BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.

Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química

Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.

La siguiente clase contiene escenas de sexo ,violencia, torcidas de ojos,

manotazos, escupitajos. Se recomienda estar acompañado del profesor:

BLADIS DE LA PEÑA MANCERA Q.F.

UNIDAD 1. El lenguaje de la Química

Tema 1: Reacciones y Ecuaciones Químicas.

1. Representación de los fenómenos químicos.

2. Clases de reacciones químicas.

3. Balanceo de ecuaciones químicas.

4. Métodos para balanceo de ecuaciones químicas.

4.1. Método de Inspección Simple o de Tanteo

4.2. Balanceo de Ecuaciones por Oxidación Reducción

5. Las reacciones químicas y la energía.

Desarrollo de competencias

Proyectos científicos escolares

Laboratorios.

QUÉ ES UNA ECUACIÓN QUÍMICA?

Cómo se balancea una ecuación química?

El balanceo de ecuaciones busca igualar el número de

átomos en ambos lados de la ecuación.

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de

escribir correctamente todas las fórmulas, se debe ajustar el número

de átomos de los reactivos y productos, colocando un coeficiente

a la izquierda de los reactivos o de los productos

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de Inspección

Simple o de TanteoPara ilustrar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos la

reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio, conproducción de cloruro de calcio y agua.

Paso 1: Plantear la ecuación para los reactivos y productos.

HCl + Ca(OH)₂ ----- CaCl₂ + H₂O

Paso 2: Comprobar si la ecuación química cumpla la ley de laconservación de la masa, es decir, está balanceada . Para ello severifica si el número de átomos de cada clase es igual en los reactivosy en los productos. En nuestro ejemplo tenemos:

ÁTOMO REACTIVOS PRODUCTOS

Calcio (Ca) 1 1

Cloro (Cl) 1 2

Hidrógeno (H) 3 2

Oxígeno (O) 2 1

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de Inspección

Simple o de TanteoPaso 3: Ajustar la ecuación química colocando coeficientes delante de

las fórmulas de los reactivos y de los productos.Como existen dos(2) átomos de cloro (Cl) en los productos y solo uno en los

reactivos, se coloca un dos(2) como coeficiente del HCl

2HCl + Ca(OH)₂ ----- CaCl₂ + H₂O

Ahora , hay cuatro (4) átomos de hidrógeno(H) en los reactivos y solodos(2) en los productos, por lo que es necesario colocar un dos(2) delantela molécula de agua (H₂O).Con estos coeficientes la ecuación queda:

2HCl + Ca(OH)₂ ----- CaCl₂ + 2H₂O

ES IMPORTANTE TENER PRESENTE QUE POR NINGUN MOTIVOSE PUEDEN VARIAR LOS VALORES DE LOS SUBÍNDICES ENLA FÓRMULA, PUES DE LO CONTRARIO ESTARÍAMOSALTERANDO LA CONSTITUCIÓN QUÍMICA DE LASSUSTANCIAS Y POR CONSIGUIENTE LOS MATERIALESINVOLUCRADOS EN LA REACCIÓN PERDERÍAN SUIDENTIDAD. (H₂O – H4O2)

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de Inspección

Simple o de TanteoPaso 4: Comprobar que la ecuación química cumpla haya quedado

balanceada, o sea que cumpla la ley de la conservación de la masa.Para ello se comprueba si el número de átomos de cada clase es igualen los reactivos y en los productos. De forma similar a como seprocedió en el paso N° 2.

2HCl + Ca(OH)₂ ----- CaCl₂ + 2H₂O

ÁTOMO REACTIVOS PRODUCTOS

Calcio (Ca) 1 1

Cloro (Cl) 2 2

Hidrógeno (H) 4 4

Oxígeno (O) 2 2

BALANCEO POR TANTEO

Consiste en colocar coeficientes al azar en el lado izquierdo de cada

sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en los reactivos

como en los productos.

Se sugiere balancear los átomos en el siguiente orden:

METALESNO- METALESHIDRÓGENOOXÍGENO

Balancear la siguiente ecuación

Observamos que el número de átomos del oxigeno en los reactivos es mayor al de los productos. Para igualar los átomos en ambos

lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada

NOTA: Para calcular el número de átomos, el

coeficiente

multiplica a los subíndices

2H₂₍g₎ + O₂₍g₎ → 2H₂O₍l₎

VÉAMOS QUE TANTO HAS APRENDIDO?

Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de inspecciónsimple o del tanteo

HCl + Ba(OH)₂ ----- BaCl₂ + H₂O

Na₂O + H₂O ----- NaOH

K + O₂----- K₂O

Fe + O₂ ----- FeO

H₂ + F₂ -----► HF

Zn + HCl -----► ZnCl₂ + H₂

VÉAMOS QUE TANTO HAS APRENDIDO?

La LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA establece que la sumade las masas que intervienen como reactantes es igual a la suma de lasmasas de las sustancias que aparecen como productos . Compruebaesta ley en las siguientes ecuaciones químicas:

2HCl + Ba(OH)₂ ----- BaCl₂ + 2H₂O

2Na + S ----- Na₂S

CaO + H₂O ----- Ca(OH)₂

2Fe + O₂ ----- 2FeO

H₂ + F₂ -----► 2HF

Elemento y/o SustanciaREACTIVOS PRODUCTOS

Cant. Masa molar

Sub-total Cant. Masa molar

Sub - total

Hidrógeno(H) 2 1,007 2,014 -- ---- -----

Flúor(F) 2 18,99 37,98 -- ---- -----

Acido fluorhídrico(HF) --- -- ---- 2 19,997 39,994

Total masa molar 39,994 Total masa molar 39,994

MUCHASGRACIAS