Modulo quimica 1_año
196
Química COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA CONTINENTAL SEGUNDO DE BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO MÓDULO DE QUÍMICA NOMBRE: ________________________________________ CURSO: __________________________________________ PARALELO: _______________________________________ TUTOR_________________________________________________ ______________________________________________________
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Modulo de Química 1
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Química Página
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
CONTINENTAL
SEGUNDO DE BACHILLERATO GENERAL
UNIFICADO
MÓDULO DE QUÍMICA
NOMBRE: ________________________________________
CURSO: __________________________________________
PARALELO: _______________________________________
TUTOR_________________________________________________
______________________________________________________
________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página I
CONTENIDO
BLOQUE 1 .................................................................................................................................................... 1
FICHA Nº 1 ................................................................................................................................................... 1
MEDICIÓN Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS ..................................................................................................... 1
CIFRAS SIGNIFICATIVAS ........................................................................................................................... 1
EL REDONDEO. ........................................................................................................................................... 2
NOTACIÓN CIENTÍFICA .............................................................................................................................. 2
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES ............................................................................................... 4
INVESTIGO 1 ............................................................................................................................................... 7
GLOSARIO 1 ................................................................................................................................................ 8
RESUMO 1 ................................................................................................................................................... 9
CUESTIONARIO 1 ...................................................................................................................................... 10
FICHA Nº 2 ................................................................................................................................................. 11
LONGITUD ................................................................................................................................................. 11
UNIDADES DE LONGITUD ........................................................................................................................ 11
INVESTIGO 2 ............................................................................................................................................. 17
GLOSARIO 2 .............................................................................................................................................. 18
RESUMO 2 ................................................................................................................................................. 19
CUESTIONARIO 2 ...................................................................................................................................... 20
FICHA Nº 3 ................................................................................................................................................. 22
MASA .......................................................................................................................................................... 22
OTRAS UNIDADES DE MASA ................................................................................................................... 23
TEMPERATURA ......................................................................................................................................... 24
MEDIDA DE LA TEMPERATURA ............................................................................................................... 24
ESCALAS DE TEMPERATURA ................................................................................................................. 25
VOLUMEN DE LOS CUERPOS ................................................................................................................. 27
DENSIDAD ................................................................................................................................................. 28
INVESTIGO 3 ............................................................................................................................................. 29
GLOSARIO 3 ............................................................................................................................................. 30
RESUMO 3 ................................................................................................................................................. 31
CUESTIONARIO 3 ...................................................................................................................................... 32
FICHA Nº 4 ................................................................................................................................................. 34
RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS .............................................................................. 34
LA QUÍMICA ............................................................................................................................................... 34
DIVISIÓN DE LA QUÍMICA ........................................................................................................................ 35
INVESTIGO 4 ............................................................................................................................................. 37
GLOSARIO 4 .............................................................................................................................................. 38
RESUMO 4 ................................................................................................................................................. 39
CUESTIONARIO 4 ...................................................................................................................................... 40
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“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página II
BLOQUE 2 .................................................................................................................................................. 42
LOS CUERPOS Y LA MATERIA ................................................................................................................ 42
FICHA Nº 5 ................................................................................................................................................. 42
LA MATERIA.............................................................................................................................................. 42
PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS ..................................................................................... 43
PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS ..................................................................................... 43
INVESTIGO 5 ............................................................................................................................................. 47
GLOSARIO 5 .............................................................................................................................................. 48
RESUMO 5 ................................................................................................................................................. 49
CUESTIONARIO 5 ...................................................................................................................................... 50
FICHA Nº 6 ................................................................................................................................................. 52
SUSTANCIAS Y MEZCLAS ........................................................................................................................ 52
SUSTANCIAS PURAS ................................................................................................................................ 52
SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS QUÍMICOS ............................................................................... 53
SUSTANCIAS COMPUESTAS O COMPUESTOS QUÍMICOS .................................................................. 53
MEZCLAS ................................................................................................................................................... 54
MEZCLAS HOMOGÉNEAS ........................................................................................................................ 54
MEZCLAS HETEROGÉNEAS .................................................................................................................... 55
LEY PERIÓDICA ........................................................................................................................................ 56
ELEMENTO QUÍMICO ............................................................................................................................... 56
CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES PERIÓDICAS ................................................................................... 56
LEY PERIÓDICA ........................................................................................................................................ 57
DISPOSICIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ................................................................................................ 57
INVESTIGO 6 ............................................................................................................................................. 59
GLOSARIO 6 .............................................................................................................................................. 60
CUESTIONARIO 6 ...................................................................................................................................... 62
BLOQUE 3 .................................................................................................................................................. 64
AMPLIACIÓN DE NUESTRO CONOCIMIENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ............... 64
FICHA Nº7 .................................................................................................................................................. 64
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON ................................................................................................................ 64
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON ....................................................................................................... 65
MODELO DE RUTHERFORD .................................................................................................................... 66
EL ÁTOMO NUCLEARIO ........................................................................................................................... 66
MODELOS ATÓMICOS .............................................................................................................................. 67
INVESTIGO 7 ............................................................................................................................................. 67
GLOSARIO 7 .............................................................................................................................................. 68
RESUMO 7 ................................................................................................................................................. 69
CUESTIONARIO 7 ...................................................................................................................................... 70
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QUÍMICA Página III
FICHA Nº8 .................................................................................................................................................. 71
NÚMERO ATÓMICO (Z) ............................................................................................................................. 71
NÚMERO DE MASA (A) ............................................................................................................................. 72
ISÓTOPOS DE LOS ELEMENTOS ............................................................................................................ 72
MASA ATÓMICA O PESO ATÓMICO ........................................................................................................ 73
MASA ATÓMICA ........................................................................................................................................ 75
INVESTIGO 8 ............................................................................................................................................. 75
GLOSARIO 8 .............................................................................................................................................. 76
RESUMO 8 ................................................................................................................................................. 77
CUESTIONARIO 8 ...................................................................................................................................... 78
BLOQUE 3 .................................................................................................................................................. 79
FICHA Nº9 .................................................................................................................................................. 79
TEORÍA ATÓMICA MODERNA .................................................................................................................. 79
EL MODELO DE BOHR .............................................................................................................................. 79
MODELO DE ARNOLD SOMMERFELD .................................................................................................... 80
MODELO ATÓMICO ACTUAL.................................................................................................................... 80
NIVELES DE ENERGÍA DE LOS ELECTRONES ...................................................................................... 81
NÚMEROS CUÁNTICOS ........................................................................................................................... 81
ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS DE LOS ELEMENTOS ...................................................................... 83
REPRESENTACIÓN DE LEWIS PARA LOS ELECTRONES..................................................................... 84
TEORÍA ATÓMICA MODERNA .................................................................................................................. 85
INVESTIGO 9 ............................................................................................................................................. 85
GLOSARIO 9 .............................................................................................................................................. 86
RESUMO 9 ................................................................................................................................................. 87
CUESTIONARIO 9 ...................................................................................................................................... 88
FICHA Nº10 ................................................................................................................................................ 90
ENERGÍA DE IONIZACIÓN ........................................................................................................................ 90
AFINIDAD ELECTRÓNICA: ........................................................................................................................ 91
VOLUMEN ATÓMICO ................................................................................................................................ 91
ELECTRONES DE LA CAPA EXTERNA O ELECTRONES DE VALENCIA .............................................. 92
REPRESENTACIÓN DE UN ENLACE IÓNICO. ......................................................................................... 92
ENLACES ................................................................................................................................................... 94
INVESTIGO 10 ........................................................................................................................................... 94
GLOSARIO 10 ............................................................................................................................................ 95
RESUMO 10 ............................................................................................................................................... 96
CUESTIONARIO 10 .................................................................................................................................... 97
FICHA Nº11 ................................................................................................................................................ 98
ENLACES QUÍMICOS ................................................................................................................................ 98
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QUÍMICA Página IV
TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA ......................................................................................................... 98
ENLACE COVALENTE ............................................................................................................................... 99
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE .................................................................................................. 99
ENLACES DE UNO Y TRES ELECTRONES ........................................................................................... 100
ENLACE AROMÁTICO ............................................................................................................................. 100
ENLACE METÁLICO ................................................................................................................................ 101
ENLACES QUÍMICOS .............................................................................................................................. 102
INVESTIGO 11 ......................................................................................................................................... 102
GLOSARIO 11 .......................................................................................................................................... 103
RESUMO 11 ............................................................................................................................................. 104
CUESTIONARIO 11 ................................................................................................................................. 105
BLOQUE 3 .................................................................................................... ¡Error! Marcador no definido.
FICHA Nº12 .............................................................................................................................................. 107
LAS FUERZAS INTERMOLECULARES ................................................................................................... 107
ENLACE QUÍMICO ................................................................................................................................... 109
COMPUESTOS ENLACES QUÍMICOS ................................................................................................... 110
INVESTIGO 12 ......................................................................................................................................... 110
GLOSARIO 12 .......................................................................................................................................... 111
RESUMO 12 ............................................................................................................................................. 112
CUESTIONARIO 12 .................................................................................................................................. 113
BLOQUE 4 ................................................................................................................................................ 115
FICHA Nº 13 ............................................................................................................................................. 115
PRINCIPIOS QUE RIGEN LA NOMINACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS ............................... 115
NOMENCLATURA QUÍMICA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN .................................................................... 115
CLASIFICACIÓN DE LOS METALES DE ACUERDO A SU VALENCIA .................................................. 118
COMPUESTOS INORGÁNICOS .............................................................................................................. 119
COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS ................................................................................................. 119
COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS METÁLICOS ................................................................................. 119
ANHÍDRIDOS ........................................................................................................................................... 120
NOMENCLATURA QUÍMICA.................................................................................................................... 122
INVESTIGO 13 ......................................................................................................................................... 122
GLOSARIO 13 .......................................................................................................................................... 123
RESUMO 13 ............................................................................................................................................. 124
CUESTIONARIO 13 .................................................................................................................................. 125
BLOQUE 4 ................................................................................................................................................ 127
FICHA Nº 14 ............................................................................................................................................. 127
COMPUESTOS BINARIOS: ACIDO HIDRÁCIDOS .................................................................................. 127
COMPUESTOS BINARIOS: SALES BINARIAS ....................................................................................... 128
NOMENCLATURA QUÍMICA.................................................................................................................... 130
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QUÍMICA Página V
INVESTIGO 14 ......................................................................................................................................... 130
GLOSARIO 14 .......................................................................................................................................... 131
RESUMO 14 ............................................................................................................................................. 132
CUESTIONARIO 14 .................................................................................................................................. 133
BLOQUE 4 ................................................................................................................................................ 135
FICHA Nº 15 ............................................................................................................................................. 135
COMPUESTOS TERNARIOS................................................................................................................... 135
HIDRÓXIDOS ........................................................................................................................................... 135
COMPUESTOS TERNARIOS: ÁCIDOS OXOÁCIDOS ............................................................................ 136
SALES OXISALES .................................................................................................................................... 137
EL MOL: UNIDAD DE CANTIDAD DE MATERIA ..................................................................................... 137
NÚMERO DE AVOGRADO ...................................................................................................................... 138
CÁLCULO DE LA MASA MOLAR ............................................................................................................. 138
FICHA 15 .................................................................................................................................................. 140
NOMENCLATURA QUÍMICA.................................................................................................................... 140
INVESTIGO 15 ........................................................................................................................................ 140
GLOSARIO 15 .......................................................................................................................................... 141
RESUMO 15 ............................................................................................................................................ 142
FICHA Nº16 .............................................................................................................................................. 145
ECUACIÓN QUIMICA ............................................................................................................................... 145
REACCION QUÍMICA. .............................................................................................................................. 145
ESCRITURA Y BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS .................................................................... 146
REACCIONES QUÍMICAS ....................................................................................................................... 149
INVESTIGO 16 ......................................................................................................................................... 149
RESUMO 16 ............................................................................................................................................. 151
CUESTIONARIO 16 .................................................................................................................................. 152
FICHA Nº17 .............................................................................................................................................. 153
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUIMICAS ............................................................................. 153
REACCIONES DE SÍNTESIS O COMBINACIÓN ..................................................................................... 153
REACCIONES DE COMBUSTIÓN. .......................................................................................................... 154
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS ........................................................................... 154
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE ........................................................ 155
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE...................................................................................... 156
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS ...................................................................................................... 158
INVESTIGO 17 ......................................................................................................................................... 158
GLOSARIO 17 .......................................................................................................................................... 159
RESUMO 17 ............................................................................................................................................. 160
CUESTIONARIO 17 .................................................................................................................................. 161
BLOQUE 6 ................................................................................................................................................ 162
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QUÍMICA Página VI
FICHA Nº18 .............................................................................................................................................. 162
DESCUBRIMIENTO DE LA RADIOACTIVIDAD ....................................................................................... 162
PROPIEDADES DE LAS PARTÍCULAS ALFA, BETA Y GAMMA. ........................................................... 163
SERIES DE DESINTEGRACIÓN RADIOACTIVA ................................................................................... 164
RADIOACTIVIDAD ................................................................................................................................... 166
INVESTIGO 18 ......................................................................................................................................... 166
GLOSARIO 18 .......................................................................................................................................... 167
RESUMO 18 ............................................................................................................................................. 168
CUESTIONARIO 18 .................................................................................................................................. 169
BLOQUE 6 ................................................................................................................................................ 170
FICHA Nº19 .............................................................................................................................................. 170
MEDICIÓN DE LA RADIOACTIVIDAD ..................................................................................................... 170
INSTRUMENTOS PARA MEDIR LA RADIOACTIVIDAD ......................................................................... 171
UNIDADES DE LA RADIOACTIVIDAD ..................................................................................................... 171
FISIÓN Y FUSIÓN NUCLEAR ................................................................................................................. 172
REACTOR NUCLEAR .............................................................................................................................. 174
RADIOACTIVIDAD ................................................................................................................................... 176
INVESTIGO 19 ......................................................................................................................................... 176
GLOSARIO 19 .......................................................................................................................................... 177
CUESTIONARIO 19 .................................................................................................................................. 179
BLOQUE 6 ................................................................................................................................................ 181
FICHA Nº20 .............................................................................................................................................. 181
EFECTOS DE LA RADIACIÓN EN LOS SERES VIVOS .......................................................................... 181
APLICACIONES DE LA QUÍMICA NUCLEAR .......................................................................................... 182
RADIOACTIVIDAD ................................................................................................................................... 184
INVESTIGO 20 ......................................................................................................................................... 184
GLOSARIO 20 .......................................................................................................................................... 185
RESUMO 20 ............................................................................................................................................. 186
CUESTIONARIO 20 .................................................................................................................................. 187
BIBLIOGRAFÍA: ........................................................................................................................................ 189
Química Página 1
BLOQUE 1
DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA
FICHA Nº 1
Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas volúmenes temperaturas y densidades, desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógicos matemáticos, para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados y del análisis comparativo de los resultados obtenidos.
MEDICIÓN Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS
La medida: Es el resultado de comparar la cantidad de magnitud que se quiere medir, con la unidad convencional de esa magnitud. En cambio, magnitud es todo aquello que se puede medir que se representa por un número. Son magnitudes la velocidad, la fuerza, la temperatura, el volumen, la energía.
Cifras significativas
Cifras significativas se denominan a las cifras exactamente conocidas más el
margen de error.
Las reglas para las cifras significativas son:
1. Cualquier dígito diferente de cero es significativo.
2. Los ceros entre dígitos distintos de cero son significativos.
3. Los ceros a la izquierda del primer dígito distinto de cero no son
significativos.
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QUÍMICA Página 2
4. Si el número es mayor que 1, todos los ceros a la derecha de la coma
decimal son significativos.
5. Si el número es menor que 1, entonces únicamente los ceros que están
al final del número y entre los dígitos distintos de cero son significativos.
El redondeo.
Todos los números resultantes de una medida tienen una cierta incertidumbre,
por ello, deben redondearse de forma que solo contengan cifras significativas.
Las reglas generales para redondear, son:
1. Si la cifra que se omite es menor que 5, solamente se la elimina.
2. Si la cifra eliminada es mayor que 5, se aumenta una unidad a la última
cifra retenida.
3. Si la cifra eliminada es 5, se toma como última cifra el número para más
próximo; es decir la cifra retenida es par, se deja; y, si es impar, se toma
la cifra superior
Notación científica
Cuando se trabaja con números muy grandes o muy pequeños, se utiliza la
notación exponencial o notación científica. Este es un recurso matemático
empleado para simplificar cálculos y representar, en forma concisa, dichos
números.
La regla general es que un número que termina en ceros puede expresarse
como el producto del número sin ceros multiplicado por 10 y elevado a una
potencia, que es igual a la cantidad de ceros del número original, por ejemplo:
1 870 000 000 000 = 187 x 1010.
También se puede expresar una potencia de 10 usando una sola cifra entera y
las demás en decimal, así:
1 870 000 000 000 = 187 x 1010 = 1,87 x 102 x 1010 = 1,87 1012.
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QUÍMICA Página 3
El mismo método se puede emplear para números muy pequeños, ejemplo:
0,0001. Este número se lee “diezmilésimo”, y como fracción se escribe: 1
1000 En
este caso, el denominador es una potencia de 10 que se puede escribir así:
0,0001 = 1
1000 =
1
10 3 = 1x 10’-3.
Reglas generales:
En el sistema decimal cualquier número real puede expresarse en notación
científica.
a) Si el número a convertir es mayor que 10: identificamos la coma decimal
(si la hay) y la desplazamos hacia la izquierda.
345,5 = 3,458 x 102
b) Si el número a convertir es menor que 1: desplazamos la coma hacia la
derecha, tantos lugares como sea necesario, para que en ambos casos el
único dígito que quede a la izquierda de la coma esté entre 1 y 9, y que todos
los otros dígitos aparezcan a la derecha de la coma decimal.
0,00456 = 4,56 x 10-3
Ejemplos:
732,5051 = 7,325052 x 102 (movimos la coma decimal dos lugares hacia la
izquierda).
- 0,005612 = - 5,612 x 10-2 (movimos la coma decimal tres lugares hacia la
derecha).
Puede darse cuenta que la cantidad de lugares que movimos la coma, ya sea a
la izquierda o derecha, nos indica el exponente que tendrá de base 10. Es
decir, si movemos la coma dos lugares, el exponente será 2; si lo hacemos por
3 lugares, el exponente será 3, y así sucesivamente. Además, siempre que
movemos la coma decimal hacia la izquierda, el exponente de la potencia de
10 será positivo; y, siempre que movemos la coma decimal hacia la derecha, el
exponente de la potencia de 10 será negativo.
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QUÍMICA Página 4
Sistema Internacional de Unidades
Los científicos caracterizan los procesos e identifican las sustancias mediante
la estimación de ciertas propiedades particulares de esta. Para determinar
muchas de esas propiedades es necesario medir físicamente.
Magnitudes físicas
No todos los rasgos que caracterizan un cuerpo
o un determinado fenómeno pueden ser
cuantificados. Aquellos rasgos que pueden ser
medidos se denominan magnitudes físicas.
Existen dos magnitudes físicas.
Magnitudes fundamentales: son
aquellas que no dependen de ninguna otra
medida. Expresan simplemente el número de
veces que está la unidad patrón en lo que se
desea medir.
Magnitudes derivadas: son aquellas que se expresan como la relación
entre dos o más magnitudes fundamentales.
Probablemente, las primeras mediciones se basaron en el cuerpo humano,
expresando por ejemplo, la longitud en los pies. Luego, diferentes regiones
estandarizaron unidades para su uso exclusivo. Cuando empezó a hacerse
común el intercambio de conocimientos entre regiones, hacia mediados del
siglo XIX, esta diversidad en la manera de medir se convirtió en un serio
inconveniente. Para solucionar este problema, en 1960, la Academia de
Ciencias de Francia creó el Sistema Internacional de Unidades (SI), según el
cual existen siete magnitudes fundamentales a partir de las cuales es posible
expresar cualquier otra magnitud derivada.
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QUÍMICA Página 5
MAGNITUDES DERIVADAS
Magnitud Definición Unidad
Superficie
Extensión en que se consideran solo dos dimensiones. Se calcula mediante la unidad de longitud elevada al cuadrado.
metro cuadrado m2
Volumen
Espacio ocupado por un cuerpo. Se calcula mediante la unidad de longitud elevada al cubo.
metro cúbico m3
Densidad Cantidad de masa por unidad de volumen.
kilogramo / metro cúbico kg/ m3
Velocidad de reacción
Cantidad de partículas formadas o desaparecidas por unidad de tiempo.
moles formados / segundo mol/s
MAGNITUDES FUNDAMENTALES DEL SI
Magnitud Unidad Símbolo
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Temperatura Kelvin K
Corriente eléctrica amperio A
Cantidad de materia mol mol
Intensidad lumínica candela cd
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Equivalencia entre unidades
En algunas regiones se emplea el sistema inglés en lugar del SI.
Se utilizan las siguientes unidades:
Con frecuencia en Química empleamos unidades muy pequeñas que no son
parte del SI, en estos casos debemos transformar unas unidades en otras
equivalentes. La solución de estos inconvenientes está en el empleo de
múltiplos y submúltiplos de las respectivas unidades.
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QUÍMICA Página 7
FICHA 1
SISTEMA INTERNACIONAL Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS
INVESTIGO 1
Investigue sobre la diferencia entre exactitud y precisión. _______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
NOMBRE: _________________________________
CURSO: ___________________________________
PARALELO: _______________________________
TUTOR:___________________________________
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GLOSARIO 1
1. Defina los siguientes términos:
Ciencia:
_________________________________________________________
Química:
_________________________________________________________
Medir:
_________________________________________________________
Magnitud:
_________________________________________________________
Notación Científica:
________________________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 1
Realice un cuadro sinóptico del contenido de la ficha.
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CUESTIONARIO 1
1. ESCRIBA V O F SI LA RESPUESTA ES VERDADERA O FALSA.
a) La medida es el resultado de comparar la cantidad de magnitud
que se quiere medir con la magnitud convencional de esa
magnitud. ( )
b) La magnitud compara las longitudes y superficies. ( )
c) La notación científica simplifica los cálculos y representa de
manera científica los números. ( )
d) Las magnitudes fundamentales es la relación entre dos o más
magnitudes derivadas. ( )
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE
CORRESPONDE
A. Longitud ( ) Kilogramo
B. Masa ( ) Metro
C. Tiempo ( ) Segundo
D. Temperatura ( ) Kelvin
3. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA
a) El espacio ocupado por un cuerpo se llama _________________
b) La magnitud cuya magnitud es el metro cuadrado se llama ______________________
Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
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BLOQUE 1
DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA
FICHA Nº 2
Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas volúmenes temperaturas y densidades, desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógicos matemáticos, para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados y del análisis comparativo de los resultados obtenidos.
LONGITUD
La longitud es una de las magnitudes físicas fundamentales, en tanto que no
puede ser definida en términos de otras magnitudes que se pueden medir. En
muchos sistemas de medida, la longitud es una unidad fundamental, de la cual
derivan otras.
La longitud es una medida de una dimensión (lineal; por ejemplo m), mientras
que el área es una medida de dos dimensiones (al cuadrado; por ejemplo m²),
y el volumen es una medida de tres dimensiones (cúbica; por ejemplo m³).
Sin embargo, según la teoría especial de la relatividad (Albert Einstein, 1905),
la longitud no es una propiedad intrínseca de ningún objeto dado que dos
observadores podrían medir el mismo objeto y obtener resultados diferentes
Unidades de longitud
Existen distintas unidades de medida que son utilizadas para medir la longitud,
y otras que lo fueron en el pasado. Las unidades de medida se pueden basar
en la longitud de diferentes partes del cuerpo humano, en la distancia recorrida
en número de pasos, en la distancia entre puntos de referencia o puntos
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 12
conocidos de la Tierra, o arbitrariamente en la longitud de un determinado
objeto.
En el Sistema Internacional (SI), la unidad básica de longitud es el metro, y hoy
en día se significa en términos de la velocidad de la luz. El centímetro y el
kilómetro derivan del metro, y son unidades utilizadas habitualmente.
Las unidades que se utilizan para expresar distancias en la inmensidad del
espacio (astronomía) son mucho más grandes que las que se utilizan
habitualmente en la Tierra, y son (entre otras): la unidad astronómica, el año
luz y el pársec.
Por otra parte, las unidades que se utilizan para medir distancias muy
pequeñas, como en el campo de la química o el átomo, incluyen el micrómetro,
el angstrom, el radio de Bohr y la longitud de Planck.
Sin embargo, recientes debates entre expertos de diversos países defienden la
utilidad del soto para trabajar con longitudes del orden de los radios atómicos.
Un soto se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de carbono
diamante a 25 °C y 1 atm, el equivalente a 1,54 pm (1,54x10−12 m). La utilidad
del soto radica en que al igual que la unidad de masa atómica (uma) toma
como modelo el átomo de carbono, buscando la unificación de criterios y
ofreciendo a los químicos la posibilidad de hacerse una idea de las longitudes
de radios y enlaces al poder compararlas con las del diamante.
En la siguiente tabla de posición se muestran el nombre, la abreviatura y el
valor de los múltiplos (km, hm, dam ) y submúltiplos (dm, cm, mm) más usuales
del metro. En algunos libros de Matemáticas el hectómetro se abrevia como
Hm y el decámetro como Dm.
kilómetro hectómetro decámetro metro decímetro centímetro milímetro
km Hm dam M dm cm mm
1.000 m 100 m 10 m 1 m 0,1 m 0,01 m 0,001 m
Como puede observarse en la tabla, el valor de cada unidad es 10 veces mayor
que el de su derecha. Es decir:
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 13
1 km = 10 hm = 100 dam = 1.000 m = 10.000 dm = 100.000 cm = 1.000.000
mm
Para convertir una unidad determinada en otra pedida, situada a su derecha
(menor), tenemos que multiplicarla por la unidad seguida de tantos ceros como
posiciones hay, en la tabla, entre la unidad determinada y la pedida.
Recuerda que multiplicar por la unidad seguida de ceros equivale a "correr la
coma de los decimales" hacia la derecha tantos lugares como ceros
acompañan a la unidad.
Ejemplo: Convertir 9 km en m.
Como desde km a m hay 3 posiciones, hacia la derecha, tendremos que
multiplicar por 1.000. Por lo tanto, 9 km = 9 x 1.000 = 9.000 m.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 14
Lo que equivale a correr la coma 3 lugares a la derecha: 9,0000 X 1.000 =
9.000,0
(Los ceros a la derecha de la coma de decimales no tienen valor y podemos
poner los que necesitemos)
Para convertir una unidad determinada en otra pedida, situada a su izquierda
(mayor), tenemos que dividirla por la unidad seguida de tantos ceros como
posiciones hay, en la tabla, entre la unidad determinada y la pedida.
Recuerda que dividir por la unidad seguida de ceros equivale a "correr la coma
de los decimales" hacia la izquierda tantos lugares como ceros acompañan a la
unidad.
Ejemplo 1
Pasar 50 m a cm
Si queremos pasar de metros a centímetros tenemos que multiplicar (porque
vamos a pasar de una unidad mayor a otra menor) por la unidad seguida de
dos ceros, ya que entre el metro y el centímetro hay dos lugares de separación.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 15
50 · 100 = 5 000 cm
Ejemplo 2
4385 mm a m
Para pasar de milímetros a metros tenemos que dividir (porque vamos a pasar
de una unidad menor a otra mayor) por la unidad seguida de tres ceros, ya que
hay tres lugares de separación.
4385 : 1000 = 4.385 m
Ejercicios Resueltos:
Pasar 15m a cm= 15 *100= 1500cm.
Pasar 102cm a km.= 102 : 100000= 0.00102km.
Pasar 35 dam a dm= 35 * 100= 3500
Ejemplo 3
Convertir 5 kilómetros a millas
La conversión de kilómetros a millas es:
1 km = 0,6214 millas
La conversión de longitudes equivale, entonces, a "multiplicar por 0,6214":
5 × 0,6214 = 3,1
Así, 5 km = 3,1 millas.
Ejemplo 4
La distancia que hay entre el centro comercial al estadio es 6,2 Km expresar
esta longitud en centímetros.
Para desarrollar este ejercicio partimos de que el Km es un múltiplo y el Cm es
un submúltiplo el cual no hay una equivalencia directa, es necesario utilizar el
factor de conversión según la equivalencias de cada unidad hasta llegar a la
unidad solicitada.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 16
Unidad buscada = unidad conocida X (unidad buscada)/ unidad conocida
6,2 Km X ( 1000m / 1Km) x (100Cm/ 1m)= 620000 Cm
se multiplica numeradores y denominadores y se hace la división.
Ejemplo 5
Realizar las siguientes conversiones:
a) 3,15 A en picometros, b) 45 picometros a nanometros
3,15 A x ( 10-10 metros) /( 1 A) x (1Pm)/ 10-12 metros = 315 Pm
b) 45 pm x ( 10-12 metros) / (1pm) x (10-9 metros) / 1nm =0,045 nm
Ejemplo 6
Realizar las siguientes conversiones:
5467 pies a millas , 100 cm a yardas , 345 Km a millas.
Partimos de las equivalencias de cada una de las unidades 1 pie= 30,48cm ,
1milla= 1,609Km entonces:
5467 pies x (30,48 Cm)/ (1 pie) x (1 m)/100Cm x (1000 m)/1km x 1milla/ 1,609
km = 166634,16// 160900 = 1,035 millas
100 cm x ( 1 m)/ 100cm x (1 yarda) / 0,914m = 1,094 yardas
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FICHA Nº 2
LONGITUD
INVESTIGO 2
Realice una investigación sobre el análisis dimensional: _______________________________________________________________
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_______________________________________________________________
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NOMBRE: ______________________________________
CURSO: ________________PARALELO:_______________
FECHA: ________________________________________
PROFESOR: _____________________________________
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GLOSARIO 2
1. Defina los siguientes términos:
Longitud:_________________________________________________
metro:____________________________________________________
yarda : ___________________________________________________
Armstrong : ______________________________________________
Dimensión : _______________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 2
Realice un cuadro sinóptico o un mapa conceptual sobre los
contenidos desarrollados en la ficha.
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CUESTIONARIO 2
1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA.
a) La longitud es una magnitud derivada ( )
b) La unidad de la longitud es el centímetro ( )
c) El área es una medida de dos dimensiones ( )
d) El hectómetro tiene 100 metros ( )
2. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA.
Un kilómetro tiene:
a) 100m
b) 1000m
c) 1000000 m
Un metro tiene:
a) 100cm
b) 100mm
c) 1 hectómetro
Un milímetro tiene :
a) 0,01 m
b) 0,001m
c) 0,1m
45 metros equivalen a :
a) 450 cm
b) 4500cm
c) 0,45cm
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 21
Un metro tiene:
a) 125cm
b) 3,28pies
c) 32 pies
Una pulgada tiene:
a) 2,54 cm
b) 3,28 cm
c) 3 cm
Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Bloque 1
DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA
FICHA Nº 3
Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas volúmenes temperaturas y densidades, desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógicos matemáticos, para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados y del análisis comparativo de los resultados obtenidos
MASA
La masa, en física, es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Es una propiedad intrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es una magnitud escalar.
No debe confundirse con el peso, que es una magnitud vectorial que representa una fuerza. Tampoco debe confundirse con la cantidad de sustancia, cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el mol. La unidad principal de masa es el gramo. Existen otras unidades para medir cantidades mayores y menores, las más usuales son:
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 23
Kilogramo kg 1000 g
Hectogramo hg 100 g
Decagramo dag 10 g
Gramo g 1 g
Decigramo dg 0.1 g
Centigramo cg 0.01 g
Miligramo mg 0.001 g
Si queremos pasar de una unidad a otra tenemos que multiplicar (si es de una unidad mayor a otra menor) o dividir (si es de una unidad menor a otra mayor) por la unidad seguida de tantos ceros como lugares haya entre ellas.
Ejemplo 1:
Pasar 50 kg a dg. Tenemos que multiplicar, porque el kilogramo es mayor que el decigramo; por la unidad seguida de cuatro ceros, ya que hay cuatro lugares entre ambos. 50 kg · 10 000 = 500 000 dg
Ejemplo 2:
Pasar 408 mg a dg Tenemos que dividir, porque el miligramo es menor que el decigramo, por la unidad seguida de dos ceros, ya que hay dos lugares entre ambos. 408 : 100 = 4.08 dg
Otras unidades de masa
Tonelada métrica
Se utiliza para medir masas muy grandes. 1 t = 1000 kg
Quintal métrico
Utilizado en la agricultura. 1 q = 100 kg Ejemplo
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 24
TEMPERATURA
Es una de las magnitudes fundamentales definidas por el S.I.
Es una magnitud que mide la energía de las moléculas que constituyen un
cuerpo.
La temperatura de un cuerpo es independiente de la masa.
Medida de la temperatura
El termómetro es el instrumento que más se utiliza
para medir la temperatura. Es un aparato que tiene una característica que
cambia con la temperatura.
Termómetro de dilatación: es un capilar terminado en un bulbo que
contiene un líquido que se dilata. Está diseñado para medir la temperatura
valiéndose de la expansión y contracción de un líquido que, generalmente,
es el mercurio o alcohol teñido.
Termómetro de resistencia: en su interior hay un semiconductor cuya
resistencia eléctrica cambia con la temperatura, muestra la medida de
forma digital. Los materiales más usados son el platino, el cobre y el
tungsteno.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 25
Escalas de temperatura
Existen varias escalas que permiten medir la temperatura. Para definir una
escala se establecen arbitrariamente dos puntos de referencia que indican los
extremos de la escala. La distancia entre estos puntos de divide entre un
número definido de partes, a las que se llama grados.
Escala Celsius o centígrada (°C): emplea como puntos de referencia
los puntos de congelación y de ebullición del agua. El valor 0
corresponde al punto de congelación y el valor 100, al punto de
ebullición. Entre punto y punto la escala se dividen en 100 partes y cada
una de ellas es un grado (°C).
Escala Kelvin (K): en esta escala se sugiere como punto de inicio de la
escala un valor conocido como cero absoluto, que corresponde a una
temperatura de – 273°C. En esta la energía cinética de las partículas es
ínfima y, por lo
tanto, la
temperatura más
baja que se puede
lograr. En esta
escala se mide la
temperatura en el
S.I. El tamaño de
los grados en las
escalas Kelvin y
Celsius es el mismo, lo cual facilita la conversión de valores entre una y
otra.
Escala Fahrenheit (°F): se emplea comúnmente en los países
anglosajones. Utiliza como puntos fijos la temperatura de ciertas
mezclas de laboratorio. En esta el punto de congelación del agua es
32°F y el punto de ebullición, 212°F. por lo que la diferencia de
temperatura entre los dos puntos de referencia se compone de 180
partes o grados, en lugar de 100.
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QUÍMICA Página 26
Escala Rankine (°R): esta es más usada en el campo de la ingeniería.
En esta el punto de congelación del agua se marca como 492°R,
mientras que el punto de ebullición se señala como 672°R. El cero
absoluto de esta escala corresponde al cero absoluto de la escala
Kelvin.
Comparación entre temperaturas
`
Conversión de unidades de temperatura
1. Para convertir de ºC a ºF use la fórmula: ºF = ºC x 1.8 + 32 ó °F = 9/5
(°C + 32).
2. Para convertir de ºF a ºC use la fórmula: ºC = (ºF-32) / 1.8 ó °C = 5/9
(°F -32).
3. Para convertir de K a ºC use la fórmula: ºC = K – 273.15
4. Para convertir de ºC a K use la fórmula: K = ºC + 273.15.
5. Para convertir de ºF a K use la fórmula: K = 5/9 (ºF – 32) + 273.15.
6. Para convertir de K a ºF use la fórmula: ºF = 1.8 (K – 273.15) + 32.
7. Para convertir de ºF a °R use la fórmula: °R = °F + 460.
8. Para convertir de K a °R use la fórmula: °R = 9/5 x K.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 27
VOLUMEN DE LOS CUERPOS
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes
en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio
que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más
sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3). Sus
equivalencias con el metro cúbico son:
1 m3 = 1 000 dm3
1 m3 = 1 000 000 cm3
Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos en
la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de
capacidad, especialmente el litro (l) y el mililitro (ml). Existe una equivalencia
entre las unidades de volumen y las de capacidad:
1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3
En química general el dispositivo de uso más
frecuente para medir volúmenes es la probeta.
Cuando se necesita más exactitud se usan pipetas o
buretas.
Las probetas son recipientes de vidrio graduados
que sirven para medir el volumen de líquidos (leyendo la división
correspondiente al nivel alcanzado por el líquido) y sólidos (midiendo el
volumen del líquido desplazado por el sólido, es
decir la diferencia entre el nivel alcanzado por el
líquido solo y con el sólido sumergido).
Al medir el volumen de un sólido hay que tener en
cuenta su forma.
Si es irregular, utilizamos un líquido, normalmente
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 28
agua, y el método de inmersión. El volumen del sólido será la diferencia entre
el volumen señalado por una probeta que contiene el líquido y el sólido menos
el volumen señalado en la probeta solo rellena de líquido.
El volumen del sólido irregular es:
Vs = 26mL – 22mL = 4mL
Como 1 mL de capacidad es igual a 1 cm3 de volumen, el volumen del sólido
es de 4 cm3.
Si el sólido es regular, como un cubo o un ortoedro, el volumen se obtiene
midiendo las dimensiones importantes y aplicando las fórmulas matemáticas
conocidas.
DENSIDAD
En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una
magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida
en un determinado volumen de una sustancia. Se define
como: el cociente entre la masa de una muestra de
sustancia y el volumen de dicha muestra.
d =masa
volumen
La densidad queda expresada en unidades de:
𝑑 =𝑔
𝑐𝑚3 = 𝑑 =𝑘𝑔
𝑚3
Generalmente, cualquier sustancia en estado sólido es más densa que en
estado líquido. Sin embargo, en el agua ocurre lo contrario; por debajo de 4°C
su densidad comienza a disminuir, razón por la cual el hielo puede flotar sobre
el agua líquida.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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FICHA Nº 3
MASA-TEMPERATURA-VOLUMEN –DENSIDAD
INVESTIGO 3
Realice una investigación sobre la masa que posee el átomo y partículas subatómicas: _______________________________________________________________
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: ______________________________
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GLOSARIO 3
1. Defina los siguientes términos:
Masa:____________________________________________________
Tonelada:_________________________________________________
Quintal: __________________________________________________
Materia : _________________________________________________
Peso : ___________________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 3
Realice un cuadro sinóptico o mapa conceptual de los contenidos desarrollados en la ficha
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CUESTIONARIO 3
1. ESCRIBA VERDADERO ( V) O FALSO ( F) SEGÚN CORRESPONDA:
a) La masa es la medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.
…………………………………………………………………………….. ( )
b) En el Sistema Internacional la unidad de la masa es el Kilogramo ( )
c) Un Kilogramo tiene 100 gramos ( )
d) La cantidad de sustancia es el Sistema Internacional es el mol ( )
e) La densidad es la masa de un cuerpo contenida en un determinado
volumen. ( )
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE
CORRESPONDA:
A. Escala Celsius ( ) °F
B. Escala Kelvin ( ) K
C. Escala Fahrenheit ( ) °C
3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA :
El punto de ebullición en la escala Fahrenheit es:
a) 312 °F
b) 212 °F
c) 100 °F
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 33
Un litro es igual a
a) 1cm3
b) 1000 cm3
c) 1m3
Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Bloque 1
DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA
FICHA Nº 4
Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar las relaciones de la Química con otras ciencias desde la resolución de ejercicios cuantitativos y cualitativos que involucran situaciones de Astronomía, Geografía, Matemáticas, Física, Deporte,
Ciencias Sociales, Problemas del Mundo Contemporáneo, entre otras.
RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS
La Química
Se denomina Química a la ciencia que estudia tanto la
composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que
ésta experimenta durante las reacciones químicas y su
relación con la energía. Históricamente la química
moderna es la evolución de la alquimia tras
la Revolución química (1773).
Las disciplinas de la química se han agrupado según la
clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio
realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica,
que estudia la materia inorgánica; la química orgánica,
que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el
estudio de substancias en organismos biológicos; la
físico-química, que comprende los aspectos
energéticos de sistemas químicos a
escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que
analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura.
Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo,
la neuroquímica estudia los aspectos químicos del cerebro.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 35
División de La Química
La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la
práctica se estudia de cada tema de manera particular. Las seis principales y
más estudiadas ramas de la química son:
Química inorgánica: síntesis y estudio de las propiedades eléctricas,
magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean
de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los
nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre
otros compuestos.
Química orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en
cadenas de carbono.
Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el
organismo y los seres vivos.
Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y
procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los
aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus
áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química,
la cinética química, la electroquímica, la mecánica estadística y
la espectroscopia. Usualmente se la asocia también con la química
cuántica y la química teórica.
Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos
químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más
beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses iniciales,
con un bajo daño al medio ambiente.
Química analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y
cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se
subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.
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La diferencia entre la química orgánica y la química biológica es que en la
química biológica las moléculas de ADN tienen una historia y, por ende, en su
estructura nos hablan de su historia, del pasado en el que se han constituido,
mientras que una molécula orgánica, creada hoy, es sólo testigo de su
presente, sin pasado y sin evolución histórica.
Además existen múltiples subdisciplinas que, por ser demasiado específicas o
bien multidisciplinares, se estudian individualmente:
Astroquímica
Electroquímica
Fotoquímica
Magnetoquímica
Nanoquímica (Relacionada Con La Nanotecnología)
Petroquímica
Geoquímica
Química Computacional
Química Cuántica
Química Macromolecular
Química Medioambiental
Química Nuclear
Química Organometálica
Química Supramolecular
Química Teórica
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FICHA Nº 4
RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS.
INVESTIGO 4
Investigar sobre la Astroquímica, la Geoquímica y la Petroquímica. _______________________________________________________________
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CURSO: ___________________________________
ESPECIALIDAD: _____________________________
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GLOSARIO 4
1. Defina los siguientes términos:
Astro química: ___________________________________________
Geoquímica: ____________________________________________
Química general: __________________________________________
Química analítica : _______________________________________
Bioquímica : _____________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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QUÍMICA Página 39
RESUMO 4
Realice un cuadro sinóptico, mapa conceptual o un árbol de atributos
sobre el contenido de la ficha.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 40
CUESTIONARIO 4
1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA.
a) La Química es la ciencia que estudia solo los compuestos químicos ( )
b) La Química orgánica estudia la materia orgánica es decir que está
constituida por carbono ( )
c) La Físico-Química comprende los aspectos energéticos ( )
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA
A. Fisicoquímica ( ) Métodos de detección y
…………………………… cuantificación de una sustancia
B. Química industrial ( ) Comprende aspectos energéticos
C. Química analítica ( ) producción de reactivos químicos
3. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA.
a) La …………………………………. estudia las propiedades eléctricas , magnéticas y ópticas de los compuestos
b) La……………………………….. estudia las reacciones químicas en los seres vivos
c) La……………………………………. estudia los métodos de producción
de reactivos químicos.
d) La………………………….. estudia compuestos que tienen cadenas de carbono
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QUÍMICA Página 41
Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
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QUÍMICA Página 42
Bloque 2
LOS CUERPOS Y LA MATERIA
FICHA Nº 5
Objetivo del bloque: Aplicar las propiedades de
los estados físicos de la materia y mostrar aptitud
en el manejo de la tabla periódica , comentando
sus partes más importantes y buscando
informaciones específicas, además identificar
aquellos elementos que nos ofrecen riesgos de la
salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer
las relaciones necesarias
Destreza con criterio de desempeño: Describir la materia, sus elementos y su clasificación sobre la base de su observación de material audiovisual histórico científico y de la identificación de su estructura básica
LA MATERIA
Materia es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Propiedades generales o extrínsecas
Son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos
proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta
y se distingue de las demás.
Estas son:
Masa: es la cantidad de materia por la que está formada un cuerpo.
Volumen: espacio que ocupa un cuerpo.
Peso: es la fuerza de atracción de la gravedad que ejerce la Tierra
sobre los cuerpos.
Porosidad: es la capacidad de un material de absorber líquidos o
gases.
Inercia: es la propiedad que tienen los cuerpos de permanecer en su
estado de reposo o movimiento, mientras no se aplique sobre ellos
alguna fuerza, o la resistencia que opone la materia al modificar su
estado de reposo o movimiento.
Impenetrabilidad: característica por la cual un cuerpo no puede ocupar
el espacio que ocupa otro al mismo tiempo.
Porosidad: característica de la materia de presentar poros o espacios
vacíos.
Propiedades específicas o intrínsecas
Son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro.
Estas son:
Propiedades físicas: son las que se pueden determinar sin que los cuerpos
varíen su naturaleza, estas son:
Propiedades organolépticas: son aquellas que se determinan a través
de las sensaciones percibidas por los órganos de los sentidos.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
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Estado físico: es la propiedad de la materia que se origina por el grado
de cohesión de las moléculas. La menor o mayor movilidad de las
moléculas caracteriza cada estado.
Además de los estados sólido, líquido y gaseoso, existen los estados de
plasma y superfluido. El plasma lo adoptan los gases cuando se
calientan a elevadas temperaturas del orden de 10 000°C. las
moléculas adquieren tanta energía cinética, que los choques provocan la
ruptura de las moléculas e incluso de los átomos, lo que origina una
mezcla de iones positivos y electrones deslocalizados. El superfluido es
un estado que se consigue cuando un gas, como el helio, se licúa a altas
precisiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. La sustancia se
comporta como un líquido que trepa por las paredes y escapa. Presenta
muy poca fricción y viscosidad.
Punto de ebullición: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del
estado líquido al estado gaseoso.
Punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del
estado sólido al estado líquido. Depende de la presión atmosférica, por
lo tanto se ha convenido determinar los puntos de fusión de las
sustancias en condiciones normales de presión atmosférica, es decir a 1
atmósfera (760mmhg).
Solubilidad: es la propiedad que tienen algunas sustancias de
disolverse en un líquido a una temperatura determinada.
Densidad: es la relación que existen entre la masa de una sustancia y
su volumen.
Dureza: es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas.
Elasticidad: es la capacidad de los cuerpos de deformarse cuando se
aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar su forma original cuando la
fuerza aplicada se suprime.
Ductilidad: mide el grado de factibilidad con que ciertos materiales se
dejan convertir en alambres o hilos.
Maleabilidad: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para
convertirse en láminas.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Tenacidad: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o
deformarse cuando se los golpea.
Fragilidad: es la tendencia a romperse o
fracturarse.
Propiedades químicas: determinan el comportamiento de la materia cuando
se ponen en contacto con otra sustancia.
Algunas son:
Combustión: es la cualidad que tienen algunas
sustancias para reaccionar con el oxígeno,
desprendiendo, como consecuencia, energía en
forma de luz o calor.
Reactividad con el agua: algunos metales reaccionan violentamente
con el agua y forman sustancias químicas que son los hidróxidos o
bases.
Reactividad con sustancias acidas: es la propiedad que tienen
algunas sustancias de reaccionar con los ácidos.
Reactividad con las bases: es la propiedad que poseen ciertas
sustancias de reaccionar con las bases o hidróxidos.
ESTADO DE LA MATERIA
Los estados de la materia son:
SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES
Forma definida, a
veces regular.
Volumen constante.
Densidad próxima a
la de los líquidos.
No fluyen.
Adoptan la forma del
recipiente.
Se comprimen con
dificultad.
Volumen constante.
Son más densos que
los gases.
Pueden fluir.
No tienen forma
propia.
Se comprimen con
facilidad.
Se expanden.
Densidades muy
bajas.
Pueden fluir.
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Los cambios de estado dependen de las variaciones en las fuerzas de
cohesión y de repulsión entre las partículas. Cuando se modifica la presión o la
temperatura, la materia pasa de un estado a otro.
FUSIÓN: es el paso del estado sólido al estado líquido.
SOLIDIFICACIÓN: cambio del estado líquido al estado sólido.
VAPORIZACIÓN: paso de líquido a gas por acción del calor.
CONDENSACIÓN: cambio de gas a líquido.
SUBLIMACIÓN PROGRESIVA: paso del estado sólido al estado
gaseoso sin pasar por el estado líquido.
SUBLIMACIÓN REGRESIVA: paso del estado gaseoso al estado sólido
al bajar la temperatura.
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FICHA Nº 5
PROPIEDADES DE LA MATERIA
INVESTIGO 5
Realice una investigación más amplia sobre el estado de plasma y superfluido con algunos ejemplos de cada uno. _______________________________________________________________
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 5
1. Defina los siguientes términos:
Ácido:____________________________________________________
Base:____________________________________________________
Fuerza de repulsión: _______________________________________
Fuerza de atracción:________________________________________
Reacción química: _________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 5
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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CUESTIONARIO 5
1. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA.
a) La………………………….. es la cantidad de materia de la que está
formada un cuerpo
b) El……………………………….. es el espacio que ocupa un cuerpo
c) El ………………………………. Es la temperatura a la cual una sustancia
para del estado líquido al estado sólido
d) La……………………………….es es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el Oxigeno dando energía, luz y calor .
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA:
A. Sólido ( ) No tienen forma propia
B. Líquido ( ) Forma definida y regular
C. Gaseoso ( ) Adoptan la forma del recipiente
3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA:
Fusión es el paso de :
a) Sólido a líquido b) Líquido a sólido c) Sólido a gas
Solidificación es el paso de :
a) Líquido a gas b) Líquido a sólido c) Sólido a gas
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Condensación es el paso de :
a) Gas a líquido b) Líquido a gas c) Sólido a gas
Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
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Bloque 2
LOS CUERPOS Y LA MATERIA
CLASES DE MATERIA
FICHA Nº 6
Objetivo del bloque: Aplicar las
propiedades de los estados físicos de
la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica , comentando sus partes
más importantes y buscando informaciones específicas, además identificar aquellos
elementos que nos ofrecen riesgos de la salud si trabajamos expuestos a ellos y
establecer las relaciones necesarias
Destreza con criterio de desempeño: Describir la materia, sus elementos y su clasificación sobre la base de su observación de material audiovisual histórico científico y de la identificación de su estructura básica
SUSTANCIAS Y MEZCLAS
Sustancias Puras
Son aquellas compuestas por un solo tipo de materia, presentan una
composición fija y se pueden caracterizar por una serie de propiedades
específicas. Estas sustancias pueden separarse en sus componentes por
métodos físicos.
Según la composición química, las sustancias puras se clasifican en:
sustancias simples o elementos químicos, y sustancias compuestas o
compuestos químicos.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 53
Sustancias simples o elementos químicos
Elemento químico: es una sustancia
pura, que no puede descomponerse en
otras más sencillas que ella.
Los elementos químicos se
representan mediante símbolos, estos
empiezan siempre con una letra
mayúscula. Hay algunos elementos cuyos nombres latinos o griegos coinciden
con los españoles y de ahí que haya símbolos que no tienen relación con el
nombre en español.
Los elementos químicos se clasifican en dos grandes grupos: los metales y los
no metales.
Sustancias compuestas o compuestos químicos
Compuesto químico: es una sustancia pura, formada por la
combinación química de dos o más elementos, en
proporciones definidas.
Los compuestos se representan por medio de fórmulas. Una
fórmula química muestra los símbolos de los elementos que
forman el compuesto y la proporción que existe entre ellos, es decir, señala su
composición química.
Los compuestos químicos se pueden clasificar en dos grandes grupos:
Compuestos Orgánicos: son aquellos que tienen al carbono como
elemento principal. Los carbohidratos, los lípidos y las proteínas son
ejemplos de estos compuestos.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Compuestos Inorgánicos: son aquellos que no tienen al carbono como
elemento principal, por ejemplo el agua y el cloruro de sodio.
Mezclas
Son uniones físicas de sustancias en las que
la estructura de cada sustancia no cambia,
por lo cual sus propiedades químicas
permaneces constantes y las proporciones pueden variar. Además, es posible
separarlas con procesos físicos; por ejemplo, la unión de agua con tierra es
una mezcla.
En una mezcla, la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el
nombre de fase dispersante o medio, y la sustancia que se encuentra en menor
proporción recibe el nombre de fase dispersa.
De acuerdo con la fuerza de cohesión entre las sustancias, el tamaño de las
partículas de la fase dispersa y la uniformidad en la distribución de estas
partículas, las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.
Mezclas homogéneas
Son aquellas que poseen la máxima fuerza de
cohesión entre las sustancias combinadas; las
partículas de la fase dispersa puede son más
pequeñas y se encuentran distribuidas
uniformemente. De esta manera, sus
componentes no son identificables a simple vista; es decir, se perciben como
una sola fase. También reciben el nombre de soluciones o disoluciones.
Hay diferentes tipos de soluciones, dependiendo del estado físico en que se
presente el disolvente.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Disoluciones líquidas: son aquellas en las cuales el soluto puede estar
en cualquier estado, pero el solvente está en estado líquido.
Disoluciones sólidas: las aleaciones son un caso típico de este tipo de
disolución, en el cual se pueden tener aleaciones de cobre y plata, o una
aleación de metales donde siempre se tiene al mercurio como uno de
ellos, denominada amalgama.
Disoluciones gaseosas: son aquellas en las que todos sus
componentes son gases. Es difícil especificar cuál sustancia es el
disolvente, por las proporciones en las que se encuentran. Un caso
típico es el aire, que es una combinación de oxígeno y nitrógeno.
Mezclas heterogéneas
Son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión
entre las sustancias es menor; las partículas de la fase
dispersa son más grandes que en las soluciones y dichas
partículas no se encuentran distribuidas de manera
uniforme. De esta forma, sus componentes se pueden
distinguir a simple vista.
Las mezclas heterogéneas pueden ser suspensiones o coloides.
Suspensiones: son las mezclas en las que se aprecia con mayor
claridad la separación de las fases. Están formadas por una fase
dispersa sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tienen
un aspecto opaco y, si se dejan en reposo, las partículas de la fase
dispersa se sedimentan.
Coloides: son mezclas heterogéneas, en las cuáles las partículas de la
fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las
suspensiones, y no se sedimentan. Las partículas coloidales se
reconocen porque pueden reflejar y dispersar la luz.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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La clase de coloide que se forme también dependerá del estado en el que se
encuentren la fase dispersa y la dispersante; por ejemplo, un coloide se
denomina sol, que es sólido como el vidrio rubí; o un coloide líquido, como la
leche de magnesia, puede denominarse gel, donde la fase dispersa es sólida y
la dispersante es un líquido.
La mayonesa, la leche y la mantequilla son coloides denominados emulsión. La
niebla y las nubes son coloides denominados aerosoles. La crema de afeitar, la
crema batida y la piedra pómez se denominan espumas.
Ley Periódica
Elemento químico
Son las sustancias más simples que están constituidas por una sola clase de átomos Na,K, Rb, Au
Clasificación y propiedades periódicas
Las primeras clasificaciones se dieron en base al conocimiento científico de cada época como por ejemplo: En1600 solo existían 17 elementos En1700 solo 26 elementos En 1800 31 elementos
Desarrollo histórico de la clasificación periódica
DOBEREINER
Ley de las
triadas
NEWLANDS
Ley de las
octavas
MENDELEEV
Periodicidad
Masa molecular
MOSELEY
WERNER
Numero atómico
Grupos y sub
grupos
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Ley Periódica
Ley de las traídas
Es la clasificación de los elementos en triadas con propiedades parecidas como
por ejemplo
Fe= 58,84 Co=58,93 Ni=58,71
Ley delas octavas de Newlands
El ordeno 63 elementos en orden creciente según su peso atómico desde el
más liviano al más pesado:
Li Be B C N O F
1 2 3 4 5 6 7…….. ETC.
Disposición de la tabla periódica
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos
elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función
principal es establecer un orden específico agrupando elementos
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia
atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello,
tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los
elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de
energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones
positivos de +1.Los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
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Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen
una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los
elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma,
cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo
tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6
Período 7
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados
en el orden s d p, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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FICHA Nº 6
MATERIA Y LEY PERIÓDICA
INVESTIGO 6
Investigue 5 ejemplos de suspensiones y 5 ejemplos de coloides _______________________________________________________________
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 6
1. Defina los siguientes términos:
Sedimentación:____________________________________________
Disolvente:________________________________________________
Gel: ____________________________________________________
Aerosol:__________________________________________________
Coloide: __________________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 6
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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CUESTIONARIO 6
1. ESCRIBA VERDADERO ( V) O FALSO ( F) SEGÚN
CORRRESPONDA:
a) Las sustancias puras están compuestas por dos más tipos de materia
…………………………………………………………………………… ( )
b) Los compuestos químicos es la combinación de dos o más elementos ( )
c) El compuesto inorgánico posee carbono como elemento principal ( )
d) En la suspensión se aprecian la separación de fases ( )
2. COLOQUE EN EL PARENTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA:
A. Grupo ( ) Una sola clase de átomos
B. Elemento químico ( ) Columnas verticales en la tabla periódica
C. Período ( ) Filas horizontales en la tabla periódica
3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRRECTA :
En una disolución líquida:
a) El soluto en cualquier estado y el solvente en esto liquido b) Soluto líquido y solvente sólido c) Soluto gaseoso y solvente gaseoso
Un compuesto orgánico tiene :
a) Carbono b) Hidrógeno c) Oxígeno
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En una suspensión de aprecia:
a) La separación de fases b) La separación de solutos c) La unión de fases
Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
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BLOQUE 3
AMPLIACIÓN DE NUESTRO CONOCIMIENTO
SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA
FICHA Nº7
Objetivos del bloque/módulo:
Valorar el trajinar histórico por el que ha recorrido la ciencia para llegar al estado de
conocimiento actual de la estructura de la materia y diferenciar unos modelos atómicos
de otros. Mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica, comentando sus partes
más importantes y buscando informaciones específicas; además, registrar aquellos
elementos que nos ofrecen riesgos para nuestra salud si trabajamos expuestos a ellos
y establecer las precauciones necesarias. Establecer los tipos de enlaces entre
átomos y las características que proporcionan a los compuestos.
Destrezas con criterio de desempeño:
Describir brevemente las primeras teorías atomistas sobre la estructura de la materia, con la explicación de sus postulados y de las teorías atómicas de Dalton, Thomson y Rutherford.
Analizar la composición atómico-molecular y las propiedades de las sustancias, desde la identificación de la naturaleza de la carga eléctrica, la explicación del proceso de descubrimiento de los iones, y la relación entre los diferentes componentes del átomo.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Comprende los siguientes postulados:
1. La materia está constituida por átomos, partículas
indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos que componen una sustancia elemental
son semejantes entre sí, en cuanto a masa, tamaño
y cualquier otra característica, y difieren de aquellos
que componen otros elementos.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 65
3. Los átomos se combinan para formar entidades compuestas. En esta
combinación, los átomos de cada uno de los elementos involucrados
están presentes siguiendo proporciones definidas y enteras. Así, mismo,
dos o más elementos pueden unirse en diferentes proporciones para
formar diferentes compuestos.
Cuando Dalton enunció su teoría atómica, supuso fue el átomo era la porción
más pequeña que podía existir. Actualmente, sabemos que no es así, ya que
conocemos varios centenares de partículas más simples que los átomos.
Modelo atómico de Thompson
Descubrimiento del protón
Estos fueron descubiertos después de una serie de
experimentos alrededor de un dispositivo llamado tubo
de rayos catódicos, que consiste en un tubo de vidrio
provisto de dos electrones, herméticamente soldados en
los extremos de este y a través de los cuales se hace
pasar una corriente eléctrica.
De estas observaciones, Thomson extrajo las siguientes conclusiones:
Las partículas componentes de los rayos catódicos, llamados
electrones, se encuentran presentes en toda la materia.
La masa de estas partículas es considerablemente menor que la masa
del átomo más ligero, lo que demuestra que los átomos están formados,
a su vez, por partículas todavía mas sencillas.
En base a todos estos descubrimientos, en 1904, Joseph Thomson propuso un
modelo en el cual la parte positiva del átomo se hallaba distribuida
uniformemente por todo el volumen de este, mientras los electrones se
hallaban inmersos en esta matriz de protones. Además planteó que la cantidad
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 66
de cargas positivas y negativas presentes eran iguales, con lo cual el átomo
era esencialmente una entidad neutra.
Este modelo permitió medir el número de electrones que había en los
diferentes elementos químicos. Thomson fue el primero en identificar una
partícula con carga negativa y positiva. De este modo, un átomo puede perder
o ganar electrones, sí los gana, adquiere carga negativa, y si los pierde,
positiva.
Modelo de Rutherford
En 1911, el físico neozelandés Ernest Rutherford descubrió
el núcleo atómico, cuando intentaba averiguar cómo se
distribuye la carga eléctrica en la materia y aprovechando el
fenómeno de la reactividad natural, descubierta en 1806.
El átomo nucleario
Experimentos anteriores permitieron a James Chadwick dar a conocer una
nueva partícula sin carga eléctrica que recibió el nombre de neutrón quien dice
que el modelo atómico nuclear está formado por el núcleo e donde se
encuentra los protones y neutrones y la envoltura en donde se encuentra los
electrones
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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FICHA Nº 7
MODELOS ATÓMICOS
INVESTIGO 7
Investigue sobre las aplicaciones prácticas del tubo de rayos catódicos _______________________________________________________________
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 7
1. Defina los siguientes términos:
Átomo:___________________________________________________
Protón:___________________________________________________
Neutrón:
_________________________________________________________
Electrón:__________________________________________________
Rayos catódicos: _________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 69
RESUMO 7
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 70
CUESTIONARIO 7
1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO ( F) SEGÚN CORRESPONDA:
a) Los electrones se encuentran presentes en toda la materia ( )
b) Rutherford descubrió el núcleo atómico ( )
c) El neutro tiene carga eléctrica positiva ( )
d) Cuando un átomo gana electrones adquiere carga positiva ( )
e) En el modelo de átomo nucleario se descubre el neutrón ( )
2. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA:
a) En el núcleo se encuentros los ……………….y los ………………………
b) En la envoltura del átomo se encuentran los ………………………………
c) La materia está constituida por………….. que son partículas indivisibles
e indestructibles.
d) Los neutrones tienen carga eléctrica…………………………
Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 71
Bloque 3
AMPLIACIÓN DE NUESTRO
CONOCIMIENTO SOBRE LA
ESTRUTURA DE LA MATERIA
FICHA Nº8
Objetivos del bloque/módulo:
Valorar el trajinar histórico por el que ha
recorrido la ciencia para llegar al estado de
conocimiento actual de la estructura de la
materia y diferenciar unos modelos
atómicos de otros. Mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica, comentando sus
partes más importantes y buscando informaciones específicas; además, registrar
aquellos elementos que nos ofrecen riesgos para nuestra salud si trabajamos
expuestos a ellos y establecer las precauciones necesarias. Establecer los tipos de
enlaces entre átomos y las características que proporcionan a los compuestos.
Destrezas con criterio de desempeño: Valorar la teoría atómica moderna desde la explicación de susu antecedentes de los modelos atómicos de los niveles y subniveles de energía de los electrones . de su distribución y forma de diagramado, tal y como lo determina la estructura de Lewis en varios compuestos
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Este indica el número de protones presentes en el núcleo y se representa con
la letra Z. Dado que la carga de un átomo es nula, el número de protones debe
ser igual al número de electrones, por lo que Z también indica cuántos
electrones posee un átomo. Por ejemplo, el átomo de hidrógeno, el más
sencillo que se conoce, tiene un núcleo compuesto por un protón que es
neutralizado por un electrón orbitando alrededor. De esta manera su número
atómico es Z = 1.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 72
Número de masa (a)
La masa de los electrones es despreciable en comparación con la de los
protones y neutrones, por lo cual se la ignora cuándo se calcula la masa
atómica. El número de masa o número másico se representa con la letra A y
hace referencia a la suma de protones y neutrones presentes en el núcleo; en
él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.
Por ejemplo: si el elemento sodio contiene 11 protones y 12 neutrones en su
núcleo, esto significa que Z es igual a 11 y A es igual a 23, es decir, la suma de
11 protones y 12 neutrones. El número de neutrones presente suele
representarse con la letra N.
Z = 11; N = 12.
A = N + Z, es decir, A = 12 + 11 = 23
Esta información se representa as Na
Isótopos de los elementos
Es cuando existen varias clases de átomos de un mismo elemento, esto
sucede cuando a pesar de tener el mismo número de protones, tiene diferente
número de neutrones. Así, los isotopos son átomos de un mismo elemento,
cuyos núcleos tiene el mismo número de protones (número atómico Z), pero
difieren en el número de neutrones, y por tanto, en el número de masa.
23 11
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 73
Masa atómica o Peso atómico
La masa de un átomo no puede ser registrada por la balanza más sensible,
esta magnitud ha sido calculada en valores cercanos a los 10-24. Pero para
facilitar los cálculos relativos de las masas atómicas de la gran variedad de
elementos químicos conocidos, se ha ideado un sistema de masas relativas, en
el cual, la masa de un elemento dado se calcula comparándola con la masa de
otro, que se toma, arbitrariamente como unidad patrón.
Se ha considerado como elemento patrón al carbono 12, al que se ha dado el
valor de 12 unidades de masa atómica, de modo que todas las masa atómicas
son relativas a dicho elemento.
Unidad de masa atómica: (u.m.a.), es la doceava parte de la masa de un
átomo de carbono 12 : 1 u.m.a. = 1,66 x 10-24g.
Debido a la presencia de isótopos, la masa atómica, de un elemento químico
es la masa promedio que resulta de tener en cuenta las masas relativas de los
distintos isótopos y la frecuencia con la que aparecen en la naturaleza.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 74
Ahora bien, el peso atómico de un elemento expresado en gramos se conoce
como átomo – gramo (at - g). Dado que la masa atómica del sodio es 23
u.m.a., un átomo gramo de sodio será igual a 23 gramos.
Para hallar el número de átomo – gramo, se divide el peso en gramos de un
elemento entre su respectivo peso atómico.
EJEMPLO:
Para calcular la masa atómica promedio del cloro, teniendo en cuenta que tiene dos isótopos, el cloro – 35 y el
cloro – 37, cuya abundancia en la naturaleza es del 75% y 25%, respectivamente, realizamos el siguiente
procedimiento.
75 𝑥 35𝑢 + 25 𝑥 37𝑢
100= 35,5𝑢
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FICHA Nº 8
MASA ATÓMICA
INVESTIGO 8
Investigue 10 isótopos: _______________________________________________________________
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 8
1. Defina los siguientes términos:
Número atómico:___________________________________________
Número de masa:__________________________________________
Isótopos: _________________________________________________
Isóbaros:_________________________________________________
Mol: ____________________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 8
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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CUESTIONARIO 8
1. ESCRIBA VERDADERO ( V) O FALSO ( F ) SEGÚN
CORRESPONDA:
a) El número atómico se representa con la letra Z ( )
b) La carga de un átomo es nula ( )
c) El átomo de hidrógeno tiene dos protones y un electrón. ( )
d) El número de masa A es la suma de los protones y neutrones presentes
en el núcleo ( )
e) Los isotopos son átomos de diferente elemento cuyos núcleos tiene el
mismo número de protones ( )
f) La unidad de masa atómica uma es la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono 12. ( )
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA :
A. Numero Atómico ( ) Suma de protones y neutrones
B. Numero De Masa ( ) Número de protones
C. Masa Atómica ( ) Varias clases de átomos de un mismo elemento.
D. Isótopo ( ) Masa de carbono 12
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COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 79
BLOQUE 3
AMPLIACIÓN DE NUESTRO
CONOCIMIENTO SOBRE LA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
FICHA Nº9
Objetivos del bloque/módulo:
Valorar el trajinar histórico por el que ha recorrido la ciencia para llegar al estado de
conocimiento actual de la estructura de la materia y diferenciar unos modelos atómicos
de otros. Mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica, comentando sus partes
más importantes y buscando informaciones específicas; además, registrar aquellos
elementos que nos ofrecen riesgos para nuestra salud si trabajamos expuestos a ellos
y establecer las precauciones necesarias. Establecer los tipos de enlaces entre
átomos y las características que proporcionan a los compuestos.
Destrezas con criterio de desempeño:
Valorar la teoría atómica moderna desde la explicación de susu antecedentes de los modelos atómicos de los niveles y subniveles de energía de los electrones . de su distribución y forma de diagramado, tal y como lo determina la estructura de Lewis en varios compuestos
Relacionar las propiedades de los compuestos químicos con los diferentes tipos de enlace quimico que poseen, desde la explicación sobre la importancia de la regla del octeto hasta la importancia de la descripción de sus características
Teoría atómica moderna
El modelo de Bohr
.
La fórmula que utilizo Niels Bohr para la distribución de los electrones en los
orbitales de los átomos es 2n2, donde n representa los niveles de energía
(1,2,3,4,5,6,7) y está esta elevada al cuadrado
Precisiones:
Mantiene la estructura planetaria propuesta por Rutherford.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 80
Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares y
concéntricas definidas, a las que se denominan niveles o capas de
energía.
Los átomos presentan un cierto número de órbitas, los estados
estacionarios, en las que un electrón puede girar sin que ocurra
emisión o absorción de energía.
Cuando un ´tomo absorbe o emite energía en forma de radiación, los
electrones a su alrededor son promovidos de una órbita a otra.
Cada ´órbita contiene un número máximo de electrones.
Un electrón no puede descender más allá de un nivel de energía
mínimo.
Modelo de Arnold Sommerfeld
Según él existían órbitas elípticas y circulares, permitiendo la existencia de
niveles y subniveles de energía.
Modelo atómico actual
Postulados:
La energía de los electrones tiene determinado valor, cuanto de energía
y no puede tener ningún otro.
Los electrones no gira en órbitas circulares definidas, son que se
mueven en zonas o nubes que rodean al núcleo, llamadas orbitales.
El átomo es una estructura infinitamente pequeña. En él se distingue una parte
central o núcleo, formada por dos tipos de partículas subatómicas, los protones
y neutrones, y rodeada por electrones que se desplazan a su alrededor en
regiones del espacio denominado orbitales.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 81
NIVELES DE ENERGÍA DE LOS ELECTRONES
Números cuánticos
Permiten caracterizar a un determinado electrón de cierto átomo situado en un
determinado orbital, y son:
Número cuántico principal (n): define una capa o nivel de energía en
la periferia del núcleo del átomo. Los valores que puede tomar n son los
números 1,2,3.4.5.6.7 entre mayor sea el valor de n, la distancia entre
un electrón presente allí y el núcleo atómico será mayor.
Número cuántico secundario (l): determina la forma del orbital, es
decir, la región donde el electrón se mueve. Los posibles valores del
dependen de n, de modo que para cada valor de n, l puede tomar todos
los valores comprendidos entre 0 y m -1. Por ejemplo, si n = 4, el
número que l puede tomar todos los valores comprendidos (0,1,2,3)
Numero Cuántico Magnético (m,): Determina el número de orbitales
en el que se divide los subniveles y define la orientación del mismo ,Por
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 82
ejemplo para cada valor de –l y +l. Asi si l=2, los valores posibles serán
-2,-1,0,1,y,2
Numero cuántico o spin (m): Determina la rotación del electrón en su
propio eje, este puede albergar un máximo de 2 electrones. Como solo
son posibles 2 sentidos el número cuántico solo puede tomar 2 valores
que son +1/2 y -1/2 .
Valor de l Letra Máximo número
de electrones
0 S 2
1 P 6
2 D 10
3 F 14
Número cuántico Valores posibles
N 1, 2, 3,...
L 0,..., (n-1)
M -l, (-l+1),..., 0,....,(+l-1), +l
ms -1/2, +1/2
Tipos de orbitales
Los más utilizados en la distribución electrónica son s,p,d,f
Orbital s: pertenece al subnivel l (l=0) su forma es esférica
Orbital p: pertenece al subnivel p (l=1), son de tres tipos px, py, pz y son
de forma esfenoidal
Orbital d: pertenecen al subnivel d (l=2) son de 5 tipos d1,d2, d3 ,d4, d5
y tiene una forma de dos trompos
Orbital f: pertenecen al subnivel f (l=3), son de 7 tipos f1,f2,f3,f4,f5,f6,f7,
su forma y representación son dificultosas
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 83
Estructuras electrónicas de los elementos
En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los
electrones se estructuran o se modifican en un átomo. Es la distribución de
los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración
electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller.
Para construir una especie de mapa de cómo están dispuestos los
electrones en la periferia del núcleo debemos seguir los siguientes
principios
Principio de ordenamiento: el ordenamiento debe ser en orden
creciente de acuerdo al número atómico
El principio de exclusión de Pauli: es un principio cuántico enunciado
por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber
más dos electrones y estos deben tener valores opuestos
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones
relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un
átomo
La regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una
subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes
de que se le asigne un segundo
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 84
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s <
Representación de Lewis para los electrones
El químico norteamericano manifestó sobre los electrones en el átomo lo
siguiente:
La envoltura del atomo esta dividida en medula y capa de valencia
Los electrones son estáticos
2 8 7 Capa de valencia
Médula
Nucle
o
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QUÍMICA Página 85
FICHA Nº 9
TEORÍA ATÓMICA MODERNA
INVESTIGO 9
Investigue sobre la organización de las partículas subatómicas con la
interpretación de un átomo nucleario
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
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_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 9
1. Defina los siguientes términos:
Espín:____________________________________________________
Número cuántico:__________________________________________
Espectroscopia: ___________________________________________
Orbital:___________________________________________________
Átomo nucleario: __________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 9
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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CUESTIONARIO 9
1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO ( F ) SEGÚN CORRESPONDA:
a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares
llamadas niveles o capas de energía. ( )
b) Cada órbita de un átomo tiene un número ilimitado de electrones ( )
c) Según Sommerfeld el átomo tiene orbitas circulares y elípticas ( )
2. ESCRIBA EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDE A CADA ENUNCIADO.
A. Número Cuántico Principal ( ) Define una capa o nivel de energía en la periferia del núcleo
B. Número Cuántico Secundario ( ) Determina el número de orbitales y subniveles
C. Número Cuántico Magnético ( ) Determina la rotación del electrón
D. Spin. ( ) Determina la forma del orbital
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QUÍMICA Página 89
3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA.
Según Bohr la distribución de los electrones en los orbitales es:
a) 2n2 b) 2n3 c) 2n
Cuando los electrones absorben o emiten energía los electrones:
a) Van a un nivel inferior b) Son promovidos de una órbita a otra c) Ninguna de las anteriores
El núcleo está formado :
a) Protones b) Neutrones c) Protones y neutrones
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QUÍMICA Página 90
BLOQUE 3
AMPLIACIÓN DE NUESTRO
CONOCIMIENTO SOBRE LA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
FICHA Nº10
Objetivos del bloque/módulo:
Valorar el trajinar histórico por el que ha recorrido la ciencia para llegar al estado de
conocimiento actual de la estructura de la materia y diferenciar unos modelos atómicos
de otros. Mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica, comentando sus partes
más importantes y buscando informaciones específicas; además, registrar aquellos
elementos que nos ofrecen riesgos para nuestra salud si trabajamos expuestos a ellos
y establecer las precauciones necesarias. Establecer los tipos de enlaces entre
átomos y las características que proporcionan a los compuestos.
Destrezas con criterio de desempeño:
Analizar la influencia de la energía de ionización, de la afinidad electrónica y de la
electronegatividad en la formación de enlaces a partir de la descripción de estas
propiedades de los elementos químicos y de sus variaciones en la tabla periódica
Energía de Ionización
La ionización es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen
iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso
o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro.
Átomo + energía = Ión + electrón
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Afinidad electrónica:
Se define como el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón
a un átomo gaseoso, así el mismo desprende energía
Átomo (neutro) – 1 electrón + energía= ión positivo
La afinidad electrónica se calcula en Kcal/mol , en los periodos aumenta de
izquierda a derecha
Volumen atómico
Este se calcula por la fórmula, Va= m/d, donde m es la masa del átomo y d es
la densidad y Va representa al volumen del átomo representado en centímetros
cúbicos
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Electrones de la capa externa o electrones de valencia
Reglas para la identificación y posición
Se encuentran en el último nivel
Se los representa con puntos y cruces
Son los de mayor energía
Son los más activos y actúan en las uniones químicas
Permiten determinar la oxidación y la reducción de los elementos
Ejemplo: El Ca tiene valencia 2 su número de oxidación es 2 (divalente)
Representación de un enlace Iónico.
Se fundamenta que, como los átomos son neutros y así no se pueden unir ,
entonces tienen que transformarse en iones + y iones -, para que así, se
puedan atraerse entre sí. Estas uniones se dan en compuestos inorgánicos
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FICHA Nº 10
ENLACES
INVESTIGO 10
Investigue sobre las valencias de los halógenos y los anfígenos de la
tabla periódica.
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
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_______________________________________________________________
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_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 10
1. Defina los siguientes términos:
Enlace Iónico:____________________________________________
Oxidación:________________________________________________
Reducción : _______________________________________________
Ionización:________________________________________________
Carbonato: _______________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 10
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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QUÍMICA Página 97
CUESTIONARIO 10
1. ESCRIBA VERDADERO ( V) O FALSO ( F ) SEGÚN CORRESPONDA:
a) En la ionización se produce iones ( )
b) Los iones son átomos o moléculas que carecen de carga eléctrica. ( )
c) La afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando se
agrega un electrón a un átomo gaseoso. ( )
d) Los electrones de valencia se encuentran en el último nivel. ( )
e) Los electrones de la capa externa son los más activos y actúan en las
uniones químicas. ( )
f) La unidad de la energía de ionización es la Kcal/mol. ( )
g) El volumen atómico es la relación entre la masa y densidad del átomo ( )
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA
A CADA ENUNCIADO:
A. Energía de Ionización ( ) Es la relación entre la masa y la densidad del átomo
B. Afinidad Electrónica ( ) Formación de iones o átomos cargados eléctricamente
C. Volumen atómico ( ) La unidad es la kcal/mol
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QUÍMICA Página 98
BLOQUE 3
AMPLIACIÓN DE NUESTRO
CONOCIMIENTO SOBRE LA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
FICHA Nº11
Objetivos del bloque/módulo:
Valorar el trajinar histórico por el que ha recorrido la ciencia para llegar al estado de
conocimiento actual de la estructura de la materia y diferenciar unos modelos atómicos
de otros. Mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica, comentando sus partes
más importantes y buscando informaciones específicas; además, registrar aquellos
elementos que nos ofrecen riesgos para nuestra salud si trabajamos expuestos a ellos
y establecer las precauciones necesarias. Establecer los tipos de enlaces entre
átomos y las características que proporcionan a los compuestos.
Destrezas con criterio de desempeño:
Comparar las Distintas propiedades de los compuestos químicos de acuerdo con las
distintas fuerzas de atracción intermolecular que poseen con la observación de
diagramas, videos o sustancias químicas en el laboratorio y con la descripción de la
razones por las que no debemos confundir ´´fuerzas de atracción intermolecular ´´ con
enlaces.
ENLACES QUÍMICOS
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones
atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los
compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
Teoría de enlace de valencia
1. El enlace de par de electrones a través de la interacción de un electrón
desapareado de cada uno de dos átomos.
2. El spin de los electrones tienen que ser opuestos.
3. Una vez apareados, los dos electrones no pueden tomar parte en enlaces
adicionales
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4. Los términos de canje de electrones para el enlace involucra sólo una
función de onda de cada átomo.
5. Los electrones disponibles en el menor nivel de energía forman los enlaces más fuertes.
6. De dos orbitales en un átomo, el que puede traslapar en mayor cantidad con un orbital de otro átomo formará el enlace más fuerte, y este enlace tenderá a nacer en la dirección del orbital más concentrado.
Enlace covalente
El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.
Enlace iónico o electrovalente
Un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden
electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, es aquel en el que
un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos
electronegativo. Las cargas iónicas suelen estar entre -3e a +3e.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Enlaces de uno y tres electrones
Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión hidrógeno molecular, H2
+.
Enlace aromático
En compuestos aromáticos, los enlaces que están en anillos planos de átomos,
determina si el anillo de la molécula mostrará estabilidad adicional.
En el benceno, el compuesto aromático prototípico, 18 electrones de enlace
mantiene unidos a 6 átomos de carbono para formar una estructura de anillo
plano.
En el caso de los aromáticos heterocíclicos y bencenos sustituidos, las
diferencias de electronegatividad entre las diferentes partes del anillo pueden
dominar sobre el comportamiento químico de los enlaces aromáticos del anillo.
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Enlace metálico
En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.
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FICHA Nº 11
ENLACES QUÍMICOS
INVESTIGO 11
Investigue sobre los puentes de hidrogeno ¿en dónde están presentes?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
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_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 11
1. Defina los siguientes términos:
Benceno:_________________________________________________
Enlace químico:___________________________________________
Carbonoides: ____________________________________________
Gas noble:_______________________________________________
Heterocíclico: _____________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 11
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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QUÍMICA Página 105
CUESTIONARIO 11
1. ESCRIBA VERDADERO ( V) O FALSO ( F) SEGÚN CORRESPONDA:
a) Un enlace químico confiere inestabilidad al átomo ( )
b) Un enlace químico es el proceso químico responsable de las
interacciones atractivas entre átomos y moléculas ( )
c) Los enlaces covalentes simples compartes un solo par de electrones( )
d) Los enlaces covalentes dobles comparten dos pares de electrones( )
e) El enlace aromático se produce en metales. ( )
f) En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en
una estructura de átomos ( )
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE
CORRESPONDA A CADA ENUNCIADO
A. Enlace Covalente ( ) Los átomos enlazados tienen carga eléctrica neutra
B. Enlace Iónico ( ) Se producen en compuestos aromáticos
C. Enlace Aromático ( ) Los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de atomos
D. Enlace metálico ( ) Los elementos aceptan o perden electrones
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Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
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QUÍMICA Página 107
BLOQUE 3
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
FICHA Nº12
Objetivos del bloque/módulo:
Valorar el trajinar histórico por el que
ha recorrido la ciencia para llegar al estado de conocimiento actual de la estructura de
la materia y diferenciar unos modelos atómicos de otros. Mostrar aptitud en el manejo
de la tabla periódica, comentando sus partes más importantes y buscando
informaciones específicas; además, registrar aquellos elementos que nos ofrecen
riesgos para nuestra salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las
precauciones necesarias. Establecer los tipos de enlaces entre átomos y las
características que proporcionan a los compuestos.
Destrezas con criterio de desempeño:
Comparar las distintas propiedades de los compuestos químicos de acuerdo con las
diferentes fuerzas de atracción intermolecular que poseen, con la observación de
diagramas, videos y sustancias químicas en el laboratorio, y con la descripción de las
razones por las que no debemos confundir fuerzas de atracción intermolecular con
enlaces.
LAS FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas
y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la
polaridad que poseen las moléculas. Aunque son considerablemente más
débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas
intermoleculares son:
El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Las fuerzas de Van der Waals :
Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras, que podemos clasificar a su vez en:
o Dipolo - Dipolo.
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o Dipolo - Dipolo inducido.
Enlace químico
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
Teoría de repulsión de los pares de electrones no enlazantes.
La teoría TRePEV es generalmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a través de orbitales que son energéticamente accesibles para la vinculación
El metano (CH4) es tetraédrico porque hay cuatro pares de electrones. Los cuatro átomos de hidrógeno están posicionados en los vértices de un tetraedro, y el ángulo de unión es de 109.5°. Esto es una molécula del tipo AB4. A el átomo central y B representa a los otros átomos.
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FICHA Nº 12
ENLACES QUÍMICOS
INVESTIGO 12
Investigue sobre las Fuerzas de Van Der Waals
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 111
GLOSARIO 12
1. Defina los siguientes términos:
Dipolo:___________________________________________________
Polímeros :_______________________________________________
Elemento : _______________________________________________
Mezcla :_________________________________________________
Compuesto: _____________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 112
RESUMO 12
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un
mapa conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 113
CUESTIONARIO 12
1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN
CORRESPONDA:
a) Las Fuerzas Intermoleculares es el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas entre las moléculas. ( )
b) Las Fuerzas Intermoleculares son más fuertes que los enlaces iónicos covalentes y metálicos. ( )
c) Los enlaces de hidrógeno se producen entre átomos de oxígeno y
carbono. ( )
d) Las Fuerzas de Van Der Waals son las fuerzas atractivas y repulsivas entre moléculas distintas. . ( ) 2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE
CORRESPONDE A CADA ENUNCIADO.
A. Fuerzas intermoleculares ( ) Interacciones atractivas entre átomos y moléculas
B. Puente de hidrogeno ( ) Conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas entre distintas moléculas
C. Fuerzas de van der Waals ( ) Enlaces de Hidrógeno
D. Enlace químico ( ) Fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas distintas
3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA:
Un enlace químico es :
a) Conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas entre moléculas b) Interacciones atractivas entre átomos y moléculas c) Ninguna de las anteriores
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 114
El metano CH4 es:
a) Tetraédrico b) Poliédrico c) Dodecaedro.
Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
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BLOQUE 4
FICHA Nº 13
PRINCIPIOS QUE RIGEN LA NOMINACIÓN DE LOS
COMPUESTOS QUÍMICOS
Objetivos del bloque/módulo:
Reconocer compuestos químicos, estructurarlos, nominarlos de acuerdo a las normas
internacionales vigentes y determinar su importancia en campos como los de
medicina, agricultura y ganadería, industrias metalúrgicas, etc.
Destrezas con criterio de desempeño:
Desarrollar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos
inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios más importantes con la explicación de
los números de oxidación de los elementos y del empleo de iones para escribir
fórmulas
NOMENCLATURA QUÍMICA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicadas la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Número de Oxidación
Corresponde a la carga eléctrica del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas y recordando que la suma de las cargas de un compuesto debe ser igual a cero :
Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
Ejemplos: Pt , Cu, Au, Fe.
Regla Nº 2: El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 116
Ejemplos:
HCl; ácido clorhídrico
Número de oxidación del hidrógeno: +1
Número de oxidación del cloro: –1
HI; ácido yodhídrico
Número de oxidación del hidrógeno: +1
Número de oxidación del cloro: –1
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
Ejemplos:
CaO; óxido de calcio
Número de oxidación del oxígeno: -2
Número de oxidación del calcio: +2
H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
Número de oxidación del oxígeno: -1
Número de oxidación del hidrógeno: +1
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia
Ejemplos:
Ca (calcio): valencia = 2
número de oxidación: +2
Li (litio): valencia = 1
Número de oxidación: +1
Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Ejemplos:
Cl (cloro): valencia = 1
número de oxidación: –1
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 117
I (yodo): valencia = 1
número de oxidación: –1
Regla Nº 6:
En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
Ejemplo.
NaF: fluoruro de sodio
Número de oxidación del flúor: –1
Número de oxidación del sodio: +1
Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.
Ejemplos:
Cu2O: óxido cuproso
Número de oxidación del cobre: +1; como hay dos átomos de cobre, se multiplica el número de oxidación por el número de átomos de la molécula: 2 • +1= + 2.
número de oxidación del oxígeno: – 2
+ 2 + – 2 = 0
H2SO4: ácido sulfúrico
Número de oxidación del hidrógeno: +1; hay 2 átomos = 2 · +1 = +2
Número de oxidación del azufre: +6; hay 1 átomo = 1 · +6 = +
Número de oxidación del oxígeno: – 2, hay 4 átomos = 4 · – 2 = – 8
+2 + +6 + – 8 = 0
Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.
Ejemplo: PO4–3: fosfato
Número de oxidación del fósforo: +5; hay 1 átomo = 1 • +5 = +5
Número de oxidación del oxígeno: –2; hay 4 átomos = 4 • – 2 = – 8
La molécula tiene una carga de – 3, por lo tanto, al sumar los números de oxidación del fósforo y del oxígeno, el resultado debe ser igual a – 3.
+5 + – 8 = – 3
– 3 = – 3
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Clasificación de los metales de acuerdo a su valencia
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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COMPUESTOS INORGÁNICOS
Compuestos binarios: Hidruros
Son las combinaciones del elemento hidrógeno con otro elemento distinto,
donde el hidrógeno siempre actúa con valencia 1. Dependiendo de la
naturaleza de este último elemento, tendremos dos tipos de hidruros:
a) Hidruros de un metal
El nombre tradicional es el de hidruro del metal y se utilizan los sufijos -
oso e -ico para la menor y mayor valencia del metal, respectivamente. En el
caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele utilizar la terminación -
ico para hacer referencia a dicho metal.
Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia entre
números romanos o la que indica la proporción de cada elemento mediante
prefijos.
Ejemplos:
- NaH es el Hidruro sódico
- CaH2 es el Hidruro cálcico o dihidruro de calcio
- FeH2 es el Hidruro ferroso o hidruro de hierro (II) o dihidruro de hierro
- PtH4 es el Hidruro platínico o hidruro de platino (IV) o tetrahidruro de platino
Compuestos Binarios: Óxidos Metálicos
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos
Formación: de un metal más el oxigeno Tipo de compuesto: binario Nomenclatura genérica: se coloca la palabra de la función (OXIDO)
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Nomenclatura especifica: nombre del metal , si es de valencia fija el nombre del metal, si es de valencia variable las terminaciones (OSO para el menor número de valencia) e (ICO , para el número de mayor valencia ) Ej.
2Mg + O2 → 2 MgO; Anhídridos
Anhídridos
Los Anhídridos también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos son
compuestos que están formados en su estructura por un no metal y oxígeno.
Ejemplo:
Cl2O7
El número de oxidación del oxígeno es -2 y el número de oxidación del cloro es
+7 recuerda que al cruzarlo quedan como subíndices y sin el signo.
Nomenclatura de Anhídridos
Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra anhídrido seguido
del nombre del no metal correspondiente teniendo en cuenta la terminación
según el valor de su valencia. Para entenderlo vamos a usar el siguiente
cuadro en el cual, en la parte superior se encuentra el número romano que
indica el grupo de la tabla periódica donde se encuentra el elemento no
metálico y que número de oxidación se le va asignar de acuerdo con el nombre
que corresponda.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 121
Ejemplo:
Cl2O7 Anhídrido
perclórico
(Cloro con
valencia +7)
Cl2O5 Anhídrido
clórico
(Cloro con
valencia +5)
Cl2O3 Anhídrido
cloroso
(Cloro con
valencia +3)
Cl2O Anhídrido
hipocloso
(Cloro con
valencia +1
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FICHA Nº 13
NOMENCLATURA QUÍMICA
INVESTIGO 13
Investigue sobre la valencia con la que trabaja el nitrógeno.
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 13
1. Defina los siguientes términos:
Monovalente :_____________________________________________
Tetravalente :_____________________________________________
Oxido : __________________________________________________
Anhídrido :________________________________________________
Mezcla : __________________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 13
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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CUESTIONARIO 13
1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO ( F) SEGÚN
CORRESPONDA:
a) La nomenclatura química es un conjunto de reglas para nombrar los
compuestos químicos ( )
b) El número de oxidación es la carga eléctrica del elemento químico ( )
c) El número de oxidación indica la cantidad de protones y neutrones ( )
d) El número de oxidación de un átomo en estado libre es cero ( )
e) El número de oxidación del Hidrógeno es -1 . ( )
f) Los hidruros están formados por un metal y por hidrógeno ( )
2. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA:
El número de oxidación del oxígeno es: a) -2 b) +2 c) 0
los metales tienen un número de oxidación: a) negativo b) positivo c) neutro
los no metales tienen un número de oxidación : a) positivos b) negativos c) neutros
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el Hidruro sódico es:
a) NaH b) Na2 H c) CaH2
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BLOQUE 4
PRINCIPIOS QUE RIGEN LA NOMINACIÓN DE LOS COMPUESTOS
QUÍMICOS
FICHA Nº 14
Objetivos del bloque/módulo:
Reconocer compuestos químicos, estructurarlos, nominarlos de acuerdo a las normas
internacionales vigentes y determinar su importancia en campos como los de
medicina, agricultura y ganadería, industrias metalúrgicas, etc.
Destrezas con criterio de desempeño:
Desarrollar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos
inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios más importantes con la explicación de
los números de oxidación de los elementos y del empleo de iones para escribir
fórmulas
COMPUESTOS BINARIOS: ACIDO HIDRÁCIDOS
Son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) e hidrógeno, y son los más simples. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. Nomenclatura:
• En nomenclatura tradicional se nombra el ión (elemento terminado en -uro) y se le añade “de hidrógeno”. Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno
• En la IUPAC se coloca la palabra acido como genérica y como especifica el nombre del no metal terminado en hídrico
Utilidad: En algunos casos su utilidad son los cosméticos
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Ejemplos:
Compuestos Binarios: Sales Binarias
Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha.
Nomenclatura:
Para nombrar las sales neutras se utilizan 3 nomenclaturas:
1. Tradicional
Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación oso para la meor e ico para la mayor.
Ejemplos:
FeCl3-------------------------------------Cloruro Férrico.
CaBr2-----------------------------------Bromuro Calcico.
2. Sistemática
Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formula
Ejemplos:
FeCl3-------------------------------------Tricloruro de Hierro.
Co2S3------------------------------------Trisulfuro de di cobalto.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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3. Stock
Es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de manera similar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro y después la perposición de y por último el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos y entre parentesis.
Ejemplos:
FeCl3-------------------------------------Cloruro de Hierro (III).
CaBr2-------------------------------------Bromuro de
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FICHA Nº 14
NOMENCLATURA QUÍMICA
INVESTIGO 14
Investigue las utilidades en las industrias los anhídridos
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 14
1. Defina los siguientes términos:
Nomenclatura :___________________________________________
número de oxidación :_____________________________________
Halógeno : ________________________________________________
Anhídrido :________________________________________________
Subíndices : ______________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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QUÍMICA Página 132
RESUMO 14
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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CUESTIONARIO 14
1. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA :
La fórmula del ácido sulfhídrico es :
a) H2S
b) H4S
c) HS
La fórmula del ácido Telurhídrico.
a) H2Te
b) HTe
c) HTE2
La fórmula del ácido Clorhídrico.
a) HCl
b) H2Cl
c) HCl3
Las sales neutras son combinaciones entre:
a) Dos metales
b) Un metal y un no metal
c) Un metal y un hidruro
Un ácido hidrácido resulta de la combinación de :
a) Metal e Hidrógeno
b) No metal e Hidrógeno
c) Metal y Oxígeno
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QUÍMICA Página 134
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE
CORRESPONDA.
A. FeCl3 ( ) Bromuro cálcico
B. HCl ( ) Cloruro Férrico
C. HI ( ) Yoduro de hidrogeno
D. CaBr2 ( ) Ácido clorhídrico
E. Co2S3 ( ) Trisulfuro de di cobalto
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BLOQUE 4
PRINCIPIOS QUE RIGEN LA NOMINACIÓN
DE COMPUESTOS QUÍMICOS
FICHA Nº 15
Objetivos del bloque/módulo:
Reconocer compuestos químicos, estructurarlos, nominarlos de acuerdo a las
normas internacionales vigentes y determinar su importancia en campos como
los de medicina, agricultura y ganadería, industrias metalúrgicas, etc.
Distinguir los conceptos de mol y de número de Avogadro para aplicarlos en la
resolución de problemas.
Destrezas con criterio de desempeño:
Desarrollar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios más importantes con la explicación de los números de oxidación de los elementos y del empleo de iones para escribir fórmulas
COMPUESTOS TERNARIOS
Hidróxidos
Los hidróxidos están formados por un metal e iones hidroxilo.
Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
Nomenclatura Tradicional:
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible
. Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio),
Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio),
Fe(OH)2 (dióxido ferroso),
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 136
Nomenclatura IUPAC o Stock:
Hidróxido del metal utilizando números romanos cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible. Ejemplos:
Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) )
Nomenclatura sistemática
Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto. Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre)
NaOH (monohidròxido de sodio),
Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).
Compuestos Ternarios: Ácidos Oxácidos
Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: - hidrógeno -no metal-oxígeno cuya fórmula general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.
FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL
HClO Oxoclorato (I) De Hidrógeno Ácido Hipocloroso
Ácido Oxoclórico
HClO2 Dioxoclorato (III) De Hidrógeno Ácido Cloroso
Ácido Dioxoclórico (III)
HClO3 Trioxoclorato (V) De Hidrógeno Ácido Clórico
Trioxoclórico (V)
HClO4 Tetraoxoclorato (VII) De Hidrógeno Ácido Perclórico
Ácido Teclaoxoclórico (VII)
H2SO3 Trioxosulfato (IV) De Hidrógeno Ácido Sulfuroso
Trioxosulfúrico (IV)
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) De Hidrógeno Ácido Sulfúrico
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 137
Sales Oxisales
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido)………………………………………………………………….. En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso. Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente
Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.
Sal Catión Anión Sistemática/Tradicional
NACLO Na+ CLO1- Oxoclorato (I) De Sodio
Hipoclorito Sódico
NACLO2 Na+ CLO21- Dioxoclorato (Iii) De Sodio
Clorito Sódico
NACLO3 Na+ CLO31- Trioxoclorato (V) De Sodio
Clorato Sódico
NACLO4 Na+ CLO41- Tetraoxoclorato (Vii) De Sodio
Perclorato Sódico
El mol: unidad de cantidad de materia
El mol es una de las siete unidades fundamentales del SI. Es la unidad de cantidad de sustancia.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 138
“El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (o microscópicas) como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12”.
Número de Avogadro
El número de entidades elementales existentes en un mol es una constante que se denomina constante de Avogadro y se simboliza por NA: NA=6,022·1023 entidades/mol Así, un mol de átomos de cloro, Cl, contiene 6,02·1023 átomos de cloro. Un mol de moléculas de cloro, Cl2, contiene 6,02·1023 moléculas de dicho gas Del mismo modo un mol de protones, electrones, neutrones, fotones, iones, etc... contiene 6,02·1023 de dichas entidades.
Cálculo de la masa molar
La masa molecular es la suma de las masas atómicas (en 'uma' o simplemente
'u') en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como 'peso
molecular' a la 'masa molecular
Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.
1. Empezaremos por uno de los lados de la fórmula, por ejemplo el izquierdo.
2. Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe se asume que es por la masa atómica del mismo.
3. Procederemos de la misma forma con todos los elementos.
4. Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma tendremos la masa
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 139
Ejemplo:
Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio)
Al 2 x 26.98 = 53.96
S 3 x 32.06 = 96.18
O 9 x 16 = 144 +
294.14 g
Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II)
Cu 3 x 63.55 = 190.65
P 2 x 30.97 = 61.04
O 8 x 16 = 128 +
379.69 g
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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FICHA 15
Nomenclatura química
INVESTIGO 15
Investigue sobre la nomenclatura de los casos especiales de los ácidos
oxácidos
_______________________________________________________________
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_______________________________________________________________
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_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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GLOSARIO 15
1. Defina los siguientes términos:
Valencia fija :_____________________________________________
Amonio :_________________________________________________
Química orgánica : ________________________________________
Sal neutra:_______________________________________________
Química inorgánica: _______________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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RESUMO 15
Realice un cuadro sinóptico o mapa conceptual del contenido de la
ficha.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 143
CUESTIONARIO 15
1. SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA:
Los hidróxidos están formado por iones :
a) H+
b) OH-
c) O
Los ácidos oxoácidos están formados por:
a) Hidrógeno- No metal y Oxígeno
b) Hidrogeno – metal y Oxígeno.
c) Hidrógeno y metal.
Las sales oxisales resultan de la reacción entre:
a) Ácido oxácido + agua
b) Ácido oxácido + hidróxido
c) Hidróxido + agua
El mol es:
a) La unidad de cantidad de sustancia
b) La unidad de cantidad de un elemento
c) Ninguno de las anteriores
Un mol de protones , electrones o neutrones contiene:
a) 6,02 x 1023
b) 6,02 x 1011
c) 6,02x1020
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 144
la masa molecular del CO2 :
a) 12g/mol
b) 44g/mol
c) 32g/mol
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE
CORRESPONDA:
NaOH ( ) Hidróxido de hierro ( III)
Fe( OH)2 ( ) Dióxido ferroso
Fe( OH)3 ( ) Ácido sulfúrico
H2SO4 ( ) Hidróxido de sodio
Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 145
BLOQUE 5
REACCIONES: TRANSFORMACIÓN DE LA
MATERIA Y LA ENERGÍA
FICHA Nº16
Objetivos del bloque:
Definir una reacción química, reconocer sus tipos,
determinar que no es solamente transformación de
materia, sino, además, transformación de energía. Resolver situaciones problémicas
cualitativas y cuantitativas relacionadas con estas trasformaciones y analizar algunas
reacciones químicas de importancia para los seres
Destrezas con criterio de desempeño:
Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas a partir de la descripción de las
formas de combinarse o descomponerse de los reactivos que intervienen en ellas y de
la energía que absorben o emiten cuando se desencadenan
ECUACIÓN QUIMICA
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones
químicas.
Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para
dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:
Reacción química.
Una reacción química es aquella que involucra cambios en la composición y
estructura de los reactivos, es decir transforman en sustancias totalmente
diferentes.
Ejemplo:
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al
reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 146
ESCRITURA Y BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Igualación de ecuaciones químicas
Procedimiento para el método de redox
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
6.- Cruzar los resultados
7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 147
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
6.- Cruzar los resultados
7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 148
8.-Completar el balanceo por tanteo.
9. Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión. (En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera:)
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FICHA Nº 16
REACCIONES QUÍMICAS
INVESTIGO 16
Investigue sobre las reacciones para obtener ácido sulfúrico
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 16
1. Defina los siguientes términos:
Reacción :_______________________________________________
Polímeros :________________________________________________
Hierro : _________________________________________________
Ecuación :________________________________________________
Compuesto: ______________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 16
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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CUESTIONARIO 16
1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA:
a) Una ecuación química es la representación de una reacción química ( )
b) En una reacción química no existe cambios en la composición y estructura de los reactivos ( )
c) El óxido de hierro se forma por la reacción entre el oxígeno y el hierro( )
d) El número de oxidación del sodio Na es +1 ( )
2. SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA.
El número de oxidación del Oxígeno es: a) -2 b) 0 c) +2
El número de oxidación del Hidrógeno es : a) +1 b) -1 c) +2
En el ácido sulfúrico el número de oxidación es a) +6 b) -8 c) +4
Al igualar la siguiente ecuación cuál es el coeficiente del HNO3:
H2O + N2O5 → HNO3
a) 3 b) 2 c) 4
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BLOQUE 5
REACCIONES: TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA
FICHA Nº17
Objetivos del bloque:
Definir una reacción química, reconocer sus tipos, determinar que no es solamente
transformación de materia, sino, además, transformación de energía. Resolver
situaciones problémicas cualitativas y cuantitativas relacionadas con estas
trasformaciones y analizar algunas reacciones químicas de importancia para los seres
Destrezas con criterio de desempeño:
Analizar los diferentes procesos lógicos matemáticos, basados en el método de
relación molar, asociados a la estequiometria, a partir del análisis de diversos tipos de
situaciones cuantitativas relacionados con calculo mol-mol, masa-mol masa-masa,
reactivo limitante y pureza de una reacción
Clasificar las reacciones y analizarlas a partir de la discusión de los resultados
obtenidos en procesos matemáticos y químicos, en los que se debe calcular la
cantidad de energía que una reacción absorbe o emite al producirse
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUIMICAS
Se puede considerar cinco tipos de reacciones químicas:
1. Reacciones de síntesis o combinación.
2. Reacciones de combustión
3. Reacciones de descomposición o análisis.
4. Reacciones de sustitución o desplazamiento.
5. Reacciones de desplazamiento doble.
REACCIONES DE SÍNTESIS O COMBINACIÓN
Es un proceso en el cual en una reacción se combinan dos o más reactivos
para formar un solo producto.
Se representa mediante la ecuación:
A + B C
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REACCIONES DE COMBUSTIÓN.
La combustión es un fenómeno que se da cuando un combustible reacciona
con el oxígeno y forma generalmente CO2 = Dióxido de Carbono y H2O .
Por ejemplo la combustión de la madera con oxígeno atmosférico produce
cenizas, dióxido de carbono y vapor de agua.
El propano y el butano se emplean como combustibles domésticos que arden
en presencia de oxígeno. Si uno de los componentes no están presentes, no
hay combustión.
CH4 + 2 O2 CO2 + H 2O
BUTANO + OXÍGENO DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS
Se caracteriza porque un compuesto se descompone en dos o más
componentes.
Por lo general estas reacciones requieren de la acción del calor o de la
electricidad para que se lleven a cabo.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Ejemplos:
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE
En este tipo de reacción participa un elemento y un compuesto .El elemento
sustituye a otro elemento de compuesto.
Se representa de la siguiente manera:
A + BC AB + C
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REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE
En este tipo de reacciones se intercambian los elementos o iones de los
compuestos.
AB + CD AD+ BC
REACTIVO LIMITANTE
Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se
le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la
cantidad de producto formado.
Ejemplo 1:
Para la reacción:
¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moléculas de hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno?
Necesitamos 2 moléculas de H2 por cada molécula de O2
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 157
Pero tenemos sólo 10 moléculas de H2 y 10 moléculas de O2.
La proporción requerida es de 2: 1
Pero la proporción que tenemos es de 1: 1
Es claro que el reactivo en exceso es el O2 y el reactivo limitante es el H2
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FICHA Nº 17
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
INVESTIGO 17
Investigue sobre la combustión
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 17
1. Defina los siguientes términos:
Combustión :______________________________________________
Sustitución :______________________________________________
Reacción : ________________________________________________
Ecuación :________________________________________________
Propano : ______________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 17
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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QUÍMICA Página 161
CUESTIONARIO 17
1. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA:
a) Las reacciones …………………………… es un proceso en el que se
combinan dos o más reactivos para formar un solo producto.
b) La……………………… es un fenómeno en el que el combustible reacciona con el Oxígeno y forma Dióxido de Carbono
c) El propano y el………………………. Se emplean como combustibles
domesticas
d) Las reacciones de………………….. se caracteriza por que un compuesto se descompones en dos o más componentes
e) En las reacciones de……………. Se intercambian los elementos o iones
de los compuestos
f) El………………… es aquel que se ha consumido por completo en una reacción.
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDE A CADE ENUNCIADO.
A. Reacciones de combustión ( ) Se intercambian los elementos o iones de los compuestos
B. Reacciones de descomposición ( ) Un compuesto se descompone en dos o más componentes
C. Reacciones de sustitución ( ) Forma Dióxido de Carbono
D. Reacciones de desplazamiento ( ) Un elemento sustituye a otro de un compuesto
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QUÍMICA Página 162
BLOQUE 6
LA QUÍMICA Y SU INFLUENCIA EN EL
COMPORTAMIENTO DE LAS PARTÍCULAS DE
LOS NÚCLEOS ATÓMICOS
FICHA Nº18
Objetivo del bloque: Establecer los componentes y las consecuencias biológicas de
la radiación, diferenciar la radiactividad natural de la artificial, y argumentar los efectos
positivos y negativos de su utilización y su influencia en el medio ambiente
Destrezas con criterio de desempeño:
Determina fuentes de radioactividad natural y las identifica en fotografías e
impresiones de materiales y elementos que emiten radiaciones
Establece las características y propiedades de las partículas alfa, beta y de la
radiación gama .
Cita ejemplos de radiactividad artificial y la define basándose en fuentes de
información diversa y sus unidades de medida.
DESCUBRIMIENTO DE LA RADIOACTIVIDAD
El científico H. Becquerel provenía de una familia con tradición científica. Su
abuelo había hecho importantes aportes en el campo de la electroquímica y su
padre había realizado valiosas investigaciones en el tema de la fluorescencia y
fosforescencia. Al conocer la existencia de los rayos X, Becquerel comenzó a
investigar materiales fluorescentes que pudieran emitirlos.
Henry Becquerel en el año 1896, mientras realizaba pruebas en su laboratorio,
donde intentaba producir fluorescencia haciendo incidir luz solar sobre
muestras de sulfato de potasio y de uranio, materiales fluorescentes, hizo un
descubrimiento fundamental, que originaría un gran avance en el conocimiento
de las propiedades del núcleo atómico. Descubrió rayos desconocidos que
provenían de los minerales de uranio. Las radiaciones emitidas por estos
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 163
minerales eran capaces de impresionar placas fotográficas y atravesar ciertos
minerales.
Estos rayos eran tan penetrantes que podía ionizar gases y velar placas
fotográficas protegidas. Becquerel había descubierto lo que posteriormente
Marie Curie llamaría radioactividad. Sin embargo, como estos rayos no eran tan
espectaculares como los rayos X, que servían para obtener fotografías de los
huesos, no llamaron tanto la atención, hasta que Marie Curie se interesó un
año más tarde en el tema. Estas investigaciones fueron proseguidas más tarde
por Rutherford [1871-1937], quién demostró que había dos clases de radiación
a las que denominó rayos alfa y beta. La radiación gama fue descubierta por el
físico francés Paul Villard en 1900.
Propiedades de las partículas alfa, beta y gamma.
Rutherford, identificó dos tipos de “rayos” radiactivos que designó con las letras
griegas alfa y beta.
El esquema obedecía, entre otras propiedades, a la capacidad de penetración
de la radiación en la materia, siendo la radiación alfa mucho menos penetrante
que la beta. A mediados de 1902 añadió un tercer tipo, todavía más penetrante
que los anteriores, que denominó gamma.
Las partículas alfa emitidas por los radio nucleídos naturales no son capaces
de atravesar una hoja de papel o la piel humana y se frenan en unos pocos
centímetros de aire. Sin embargo, si un emisor alfa es inhalado (por ejemplo, el
210Po), ingerido o entra en el organismo a través de la sangre (por ejemplo
una herida) puede ser muy nocivo.
Las partículas beta son electrones. Los de energías más bajas son detenidos
por la piel, pero la mayoría de los presentes en la radiación natural pueden
atravesarla. Al igual que los emisores alfa, si un emisor beta entra en el
organismo puede producir graves daños.
Los rayos gamma son los más penetrantes de los tipos de radiación descritos.
La radiación gamma suele acompañar a la beta y a veces a la alfa. Los rayos
gamma atraviesan fácilmente la piel y otras sustancias orgánicas, por lo que
puede causar graves daños en órganos internos. Los rayos X (*) caen en esta
categoría –también son fotones– pero con una capacidad de penetración
menor que los gamma.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 164
Series de desintegración radioactiva
Desintegración alfa : Es una variante de desintegración radiactiva por la cual
un núcleo atómico emite una partícula alfa y se convierte en un núcleo con
cuatro unidades menos de número másico y dos unidades menos de número
atómico.
La secuencia de este fenómeno de desintegración se representa mediante la
ecuación siguiente:
.
Con el uranio 238, por ejemplo:
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 165
Desintegración beta:
Es un proceso mediante el cual un nucleído o inestable emite una partícula
beta (un electrón o positrón) para compensar la relación
de neutrones y protones del núcleo atómico.
Cuando esta relación es inestable, algunos neutrones se convierten en
protones. Como resultado de esta mutación, cada neutrón emite una partícula
beta y un antineutrino electrónico o un neutrino electrónico.
En este tipo de desintegración, el número de neutrones y protones, o número
másico, permanece estable, ya que la cantidad de neutrones disminuye una
unidad y la de protones aumenta así mismo una unidad. El resultado del
decaimiento beta es un núcleo en que el exceso de neutrones o protones se ha
corregido en dos unidades y por tanto resulta más estable.
Desintegración gama
Los núcleos inestables emiten fotones de alta energía, la masa y el número
atómico no cambian, solo ocurre un reajuste de los niveles de energía.
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FICHA Nº 18
RADIOACTIVIDAD
INVESTIGO 18
Investigue sobre Pierre y Marie Curie y su aporte en la ciencia de la
radioactividad.
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 18
1. Defina los siguientes términos:
Radio actividad ___________________________________________
Uranio :__________________________________________________
Rayos beta: ______________________________________________
Rayos gamma: ____________________________________________
Rayos alfa :_______________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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RESUMO 18
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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CUESTIONARIO 18
1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA.
a) El científico H. Becquerel las radiaciones emitidas por el Uranio. ( )
b) El Uranio no logra impresionar las placas fotográfica ( )
c) Los rayos X sirven para obtener fotografías de los huesos. ( )
d) Rutherford descubrió tres tipos de radiación alfa , gama y beta ( )
e) Las partículas alfa son emitidas por los radionucleídos. ( )
f) En la desintegración alfa un núcleo atómico emite una partícula beta ( )
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDE A CADA ENUNCIADO.
A. Partículas alfa ( ) atraviesan la piel y sustancias orgánicas
B. Partículas beta ( ) No son capaces de atravesar una hoja de papel
C. Rayos gama ( ) Son electrones y son detenidos por el papel
D. Desintegración gama ( ) Emiten fotones de alta energía .
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COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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BLOQUE 6
LA QUÍMICA Y SU INFLUENCIA EN EL
COMPORTAMIENTO DE LAS PARTÍCULAS DE
LOS NÚCLEOS ATÓMICOS
FICHA Nº19
Objetivos del bloque:
Establecer los componentes y las consecuencias biológicas de la radiación, diferenciar
la radiactividad natural de la artificial, y argumentar los efectos positivos y negativos de
su utilización y su influencia en el medio ambiente
Destrezas con criterio de desempeño:
Analiza las condiciones en las que se produce la fusión y fision nuclear , asi
como los aspectos positivos y negativos de su uso
Establece con claridad las relaciones entre masa y energía en las reacciones
nucleares y desarrolla eficientemente ejercicios de aplicación
Identifica y define a los elementos transuránicos valiéndose de ejemplos
tomados de la tabla periódica
MEDICIÓN DE LA RADIOACTIVIDAD
La radiactividad es un fenómeno físico por el cual los núcleos de
algunos elementos químicos, llamados radiactivos, emiten radiaciones que
tienen la propiedad de impresionar placas radiográficas, ionizar gases,
producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, entre otros.
Debido a esa capacidad, se les suele denominan radiaciones ionizantes (en
contraste con las no ionizantes). Las radiaciones emitidas pueden ser
electromagnéticas, en forma de rayos X o rayos gamma, o bien corpusculares,
como pueden ser núcleos de helio, electrones o positrones, protones u otras.
En resumen, es un fenómeno que ocurre en los núcleos de ciertos elementos,
inestables, que son capaces de transformarse, o decaer, espontáneamente, en
núcleos atómicos de otros elementos más estables.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Instrumentos para medir la radioactividad
Contador Geiger
Un contador Geiger es un instrumento que permite medir la radiactividad de un
objeto o lugar. Cuando una partícula radiactiva se introduce en un contador
Geiger, produce un breve impulso de corriente eléctrica. La radiactividad de
una muestra se calcula por el número de estos impulsos. Está formado,
normalmente, por un tubo con un fino hilo metálico a lo largo de su centro. El
espacio entre ellos está aislado, relleno de un gas, Argon , y con el hilo a unos
1000 voltios relativos con el tubo. Un ion o electrón penetra en el tubo (o se
desprende un electrón de la pared por los rayos X o gamma) desprende
electrones de los átomos del gas y que, debido al voltaje positivo del hilo
central, son atraídos hacia el hilo. Al hacer esto ganan energía, colisionan con
los átomos y liberan más electrones, hasta que el proceso se convierte en un
alud que produce un pulso de corriente detectable. Relleno de un gas
adecuado, el flujo de electricidad se para por sí mismo o incluso el circuito
eléctrico puede ayudar a pararlo. Al instrumento se le llama un "contador"
debido a que cada partícula que pasa por él produce un pulso idéntico,
permitiendo contar las partículas (normalmente de forma electrónica) pero sin
decirnos nada sobre su identidad o su energía (excepto que deberán tener
energía suficiente para penetrar las paredes del contador).
Unidades de la radioactividad
El becquerel o becquerelio: (símbolo Bq) es una unidad derivada del Sistema
Internacional de Unidades que mide la actividad radiactiva. Un becquerel se
define como la actividad de una cantidad de material radioactivo con
decaimiento de un núcleo por segundo. Equivale a una desintegración nuclear
por segundo.
El curio (abreviación Ci) es una antigua unidad de radiactividad, nombrada así
en homenaje a los físicos y químicos Pierre y Marie Curie.
Representa la cantidad de material en la que se desintegran 3,7 × 1010 átomos
por segundo, o 3,7 × 1010 desintegraciones nucleares por segundo, que es más
o menos la actividad de 1 g de 226Ra (isótopo del elemento químico «radio»).
El curio representaba una cantidad muy grande de radiactividad desde el punto
de vista biológico, por lo que se comenzaron a utilizar unidades más pequeñas:
milicurio (mCi) = 10–3 Ci
microcurio (μCi) = 10–6 Ci
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 172
nanocurio (nCi) = 10–9 Ci
picocurio (pCi) = 10–12 Ci
El curio ha sido reemplazado por una unidad derivada del SI, el becquerel (Bq):
1 Bq = 2,7000 × 10-11 Ci
1 Ci = 3,7000 × 1010 Bq
El gray (símbolo Gy) es una unidad derivada del Sistema Internacional de
Unidades que mide la dosis absorbida de radiaciones ionizantes por un
determinado material. Un gray es equivalente a la absorción de
un joule de energía ionizante por un kilogramo de material irradiado.
Fisión y Fusión Nuclear
La Fisión Nuclear
En física nuclear, la fisión es una reacción nuclear, lo que significa que tiene
lugar en el núcleo atómico. La fisión ocurre cuando un núcleo pesado se divide
en dos o más núcleos pequeños, además de
algunos subproductos como neutrones libres, fotones (generalmente rayos
gamma) y otros fragmentos del núcleo como partículas alfa (núcleos de helio)
y beta (electrones y positrones de alta energía).
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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Mecanismo de la fisión nuclear.
La fisión de núcleos pesados es un proceso exotérmico lo que supone que se
liberan cantidades sustanciales de energía. El proceso genera mucha más
energía que la liberada en las reacciones químicas convencionales, en las que
están implicadas las cortezas electrónicas; la energía se emite, tanto en forma
de radiación gamma como de energía cinética de los fragmentos de la fisión,
que calentarán la materia que se encuentre alrededor del espacio donde se
produzca la fisión.
Método
Un método es el bombardeo del núcleo de un átomo fisionable con una
partícula de la energía correcta; la otra partícula es generalmente un neutrón
libre. Este neutrón libre es absorbido por el núcleo, haciéndolo inestable (a
modo de ejemplo, se podría pensar en la inestabilidad de una pirámide de
naranjas en el supermercado, al lanzarse una naranja contra ella a la velocidad
correcta). El núcleo inestable entonces se partirá en dos o más pedazos: los
productos de la fisión que incluyen dos núcleos más pequeños, hasta siete
neutrones libres (con una media de dos y medio por reacción), y algunos
fotones.
Los núcleos atómicos lanzados como productos de la fisión pueden ser
varios elementos químicos. Los elementos que se producen son resultado del
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 174
azar, pero estadísticamente el resultado más probable es encontrar núcleos
con la mitad de protones y neutrones del átomo fisionado original.
La fusión nuclear
Es el proceso por el cual varios núcleos atómicos de carga similar se unen y
forman un núcleo más pesados. Simultáneamente se libera o absorbe una
cantidad enorme de energía, que permite a la materia entrar en un estado
plasmático.
En el caso más simple de fusión, en el hidrógeno, dos protones deben
acercarse lo suficiente para que la interacción nuclear fuerte pueda superar su
repulsión eléctrica mutua y obtener la posterior liberación de energía.
En la naturaleza ocurre fusión nuclear en las estrellas, incluido el sol. En su
interior las temperaturas son cercanas a 15 millones de grados Celsius. Por ello
a las reacciones de fusión se les denomina termonucleares. En varias
empresas se ha logrado también la fusión (artificial), aunque todavía no ha sido
totalmente controlada.
Reactor nuclear
El reactor nuclear es un dispositivo en donde se produce una reacción
nuclear en cadena controlada. Se puede utilizar para la obtención
de energía en las denominadas centrales nucleares, la producción de
materiales fisionables, como el plutonio, para ser usados en armamento
nuclear, la propulsión de buques o de satélites artificiales o la investigación.
Una central nuclear puede tener varios reactores. Actualmente solo producen
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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energía de forma comercial los reactores nucleares de fisión, aunque existen
reactores nucleares de fusión experimentales.
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FICHA Nº 19
RADIOACTIVIDAD
INVESTIGO 19
Investigue sobre los efectos de las radiaciones en los seres vivos
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CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 19
1. Defina los siguientes términos:
Radioactividad ____________________________________________
Becquerel:________________________________________________
Curio: ____________________________________________________
Fisión: __________________________________________________
Fusión : __________________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
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QUÍMICA Página 178
RESUMO 19
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
“CONTINENTAL”
QUÍMICA Página 179
CUESTIONARIO 19
1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA:
a) En la radioactividad se producen rayos X y rayos gamma ( )
b) La radiación o radioactividad se produce en núcleos estables ( )
c) El contador Geiger contiene gas Argón. ( )
d) El Gray mide la dosis de absorción de radiación ionizante por un
determinado material. ( )
e) La fisión nuclear es un proceso por el cual varios núcleos atómicos de
carga similar se unen y forman un núcleo más pesado. ( )
f) La fusión nuclear es un proceso exotérmico ( )
g) En el Sistema Internacional el becquerel es la unidad de la
radioactividad ( )
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDE
A CADA ENUNCIADO:
A. Fusión ( ) Se produce una reacción nuclear
en cadena controlada.
B. Fisión ( )Un núcleo pesado se divide en dos
o más núcleos pequeños
C. Reactor Nuclear ( )Varios núcleos atómicos se unen y
forman un núcleo pesado
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 180
Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 181
BLOQUE 6
LA QUÍMICA Y SU INFLUENCIA EN EL
COMPORTAMIENTO DE LAS PARTÍCULAS DE
LOS NÚCLEOS ATÓMICOS
FICHA Nº20
Objetivos del bloque:
Establecer los componentes y las consecuencias biológicas de la radiación, diferenciar
la radiactividad natural de la artificial, y argumentar los efectos positivos y negativos de
su utilización y su influencia en el medio ambiente
Destrezas con criterio de desempeño:
Analiza las condiciones en las que se produce la fusión y fisión nuclear , así
como los aspectos positivos y negativos de su uso
Establece con claridad las relaciones entre masa y energía en las reacciones
nucleares y desarrolla eficientemente ejercicios de aplicación
Identifica y define a los elementos transuránicos valiéndose de ejemplos
tomados de la tabla periódica
EFECTOS DE LA RADIACIÓN EN LOS SERES VIVOS
Dependiendo de la dosis de radiación que reciba la persona, el efecto puede ir
desde daños leves a la piel, vómitos, caer en coma y hasta la muerte. La
radiación daña el ADN de las células, pudiendo tener efectos como mutaciones
o generar cáncer. Algunos de estos daños pueden ser recuperados, mientras
que otras veces no.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA
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QUÍMICA Página 182
La radiación no afecta a todas las personas de la misma forma, y el efecto está
determinado por la dosis, el tiempo de exposición y la distancia a la fuente de la
radiación.
La tiroides humana absorbe yodo para crear hormonas. Si la glándula
comienza a absorber yodo 131, que emite rayos beta, puede dañar el ADN
causando cáncer de la tiroides. Después del desastre de Chernobyl en Ucrania
en 1986, más de 6.000 personas desarrollaron cáncer a la tiroides,
probablemente por beber leche contaminada cuando niños. Por alguna razón
desconocida, el yodo 131 no parece afectar a los adultos.
Por otro lado tenemos al cesio 137, que es mucho más difícil de erradicar que
el yodo. Los niveles ambientales de este elemento todavía son altos en Europa
después de Chernobyl. En algunos lugares de Inglaterra está prohibido comer
ovejas, mientras que en otras partes no se pueden comer los hongos. La
exposición al cesio no ha sido relacionada directamente con un problema de
salud en específico, aunque puede provocar náuseas, vómitos, hemorragias y
daños celulares dependiendo de la concentración y tiempo de exposición.
El estroncio, en tanto, es absorbido por el cuerpo como si fuera calcio, y se
deposita en los huesos por años, irradiando al organismo desde adentro,
causando cáncer u otros problemas de salud.
Aplicaciones de la química nuclear
Aunque la energía nuclear se utiliza principalmente para la producción de energía eléctrica en las centrales nucleares ésta no es la única utilidad de la energía nuclear.
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Este tipo de energía aparece en muchos otros aspectos de nuestra vida cotidiana y en el campo científico.
La energía nuclear tiene otras aplicaciones en diversos campos:
Aplicaciones industriales: con fines de análisis y control de procesos.
Aplicaciones médicas: en diagnóstico y terapia de enfermedades.
Aplicaciones agroalimentarias: en la producción de nuevas especies, tratamientos de conservación de los alimentos, lucha contra las plagas de insectos y preparación de vacunas.
Aplicaciones medioambientales: en la determinación de cantidades significativas de sustancias contaminantes en el entorno natural.
Otras aplicaciones: como la datación, que emplea las propiedades de fijación del carbono-14 a los huesos, maderas o residuos orgánicos, determinando su edad cronológica, y los usos en Geofísica y Geoquímica, que aprovechan la existencia de materiales radiactivos naturales para la fijación de las fechas de los depósitos de rocas, carbón o petróleo.
Aspectos de la energía nuclear que desarrollamos más extensamente en los siguientes apartados.
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FICHA Nº 20
RADIOACTIVIDAD
INVESTIGO 20
Investigue sobre las consecuencias de la bomba atómica de Hiroshima y
Nagasaki
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NOMBRE: ___________________________________
CURSO: ________________PARALELO:___________
FECHA: _____________________________________
PROFESOR: __________________________________
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GLOSARIO 20
1. Defina los siguientes términos:
Yodo: ___________________________________________________
Mutación :________________________________________________
ADN: ____________________________________________________
Tiroides: _________________________________________________
Datación : ________________________________________________
2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su
concepto:
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RESUMO 20
Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa
conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
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CUESTIONARIO 20
1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA:
a) La radiación altera el ADN de las células ( )
b) La radiación no produce mutaciones o cáncer ( )
c) El yodo 131 emite rayos beta y produce cáncer en la tiroides
………………………………………………………………………………( )
d) El cesio 137 produce graves problemas cancerígenos
………………………………………………………………………………( )
e) El estroncio se deposita en los huesos por años ( )
f) La química nuclear solo se utiliza para generación eléctrica
…………………………………………………………………………….. ( )
2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDE
A CADA ENUNCIADO:
A. Datación ( ) Determinación de cantidades
significativas de sustancias
contaminantes.
B. Aplicaciones medicas ( )Terapia de enfermedades
C. Aplicaciones agroalimentarias ( )Propiedades de fijación de
Carbono 14
D. Aplicaciones medioambientales ( )Tratamientos de conservación
de alimentos
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Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
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BIBLIOGRAFÍA:
FIGUEROA H., et al. (2011). Desafíos Química 1ero Bachillerato. Grupo
Santillana. Guayaquil – Ecuador.
BURNS. R. (2003). Fundamentos de Química. Edit. Pearson. (4ta ed.).
México.
MINISTERIO DE EDUCACIÓN DEL ECUADOR. Química. Edito gran .
1era. Ed. Quito – Ecuador.
ARMENDÁRIZ. G. (1999) . Estructura Atómica. Editorial Norma. Quito.
BROWN, C.& FORD,M (2008) Chemistry. Pearson education limited.
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FREIRE, H ( 2005) . Química Orgánica. Holos editorial. Quito.
http://www.madrimasd.org/blogs/ciencianuclear/2006/12/01/53391
http://nuclear.fis.ucm.es/FERIA/GLOSARIO.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
