
Se utiliza en dermoaplicaciones,
limpieza de dentaduras y desinfeccin bucal.
Adems, aprovechando la
actividad de la peroxidasa
presente en la sangre, tambin se
usa junto a la fenolftalena para
detectar la presencia de sangre
(Prueba de Kastle-Meyer).
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Nomenclatura formulacin inorgnica
138 FSICA Y QUMICA
4.3. Hidruros metlicos
Los hidruros metlicos resultan de la combinacin del
hidrgeno con un metal. El hidrgeno acta con estado
de oxidacin -. Se formulan escribiendo en primer lugar
el smbolo del metal correspondiente y despus el
smbolo del hidrgeno, que llevar como subndice la
valencia del metal:
Nomenclatura
Hidruro de litio
El hidruro de litio (LiH) es un
compuesto qumico de litio e
hidrgeno. Es un slido cristalino
incoloro, aunque las muestras
comerciales presentan aspecto
grisceo. Como es caracterstico
de los hidruros salinos, o inicos,
tiene un alto punto de fusin de
689 C. Su densidad es de 780
kilogramos por metro cbico
(kg/m3). Tiene una capacidad
calorfica estndar de 29,73
J/mol.K con una conductividad
trmica que vara con la
composicin y la presin (desde al
menos 10 hasta 5 W/mK a 400 K) y disminuye con la temperatura.
Es un slido inflamable y muy
reactivo con el agua, produciendo
el corrosivo compuesto hidrxido
de litio, as como hidrgeno gaseoso.
LiH + H2O LiOH + H2
Se produce por reaccin de litio
metlico con gas hidrgeno.
2 Li + H2 2 LiH
El hidruro de litio, LiH, tiene
numerosos usos:
Como desecante.
Como precursor para la
sntesis de hidruro de litio y
aluminio (LiAlH4).
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro_de_litio_y_aluminio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro_de_litio_y_aluminio&action=edit&redlink=1
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 139
En la actualidad los hidruros metlicos se
nombran utilizando la nomenclatura sistemtica
4.4. Hidruros no metlicos (voltiles)
Los hidruros voltiles son compuestos gaseosos que
resultan de la combinacin del hidrgeno con los
elementos de los grupos del nitrgeno, del carbono o el
boro.
El hidrgeno acta con estado de oxidacin + y el otro
elemento con su estado de oxidacin negativo.
Se formulan escribiendo en primer lugar el smbolo del
elemento correspondiente y despus el smbolo del
hidrgeno, que llevar como subndice la valencia del
elemento.
Como generador de
hidrgeno.
Como a almacenamiento de
hidrgeno.
Como refrigerante y
blindaje en reactores
nucleares.
En la fabricacin de
cermica. Agente redox.
Este compuesto tiene el ms alto
contenido de hidrgeno (en
porcentaje en masa) de cualquier
hidruro salino (inico). El
contenido en hidrgeno del LiH es
tres veces mayor que el de NaH
(aunque su estequiometra es
idntica), porque el litio es ms
ligero que el sodio, lo cual hace
que el LiH sea de inters para el
almacenamiento de hidrgeno.
Molcula de metano
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Nomenclatura formulacin inorgnica
140 FSICA Y QUMICA
Nomenclaturas:
El metano es el hidrocarburo
alcano ms sencillo, cuya frmula qumica es CH4.
Cada uno de los tomos de
hidrgeno est unido al carbono por medio de un enlace covalente.
Es una sustancia no polar que se
presenta en forma de gas a
temperaturas y presiones
ordinarias. Es incoloro e inodoro y
apenas soluble en agua en su fase lquida.
En la naturaleza se produce como
producto final de la putrefaccin
anaerbica de las plantas. Este
proceso natural se puede aprovechar para producir biogs.
Constituye hasta el 97% del gas
natural. En las minas de carbn se
le llama gris y es muy peligroso
ya que es fcilmente inflamable y explosivo.
El metano es un gas de efecto
invernadero relativamente potente
que contribuye al calentamiento
global del planeta Tierra ya que
tiene un potencial de
calentamiento global de 23.
Esto significa que en una media de
tiempo de 100 aos cada kg de
CH4 calienta la Tierra 23 veces
ms que la misma masa de CO2,
sin embargo hay
aproximadamente 220 veces ms
dixido de carbono en la
atmsfera de la Tierra que metano
por lo que el metano contribuye de
manera menos importante al efecto invernadero.
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 141
4.5. Hidruros no metlicos (hidrcidos)
Los hidrcidos resultan de la combinacin del
hidrgeno con los haluros o los anfgenos, elementos
del grupo del oxgeno o del grupo del flor:
Oxgeno, azufre, selenio y teluro o flor, cloro,
bromo y iodo.
El hidrgeno acta con estado de oxidacin + y el otro
elemento con su estado de oxidacin negativo.
Se formulan escribiendo en primer lugar el smbolo del
hidrgeno, que llevar como subndice la valencia del
otro elemento, seguido del smbolo de ese segundo
elemento.
Nomenclaturas
EL AGUA (xido de hidrgeno,
hidrxido de hidrgeno o cido
hdrico)
El agua pura no tiene olor, sabor,
ni color, es decir, es incolora,
inspida e inodora. Su importancia
reside en que casi la totalidad de
los procesos qumicos que suceden
en la naturaleza, tanto en
organismos vivos como en
laboratorios o en la industria
tienen lugar en medio acuoso.
Henry Cavendish descubri que el
agua es una sustancia compuesta
y no un elemento como se
pensaba desde la Antigedad,
Lavoisier demostr que el agua
estaba formada por oxgeno e
hidrgeno y Gay Lussac junto con
Von Humboldt demostraron que el
agua estaba formada por dos
volmenes de hidrgeno y un
volumen de oxgeno (H2O).
En agua se disuelven muchos
compuestos, sin embargo no se
disuelven aceites y otras
sustancias hidrfobas.
Las molculas de agua se atraen
fuertemente entre si y debido a
esta interaccin forman cuerpos
de molculas de agua, las gotas.
Las molculas de agua son
capaces de mojar (mantenerse
adheridas) a otras superficies.
Las molculas de la superficie de
agua tienen una gran atraccin
creando una tensin superficial. La
superficie del lquido se comporta
como una pelcula capaz de
alargarse y al mismo tiempo
ofrecer cierta resistencia al
intentar romperla. Debido a su
elevada tensin superficial,
algunos insectos pueden estar
sobre la superficie sin sumergirse
e, incluso, hay animales que
corren, como el basilisco.
-
Nomenclatura formulacin inorgnica
142 FSICA Y QUMICA
4.6. Sales binarias
Las sales binarias son combinaciones de un metal con
un no metal o dos no metales entre s.
En los compuestos de un metal y un no metal, el no
metal acta siempre con su estado de oxidacin
negativo.
Para formularlos, se escribe en primer lugar el smbolo
qumico del metal, a continuacin el del no metal y se
intercambian las valencias.
Si ambas valencias son divisibles por el mismo nmero,
se realiza la divisin y se coloca el cociente:
El cido clorhdrico, acido
hidroclrico, salfumn, espritu
de sal, cido marino, cido de
sal o todava ocasionalmente
llamado, cido muritico (por su
extraccin a partir de sal marina
en Amrica) o agua fuerte (en
Espaa), es una disolucin acuosa
del gas cloruro de hidrgeno
(HCl).
Es muy corrosivo y cido.
Se emplea comnmente como
reactivo qumico y se trata de un
cido fuerte que se disocia
completamente en disolucin
acuosa.
-
Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 143
Nomenclaturas:
La fluorita es un mineral formado
por la combinacin de calcio y
flor, de frmula CaF2. Cristaliza
en el sistema cbico.
El cido fluorhdrico procedente de
la fluorita se utiliza en la
elaboracin de un gran grupo de
sustancias. La fluorita es empleada
como una fuente de flor que
puede emplearse, por ejemplo, en
la fluorizacin del agua potable. Se
emplea como material ptreo en
las obras lapidarias.
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sistema_c%C3%BAbico&action=edit&redlink=1
-
Nomenclatura formulacin inorgnica
144 FSICA Y QUMICA
Dos no metales pueden formar un compuesto binario.
Para formularlos, hay que escribir, en primer lugar, el
no metal que est ms a la izquierda de la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O y F
Este primer no metal actuar con cualquiera de sus
estados de oxidacin positivos, mientras que el
segundo no metal actuar con su estado de oxidacin negativo.
Nomenclaturas:
La sal comn o cloruro sdico
La sal de mesa o cloruro de sodio,
NaCl, se obtiene bien por de la
evaporacin del agua marina en
las salinas o por extraccin minera
en forma de roca
La sal proporciona a los alimentos
uno de los sabores bsicos, el
salado. Desde la antigedad, la
sal se ha utilizado como
condimento alimenticio y como
conservante (salazones) de carnes
y pescado, as como en la
elaboracin encurtidos. Desde el
siglo XIX los usos industriales de
la sal han sido muy variado;
industria del papel, cosmticos,
industria qumica, etc.
La sal es la nica roca mineral
comestible por el ser humano y es
posiblemente el condimento ms
antiguo empleado por el hombre.
Jug un papel importante en el
desarrollo econmico de las
culturas antiguas. La sal fue objeto
de impuestos, monopolios, guerras
y hasta un tipo de moneda. El
valor que tuvo en la antigedad ha
dejado de ser tal en la actualidad
debido a la mejora de los sistemas
de conservacin de alimentos y a
la disminucin del consumo
humano por la relacin con la hipertensin.
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 145
Carburo de silicio, o
carborundo, (SiC)
Este compuesto fue descubierto
por Edward Goodrich Acheson y se
considerara como una aleacin
slida que se basa en la estructura
del carbono en forma de diamante
donde se intercambian los tomos de carbono por tomos de silicio.
El carburo de silicio es un material
semiconductor que presenta
muchas ventajas para ser utilizado
en dispositivos que impliquen
trabajar en condiciones extremas
de temperatura, voltaje y
frecuencia. Como puede soportar
un campo elctrico hasta ocho
veces mayor que el silicio o el
arseniuro de galio sin que
sobrevenga la ruptura le hace ser
de utilidad en la fabricacin de diodos, o transistores.
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Nomenclatura formulacin inorgnica
146 FSICA Y QUMICA
5. Compuestos ternarios
5.1. Hidrxidos
Aunque formados por tres elementos distintos, los
hidrxidos se comportan como compuestos binarios, ya
que el in negativo o anin hidrxido (OH-) acta
siempre como una unidad conjunta. Todos reciben la
denominacin hidrxido de... y se forman con un
metal.
Para formular los hidrxidos, escribimos en primer
lugar el smbolo del metal, a continuacin el grupo
hidrxido, entre parntesis, que llevar como subndice
la valencia del metal.
Si la valencia es 1 no se necesita escribirla ni poner los
parntesis.
Nomenclaturas:
El hidrxido de sodio (NaOH) o
hidrxido sdico, tambin
conocido como sosa custica es un
hidrxido custico usado en la
industria principalmente como una base qumica.
A temperatura ambiente, el
hidrxido de sodio es un slido
blanco cristalino sin olor que
absorbe humedad del aire (higroscpico).
Cuando se disuelve en agua o se
neutraliza con un cido libera una
gran cantidad de calor que puede
ser suficiente como para encender
materiales combustibles.
El hidrxido de sodio es muy
corrosivo. Generalmente se usa en
forma slida o como una solucin de 50%.
El hidrxido de sodio se usa en la
fabricacin de papel, tejidos,
detergente, jabones, crayn,
papel, explosivos, pinturas y
productos de petrleo. Tambin se
usa en el procesamiento de
textiles de algodn, lavandera y
blanqueado, revestimiento de
xidos, galvanoplastia y extraccin
electroltica.
Adems este producto se usa como desatascador de caeras.
-
Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 147
El hidrxido sdico se obtiene por
el mtodo de caustificacin, es
decir, haciendo reaccionar otro
hidrxido con un compuesto de sodio:
Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) 2
NaOH (aq) + CaCO3 (s)
Aunque modernamente se fabrica
por electrlisis de una solucin
acuosa de cloruro sdico o salmuera.
Diluido en agua en pequea
proporcin, se utiliza para producir
margarina, pretzel (galleta tpica
estadounidense) y lutefisk, comida
tradicional de los pases nrdicos a
base de pescado.
Pretzel
Lutefisk
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Nomenclatura formulacin inorgnica
148 FSICA Y QUMICA
5.2. Oxocidos u oxicidos
Los cidos u oxocidos son compuestos ternarios,
formados por tres elementos distintos: hidrgeno, que
acta con su estado de oxidacin +, oxgeno, que
siempre acta con estado de oxidacin 2- y un tercer
elemento de la tabla peridica, que actuar con un
estado de oxidacin positivo.
La frmula de los oxicidos empieza por el smbolo del
hidrgeno, a continuacin el smbolo del elemento y,
finalmente, el smbolo del oxgeno, cada uno con un
subndice de forma que la suma de los estados de
oxidacin de los tomos de la frmula sea 0.
Nomenclaturas:
Es decir, hacen falta tanto iones H+ como cargas tenga el anin.
En el caso de cido sulfrico H+ SO42- haran falta 2 iones H+ para dar H2SO4.
cido sulfrico
El cido sulfrico, aceite de
vitriolo, espritu de vitriolo,
licor de vitriolo o
Tetraoxosulfato (VI) de
hidrgeno es un compuesto
qumico muy corrosivo cuya frmula es H2SO4.
Es el compuesto qumico que ms
se produce en el mundo, por eso
se utiliza como uno de los tantos
medidores de la capacidad industrial de los pases.
Una gran parte se emplea en la
obtencin de fertilizantes. Tambin
se usa para la sntesis de otros
cidos y sulfatos y en la industria petroqumica.
Generalmente se obtiene a partir
de xido de azufre (IV), por
oxidacin con xidos de nitrgeno
en disolucin acuosa.
Normalmente despus se llevan a
cabo procesos para conseguir una mayor concentracin del cido.
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 149
La molcula presenta una
estructura piramidal, con el tomo
de azufre en el centro y los cuatro
tomos de oxgeno en los vrtices.
Los dos tomos de hidrgeno
estn unidos a los tomos de oxgeno.
Dependiendo de la disolucin,
estos hidrgenos se pueden
disociar. En agua se comporta
como un cido fuerte en su
primera disociacin, dando el
anin hidrogenosulfato, y como un
cido dbil en la segunda, dando el anin sulfato.
Adems reacciona violentamente
con agua y compuestos orgnicos con desprendimiento de calor.
El descubrimiento del cido
sulfrico se relaciona con el
alquimista Jabir ibn Hayyan en el
siglo VIII.
Fue estudiado despus, en el siglo
IX por el alquimista Ibn Zakariya
al-Razi, que obtuvo la sustancia a
partir de sulfato de hierro (II)
(FeSO4) y sulfato de cobre (II)
(CuSO4) con agua.
Calentados, estos compuestos se
descomponen en xido de hierro
(II) y xido de cobre (II),
respectivamente, dando agua y
xido de azufre (VI), que
combinado produce una disolucin
diluida de cido sulfrico.
Actualmente, la mayor parte del
suministro de cido sulfrico se
obtiene por este mtodo:
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Nomenclatura formulacin inorgnica
150 FSICA Y QUMICA
5.3. Oxisales
Para formular una sal, se escribe en primer lugar el
catin, despus el anin, y se intercambian las
valencias.
Si se puede, los subndices se simplifican y si alguno
vale 1 no se escribe.
Nomenclaturas
El hipoclorito de sodio o
hipoclorito sdico, (conocido
popularmente como agua
lavandina, cloro, leja, agua de
Javel o agua Jane) es un
compuesto qumico, fuertemente oxidante, cuya frmula es NaClO.
Contiene el cloro en estado de
oxidacin + y por lo tanto es un
oxidante fuerte y econmico.
Debido a esta caracterstica
destruye muchos colorantes por lo
que se utiliza como blanqueador.
Adems se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
En disolucin acuosa slo es
estable a pH bsico. Al acidular en
presencia de cloruro libera cloro
elemental. Por esto debe
almacenarse alejado de cualquier
cido.
El hipoclorito sdico se usa mucho
como oxidante en el proceso de
potabilizacin del agua, a dosis
ligeramente superiores al punto
crtico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre).
Se utiliza tambin como
desinfectante en piscinas, ya sea
por aplicacin directa en forma de
lquido, pastillas concentradas o en
polvo, o a travs de un aparato de
electrlisis salina por el que se
hace circular el agua de la piscina.
Para que la electrlisis tenga lugar
se debe salar ligeramente la
piscina (necesitaremos 4g de sal
por litro de agua). El aparato de
electrlisis, mediante descargas
elctricas trasforma la Sal (NaCl)
en Hipoclorito Sdico consiguiendo desinfectar el agua.
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 151
Carbonato clcico
El carbonato de calcio es un
compuesto qumico, de frmula CaCO3.
Es una sustancia muy abundante en la naturaleza.
Es el componente principal de los
siguientes minerales y rocas:
Calcita
Aragonito
Caliza
Travertino
Mrmol
Forma parte de conchas y
esqueletos de muchos organismos
(moluscos, corales) o de las
cscaras de huevo.
Es la causa principal del agua
dura.
En medicina se utiliza
habitualmente como suplemento
de calcio, como anticido y agente
adsorbente. Es fundamental en la
produccin de vidrio y cemento, entre otros productos.
Depsitos de Travertino formados
por aguas termales en Hierve el
agua, Mxico.
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Nomenclatura formulacin inorgnica
152 FSICA Y QUMICA
6. Compuestos cuaternarios
6.1 .Sales cidas
Son derivados de oxocidos polpticos (con ms de un
hidrgeno), en los que se sustituye uno o ms
hidrgenos por cationes metlicos.
Se formulan igual que las oxisales, comenzando por el
catin seguido por el oxoanin, que contiene uno o ms
hidrgenos.
Tambin se consideran sales cidas aqullas que
proceden de sustituir un hidrgeno en los cidos
hidrcidos.
El bicarbonato de sodio es un
compuesto slido cristalino de
color blanco muy soluble en agua,
con un ligero sabor alcalino de frmula NaHCO3.
Debido a la capacidad del
bicarbonato de sodio de liberar
dixido de carbono se usa junto
con compuestos acdicos como
aditivo en panadera y en la
produccin de gaseosas. Es el
componente fundamental de los
polvos extintores de incendios o
polvo BC.
Los fosfatos
Los fosfatos son productos
formados por la sustitucin de
parte o todo el hidrgeno del cido fosfrico por metales.
Segn el nmero de tomos de
hidrgeno sustituidos, el
compuesto obtenido se define
como fosfato primario, secundario o terciario.
Los fosfatos tienen multitud de
aplicaciones tanto domsticas como industriales.
Na3PO4
Saponificacin de grasas,
decapante de pinturas y mezclado
con NaClO, se utiliza en maquinas
de lavado.
Na2HPO4
Fabricacin de quesos y aditivo
para el jamn (evita prdida de agua).
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 153
NaH2PO4
Tratamiento anticorrosin previo a la pintura de una chapa.
Ca(H2PO4)2
En panadera como levadura artificial mezclado con NaHCO3.
CaHPO4
Como abrasivo en pastas de
dientes.
Los fosfatos contenidos en los
detergentes domsticos
contribuyen a la contaminacin del
agua, ya que son un medio nutriente para las algas.
Si crecieran en exceso,
dificultaran la vida acutica de
lagos y ros por la falta del
oxgeno. (Eutrofizacin)
-
Nomenclatura formulacin inorgnica
154 FSICA Y QUMICA
6.2 .Sales bsicas
Se forman cuando en una reaccin de neutralizacin
existe un exceso de hidrxido con respecto al cido.
Son compuestos que poseen algn grupo OH en su
estructura.
Para formularlas, se escribe primero el catin y luego
los aniones en orden alfabtico.
Nomenclaturas
Sales dobles
Son sales que contienen ms de
un catin o ms de un anin.
Se forman cuando al menos dos
sales se disuelven en un mismo
lquido y cristalizan de forma
regular.
Se conoce como alumbre a un
tipo de sulfato doble compuesto
por el sulfato de un metal
trivalente y de un metal monovalente.
Na+ Al3+ SO42- = NaAl(SO4)2
Una caracterstica de los alumbres
es que son equimoleculares,
porque por cada molcula de
sulfato de aluminio hay una
molcula de sulfato del otro metal;
y cristalizan hidratados con 12
molculas de agua en un sistema cbico.
KAl(SO4)212H2O
Otro tipo de sulfato doble son las
eschonitas y un ejemplo de este
tipo de sulfato doble es la Sal de
Mohr o sulfato de hierro (II) y
amonio hexahidratado.
Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O
Los alumbres se usan
ampliamente por su significativo
efecto floculante y en la edad
media adquirieron un gran valor
debido a su utilizacin para la fijacin de tintes en la ropa.
Otros alumbres son:
Alumbre amnico
Alumbre de cromo
Alumbre frrico
Alumbre sdico
Alumbre de hierro y
aluminio
Alumbre de cromo y
potasio
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 155
Sal hidratada
Son sales que contienen molculas
de agua que o bien estn ligadas a
un ncleo metlico o estn
cristalizadas con el complejo
metlico.
Tales hidratos se dice que poseen
"agua de cristalizacin" o "agua de
hidratacin".
sta es liberada cuando el hidrato
es sometido a alta temperatura, la
red se rompe y deja escapar una o
ms molculas de agua.
Si el agua es agua pesada, donde
el hidrgeno consiste del istopo
deuterio, entonces se suele utilizar
el trmino deuterar en lugar de
hidratar.
Cloruro de Cobalto(II)
hexahidratado Co(H2O)6Cl2
Cloruro de Cobalto(II) anhidro
CoCl2
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Nomenclatura formulacin inorgnica
156 FSICA Y QUMICA
Para practicar
1. Nombra o formula los siguientes xidos.
Li2O, Cu2O, Cr2O3, Al2O3, SiO2, N2O, FeO, MgO, CaO, PbO, xido de nitrgeno (III), xido de
cloro (V), xido de estao (IV), xido de nitrgeno (V), xido de fsforo (III), xido
sulfrico, Pentaxido de dicloro, xido hiplocloroso, xido cobaltoso y Anhdrido carbnico.
2. Nombra o formula los siguientes hidruros metlicos.
LiH, CuH2, CrH3, AlH3, CaH2, FeH2, Hidruro de nquel (III), Hidruro de plomo (IV), Hidruro de
estao (IV) y Hidruro de plata.
3. Nombra o formula los siguientes hidruros no metlicos.
NH3, PH3, CH4, AsH3, H2O, cido clorhdrico, Sulfuro de hidrgeno, Yoduro de hidrgeno,
Diborano y Estibina.
4. Nombra o formula las siguientes sales binarias.
CaF2, FeCl3, CuBr2, MnS, V2S5, Ni2Si, CuCl2, IAg, Mg3N2, NaCl, Sulfuro de hierro (III), Sulfuro
de carbono, Tricloruro de cobalto, Arseniuro de zinc, Fosfuro de nquel (II), Tetracloruro de
carbono, Dicloruro de tricalcio, Bromuro de plata, Sulfuro fosforoso y Carburo de calcio.
5. Nombra o formula los siguientes hidrxidos.
LiOH, Cu(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2, AgOH, Fe(OH)2, NaOH,
Ca(OH)2, Pb(OH)4, Hidrxido de oro (III), Hidrxido mercrico (II), Hidrxido de cromo
(III), Hidrxido de hierro (II), Hidrxido de plata (III), Hidrxido de cobre, Dihidxido de
zinc, Hidrxido hiplocloroso, Hidrxido de cobalto (II) e Hidrxido carbnico.
6. Nombra o formula los siguientes cidos.
HClO3, H2SO4, HNO, H3PO4, H2CO3, H4SiO4, H3BO3, HMnO4, H2Cr2O7, H2MoO4, cido perclrico,
cido selenioso, Trioxonitrato (V) de hidrgeno, cido difosfrico, cido metasilcico, cido
metabrico, cido manganoso, cido dicrmico, cido wolfrmico y cido glico.
7. Nombra o formula las siguientes sales.
AgNO3,Fe2(SO4)3, Pb3(PO4)4, CoCO3, KBrO, Ni2(SO4)3, Na3BO3, KMnO4, Ag2Cr2O7, CaMoO4, Perclorato de hierro (III), Selenito de bario, Trioxonitrato (V) de hierro (II), Difosfato de
plata, Metasilicato de estroncio, Tetraoxosulfato (VI) de Nquel (III), Tetraoxosulfato (VI) de
hierro (II), Dicromato de potasio, Tetraoxoiodato (VII) de cobre (I) y Tetraoxomanganato
(VI) de cromo (II).
8. Nombra o formula las siguientes sales cidas o bsicas.
CdNO3OH, HgNO3OH, ZnIOH, NaHCO3. Cu(H2PO4)2, Cr(HSO4)3, Ba(HS)2, KHS, Cu2(OH)2SO3, CrClO4(OH)2, Hidrgenotetraoxosulfato (VI) de potasio, Dihidrgenofosfato de hierro (II),
Hidrgenodioxoclorato (III) de oro, Nitrito bsico de bario, Hidrxido-nitrato de cadmio,
Hidroxibromuro de cadmio, Dihidrxidoperclorato de aluminio y Hidrgenotetraoxofosfato
(V) de mercurio (II).
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 157
Para saber ms
Espaa y los elementos de la tabla peridica.
Platino
D. Antonio de Ulloa (Sevilla, 1716 San Fernando-Isla de Len 1795).
Corra el ao 1735 cuando Antonio de Ulloa entr en la selva hmeda del Choc, en
Colombia, para medir un arco del meridiano. Iba enviado por la Academia de Ciencias de
Pars y encabezaba una expedicin geodsica con slo 19 aos. Los franceses queran poner
punto final a las acaloradas discusiones que enfrentaban a los cientficos newtonianos con los
cartesianos y no tenan otro medio que internarse en el virreinato del Per. La Corona acept
la entrada de la expedicin gala en territorio imperial pero con condiciones: deba tener presencia espaola y sera la de ese mozalbete.
Durante su viaje por la selvtica regin, en un yacimiento abandonado, Antonio observ que
ciertas minas haban sido desechadas por contener un metal tan duro que no se alteraba por
la calcinacin. Los mineros consideraban ese mineral un incordio porque los confunda y les
haca perder el tiempo: oro no parece, plata no es. No pensaban igual los indios, quienes lo
consideraban un regalo de los dioses y no podan creer que los espaoles lo arrojaran a un
lado como desecho. Antonio se decidi a darle un nombre y lo llam platino, pues los
mineros lo llamaban plata de la mala.
.Ulloa redescubri el mineral para los europeos, que a partir de sus muestras concluyeron
que se trataba de un elemento qumico diferenciado de los dems, que tena tanto o ms
valor que el oro por el que desecharon toneladas y que sus posibilidades eran numerosas. Tantas que hoy es uno de los minerales ms valiosos de cualquier joyera.
D. Antonio permanecer para siempre en la historia como el descubridor del platino, uno de
los minerales ms valiosos, con nmero atmico 78 y situado en el grupo 10 de la tabla peridica de los elementos.
Fuente: Actas del II centenario de don Antonio de Ulloa, Escuela de Estudios Hispanoamericanos, Archivo General de Indias, CSIC Relacin histrica del viaje a la Amrica Meridional, Antonio de Ulloa
D. Antonio de Ulloa
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Nomenclatura formulacin inorgnica
158 FSICA Y QUMICA
Para saber ms
Espaa y los elementos de la tabla peridica.
Wolframio
El nico elemento qumico aislado en suelo espaol fue el wolframio, aislado en 1783 por los
riojanos Juan Jos (1754-1796) y Fausto de Elhuyar (1755-1833) que trabajaban en el Real
Seminario Patritico de Vergara (Guipzcoa). Aunque no hay ninguna duda sobre la
paternidad de este elemento, es el nico elemento de la Tabla Peridica para el que la IUPAC
admite dos nombres: wolframio y tungsteno.
En 1781 el gran Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) que aunque slo vivi 43 aos, tiene en
su haber el descubrimiento del oxgeno, nitrgeno, cloro, bario, manganeso y molibdeno,
describi el tungsteno, pero de este ltimo no aisl el elemento sino su xido, WO3, a partir
de un mineral llamado hoy dia scheelita en su honor. El elemento puro lo aislaron los
hermanos Elhuyar dos aos ms tarde de la wolframita.
A pesar de los esfuerzos espaoles, encabezados por los Doctores Pascual Romn y Pilar
Goya, parece ser que la IUPAC se ha inclinado por el nombre tungsteno, aunque el smbolo
sigue siendo W y las sales se seguirn llamando wolframatos.
Fuente: J. Elguero, Espaa y los elementos de la tabla peridica, Anales de Qumica, 2007, 103, 70-76.
D. Juan Jos y D. Fausto Elhyar
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 159
Para saber ms
Espaa y los elementos de la tabla peridica.
Vanadio
En 1801 Andrs Manuel del Rio Fernndez dijo haber descubierto el elemento 23 de la Tabla
Peridica de los Elementos, hasta entonces desconocido, en una mina de plomo mejicana
(Zimapn) y como sus sales eran rojas, lo denomin eritronio.
Cuatro aos ms tarde el francs Hippolye Victor Collett-Descotils dijo que lo que haba
aislado, era en realidad cromato bsico de plomo, lo cual condujo a del Rio a retirar su
reivindicacin.
En 1830 el elemento fue redescubierto por Nils Gabriel Sefstrm en ciertos minerales de
hierro suecos. Por la riqueza y variedad de colores de sus sales, lo denomin vanadio en
recuerdo de Vanadis, la diosa escandinava de la belleza.
Un ao ms tarde, 1831, Friedrich Whler estableci la identidad del vanadio y eritronio.
D. Manuel del Rio Fernndez
Fuente: J. Elguero, Espaa y los elementos de la tabla peridica, Anales de Qumica, 2007, 103, 70-76.
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Nomenclatura formulacin inorgnica
160 FSICA Y QUMICA
Para saber ms
De dnde procede el nombre de los elementos qumicos?
Planetas y asteroides
Mercurio (Hg): del planeta
mercurio pero los griegos lo
llamaban plata acutica
(hydrrgyros).
Uranio (U): del planeta Urano.
Neptunio (Np): del planeta
Neptuno.
Plutonio (Pu): del planeta Plutn.
Cerio (Ce): por el asteroide Ceres.
Titanio (Ti): de los Titanes, dioses segn la
mitologa griega.
Lugares
Magnesio (Mg): Magnesia,
comarca de Grecia.
Scandio (Sc) y Tulio (Tm):
Escandinavia
Cobre (Cu): cuprum, de la isla de
Chipre.
Galio (Ga) y Francio (Fr): Gallia,
Francia.
Selenio (Se): Selene, la Luna.
Estroncio (Sr): Strontian, ciudad
de Escocia.
Itrio (Y), Erbio (Er), Terbio (Tb)
e Yterbio (Yb): de Ytterby, pueblo
de Suecia.
Holmio (Ho): Estocolmo (en latn).
Lutecio (Lu): de Lutetia, nombre Romano
de Pars.
Hafnio (Hf): Hafnia, Copenhague en latn
Polonio (Po): Polonia.
Americio (Am): Amrica.
Berkelio (Bk): Berkeley, universidad de
California.
Californio (Cf): California (EEUU).
Renio (Re): Rhenus, Rin.
Rutenio (Ru): Rusia (en latn).
Europio (Eu): Europa.
Germanio (Ge): Germania, Alemania.
Cientficos
Lawrencio (Lr): E.O. Lawrence.
Rutherfordium (Rf):Ernest
Rutherford. Hahnio (Ha): Otto
Hahn
Bohrio (Bh): Niels Bohr.
Gadolinio (Gd): Gadolin.
Samario (Sm): Samarski.
Curio (Cm): Pierre y Marie Curie.
Einstenio (Es): Albert Einstein.
Fermio (Fm): Enrico Fermi.
Mendelevio (Md):Dmitri Mendeliev.
Nobelio (No): Alfred Nobel.
Adems: nombres que hacen referencia a propiedades, mitologa y de diverso
origen.
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 161
Recuerda
lo ms importante
Numero de oxidacin
El nmero de oxidacin es un nmero
entero que representa el nmero de
electrones que un tomo gana o pierde
cuando forma un compuesto determinado.
Es positivo si el tomo pierde o comparte
electrones con un tomo que tenga
tendencia a captarlos y negativo si el tomo
gana o comparte electrones con un tomo
que tenga tendencia a cederlos.
Valencia
La valencia de un tomo o elemento es el
nmero que expresa la capacidad de
combinarse con otros para formar un
compuesto. Es siempre un nmero positivo.
Aniones
Los aniones pueden ser: -uro, -ato, -ito, per
ato, hipo-ito, orto, di, tri, tetra...piro .
Cationes
Los cationes pueden ser:-ico, -oso, per ico,
hipo-oso
Molculas
1. Compuestos Binarios:
1.1.xidos
1.2. Perxidos
1.3. Superxidos o hiperxidos
1.4. Hidruros metlicos y no metlicos
1.5. Hidrcidos
1.6. Sales binarias
2. Compuestos Ternarios:
2.1.Hidrxidos
2.2. Oxocidos
2.3. Oxosales
3. Compuestos cuaternarios:
3.1. Sales cidas
3.2. Sales bsicas
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Nomenclatura formulacin inorgnica
162 FSICA Y QUMICA
Autoevaluacin
1. Escribe la frmula del cido sulfrico.
2. Qu sustancias llevan el grupo OH-?
3. Nombra la siguiente frmula, KClO4.
4. Las sales bsicas se forman cuando en la
neutralizacin hay un exceso de
5. La valencia se expresa mediante un nmero
natural, el nmero de oxidacin se expresa
mediante un nmero
6. Quin creo, junto con otros tres qumicos
franceses, un sistema de formulacin lgico y
racional?
7. Cmo se llama el organismo internacional que
dicta las normas de formulacin?
8. Qu tipo de sustancia es el HCl(g)?
9. Quin nombra cada elemento conocido con la
inicial de su nombre en latn?
10. Qu carga elctrica tienen las molculas?
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Nomenclatura y formulacin inorgnica
FSICA Y QUMICA 163
Soluciones de los ejercicios para practicar
1. xido ltico, Monxido de dicobre, Trixido de dicromo, xido de aluminio (III),
Dixido de silicio, xido de nitrgeno (I), Monxido de hierro, Monxido de
magnesio, xido de calcio, xido plumboso, N2O3, Cl2O5, SnO2, N2O5, P2O3, SO3, Cl2O5, ClO, CoO y CO2.
2. Hidruro de litio, Dihidruro de cobre, Trihidruro de cromo, Hidruro de aluminio,
Dihidruro de calcio, NiH3, Dihidruro de hierro, PbH4, SnH4, y AgH.
3. Nitruro de hidrgeno, Trihidruro de fsforo, Metano, Arsina, Agua, HCl(aq), H2S(g),
HI(g), B2H6,y SbH3.
4. Difluoruro de calcio, Cloruro de hierro (III), Dibromuro de cobre (I), Sulfuro de
manganeso (II), Pentasulfuro de divanadio, Siliciuro de nquel (II), Cloruro de cobre
(II), Ioduro de plata, Nitruro de magnesio, Sal comn, , Fe2S3, CS2, CoCl3, Zn3As2, Ni3P2, CCl4, Ca3Cl2, AgBr, P2S3 y Ca2C.
5. Hidrxido de litio, Dihidrxido de cobre, Trihidrxido de cromo, Hidrxido de
aluminio, Hidrxido de magnesio, Hidrxido de plata, Dihidrxido de hierro,
Hidrxido sdico, Hidrxido clcico, Tetrahidroxido de plomo, Au(OH)3, Hg(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)2, No existe, No est bien definido, Zn(OH)2, No existe, los no
metales no forma hidrxidos, Co(OH)2, y No existe.
6. cido clrico, Tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno, cido hiponitroso, cido fosfrico,
cido carbnico, Tetraoxosilicato (IV) de hidrgeno, cido ortobrico, cido
permangnico, cido dicrmico, Tetraoxomolibdato (VI) de hidrgeno, HClO4, H2SeO3, HNO3, H4P2O7, H2SiO3, HBO2, H2MnO3, H2Cr2O7, H2WO4, y No existe.
7. Nitrato de plata, Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III), Fosfato de plomo (IV),
Trioxocarbonato (IV) de cobalto (II), Hipobromito de potasio, Sulfato de nquel (III),
Ortoborato de sodio, Permanganato de potasio, Dicromato de plata,
Tetraoxomolibdato (VI) de calcio, Fe(ClO4)3, BaSeO3, Fe(NO3)2, Ag4P2O7, SrSiO3, Ni2(SO4)3, FeSO4, K2Cr2O7, CuIO4, y CrMnO4.
8. Hidrxido-nitrato de cadmio, Hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio (II), Hidroxioduro
de cinc, Hidrgenocarbonato de sodio, Dihidrgenofosfato de cobre (II),
Hidrgenosulfato de cromo (III), Hidrgenosulfuro de bario, Hidrgenosulfuro de
potasio, Dihidroxitetraoxo sulfato (IV) de cobre (II), Dihidrxidoperclorato de
cromo, KHSO4, Fe(H2PO4)2, Au(HClO2)3, BaNO2OH, CdNO3OH, CdBrOH, AlClO4(OH)2 y HgHPO4.
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Nomenclatura formulacin inorgnica
164 FSICA Y QUMICA
Soluciones de los ejercicios de la autoevaluacin
Soluciones AUTOEVALUACIN
1. H2SO4
2. Hidrxido
3. Perclorato de potasio
4. Hidrxido
5. Entero
6. Lavoisier
7. I.U.P.A.C
8. Hidruro no metlico
9. Berzelius
10. Las molculas son neutras, sin carga elctrica
