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Las Propiedades Periódicas Facultad de Química Departamento de Química Inorgánica y Nuclear Dr. Sigfrido Escalante Tovar Química Inorgánica I Sigfrido Escalante Tovar sep-2008
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Las Propiedades Periódicas
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Química Inorgánica I
Sigfrido Escalante Tovarsep-2008
Créditos y referencias
El material que sigue está conformado por trabajo original y material
tomado de las varias fuentes, entre ellas:
• “Principles of Inorganic Chemistry”, J.E. Huheey, E.A. Keiter, R.L. Keiter,Harper-Collins, NY, 1993.
• “Principles of Descriptive Inorganic Chemistry”, G. Wulfsberg,
Facultad de Química
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Dr. Sigfrido Escalante Tovar
• “Principles of Descriptive Inorganic Chemistry”, G. Wulfsberg, University Science Books, Mill Valley, 1991.
• También se presenta material tomado de varios sitios accesibles por Internet. En la medida de lo posible se menciona la dirección URL donde se puede consultar el material.
Los elementos y su aspectoI 2 13 14 15 16 17 18
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Gas Sólido Líquido
Estado de agregación
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Los diferentestipos de
compuestos
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Triángulos de Van Arkel-Ketelaar
Dimitrij Ivanovič Mendělejev
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Mendeleiev
joven
En 1869, a los 35 años, presentó la ley periódica y su 1ª versión de la Tabla Periódica
La tabla de Mendeleiev
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La tabla de Seaborg
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Glen Theodore Seaborg, en
1944, a sus 31 años, predijo la existencia de los
elementos transuránicos y él mismo obtuvo varios de mismo obtuvo varios de
ellos. Esto provocó que la tabla periódica tuviera que
ser nuevamente modificada.
Recibió el premio Nobel de
química en 1951.
El acelerador de partículas
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acelerador de partículas … cont
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Interior del colisionador de hadrones del CERN
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El sincrotrón de gradiente alterno
de Brookhaven
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El acelerador del CERN en Ginebra, Suiza.
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http://press.web.cern.ch/press/
El acelerador del CERN
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1 18
1
H1.0079 2 13 14 15 16 17
2
He4.0026
3
Li6.941
4
Be9.0122
5
B10.811
6
C12.011
7
N14.007
8
O15.999
9
F18.998
10
Ne20.180
11
Na22.990
12
Mg24.305
34 5 6 7 8 9 10 11 12
13
Al26.982
14
Si28.086
15
P30.974
16
S32.065
17
Cl35.453
18
Ar39.948
19
K20
Ca21
Sc22
Ti23
V24
Cr25
Mn26
Fe27
Co28
Ni29
Cu30
Zn31
Ga32
Ge33
As34
Se35
Br36
Kr
Fecha de descubrimiento Antes de 1800 1800-1849 1850-1899 1900-1949 1950-2004
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Dr. Sigfrido Escalante TovarLa historia y los elementos
K39.098
Ca40.078
Sc44.956
Ti47.867
V50.942
Cr51.996
Mn54.938
Fe55.845
Co58.933
Ni58.693
Cu63.546
Zn65.409
Ga69.723
Ge72.64
As74.922
Se78.96
Br79.904
Kr83.798
37
Rb85.468
38
Sr87.62
39
Y88.906
40
Zr91.224
41
Nb92.906
42
Mo95.94
43
Tc(98)
44
Ru101.07
45
Rh102.91
46
Pd106.42
47
Ag107.87
48
Cd112.41
49
In114.82
50
Sn118.71
51
Sb121.76
52
Te127.60
53
I126.90
54
Xe131.29
55
Cs132.91
56
Ba137.33
57-71
72
Hf178.49
73
Ta180.95
74
W183.84
75
Re186.21
76
Os190.23
77
Ir192.22
78
Pt195.08
79
Au196.97
80
Hg200.59
81
Tl204.38
82
Pb207.2
83
Bi208.98
84
Po(209)
85
At(210)
86
Rn(222)
87
Fr(223)
88
Ra(226)
89-103
104
Rf(261)
105
Db(262)
106
Sg(266)
107
Bh(264)
108
Hs(277)
109
Mt(268)
110
Ds(271)
111
Uuu(272)
112
Uuu(272)
113
Uuu(272)
114
Uuu(272)
115
Uuu(272)
116
Uuu(272)
117
Uuu(272)
118
Uuu(272)
La 150.36
La 150.36
La
150.36
57
La138.91
58
Ce140.12
59
Pr140.91
60
Nd144.24
61
Pm(145)
62
Sm150.36
63
Eu151.96
64
Gd157.25
65
Tb158.93
66
Dy162.50
67
Ho164.93
68
Er167.26
69
Tm168.93
70
Yb173.04
71
Lu174.97
La 150.36
La 150.36
La 150.36
89
Ac(227)
90
Th232.04
91
Pa231.04
92
U238.03
93
Np(237)
94
Pu(244)
95
Am(243)
96
Cm(247)
97
Bk(247)
98
Cf(251)
99
Es(252)
100
Fm(257)
101
Md(258)
102
No(259)
103
Lr(262)
Las diferentes tablas
¡ hay más de 600 !
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Metales, no metales y semi-metales
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Los grupos
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Metales Alcalinos
1 18 1
H 2 13 14 15 16 17 2
He
3
Li 4
Be
5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
11
Na 12
Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
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19
K 20
Ca 21
Sc 22
Ti 23
V 24
Cr 25
Mn 26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
Rh 46
Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Te 53
I 54
Xe
55
Cs 56
Ba 57-71
72
Hf 73
Ta 74
W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt 79
Au 80
Hg 81
Tl 82
Pb 83
Bi 84
Po 85
At 86
Rn
87
Fr 88
Ra 89-
103 104
Rf 105
Db 106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt 110
Ds 111
Uuu 112
Uuu 113
Uuu 114
Uuu 115
Uuu 116
Uuu 117
Uuu 118
Uuu
57
La 58
Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
Eu 64
Gd 65
Tb 66
Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
89
Ac 90
Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
Metales alcalinotérreos
1 18 1
H 2 13 14 15 16 17 2
He
3
Li 4
Be
5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
11
Na 12
Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
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K 20
Ca 21
Sc 22
Ti 23
V 24
Cr 25
Mn 26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
Rh 46
Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Te 53
I 54
Xe
55
Cs 56
Ba 57-71
72
Hf 73
Ta 74
W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt 79
Au 80
Hg 81
Tl 82
Pb 83
Bi 84
Po 85
At 86
Rn
87
Fr 88
Ra 89-
103 104
Rf 105
Db 106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt 110
Ds 111
Uuu 112
Uuu 113
Uuu 114
Uuu 115
Uuu 116
Uuu 117
Uuu 118
Uuu
57
La 58
Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
Eu 64
Gd 65
Tb 66
Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
89
Ac 90
Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
Metales de transición
1 18 1
H 2 13 14 15 16 17 2
He
3
Li 4
Be
5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
11
Na 12
Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
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Ti 23
V 24
Cr 25
Mn 26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
Rh 46
Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Te 53
I 54
Xe
55
Cs 56
Ba 57-71
72
Hf 73
Ta 74
W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt 79
Au 80
Hg 81
Tl 82
Pb 83
Bi 84
Po 85
At 86
Rn
87
Fr 88
Ra 89-
103 104
Rf 105
Db 106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt 110
Ds 111
Uuu 112
Uuu 113
Uuu 114
Uuu 115
Uuu 116
Uuu 117
Uuu 118
Uuu
57
La 58
Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
Eu 64
Gd 65
Tb 66
Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
89
Ac 90
Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
Metales post-transicionales
1 18 1
H 2 13 14 15 16 17 2
He
3
Li 4
Be
5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
11
Na 12
Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
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Sc 22
Ti 23
V 24
Cr 25
Mn 26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
Rh 46
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Ag 48
Cd 49
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Sn 51
Sb 52
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I 54
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55
Cs 56
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72
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W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt 79
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Hg 81
Tl 82
Pb 83
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Po 85
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87
Fr 88
Ra 89-
103 104
Rf 105
Db 106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt 110
Ds 111
Uuu 112
Uuu 113
Uuu 114
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Uuu 116
Uuu 117
Uuu 118
Uuu
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La 58
Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
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Gd 65
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Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
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Ac 90
Th 91
Pa 92
U 93
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Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
Calcógenos
1 18 1
H 2 13 14 15 16 17 2
He
3
Li 4
Be
5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
11
Na 12
Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
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Sc 22
Ti 23
V 24
Cr 25
Mn 26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
Rh 46
Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Te 53
I 54
Xe
55
Cs 56
Ba 57-71
72
Hf 73
Ta 74
W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt 79
Au 80
Hg 81
Tl 82
Pb 83
Bi 84
Po 85
At 86
Rn
87
Fr 88
Ra 89-
103 104
Rf 105
Db 106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt 110
Ds 111
Uuu 112
Uuu 113
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Ce 59
Pr 60
Nd 61
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Lu
89
Ac 90
Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
Halógenos
1 18 1
H 2 13 14 15 16 17 2
He
3
Li 4
Be
5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
11
Na 12
Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
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Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
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Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Te 53
I 54
Xe
55
Cs 56
Ba 57-71
72
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W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt 79
Au 80
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Tl 82
Pb 83
Bi 84
Po 85
At 86
Rn
87
Fr 88
Ra 89-
103 104
Rf 105
Db 106
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Bh 108
Hs 109
Mt 110
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Uuu 112
Uuu 113
Uuu 114
Uuu 115
Uuu 116
Uuu 117
Uuu 118
Uuu
57
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Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
Eu 64
Gd 65
Tb 66
Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
89
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Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
Gases nobles
1 18 1
H 2 13 14 15 16 17 2
He
3
Li 4
Be
5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
11
Na 12
Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
19
K 20
Ca 21
Sc 22
Ti 23
V 24
Cr 25
Mn 26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
Rh 46
Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Te 53
I 54
Xe
55
Cs 56
Ba 57-71
72
Hf 73
Ta 74
W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt 79
Au 80
Hg 81
Tl 82
Pb 83
Bi 84
Po 85
At 86
Rn
87
Fr 88
Ra 89-
103 104
Rf 105
Db 106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt 110
Ds 111
Uuu 112
Uuu 113
Uuu 114
Uuu 115
Uuu 116
Uuu 117
Uuu 118
Uuu
57
La 58
Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
Eu 64
Gd 65
Tb 66
Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
89
Ac 90
Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
Lantanoides
1 18 1
H 2 13 14 15 16 17 2
He
3
Li 4
Be
5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
11
Na 12
Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
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K 20
Ca 21
Sc 22
Ti 23
V 24
Cr 25
Mn 26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
Rh 46
Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Te 53
I 54
Xe
55
Cs 56
Ba 57-71
72
Hf 73
Ta 74
W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt 79
Au 80
Hg 81
Tl 82
Pb 83
Bi 84
Po 85
At 86
Rn
87
Fr 88
Ra 89-
103 104
Rf 105
Db 106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt 110
Ds 111
Uuu 112
Uuu 113
Uuu 114
Uuu 115
Uuu 116
Uuu 117
Uuu 118
Uuu
57
La 58
Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
Eu 64
Gd 65
Tb 66
Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
89
Ac 90
Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
Actinoides
1 18 1
H 2 13 14 15 16 17 2
He
3
Li 4
Be
5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
11
Na 12
Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
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19
K 20
Ca 21
Sc 22
Ti 23
V 24
Cr 25
Mn 26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44
Ru 45
Rh 46
Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Te 53
I 54
Xe
55
Cs 56
Ba 57-71
72
Hf 73
Ta 74
W 75
Re 76
Os 77
Ir 78
Pt 79
Au 80
Hg 81
Tl 82
Pb 83
Bi 84
Po 85
At 86
Rn
87
Fr 88
Ra 89-
103 104
Rf 105
Db 106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt 110
Ds 111
Uuu 112
Uuu 113
Uuu 114
Uuu 115
Uuu 116
Uuu 117
Uuu 118
Uuu
57
La 58
Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
Eu 64
Gd 65
Tb 66
Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
89
Ac 90
Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
Bloques: s, p, d, f
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I U P A C
Periodic Table of the Elements
> printable version [pdf file - 17KB] - sized to print on A4 and US letter paper. For a brief review, see Chem. Int. 2004, Jan , p. 8; CI tear off version [pdf file -474 KB]
V Below each element is keyed to a color matching the time of its discovery
Time of Discovery Before 1800 1800-1849 1850-1899 1900-1949 1950-1999
1 18 1
H
1.0079 2 13 14 15 16 17
2
He
4.0026 3
Li
6.941
4
Be
9.0122
5
B
10.811
6
C
12.011
7
N
14.007
8
O
15.999
9
F
18.998
10
Ne
20.180 11
Na
22.990
12
Mg
24.305 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12
13
Al
26.982
14
Si
28.086
15
P
30.974
16
S
32.065
17
Cl
35.453
18
Ar
39.948 19
K
39.098
20
Ca
40.078
21
Sc
44.956
22
Ti
47.867
23
V
50.942
24
Cr
51.996
25
Mn
54.938
26
Fe
55.845
27
Co
58.933
28
Ni
58.693
29
Cu
63.546
30
Zn
65.409
31
Ga
69.723
32
Ge
72.64
33
As
74.922
34
Se
78.96
35
Br
79.904
36
Kr
83.798 37
Rb
85.468
38
Sr
87.62
39
Y
88.906
40
Zr
91.224
41
Nb
92.906
42
Mo
95.94
43
Tc
(98)
44
Ru
101.07
45
Rh
102.91
46
Pd
106.42
47
Ag
107.87
48
Cd
112.41
49
In
114.82
50
Sn
118.71
51
Sb
121.76
52
Te
127.60
53
I
126.90
54
Xe
131.29 55
Cs56
Ba 72
Hf73
Ta74
W75
Re76
Os77
Ir78
Pt79
Au80
Hg81
Tl82
Pb83
Bi84
Po85
At86
Rn
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La tabla“oficial”
Cs
132.91 Ba
137.33 57-71 Hf
178.49 Ta
180.95 W
183.84 Re
186.21 Os
190.23 Ir
192.22 Pt
195.08 Au
196.97 Hg
200.59 Tl
204.38 Pb
207.2 Bi
208.98 Po
(209) At
(210) Rn
(222) 87
Fr
(223)
88
Ra
(226)
89-
103
104
Rf
(261)
105
Db
(262)
106
Sg
(266)
107
Bh
(264)
108
Hs
(277)
109
Mt
(268)
110
Ds
(271)
111
Uuu
(272)
La 150.36
La 150.36
La 150.36
57
La
138.91
58
Ce
140.12
59
Pr
140.91
60
Nd
144.24
61
Pm
(145)
62
Sm
150.36
63
Eu
151.96
64
Gd
157.25
65
Tb
158.93
66
Dy
162.50
67
Ho
164.93
68
Er
167.26
69
Tm
168.93
70
Yb
173.04
71
Lu
174.97
La 150.36
La 150.36
La 150.36
89
Ac
(227)
90
Th
232.04
91
Pa
231.04
92
U
238.03
93
Np
(237)
94
Pu
(244)
95
Am
(243)
96
Cm
(247)
97
Bk
(247)
98
Cf
(251)
99
Es
(252)
100
Fm
(257)
101
Md
(258)
102
No
(259)
103
Lr
(262)
Notes
Element with atomic number 111 has not yet been named; the IUPAC provisional symbol is shown. Element with atomic numbers 112, 114, and 116 have been reported but not fully authenticated as of
September 2003 (Pure Appl. Chem. 75(10), pp. 1601-1611, 2003).
Atomic weights last revised based on the 1999 review published in Pure Appl. Chem. 73(4), pp. 667-683, 2001, and the most recent review (2001) published in Pure Appl. Chem. 75(8), pp. 1107-1122, 2003. A similar table, commemorative of IUPAC 80 Years of Service to Chemistry was produced as a laminated postcard and distributed with the Nov. 2000 issue of Chemistry International
http://www.iupac.org/reports/periodic_table/index.html
Tamaño atómico
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http://hmchemdemo.clt.binghamton.edu/zumdahl/docs/chemistry/07atomstructure/library/0712.htm
Tamaño orbital
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2p 3p 4p
Radios covalentes
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Radio covalente vs radio de
Van der Waals
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Radios atómicos
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Radios atómicos…cont.
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Radios atómicos…cont.
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1a energía de ionización
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A(g) A+(g) + 1e- ∆E= I1
2o período: I1, I2 e I3
11000
12000
13000
14000
15000
16000
I1
I2
I3
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Li Be B C N O F Ne --
0
1000
2000
3000
4000
5000
6000
7000
8000
9000
10000
En
erg
ía (
KJ/m
ol)
Elemento
1a serie de transición: I1, I2 e I3
2800
3000
3200
3400
3600
3800
4000
Ene
rgía
(K
J/m
ol)
I1
I2
I3
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Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
600
800
1000
1200
1400
1600
1800
2000
2200
2400
2600
2800
Ene
rgía
(K
J/m
ol)
Elemento
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1a energía de ionización I1
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http://hmchemdemo.clt.binghamton.edu/zumdahl/docs/chemistry/07atomstructure/library/0712.htm
1a energía de ionización…cont.
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Tendencias en I1
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También la afinidad electrónica presenta variaciones periódicas
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Para empezar, ¿Qué es la afinidad electrónica?
Es la energía involucrada en el siguiente proceso:
A-(g) A(g) + e- ∆H = AE1 = I0
Afinidad electrónica
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AE2(O) = I-1(O)= -744 kJ mol-1 AE2(S) = I-1(S)= -456 kJ mol-1
Electronegatividad de Pauling χp
A:B A-: B+ A+ :B-
EAB= ½(EAA + EBB) + ∆
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EAB= (EAA.... EBB)½ + ∆’
(∆)1/2= K(χA –χB)
Existen muchas otras escalas de electronegatividad: Mulliken, Sanderson,Allred-Rochow, etc.
Variaciones en χχχχp
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Electronegatividad…cont.
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http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/electronegatividad
Variaciones en la
electronegatividad
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• http://enciclopedia.us.es/index.php/Escala_Pauling
Propiedades termodinámicas
• Energía y entropía
• Energía libre y espontaneidad
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• Algunas energías importantes:∆Hf entalpía de formación
∆Hr entalpía de reacción
EAB energía de enlace y ∆Hdis entalpía de disociación
∆Hat entalpía de atomización
∆Hhid entalpía de hidratación
U0 energía de red cristalina
∆Hf ó ∆H0
entalpía de formación• Es el cambio de entalpía que se produce
cuando se forma una mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar a 298 K y 100 kPa.
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estándar a 298 K y 100 kPa.
Ejemplo: la reacción de formación del dióxido de carbono
C(s) + O2(g) CO2(g) ∆Hf = -394 kJmol-1
E
t
edo. inicial
edo. final
∆E = E(final) - E(inicial) < 0
Proceso exotérmico
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∆E = E(final) - E(inicial) > 0
E
t
edo. inicial
edo. final
Proceso endotérmico
EAB: energía de enlace y∆∆∆∆Hdis: entalpía de disociación del enlace
∆∆∆∆Hdis es la energía necesaria para romper una mol de enlaces covalentes A-B a una temperatura dada.
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temperatura dada.
Molécula EA-B (kJmol-1)
H-H 432
F-F 158
Cl-Cl 242
Br-Br 193
I-I 151
H-Cl 438
Energía libre de Gibbs
∆∆∆∆G = ∆∆∆∆H - T∆∆∆∆S
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∆∆∆∆H ∆∆∆∆S ∆∆∆∆G Obs.
< 0 �0 < 0Proceso
espontáneo
Proceso no�0 < 0 > 0
Proceso no
espontáneo
�0 �0< 0
(si T es alta)
Espontáneo a Ts altas
< 0 < 0< 0
(si T es baja)
Espontáneo
a Ts bajas
∆H0r ó ∆H0(reacción): entalpía de reacción
CO(g) + ½O2(g) CO2(g)
∆H0r = Σ∆H0(productos) - Σ∆H0(reactivos)
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∆Hf (CO2) = -394 kJmol-1
∆Hf (CO) = -111 kJmol-1
∆Hf (O2) = 0 kJmol-1 (por definición)
∆H0r = (-394 kJmol-1) - (-111 kJmol-1+ 0 kJmol-1)
= -283 kJmol-1
∆∆∆∆Hat: entalpía de atomización
• Es la energía necesaria para producir una mol de átomos gaseosos de un elemento a partir de éste en condiciones estándar.
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a partir de éste en condiciones estándar.
S8(s) 8S(g) ∆Hat = 278.8 kJmol-1
Cl2(g) 2Cl(g) ∆Hat = 121 kJmol-1
∆Hhid: entalpía de hidratación
• Es la energía involucrada cuando se hidrata una mol de iones en agua.
My+(g) + nH O [M(H O) ] y+ ∆H = ∆H
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My+(g) + nH2O [M(H2O)n]y+ ∆Hr = ∆Hhid
U0: energía de red cristalina
• Es la energía que se libera cuando se forma una mol de cristal iónico a partir de sus iones en fase gaseosa.
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Ay+(g) + Bx-(g) AxBy (s) ∆Hr = U0 < 0
Termodinámica vs Cinética
En ocasiones un proceso termodinámicamente favorecido no se lleva a cabo porque
cinéticamente no lo es.
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C(diamante) C(grafito) ∆Hf = -3 kJmol-1
Cinética y termodinámica
E Energía de activación
estado de transición
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∆E = E(final) - E(inicial) < 0
t
edo. inicial
edo. final
La ley periódica
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“Si ordenamos a los elementos en orden ascendente de su número atómico, sus
propiedades se repiten o varían periódicamente”
¿Cuáles son las propiedades periódicas?
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Propiedades que tienen variaciones periódicas
Estado de oxidación
Electronegatividad
Tamaño
Energía de ionización Afinidad electrónica
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Propiedades que tienen variaciones periódicas
Densidad
Volumen molar
Densidad
