FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA...

Departamento de Física y Química

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

I E S

A L A S


IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA

ÍNDICE

1. INTRODUCCIÓN.............................................................................................................................3 2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS .....................................................................................3 3. ELECTRONEGATIVIDAD ...............................................................................................................3 4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN ...........................................................................................................4 5. ELEMENTOS...................................................................................................................................4 6. COMPUESTOS BINARIOS.............................................................................................................4

6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal ......................................................................5 6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal .................................................................5 6.3. Combinaciones del oxígeno ...............................................................................................6 6.4. Combinaciones de un metal con un no metal ....................................................................7 6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal ...............................................................7 6.6. Compuestos pseudobinarios ..............................................................................................7

7. HIDRÓXIDOS ..................................................................................................................................8 8. ÁCIDOS ...........................................................................................................................................8

8.1. Ácidos hidrácidos................................................................................................................8 8.2. Oxoácidos...........................................................................................................................8

9. SALES .............................................................................................................................................9 9.1. Sales neutras......................................................................................................................9 9.2. Sales ácidas .....................................................................................................................10

10. COMPUESTOS DE ADICIÓN .......................................................................................................12 11. IONES............................................................................................................................................12

11.1. Cationes............................................................................................................................12 11.2. Aniones.............................................................................................................................12

11.2.1. Aniones monoatómicos ......................................................................................13 11.2.2. Aniones poliatómicos..........................................................................................13

ANEXO 1 .............................................................................................................................................14 ANEXO 2 .............................................................................................................................................15 ANEXO 3 .............................................................................................................................................16 ANEXO 4 .............................................................................................................................................17 ANEXO 5 .............................................................................................................................................18


IES LEOPOLDO ALAS – DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA 3

1. INTRODUCCIÓN

En esta notas sobre la formulación y nomenclatura inorgánica se intenta dar una visión casi completa para los estudios de secundaria y bachillerato, será el profesor el que en cada curso indique lo que debe conocer el alumnado. Con todo, debe tenerse en cuenta que algunas de las afirmaciones que se hacen son aproximadas y se modificarán en cursos superiores.

En la actualidad se sigue un procedimiento basado en las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) [International Union Pure and Applied Chemistry], pero subsisten algunos nombres de una nomenclatura tradicional, actualmente en desuso, debido a su uso por la comunidad científica.

2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS

El nombre se escriben con minúscula, su símbolo está formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula).

Se recogen en el anexo 1 junto con el número atómico y la masa atómica

Para los elementos con número atómico superior a 100, sin nombre reconocido, se establece un símbolo de tres letras con el siguiente criterio:

0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri 4 = quad 5 = pent 6 = hex 7 = sept 8 = oct 9 = enn

Ejemplos: Z = 105; Su símbolo es Unp y el nombre es unnilpentio

En ocasiones se quiere dar más información, como el número másico (A), el atómico (Z), la carga eléctrica (x ±) y el número de átomos que forma la especie (n). En este caso su símbolo es el siguiente:

Sin tanto detalle se nombran los diferentes isótopos: 12C sería carbono–12. En el caso del hidrógeno, se admiten nombres identificativos: hidrógeno–1, 1 H es el protio, el hidrógeno – 2, 2 H es el deuterio y el hidrógeno – 3, 3 H, es el trítio

3. ELECTRONEGATIVIDAD

Indica la tendencia que tienen de atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro elemento.

La electronegatividad aumenta como se indica en la figura

Normalmente los átomos dentro de la fórmula de un compuesto se escriben comenzando a la izquierda por el menos electronegativo y terminando a la derecha por el más electronegativo.

Para los no metales, cuyo orden pude ser más dudoso, el orden tradicional no coincide exactamente con la electronegatividad. El orden que normalmente se considera es

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

No obstante debe decirse que la IUPAC considera otro orden, todavía no suficientemente implantado, en el que toma el orden decreciente de grupos y, dentro de ellos, el orden descendente intercalando el hidrógeno entre el polonio y el nitrógeno (ver anexo 4)

±xn

AZ X

Carácter no metálico



4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Son números positivos o negativos que representan la carga que quedaría en el átomo o grupo de átomos si los pares electrónicos de cada enlace que forma se asignaran al miembro más electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se toma que:

Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos poliatómicos tales como H2, O2, etc.

Iones monoatómicos simples: El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva dicho ion. En el anexo 3 se recogen los más comunes.

Iones poliatómicos: Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento.

Compuestos neutros: En todos la suma de los números de oxidación es cero. Esta regla permite deducir el número de oxidación de algún elemento si no lo conocemos previamente

5. ELEMENTOS

Como norma general su fórmula es el símbolo del elemento, formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula).

Hay elementos que en estado natural se presenta formando moléculas entre las que destacan

Tabla 2

Fórmula Nombre

sistemático Nombre

tradicional Fórmula

Nombre sistemático

Nombre tradicional

H2 dihidrógeno hidrógeno O2 dioxígeno oxígeno

F2 difluor fluor O3 trioxígeno ozono

Cl2 dicloro cloro N2 dinitrógeno nitrógeno

Br2 dibromo bromo S8 (S) (1) azufre azufre

I2 diyodo yodo P4 (P) (1) tetrafósforo fósforo

(1) Habitualmente, en vez de las fórmulas moleculares se escriben S y P

Para estos elementos se suele usar el nombre tradicional sobre el sistemático

6. COMPUESTOS BINARIOS

Cuando se quiere escribir la fórmula se tiene en cuenta lo siguiente:

1. Si se unen un metal y un no metal, elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha.

2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente:


3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente.

4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán.

Para nombrar a estos compuestos el elemento no metálico siempre se nombra terminando en –URO, excepto en los óxidos, y el menos electronegativo se cita a continuación por su nombre.

La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos:



Método de Stock : consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone.

Método estequiométrico : consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, …), que indican las proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse.

6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal

Reciben el nombre general de hidruros . El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m

Tabla 3

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico

NaH hidruro de sodio hidruro de sodio

CaH2 hidruro de calcio dihidruro de calcio

GaH3 hidruro de galio trihidruro de galio

UH3 hidruro de uranio (III) trihidruro de uranio

6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal

Tal como se vio en el punto 6 (apartado 2), el hidrógeno está situado entre los no metales. En las combinaciones con los elementos: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I y, por tanto se escribe en primer lugar. En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas y se denominan ácidos hidrácidos excepto para el oxígeno

En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x

Tabla 4

Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Disolución acuosa

HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2O agua agua agua

H2S sulfuro de hidrógeno sulfuro de dihidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno seleniuro de dihidrógeno ácido selenhídrico

H2Te telururo de hidrógeno telururo de dihidrógeno ácido telurhídrico

Para los elementos N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, todos tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran iniciándolo por hidruro . Se forman muchos, pero los más comunes están en la tabla que sigue:

La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x



Tabla 5

Fórmula Método estequiométrico Nombre común

NH3 trihidruro de nitrógeno amoniaco

PH3 trihidruro de fósforo fosfano(1)

AsH3 trihidruro de arsénico arsano(2)

SbH3 trihidruro de antimonio estibano(3)

CH4 tetrahidruro de carbono metano

SiH4 tetrahidruro de silicio silano

BH3 trihidruro de fósforo borano

(1) En muchos textos: fosfina, actualmente en desuso

(2) En muchos textos: arsina, actualmente en desuso

(3) En muchos textos: estibina, actualmente en desuso

6.3. Combinaciones del oxígeno

a. Óxidos

El estado de oxidación del oxígeno es – II. La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.

Tabla 6


CaO óxido de calcio óxido de calcio

TiO2 oxido de titanio (IV) dióxido de titanio

Fe2O3 óxido de hierro (III) trióxido de dihierro

SO2 óxido de azufre (IV) dióxido de azufre

Cl2O7 óxido de cloro (VII) heptaóxido de dicloro

PtO2 óxido de platino (IV) dióxido de platino

b. Peróxidos

Es el grupo O22 – . La fórmula general es M2(O2)m siendo M un metal de número de oxidación + m.

Se puede simplificar la fórmula pero manteniendo siempre intacto el grupo (O2)

Tabla 6

Fórmula Nombre

CaO2 peróxido de calcio

Na2O2 peróxido de sodio



6.4. Combinaciones de un metal con un no metal

El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. El no metal se termina en –URO. Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x y M un metal de número de oxidación + m

Tabla 7


FeCl2 cloruro de hierro (II) dicloruro de hierro

MnS sulfuro de manganeso (II) monoosulfuro de manganeso

Mg3P2 fosfuro de magnesio difosfuro de trimagnesio

NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio

CaBr2 bromuro de calcio dibromuro de calcio

Ni2Se3 seleniuro de níquel (III) triseleniuro de diníquel

6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal

De nuevo hay que tener en cuanta cual es el más metálico de acuerdo con la serie citada en 6 (apartado 3):


Se termina en –URO el que esté más a la derecha en esta serie y, por tanto, primero se escribe el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es YxXy, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y

Tabla 8


BrF5 fluoruro de bromo (V) pentafluoruro de bromo

IBr3 bromuro de yodo (III) tribromuro de yodo

SF6 fluoruro de azufre (VI) hexaflururo de azufre

SiC carburo de silicio carburo de silicio

PCl3 cloruro de fósforo (III) tricloruro de fósforo

CS2 Sulfuro de carbono disulfuro de carbono

Las combinaciones de los halógenos con el oxígeno se han denominado tradicionalmente óxidos del halógeno, aunque actualmente la IUPAC recomienda que se nombren como haluros de oxigeno, este procedimiento no esta suficientemente extendido, por lo que usaremos el sistema traidicional

6.6. Compuestos pseudobinarios Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden considerarse binarios, pero la parte

negativa o la positiva no son especies atómicas sino agregados atómicos. Aunque existen muchos, las especies más comunes son:

Amonio: NH 4 + Cianuro: CN –



Tabla 9


NH4Cl cloruro de amonio cloruro de amonio

(NH4)2S sulfuro de amonio disulfuro de amonio

KCN cianuro de potasio cianuro de potasio

Fe(CN)3 cianuro de hierro (III) tricianuro de hierro

HCN cianuro de hidrógeno* *En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico

7. HIDRÓXIDOS

Contienen el anión hidróxido : OH – unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo. Al ser negativo, el hidróxido se escribe a la derecha y se nombra diciendo hidróxido de (nombre del metal). La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m

Tabla 10


Co(OH)3 hidróxido de cobalto (III) trihidróxido de cobalto

Ca(OH)2 hidróxido de calcio dihidróxido de calcio

NH4(OH) Hidróxido de amonio

Hg(OH) Hidróxido de mercurio (I) Hidróxido de mercurio

8. ÁCIDOS

8.1. Ácidos hidrácidos

Ya se trataron en el apartado 6.2, son combinaciones de no metales con el hidrógeno (este actúa con valencia +I), los elementos que forman estos hidrácidos son F, Cl, Br, I, S, Se y Te. También se incluye el grupo CN – (cianuro ). Se nombran acido [nombre no metal]–hídrico y su fórmula es HxX, siendo x la valencia del elemento no metálico

8.2. Oxoácidos

Son compuestos con propiedades ácidas (tienen hidrógenos sustituibles y contienen oxígeno en la molécula. Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un no metal y tiene número de oxidación positivo.

Se suele usar la nomenclatura tradicional, pero debe conocerse la estequiométrica. En la tradicional, cuando el elemento X tiene más de un estado de oxidación, el menor se indica con la terminación –oso y la mayor –ico ; si hay tres números de oxidación, al mayor se le asocia per–(



elemento)–ico . Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)–oso .

En la estequiométrica se pone un prefijo que indica el número de átomos de cada especie, terminando el central en – ato y cerrando el nombre con de prefijo– hidrógeno

(Prefijo)–oxo–[No metal]– ato de (prefijo)–hidrógen o

Tabla 11

Fórmula Método tradicional Nomenclatura estequiométrica

HClO Ácido hipocloroso Monoxoclorato(I) de hidrógeno

HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno

HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno

HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

El bromo y el yodo forman los mismos ácidos que el cloro

H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno

H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

El selenio y teluro forman los mismos ácidos que el azufre

HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno

HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno

HPO3 Ácido metafosfórico Trioxofosfato(V) de hidrógeno

H3PO3 Ácido fosforoso Trioxofosfato(III) de hidrógeno

H3PO4 Ácido fosfórico

Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

El arsénico forma los mismos ácidos que el fósforo

H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

H4SiO4 Ácido silícico Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno

Existe otro grupo de ácidos diácidos o piroácidos estos pueden formarse fácilmente tomando dos moléculas del ácido de referencia y eliminando una molécula de agua.

Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua. 2·( H2SO4) – H2O) = H2S2O7

Algunos de los ácidos citados realmente no existen pero si sus sales, por tanto, es conveniente citarlos para poder formar las correspondientes sales:

Ácido mangánico: H2MnO4 ; Ácido crómico: H2CrO4 [formalmente son como el ac. sulfúrico]

Ácido permangánico: HMnO4 [formalmente como el ac. perclórico]

Ácido dicrómico: H2Cr2O7

9. SALES

9.1. Sales neutras

Puede considerarse que se forman por reacción química entre un ácido y un hidróxido.

Ya se han visto las sales binarias (derivadas de los ácidos hidrácidos) (apartado 6.5) que corresponden a compuestos binarios de un metal y un no metal.



Las oxosales se derivan de los oxoácidos. No obstante, en ocasiones no existen los ácidos correspondientes pero si las sales que originan.

Para hallar la fórmula se escribe primero el catión (derivado del hidróxido) y después el anión (derivado del ácido) intercambiando los números de oxidación y simplificando tal como se ha comentado previamente.

Para nombrarlo, tanto en el método de Stock como en el estequiométrico se nombran primero el anión y después el catión (con los correspondientes prefijos en el método estequiométrico). Puesto que en la actualidad, la práctica habitual en la comunidad científica es usar el método de Stock, sólo usaremos este.

[anión(–uro) (– ito) (–ato)] de [catión (nº oxidaci ón en romanos)]

Se citan ejemplos en la tabla 12.

9.2. Sales ácidas Se forman cuando no se sustituyen todos los hidrógenos del ácido poliprótico precursor.

Se nombran como la correspondiente sal indicando la presencia de hidrógenos de dos modos

a. anteponiendo la palabra hidrógeno con el prefijo griego que indica el número de hidrógenos (se omite si sólo puede haber uno)

hidrogenosulfuro de sodio: NaHS dihidrógenofosfato de potasio: KH2PO4

b. poniendo la palabra ácido después de la palabra que indica el anión con el prefijo indicativo del número de hidrógenos presentes

sulfuro ácido de sodio: NaHS fosfato diácido de potasio: KH2PO4

Existen algunos casos donde se usa, por costumbre, la nomenclatura tradicional. Se antepone el prefijo bi– a la palabra que reconoce el anión:

bicarbonato de sodio: NaHCO3 bisulfito de potasio: NaHSO3

Se citan algunos ejemplos más en la tabla 12



Tabla 12

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

Fe(NO3)3 nitrato de hierro(III) NH4ClO4 perclorato de amonio

Fe3(PO4)2 fosfato de hierro(II) PbSO4 sulfato de plomo(II)

(NH4)2SO4 sulfato de amonio K2Cr2O7 dicromato de potasio

K2CO3 carbonato de potasio ZnSO3 sulfito de cinc

FePO4 fosfato de hierro(III) CuNO2 nitrito de cobre(I)

Fe(NO2)3 nitrito de hierro(III) Ni(NO3)2 nitrato de níquel(II)

Mg(NO2)2 nitrito de magnesio Cr2(SO4)3 sulfato de cromo(III)

Al(NO3)3 nitrato de aluminio LiNO3 nitrato de litio

Ba(NO3)2 nitrato de bario Li2SO3 sulfito de litio

NiSO4 sulfato de níquel(II) Na2Cr2O7 dicromato de sodio

Sr(ClO4)2 perclorato de estroncio KNO2 nitrito de potasio

KClO3 clorato de potasio K3PO4 fosfato de potasio

Fe2(SO3)3 sulfito de hierro(III) NH4MnO4 permanganato de amonio

KNO3 nitrato de potasio CuCrO4 cromato de cobre(II)

BaCrO4 cromato de bario FeSO4 sulfato de hierro(II)

Na3PO4 fosfato de sodio NH4BrO3 bromato de amonio

K2SO4 sulfato de potasio ZnCO3 carbonato de cinc

NaNO2 nitrito de sodio Co(NO3)2 nitrato de cobalto(II)

Ca3(PO4)2 fosfato de calcio Cd3(PO3)2 fosfito de cadmio

Ba(NO2)2 nitrito de bario NaClO hipoclorito de sodio

Ba(ClO2)2 clorito de bario Ba3(PO4)2 fosfato de bario

Pb(CO3)2 carbonato de plomo(IV) HgNO3 nitrato de mercurio(I)

LiNO2 nitrito de litio NaClO3 clorato de sodio

Hg2SO3 sulfito de mercurio(I) CuSO4 sulfato de cobre(II)

Mg(ClO4)2 perclorato de magnesio Ni(NO3)3 nitrato de níquel(III)

Ca(ClO2)2 clorito de calcio Na2SO4 sulfato de sodio

Sr(NO2)2 nitrito de estroncio Ti(NO3)2 nitrato de titanio(II)

FeCO3 carbonato de hierro(II) Na2CrO4 cromato de sodio

K2MnO4 manganato de potasio Na2SO3 sulfito de sodio

NaMnO4 permanganato de sodio HgSO3 sulfito de mercurio(II)

KBrO hipobromito de potasio Hg2CrO4 cromato de mercurio(I)

Pb(HCO3)2 hidrogenocarbonato de plomo(II) Cr(HSO4)3 hidrogenosulfato de cromo(III)

NaH2PO4 dihidrógenofosfato de sodio Fe(HS)2 hidrogenosulfuro de hierro(II)



10. COMPUESTOS DE ADICIÓN

Son compuestos (sólidos la mayoría) que en su estructura incorporan sustancias distintas. Se nombran citando las dos sustancias y al final, entre paréntesis, se pone una fracción que indica la proporción en que intervienen.

Si una de las sustancias es agua se termina en monohidrato , dihidrato , etc.

11. IONES

Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto

11.1. Cationes

Son especies mono o poliatómicas con carga positiva, M n+, donde M es una especie con tendencia a peder electrones (metales). Se nombran indicando ion nombre (n+) o también catión nombre (carga en nº romanos) . Cuando la carga del ion no ofrece dudas se puede prescindir de ella.

Tabla 14

Fórmula Nombre

Na + ion sodio catión sodio

Cr 3 + ion cromo(+3) catión cromo(III)

Cu 2 + ion cobre(+2) catión cobre(II)

Al 3 + ion aluminio catión aluminio

NH4 + ion amonio catión amonio

H3O + ion oxónio catión oxónio

Existen muchos más cationes poliatómicos, pero no son objeto de estudio en este curso

11.2. Aniones

Son especies mono o poliatómicas con carga negativa, X x–.

Tabla 13

Fórmula Nombre

CaCl2·8NH3 cloruro de calcio – amoniaco (1/8)

BiCl3·3PCl5 cloruro de bismuto(III) – cloruro de fósforo(V) (1/3)

BF3·2H2O Fluoruro de boro–agua (1/2) ; fluoruro de boro dihidratao

CuSO4·5H2O Sulfato de cobre(II)–agua (1/5) ; sulfato de cobre(II) pentahidratado



11.2.1. Aniones monoatómicos

Se nombran indicando ion o anión y reemplazando la terminación del elemento por –URO, excepto para el oxígeno. En algunos casos se usan contracciones de los nombres.

Muchos pueden considerarse como derivados de los ácidos hidrácidos.

Tabla 15


H – anión hidruro S 2 – anión sulfuro

F – anión fluoruro Se 2 – anión seleniuro

Cl – anión cloruro N 3 – anión nitruro

Br – anión bromuro P 3 – anión fosfuro

I – anión yoduro As 3 – anión arseniuro

O 2 – anión óxido C 4 – anión carburo

O2 2 – anión peróxido

11.2.2. Aniones poliatómicos

Existe un gran número de aniones poliatómicos, entre ellos estudiaremos algún caso especial y los derivados de los ácidos.

Casos particulares : Entre los muchos casos que existen destacaremos los siguientes, estos se tratan como si fuesen monoatómicos

Anión hidróxido: OH – Anión cianuro: CN –

Derivados de ácidos : Como norma general se cambian las terminaciones de los ácidos (ver sección 9) de acuerdo con la siguiente regla:

Ácido anión

– ico – ato

– oso – ito

Muchos pueden hallarse a partir de los correspondientes ácidos quitando de la fórmula iones H + y generando tantas cargas negativas como H + se quitan.

Tabla 16


ClO – anión hipoclorito NO2 – anión nitrito

ClO2 – anión clorito NO3

– anión nitrato

ClO3 – anión clorato PO3

– anión metafosfato

ClO4 – anión perclorato PO3

3 – anión fosfito

SO3 2 – anión sulfito PO4

3 – anión fosfato

SO4 2 – anión sulfato CO3

2 – anión carbonato

MnO4 2 – anión manganato MnO4

– anión permanganato

CrO4 2 – anión cromato Cr2O7

2 – anión dicromato

Existen muchos más aniones que los aquí indicados.



ANEXO 1

Nombre, símbolo, número atómico y masa atómica de l os elementos más comunes

Nombre Símbolo Z Masa atómica Nombre Símbolo Z Masa atómica

actinio Ac 89 litio Li 3 6,941(2)

aluminio Al 13 26,981 5386(8) magnesio Mg 12 24,3050(6)

antimonio Sb 51 121,760(1) manganeso Mn 25 54,938 045(5)

argón Ar 18 39,948(1) mercurio Hg 80 200,59(2)

arsénico As 33 74,921 60(2) molibdeno Mo 42 95,94(2)

astato At 85 neón Ne 10 20,1797(6)

azufre S 16 32,065(5) níquel Ni 28 58,6934(2)

bario Ba 56 137,327(7) nitrógeno N 7 14,0067(2)

berilio Be 4 9,012 182(3) oro Au 79 196,966 569(4)

bismuto Bi 83 208,980 40(1) oxigeno O 8 15,9994(3)

boro B 5 10,811(7) plata Ag 47 107,8682(2)

bromo Br 35 79,904(1) platino Pt 78 195,084(9)

cadmio Cd 48 112,411(8) plomo Pb 82 207,2(1)

cesio Cs 55 132,905 4519(2) polonio Po 84

cinc Zn 30 65,409(4) potasio K 19 39,0983(1)

cloro Cl 17 35,453(2) radio Ra 88

cobre Cu 29 63,546(3) radón Rn 86

cromo Cr 24 51,9961(6) rodio Rh 45 102,905 50(2)

escandio Sc 21 44,955 912(6) rubidio Rb 37 85,4678(3)

estaño Sn 50 118,710(7) selenio Se 34 78,96(3)

estroncio Sr 38 87,62(1) silicio Si 14 28,0855(3)

flúor F 9 18,998 4032(5) sodio Na 11 22,989 769 28(2)

fósforo P 15 30,973 762(2) talio Tl 81 204,3833(2)

francio Fr 87 teluro Te 52 127,60(3)

galio Ga 31 69,723(1) titanio Ti 22 47,867(1)

germanio Ge 32 72,64(1) uranio U 92 238,028 91(3)

helio He 2 4,002 602(2) vanadio V 23 50,9415(1)

hidrogeno H 1 1,007 94(7) wolframio W 74 183,84(1)

hierro Fe 26 55,845(2) xenón Xe 54 131,293(6)

indio In 49 114,818(3) yodo I 53 126,904 47(3)

iridio Ir 77 192,217(3) zirconio Zr 40 91,224(2)

kriptón Kr 36 83,798(2)



ANEXO 2



ANEXO 3



ANEXO 4 Secuencia de elementos

H

He Li Be B C N O F

Ne Na Mg Al Si P S Cl

Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se B r

Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I

Xn Cs Ba La Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi P o At

Rn Fr Ra Ac Lr



ANEXO 5 Ejercicios

1 Zn(OH)2 181 Ozono

2 IF5 182 Cloruro de titanio(IV)

3 HI 183 Óxido de yodo(VII)

4 K2S 184 Ioduro de arsénico(III)

5 SiH4 185 Ioduro de cinc

6 NO 186 Hidruro de plomo

7 PtO2 187 Hidróxido de mercurio(I)

8 Au2S3 188 Agua

9 Br2O5 189 Bromuro de hidrógeno

10 SO3 190 Óxido de vanadio(V)

11 Fe(OH)3 191 Hidruro de litio

12 AlN 192 Óxido de litio

13 HgI2 193 Ioduro de radio

14 Co2O3 194 Óxido de magnesio

15 PCl3 195 Óxido de nitrógeno(III)

16 KH 196 Óxido de plata

17 Na2S 197 Óxido de fósforo(III)

18 Ca(OH)2 198 Fluoruro de aluminio

19 PbI2 199 Óxido de berilio

20 FeO 200 Fluoruro de rubidio

21 MnS2 201 Hidróxido de cromo(III)

22 Br2O 202 Hidróxido de aluminio

23 MnCl2 203 Hidróxido de sodio

24 CO2 204 Ioduro de plata

25 LiI 205 Ioduro de hierro(III)

26 ZnF2 206 Seleniuro de hidrógeno

27 SO2 207 Sulfuro de cromo(III)

28 AlH3 208 Óxido de titanio(IV)

29 KOH 209 Óxido de estroncio

30 AuI3 210 Peróxido de potasio

31 Li2S 211 Hidróxido de estroncio

32 HgS 212 Oxígeno

33 FeO 213 Óxido de sodio

34 FeF2 214 Óxido de níquel(III)

35 Zn3N2 215 Hidruro de calcio

36 RbH 216 Óxido de fósforo(V)

37 AuCl3 217 Cloruro de bromo(I)

38 PH3 218 Óxido de rubidio

39 CoO 219 Óxido de níquel(III)

40 ClF 220 Óxido de cobre(I)

41 Fe2O3 221 Bromuro de cobre(I)

42 Fe2S3 222 Fluoruro de calcio

43 NiS 223 Hidróxido de bario

44 CdS 224 Bromuro de manganeso(II)

45 Mg(OH)2 225 Sulfuro de vanadio(V)



46 NO 226 Monóxido de carbono

47 H2O2 227 Metano

48 Fe2O3 228 Fluoruro de estaño(IV)

49 Mn2O7 229 Hidróxido de níquel(III)

50 NH3 230 Óxido de yodo(V)

51 SiC 231 Hidróxido de platino(II)

52 ZnCl2 232 Hidróxido amónico

53 SnI4 233 Ioduro de cobre(I)

54 CaO 234 Fluoruro de cadmio

55 BaO2 235 Sulfuro de calcio

56 SnI2 236 Peróxido de calcio

57 BaH2 237 Óxido de mercurio(I)

58 Al2S3 238 Cloruro de hierro(II)

59 LiOH 239 Hidruro de sodio

60 CdO 240 Óxido de nitrógeno(I)

61 PbO 241 Hidruro de berilio

62 Ca3P2 242 Óxido de cobalto(II)

63 CuO 243 Hidruro de estroncio

64 CoH2 244 Dióxido de silicio

65 CrI3 245 Óxido de aluminio

66 PF3 246 Hidruro de magnesio

67 ZnO 247 Óxido de cloro(VII)

68 Sn(OH)2 248 Hidróxido de cobalto(III)

69 H2 249 Cloruro de plomo(II)

70 HgF2 250 Cloruro de níquel(III)

71 B2O3 251 Óxido de bario

72 CuCl 252 Hidróxido de vanadio(III)

73 CoS 253 Hidróxido de hierro(II)

74 HF 254 Sulfuro de hidrógeno

75 PbO2 255 Seleniuro de mercurio(II)

76 SnO 256 Óxido de nitrógeno(V)

77 KI 257 Bromuro de selenio(II)

78 HgO 258 Bromuro de plata

79 Mn(OH)2 259 Hidróxido de cobre(I)

80 CuCl2 260 Cloruro de plomo(IV)

81 Cl2 261 Sulfuro de carbono

82 BrF5 262 Hidróxido de níquel(II)

83 AsN 263 Óxido de azufre(VI)

84 H2S 264 Nitrógeno

85 Pb(OH)2 265 Cloruro de hidrógeno

86 CrO3 266 Ácido selenhídrico

87 NaCl 267 Hidruro de galio

88 Cu(OH)2, 268 Óxido de cloro(I)

89 CuSe 269 Óxido de níquel(II)

90 NO2 270 Hidróxido de manganeso(III)



91 MnS2 271 Bromuro de hidrógeno

92 AsH3 272 Ácido cianhídrico

93 MgCO3 273 Hidrogenosulfato de hierro(III)

94 HIO3 274 Fosfato de magnesio

95 Sr3(PO4)2 275 Bromato de aluminio

96 Na2HPO4 276 Sulfato de calcio

97 Be(ClO2)2 277 Bromato de hierro(III)

98 CoSO4 278 Ácido nitroso

99 H2SO3 279 Nitrito de plata

100 Ag2SO3 280 Hidrogenosulfato de cobre(II)

101 Ni(HSO4)2 281 Manganato de potasio

102 Al2(CO3)3 282 Sulfato de plata

103 K2MnO4 283 Fosfato de aluminio

104 Co2(SO4)3 284 Clorato de mercurio(II)

105 Na2CO3 285 Ácido cloroso

106 CaCO3 286 Hipoclorito de calcio

107 AgHCO3 287 Hidrogenosulfato de cinc

108 Al2(SO3)3 288 Clorito de potasio

109 CdCO3 289 Clorito de cobre(II)

110 SnSO4 290 Cromato de sodio

111 Cu(NO3)2 291 Hidrogenofosfato de níquel(III)

112 Al2(SO4)3 292 Dihidrogenofosfato de litio

113 NaHCO3 293 Hidrogenocarbonato de potasio

114 H2SO4 294 Hidrogenosulfuro de sodio

115 HClO4 295 Carbonato de cobre(II)

116 HPO3 296 Dicromato de rubidio

117 CuIO3 297 Hidrogenosulfuro de cesio

118 SnSO3 298 Hidrogenosulfito de sodio

119 Cu2SO4 299 Hidrogenosulfito de plomo(II)

120 K2SO3 300 Hidrogenofosfato de bario

121 HBrO 301 Bromato de magnesio

122 KClO 302 Carbonato de plata

123 Cu(IO3)2 303 Nitrato de plata

124 Fe(NO3)2 304 Carbonato de estroncio

125 CoPO3 305 Sulfito de hierro(II)

126 Fe(NO3)3 306 Clorito de bario

127 Fe3(PO4)2 307 Carbonato de plomo(IV)

128 (NH4)2SO4 308 Nitrito de litio

129 K2CO3 309 Sulfito de mercurio(I)

130 FePO4 310 Hidrogenosulfato de sodio

131 Fe(NO2)3 311 Perclorato de magnesio

132 Mg(NO2)2 312 Clorito de calcio

133 Al(NO3)3 313 Ácido hipocloroso

134 Ba(NO3)2 314 Dihidrogenofosfato de magnesio

135 Ca(HSO4)2 315 Nitrito de estroncio



136 NiSO4 316 Carbonato de hierro(II)

137 Al2(HPO4)3 317 Hipobromito de potasio

138 Sr(ClO4)2 318 Dihidrogenofosfato de berilio

139 KClO3 319 Hidrogenocarbonato de cobre(II)

140 Fe2(SO3)3 320 Carbonato de hierro(III)

141 KNO3 321 Sulfito de magnesio

142 BaCrO4 322 Nitrato de calcio

143 Na3PO4 323 Cromato de aluminio

144 K2SO4 324 Ácido hipoiodoso

145 NaNO2 325 Hidrogenocarbonato de estroncio

146 Fe(HCO3)3 326 Cromato de sodio

147 Ca(HCO3)2 327 Sulfito de sodio

148 Ca3(PO4)2 328 Sulfito de mercurio(II)

149 Ba(NO2)2 329 Cromato de mercurio(I)

150 Mg(HSO4)2 330 Ácido carbónico

151 Zn(NO2)2 331 Nitrito de aluminio

152 HNO3 332 Nitrito de amonio

153 NH4HSO4 333 Carbonato de cesio

154 Co(IO3)2 334 Hidrogenosulfato de potasio

155 Co(HSO3)2 335 Fosfato de níquel(II)

156 (NH4)2SO3 336 Perclorato de amonio

157 Cu2CO3 337 Hidrogenocarbonato de cobalto(III)

158 HBrO3 338 Sulfato de plomo(II)

159 Be(NO3)2 339 Dicromato de potasio

160 Ti2(SO3)3 340 Bromato de cinc

161 Cr2(SO3)3 341 Nitrito de cobre(I)

162 KMnO4 342 Nitrato de níquel(II)

163 Ca(NO2)2 343 Ácido clórico

164 Al(ClO3)3 344 Nitrato de litio

165 NH4NO3 345 Sulfito de litio

166 Ni(NO2)3 346 Dicromato de sodio

167 Ca(IO3)2 347 Óxido de cinc

168 Cu(NO2)2 348 Fosfato de potasio

169 H3PO4 349 Permanganato de amonio

170 Sr(MnO4)2 350 Cromato de cobre(II)

171 Ca(IO)2 351 Sulfato de hierro(II)

172 MnO2 352 Ácido fosfórico

173 PtF2 353 Hidróxido de titanio(III)

174 Cd(OH)2 354 Nitrato de cobalto(II)

175 SbBr5 355 Ácido bromoso

176 NH4Cl 356 Hipoclorito de sodio

177 SnH4 357 Fosfato de bario

178 FeS 358 Dihidrogenofosfato de calcio

179 Cr2O3 359 Clorato de sodio

180 MnF3 360 Sulfato de cobre(II)



1 Hidróxido de cinc 181 O3

2 Fluoruro de yodo(V) 182 TiCl4

3 Ioduro de hidrógeno 183 I2O7

4 Sulfuro de potasio 184 AsI3

5 Silano 185 ZnI2

6 Óxido de nitrógeno(II) 186 PbH4

7 Óxido de platino(IV) 187 HgOH

8 Sulfuro de oro(III) 188 H2O

9 Óxido de bromo(V) 189 HBr

10 Óxido de azufre(VI) 190 V2O5

11 Hidróxido de hierro(III) 191 LiH

12 Nitruro de aluminio 192 Li2O

13 Ioduro de mercurio(II) 193 RaI2

14 Óxido de cobalto(III) 194 MgO

15 Cloruro de fósforo(III) 195 N2O3

16 Hidruro de potasio 196 Ag2O

17 Sulfuro de sodio 197 P2O3

18 Hidróxido de calcio 198 AlF3

19 Ioduro de plomo(II) 199 BeO

20 Óxido de hierro(II) 200 RbF

21 Sulfuro de manganeso(IV) 201 Cr(OH)3

22 Óxido de bromo(I) 202 Al(OH)3

23 Cloruro de manganeso(II) 203 NaOH

24 Dióxido de carbono 204 AgI

25 Ioduro de litrio 205 FeI3

26 Fluoruro de cinc 206 H2Se

27 Óxido de azufre(IV) 207 Cr2S3

28 Hidruro de aluminio 208 TiO2

29 Hidróxido de potasio 209 SrO

30 Ioduro de oro(III) 210 K2O2

31 Sulfuro de litio 211 Sr(OH)2

32 Sulfuro de mercurio(II) 212 O2

33 Óxido de hierro(II) 213 Na2O

34 Fluoruro de hierro(II) 214 Ni2O3

35 Nitruro de cinc 215 CaH2

36 Hidruro de rubidio 216 P2O5

37 Cloruro de oro(III) 217 BrCl

38 Fosfano 218 Rb2O

39 Óxido de cobalto(II) 219 Ni2O3

40 Fluoruro de cloro(I) 220 Cu2O

41 Óxido de hierro(III) 221 CuBr

42 Sulfuro de hierro(III) 222 CaF2

43 Sulfuro de níquel(II) 223 Ba(OH)2

44 Sulfuro de cadmio 224 MnBr2

45 Hidróxido de magnesio 225 V2S5



46 Óxido de nitrógeno(II) 226 CO

47 Peróxido de hidrógeno 227 CH4

48 Óxido de hierro(III) 228 SnF4

49 Óxido de manganeso(VII) 229 Ni(OH)3

50 Amoniaco 230 I2O5

51 Carburo de silicio 231 Pt(OH)2

52 Cloruro de cinc 232 NH4OH

53 Ioduro de estaño(IV) 233 CuI

54 Óxido de calcio 234 CdF2

55 Peróxido de bario 235 CaS

56 Ioduro de estaño(II) 236 CaO2

57 Hidruro de bario 237 Hg2O

58 Sulfuro de aluminio 238 FeCl2

59 Hidróxido de litio 239 NaH

60 Óxido de cadmio 240 N2O

61 Óxido de plomo(II) 241 BeH2

62 Fosfuro de calcio 242 CoO

63 Óxido de cobre(II) 243 SrH2

64 Hidruro de cobalto(II) 244 SiO2

65 Ioduro de cromo(III) 245 Al2O3

66 Fluoruro de fósforo(III) 246 MgH2

67 Óxido de cinc 247 Cl2O7

68 Hidróxido de estaño(II) 248 Co(OH)3

69 Hidrógeno 249 PbCl2

70 Fluoruro de mercurio(II) 250 NiCl3

71 Óxido de boro(III) 251 BaO

72 Cloruro de cobre(I) 252 V(OH)3

73 Sulfuro de cobalto(II) 253 Fe(OH)2

74 Fluoruro de hidrógeno 254 H2S

75 Óxido de plomo (IV) 255 HgSe

76 Óxido de estaño(II) 256 N2O5

77 Ioduro de potasio 257 SeBr2

78 Óxido de mercurio(II) 258 AgBr

79 Hidróxido de manganeso(II) 259 CuOH

80 Cloruro de cobre(II) 260 PbCl4

81 Cloro 261 CS2

82 Fluoruro de bromo(V) 262 Ni(OH)2

83 Nitruro de arsénico(III) 263 SO3

84 Ácido sulfhídrico 264 N2

85 Hidróxido de plomo(II) 265 HCl

86 Óxido de cromo(VI) 266 H2Se

87 Cloruro de sodio 267 GaH3

88 Hidróxido de cobre(II) 268 Cl2O

89 Seleniuro de cobre(II) 269 NiO

90 Óxido de nitrógeno(IV) 270 Mn(OH)3



91 Sulfuro de manganeso(IV) 271 HBr

92 Arsina 272 HCN

93 Carbonato de magnesio 273 Fe(HSO4)3

94 Ácido iodico 274 Mg3(PO4)2

95 Fosfato de estroncio 275 Al(BrO3)3

96 Hidrogenofosfato de sodio 276 CaSO4

97 Clorito de berilio 277 Fe(BrO3)3

98 Sulfato de cobalto(II) 278 HNO2

99 Ácido sulfuroso 279 AgNO2

100 Sulfito de plata 280 Cu(HSO4)2

101 Hidrogenosulfato de níquel(II) 281 K2MnO4

102 Carbonato de aluminio 282 Ag2SO4

103 Manganato de potasio 283 AlPO4

104 Sulfato de cobalto(III) 284 Hg(ClO3)2

105 Carbonato de sodio 285 HClO2

106 Carbonato de calcio 286 Ca(ClO)2

107 Hidrogenocarbonato de plata 287 Zn(HSO4)2

108 Sulfito de aluminio 288 KClO2

109 Carbonato de cadmio 289 Cu(ClO2)2

110 Sulfato de estaño(II) 290 Na2CrO4

111 Nitrato de cobre(II) 291 Ni2(HPO4)3

112 Sulfato de aluminio 292 LiH2PO4

113 Hidrogenocarbonato de sodio 293 KHCO3

114 Ácido sulfúrico 294 NaHS

115 Ácido perclórico 295 CuCO3

116 Ácido metafosfórico 296 Rb2Cr2O7

117 Iodato de cobre(I) 297 CsHS

118 Sulfito de estaño(II) 298 NaHSO3

119 Sulfato de cobre(I) 299 Pb(HSO3)2

120 Sulfito de potasio 300 BaHPO4

121 Ácido hipobromoso 301 Mg(BrO3)2

122 Hipoclorito de potasio 302 Ag2CO3

123 Iodato de cobre(II) 303 AgNO3

124 Nitrato de hierro(II) 304 SrCO3

125 Fosfito de cobalto(III) 305 FeSO3

126 Nitrato de hierro(III) 306 Ba(ClO2)2

127 Fosfato de hierro(II) 307 Pb(CO3)2

128 Sulfato de amonio 308 LiNO2

129 Carbonato de potasio 309 Hg2SO3

130 Fosfato de hierro(III) 310 NaHSO4

131 Nitrito de hierro(III) 311 Mg(ClO4)2

132 Nitrito de magnesio 312 Ca(ClO2)2

133 Nitrato de aluminio 313 HClO

134 Nitrato de bario 314 Mg(H2PO4)2

135 Hidrogenosulfato de calcio 315 Sr(NO2)2



136 Sulfato de níquel(II) 316 FeCO3

137 Hidrogenofosfato de aluminio 317 KBrO

138 Perclorato de estroncio 318 Be(H2PO4)2

139 Clorato de potasio 319 Cu(HCO3)2

140 Sulfito de hierro(III) 320 Fe2(CO3)3

141 Nitrato de potasio 321 MgSO3

142 Cromato de bario 322 Ca(NO3)2

143 Fosfato de sodio 323 Al2(CrO4)3

144 Sulfato de potasio 324 HIO

145 Nitrito de sodio 325 Sr(HCO3)2

146 Hidrogenocarbonato de hierro(III) 326 Na2CrO4

147 Hidrogenocarbonato de calcio 327 Na2SO3

148 Fosfato de calcio 328 HgSO3

149 Nitrito de bario 329 Hg2CrO4

150 Hidrogenosulfato de magnesio 330 H2CO3

151 Nitrito de cinc 331 Al(NO2)3

152 Ácido nítrico 332 NH4NO2

153 Hidrogenosulfato de amonio 333 Cs2CO3

154 Iodato de cobalto(II) 334 KHSO4

155 Hidrogenosulfito de cobalto(II) 335 Ni3(PO4)2

156 Sulfito de amonio 336 NH4ClO4

157 Carbonato de cobre(I) 337 Co(HCO3)3

158 Ácido brómico 338 PbSO4

159 Nitrato de berilio 339 K2Cr2O7

160 Sulfito de titanio(III) 340 Zn(BrO3)2

161 Sulfito de cromo(III) 341 CuNO2

162 Permanganato de potasio 342 Ni(NO3)2

163 Nitrito de calcio 343 HClO3

164 Clorato de aluminio 344 LiNO3

165 Nitrato de amonio 345 Li2SO3

166 Nitrito de níquel(III) 346 Na2Cr2O7

167 Iodato de calcio 347 ZnO

168 Nitrito de cobre(II) 348 K3PO4

169 Ácido ortofosfórico 349 NH4MnO4

170 Permanganato de estroncio 350 CuCrO4

171 Hipoiodito de calcio 351 FeSO4

172 Óxido de manganeso(IV) 352 H3PO4

173 Fluroruro de platino(II) 353 Ti(OH)3

174 Hidróxido de cadmio 354 Co(NO3)2

175 Bromuro de antimonio(V) 355 HBrO2

176 Cloruro amónico 356 NaClO

177 Hidruro de estaño(IV) 357 Ba3(PO4)2

178 Sulfuro de hierro(II) 358 Ca(H2PO4)2

179 Óxido de cromo(VI) 359 NaClO3

180 Fluoruro de manganeso(III) 360 CuSO4

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