Ciencias III

DescomposiciónSíntesisCombustión Sustituciónsimple

Sustitucióndoble

Reacciones químicas

Balanceo por tanteo

Evidencias

Simbología

Ecuaciones químicas

Velocidad AplicaciónEnergíaClasificación

Exotérmica Endotérmica

Libera ó desprende Libera ó desprende

absorve oRequiere

catalizador

Modifica laVelocidad de la reacción

usos

Introducción

En la vida cotidiana observamos día con

día una serie de procesos de

transformación

que involucran cambios químicos

como son:

La fotosíntesis La Combustión de materiales

La preparación de alimentos

La maduración de los frutosReacciones

del sol

Actividad

Reacción química

REACCION: El hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H20).

Por ejemplo:

Ecuación química

Proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. USAMOS PALABRAS

Es la representación gráfica de un cambio químico utilizando fórmulas, símbolos, subíndices y signos.

Se representa mediante una

ecuación

Partes de una ecuación químicaLos números al lado de las fórmulas son los coeficientes(el coeficiente 1 se omite).

Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan los reactivos

Las fórmulas químicas a la derecha de la flecha representan los productos

Reactivos Productos2H2 + O2 2H2O

Coeficientes

R= la Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química, solamente se transforman.

¿Qué debemos recordar al analizar una reacción

química?

Siempre debemos verificar si se encuentra balanceada la ecuación.

Cambio de color

Desprendimiento de energía (luz o calor)

Desprendimiento de un gas o burbujeo

Formación de un sólido

Consumo de un sólido

¿Qué observamos cuando hay un cambio químico?

Para leer la ecuación……………………….

El '+' se lee como:

“reacciona con..” ó “ Cuando se combina…”, “Al agregar…”

La flecha significa:

“se produce….” ó “se obtiene…”

Los números al lado de las fórmulas son los coeficientes

(el coeficiente 1 se omite).

La ecuación anterior se puede leer:

Dos moles de hidrógeno reaccionan con un mol de oxígeno produciendo dos moles de agua.

Dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para producir dos moléculas de agua.

Balanceo de ecuaciones químicas

La ley de la conservación de la masa se aplica en todas las reacciones químicas y,

Una ecuación química escrita correctamentedebe cumplir con dicha ley, por lo tanto:

DEBE ESTAR BALANCEADA

Una ecuación química cuando está balanceada significa que:

El número y tipo de átomos a la izquierda de la ecuación, debe ser igual en la derecha. La ecuación debe tener el mismo número de átomos en ambos lados.

Por ejemplo:

Balanceo por tanteo

2H2 + O2 2H2O

H2 + O2 2 H2OH2 + O2 H2O

Ecuación balanceada:

Balanceo por tanteo de la síntesis del amoniaco

N2 + H2 NH3

N2 + H2 2NH3

N2 + 3H2 2NH3

Ecuación balanceada

Actividad

Clasificación de Reacciones

Clasificación de Reacciones

Durante la combustión los compuestos que contienen carbono, hidrógeno ( hidrocarburos) y el oxígeno arden en el aire y forman dióxido de carbono y agua liberando una gran cantidad de energía.

Un mol de propano reacciona con 5 moles de oxígeno para producir 3 moles de dioxido de carbono más 4 moles de agua liberando energía.

CxHy +__ O2 ___ CO2 +___ H2O + E

Combustión

Clasificación

Ejemplo: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4 H2O + E

Reacciones de Síntesis

A + B C

• Formación de amoniaco (Proceso Haber):

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

• Oxidación del Hierro:

4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

Clasificación

NaCl

Formación de Vapor de Agua

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

Vela Vela

Vapor de agua

Reacciones de Descomposición

Descomposición del clorato de potasio

A B + CΔ

2KClO3 2KCl + 3O2

Clasificación

¿Esta balanceada la ecuación ?

Reacciones de Sustitución

Sustitución

Simple Sustitución Doble Sustitución

AB + CD AD + CBAB + C CB + A

Clasificación

AB + C CB + A

2 Ag NO3(aq) + Cu(s) Cu (NO3)2(aq) + 2 Ag(s)

Reacciones de Sustitución simple

Clasificación

AB + CD AD + CB

H2SO4(aq) + Na2S(aq) H2S(g) + Na2SO4(aq)

Reacciones de Sustitución doble

Clasificación Ejercicios

Precipitado PbI2

Ejercicio:

Reacción de Desplazamiento Doble

2 K I + Pb (NO3 )2 Pb I2 + 2 K NO3

Escribe los productos y clasifica la reacción

Ejercicios

Clasificación de las reacciones químicas de acuerdo al intercambio energético

1. Reacción exotérmica

Implica una liberación de energía y en la ecuación, su nombre se escribe en PRODUCTOS

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + Energía

2. Reacción endotérmica

Absorbe o incorpora energía y en la ecuación, su nombre se escribe en REACTIVOS

2H2O + Energía 2H2 + O2

Factores que afectan la velocidad de reacción

1. TemperaturaA mayor temperatura mayor velocidad de reacción

2. Tamaño de partícula o área de contactoA menor tamaño de partícula mayor velocidad de reacción

3. Concentración de los reactivosA mayor concentración mayor velocidad de reacción

4. CatalizadoresSustancias que aceleran la velocidad de reacción sin sufrir ellas mismas cambios químicos

Actividad

Clasifica las siguientes ecuaciones químicas

Tipo de ecuación

2H2O2 2H2O + O2 Descomposición

HCl + NaOH H2O + NaCl Desplazamiento doble y Neutralización

SO2 + H2O H2SO3 Síntesis

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Desplazamiento

Simple

C3H8 + 5O2 3 CO2 + 4 H2O Combustión

Ejercicio

Clasificación Actividad