LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

INTRODUCCIÓN• Dalton presentaba un estudio

experimental de las propiedades físicas del aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua que se evapora existía en el aire como un gas independiente y que esto se podía explicar si tanto el aire como el agua estuviesen constituidas por partículas discretas, entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos tipos de partículas.

• En el curso de esta investigación, realizó una serie de experimentos con mezclas de gases para determinar cómo afectaban las propiedades de los gases individuales a las propiedades del conjunto y descubrió la ley que se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales.

LEY DE DALTON• “La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma

de las presiones parciales de los gases que la componen”

LEY DE DALTON

La presión parcial: de cualquier gas en una mezcla gaseosa es igual al producto de la fracción molar de dicho gas y la presión total es decir

PA= XA. PTPB= XB.PTPC= XC.PT

LEY DE DALTONLa Fracción molar: de un componente es la relación que hay entre los moles de componente y los moles totales

XA= nA / nTXB= NB/ nTXC= NC/ nT

Donde: XA,XB,XC= Fracción molar de los componentes A,B,CnA, nB, nC= numero de moles de los componentes A, B, CnT= numero de moles totales

nT= nA + nB + nC+…………………………

La suma de las fracciones molares es igual a la unidad

XA +XB +XC+…………………………=1

• PROBLEMA:

Un cilindro contiene 40 moles de oxigeno y 60 moles de argón a una presión total de 4 atmosferas ¿ Cual es la presión parcial de los componentes?

La fracción molar de los tres gases mas abundantes de la atmosfera son: N2 0.781; O2 0.209; Ar 0.009. Determinar la presion parcial en mmHg de cada uno de los gases de una muestra promedio de aire tomada al nivel del mar.

Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxígeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760 mm de Hg

• La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.

• PROBLEMA:Una muestra de oxígeno se recoge por el desplazamiento de agua a 55oC

y a una presión de 780 torr. ¿Cuál será la presión real del oxígeno gaseoso? (la presión de vapor de agua a 55oC es de 118, 04 torr.)

Se organizan los datos con las cantidades que se indica en el problema y la incógnita a resolver:

Datos:T=55oCPvapor = 118,04 torr

Ptotal = 780 torr

Aplicando la ecuación tenemos:

= 780 torr – 118,04 torr= 661,96 torr