Nomenclatura inorgánica clase n°2

Clase n° 2

Escritura de una fórmula química

Escritura de una fórmula químicaEsquema general


M


M X


M XElemento metálico o grupo que presente tendencia a ceder

electrones


M XElemento metálico o grupo que presente tendencia a ceder

electrones

Elemento no metálico o grupo

que presente tendencia a captar

electrones

Ejemplo:

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

Ejemplo:

Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu

Ejemplo:


Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :

Cu

Ejemplo:


Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1

Cu

Ejemplo:


Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1

Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :

Cu

Ejemplo:


SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1


Cu

Ejemplo:




Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :

Cu

Ejemplo:




Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :

Cu

-2

Los ubicamos, según el esquema anterior…


Cu


Cu+1


Cu S+1


Cu S+1 -2


Cu S+1 -2

Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo


Cu S+1 -2


Cu


Cu S+1 -2


Cu+1


Cu S+1 -2


Cu S+1


Cu S+1 -2


Cu S+1 -2


Cu S+1 -2


Cu S+1

2


Cu S+1 -2


Cu S 12


Cu S+1 -2


Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse


Cu S+1 -2



De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula


Cu S+1 -2




Cu


Cu S+1 -2




Cu2


Cu S+1 -2




Cu2 S

Aclaremos que

Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

Aclaremos que


Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….

Aclaremos que

Ejemplo :



Aclaremos que

Ejemplo :



Aclaremos que

Ba

Ejemplo :



Aclaremos que

Ba+2

Ejemplo :



Aclaremos que

Ba S+2

Ejemplo :



Aclaremos que

Ba S+2 -2

Ejemplo :



Aclaremos que

Ba S+2

Ba S

-2

Ejemplo :



Aclaremos que

Ba S+2

Ba S2

Ejemplo :



Aclaremos que

Ba SBa S2 2

Ejemplo :



Aclaremos que

Ba SBa S2 2

BaPor lo tanto :

Ejemplo :



Aclaremos que

Ba SBa S2 2

BaSPor lo tanto :

Ahora….Ejercitemos…..

…Elija los símbolos y estados de oxidación del Hierro, Calcio, Cobre, Oro, Estaño y forme las fórmulas con O-2, S-2, Cl-1,

Trabaje en su cuaderno…..

Reglas generales para asignar Estados de oxidación


1.- Especie eléctricamente neutra


1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero



2.- Especie iónica

H2CO3



2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion

H2CO3




H2CO3

NH4+




H2CO3

NH4+ SO4

2-


3.- El hidrógeno


3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1



4.- El Oxígeno



4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2



4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2

5.- Conviene conocer aquellos elementos que poseen un solo valor de E. de O


…Desarrolle los siguientes ejercicios

A trabajar…..

Determine el estado de oxidación de los elementos, en las siguientes especies

a) S en SO32- :_______

b) C en CO32- :_______

c) P en PO43- :_______

d) N en NH4+ :_______

e) Si en SiO32- :_______

f) N en NO3- :_______

g) Cl en ClO- :_______h) I en IO4

- :_______

Determine el estado de oxidación de los elementos, en las siguientes especies

i) S en H2SO4 :_______j) N en HNO3 :_______k) P en H3PO3 :_______l) S en Al2(SO4)3 :_______m) S en Na2S2O3

:_______n) O en H2O2

:_______ñ) Cl en H2ClO2 :_______o) Br en LiBrO3 :_______


…Desarrolle el ejercicio n° 1 y n° 5 de la guía…..

A trabajar…..

1.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del

a) Fe en Fe2O3 :_________b) N en N2O5 :_________c) Cl en Cl2O3 :_________d) Ca en CaO :_________e) Cr en CrO3 :_________f) S en SO3 :_________g) Mn en Mn2O7:_________h) Pd en PdO2 :_________

5.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del

a) Cl en Cl2O3 :_______b) S en SO3 :_______c) Br en Br2O7 :_______d) B en B2O3 :_______e) As en As2O5 :_______f) S en SO2 :_______g) C en CO2 :_______h) I en I2O:_______

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