Los líquidos
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Los líquidos Texto Mapa me n tal ¿El a g u a es t á en tod as p a r tes? ¿El agua del grifo es potable? ¿Qué pa sar í a si en P ana má hub i er a sequ ía o e x ce so de lluv ia? Los líquidos tienen menor distancia entre sus partículas a comparación de los gases y sus fuerzas intermoleculares tienen gran importancia ya que sus propiedades se basan en estas fuerzas. El agua, está formada por una molécula de H 2 O y tiene una forma doblada; sus fuerzas intermoleculares son puentes de hidrógeno. Líquidos (Propiedades) El Agua Relaciones de los Líquidos ¡Problema En Casanare!
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Los líquidos. L os líquidos tienen menor distancia entre sus partículas a comparación de los gases y sus fuerzas intermoleculares tienen gran importancia ya que sus propiedades se basan en estas fuerzas. - PowerPoint PPT Presentation
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Los líquidos
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¿El agua está en todas
partes?
¿El agua del grifo es potable?
¿Qué
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Los líquidos tienenmenor distancia entre
sus partículas a comparación de los gases y sus fuerzas intermoleculares
tienen gran importancia ya que sus propiedades se basan
en estas fuerzas.
El agua, está formada por una molécula de
H2O y tiene una forma doblada; sus fuerzas intermoleculares son
puentes de hidrógeno.
Líquidos(Propiedades)
El Agua
Relacionesde los
Líquidos
¡ProblemaEn
Casanare!
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Fluidez
CompresibilidadViscosidad
Capilaridad
Tensi
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Presión de Vapor
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Propiedades deLos Líquidos
DensidadEs la relación entre la masa y el volumen
A presión atmosférica normal y temperatura ambiente, los líquidos son mas densos que
los gases.
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Fluidez
Los líquidos fluyen mas lentos que los gases ya que sus fuerzas intermoleculares son muy fuertes, es decir las
moléculas son atraídas intensamente entre ellas.
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Compresibilidad
Al igual que los gases, los líquidos pueden sercomprimidos pero la presión aplicada debería ser muygrande para poder disminuir un pequeño porcentaje
del líquido.
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Viscosidad
Es la resistencia que tiene un líquido para fluir,Es decir entre mayor son las fuerzas intermoleculares,
más viscoso será el líquido; pero si aumentamos la temperatura,La viscosidad de un líquido disminuye.
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Tensión Superficial
Es la fuerza que hala y une las partículas de lasuperficie de los líquidos para que ocupen el menor espacio posible.
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Capilaridad
Dependiendo de la tensión superficial, lacapilaridad se basa en la cohesión
(atracción entre moléculas iguales) y adhesión(atracción entre moléculas diferentes)
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Presión de VaporCuando los líquidos se evaporan, estos producen gas.
Punto de EbulliciónEs el punto en el cual al calentar un líquido, este hierve cambiando
su estado a gaseoso.
Calor Molar de VaporizaciónDependiendo de las fuerzas intermoleculares, un mol de líquido
necesitará más energía para calentarse.
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¡CRISIS EN CASANARE!
La fuerte ola de sequía que atraviesa Casanare ha causado la muerte por deshidratación de aproximadamente 20.000 animales, principalmente chigüiros, venados, zorros, peces, tortugas, reptiles y ganado vacuno.
Las temperaturas van desde 40° a 45° desde diciembre del 2013Y los animales recorren grandes distancias en manadas para poder encontrar pequeños pozos de agua.
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Estados del Agua
El agua, la podemos encontrar en 3 estados:
-Líquido
-Gaseoso
-Sólido
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Densidad del Agua
Cuando le bajamos el nivel de temperatura al agua en suestado líquido, las moléculas se acercan cada vezmás haciendo que su masa y densidad aumenten.
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Calor Específico del Agua
El calor específico es la cantidad de calor necesariapara aumentar el calor en una sustancia.
El agua tiene una gran capacidad calorífica, por lo cual requiere más energía para romper
sus puentes de hidrógeno y así elevar su temperatura.
Calor de Vaporización y Condensación del Agua
El agua necesita un alto calor para vencer las fuerzasde atracción intermolecular y así poder pasar a su
estado gaseoso.
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Tensión Superficial del Agua
El agua tiene una alta tensión superficial debido a las fuerzasintermoleculares que posee; sus puentes de hidrogeno.
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Capilaridad del Agua
El agua tiene también una gran capilaridad, por lo cual sus enlacesde hidrógeno buscan adherirse a las paredes de donde esté
contenida.
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EL AguaEl Solvente Universal
Es difícil encontrar agua en estado puro; sin embargo esta puededisolver varias sustancias sean iónicas, polares o no polares.
Al ser el agua un solvente, al combinarse con otras sustancias formasoluciones acuosas.
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Calidad del AguaAl hablar de calidad del agua, se hace referencia a la composición
de ésta dependiendo de las concentraciones de las sustancias que hayel ella.
Agua PotableEs el agua que al tomarla no causa enfermedades, su calidad depende
del tratamiento al que se le someta.
Aguas ServidasSon las aguas que provienen de casas, industriasy comercios que no deben entrar en contactocon ríos, lagos, etc. sin previo tratamientoya que pueden afectar la salud pública.
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Pruebas para Determinar la Contaminación del Agua
DBO5: Se refiere a la cantidad de O2 necesaria para oxidarsolidos orgánicos en el agua en un periodo de 5 días.
DQO: Cantidad de O2 necesaria materia orgánica, sea o nobiodegradable.
SST: Es la cantidad de sólidos en suspensión
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Tratamiento del Agua
Para poder potabilizar el agua que tendrá uso domestico; se realizanlos siguientes procedimientos:
Coagulación
Sedimentación
Filtración
Aireación
Ebullición
Ablandamiento
Desinfección
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La Calidad del Agua en Panamá
Nuestros recursos hídricos son abundantes debido a que estados rodeados de los Océanos Atlántico y Pacífico, clima tropical lluvioso.
El agua panameña se considera una de las mejores del planeta sin embargoesta condición se deteriora cada año debido a que en los lugares
donde hay industrias y demasiada población se tiran aguas servidas yresiduales a los lagos Alajuela y Gatún.
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Relaciones entre la presión de vapor, punto de ebullicióny fuerzas intermoleculares
Equilibrio Líquido-Vapor
Es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con sulíquido a cierta temperatura.
Diagrama de Fase
Relación entre la temperatura y presión para determinar elestado en el que se encuentra una sustancia
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El Agua
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Calidad del Agua en Panamá
Tratamiento del Agua
Pruebas para la
contaminación del Agua
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Calor en el Agua
Tensión Superficial del AguaCapilaridad del Agua
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