MANUAL DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA...

MANUAL DE FORMULACIN Y NOMENCLATURA

INORGNICA

AUTOR: JUAN FRANCISCO MADRIGAL GARCA

NDICEPRLOGO........................................................................................................................31. INTRODUCCIN.........................................................................................................42. VALENCIAS DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS...............................................43. SUSTANCIAS SIMPLE...............................................................................................4

3.1. FORMULACIN DE SUSTANCIAS SIMPLES..........................................43.2. NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS SIMPLE........................................5

4. COMPUESTOS BINARIOS.........................................................................................54.1. FORMULACIN DE COMPUESTOS BINARIOS.....................................54.2. XIDOS.........................................................................................................64.3. HIDRUROS....................................................................................................9

4.3.1. HIDRUROS METLICOS.............................................................94.3.2. HIDRUROS NO METLICOS DE LOS GRUPOS 16 Y 17.......104.3.3. HIDRUROS NO METLICOS DE LOS GRUPOS 13, 14 Y 15.11

4.4. SALES..........................................................................................................124.5. HIDRXIDOS..............................................................................................134.6. PERXIDOS................................................................................................15

5. COMPUESTOS TERNARIOS...................................................................................165.1. OXOCIDOS...............................................................................................17

5.1.1. FRMULA DE UN OXOCIDO.................................................175.1.2. FORMACIN DE UN OXOCIDO............................................175.1.3. NOMENCLATURA......................................................................185.1.4. EXCEPCIONES.............................................................................19

5.2. OXISALES...................................................................................................215.2.1. FORMACIN DE UNA OXISAL................................................215.2.2. NOMENCLATURA......................................................................215.2.3. EXCEPCIONES.............................................................................23

6. COMPUESTOS CUATERNARIOS...........................................................................236.1. SALES CIDAS..........................................................................................24

6.1.1. FORMULACIN DE UNA SAL CIDA....................................246.1.2. NOMENCLATURA......................................................................246.1.3 EXCEPCIONES..............................................................................26

ANEXO I. VALENCIAS................................................................................................27

PRLOGO

La creacin de este manual, ha sido motivada por la razn de que tras la consulta de muchos libros de texto de bachillerato, he podido comprobar que la parte que intenta explicar la formulacin y nomenclatura inorgnica en estos, no ha acabado de agradarme en algunos casos, y en algunos de ellos casi ha llegado incluso a horrorizarme por la confusin y poca claridad con que se desarrolla este tema. Esta percepcin, me imagino que tambin ser compartida por muchos/as profesores/as compaeros/as de las asignaturas de Fsica y Qumica del Bachillerato.

Por ello, he intentado crear con este texto, un manual sobre formulacin inorgnica, que se adapte lo mximo posible a las necesidades percibidas en la enseanza de ste en el aula a un grupo de ciencias en Bachillerato. Me imagino que estas mismas caractersticas que requera el manual bajo mi punto de vista, sern las mismas que las que otros/as compaeros/as demandan. De esta manera, espero que el manual pueda ser de utilidad como recurso didctico a otros profesores de este rea.

He intentado tratar con rigor la formulacin inorgnica, adaptndola al nivel en que trabajamos (Bachillerato), resumiendo lo mximo posible los contenidos, pero sin eliminar los detalles que por pequeos que fuesen, sean fundamentales para que el/la alumno/a pueda acabar la etapa de Bachillerato sabiendo formular y nombrar compuestos inorgnicos.

Por ltimo comentar que el manual tambin sera aprovechable en la etapa de ESO, pudiendo trabajar todo el apartado de compuestos binarios en este nivel e incluso los oxocidos y oxisales en 4 de ESO.

Juan Francisco Madrigal Garca.Profesor de Fsica y Qumica.

UNIDAD . FORMULACIN Y NOMENCLATURA INORGNICA

1. INTRODUCCIN

En nuestra sociedad actual, existen miles y miles de sustancias qumicas diferentes, ya sean sustancias existentes en la naturaleza o sustancias que han sido sintetizadas artificialmente por el ser humano. Ante tal cantidad de sustancias diferentes, surgi la necesidad de crear una serie de reglas para poder identificar a todos estas sustancias. De esta manera se cre un organismo cientfico internacional (IUPAC) con el objetivo de constituir una serie de reglas para asignar a cada sustancia un nombre y una frmula que las identifiquen.

En esta unidad didctica, vamos a estudiar la formulacin y nomeclatura de las sustancias inorgnicas que son aquellas en cuya estructura no existen cadenas de tomos de carbono ramificadas (compuestos orgnicos). La nomenclatura de compuestos orgnicos presenta una serie de reglas para formular y nombrar diferentes que estudiaremos en otra ocasin.

Pero antes de aprender a formular y nombrar, previamente hemos de aprender lo que se denominan valencias de los elementos.

2. VALENCIAS DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS

Las valencias son unos nmeros enteros asociados a diferentes elementos que determinan en que proporcin se van a combinar estos para formar los compuestos qumicos. Estas valencias, pueden ser nmero positivos o negativos y adems cada elemento puede tener una o ms de una valencia.

Las valencias de los principales elementos qumicos, las cuales debemos conocer para poder formular y nombrar compuestos qumcos, se encuentran al final de esta unidad en el anexo 1.

3. SUSTANCIAS SIMPLES

Son sustancias qumicas que estn formadas por un solo tipo de elemento.

3.1. FORMULACIN DE SUSTANCIAS SIMPLES

En la representacin mediante frmulas de estas sustancias, la frmula puede llevar un subndice o no. Este subndice indica el nmero de tomos que hay de ese elemento en dicha molcula.

Las frmulas de las sustancias simples formadas por tomos de gases nobles, metales y algunos no metales como el C y Si no llevan ningn subndice en la frmula. Ejemplos: Cu, Sn, Au, Ar, Kr, C, Si...

El resto de no metales, no indicados en el apartado anterior presentan subndices en la frmula, esto quiere decir que las molculas de estas sustancias simples tienen ms de un tomo del elemento por el que estn formadas, como por ejemplo:

- Sustancias simples no metlicas cuyo subndice es 2: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. - Sustancias simples no metlicas cuyo subndice es 3: O3 (ozono)- Sustancias simples no metlicas cuyo subndice es 4: P4, As4.- Sustancias simples no metlicas cuyo subndice es 8. S8, Se8

3.2. NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS SIMPLES

Las sustancias simple se pueden nombrar de dos formas diferentes: con nomenclatura tradicional y con nomenclatura sistemtica

La nomenclatura tradicional consiste en nombrar la sustancia simple slo con el nombre del elemento. La nica excepcin es la de la especie O3 que recibe el nombre de ozono.

La nomenclatura sistemtica consiste en anteponer al nombre del elemento un prefijo numeral que indica el nmero de tomos que hay de esa sustancia (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-). Estos prefijos numerales se utilizarn para indicar el nmero de tomos en la nomenclatura de cualquier elemento en todos los tipos de compuestos.

Vamos a ver algunos ejemplos de cmo se nombran este tipo de sustancias en ambas nomenclaturas:

FRMULA NOMBRE TRADICIONAL

NOMBRE SISTEMTICO

O2 Oxgeno DioxgenoO3 Ozono TrioxgenoP4 Fsforo TetrafsforoNe Nen NenS8 Azufre OctaazufreC Carbono CarbonoN2 Nitrgeno DinitrgenoFe Hierro Hierro

4. COMPUESTOS BINARIOS

Son sustancias qumicas que estn formadas por tomos de dos elementos diferentes.

4.1. FORMULACIN DE LOS COMPUESTOS BINARIOS

En este apartado, vamos a exponer como se obtiene la frmula de un compuesto binario.

Para obtener la frmula de un compuesto binario, hemos de combinar las valencias de dos elementos diferentes, con la condicin de que una valencia ha de ser positiva y la otra negativa. En la frmula, el elemento que aporta la valencia positiva ir siempre delante y el elemento que aporta la valencia negativa ir detrs. Dichas valencias se han de cruzar, de manera que cada elemento llevar un subndice que ser igual a la valencia (sin el signo) del otro elemento. Si los dos subndices, son mltiplos de un mismo nmero, estos se simplificarn dividindolos por dicho nmero.

Vamos a ver un par de ejemplos de cmo se obtiene la frmula de un compuesto. Combinaremos por un lado el hidrgeno con valencia -1 con el aluminio con valencia +3.

Antes de comenzar a describir los diferentes compuestos binarios, es interesante comentar que los compuestos Cr y Mn, habitualmente, cuando actan en compuestos binarios, solamente utilizan las valencias +2 y +3 de las que pueden tener.

4.2. XIDOS

Son compuestos binarios que estn formados por oxgeno que aporta la valencia (-2) y otro elemento que ha de aportar una valencia positiva. Los xidos se pueden nombrar de tres formas diferentes: nomenclatura sistemtica, nomenclatura de stock y nomenclatura tradicional.

La nomenclatura sistemtica consiste en nombrar el compuesto mediante tres palabras. En la primera palabra, pondremos la palabra xido anteponiendo a sta un prefijo que indicar el coeficiente que lleva el oxgeno en la molcula. La segunda palabra ser de. La tercera palabra ser el nombre del otro elemento anteponiendo a ste un prefijo que indicar el coeficiente que lleva el otro elemento. Si ambos elementos no presentan coeficientes, se puede poner el prefijo mono- o si no queremos, no lo pondremos, de ambas formas el nombre en sistemtica es correcto. El esquema resumido sera:

[N tomos oxgeno + xido]+[n tomos otro elemento + nombre otro elemento]

Vamos a ver algn ejemplo:

Al2O3 Trixido de dialuminioCl2O7 heptaxido de dicloroNa2O xido de disodio monxido de disodioLa nomenclatura de stock consiste en nombrar el compuesto de la siguiente manera. En primer lugar se pone la palabra xido, seguida de la palabra de, en tercer lugar el nombre de la palabra del otro elemento que acompaa al oxgeno y por ltimo se pone entre parntesis con nmeros romanos la valencia del elemento que acompaa al oxgeno. La valencia se pone siempre y cuando, el elemento que acompaa al oxgeno presente ms de una valencia, si solo presentase una valencia, no se debe poner la valencia entre parntesis. El esquema resumido sera:

[xido]+[de]+[nombre otro elemento]+[valencia otro elemento (si tiene ms de 1)]

Veamos algunos ejemplos de esta nomenclatura:

Al2O3 xido de aluminio. (no se pone la valencia entre parntesis debido a que el aluminio solo tiene una valencia)Cl2O7 xido de cloro (VII) (porque el cloro tiene ms de una valencia)SO2 xido de azufre (IV)

La nomenclatura tradicional consiste en nombrar el compuesto mediante dos palabras. La primera palabra ser xido si el elemento que acompaa al oxgeno es un metal o anhdrido si el elemento que acompaa al oxgeno es un no metal. La segunda palabra estar formada por la raz del nombre del elemento que acompaa al oxgeno y un prefijo y/o sufijo que depender de la valencia que aporte dicho elemento (segn sea la valencia ms pequea, segunda ms pequea, tercera ms pequeo o mayor). Esta segunda palabra la obtendremos fijndonos en los prefijos y sufijos que aparecen en la tabla que mostramos a continuacin. Si el elemento que acompaa al oxgeno solo puede tener una valencia, tambin sera vlido poner la palabra de y a continuacin el nombre de dicho elemento.

PREFIJO SUFIJO ELEMENTO CON UNA

VALENCIA

ELEMENTO CON DOS

VALENCIAS

ELEMENTO CON TRES

VALENCIAS

ELEMENTO CON

CUATRO VALENCIAS

Hipo- -oso ----- ----- Menor Menor----- -oso ----- Menor 2 menor 2 menor----- -ico nica Mayor Mayor 3 menorPer- -ico ----- ----- ----- Mayor

El esquema resumido sera:

[xido/anhdrido(si el otro es no metal)]+[(prefijo si lleva)+nombre otro

elemento+sufijo]

Vamos a ver algunos ejemplos:

MgO xido magnsico xido de magnesio (el magnesio solo tiene una valencia, por ello se puede utilizar la segunda forma de nombrar y en la primera acaba en -ico)FeO xido ferroso (termina en oso porque el hierro acta en este compuesto con la valencia +2 que es de las dos que puede tener la ms pequea)P2O anhdrido hipofosforoso (lleva la palabra anhdrido porque el fsforo es un no metal y el fsforo utiliza la valencia +1 que es la ms pequea de las tres que puede tener)I2O7 anhdrido perydico (lleva la palabra anhdrido porque el yodo es un no metal y el yodo utiliza en este compuesto la valencia +7 que es la ms grande de las cuatro que puede tener)

Al construir la segunda palabra de la formulacin tradicional (la que lleva prefijo y sufijo) existen algunos elemento en los que la raz que se utiliza para formar la palabra cambia con respecto al nombre del elemento. A continuacin, vamos a mostrar los elementos que presentan estas anomalas en la construccin de las palabras:

Hierro ferroso, frrico Cobre cuproso, cprico Plata argntico (argentoso no existe) Oro auroso, arico Estao estannoso, estnnico Plomo plumboso, plmbico Nitrgeno nitroso, ntrico Azufre sulfuroso, sulfrico

Estos nombres tambin se utilizarn con la nomenclatura tradicional con el resto de tipos diferentes de compuestos que veremos a lo largo de esta unidad.

Por ltimo comentar que hay algunos compuestos que presentan excepcin en todas estas reglas para los xidos, como son el MnO2 y los xidos de nitrgeno. Estos compuestos presentan como excepcin que en nomenclatura tradicional se nombran de forma diferente y adems hay xidos de nitrgeno en que el nitrgeno utiliza valencias que no son las que usa habitualmente. Todas estas excepciones van a ser reflejadas en el siguiente cuadro

FRMULA N. SISTEMTICA N. DE STOCK N. TRADICIONALMnO2 Dixido de

manganesoxido de manganeso

(IV)Bixido de manganeso

N2O xido de dinitrgeno xido de nitrgeno (I) Anhdrido hiponitroso xido nitroso

NO xido de nitrgeno xido de nitrgeno (II)

xido ntrico

N2O3 Trixido de xido de nitrgeno Anhdrido nitroso

dinitrgeno (III)NO2 Dixido de nitrgeno xido de nitrgeno

(IV)Dixido de nitrgeno

N2O4 Tetraxido de dinitrgeno

----- Tetrxido de nitrgeno

N2O5 Pentaxido de dinitrgeno

Oxido de nitrgeno (V)

Anhdrido ntrico

4.3. HIDRUROS

Son compuestos binarios que estn formados por la combinacin del hidrgeno con otro elemento. Para estudiar la nomenclatura de los hidruros, vamos a dividirlos en varios grupos que sern:

Hidruros metlicos Hidruros no metlicos de los grupos 16 y 17. Hidruros no metlicos de los grupos 13, 14 y 15

4.3.1. HIDRUROS METLICOS

Son hidruros en los que el hidrgeno se combina con un elemento metlico. En estos compuestos el hidrgeno acta con valencia (-1), mientras que el elemento metlico acta con valencia positiva. Las reglas que se utilizan en la nomenclatura de este tipo de hidruros son las mismas que en los xidos, presentando los tres tipos de nomenclatura: nomenclatura sistemtica, nomenclatura de stock, nomenclatura tradicional.

La nomenclatura sistemtica consiste en nombrar el compuesto mediante tres palabras. En la primera palabra, pondremos la palabra hidruro anteponiendo a sta un prefijo que indicar el coeficiente que lleva el hidrgeno en la molcula. La segunda palabra ser de. La tercera palabra ser el nombre del otro elemento anteponiendo a ste un prefijo que indicar el subndice que lleva el otro elemento. El esquema resumido sera:

[N tomos hidrgeno + hidruro]+[n tomos metal + nombre metal]


AlH3 Trihidruro de aluminioPtH4 Tetrahidruro de platinoNaH Hidruro de sodio

La nomenclatura de stock consiste en nombrar el compuesto de la siguiente manera. En primer lugar se pone la palabra hidruro, seguida de la palabra de, en tercer lugar el nombre de la palabra del otro elemento que acompaa al hidrgeno y por ltimo se pone entre parntesis con nmeros romanos la valencia del elemento que acompaa al hidrgeno. La valencia se pone siempre y cuando, el elemento que acompaa al

hidrgeno presente ms de una valencia, si solo presentase una valencia, no se debe poner la valencia entre parntesis. El esquema resumido sera:

[hidruro]+[de]+[nombre del metal]+[valencia del metal (si tiene ms de 1)]

Algunos ejemplos de esta nomenclatura:

AlH3 Hidruro de aluminio. (no se pone la valencia entre parntesis debido a que el aluminio solo tiene una valencia)PtH4 Hidruro de platino (IV) (porque el platino tiene ms de una valencia)

La nomenclatura tradicional consiste en nombrar el compuesto mediante dos palabras. La primera palabra ser hidruro. La segunda palabra estar formada por la raz del nombre del elemento que acompaa al oxgeno y un prefijo y/o sufijo que depender de la valencia que aporte dicho elemento (segn sea la valencia pequea o mayor). Esta segunda palabra la obtendremos fijndonos en los prefijos que aparecen en la tabla que mostramos a continuacin. Si el elemento que acompaa al hidrgeno solo puede tener una valencia, tambin sera vlido poner la palabra de y a continuacin el nombre de dicho elemento.

PREFIJO SUFIJO ELEMENTO CON UNA VALENCIA

ELEMENTO CON DOS VALENCIAS

----- -oso ----- Menor----- -ico nica Mayor


[hidruro]+[nombre del metal+sufijo]


MgH2 hidruro magnsico hidruro de magnesio (el magnesio solo tiene una valencia, por ello se puede utilizar la segunda forma de nombrar y en la primera acaba en -ico)FeH2 hidruro ferroso (termina en oso porque el hierro acta en este compuesto con la valencia (+2) que es de las dos que puede tener la ms pequea)

4.3.2. HIDRUROS NO METLICOS DE LOS GRUPOS 16 Y 17

Son hidruros en los que se combina el hidrgeno con valencia (+1) con alguno de los elementos no metlicos de los grupos 16 y 17 (S, Se, Te, F, Cl, Br y I) que actan con la valencia negativa que pueden tener. Estos compuestos solo presentan nomenclaturas sistemtica y tradicional.

De esta manera, solamente pueden existir siete compuestos de este tipo: H2S, H2Se, H2Te, HF, HCl, HBr, HI.

La nomenclatura sistemtica consiste en nombrar el compuesto mediante tres palabras. La primera palabra, estar formada por la raz del elemento que acompaa al hidrgeno y terminar en -uro. La segunda palabra ser de. La tercera palabra ser la palabra hidrgeno. Cabe destacar que aunque hay algunos compuestos que tienen subndice 2 en el hidrgeno, en ningn caso se pone el prefijo di- delante de ste. El esquema resumido sera:

[nombre del no metal+uro]+[de]+[hidrgeno]

En este tipo de compuestos NO existe nomenclatura de stock

La nomenclatura tradicional se construye mediante dos palabras. La primera palabra que se pondr es cido. La segunda palabra estar formada por la raz del elemento que acompaa al hidrgeno seguida de la palabra hdrico. El esquema resumido sera:

[cido]+[nombre del no metal+hdrico]

Vamos a ver como quedaran los siete compuestos posibles en ambas nomenclaturas

FRMULA N. SISTEMTICA N. DE STOCK N. TRADICIONALH2S Sulfuro de hidrgeno ---------- cido sulfhdricoH2Se Seleniuro de hidrgeno ---------- cido selenhdridoH2Te Teluriuro de hidrgeno ---------- cido telurhdricoHF Fluoruro de hidrgeno ---------- cido fluorhdricoHCl Cloruro de hidrgeno ---------- cido clorhdricoHBr Bromuro de hidrgeno ---------- cido bromhdricoHI Yoduro de hidrgeno ---------- cido yodhdrico

4.3.3. HIDRUROS NO METLICOS DE LOS GRUPOS 13, 14 Y 15

Son hidruros en los que se combina el hidrgeno con valencia (-1) con alguno de los elementos no metlicos de los grupos 13, 14 y 15 (B, C, Si, N, P, As, Sb) que actan con la valencia negativa que pueden tener. Estos compuestos solo presentan nomenclaturas sistemtica y tradicional.

De esta manera, solamente pueden existir siete compuestos de este tipo: BH3, CH4, SiH4, NH3, PH3, AsH3 y SbH3.

La nomenclatura sistemtica consiste en nombrar el compuesto mediante tres palabras. En primer lugar pondremos la palabra hidruro precedida del prefijo que indica el nmero de tomos de hidrgeno que hay. La segunda palabra ser de. La tercera palabra ser el nombre del elemento que acompaa al hidrgeno. El esquema resumido sera:

[n tomos hidrgeno+hidruro]+[de]+[nombre no metal]

En este tipo de compuestos NO existe nomenclatura de stock

La nomenclatura tradicional de estos compuestos, es una nica palabra, para la cul no existe ninguna regla que podamos aprender para determinarla. Estas palabras con el uso hay que aprenderlas de memoria (menos mal que solo son siete). Vamos a ver como quedaran los siete compuestos posibles en ambas nomenclaturas:

FRMULA N. SISTEMTICA N. DE STOCK N. TRADICIONALBH3 Trihidruro de boro ---------- BoranoCH4 Tetrahidruro de metano ---------- MetanoSiH4 Tetrahidruro de silicio ---------- SilanoNH3 Trihidruro de nitrgeno ---------- AmoniacoPH3 Trihidruro de fsforo ---------- Fosfina

AsH3 Trihidruro de arsnico ---------- ArsinaSbH3 Trihidruro de antimonio ---------- Estibina

4.4. SALES

Las sales con compuestos binarios que estn formados por la combinacin de un elemento no metlico (que aporta la valencia negativa) y un compuesto metlico (que aporta la valencia positiva). Las reglas que se utilizan en la nomenclatura de este tipo de compuestos son las mismas que en los xidos e hidruros no metlicos presentando los tres tipos de nomenclatura: nomenclatura sistemtica, nomenclatura de stock, nomenclatura tradicional.

La nomenclatura sistemtica consiste en nombrar el compuesto mediante tres palabras. En la primera palabra, pondremos el nombre del no metal aadindole la terminacin uro y anteponiendo a ste un prefijo que indicar el subndice que lleva el no metal en la molcula. La segunda palabra ser de. La tercera palabra ser el nombre del elemento metlico anteponiendo a ste un prefijo que indicar el subndice que lleva dicho elemento. El esquema resumido sera:

[n tomos no metal + nombre no metal + uro]+[de]+[n tomos metal + nombre metal]


AlCl3 Tricloruro de aluminioNa2S Sulfuro de disodioMg3N2 Dinitruro de trimagnesio

La nomenclatura de stock consiste en nombrar el compuesto de la siguiente manera. En primer lugar pondremos el nombre del no metal aadindole la terminacin uro, seguida de la palabra de, siguiendo en tercer lugar el nombre del elemento metlico y por ltimo se pone entre parntesis con nmero romano la valencia del elemento metlico. La valencia se pone siempre y cuando, el elemento metlico presente ms de

una valencia, si solo presentase una valencia, no se debe poner la valencia entre parntesis. El esquema resumido sera:

[nombre no metal+uro]+[de]+[nombre del metal]+[valencia del metal (si tiene ms de 1)]


AlCl3 Cloruro de aluminio. (no se pone la valencia entre parntesis debido a que el aluminio solo tiene una valencia)PbS Sulfuro de plomo (II) (porque el plomo tiene ms de una valencia)

La nomenclatura tradicional consiste en nombrar el compuesto mediante dos palabras. La primera palabra ser el nombre del no metal aadindole la terminacin uro,. La segunda palabra estar formada por la raz del nombre del elemento metlico y un sufijo que depender de la valencia que aporte dicho elemento (segn sea la valencia pequea o mayor). Esta segunda palabra la obtendremos fijndonos en los prefijos que aparecen en la tabla que mostramos a continuacin. Si el elemento metlico solo puede tener una valencia, tambin sera vlido poner la palabra de y a continuacin el nombre de dicho elemento.





[nombre no metal+uro]+[nombre del metal+sufijo]


AlCl3 cloruro alumnico cloruro de aluminio (el aluminio solo tiene una valencia, por ello se puede utilizar la segunda forma de nombrar y en la primera acaba en -ico)PbS sulfuro plumboso (termina en oso porque el plomo acta en este compuesto con la valencia +2 que es de las dos que puede tener la ms pequea)

4.5. HIDRXIDOS

Los hidrxidos son compuestos ternarios, es decir son compuestos que estn formados por tres elementos diferentes, pero a efectos de formulacin y nomenclatura, se formulan y nombran con las reglas de los compuestos binarios. Los hidrxidos estn formados por la combinacin del grupo (OH) que acta con valencia (-1) y un elemento metlico que acta con valencia positiva. Los tomos de O y H en el grupo (OH) son inseparables cuando actan como hidrxidos y su comportamiento es totalmente similar

a como lo podra hacer un elemento como el F, Cl o alguno de las mismas caractersticas.

Por ejemplo si queremos formular un hidrxido combinndolo con el elemento metlico aluminio, lo haramos de la siguiente manera:

La nomenclatura sistemtica consiste en nombrar el compuesto mediante tres palabras. En la primera palabra, pondremos la palabra hidrxido anteponiendo a ste un prefijo que indicar el subndice que lleva el grupo hidrxido en la molcula. La segunda palabra ser de. La tercera palabra ser el nombre del elemento metlico. El esquema resumido sera:

[n subndice hidrxido+hidrxido]+[de]+[nombre metal]

. Vamos a ver algn ejemplo:

Al(OH)3 Trihidrxido de aluminioNaOH Hidrxido de sodio (al no tener subndice el grupo (OH) no se pone el parntesis)Mg(OH)2 Dihidrxido de magnesio

La nomenclatura de stock consiste en nombrar el compuesto de la siguiente manera. En primer lugar pondremos la palabra hidrxido, seguida de la palabra de, en tercer lugar el nombre del elemento metlico y por ltimo se pone entre parntesis con nmeros romanos la valencia del elemento metlico. La valencia se pone siempre y cuando, el elemento metlico presente ms de una valencia, si solo presentase una valencia, no se debe poner la valencia entre parntesis. El esquema resumido sera:

[hidrxido]+[de]+[nombre metal]+[valencia metal (si tiene mas de 1)]


Al(OH)3 Hidrxido de aluminio. (no se pone la valencia entre parntesis debido a que el aluminio solo tiene una valencia)Pb(OH)2 Hidrxido de plomo (II) (porque el plomo tiene ms de una valencia)

La nomenclatura tradicional consiste en nombrar el compuesto mediante dos palabras. La primera palabra ser hidrxido. La segunda palabra estar formada por la raz del nombre del elemento metlico y un sufijo que depender de la valencia que aporte dicho elemento (segn sea la valencia pequea o mayor). Esta segunda palabra la obtendremos fijndonos en los prefijos que aparecen en la tabla que mostramos a continuacin. Si el elemento que acompaa al hidrxido solo puede tener una valencia, tambin sera vlido poner la palabra de y a continuacin el nombre de dicho elemento.





[hidrxido]+[nombre metal+sufijo]


Al(OH)3 hidrxido alumnico hidrxido de aluminio (el aluminio solo tiene una valencia, por ello se puede utilizar la segunda forma de nombrar y en la primera acaba en -ico)PbS hidrxido plumboso (termina en oso porque el plomo acta en este compuesto con la valencia +2 que es de las dos que puede tener la ms pequea).

4.6. PERXIDOS

Los perxidos son compuestos binarios que estn formados por la combinacin del grupo perxido (O2)2- (que acta con valencia (-2)) y un elemento metlico que aporta la valencia positiva. El subndice que lleva el grupo perxido, no se puede simplificar bajo ningn concepto. Vamos a ver un ejemplo de la formacin de un perxido:

La nomenclatura sistemtica consiste en nombrar el compuesto mediante tres palabras. En la primera palabra, pondremos la palabra xido anteponiendo a sta un prefijo que indicar el coeficiente que lleva el oxgeno en la molcula (normalmente el prefijo di-. La segunda palabra ser de. La tercera palabra ser el nombre del otro elemento anteponiendo a ste un prefijo que indicar el subndice que tiene este otro elemento. El esquema resumido sera:

[n tomos oxgeno+xido]+[de]+[n tomos metal+nombre metal] Vamos a ver algn ejemplo:

Na2O2 Dixido de disodioMgO2 Dixido de magnesioH2O2 Dixido de dihidrgeno

En la nomenclatura de stock, se pone en primer lugar la palabra perxido, seguida de la palabra de, a continuacin el nombre del elemento metlico y por ltimo entre parntesis la valencia en nmero romano que aporta el elemento metlico. La valencia se pone siempre y cuando, el elemento metlico presente ms de una valencia, si solo presentase una valencia, no se debe poner la valencia entre parntesis. El esquema resumido sera

[perxido]+[de]+[nombre metal]+[valencia del metal (si tiene ms de 1)]Algunos ejemplos de esta nomenclatura son:

Na2O2 Perxido de sodio (no se pone la valencia entre parntesis debido a que el sodio slo tiene una valencia)CuO2 Perxido de cobre (II) (Se pone la valencia del cobre, ya que este puede tener ms de una valencia diferente)H2O2 Perxido de hidrgeno (como el hidrgeno solo puede tener una valencia positiva, no se pone sta entre parntesis)

La nomenclatura tradicional consiste en nombrar el compuesto mediante dos palabras. La primera palabra ser perxido. La segunda palabra estar formada por la raz del nombre del elemento que acompaa al oxgeno y un sufijo que depender de la valencia que aporte dicho elemento (segn sea la valencia pequea o mayor). Esta segunda palabra la obtendremos fijndonos en los prefijos que aparecen en la tabla que mostramos a continuacin. Si el elemento que acompaa al hidrgeno solo puede tener una valencia, tambin sera vlido poner la palabra de y a continuacin el nombre de dicho elemento. El H2O2 es una excepcin y recibe el nombre de agua oxigenada





[perxido]+[nombre metal+sufijo]


MgO2 perxido magnsico perxido de magnesio (el magnesio solo tiene una valencia, por ello se puede utilizar la segunda forma de nombrar y en la primera acaba en -ico)Cu2O2 perxido cuproso (termina en oso porque el cobre acta en este compuesto con la valencia +1 que es de las dos que puede tener la ms pequea)H2O2 Agua oxgenada (tiene un nombre especial en tradicional porque es una excepcin).

5. COMPUESTOS TERNARIOS

Son compuestos qumicos que estn formados por tomos de tres elementos diferentes. Vamos a estudiar dos tipos de compuestos ternarios, oxocidos y oxisales. Las reglas de obtencin de estos elementos requieren de un mecanismo diferente a las de compuestos binarios.

5.1. OXOCIDOS

Son compuestos ternarios formados por oxgeno, hidrgeno y un tercer elemento que normalmente suele ser un no metal, pero que en ocasiones puede ser un metal como el Cr o el Mn.

5.1.1. FRMULA DE UN OXOCIDO

La frmula general de un oxocido es:

HaXbOc

Donde H es el hidrgeno, X es el no metal (como hemos comentado antes, en ocasiones puede ser un metal), O es el oxgeno y a, b y c son los respectivos coeficientes.

En este tipo de compuestos, el Oxgeno siempre actuar con valencia (-2), el hidrgeno con valencia (+1) y el elemento X puede actuar con diferentes valencias (siempre con aquellas valencias positivas que sabemos que pueden utilizar los diferentes elementos). La valencia del elemento X, la podremos determinar utilizando la siguiente frmula:

ba - 2c X Valencia =

Por ejemplo si tenemos que determinar la valencia con que acta el azufre en el H2SO4, aplicaremos la frmula anterior, sabiendo que a=2, b=1, c=4:

61

2 - 24b

a - 2c X Valencia ===

Por lo tanto la valencia del azufre en este compuesto, ser la valencia +6.

5.1.2. FORMACIN DE UN OXOCIDO

A continuacin vamos a comentar como se forma un oxocido. Un oxocido, siempre proviene de un xido al que se le ha aadido una o ms de una molcula de H2O. Lo normal es que slo se le aada al xido una molcula de H2O. Ms adelante comentaremos cules son las excepciones en las que mencionaremos a qu elementos que acompaan a los xidos se les puede sumar ms de una molcula de H2O.

Vamos a ver un ejemplo de cmo formaramos un oxocido partiendo del CO2:

CO2 + H2O H2CO3

Podemos comprobar como la valencia del carbono tanto en el xido como en el oxocido es la misma ((+4) antes y (+4) despus)

5.1.3. NOMENCLATURA

Un oxocido, se puede nombrar de tres maneras diferentes: utilizando nomenclatura sistemtica, nomeclatura sistemtica funcional o nomenclatura tradicional. Vamos a ver como se forman estos tres tipos de nomenclatura:

La nomenclatura sistemtica se consigue de la siguiente manera: en primer lugar se obtiene una palabra (bastante larga por cierto) que se construye poniendo en primer lugar el prefijo numeral (mono-, di-, etc) que indica el nmero de tomos de oxgeno que hay en el cido seguido de la raz oxo, a continuacin la raz del tomo central aadindole la terminacin ato. Una vez hemos terminado la primera palabra, a continuacin se pone entre parntesis un nmero romano que indica la valencia del tomo central y por ltimo terminamos el nombre con de hidrgeno.

Podemos resumir todo el prrafo anterior mediante el siguiente esquema resumido:

[N de oxgenos + oxo + nombre del tomo central + ato] + [valencia tomo central] + [de] + [hidrgeno]

Vamos a ver un ejemplo de cmo se construye el nombre de algn oxocido:

H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno (observamos que aunque hay dos tomos de hidrgeno se sigue poniendo solo de hidrgenoHIO monoxoyodato (I) de hidrgeno (aunque tengamos solo un tomo de hidrgeno, es obligatorio poner el prefijo mono-)

Normalmente el nmero de tomos del elemento central es uno, pero si en algn oxocido hubiese ms de un tomo de este elemento, se aadira delante del nombre del tomo central, un prefijo que indicar el nmero de tomos de este elemento. Ejemplo:

H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrgeno (podemos observar como justo antes de la raz crom- aparece el prefijo di- que hace referencia a los dos tomos que hay de cromo)

La nomenclatura sistemtica funcional se obtiene de forma bastante parecida a la sistemtica. El esquema del nombre ser: en primer lugar se pone la palabra cido y a continuacin se construye otra palabra que ser iniciada poniendo el prefijo numeral (mono-, di-, etc) que indica el n de tomos de oxgeno seguido de la raz oxo, a continuacin la raz del tomo central y por ltimo la terminacin ico. Por ltimo se indicar mediante parntesis con nmero romano la valencia del tomo central.

Resumiendo lo anterior, el esquema quedara:

cido + n de oxgenos + oxo + nombre del tomo central + ico + valencia

Algunos ejemplos de oxocidos en nomenclatura sistemtica funcional:

H2SO4 cido tetraoxosulfrico (VI)HNO3 cido trioxontrico (V)H2Cr2O7 cido heptaoxodicrmico (VI)La nomenclatura tradicional, se nombra poniendo en primer lugar la palabra cido y a continuacin una segunda palabra que comienza por la raz del elemento central y un sufijo (y prefijo si lo requiere) que hace referencia a la valencia del tomo central. Estos prefijos son los mismos que se utilizaban en los compuestos binarios, segn el nmero de valncias positivas que pueda tener el tomo central y que queda resumido en la siguiente tabla:


VALENCIA

ELEMENTO CON DOS

VALENCIAS

ELEMENTO CON TRES

VALENCIAS

ELEMENTO CON

CUATRO VALENCIAS

Hipo- -oso ----- ----- Menor Menor----- -oso ----- Menor 2 menor 2 menor----- -ico nica Mayor Mayor 3 menorPer- -ico ----- ----- ----- Mayor

El esquema resumido quedara de la siguiente manera:

[cido]+[prefijo (si tiene)+nombre no metal+sufijo]

Vamos a ver algunos ejemplos de esta nomenclatura:

H2SO4 cido sulfrico (como el azufre puede tener 3 valencias (+2, +4, y +6) y en este caso utiliza la mayor, termina en ico)HClO4 cido perclrico (el cloro puede tener 4 valencias (+1, +3, +5 y +7) y en este compuesto utiliza la mayor, lleva prefijo per- y acaba en ico)H2CO2 cido carbonoso (el carbono puede tener 2 valencias (+2, +4) y en este caso, utiliza la ms pequea por lo que acaba en oso)

5.1.4. EXCEPCIONES

Como hemos comentado anteriormente, la mayora de los oxocidos se forman aadiendo una molcula de agua, pero hay una serie de oxocidos que se forman aadiendo ms de una molcula o utilizando algunas valencias en concreto. A la hora de nombrarse, los compuestos se nombran en nomenclaturas sistemtica y sistemtica funcional de la forma habitual como hemos visto hasta ahora, sin embargo, se nombran de forma diferente en la nomenclatura tradicional. Vamos a ver cules son estas excepciones e iremos indicando como sera el nombre de los ejemplos en nomenclatura tradicional:

Oxocidos del cromo, molibdeno y wolframio

Cromo, molibdeno y wolframio, solamente forman oxocidos cuando actan con valencia (+6). As un ejemplo de oxocido es:

CrO3 + H2O H2CrO4 cido crmico

Oxocidos del manganeso

El manganeso forma dos oxocidos, uno actuando con valencia +6 y otro con valencia +7:Con valencia (+6) MnO3 + H2O H2MnO4 cido mangnicoCon valencia (+7) Mn2O7 + H2O HMnO4 cido permangnico

Oxocidos del fsforo, arsnico y antimonio.

Estos tres elementos pueden formar diferentes oxocidos aadiendo una, dos o tres molculas de H2O. Cuando se aade una molcula de agua se pone en nomenclatura tradicional el prefijo meta-, cuando se aaden dos se pone el prefijo piro- y cuando se aaden tres de agua, se nombra sin ningn prefijo. Vamos a ver por ejemplo que tres cidos se pueden formar con el fsforo cuando ste acta con valencia (+5) y con valencia (+3)

P2O5 + H2O HPO3 cido metafosfricoP2O5 + 2 H2O H4P2O7 cido pirofosfricoP2O5 + 3 H2O H3PO4 cido fosfricoP2O3 + H2O HPO2 cido metafosforosoP2O3 + 2 H2O H4P2O5 cido pirofosforosoP2O3 + 3 H2O H3PO3 cido fosforoso

Oxocidos del silicio

El silicio forma dos oxocidos diferentes, cuando se le aade una molcula de agua y dos molculas de agua respectivamente (actuando el silicio con valencia (+4) en ambos casos). Los dos oxocidos formados son:

SiO2 + H2O H2SiO3 cido metasilcicoSiO2 + 2 H2O H4SiO4 cido ortosilcico

Oxocidos del boro

El boro forma oxocidos aadiendo una y tres molculas de agua (el boro acta con valencia (+3) en ambos casos). Los compuestos formados son:

B2O3 + H2O HBO2 cido metabricoB2O3 + 3 H2O H3BO3 cido ortobrico

Oxocidos di-

Este tipo de oxocidos se obtienen a partir de un oxocido convencional el cual se multiplica su molcula por 2 y se le resta una molcula de agua. En este tipo de cidos, sobre todo los ms importantes son los que derivan del cido crmico (H2CrO4) o de los oxocidos del azufre. Vamos a ver como se construyen y nombran en tradicional estos ejemplos:(2 x H2CrO4) H2O H2Cr2O7 cido dicrmico(2 x H2SO4) H2O H2S2O7 cido disulfrico(2 x H2SO3) H2O H2S2O5 cido disulfuroso

5.2. OXISALES

Las oxisales son compuestos ternarios formados por oxgeno, un elemento central no metlico (aunque en ocasiones tambin puede ser un metal) y por ltimo un elemento metlico. Las oxisales son compuestos que provienen de un oxocido en el que se han sustituido todos los tomos de hidrgeno que tena por un tomo metlico.

5.2.1. FORMULACIN DE UNA OXISAL

Al ser las oxisales derivados de los oxocidos, debemos partir para poder formularlos de un oxocido. Vamos a ver cules son los pasos que hay que seguir y nos ayudaremos para comprenderlo mejor de un ejemplo:

1. Al oxocido le quitamos todos los tomos de hidrgeno, de manera que en la parte restante, formamos un anin que tendr una carga negativa igual al nmero de tomos de hidrgeno que le hemos quitado.

H2SO4 2 H+ + SO42- (como quitamos dos hidrgenos, formamos un anin con carga -2)

2. Aadimos ahora un tomo metlico que llevar una determinada valencia (en nuestro caso vamos a poner hierro con valencia +3)

Fe+3 + SO4-2

3. Por ltimo cruzamos las valencias para obtener definitivamente la oxisal, de manera que cada fragmento de la molcula se llevar la carga del otro (igual que hacamos cuando cruzbamos las valencias en los compuestos binarios)

Fe2(SO4)3

Vamos a ver algn ejemplo ms de cmo se forman este tipo de compuestos:

HNO3 H+ + NO3-1 aadimos Ag+1 Ag+1 + NO3-1 AgNO3H2CO3 2 H+ + CO32- aadimos Na+1 Na+1 + CO32- Na2CO3H2SO3 2 H+ + SO3-2 aadimos Cu+2 Cu+2 + SO3-2 Cu2(SO3)2 CuSO3

5.2.2. NOMENCLATURA

Las oxisales, se pueden nombrar de tres formas diferentes: nomenclatura sistemtica, nomenclatura tradicional aceptada y nomenclatura tradicional no aceptada.

La nomenclatura sistemtica en oxisales, es similar a la sistemtica en oxocidos, pero sustituyendo la terminacin hidrgeno por el nombre del metal que sustituye a los hidrgenos y detrs la valencia entre parntesis de dicho metal. Si el metal solo tiene una valencia, sta no se pone. El esquema resumido de esta forma de nombrar quedara de la siguiente manera:

[N de oxgenos + oxo + nombre del tomo central + ato] + [valencia tomo central] + [de] + [nombre del metal] + [valencia metal]

Algunos ejemplos de oxisales en nomenclatura sistemtica:

AgNO3 Trioxonitrato (V) de plata no se pone la valencia porque la plata solo tiene una valenciaNa2CO3 Trioxocarbonato (IV) de sodio no se pone la valencia porque la plata solo tiene una valenciaCuSO3 Trioxosulfato (IV) de cobre (II)

La nomenclatura tradicional aceptada surge de la nomenclatura tradicional de oxocidos en la que se quita la palabra cido, y a la raz del tomo central, y se le sustituyen las terminaciones ico y oso por ato e ito respectivamente; y por ltimo se pone el nombre del elemento metlico que sustituye al hidrgeno con su correspondiente valencia (siempre y cuando tenga ms de una valencia este elemento). El cuadro de prefijos y sufijos que queda segn el nmero de valencias del tomo central queda de la siguiente manera:


VALENCIA

ELEMENTO CON DOS

VALENCIAS

ELEMENTO CON TRES

VALENCIAS

ELEMENTO CON

CUATRO VALENCIAS

Hipo- -ito ----- ----- Menor Menor----- -ito ----- Menor 2 menor 2 menor----- -ato nica Mayor Mayor 3 menorPer- -ato ----- ----- ----- Mayor

El esquema resumido quedara:

[prefijo (si lleva)+nombre del no metal+sufijo]+[de]+[nombre metal] + [valencia del metal (si tiene ms de 1)]

Vamos a ver los siguientes ejemplos para ver como queda la nomenclatura tradicional aceptada:

AgNO3 Nitrato de plata (proviene del cido ntrico por lo que se sustituye ico por ato. No se pone valencia entre parntesis porque la plata solo tiene 1 valencia)Na2CO2 Carbonito de sodio (proviene del cido carbonoso por lo que se sustituye oso por ito)Fe(ClO4)2 Perclorato de hierro (II) (proviene del cido perclrico por lo que se sustituye la terminacin oso por ato)

La nomenclatura tradicional no aceptada, es una nomenclatura similar a la tradicional aceptada. La primera palabra de este nombre, es exactamente igual (la que termina en los prefijos ato, -ito) pero cambia la segunda parte del nombre. En este tipo, en lugar de ponerse de + nombre del metal, se pone la raz del nombre del metal terminada en oso o ico, segn lleve dicho metal la valencia ms grande o ms pequea de las que puede tener. La tabla que resume la terminacin que llevar la palabra que designa el metal en relacin con la valencia es la misma que mostramos en apartados anteriores (hay que tener en cuenta que de los metales estudiados, no hay ninguno que tenga ms de dos valencias positivas):




El esquema resumido quedara:

[prefijo (si lleva)+nombre del no metal+sufijo]+[nombre metal+sufijo]

Veamos algunos ejemplo:

AgNO3 Nitrato argntico (la plata solo tiene una valencia por lo tanto ico)PbCO2 Carbonito plumboso (aqu el plomo acta con valencia +2 que es la ms pequea de las dos que puede tener, por lo tanto acaba en oso)Fe(ClO4)3 Perclorato frrico (el hierro acta con valencia +3, que es la valencia ms grande de las dos que puede tener, termina en ico)

5.2.3. EXCEPCIONES

Para oxisales, podemos afirmar, que las excepciones existentes son exactamente las mismas que existan en los oxocidos. Es decir lo casos peculiares de oxisales que existen son aquellos que provienen de un oxocido que considerbamos excepcin. En este caso las excepciones solo afectan a las nomenclaturas tradicional aceptada y no aceptada. La nomenclatura sistemtica cumple al 100% las reglas establecidas. En las nomenclaturas tradicional aceptada y no aceptada, se nombra sustituyendo los prefijos oso, -ico, por ito, -ato respectivamente (como comentamos anteriormente) y en el caso de que haya algn prefijo del tipo orto-, meta- piro-, di-, estos se siguen poniendo. Veamos algunos ejemplos:

NaPO3 Metafosfato de sodio/sdico (proviene del cido metafosfrico y simplemente hemos cambiado la terminacin ico por ato)Fe4(P2O5)3 Pirosfosfito de hierro (III)/frrico (proviene del cido pirofosforoso donde hemos cambiado la terminacin oso por ito)Mg2SiO4 Ortosilicato de magnesio/magnsico (proviene del cido ortosilcico donde hemos cambiado la terminacin ico por ato)K2Cr2O7 Dicromato de potasio/potsico (proviene del cido dicrmico donde hemos cambiado la terminacin ico por ato)CoPO4 Fosfato de cobalto (III)/cobltico (proviene del cido fosfrico y hemos cambiado la terminacin ico por ato)

6. COMPUESTOS CUATERNARIOS

Son compuestos qumicos que estn formados por 4 elementos diferentes. Los nicos compuestos que vamos a estudiar de este tipo son las sales cidas.

6.1. SALES CIDAS

Son compuestos cuaternarios formados por los elementos oxgeno, hidrgeno, un elemento no metlico (elemento que en ocasiones se puede sustituir por un metal como el Cr o Mn) y un elemento metlico. Derivan de los oxocidos en los que se han sustituido alguno/s de los hidrgenos (no todos) por un elemento metlico.

6.1.1. FORMULACIN DE UNA SAL CIDA

Al ser las sales cidas, derivados de los oxocidos a los cuales se les han sustituido alguno de los tomos de hidrgeno por un elemento metlico, debemos partir para poder formularlos de un oxocido. Vamos a ver cules son los pasos que hay que seguir, utilizando un ejemplo concreto:

1. Al oxocido le quitaremos algunos de los tomos de hidrgeno, de manera que en la parte restante, formaremos un anin que tendr una carga negativa igual al nmero de tomos de hidrgeno que le hemos quitado. En este caso, de los dos tomos de hidrgeno vamos a quitar uno:

H2SO4 H+ + HSO41- (como quitamos un hidrgeno, formamos un anin con carga -1)

2. Aadimos ahora un tomo metlico que llevar una determinada valencia (en nuestro caso vamos a poner cobalto con valencia +3)

Co+3 + HSO4-1

3. Por ltimo cruzamos las valencias para obtener definitivamente la sal cida, de manera que cada fragmento de la molcula se llevar la carga del otro en forma de subndice pero quitando el signo(igual que hacamos cuando cruzbamos las valencias en los compuestos binarios)

Co(HSO4)3

Vamos a ver algn ejemplo ms de cmo se forman este tipo de compuestos:

H3PO4 H+ + H2PO4-1 aadimos Ag+1 Ag+1 + H2PO4-1 AgH2PO4H2CO3 H+ + HCO31- aadimos Mg+2 Mg+2 + HCO31- Mg(HCO3)2H4SiO4 2 H+ + H2SiO4-2 aadimos Cu+2 Cu+2 + H2SiO4-2 Cu2(H2SiO4)2 Cu(H2SiO4)

6.1.2. NOMENCLATURA

Las sales cidas, se pueden nombrar de tres formas diferentes: nomenclatura sistemtica, nomenclatura tradicional aceptada y nomenclatura tradicional no aceptada.

La nomenclatura sistemtica en sales cidas, es similar a la sistemtica en oxisales, pero aadiendo al principio de la primera palabra, un prefijo numeral (di-, tri-, etc) que indica el nmero de tomos de hidrgeno que hay y a continuacin la palabra hidrgeno y continuara la primera palabra de la misma manera que en sales cidas. Si el nmero de tomos de hidrgeno que hay en la molcula es uno, delante de la palabra hidrgeno no se pone nada. El resto del nombre, sera exactamente igual que en oxisales. El esquema de esta forma de nombrar quedara de la siguiente manera:

[N de hidrgenos (salvo si es 1) + hidrgeno + N de oxgenos + oxo + nombre del tomo central + ato ]+[ valencia tomo central] + [ de ] + [ nombre del metal ] + +

[valencia metal]

Algunos ejemplos de sales cidas en nomenclatura sistemtica:

AgH2PO4 Dihidrgenotetraoxofosfato (V) de plata (no se pone la valencia de la plata, porque este elemento solo tiene una valencia)Mg(HCO3)2 Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de magnesio (en este caso como solo hay un tomo de hidrgeno, no se pone ningn prefijo numeral delante; no se pone valencia en el magnesio, porque este elemento solo tiene una valencia)Cu(H2SiO4) Dihidrogenotetraoxosilicato (IV) de cobre (II) (en este caso si se pone la valencia detrs del cobre, porque el cobre tiene ms de una valencia)

La nomenclatura tradicional no aceptada es similar a la nomenclatura tradicional aceptada/no aceptada de oxisales, pero intercalando la palabra cido precedida de un prefijo numeral que indica el nmero de hidrgenos existentes en la molcula entre la palabra terminada en ato o ito y el nombre del metal. El cuadro de prefijos y sufijos segn el nmero de valencias del tomo central queda de la siguiente manera:


VALENCIA

ELEMENTO CON DOS

VALENCIAS

ELEMENTO CON TRES

VALENCIAS

ELEMENTO CON

CUATRO VALENCIAS

Hipo- -ito ----- ----- Menor Menor----- -ito ----- Menor 2 menor 2 menor----- -ato nica Mayor Mayor 3 menorPer- -ato ----- ----- ----- Mayor


`[prefijo (si lleva)+nombre no metal+sufijo]+[n atomos hidrgeno+cido]+[de]+[nombre metal]+[valencia (si tiene mas de 1)]

Vamos a ver unos ejemplos para ver como queda la nomenclatura tradicional no aceptada:

AgH2PO4 Fosfato dicido de plata/argntico (se pone el prefijo di delante de la palabra cido debido a que hay dos tomos de hidrgeno en la frmula)Mg(HCO3)2 Carbonato cido de magnesio/magnsicoCu(H2SiO4) Ortosilicato dicido de cobre (II)/cprico

La nomenclatura tradicional aceptada, es una nomenclatura similar a la tradicional no aceptada, pero refleja el nmero de tomos de hidrgeno que tiene la molcula anteponiendo en la primera palabra del nombre (la que termina en ato o ito) un prefijo

numeral ms la palabra hidrgeno, en lugar de la palabra cido que se pona en la nomenclatura tradicional no aceptada. El esquema resumido quedara:

[n atomo hidrgeno+hidrgeno+prefijo (si lleva)+nombre no metal+sufijo]+[de]+[nombre metal]+[valencia metal (si tiene ms de 1)]

Veamos algunos ejemplos:

AgH2PO4 Dihidrogenofosfato de plata/argntico (se pone el prefijo di- delante de la palabra hidrgeno debido a que hay dos tomos de hidrgeno en la frmula)Mg(HCO3)2 Hidrogenocarbonato de magnesio/magnsicoCu(H2SiO4) Dihidrogenoortosilicato de cobre (II)/cprico

6.1.3. EXCEPCIONES

Para sales cidas, podemos afirmar, que las excepciones existentes son exactamente las mismas que existan en los oxocidos y oxisales. Es decir los casos peculiares de sales cidas que existen son aquellos que provienen de un oxocido que considerbamos excepcin. En este caso las excepciones afectan a las nomenclaturas tradicional aceptada y tradicional no aceptada. La nomenclatura sistemtica cumple al 100% las reglas establecidas. En las nomenclaturas tradicional aceptada y tradicional no aceptada, se nombra sustituyendo los prefijos oso, -ico, por ito, -ato respectivamente (como comentamos anteriormente) y en el caso de que haya algn prefijo del tipo orto-, meta- piro-, di-, estos se sigue poniendo. Veamos algunos ejemplos:

FRMULA N. SISTEMTICA N. TRADICIONAL NO ACEPTADA

N. TRADICIONAL ACEPTADA

Fe(H3P2O5)3 Trihidrogenopentaoxodifosfato (III) de hierro (III)

Pirofosfito tricido de hierro (III)/frrico

Trihidrgenopirofosfito de hierro (III)/frrico

Cu(H2SiO4) Dihidrogenotetraoxosilicato (IV) de cobre (II)

Ortosilicato dicido de cobre (II)/cprico

Dihidrgenoortosilicato de cobre (II)/cprico

KHCr2O7 Hidrogenoheptaoxodicromato (VI) de potasio

Dicromato cido de potasio/potsico

Hidrogenodicromato de potasio/potsico

AgH2PO4 Dihidrgenotetraoxofosfato (V) de plata

Fosfato dicido de plata/argntico

Dihidrogenofosfato de plata/argntico

ANEXO I. VALNCIAS

H

+1 -1

Li

+1

Be

+2

B

+3

C

+2 +4-4

N

+3 +5-3

O

-2

F

-1

Na

+1

Mg

+2

Al

+3

Si

+2 +4-4

P

+3 +5 -3

S

+2 +4 +6 -2

Cl+1 +3 +5 +7

-1K

+1

Ca

+2

Cr

+2 +3 +6

Mn

+2 +3 +6 +7

Fe

+2 +3

Co

+2 +3

Ni

+2 +3

Cu

+1 +2

Zn

+2

As

+3 +5 -3

Se

+2 +4 +6 -2

Br+1 +3 +5 +7

-1Rb

+1

Sr

+2

Pd

+2 +4

Ag

+1

Cd

+2

Sn

+2 +4

Sb

+3 +5 -3

Te

+2 +4 +6 -2

I+1 +3 +5 +7

-1Cs

+1

Ba

+2

Pt

+2 +4

Au

+1 +3

Hg

+1 +2

Pb

+2 +4

Bi

+3 +5

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