Instituto Tecnolgico de Tuxtla Gutirrez Laboratorio de Qumica

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BSICAS

PRESENTACIN:

La propuesta PedaggicaDidctica se cimienta en algunos elementos de la teora de la enseanza para la comprensin, el aprendizaje significativo y el procesamiento de la informacin para estructurar el desarrollo de las competencias bsicas del trabajo experimental, en los estudiantes de los primeros semestres en su proceso de formacin profesional de ingeniera, mediante los laboratorios didcticos de qumica, disciplina que se desarrolla en el ciclo bsico. El Departamento de Ciencias Bsicas en colaboracin de los catedrticos que imparten dicha asignatura y los responsables del Laboratorio de Qumica, ponen a disposicin un Manual de Prcticas de Qumica el cual contiene catorce prcticas que estn diseadas de acuerdo a las contenidos de los programas de de cada una de las Ingenieras del Instituto Tecnolgico de Tuxtla Gutirrez.

ContenidoINTRODUCCIN:1PROPSITO:3OBJETIVO:3PRCTICA # 1. CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.4PRCTICA # 2. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORA CUNTICA11PRCTICA # 3. TCNICAS DE LABORATORIO17PRCTICA # 4. TABLA PERIDICA21PRCTICA # 5. ENLACES QUMICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES26PRCTICA # 6.TIPOS DE REACCIONES QUMICAS Y ESTEQUIOMETRA.30PRCTICA # 7. PREPARACIN DE SOLUCIONES.35PRCTICA # 8. ELECTROQUMICA38PRCTICA # 9. CINTICA Y EQUILIBRIO QUMICO41PRCTICA # 10. GASES45PRCTICA # 11. IDENTIFICACIN DE UN COMPUESTO ORGNICO48Anexo 154Anexo 261

INTRODUCCIN:

El presente manual de prcticas es desarrollado con base al nuevo modelo educativo de los Institutos Tecnolgicos basado en competencias especficas y genricas, donde se pretende que el alumno de ingeniera que estudia la materia de Qumica como herramienta, apoyo y/o complemento de su formacin, se introduzca en el desarrollo de conocimientos, habilidades, actitudes, destrezas y valores; reforzando los principios tericos y que a travs de la comparacin, observacin y experimentacin despierte en l, inters hacia la investigacin, permitindole desarrollar su creatividad e ingenio, al mismo tiempo que comprenda de manera prctica, y desde el punto de vista qumico, el mundo que le rodea.

Estamos en una era cientfica, nuestra prosperidad material, las comodidades y a veces la vida misma depende del desarrollo de nuestra ciencia. El estudio de la ciencia ha influenciado profundamente el pensamiento de la humanidad. El incentivo y la motivacin para que el hombre comprendiera cada vez ms acerca del mundo que le rodea, surge ese instinto curioso por explorar lo desconocido, ese afn de saber se extiende a todas las cosas desde las estrellas y galaxias a las ms pequeas partculas de materia conocida; molculas, tomos y partculas elementales.

El primer paso para el conocimiento de la naturaleza, es la observacin en condiciones controladas, el registro de los datos y la comprobacin experimental proporciona la posible transmisin de los conocimientos e incentiva para que se inicien en la investigacin cientfica y tecnolgica, una de las formas de lograrlo es a partir del estudio de una ciencia en particular como la Qumica.

La Qumica es una ciencia esencialmente experimental lo que hace el trabajo en el laboratorio de vital importancia. Por ello, en el aprendizaje de la qumica, adems de los conceptos tericos, es fundamental la realizacin de un trabajo experimental que permita consolidar el saber y adquirir destrezas que solo se pueden conseguir a travs de la experimentacin.

Las competencias del SNEST a desarrollar en la realizacin de cada una de las prcticas son las siguientes:Competencias especficas. Manejo de conocimientos relativos a la ciencia, la tecnologa y las humanidades en un campo profesional especfico. Utilizacin precisa de lenguajes, terminologa, simbologa e instrumentos; as como, el uso de lenguajes, algoritmos heursticos. Actuacin profesional, trabajar en equipo, apreciar el conocimiento y los hbitos del trabajo, cultivar la precisin y la curiosidad; as como, el entusiasmo y el inters en su quehacer profesional.

Competencias Genricas.Instrumentales: La comprensin y manipulacin de ideas y pensamientos (conocimientos generales bsicos y de la carrera). Destrezas lingsticas (oral, escrita, segunda lengua), de investigacin, de anlisis y gestin de informacin de diversas fuentes; as como, capacidad de sntesis.Interpersonales: La capacidad crtica y autocrtica. El trabajo en equipo interdisciplinario. Las habilidades interpersonales. La capacidad de comunicarse con profesionales de otras reas. La apreciacin de la diversidad y multiculturalidad.Sistmicas: Aplicar conocimientos a la prctica. Aprender. Adaptarse a nuevas situaciones. Generar nuevas ideas (creatividad). Liderazgo. Habilidad para trabajar en forma autnoma. Preocupacin por la calidad. Bsqueda del logro.

PROPSITO:

Adquirir las competencias genricas y especficas, que conozcan y aprendan a utilizar las herramientas del mtodo cientfico en la aplicacin de proyectos de investigacin, resolucin de problemas con estrategias de accin para la solucin de problemas en el quehacer profesional y en la vida cotidiana.OBJETIVO:

Desarrollar en el alumno las habilidades, destrezas y creatividad, para acrecentar su capacidad de anlisis e interpretacin de fenmenos qumicos para comprender el mundo que le rodea desde el punto de vista qumico, adems de reforzar los aspectos tericos del programa y estimular el trabajo interdisciplinario para lograr la integracin de las diferentes asignaturas.

PRCTICA # 1. CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.

COMPETENCIA A DESARROLLAR:*Capacidad de anlisis e interpretacin del Reglamento de Laboratorio.*Aplicar las medidas de Seguridad e Higiene en los diferentes instrumentos y materiales que se utilizan.

PROPSITO:

Conocerlas reas, reglamento, medidas de seguridad y el manejo de los diferentes instrumentos y materiales que se utilizarn en el desarrollo de las prcticas del curso, con la finalidad de reducir los riesgos en el manejo de reactivos y el impacto ambiental.

CONOCIMIENTOS PREVIOS

Qu es una medida de seguridad?Conoces algn cdigo de colores? Explcalo.Describe, qu es un laboratorio de qumica?A qu se le denomina material y equipo de laboratorio?Cmo se clasifican los materiales que se utilizan en el laboratorio?Qu diferencia existe entre los materiales graduados y volumtricos?Elabora un cuadro con 5 nombres de cada uno de los materiales que se utilizan para medicin, experimentacin, filtracin y de usos diversos.Qu es el aforo en una solucin y que es el menisco?De qu material estn hechos los utensilios que se usan en el laboratorio?Cul es el calor especfico del agua y del aceite?En la graduacin de materiales de medicin, qu significa terminal?

OBJETIVO

MARCO TERICO:

CANTMATERIALCANTMATERIAL

1Alambre de cobre4Pipetas graduadas de: 1, 2, 5 y 10 ml.

1Anillo metlico.3Pipetas volumtricas de: 2, 5 y 10 ml.

1Bureta de 25 ml.1Probeta de 100 ml.

1Embudo de talle largo.1Probeta de 10 ml.

1Escobilln.1Soporte universal.

1Gradilla.1Tela de asbesto.

1Matraz Erlenmeyer de 250 ml.1Termmetro.

1Matraz Volumtrico de 100 ml.2Tubos de ensaye de 13 x 100 mm.

1Mechero de Bunsen.2Tubos de ensaye de 15 x 150 mm.

1 Papel filtro1Vaso de precipitado de 100 ml.

1 Perilla de extraccin1Vaso de precipitado de 250 ml.

1Pinza para bureta.

1Pinza para tubo de ensaye.

REACTIVOS.Agua destilada DESARROLLO EXPERIMENTAL:

PARTE A: CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO.

1. Conocer los puntos ms importantes del reglamento del laboratorio. (Anexo: 1)2. Ubicar los equipos de seguridad y conocer las instrucciones a seguir en caso de accidentes. (Anexo: 2).

3. Manejo de reactivos. Solicita un reactivo, observa la etiqueta y proporciona la siguiente informacin:a) Nombre, frmula y peso molecular del reactivo.b) Clave numrica de riesgo.c) Simbologa de advertencia.d) Equipo de proteccin para su manejo.e) Cdigo de colores para su manejo.4. Elaborar una sntesis de los puntos ms importantes del Anexo 2.

PARTE B: USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO

MECHERO DE BUNSEN.

1.Conecta la manguera de ltex del mechero a la punta de salida del ducto de gas de tu mesa, una vez conectada brele a la llave de gas.2.El mechero contiene un collar o vlvula (Este se encuentra en la parte inferior del cuello o tubo del mechero); tiene como funcin regular la entrada de aire que este a su vez se mezcla con el gas para optimizar la combustin a la flama hasta obtener una llama azul claro con un cono interno de tono azul intenso.Nota: Toda flama de mechero siempre debe estar del color antes mencionado. 3. Con una pinza para tubo de ensaye, sostn un alambre de cobre en la llama del mechero y determina la parte ms caliente y ms fra de la llama, por la intensidad de la luz que desprende el cobre.4. Dibuja y anota tus observaciones.

GRADILLA, TUBOS DE ENSAYE Y PIPETAS CON PERILLA DE EXTRACCION:

1.Examina las pipetas, observa su capacidad, cmo estn calibradas, si son o no terminales.2.Cada uno de los integrantes del equipo, tome una pipeta y haga diferentes mediciones. (Hasta que logren controlar el vaciado de la pipeta). Auxilindose con los tubos de ensaye como se les indique.

Toma en cuenta los siguientes puntos.

a)Usar las pipetas adecuadas. (Ejemplo para medir 2 ml sese la pipeta graduada de 1 2 ml y la volumtrica de 2 ml etc.).b)Sujeta el talle de la pipeta con el dedo pulgar y el dedo medio.c)Colocar la punta de pipeta en el lquido a medir (que debe estar en un volumen profundo para aspirar sin aire; si llegase a entrar alguna burbuja de aire la lectura de medicin ser falsa) el nivel debe subir a la marca de calibracin, cierre la pieza colocando el dedo ndice en la boca de la pipeta.d)Mover suavemente el dedo ndice sobre la boca de la pipeta, haciendo bajar el lquido hasta el volumen requerido.e)Para vaciar la pipeta, basta levantar ligeramente el dedo de la boca de la pipeta y dejar circular el lquido libremente, evitando que la punta toque las paredes del recipiente donde estamos colocando el lquido. Es importante mantener la pipeta vertical, para que el vaciado sea correcto.Nota: A esta serie de procedimientos se le llama pipetear. Ahora pipetearemos con la perilla de extraccin de lquidos.1. Observe que la perilla tiene unas letras en mayscula: A; S y E, en el centro de una circunferencia.2. Inserte la boquilla de la pipeta a la boquilla de la perilla en la parte donde est la vlvula S3. Cada circunferencia es una vlvula; al presionar suavemente la vlvula A, sta se abre para permitir la salida de aire que hay en la esfera de la perilla. Para pipetear con la perilla es importante realizar este procedimiento como primer paso. 4. Para la extraccin de lquido ponga el extremo con punta de la pipeta dentro del recipiente que contiene el lquido, recuerde que debe estar a una buena profundidad para no introducir burbujas de aire.5. Una vez estando en buena posicin para extraccin de lquido, presione suavemente la vlvula S, mantenga suavemente presionado hasta llegar a la marca del volumen deseado.6. Para retirar el lquido de la pipeta, presione suavemente la vlvula E; mantenga suavemente presionada hasta retirar el lquido deseado.Dibuja y anota tus observaciones.

NOTA: NINGN LQUIDO a excepcin del agua, debe aspirarse con la boca, en su lugar utilice pera de hule para succionar.PROBETA GRADUADA Y VASO DE PRECIPITADO.1. Examine la probeta y observe su capacidad y calibrado.2. Escoge la probeta adecuada y mida diferentes volmenes. (EJEMPLO: 4.5, 7.0, 25.0, 78.0 ml etc.).

Tome en consideracin los siguientes puntos:a)Al medir, el sitio ms bajo de esta concavidad nos indica el volumen contenido. (En soluciones claras).b)La probeta debe estar apoyada en una superficie plana.c)La lectura del menisco debe hacerse a la altura de los ojos.

3. Compara la exactitud de una probeta, con el volumen que nos da un vaso de precipitado, haciendo lo siguiente: Mide con el vaso de precipitado de 250 mL, 60 mL de agua destilada vace en la probeta y compare.4. Dibuja y anota tus observaciones.MATRAZ ERLENMEYER Y VOLUMTRICO.

1.Mide con el matraz Erlenmeyer 100 mL de agua y vace en el matraz volumtrico y compare; afora agregando o quitando agua, segn sea el caso.2.Dibuja y anota tus observaciones.

BURETA.

1. Lava la bureta y llnala con agua destilada, colcala en el soporte universal, cuida que no tenga burbujas y afrala.2. Haz diferentes medidas (hasta familiarizarte con el manejo de la bureta) de acuerdo a las instrucciones de tu maestro.ESQUEMAS o DIBUJOS: Realizar un croquis del laboratorio, indicando las reas y equipo disponible. Elabora un cuadro con todo el material que utilizaste en la prctica, indicando el nombre, capacidad y funcin respectiva.CUESTIONARIO: PARTE A:1.Investigar otras medidas y equipos de seguridad indispensables en un laboratorio de Qumica bsica. 2.Qu medidas de seguridad consideras es necesario implementar en este laboratorio?3.Elaborar una sntesis de los puntos ms importantes del reglamento del laboratorio. (Anexo 1)4.Relacione el cdigo de advertencia para el manejo de reactivos del SISTEMA BAKER SAF-T-DATA y el CDIGO NFPA, aplicando los dos cdigos a los reactivos que se le proporcionaron.5.Investiga otros cdigos de advertencia diferentes a los anteriores y compara con los que ya conoces, En qu son similares?, En qu son diferentes?6.Investigar algunos antdotos a usar en caso de: Quemaduras con cidos y con lcalis, y en caso de ingestin de cidos o lcalis.PARTE B:1.Dibuja y pon nombre a cada una de las zonas del mechero. (Zona oxidante y zona reductora, investiga que temperaturas alcanza cada zona)2.A qu se debe el cambio de coloracin de la flama del mechero, al poner el alambre de cobre en cada una de las zonas?3.Por qu no debe tocar el recipiente con la punta de la pipeta al momento de vaciarla? 4.En las soluciones obscuras, cmo debe leerse el menisco?5.Puedes medir volmenes con exactitud en el matraz Erlenmeyer y en el vaso de precipitado? Si o No? Porque?BIBLIOGRAFA:

PRCTICA # 2. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORA CUNTICACOMPETENCIAS A DESARROLLAR:*Explicar el efecto fotoelctrico.*Resolver problemas de longitud de onda y frecuencia del espectro de la luz visible.

PROPSITO:

Comprobar experimentalmente el fenmeno del efecto fotoelctrico y determinar la longitud de onda de las lneas espectrales de diferentes elementos, para comprender la Teora del modelo del tomo mecnico-cuntico.

CONOCIMIENTOS PREVIOSEn qu consiste la teora de Planck?Qu estudia la espectroscopia?Qu es un espectro y su clasificacin?Cmo est integrado el espectro electromagntico de la luz visible? Qu significado tienen las lneas negras en el espectro de absorcin?Qu es un cuerpo negro?Qu es y cmo funciona una foto celda?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPTESIS

MARCO TERICO

CANT.DESCRIPCIN DEL MATERIAL Y EQUIPOREACTIVOS

6AsasAgua destilada

1Equipo para demostrar aplicaciones del efecto fotoelctricoCloruro de bario

1EspectroscopioCloruro de calcio

1Extensin de 2m con foco de 100 W no ahorradorCloruro de estroncio

1Frasco de vidrio mbarCloruro de litio

1Frasco de vidrio transparenteCloruro de cobre

1Mechero BunsenCloruro de sodio

2Termmetro

6Vidrios de reloj

16Vaso de precipitado de 50 MlEsptula

DESARROLLO EXPERIMENTAL.EXPERIMENTO 1:1. Colocar dentro de cada uno de los frascos de vidrio (transparente y mbar), un termmetro, registra la temperatura inicial y toma lecturas cada 5 minutos durante 30 minutos.

NOTA: Las sales se ponen en los vidrios de reloj con sus respectivas esptulas;Los sobrantes se depositan en el frasco de los residuos slidos

Encienden Dejar pasar luz Tapar no dejar pasar luz Orificio Abierto Luz solar Orificio tapado Fotocelda abiertaOrificio 2Orificio 3Fotocelda cerradaEXPERIMENTO2: (EFECTO FOTOELCTRICO)

1. Conecte el equipo para demostrar aplicaciones del fenmeno del efecto fotoelctrico. (Fig. 1) *2. Encienda y dirija el orificio 1(donde se encuentra la foto-celda) hacia una fuente de luz (luz solar), observe el orificio 2.Para la imagen de la izquierda; coloque la tapa gris oscura sobre el circuito y espere a que encienda la lmpara3. Tape el orificio 1 (evite llegue luz a la foto-celda) y observe el orificio 3. Para la imagen de la izquierda destape el circuito espere un tiempo y observe EXPERIMENTO 2A: (ESPECTROSCOPA DE SALES)1. Coloque el mechero encendido en la ranura del colimador (Tubo A) y queme con la ayuda de un asa de micromel (o platino) cloruro de sodio. La flama del mechero en ese momento adquiere un color diferente.COLIMADOR (TUBO A) (ESCALA) TUBO B

OCULAR (TUBO C)

Escala Del Espectroscopio3. Observe por el ocular (Tubo C) la lnea amarilla del espectro de sodio y anote en que parte de la escala aparece.

1 2 Na 4 5 6 7 8 9 10 Na

Nota: Si la lnea amarilla del Sodio aparece en la escala a la altura del smbolo Na. Esto nos indica que el espectroscopio esta calibrado. En caso de no coincidir debe calibrarse. (Llamar al instructor o al jefe del laboratorio para que el sea el responsable de calibrar; el alumno no debe calibrar).4. Repita el procedimiento 2 y 3 para las dems sales. EXPERIMENTO 2B: (ESPECTROSCOPA DE FOCOS)1. Colocar a la altura del colimador el foco y conectar a la corriente elctrica.

LAMPARA FLUORESCENTELAMPARA DE TUNGSTENO

2. Ahora, observe por el ocular del espectroscopio el espectro a partir del valor cero de la escala, (En caso de los espectros de emisin de lneas, cada lnea del espectro se localiza en un valor de la escala.) Anotar el color de la lnea del espectro y el valor de la escala donde se localiza. (En caso de un espectro de emisin continuo anotar el color observado y los 2 valores de la escala que indican el rango donde se localiza.).

3. Cambie la lmpara de tungsteno (incandescente), por la lmpara fluorescente y repita observaciones. Elaboracin de curva de calibracin1. Longitud de onda en nmTome las lecturas de la escala de las lneas roja del Litio, la del Sodio y la azul de Estroncio, investigue en libros la longitud de onda que le corresponde a cada lnea. Con los datos de la lectura de la escala y la longitud de onda investigada para cada lnea espectral grafique su curva de calibracin (lectura de la escala vs longitud de onda)

2. Para cada espectro observado, interpole en la curva de calibracin la lectura de la escala obtenida de cada una de sus lneas espectrales, para conocer su longitud de onda correspondiente.

RESULTADOS:Elaboren un cuadro y grfico para representar los incrementos de temperatura en cada uno de los frascos del experimento 1.

CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO: 1. En qu frasco aumenta ms rpido la temperatura y porqu?2. Qu cientficos estudiaron este fenmeno y a qu conclusin llegaron?3. Menciona 3 aplicaciones del efecto fotoelctrico4. Por qu la teora clsica, no puede dar una explicacin lgica, al fenmeno del efecto fotoelctrico? 5. Qu metales y porqu presentan mayor facilidad para liberar electrones?6.- Qu sucede con la energa de los electrones si variamos la intensidad de la luz y qu pasa si variamos la frecuencia de la luz?7. De qu depende que cada elemento presente determinado tipo de espectro?8. Por qu se utilizan sales cloradas para observar los espectros de los elementos y no otro tipo de sal?9. Investiga las longitudes de onda de cada uno de los elementos utilizados y compare con las que obtenga en su grfica.

BIBLIOGRAFA:

PRCTICA # 3. TCNICAS DE LABORATORIO

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:*Aplicar conceptos de Qumica, tales como: materia, elementos, compuestos y mezclas.*Utilizar los diferentes mtodos de separacin de mezclas con sustancias de uso cotidiano.

PROPSITO:Distinguir entre elementos, compuestos y mezclas de acuerdo a sus propiedades, utilizando diferentes mtodos de separacin, con sustancias de uso cotidiano.

CONOCIMIENTOS PREVIOSQu es un elemento, compuesto y mezcla?Cules son los mtodos de separacin de mezclas?Qu tcnicas de separacin se aplica para cada tipo de mezcla?Qu es la densidad?Cmo se puede medir indirectamente la densidad de cuerpos irregulares?Investiga la densidad del Fierro, cobre, zinc, aluminio, latn, plomo, cuarzo y madera.En qu consiste la destilacin simple?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPTESIS

MARCO TERICO

CANT.DESRIPCIN DEL MATERIALREACTIVOS

1Anillo metlicoAgua destilada

1BalanzaAlcohol

Cubos metlicos y maderaCloruro de sodio

1Esptula

1Equipo de destilacin

1Matraz Erlenmeyer 250MLRefresco de cola *

1MecheroArena *

1Probeta de 10 mLRegla *

1Probeta de 100 mL2Plumones (de agua) de

Papel filtrodiferente color *

1Soporte Universal*Material proporcionado

1Tela/Malla de alambre con asbestoPor el alumno

2Vasos de precipitado de 50 mL

2Vaso de precipitado de 100 mL

1Vasos de precipitado de 250 mL

1Vidrio de reloj

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO 1.

1. Coloca las perlas de ebullicin en el matraz baln.2. Coloca aproximadamente 100 mL de refresco de cola. Con ayuda del embudo3. Calienta el matraz baln hasta que empiece a ebullir y observa.4. Mide el volumen recuperado en el matraz Erlenmeyer transcurrido 10 minutos.5. No tires, ni tomes el refresco restante ser til para el experimento 3. NOTA: Recuerda que est prohibido ingerir bebidas dentro del laboratorio.Siempre tiene que haber agua en movimiento en el refrigerante.EXPERIMENTO 2:

NOTA: Solo comente (no se hace fsicamente)1. Coloca en un vaso de precipitado de 100mL, 2 g de (cloruro de sodio) NaCl y 5 g de arena y disuelve en 50 mL de agua, qu tipo de tcnica utilizaras para separar esta mezcla?Nota: Pesa el vaso de precipitado antes de pesar los productos y realizar la mezcla

EXPERIMENTO 2:

1. Prepara una mezcla con 0.1 g de Yodo y 5 g de arena en un vaso de precipitado de 250 mL.2. Calienta por 2minutos la mezcla cubriendo el vaso con una cpsula de porcelana que contenga agua fra (utiliza el resto del refresco frio del experimento 1).3. Recupera los slidos adheridos a la cpsula de porcelana.Nota: Pesa el vaso de precipitado antes de pesar los productos y realizar la mezcla

EXPERIMENTO 3:

1. Traza sobre dos tiras de papel filtro una lnea con lpiz base a 1 cm del borde inferior y superior y marca sobre una de las lneas dos puntos centrales de diferente color (ver figura).2. Coloca en 2 vasos de precipitado de 50mL; 5 ml de agua destilada (solvente) y en otro coloca 5 ml de alcohol e introduce en cada vaso una tira de papel filtro previamente marcada, 3. Cuando el agua haya llegado al lmite superior, retira el papel filtro del vaso y mide la distancia que recorri la tinta.4. Compara el tiempo y la distancia de recorrido de la tinta con ambos solventes.

EXPERIMENTO 5:1. Pesa el cubo del material que se te proporcion y registra tu medicin.2. En una probeta de 100 ml, mide 50 ml de agua destilada.3. Introduce el cubo en la probeta y mide el volumen desplazado.

CONCLUSIONES.

CUESTIONARIO.

1. Identifica el compuesto y la mezcla en el experimento:2. Qu tcnica de separacin utilizaste en los experimentos 1 y 2 y porqu?3. Que cambios de estado se presentaron en cada uno de los experimentos?4. Determina en el experimento 3 los valores del factor de retencin para cada uno de los puntos. Rf = X1/dRf = factor de retencinX1= distancia total recorrido por el solvented = distancia que recorri la sustancia5. Determina la densidad del cubo, compara tu resultado con el de la bibliografa e identifica con qu elemento trabajaste.6. Explica lo que observaste en el proceso de destilacin.

BIBLIOGRAFA.

PRCTICA # 4. TABLA PERIDICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:*Identificar los elementos qumicos que constituyen la Tabla peridica; as como, sus propiedades y caractersticas de la misma.*Relacionar las propiedades de los elementos qumicos de acuerdo a su posicin en la Tabla Peridica.

PROPSITO:

Relaciona las propiedades fsicas y qumicas de los elementos, con su ubicacin en la tabla peridica para conocer la aplicacin en la investigacin de nuevas aleaciones, manejo de sustancias qumicas, medidas de seguridad y conservacin del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:En qu consiste la ley peridica?Cmo est estructurada la Tabla Peridica?Cules son las propiedades fsicas y qumicas de los metales y no metales?Cmo vara la reactividad en los grupos y periodos de la tabla peridica?Qu es un anftero?*Busca en las etiquetas de productos de uso cotidiano, la frmula y nombre de 10 cidos, 10 bases y 10 sales.

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPTESIS

MARCO TERICO

CANT.MATERIALREACTIVOS.

1Agitador de vidrioAluminio AgNO3 0.1 N

1Cucharilla de Ignicin.c/tapon AzufreH2O destilada.

1Escobilln.Carbono.H2SO4 0.1 N

1EsptulaMagnesio.KMnO4 O.1N

1GradillaPotasioMnO2 0.1N

1MecheroSodio.Na2SO3 cristales.

1Gotero de piestrePotasio

1Pinza para tubo de Ensaye.HClConc.

1Pipeta de 5 mlKBr, KI al 10 %

10Tubos de ensayo de 13 x 100 mm.NaOH 0.1N

1Vidrio de Reloj.*Anaranjado de metilo. (Indicador)

1Matraz ErlenMeyer De 250 ml.**Fenolftalena. (Indicador)

DESARROLLO EXPERIMENTAL

A. PROPIEDADES FSICAS.EXPERIMENTO1A. BRILLO METLICO:Observa el brillo de cada uno de los elementos que se te proporcionaron; Na, Mg, Al, C y S.

NOTAS: NO TOQUE EL SODIO Y EL AZUFRE CON LOS DEDOS; SON MUY IRRITANTES. Para ver el brillo metlico del sodio, con ayuda de una esptula divide en dos e inmediatamente observa.(observa y consrvalo dentro del papel filtro ya que te servir para el EXPERIMETO 4B) C y S no es necesario que los saques del frasco.

EXPERIMENTO2A. DUREZA Y FRAGILIDAD:a.- Considera la experiencia obtenida al dividir el sodio en dos. b.- Toma con los dedos el Magnesio y divdelo en dos partes, siente su dureza y compara.

c.- Haz lo mismo con el Aluminio.d.- Que observas con el C y el S.

EXPERIMENTO3A. MALEABILIDAD Y DUCTILIDAD:Analiza y compara estas propiedades del: Na, Mg y Al con las del C y S.B. PROPIEDADES QUMICAS:EXPERIMENTO1B. FORMACIN DE UNA BASE: (Hidrxido de Magnesio.)a).- Con ayuda de una pinza toma una tira de Mg y acrcala al mechero, cuidando que las cenizas caigan en un vidrio de reloj. (Evita ver la flama del Mg la luminosidad puede daar los ojos.) b).- Etiqueta dos tubos como: Tubo A y Tubo B. Proceda de la siguiente manera:

TUBO A. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del indicador (Anaranjado de metilo).

TUBO B. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del indicador (Fenolftalena)

* En medio cido da coloracin amarillo.** En medio bsico da coloracin rosa. Anota los cambios que se observan en cada uno de los tubos, y explica a que se deben.

EXPERIMENTO2B. FORMACIN DE UN CIDO:a. En un matraz de erlenmeyer de 250 deposita 6mL de H2O destilada y 2 gota de anaranjado de metilo.b. Coloca una pizca de azufre en una cucharilla de ignicin, acrcala al mechero y quema hasta la aparicin de una flama azul, inmediatamente mete dentro del tubo/matraz y tapa, evita que la cucharilla tenga contacto con el agua que tiene el tubo.

Nota: Si la cucharilla no cabe en el tubo utiliza el matraz Erlenmeyer.Anota lo que observaste, y explica a que se debe.

EXPERIMENTO3B. FORMACIN DE UNA SAL.a. A un tubo de 13 x 100 mm agrega tres gotas de HCl concentrado. Impregna un agitador con NH4OH concentrado (Hidrxido de amonio) e introdcelo al tubo que contiene el HClevita que haga contacto con el cido y observa cmo se combinan los gases que se desprenden.

EXPERIMENTO4B. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE METALES.a. Compare cmo reaccionan el Na y el K con el Oxgeno del aire. (Esto lo observar en el momento que divida el Na y el K).b. Compare el comportamiento de estos elementos en presencia de agua:En un vaso de 250 mL agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada ms una gota de Fenolftalena, agrega el sodio y tapa, al terminar la reaccin acerca la boca del vaso al mechero y observa la flamabilidad del gas desprendido.c. Tu maestro repetir el mismo procedimiento anterior utilizando Potasio.Observe y compare la reactividad entre el Na y el K.

5. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE NO METALES.a. Etiqueta 2 tubos de 13 x 100 mm uno con Bromuro de potasio (KBr) y el otro Yoduro de potasio (KI) coloca en cada tubo 2 mL de KBr y KI al 10 % respectivamente.b. Agregue a cada tubo unas gotas de AgNO3 observe los cambios y compara.6. ELEMENTOS DE TRANSICIN. (Variacin en el nmero de oxidacin)a. Etiqueta 3 tubos de ensayo de 13 x 100 mm. Y proceda de la siguiente manera:REACTIVOSNMERO DE TUBO

123

Permanganato de potasio KMnO4 0.1 N1 mL1 mL1 mL

Agua destilada.1 mL---------

Hidrxido de sodio. NaOH 0.1 N-----1 mL-----

cido sulfrico. H2SO4 0.1 N------------1 mL

Cristales de sulfito de Sodio Na2SO3Pizca cristales.pizca.Pizca

Anota tus observaciones y responde la seccin correspondiente en el cuestionario.RESULTADOS:A.1Qu elemento pierde brillo con mayor facilidad y porqu?En cul perdura por ms tiempo el brillo metlico y porqu?El C y S presentan brillo metlico si/no porqu?Cmo varia el brillo metlico al avanzar en un periodo?

A.2Cul es ms duro y el ms frgil entre Na, Mg y Al?Cmo explicas la forma como va variando esta propiedad?A.3 A qu conclusin llegaste?B.5Cul es el elemento que est sufriendo el cambio?Cules son los diferentes nmeros de oxidacin del manganeso en los diferentes medios?Escriba las reacciones que se llevan a cabo?

Reaccin en medio Neutro.Reaccin en medio alcalino.Reaccin en medio cido.CONCLUSIONES:CUESTIONARIO: 1. Indique cul fue el perodos y grupos con los que trabajaste, y como observaste que variaban sus propiedades. a. Qu relacin existe entre sus propiedades y ubicacin en la tabla peridica?b. Qu relacin encuentras entre sus propiedades y configuracin electrnica?c. Cmo relacionas sus propiedades y Radio atmico?d. A qu conclusin llegas al relacionar sus propiedades con la energa de ionizacin y afinidad electrnica?2. Escribe cada una de las reacciones qumicas que ocurrieron en cada paso de la prctica

PRCTICA # 5. ENLACES QUMICOSYFUERZAS INTERMOLECULARES

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:*Identificar los tipos de enlaces qumicos.*Establecer las diferencias de las propiedades fsicas y qumicas de los compuestos, de acuerdo a su tipo de enlace.

PROPSITO:Identificar el tipo de fuerza que mantiene unidos a los tomos y molculas, relacionando dichas fuerzas con sus propiedades fsicas y qumicas, para identificar a los diferentes tipos de compuestos inicos o covalentes en su entorno cotidiano y su aplicacin hacia los nuevos materiales.CONOCIMIENTOS PREVIOS:Qu es un enlace qumico?Cules son los tipos de enlace?Cmo se forman los diferentes enlaces qumicos y que propiedades fsicas y qumicas presentan?Cules son las fuerzas intermoleculares?Qu diferencia hay entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares?Cmo vara la conductividad qumica de los compuestos dependiendo de su estado fsico?*Enumera 15 ejemplos de productos de uso cotidiano (o compuestos qumicos contenidos en los productos) y clasifquelos de acuerdo a su tipo de enlace y fuerza intermolecular presente.Investiga los puntos de fusin de cada uno de los materiales que sern usados en la prctica

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPTESISMARCO TERICO

CANTMATERIALREACTIVOS

1Conexin con focoPb(NO3)2 0.1 N

1Embudo de separacinHidrxido de sodio ( NaOH) 6N

1Escobillncido Clorhdrico (HCl) 6N

1GradillaKI 1 N

2Probetas de 10 Ml

1Probeta de 100 MlAgua destilada

2Tubos de ensaye de 13 x 100 mm.HCl 0.1 N, 6N y Concentrado

2Vasos de precipitado de 50 mLter etlico (C2H5-O-C2H5)

1Termmetro Indicador Anaranjado de metilo

Por grupo *Cera, *Azcar.

*Moneda ($0.50)*Sal de mesa, *Cobre (tubo pequeo)

*Material proporcionado por el alumno.*Hierro , *carbn(puntillas)

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

PARTE A: Enlace Inico y Covalente

a) Observa cada uno de los materiales a simple vista y describe sus caractersticas.b) Determina la dureza de cada uno de los materiales rayando su superficie con una moneda.c) Determina la solubilidad de cada sustancia en agua a 25 ml.d) Determina la conductividad elctrica de cada sustancia en el estado slido y en disolucin acuosa empleando circuito elctrico con un foco.e) Investiga la temperatura de fusin de cada sustancia.f) Determina la densidad de cada sustancia utilizando mtodos directos o indirectos segn el caso.

PARTE B: Enlace Covalente Coordinado

1. En un tubo de ensaye agrega 0.5 mL de nitrato de plomo Pb (NO3)2 0.01N ms 1 gota de yoduro de potasio (KI) 1N con lo que se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (PbI2).

Pb (NO3)2 + 2 KI

Pruebe la solubilidad del Yoduro de plomo, con un exceso de solucin de yoduro de potasio (KI) 1N. La disolucin del precipitado produce la formacin del complejo tetrayodoplumbato (II) de potasio K2Pb (I4)

PbI2 + 2 KI

Completa las reacciones.

PARTE C: Puente de Hidrgeno

1. Medir en una probeta graduada 50 mL de agua destilada y verter en el embudo de separacin.2. Agrega 5 mL de cido clorhdrico 6N, ms una gota del indicador anaranjado de metilo. 3. Adiciona 20 mL de ter etlico. (Medir con la probeta el volumen aproximado.)4. Agitar fuertemente (destapando cada 3 4 agitadas, para evitar que la presin del ter bote el tapn).5. Dejar separar las dos fases, saca la capa acuosa en la probeta, tomar la lectura del volumen. (Nota: no saques el ter del embudo.)6. Regresar el agua ya medida al embudo de separacin y adiciona 5 ml. de Hidrxido de sodio 6N hasta neutralizar la acidez, (que se observa por el cambio de color rojo de la capa acuosa a color amarillo), se agita y se deja reposar.7. Separar la fase acuosa y medir el volumen recuperado. Anotar.

NOTA. Vaciar el ter, en el recipiente que se les indique, tan pronto separe el agua, ya que es muy voltil.

RESULTADOS: Completa la siguiente tabla a partir de los compuestos empleados durante la prctica.SustanciaConductividad fundidoConductividad en slidoDurezaDensidadPunto de fusinSolubilidad en aguaTipo de enlace

Cera

Azcar

Hule espuma

Sal de mesa

Cobre (tubo)

Bronce (moneda)

Hierro (clavo)

Madera

CONCLUSIONES.CUESTIONARIO:1. Qu diferencia existe entre un Enlace Covalente y un Enlace Inico?2. Escribe 2 ejemplos de compuestos con enlace covalente y dos con enlace inico, desarrollando para los 4 casos la estructura de Lewis.3. Qu elementos tienden a presentar enlace covalente coordinado?4. Qu requisitos se deben cumplir para que se forme el puente de hidrgeno?BIBLIOGRAFA:

PRCTICA # 6. TIPOS DE REACCIONES QUMICAS Y ESTEQUIOMETRA.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:*Identificar los tipos de reacciones qumicas. *Realizar el balanceo de las reacciones qumicas.

PROPSITO:Seguir las instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo de manera prctica las diferentes reacciones qumicas, que ocurren en los procesos qumicos como fenmenos de su entorno y demostrar la validez de la ley de la conservacin de la materia al balancear las ecuaciones qumicas.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

Qu es una reaccin qumica?- Partes de una ecuacin qumica.- Simbologa y significado empleado para escribir una reaccin qumica.Cmo se clasifican las reacciones qumicas y da un ejemplo de cada una de ellas?Define una reaccin endotrmica y una exotrmicaCmo se presenta una reaccin de neutralizacin?Por qu se balancea una reaccin qumica?Cules son los mtodos de balanceo?Qu significa: molcula, tomo gramo, mol y sus equivalencias en gramos, moles, partculas y litros?Qu es reactivo limitante y reactivo en exceso?Qu es el Porcentaje de rendimiento?Qu es un catalizador y en una reaccin qumica donde se escribe el catalizador?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:OBJETIVO

HIPTESIS

MARCO TERICO

CANT.MATERIALREACTIVOS

110111111GradillaTubos de ensayePinza para tubos de ensayeMechero BunsenEscobillnEsptula Vaso de pp. de 100 ml.Pajilla cido clorhdrico 6 N.HClCarbonato de sodio. Na2CO3Clorato de potasio KClO3Cloruro de calcio. CaCl2Cloruro de sodio 0.1 N. NaClBicromato de potasio K2Cr2O7Nitrato de amonio Cloruro de amonio. NH4NO3ClNH4Nitrato de plata 0.1 N. AgNO3Cinc ZnYoduro de potasioNitrato de plomo (triturar en un mortero)Nitrato de plomoBicarbonato de sodio 1M

DESARROLLO EXPERIMENTAL:PARTE A:

EXPERIMENTO 1 a.En un tubo de ensaye agregue una pizca de nitrato de amonio cloruro de amonio y aadir 1 ml de agua. Toca el tubo de ensaye y anota tus observaciones.b.En otro tubo de ensaye agregue una pizca (1-2 mg) de cloruro de calcio y aadir 1 ml de agua. Toca el tubo de ensaye y anote sus observaciones.

EXPERIMENTO 2 a. En un tubo de ensaye agregue un poco de clorato de potasio y calienta el tubo con ayuda del mechero. b. Toma una pajilla (palillo), ponlo en la flama del mechero hasta que est al rojo (como si fuera una pequea braza) inmediatamente acrcalo a la boca del tubo antes calentado; observa.

EXPERIMENTO 3a. Toma dos tubos de ensayob. En un tubo de ensaye agrega una pizca de Zinc y mzclalo con 0.5 mL de cido clorhdrico 6 N. c. Coloque el segundo tubo de ensaye invertido en la boca del primer tubo donde se lleva a cabo la reaccin (boca con boca).c. Cuando se haya atrapado la mayor cantidad de gas en el tubo invertido, acrcalo a la a la flama del mechero (tubo invertido, el que no tiene la reaccin) y Anote sus observaciones.EXPERIMENTO 4En un tubo de ensaye agregue 1 mL de cloruro de sodio 0.1 N y unas gotas de nitrato de plata 0.1 N observa, al precipitado obtenido exponlo a la luz del sol y anota tus observaciones.

EXPERIMENTO 5En un tubo de ensaye agregue una pizca de K2Cr2O7 ( Dicromato de potasio) y caliente ligeramente con la ayuda del mechero, observa, anota, deja enfriar y vuelva a observar.

PARTE B:BALANZAS

Elige un experimento ya sea de los que hiciste o algunos que propongas y cuantifcalo. Ejemplo: Cuantificacin de la cantidad de Oxgeno desprendido al quemar Clorato de potasio.1. Pesa el tubo y anota el peso (peso 1).2. Agrega al tubo pesado una cantidad pequea de Clorato de potasio (1 g aproximadamente de KClO3).3. Vuelve a pesar el tubo. (Peso 2, a este peso le vas a restar el peso 1 para saber qu cantidad de clorato agregaste. Este ser el peso 3)4. Calienta en el mechero, hasta que la aparicin de humos blancos deje de formarse.5. Deja enfriar y vuelve a pesar (peso 4; a este peso rstale el peso 1 para saber qu cantidad de clorato quedo en el tubo que ser tu peso 5)6. Finalmente efecta una resta entre el peso 3 y el peso 5, que te indicara la cantidad de Oxgeno desprendido durante la reaccin.

RESULTADOS

PARTE A.Para cada caso escribe la ecuacin qumica correspondiente y anota tipo reaccin, adems clasifcalas como reaccin exotrmica, endotrmica, de xido reduccin, precipitacin y/o neutralizacin.PARTE B.Realiza las operaciones para encontrar la cantidad de oxgeno desprendido.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO.1. Escribe y balancea la ecuacin qumica que cuantificaste. 2. Quin es el reactivo limitante en tu reaccin?3. Cul es el porcentaje de rendimiento obtenido?4. Cuntas moles y cuantas molculas de reactivo utilizaste?5. Cuntas litros y cuantos tomos o molculas obtuviste de producto?

BIBLIOGRAFA.

PRCTICA # 7. PREPARACIN DE SOLUCIONES.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:*Realizar clculos para determinar la concentracin de diversas soluciones.*Analizar las propiedades y factores que influyen en la solubilidad.

PROPSITO:

Siguiendo los procedimientos adquiere las habilidades para calcular, preparar y estandarizar soluciones de diferentes concentraciones, para conocer las propiedades de los fluidos.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

Qu es una solucin y cules son los componentes?Cules son los factores que determinan la solubilidad de una solucin?Qu es la concentracin en una solucin?Menciona los tipos de soluciones de acuerdo a su concentracin.Define: Concentracin Porcentual, Molaridad y NormalidadQu es la valoracin de una solucin?Qu es un indicador?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPTESIS

MARCO TERICO CANTMATERIALREACTIVOS

1Bureta de 25 mlNaOH 0.1 NPREPARAR

2Matraz Erlenmeyer de 250 MlHCl. 3 M (3N).

1Matraz volumtrico de 100 mLH2NO3

1Pipeta volumtrica de 10 mLPapel pH. (Papel indicador.)

1Pipeta graduada de 5 mLIndicador de fenolftalena.

Agua

DESARROLLO EXPERIMENTAL: INDICACIONES: Las soluciones se van a preparar por mesa de trabajo.El maestro indicar qu equipos las van a preparar.Todos los alumnos deben hacer los clculos con anticipacin. 1. Realizar los clculos correspondientes para la preparacin de 100 mL de HCl 0.1 N a partir de la solucin de HCl 6N. Utilizando la siguiente frmula:C1V1= C2V2Donde:C1 = Concentracin de la solucin conocida.V1 = Volumen de la solucin conocida.C2 = Concentracin de la solucin a preparar. V2 = Volumen de la solucin a preparar.

2. Preparacin de las soluciones:a. Con una probeta, medir la cantidad de cido de acuerdo a los clculos.b. En un matraz volumtrico de 100 mL, deposita aproximadamente 50 mL de Agua destilada y agrega por las paredes el cido ya medido, terminar de Aforar con agua destilada.Valoracin del HCl 0.1 N.

a. Purgar la bureta con NaOH 0.1 N. (depositando aprox. 10 mL de NaOH e impregnar toda la bureta, para eliminar cualquier impureza que pueda tener, tirar el reactivo.) b. Colocar la bureta en el soporte universal, llena y afora con el NaOH, cuida que la bureta no tenga burbujas de aire. c. Tomar una alcuota de 5 10 ml de HCl 0.1N con pipeta volumtrica, colocarla en un matraz Erlenmeyer, agregar aproximadamente 25 mL de agua destilada y tres gotas de indicador (Fenolftalena). d. Agregar gota a gota NaOH 0.1 N al matraz que contiene el cido (como lo indique su maestro), hasta el vire o cambio de color, anote el volumen gastado, y repita cada uno de los integrantes del equipo los pasos c y d para los matraces restantes.e. Determine la concentracin del HCl, tomando el promedio de los volmenes gastados de NaOH 0.1 N.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO

1. Qu tipo de indicador y titulante utilizaste en la prctica? Justifica tu respuesta2. El cido clorhdrico 3N, Cuntas moles de HCl contiene?, 3. Cuntas moles de HCl estn presentes en la alcuota de 10 mL?, Cundo agregas agua para aumentar el volumen?, Existe modificacin en la cantidad de moles presentes?4. El NaOH 0.1 N Cuntas moles de NaOH contiene?, Cuntas moles gastaste en la valoracin del cido?5. Calcular la cantidad de soluto (g de NaOH y mL de HCl.) que se utiliz para la preparacin de 250 mL de cido clorhdrico 2N y 250 mL de hidrxido de sodio 0.1 N.

BIBLIOGRAFA.

PRCTICA # 8. ELECTROQUMICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:*Desarrollar el balanceo de xido-reduccin.*Identificar la importancia de electroqumica en diversos mbitos.*Analizar y comprender la operacin de los diferentes tipos de pilas y acumuladores.

PROPSITO:Construir una pila voltaica para comprobar que las reacciones de xido-reduccin generan corriente elctrica cuando los electrones son liberados, y su importancia en la fabricacin de los diferentes tipos de pila y su contribucin para evitar la contaminacin del medio ambiente.CONOCIMIENTOS PREVIOSQu es electroqumica?Cuntos tipos de pilas existen? Mencinalas.Qu es un electrodo?Cmo se presenta una reaccin de xido-reduccin?Define:OxidacinReduccinAgente oxidanteAgente reductor

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPTESIS

MARCO TERICO

INSTRUCCIONES: a. La realizacin de esta prctica consiste en elaborar una pila y explicar su fundamento qumico.b. Para desarrollarla, primero tiene que hacer una bsqueda cuyo contenido debe abarcar todo lo referente a pilas, incluyendo clculos de fem y contaminacin ambiental por su mal uso.

c. Prepara material de apoyo (acetatos, Powerpoint), para hacer una exposicin sobre tu pila.

Para guiarte en la elaboracin de tu prctica, ve cubriendo los espacios.

MATERIAL:EQUIPO:REACTIVOS:

DESARROLLO EXPERIMENTAL:Elaboracin de una pila:CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:1. Cmo funciona una pila? 2. Qu diferencia existe entre una celda electroqumica y una celda electroltica?, Con qu otros nombres se le conoce a las celdas electroqumicas? 3. Cmo opera un acumulador?4. Cmo opera una batera Ni Cd?5. Qu diferencia existe entre pila y batera?6. Construye una celda voltaica para generar una corriente elctrica usando la reaccin que tu decidas, debes indicar: La reaccin qumica, que electrodo ser el nodo, quin el ctodo, en qu sentido fluirn los electrones en el circuito externo, en que sentidos fluirn los iones positivos y negativos en el puente salino, escribir las semi-reacciones que ocurren en cada electrodo. 7. De qu factores consideras que depende la duracin de una pila.

BIBLIOGRAFA:

PRCTICA # 9. CINTICA Y EQUILIBRIO QUMICO

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:*Aplicar los conceptos de Equilibrio qumico y velocidad de reaccin. *Identificar los factores que lo afectan.

PROPSITO:

Comprender los factores: concentracin, temperatura y catalizador, que influyen en la velocidad de las reacciones qumicas y su relacin con el principio Le Chatelier, para lograr el equilibrio en los procesos qumicos e industriales, cuidando el equilibrio del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS.

Qu es cintica qumica?Qu es velocidad de reaccin y qu factores afectan la velocidad de reaccin?Qu es energa de activacin?Qu reaccin elemental?Qu enuncia el principio de Le Chatelier?Qu entiendes por equilibrio qumico y explica los factores que lo afectan?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPTESIS

MARCO TERICO

CANTMATERIALREACTIVOS

1Matraz ErlenMeyer 250 mL