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QUIMICA GENERAL Química Inorgánica

Tema 1: 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica Profesor: Rafael Aguado Bernal

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Formulación y Nomenclatura Inorgánica



2

Peterson, W. R. “Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica” 16ª Ed., Eunibar (Editorial Universitaria de Barcelona), 1996.

Connelly, N. G.; Dumhas, T.; Hartshorn, R. M.; Hutton, A. T. “Nomenclatura de Química Inorgánica: recomendaciones de la IUPAC de 2005” Traducción española de la versión inglesa, Prensas Universitarias de Zaragoza, 2007.

Quiñoá, E.; Riguera, R. “Nomenclatura y Formulación de los Compuestos Inorgánicos: una guía de estudio y autoevaluación” 2ª Ed., McGraw-Hill, 2006.

Bertello, L. F.; Pico Marín, C. “Nomenclatura de Química Inorgánica, Recomendaciones de 1990” Centro de Estudios de la Fundación Ramón Areces, 2001.



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Nombres derivados del latín: Azufre Sulfur Sulfuros S Cobre Cuprum Cúprico Cu Estaño Stannum Estánnico Sn Hierro Ferrum Férrico Fe Oro Aurum Aúrico Au Plata Argentum Argéntico Ag Plomo Plumbum Plúmbico Pb

Nombres derivados del griego: Azufre Thion Tioles / Tionatos

del francés: Nitrógeno Azote Azidas / Azoderivados

Los elementos



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Atomic number Name Symbol Atomic number Name Symbol 101 un-nil-unium Unu 120 un-bi-nilium Ubn 102 un-nil-bium Unb 121 un-bi-unium Ubu 103 un-nil-trium Unt 130 un-tri-nilium Utn 104 un-nil-quadium Unq 140 un-quad-nilium Uqn 105 un-nil-pentium Unp 150 un-pent-nilium Upn 106 un-nil-hexium Unh 200 bi-nil-nilium Bnn 107 un-nil-septium Uns 201 bi-nil-unium Bnu 108 un-nil-octium Uno 202 bi-nil-bium Bnb 109 un-nil-ennium Une 300 tri-nil-nilium Tnn 110 un-nil-nilium Uun 400 quad-nil-nilium Qnn 111 un-un-unium Uuu 500 pent-nil-nilium Pnn 112 un-un-bium Uub 900 en-nil-nilium Enn

Los elementos



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Familias / derivados

F, Cl, Br, I, At Halógenos Haluros O, S, Se, Te, Po Calgógenos Calcogenuros Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Metales alcalinos Alcalinos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Metales alcalinotérreos Alcalinotérreos

Transición Interna Lantanoides / Lantánidos (antiguo) 1ª Serie T.I. Actinoides / Actínidos (antiguo) 2ª Serie T.I.

Haluros alcalinos Haluros alcalinotérreos

Calcogenuros alcalinotérreos

Los elementos

Metal / No metal “Metaloide” ya no se utiliza



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Los elementos Isótopos

S 32

Nº Másico Peso atómico del isótopo

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Nº Atómico (Z, Nº protones en el núcleo)

2+

Carga Iónica 2+ bien +2 mal

2

Nº de átomos



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Los elementos Isótopos

C Carbono-12 13C Carbono-13 14C Carbono-14

Cl Cloro-35 37Cl Cloro-37

O Oxígeno-16 17O Oxígeno-17 18O Oxígeno-18

238U *235U 87Sr *90Sr 58Co *60Co

1H Hidrógeno H 2H Deuterio D 3H Tritio T



8

Los elementos

P Fósforo

Po Polonio

Pb Plomo

Pd Paladio

Pt Platino

Pr Praseodimio Pm Prometio

Pa Pu

Protactinio Plutonio

Lantánidos

Actínidos



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Los elementos

S Azufre

Sr Estroncio

Se Selenio

Si Silicio

Sn Estaño

Sb Antimonio

Sc Escandio

Sm Lantánido Samario



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Los elementos

C Carbono

Ca Calcio

Cs Cesio

Co Cobalto

Cu Cobre

Cd Cadmio

Cl Cloro

Cr

Cf Curio

Cromo

Ce

Cm

Cerio

Californio Actínidos

Lantánido



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Los elementos Formas alotrópicas

C Grafito

O3 Trioxígeno, Ozono Ozónido Radical aceptado (O3–)

S2 Diazufre

S4 Tetraazufre

S8 Octoazufre

Abierto: Catena Catena-octoazufre Azufre-µ

Cerrado: Ciclo Ciclo-octoazufre Azufre-λ



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Los compuestos

Proporciones estequiométricas menores posibles Evitando las fracciones Expecto dímeros

Fe4O6 Fe2O3 Fe2O3·3H2O 2 Fe(OH)3

1/2 Hemi Compuestos de adición y solvatación

3/2 Sesqui



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Los compuestos

Parte eletropositiva Catión

Parte electronegativa Anión

Formulación Fórmula

Nomenclatura Nombre

NaCl Cloruro de sodio [Cu(NH3)4]SO4 Sulfato de tetraammin cobre(II)

Prefijos griegos: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-

I.U.P.A.C. (1965) International Union of Pure and Applied Chemistry Unión internacional de Química pura y aplicada



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Compuestos Binarios Compuestos Intermetálicos: Metal – Metal



K, Ca, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge Fr, Cs, Rb, K, Na, Li AxBy B “-uro”

Na4Pb9 enea_plumburo de tetra_sodio



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Compuestos Binarios Compuestos No Metal – No Metal

Orden de escritura: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F



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B2H6 Diborano BP Fosfuro de boro

H2S Sulfuro de hidrógeno HCl Cloruro de hidrógeno CS2 Disulfuro de carbono

IF7 Heptafluoruro de yodo

As2Se3 Triseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico (III)

SiC Carburo de silicio

OF2 Fluoruro de oxígeno

Metal + Oxígeno = Oxido No Metal + Oxígeno = Oxido

OF2 excepción ----------------

CO2 Anhídrido

O2– Oxido O2

2– Peróxido O2

– Superóxido O3

– Ozónido Si Silicio Be Berilio SiO2 Sílice BeO Berilo



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Orden Arbitrario NH3, CCl4, NCl3, NO, Cl2O, OF2

Fluoruro de oxígeno Oxido de cloro

Acidos próticos, no siguen esta regla:

HNO3 H2CO3 HClO4 H2SO4



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Compuestos Binarios Compuestos Metal – No Metal


Metal


No Metal

NaCl Cloruro de sodio

Hidruros con nombre propio:

NH3 amoniaco BH3 borano

PH3 fosfina B2H6 diborano

AsH3 arsina P2H4 difosfina

SbH3 estibina As2H4 diarsina

CH4 metano SiH4 silano

N2H4 hidrazina Si2H6 disilano

Compuestos HX

H2S H2Se H2Te

HF HCl HBr HI

Acido _______-hídrico _______-uro de hidrógeno

LiH Hidruro de litio BeH2 Hidruro de berilio CaH2 Hidruro cálcico



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CaS Sulfuro de calcio Li3N Nitruro de litio As2Se3 Seleniuro de Arsénico (III) Ca3P2 Fosfuro de calcio Fe4C3 Carburo de hierro (III) SF6 Hexafluoruro de azufre N2O5 Pentóxido de dinitrógeno MnO2 Dióxido de manganeso (IV) H2O2 Peróxido de hidrógeno CuBr2 Bromuro de cobre (II) Cu2Br2 Bromuro de cobre (I) Hg2I2

Cu2+ Cu22+

Hg2+ Hg22+ Yoduro de mercurio (I)

BrF5 Pentafluoruro de bromo AlN Nitruro de aluminio



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Compuestos con oxígeno: Oxidos

PbO2 PbIIO2 Pb2+ O22– Peróxido de Plomo (II)

PbO2 PbIVO2 Pb4+ 2 O2– Oxido de Plomo (IV)

ZnO2 ZnIIO2 Zn2+ O22– Peróxido de Zinc



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Compuestos Binarios Compuestos Metal – No Metal Estado de Oxidación

Nomenclatura sistemática: FeCl3 Tricloruro de monohierro FeCl2 Dicloruro de monohierro

Nomenclatura Stock: FeCl3 Cloruro de hierro (III) FeCl2 Cloruro de hierro (II)

Nomenclatura Ewens-Bassett: FeCl3 Cloruro de hierro (3+) FeCl2 Cloruro de hierro (2+)

Sistema antiguo: FeCl3 Cloruro de férrico FeCl2 Cloruro de ferroso



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Compuestos Pseudobinarios

Aniones: Acabados en -ido los derivados oxigenados -uro los demás

OH– hidróxido O2– óxido O2

2– peróxido O2

– superóxido O3

– ozónido CNO– cianato

NH2– amiduro H2N–NH– hidraziduro

NH2– imiduro S2– sulfuro N3

– aziduro/azida S22– disulfuro

CN– cianuro Sx2– polisulfuros

I3– triyoduro (I2 + I–)

CNS– tiocianato

NaOH Hidróxido de sodio KCN Cianuro de potasio

Cationes: NH4+ Amonio

RNH3+ Alquil_amonio

NR4+ Tetra_alquil_amonio

NH4Cl Cloruro de amonio NH4OH Hidróxido amónico



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Acidos, sales, complejos Tabla: Nombres vulgares que se conservan para algunos ácidos

(Según el orden de la tabla periódica)*

H3BO3 Acido ortobósico o monobórico H2S2O7

Acido disulfurico o pirosulfúrico

(HBO2)n Acidos metabóricos H2S2O6 Acido ditiónico (HBO2)3 Acido trimetabórico H2SO3 Acido sulfuroso

H2CO3 Acido carbónico H2S2O5 Acido disulfuroso o pirosulfuroso

HOCN Acido ciánico H2S2O4 Acido ditionoso HSCN Acido tiociánico H2SO2 Acido sulfoxílico HNCO Acido isociánico H2SxO6 (x>2) Acidos politiónicos HNCS Acido isotiociánico H2SeO4 Acido selénico H4SiO4 Acido ortosilícico H2SeO3 Acido selenioso (H2SiO3)n Acidos metasilícicos H6TeO6 Acido (orto) telúrico**

HNO3 Acido nítrico H2Cr2O4 Acido crómico HNO2 Acido nitroso H2Cr2O7 Acido dicrómico H2NO2 Acido nitroxílico HClO4 Acido perclórico H2N2O2 Acido hiponitroso HClO3 Acido clórico H3PO4 Acido (orto) fosfórico** HClO2 Acido cloroso

H4P2O7 Acido difosfórico*** o pirofosfórico HClO Acido hipocloroso

H5P3O10 Acido trifosfórico HBrO3 Acido brómico Hn+2PnO3n+1 Acidos polifosfóricos HBrO2 Acido bromoso (HPO3)n Acidos metafosfóricos HBrO Acido hipobromoso (HPO3)3 Acido trimetafosfórico H5IO6 Acido ortoperyódico (HO)2OP-PO(OH)2 Acido hipofosfórico HIO4 Acido periódico (HO)2P-O-PO(OH)2 Acido difosfórico (III, V) HIO3 Acido yódico H2PHO3 Acido fosforoso HIO Acido hipoyodoso

H4P2O5 Acido difosforoso o pirofosforoso HMnO4 Acido permangánico

HPH2O2 Acido hipofosforoso H2MnO4 Acido mangánico H3AsO4 Acido arsénico HTcO4 Acido pertecnécico H3AsO3 Acido arsenioso H2TcO4 Acido tecnécico H2SO4 Acido sulfúrico HReO4 Acido perrénico H2ReO4 Acido rénico

Tabla: Nombres vulgares que se conservan para algunos ácidos














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Acidos, sales, complejos



























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Acidos, sales, complejos Nomenclatura tradicional

Distinto Estado de Oxidación HClO Acido hipocloroso HClIO HClO2 Acido cloroso HClIIIO2 HClO3 Acido clórico HClVO3 HClO4 Acido perclórico HClVIIO4

Distinto Grado de Hidratación HIO4 HIVIIO4 Acido peryódico Acido metaperyódico H5IO6 H5IVIIO6 Acido peryódico Acido ortoperyódico

Distinto Grado de Polimerización H2SO4 H2SVIO4 Acido sulfúrico H2S2O7 H2S2

VIO7 Acido disulfúrico

S

O

O

OH

O H

S

O

O

HO

OH

S

O

O

OH

O

S

O

O

HO

+ H2O+



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Sustitución de grupos -oxo

O2– / S2– Prefijo Tio- Tioácidos H2SO4 Acido Sulfúrico H2S2O3 Acido Tiosulfúrico H2S3O2 Acido Ditiosulfúrico

O2– / O22– Prefijo Peroxo- Peroxoácidos H2SO4 Acido Sulfúrico H2SO5 Acido Peroxosulfúrico H2S2O4 Acido Tioperoxosulfúrico H2SO6 Acido Diperoxosulfúrico HNO3 Acido Nítrico HNO4 Acido Peroxonítrico



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Sustitución de grupos -oxo

O2– / Cl– Prefijo Cloro- Cloroácidos H2CrO4 Acido crómico HClCrO3 Acido Clorocrómico KClCrO3 Clorocromato potásico

HClO4 HClVIIO4 Acido perclórico HClVO4 Acido peroxoclórico

Acidos Sales -ico -ato Acido sulfúrico Sulfato -oso -ito Acido sulfuroso Sulfito -hídrico -uro Acido sulfhídrico Sulfuro



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Principio de coordinación generalizado

[Ir(NH3)Cl3] [AuCl2(CN)2]– [Co(NH3)6]3+

Atomo central Ligandos, esfera de coordinación

Nomenclatura Ligandos por orden alfabético de su nombre (sin los prefijos) Atomo central -ato si es aniónico ___ si es catiónico o neutro Estado de oxidación entre paréntesis, números romanos

[Ir(NH3)Cl3] Ammin_tri_cloro_iridio(III) [AuCl2(CN)2]– Di_ciano_di_cloro_aurato(III) [Co(NH3)6]3+ Hexa_ammin_cobalto(III) [OsCl5N]2– Penta_cloro_nitruro_osmiato(VI)



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Nomenclatura

F– fluoro Cl– cloro Br– bromo I– yodo CN– ciano SCN– tiocianato

O2– oxo / oxido OH– hidroxo O2

2– peroxo S2– tio HS– mercapto

H2O aqua / aquo NH3 ammin / amino

HClO4 Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno Na2SO4 Tetraoxosulfato(VI) de sodio Na2SO3 Trioxosulfato(IV) de sodio [Co(NH3)6]PO4 Fosfato de hexaammincobalto(III)

Tetraoxofosfato(V) de hexaammincobalto(III)



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Nomenclatura

HClO Ac. Hipocloroso oxoclorato(I) de hidrógeno HClO2 Ac. Cloroso oxoclorato(III) de hidrógeno HClO3 Ac. Clórico oxoclorato(V) de hidrógeno HClO4 Ac. Perclórico oxoclorato(VII) de hidrógeno

H2SO3 Ac. Sulfuroso trioxosulfato(IV) de hidrógeno H2S2O5 Ac. Disulfuroso pentaoxodisulfato(IV) de hidrógeno H2SO4 Ac. Sulfúrico tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno H2S2O7 Ac. Disulfúrico heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno

H2CO3 Ac. Carbónico trioxocarbonato(IV) de hidrógeno H4SiO4 Ac. Ortosilícico tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno H6TeO6 Ac. Ortotelúrico hexaoxotelurato(VI) de hidrógeno



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Nomenclatura

K4[CrCl6]

Ca[Ni(CN)4]

Hexa_cloro_cromato(II) de potasio

Na3[Fe(SCN)6]

Tetra_ciano_niquelato(II) de calcio

[Cu(NH3)4]Cl2

Hexa_tiocianato_ferrato(III) de sodio

[Ni(NH3)6]Cl2

Cloruro de tetra_ammin_cobre(II)

Na[Co(NH3)2(SCN)4]

Cloruro de hexa_ammin_niquel(II)

Di_ammin_tetra_tiocianato_cobaltato(III) de sodio



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Formulación Atomo central situado a la izquierda del complejo Ligandos por orden alfabético de su símbolo químico (sin los prefijos) Todo ello entre corchetes [ ] Superíndice derecho la carga resultante del complejo (n+/n–)

[Fe(CN)5(H2O)]2– Aquo_penta_ciano_ferrato(III) [NiCl3(ClO4)]2– tri_cloro_perclorato_niquelato(II) [CoF4O]– tetra_fluoro_oxo_cobaltato(III)



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Formulación

Tetra_cloro_aurato(III) de potasio Tetra_hidruro_aluminato de litio Tetra_hidroxo_aurato(III) de potasio Tetra_fluoro_bromato(III) de bario Di_fluoro_di_hidroxo_borato(III) de hidrógeno Perclorato de hexa_acuo_níquel(II) Di_ammin_tetra_fluoro_cromato(III) de amonio Fluoro_hidruro_di_oxo_fosfato(V) de sodio Hexa_fluoro_fosfato(V) de hidrógeno Tetra_fluoro_borato de talio(I)

K[AuCl4] Li[AlH4]

K[Au(OH)4] Ba[BrF4]2

H[B(OH)2F2] [Ni(H2O)6](ClO4)2

(NH4)[Cr(NH3)2F4] Na[PFHO2]

HPF6 TlBF4



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Iones y radicales

Iones negativos (aniones), la parte electronegativa de la molécula -uro -ito -ato S2– sulfuro ClO– hipoclorito PO4

3– fosfato

Iones positivos (cationes), la parte electropositiva de la molécula nombre del elemento seguido del estado de oxidación Na+ sodio Co2+ cobalto(II) Fe3+ hierro(III)

N3– + 4 H+ NH4+ amonio

PH4+ fosfonio

AsH4+ arsonio

SbH4+ estibonio

OH3+ oxonio

SH3+ sulfonio

SeH3+ selenonio

FH2+ fluoronio

Cationes con bases nitrogenadas: PyH+ piridinio Ph–NH3

+ anilinio



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Iones y radicales

Radicales -ilo

(OH)- hidroxilo (CO)2+ carbonilo (NO)+ nitrosilo (NO2)+ nitroilo (SO)2+ sulfinilo/tionilo (SO2)2+ sulfonilo/sulfurilo (PO)3+ fosforilo

(VO)+ vanadilo(III) (VO)2+ vanadilo(IV) (VO)3+ vanadilo(V) (VO2)+ dioxovanadilo(V) (CrO2)2+ cromilo (UO2)2+ uranilo (PuO2)2+ plutonilo (actínidos)

(ClIIIO)+ clorosilo (ClVO2)+ clorilo (ClVIIO3)+ perclorilo (halógenos)

SOCl2 cloruro de tionilo COCl2 cloruro de carbonilo CSCl2 cloruro de tiocarbonilo

NOCl cloruro de nitrosilo PON nitruro de fosforilo IO2F fluoruro de yodilo



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Iones y radicales

H+ protón D+ catión deuterio

H– hidruro D– deuteruro

H átomo de hidrógeno D átomo de deuterio

H2 molécula de hidrógeno D2 molécula de deuterio

N3– Nitruro (P3–, As3–) N3

– Aziduro / azida



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Sales ácidas

H2CO3 ácido carbónido NaHCO3 hidrógeno_carbonato de sodio (antiguo bi_carbonato) Na2CO3 carbonato de sodio

H3PO4 ácido fosfórico NaH2PO4 di-hidrógeno_fosfato de sodio Na2HPO4 hidrógeno_fosfato de sodio Na3PO4 fosfato de sodio



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Sales básicas

PbCO3·Pb(OH)2 / Pb2(OH)2(CO3) di_hidroxi_carbonato de plomo(II) SbOCl / SbIIIOCl oxi_cloruro_de antimonio(III) TlOCl / TlIIIOCl oxi_cloruro_de talio(III) TlClO / TlI(ClO) hipoclorito de talio(I)



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Sales dobles

Normalmente: electronegativo (aniones) + electropositivo (cationes)

Formulación orden alfabético de su símbolo químico Nomenclatura orden alfabético de su nombre

NaTl(NO3)2 nitrato de sodio-talio(I) NaTl(NO3)4 nitrato de sodio-talio(III) Na6ClF(SO4)2 cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de “hexa” sodio

MIMIII(SO4)2·12H2O Alumbres



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Compuestos de adición

CaCl2·6H2O cloruro cálcico hexahidrato cloruro cálcico hexahidratado cloruro cálcico 6 de agua cloruro cálcico - agua 1/6

AlCl3·4C2H5OH cloruro de aluminio - etanol 1/4 8H2S·46H2O sulfuto de hidrógeno - agua 8/46 8CHCl3·16H2S·136H2O cloroformo - sulfuro de hidrógeno - agua 8/16/136

FeSO4·7H2O Sulfato de hierro(II) heptahidrato

[Fe(H2O)6]SO4·H2O sulfato de hexaacuohierro(II) monohidrato

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