Modelo de particulas 2011

Ciencias Naturales

2º BTO

2011

La materia en la naturaleza

Nombre:………………………………….………….

División:…………………….……………………….

Ciencias Naturales

2° B.T.O Ciencias Naturales pag. 2/25

INTRODUCCIÓN

¿Qué es la materia y cómo está formada? ¿Es más grande un átomo que una molécula? ¿El agua es una sustancia? ¿Y una gaseosa lo es? Cuando un chocolate se derrite, ¿cambia de estado? ¿Es posible mezclar el agua con el aceite? ¿Siempre la basura genera olor? ¿Qué sucede cuando quemamos basura? ¿Cómo afecta esto al lugar en donde vivimos?

Probablemente en este momento no puedan responder con argumentos sólidos a la mayoría de estas preguntas. Es por eso que en esta primera guía les proponemos trabajar con estos temas y otros que seguramente surjan del aporte de ustedes. De esta manera lograremos comprender cómo están formados los seres vivos, cuáles son los componentes no vivos de un ambiente y algunas de sus características y de que forma esto nos ayuda a analizar los posibles desequilibrios de nuestro entorno desde la composición molecular de la materia.

Gran parte de nuestras acciones impactan directamente en nuestro ambiente. Es por eso que uno de los objetivos de nuestra materia es lograr una comprensión profunda de nosotros mismos y de nuestro entorno generando una actitud de reflexión y de compromiso ciudadano activo frente a las problemáticas ambientales actuales.

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Actividad 1: LA LLUVIA ÁCIDA

A. Observen el primer fragmento del capítulo de Los Simpsons que se encuentra en Campus � Almagro � Ciencias Naturales � 2do BTO

1. ¿Qué es la lluvia ácida?

2. ¿Cómo se produce?

B. Lean el siguiente texto y respondan las preguntas que hay a continuación

A mediados del siglo pasado la emisión de gran cantidad de gases por parte de las industrias produjo grandes consecuencias sobre la salud humana principalmente en la ciudad de Londres. Entonces las autoridades obligaron a las industrias a elevar las alturas de las chimeneas. De esta manera los gases llegaran a regiones mas elevadas de la atmosfera, asegurando su transporte por el viento. Pero esta solución de tipo local, termino perjudicando a países vecinos.

Los animales y las erupciones volcánicas liberan a la atmósfera óxidos como el dióxido de azufre (SO2) y oxido nítrico (NO2) que son liberados cuando se quema carbón petróleo y otros gases provenientes fundamentalmente de la combustión de los combustibles que usan los automóviles. Cuando estos gases reaccionan con el vapor de agua que se encuentra en la atmosfera se transforman en vapor de acido nítrico (HNO3) y acido sulfúrico (H2SO4). Estos compuestos disueltos en el agua atmosférica pueden caer con la lluvia formando la lluvia ácida.

La lluvia ácida es considerada la segunda amenaza mundial al medio ambiente después del calentamiento global de la Tierra.

a- ¿Cuáles son los materiales o tipos de materia que se relacionan con la lluvia ácida?

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b- ¿Qué representan esas letras y numeritos que aparecen en el texto entre paréntesis al lado de los nombres de diferentes materiales?

c- ¿Por qué piensan que es importante tener información sobre los materiales que intervienen para comprender el fenómeno de la lluvia ácida?

Actividad 3 : ¿CÓMO SE COMPORTA LA MATERIA?

A. 50 + 50 = 100? Materiales:

• 2 probetas graduadas de 100 ml • 50 ml de agua • 50 ml de alcohol

Actividad 2: ¿CÓMO ESTÁ FORMADA LA MATERIA?

Para poder comprender mejor los fenómenos que ocurren en la naturaleza como el de la lluvia ácida vamos a conocer cómo está formada la materia y cómo se comporta en la naturaleza. Para ello les proponemos que

a. Busquen información en el libro de texto acerca de la estructura de la materia (palabras clave para la búsqueda: molécula, sustancia, átomo).

b. Sinteticen la información en no más de dos páginas de sus carpetas.

c. En el campus de la escuela (área de Cs. naturales) podrás obtener más información para ampliar las ideas que encontraron. Les sugerimos ver las animaciones relacionadas con el comportamiento de las moléculas.

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Procedimiento:

a) Coloquen 50 ml de agua en una probeta y 50 ml de alcohol en otra. b) Si vertieran el contenido de una probeta en la otra, ¿cuántos ml de la disolución o

la mezcla obtendrían?

c) Ahora compruébenlo. d) ¿Cuántos ml de disolución obtuvieron como resultado?

e) ¿Cómo podrían explicar este volumen? Representen mediante un esquema la mezcla de agua y alcohol indicando cada uno de los componentes.

B. ¿Va a rebalsar?

Materiales:

• Probeta con permanganato de potasio • Probeta con agua (al ras)

Procedimiento:

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a) Midan el volumen de permanganato de potasio

b) Agreguen de a uno los cristales de permanganato de potasio al recipiente lleno de agua, con mucho cuidado

c) ¿Rebalsó el agua? ¿Aumentó el volumen de agua con permanganato en la probeta?

d) ¿Cómo podrían explicar este volumen final? Representen en el espacio en blanco que figura a continuación mediante un esquema la mezcla de agua y permanganato

C. Un modelo posible para explicar lo que sucede co n el agua y el alcohol

Materiales:

• 4 probetas graduadas de 100 ml

• Semillas de poroto

• Semillas de alpiste

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Procedimiento:

a) Coloquen 50 cm3 de porotos en una probeta, y 50 cm3 de alpiste en otra.

b) Si juntan el contenido de ambas probetas en una tercera, ¿cuántos cm3 van a obtener como resultado?

c) Junten el contenido de ambas probetas en una tercera probeta colocando primero las semillas de alpiste.

¿Cuántos cm3 obtuvieron como resultado?

d) Ahora repitan la experiencia pero volcando, simultáneamente, tanto las semillas de alpiste como las de porotos en una probeta vacía.

e) ¿En qué caso el modelo de las semillas es adecuado para explicar el volumen obtenido en la disolución de agua y alcohol?

f) ¿Las semillas se comportan de la misma manera (en todos los aspectos), que las pequeñísimas moléculas que forman la materia? ¿Por qué?

Actividad 4 UN MODELO PARA EXPLICAR CÓMO ESTÁN FORMADOS LOS MATERIALES

Todos los materiales están formados por unidades, “bloquecitos muy pequeños”, que llamamos moléculas , no visibles ni con los microscopios de lentes.

Las moléculas que forman los materiales se acomodan de diferentes formas en el espacio; pueden estar ubicadas a diferentes distancias unas de otras y tienen movimiento.

Entre las moléculas de los materiales hay fuerzas de atracción .

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Dibujen en el espacio de esta página, cómo creen que están las moléculas de un material en estado sólido, cómo en el estado líquido y cómo en el gaseoso. (Representen las moléculas como esferitas)

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

1) Comparen cómo están las moléculas en cada estado y explíquenlo por escrito. 2) ¿Qué efecto produce el aumento de la temperatura sobre las moléculas de un

material? ¿A todos los materiales les pasa lo mismo? 3) ¿Qué efecto produce la disminución de la temperatura sobre un material? ¿Y sobre

sus moléculas?

Actividad 5: EL AGUA, UN MATERIAL PARTICULAR

A. Lean la experiencia que sigue y luego resualvan las consignas.

- Se llena una botella con agua hasta el tope y se la tapa con un corcho. Luego se la coloca en el congelador. Al cabo de un tiempo, se observa que la botella está destapada y el agua congelada se escapó un poco de la botella.

- Si en lugar de colocar agua se coloca aceite, el material se congela pero no aumenta el volumen.

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1. ¿Cómo podrían explicar esta diferencia en el comportamiento de ambos materiales?

2. Busquen información sobre la particular estructura molecular del agua. Revisen y completen su explicación anterior, incluyendo esquemas en tus explicaciones.

B. El agua, gracias a su particular estructura, juega un papel esencial en la regulación de la temperatura sobre la Tierra, pero... ¿cómo lo hace?

1. Elaboren una hipótesis que de respuesta al interrogante planteado y confróntenla con

el resto de tus compañeros

2. Para poner a prueba sus hipótesis les proponemos la siguiente actividad:

Materiales necesarios:

� 2 erlenmeyer con tapón de goma perforado y atravesado por un termómetro � 1 probeta � 1 bandeja � agua caliente

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Procedimiento:

a) Midan con la probeta 200ml de agua de la canilla y colóquenlos en el erlenmeyer.

Coloquen el tapón con el termómetro sin que el bulbo toque el agua .

b) Realicen el mismo procedimiento con el segundo erlenemeyer, pero sin colocarle

agua.

c) Observen la marca del termómetro. Una vez que hayan logrado visualizarla, continúen

con el paso siguiente.

d) Introduzcan ambos erlenmeyer en la bandeja con agua caliente, cuidadosamente.

e) En cada uno de los erlenmeyer, registren cada treinta segundos, durante 5

minutos , cuántos grados se elevó la temperatura. Anoten los resultados en la tabla.

Son diez mediciones

f) Saquen los erlenmeyer de la bandeja con agua y apóyenlos sobre una hoja de papel.

Registren cada sesenta segundos la variación de temperatura. Realicen diez

mediciones. Anoten los resultados en la siguiente tabla.

CALENTAMIENTO

ENFRIAMIENTO

MEDICIÓN ERLENMEYER

CON AGUA ERLENMEYER

SIN AGUA ERLENMEYER

CON AGUA ERLENMEYER

SIN AGUA

Tº inicial

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

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3. En función de los resultados obtenidos, respondan:

a) Durante el calentamiento, ¿en qué erlenemyer el aire eleva su temperatura con mayor rapidez?

b) Durante el enfriamiento, ¿en qué erlenmeyer el aire desciende su temperatura más rápido?

c) ¿Por qué crees que obtuviste estos resultados?

d) Tu hipótesis inicial, ¿se rechaza (refuta) o se confirma?

e) A partir de las conclusiones que obtuviste en este experimento, explicá por qué en los desiertos hay tanta diferencia de temperatura entre el día y la noche, mientras que en las regiones más húmedas la diferencia de temperatura es mucho menor.

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Actividad 6 ¿EL AIRE OCUPA LUGAR?

Materiales necesarios:

• 1 globo • 1 botella • plato hondo o bandeja con agua caliente

1) Coloquen el globo unido al cuello de la botella.

2) Si pusieran la botella en la bandeja con agua caliente, ¿qué creen que sucederá?

3) Pongan la botella en la bandeja con agua caliente y déjenla durante unos cuantos minutos.

4) Observen y expliquen qué sucede con el globo. Fundamenten su respuesta

teniendo en cuenta qué tipo de material es el aire contenido en él

.

Introducir

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Actividad 7: FRÍO VS. CALOR

Materiales:

• 2 vasos de precipitados de 50 ml • Hielo • Agua • 1 termo con agua caliente • 1 gotero con tinta azul

Procedimiento:

a) Tomen dos recipientes, uno con agua de la canilla y otro con agua caliente. Al

recipiente con agua de la canilla deben agregarle hielo para que alcance una temperatura que oscile entre 0ªC y 5ºC.

b) Agreguen a cada recipiente 5 gotas de tinta azul. c) Observen y anoten en cuál de los recipientes se forma primero una disolución.

d) Expliquen por qué suponen que existe esa diferencia.

e) Utilizando el mismo tipo de esquema que en los puntos anteriores, representen las

dos situaciones.

Actividad 8: MEZCLAS

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Como vimos en el la actividad 3b de esta guía, al agregar permanganato en un recipiente con agua se formó una mezcla en la cual ya no podíamos diferenciar a simple vista qué era agua y qué permanganato, o sea no podíamos distinguir los componentes de la mezcla. A estas mezclas se les llaman MEZCLAS HOMOGENEAS. En cambio cuando los componentes se una mezcla se pueden distinguir en fases diferentes se denominan MEZCLAS HETEROGÉNEAS.

Pero, ¿todas las mezclas tendrán las mismas características? ¿Qué sucede si mezclamos más de dos sustancias? ¿Cambiará la mezcla con el paso del tiempo?

Te proponemos experimentar con diferentes componentes, tratar de clasificarla las mezclas y relacionarlas con las mezclas que encontramos en la naturaleza y en nuestra vida cotidiana. ¡A mezclar!

Materiales:

Vasos de precipitados para cada grupo

Marcadores indelebles para rotular

Sustancias: agua, vinagre, tinta, aceite, sal, alcohol, arena, arcilla, etc… ¿Qué más probarían?.

Varillas para mezclar

Trapos para limpiar

Procedimiento:

-Verter las sustancias de acuerdo a lo detallado en el siguiente cuadro. Mezclar con la varilla unos segundos y no revolver más.

-Rotular el contenido de cada frasco

-Realizar 3 observaciones cada 3 minutos y registrar lo observado

-Para cada caso, determinar si la mezcla es homogénea o heterogénea

-En el frasco 8, realizar una mezcla heterogénea, conformada por 3 sustancias diferentes a elección.

- Reservar el contenido de cada frasco para utilizarlo en la próxima actividad

-Una vez realizadas todas las mezclas propuestas, probar con otros materiales que quieran probar mezclar, realizando el mismo procedimiento.

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Componentes de la mezcla

Observación ¿Mezcla Homogénea o

Heterogénea?

Frasco 1

Sustancia 1: agua

Sustancia 2: alcohol

Observación 1

Observación 2

Observación 3

Frasco 2

Sustancia 1: agua

Sustancia 2: tinta

Frasco 3

Sustancia 1: agua

Sustancia 2: arcilla

Frasco 4

Sustancia 1: agua

Sustancia 2: aceite

Frasco 5

Sustancia 1: agua

Sustancia 2: arena

Frasco 6

Sustancia 1: agua

Sustancia 2: sal

Frasco 7

Sustancia 1: agua

Sustancia 2: limaduras de hierro

Frasco 8

Sustancia 1:

Sustancia 2:

Sustancia 3:

Frasco 9

Frasco 10

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Actividad 9: SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Para separar los componentes de una mezcla se usan diferentes métodos que no alteran sus propiedades.

Algunos de ellos son muy sencillos y antiguos como la tamización y otros, requieren de aparatos especiales como es el caso de la destilación.

1- Separación de un líquido y un sólido: FILTRACIÓN

Materiales: El contenido del frasco 5, embudo, papel de filtro, Erlen Mayer, vaso de precipitado

Procedimiento:

-Colocar el embudo en el Erlen Mayer

-Plegar el papel de filtro sobre el embudo

-Mezclar el agua y la arena y verter la mezcla sobre el vaso de precipitado

a- Realizá 3 observaciones cada 3 minutos y anotá lo observado b- ¿Serviría cualquier tipo de filtro para todo tipo de sólido?

2-Separación de dos líquidos: DECANTACIÓN

Para separar el aceite del agua se utiliza una ampolla de decantación, teniendo en cuenta las diferentes densidades de cada líquido.

Materiales: El contenido del frasco 4, vaso de precipitado, pie, soporte, ampolla de decantación.

Procedimiento:

-Colocar el soporte enganchado a la varilla del pie y a la punta fina de la ampolla de decantación

-Colocar debajo de la ampolla, el vaso de precipitado

-Asegurarse que la llave de paso esté cerrada

-Verter el contenido del frasco 4 (agua y aceite) en la parte superior de la ampolla

-Dejar reposar 9 minutos

-Abrir la llave de paso hasta que las dos fases queden separadas

a- Anotá lo observado b- Discutí con tu grupo: ¿Qué significa que dos sustancias tengan diferente densidad?

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3-Separación de un sólido disuelto en un líquido: C RISTALIZACIÓN

El agua de mar es una solución que contiene mucha sal. En lugares poco profundos y expuestos al sol, el agua se evapora y las sales van quedando en el fondo, formando cristales. Este proceso se llama cristalización.

Materiales: El contenido del frasco 6, mechero, trípode, tela de amianto, vaso de precipitado.

Procedimiento:

-Colocar el agua con la sal en el vaso de precipitado y apoyarlo en el soporte

-Encender el mechero y colocarlo debajo del soporte

-Esperar 9 minutos hasta que se hayan separado los dos componentes

a- Anotá lo observado b- ¿Podría usarse este método para obtener agua potable de los mares?

4- Separación de una solución homogénea de dos líqu idos: DESTILACIÓN

Si calentamos una mezcla de dos líquidos con diferente punto de ebullición cada uno, se evaporará primero uno de los dos componentes pasando a estado gaseoso y desprendiendo un primer vapor. Este vapor pasa por un tubo frío donde se condensa (nuevamente vuelve a ser líquido) y cae en un recipiente. Este método se llama destilación.

Materiales: El contenido del frasco 1, mechero, trípode, Erlen Mayer, balón de destilación, tubo refrigerante, embudo, termómetro, mangueras, tapones.

a- Describí lo observado b- Discutí con tus compañeros sobre el concepto de punto de ebullición c- Analizá la siguiente situación: Una mezcla de 3 líquidos con distinto punto de ebullición:

Sustancia 1: P. ebullición 60ºc



¿Qué sustancia se separaría primero con el método de destilación?

En relación al valor del punto de ebullición, ¿qué sustancia es la 3?

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5- Separación de dos sólidos: IMANTACIÓN

Cuando uno de los componentes de la mezcla tiene propiedades magnéticas y el otro no, puede utilizarse el método de imantación para separarlos. Consiste en someter la mezcla a la acción de un imán quien va a atraer al componente magnético de la mezcla.

Materiales: El contenido del frasco 8, imán, recipientes

Precedimiento:

-Verter en un recipiente el contenido del frasco 8 y mezclarlo

-Colocar el imán en el recipiente y revolver hasta separar las fases

• ¿Sabés lo que son los micrometeoritos?. Al parecer están por todas partes, incluso en la rejilla de desagüe de los patios de nuestras casas!.

¡Sólo hay que saber buscarlos!.

Para conocer más sobre los micrometeoritos ingresá a: http://www.inta.es/descubreAprende/htm/micrometeoritos.htm

Actividad 10: LAS SOLUCIONES NATURALES

Te proponemos ahora, relacionar los resultados obtenidos en las dos actividades anteriores y pensar en la relación posible que puedan tener con las mezclas que podemos encontrar en los seres vivos y en los ambientes naturales.

1- En nuestro cuerpo las soluciones acuosas son muy comunes. ¿Con cuál de los

frascos trabajados relacionarías a la sangre? ¿Y a la orina? ¿Y la transpiración? 2- En los ecosistemas, las mezclas acuosas también son las más comunes. Analizá los

ejemplos que se muestran a continuación:

Río A: lecho de arcilla y de agua color amarronada (como el Rio de la Plata o el Paraná)

Río B: lecho de piedra y agua transparente (como un río de montaña, por ejemplo el Athuel)

Río C: lecho de limo, aguas oscuras con manchas de aceite y basura flotando en su superficie (como el Riachuelo)

a- ¿Con cuál de los frascos relacionarías a cada ejemplo de río? b- ¿Podrías bañarte o tomar agua con confianza de un río tipo A o tipo B? Justificá c- Investigá el concepto de contaminación e intentá relacionarlo con lo que estuviste

trabajando sobre las mezclas. ¿Siempre la contaminación es visible? Justificá con ejemplos.

d- Mencioná ejemplos de contaminación en el agua, suelo y aire que constituyan

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problemas actuales. Para el caso de la contaminación del agua, investigá sobre los ríos que hayan sido contaminados y las técnicas que se utilizaron para descontaminarlo (relacioná esto último con lo trabajado sobre mezclas)

e- En tu vida cotidiana, ¿creés que contaminás? En caso afirmativo ¿de qué manera? ¿Qué aspectos modificarías para dejar de hacerlo?

f- ¿Qué diferencia existe entre el impacto ambiental y la contaminación?

Actividad 11: AHORA, ¡A REPASAR!

1) Expliquen qué es una sustancia, un átomo y una molécula tomando como ejemplo el agua.

2) Observen las fórmulas químicas que aparecen en el cuadro y, basándose en el ejemplo, escriban su composición

Nombre de la sustancia

Fórmula química Composición química de una molécula

Monóxido de carbono CO Un átomo de oxígeno y un átomo de carbono

Dióxido de carbono CO2

Sulfuro de hidrógeno H2S

Cloro Cl2

Ozono O3

Ácido sulfúrico H2SO4

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3) Como seguramente ustedes ya saben, a veces las apariencias engañan. ¿Cuándo? Detengámonos un momento a analizar esta situación:

Diálogo entre dos amigas:

Josefina : -“¡Qué lástima, se acabó el perfume que tanto me gusta!”

Ana: -“Poné el frasco destapado en el cajón de la ropa. Te deja todo con olor a perfume”.

Josefina: - “Pero, ¿no te digo que se acabó?”

Ana: -“Pero, ¡igual tiene olor!”

Si el frasco parece estar vacío, ¿hay o no perfume dentro de él? ¿Podría ocurrir que haya perfume aunque no lo veamos? ¿De qué está hecho el perfume? ¿Por qué logra llegar a la ropa?

4) Federico salió del cumpleaños súper contento con su globo azul. En la calle hacía un frío bárbaro, pero a Federico no le importaba, su globo estaba listo para jugar con él.

Al llegar a su casa, estaban todas las estufas prendidas, ¡hacía un calor! Se sacó el abrigo y cuando fue a agarrar el globo, éste explotó.

Nadie lo había tocado, entonces ¿cómo podrías explicar la explosión del globo?

Respondan teniendo en cuenta qué ocurre con las partículas de un gas (el del interior del globo) frente a los cambios de temperatura.

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Actividad 12 TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

Materiales necesarios: • 1 globo • 1 botella de plástico de 600 cm3 • Bicarbonato de sodio • Vinagre

1) Describan el estado y el color del vinagre y del bicarbonato de sodio.

2) Coloquen el bicarbonato de sodio adentro del globo. Coloquen el vinagre

adentro de la botella. Unan el globo al cuello de la botella. Hagan que el bicarbonato de sodio caiga en el vinagre.

3) Observen y expliquen qué ocurrió con el globo. Fundamenten su respuesta

4) ¿Qué creen que sucedió con el bicarbonato de sodio y el vinagre?

?

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Actividad 13 REACCIONES QUÍMICAS

1. solución de acetato de plomo + solución de ioduro de potasio. Pb(C2H3O2)2 + 2 KI � PbI2 + 2 KC2H3O2

acetato de plomo yoduro de potasio yoduro de plomo acetato de potasio Describan el estado y color de los reactivos y los productos de esta reacción.

2. solución de nitrato de plata + solución de cloruro de sodio.

AgNO3 + NaCl � AgCl + NaNO3

nitrato de plata cloruro de sodio cloruro de plata nitrato de sodio Describan el estado y color de los reactivos y los productos de esta reacción.

3. solución de nitrato de plata + solución de dicromato de potasio.

2 AgNO3 + K2Cr2O7 � Ag2Cr2O7 + 2 KNO3

nitrato de plata dicromato de potasio dicromato de plata nitrato de potasio

Describan el estado y color de los reactivos y los productos de esta reacción.

4. solución de hidróxido de sodio + fenolftaleína NaOH + C20H14O4 � C20H14O4Na2 hidróxido de sodio fenolftaleína fenolftaleína 2- Describan el estado y color de los reactivos y los productos de esta reacción.

5. ácido nítrico + cobre

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Cu + HNO3 � CuNO3 + NO + H2O

cobre ácido nítrico nitrato de cobre óxido de nitrógeno agua Describan el estado y color de los reactivos y los productos de esta reacción.

6. sulfato ferroso + permanganato de potasio

Fe2+ + MnO4

� Fe3+ + MnO2 ion hierro II permanganato ion hierro III dióxido de manganeso

Describan el estado y color de los reactivos y los productos de esta reacción.

Actividad 14 : MÁS TRANSFORMACIONES

5) En una vela encendida se producen cambios físicos y químicos

a. ¿Qué tipo de cambio ocurre cuando la vela chorrea?

b. ¿Qué tipo de cambio hace consumir la mecha?

La preparación de una mezcla de azúcar y agua ¿es un cambio físico o químico? Justifiquen su respuesta. Representen lo que ocurre con esquemas

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7) Analicen las siguientes situaciones e indiquen si en ellas se pueden estar produciendo cambios químicos:

a. Un huevo en agua hirviendo

b. La dilatación de un trozo de aluminio

c. El humo que sale por una chimenea

d. Al encender la lamparita, el filamento de metal se pone incandescente y genera la luz.

El amoníaco (NH3), componente de muchos limpiadores domésticos, se produce en una reacción química entre los gases nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2). Para esa reacción química indiquen el nombre de reactivos y productos.

Actividad 15: ELABORACIÓN DE MODELOS: MOLÉCULAS EN EL ESPACIO

Los modelos científicos son representaciones que nos permiten entender las propiedades de los objetos y explicar los fenómenos que ocurren en la Naturaleza. El uso de modelos tridimensionales para representar las moléculas nos ayuda a comprender su estructura, o sea, la distribución de los átomos en el espacio. Ahora te

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proponemos trabajar con ellos.

Reúnanse en pequeños grupos y realicen las consignas.

1) Cada grupo debe contar con plastilina de diferentes colores y palillos. Con la plastilina modelen átomos de carbono, oxígeno e hidrógeno. Para cada tipo de átomo utilicen colores distintos. Además, tengan en cuenta que los átomos son de tamaños diferentes. Los de oxígeno son apenas más chicos que los de carbono, y los de hidrógeno son muy pequeños. Los palillos se usarán para representar las uniones.

2) Estas son las fórmulas desarrolladas del oxígeno, del agua oxigenada, del metano y del etanol:

Oxígeno (O2)

Agua oxigenada (H2O2)

Metano (CH4) Etanol (C2H6O)

Con los átomos modelados en plastilina y los palillos construyan un modelo para cada una de ellas. ¿Creen que es el único posible? ¿Existirán todos ellos en la naturaleza?

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