UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERAFACULTAD DE INGENIERA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

AO DE LA DIVERSIFICACIN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIN

TEMA: TABLA PERIDICA Y PROPIEDADES PERIDICAS

ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUMICA BSICA DOCENTE: FUKUDA KAGAMI

CICLO: 1

SECCIN: V

ALUMNA: VERNICA GRACIA GAZZO VARGAS CDIGO: 20142540J

TABLA PERIDICA Y PROPIEDADES PERIDICAS

OBJETIVOSEl objetivo principal de este laboratorio es demostrar experimentalmente la Ley Peridica de los Elementos por ejemplo algunos elementos qumicos como los alcalinos, alcalinos trreos, halgenos, etc.En las experiencias se desea corroborar por ejemplo las velocidades de reaccin de ciertos elementos lo cual se podr realizar contando con un equipo apropiado.Tambin se corroborar la acidez, basicidad de algunas sustancias que se suponen ser ms cidas o bsicas segn nuestra teora muy conocida en el curso de qumica general.

FUNDAMENTO TERICO 1. Breve resea histricaHacia la mitad del siglo XIX los qumicos haban descubierto un gran nmero de elementos qumicos y haban determinado sus masas atmicas y muchas de sus propiedades. Los qumicos haban reunido lo que podra equipararse con las pginas blancas de una gua telefnica, pero necesitaban el equivalente de las pginas amarillas de la gua, una clasificacin que agrupase juntos a los elementos similares. Esta tabulacin ayudara a los qumicos a concentrarse en las similitudes y diferencias de elementos conocidos y a predecir las propiedades de elementos por descubrir. La explicacin de los principios en los que se basa la tabla peridica no se encontr hasta aproximadamente unos cincuenta aos despus de haberse propuesto la tabla.Dobereiner , observ que el cloro, el bromo y el yodo eran similares en cuanto a su reactividad y este hecho le permiti agruparlos en una misma familia: TRIADAS DE DOBEREINER (1817-1829)En 1864, NEWLANDS anuncia la LEY DE LAS OCTAVAS estableciendo que las propiedades de los elementos se repiten de ocho en ocho. Pero esta ley no era aplicable ms all del elemento calcio.La Tabla peridica comenzaba a ser diseada1869. Dimitri Mendeleev , Lother MeyerCuando los elementos se organizan en orden creciente de sus masas atmicas algunos conjuntos de propiedades se repiten peridicamente.

1869Dimitri MenveleievCientfico ruso organiz los elementos en el orden creciente de sus masas atmicas encontrando propiedades anlogas cada cierto nmero de elementos, es decir que las propiedades se repetan con alguna periodicidad.Aos despus, al desentraarse lae estructura de los tomos se encontr que las propiedades de los elementos son realmente una funcin peridica del nmero atmico, o sea el nmero de protones que posee cada tomo en su ncleo, lo que a su vez implica la forma cmo se distribuyen sus electrones en los diferentes niveles de energa.Salvo ste y otros pequeos cambios, la idea primigenia de Mendeleiev permanece inclume en el tiempo.

La tabla peridica de Mendeleiev (1871)

Predicciones que se cumplieron

Mendeleiev y Meyer, trabajando independientemente observaron que si ordenaban los elementos en el Orden Creciente de sus masas atmicas, comenzando una nueva hilera cada vez que se repitieran las propiedades fsicas qumicas de los elementos, estos quedaban agrupados por familias con propiedades anlogas. Al agrupar los elementos se vio la necesidad de dejar huecos correspondientes a elementos an no conocidos, por esta razn Mendeleiev no solo predijo la existencia de algunos elementos as como sus propiedades.

EXPERIENCIA DE MOSELEY (1913)Cuando una plata metlica (antictodo) es bombardeada con electrones de muy alta energa, se pueden producir huecos en las capas electrnicas internas de los tomos de la placa. Cuando estos huecos son rellenados por electrones de las capas ms externas se produce emisin de rayos X emitidos deban depender de las cargas de los ncleos de los tomos del antictodo.Moseley fue capazde establecer una correlacin entre las frecuencias de los rayos X y los nmeros equivalentes a las cargas de los ncleos que correspondan a las posiciones de los elementos en la tabla peridica de Mendeliev. V=a ( Z b )2v: frecuencia de los rayos XZ: nmero atmico elementoa y b son constantes

Espectros de rayos X La emisin de rayos X se explica en trminos de transiciones en las que los electrones caen a rbitas ms prximas al ncleo atmico. Las frecuencias de los rayos X emitidos deberan depender de las cargas de los ncleos del tomo blanco v=a (Z-b)2 Esta relacinse utiliz para predecir tres nuevos elementos (43,61,75) que fueron descubiertos despus. El descubrimiento del sistema peridico no es gruto de un momento de inspiracin de un individuo , sino que culmina con una serie de desarrollos cientficos. 1817 Johann Dobereiner estableci la Ley de las Tradas que seala que los pesos atmicos de los elementos de caractersticas similares siguen una progresin aproximadamente aritmtica. 1864-1866. En 1864 Newlands, qumico ingls anunci la Ley de las octavas utilizando como smil la escala musical : de acuerdo con esta con esta clasificacin, las propiedades de los elementos se repiten de ocho en ocho. Pero esta ley no pudo aplicarse a los elementos ms all del calcio. La clasificacin fue insuficiente pero la tabla peridica comenz a ser diseada. 1868: D.I. Medeleiev public su primer ensayo sobre el sistema peridico en funcin creciente de sus pesos atmicos, cuando se conocan sesenta elementos. 1869: El 17 de febrero de 1869 nace la tabla peridica moderna de Mendeleiev. 1870: Ese ao se public una versin de la tabla peridica ideada por el qumico alemn Lothar Meyer que era muy parecida a la de Mendeleiev sin embargo el qumico alemn la cre sin conocer el trabajo de Mendeleiev. 1894: William Ramsay descubri el argn, no predicho por Mendeleiev. 1914: Moseley orden los elementos de acuerdo con el nmero atmico.

2. La ley peridica y la tabla peridica actual. Descripcin

LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUMICOS SE REPITEN EN FORMA PERIDICA CUANDO AQUELLOS SE ORDENE SEGN SU NMERO ATMICO CRECIENTE.

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIDICA Radio atmico y radio inico. Energa de Ionizacin Afinidad Electrnica Electronegatividad

ESTRUCTURA ATMICA

OBJETIVOS1. La intencin de esta prctica es dar lugar a que el alumno mediante una introduccin al Anlisis Espectral cualitativo, observe las manifestaciones fsicas del tomo, basndose en el hecho de que los tomos al ser excitados mediante una fuente externa de energa, emiten una luz carcteristica que al ser analizado en un espectroscopio se manifiesta por una serio de lneas de longitud de onda definidas.2. Los espectros de muchos tomos se descubren con las llamas del mechero de Bunsen,que son muy simple y fcil de distinguir.3. De ah el gran inters que ofrece el estudio de las lneas espectrales para confirmar o reconocer un gran nmero de elementos, especialmente alcalinos y alcalino-trreos.

FUNDAMENTO TERICOUn anlisis espectroscopio se fundamenta en el hecho de que cuando se descompone, mediante un prisma o una rejilla, la luz que emite un solido incandescente, se obtiene un Espectro continuo, en el cual est representados todos los colores de la luz visible en forma de bandas, es decir, el violeta sumergido en el azul, este a su vez en el verde, etc, mientras que la luz que emiten los gases o vapores incandescentes proporciona un espectro Discontinuo, constituido por lneas aisladas que son caractersticas hecho que permite identificarlos.La explicacin de estas lneas caractersticas es que al excitar un tomo, mediante energa externa, los electrones de niveles de energa inferiores ascienden a niveles superiores. El estado de excitacin de un tomo es fugaz y los electrones as desplazados vuelven nuevamente a sus niveles originales, a la vez que emiten energa a travs de ondas luminosas.Los primeros pasos para la interpretacin de la energa radiante fueron dados por Max Planck en 1990, en 1905 por Einstein y en 1923por De Broglie. Max Planck dedujo que la relacin entre la energa y las diversas longitudes de onda en la luz emitida o absorbida es:E2 E1 = h.v = h.c Donde:Ei: Energa de un nivelH: Constante de Planck 6.63x1034 J.sv: Frecuencia de radiacin.Longitud de onda de radiacin.C: Velocidad de la luz( 3x108 m/s)De hecho se deduce que cada transicin de un nivel de energa a otro corresponde a una longitud de onda definida, llegndose a determinar diversidad de espectros de los tomos segn la energa de excitacin aplicada; tales como la llamada, el arco electrnico chispa elctrica.

DIAGRAMA DE FLUJOExperimento N ANLISIS ESPECTRAL CUALITATIVO

BIBLIOGRAFA