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CAMBIEN COSAS! Y PALABRAS .. pa qe no vea

qe es lo MISMO! xD!! Muah ..

Introduccion: Esta práctica consistió en la aplicación de algunas

reacciones con las cuales se pueden diferenciar los alcoholes yfenoles de cualquier otro grupofuncional y a la vez se observo sureactividad dependiendo al tipo que corresponda, si esun alcohol primario, secundario, o terciario.

Marco Teorico:ALCOHOLES

El grupo funcional característico de los alcoholes es el grupo hidroxilounido a un radical

alquilo. Por lo tanto, la fórmula general para un alcohol se escribe R –OH. Los alcoholes suelen clasificarse en primarios, secundarios yterciarios según que elcarbono al que está unido el hidroxilo esté unido a uno, dos o trescarbonos,respectivamente.PROPIEDADES FISICAS DE LOS ALCOHOLESLos alcoholes son líquidos o sólidos neutros. El grupo hidroxiloconfiere características

polares al alcohol y según la proporción entre él y la cadenahidrocarbonada así será susolubilidad. Los alcoholes inferiores son muy solubles en agua, peroésta solubilidaddisminuye al aumentar el tamaño del grupo alquilo y aumenta en lossolventes orgánicos.Las diferentes formas geométricas de los alcoholes isómeros influyenen las diferencias desolubilidad en agua.

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLESReacción como basesEl grupo hidroxilo de los alcoholes puede ser reemplazado pordiversos aniones ácidosreaccionando, por lo tanto, como una base en la que se obtiene unhaluro de alquilo como productoReacción como ácidosLa reacción directa de un alcohol con los metales de los grupos IA yIIA de la tabla

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periódica, permite sustituir el hidrógeno del grupo hidroxilo , a pesarde su carácter neutroy su no disociación en solución acuosa

REACCIONES DE OXIDACIÓN - REDUCCIÓNLos alcoholes primarios se oxidan a aldehidos y en forma completa aácidos carboxílicos.Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas y los terciarios nooxidan fácilmente.FENOLES

Los fenoles son un grupo de compuestos orgánicos que presentan ensu estructura un grupofuncional hidroxilo unido a un radical arilo. Por lo tanto, la fórmulageneral para un fenol seescribe como Ar - OHLos fenoles se nombran, generalmente, como derivados del miembromas sencillo de lafamilia que es el fenol o hidroxibenceno.PROPIEDADES FISICAS DE LOS FENOLESLos fenoles sencillos son líquidos o sólidos, de olor característico,poco hidrosolubles ymuy solubles en solventes orgánicos. Algunos se usan comodesinfectantes, pero son

tóxicos e irritantesPROPIEDADES QUIMICAS DE LOS FENOLESLos fenoles son mas ácidos que el agua y los alcoholes, debido a laestabilidad porresonancia del ión fenóxido. El efecto de esta resonancia consiste enla distribución de lacarga del anión sobre toda la molécula en lugar de estar concentradasobre un átomoparticular, como ocurre en el caso de los aniones alcóxido

Reacciones del anillo aromáticoSiendo un aromático, el fenol se comporta como tal de acuerdo almecanismo de sustituciónelectrofílica. Por la importancia del producto formado, consideremosla nitración del fenolteniendo en cuenta la naturaleza del hidroxilo como orientador orto-para.

ETERES

El grupo funcional éter es – O – y la fórmula general es R – O – R’,donde R y R’ pueden

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ser radicales alquilos o arilos. Si estos son iguales, el éter essimétrico, cuando son distintosel éter es mixto.La palabra éter precede a los nombres de ambos grupos orgánicos.

Cuando se trata de éteressimétricos, resulta innecesario el prefijo di. En el sistema IUPAC, porconvención, el grupode mayor tamaño se considera como el derivado del hidrocarburobásico y el mas pequeñocomo un sustituyente alcoxi.PROPIEDADES FISICAS DE LOS ETERESLos éteres son incoloros, muy volátiles e inflamables, menos densosque el agua yprácticamente insolubles en ella. Al igual que los alcanos, seencuentran asociados debido ala imposible formación de puentes de hidrógeno por la ausencia de unenlace H – O.PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ETERESLos éteres son inertes frente a la mayoría de los reactivos que atacana los alcoholes, debidoa que carecen del grupo hidroxilo responsable de la actividad químicade éstos. En condiciones muy ácidas se convierten en iones oxoniopor protonación del átomo de

oxígeno, y éstos pueden reaccionar con los nucleófilos.

Desarrollo Seccion Experimental:

1. Prueb de Lucas:n-butanol: No presento cambios (1 fase) … Segundo al reaccionar2-butanol: Presenta turbidez/Sedimentacion, Incoloro .. Primro alreaccionar

2. Prueba de Jones:n-butanol: Presento 2 fases, Verde claro-Verde oscuro2-butanol: Presento 2 fases, Amarilla-Verde oscuro..y despues deun minuto presento cambio de coloracion a Beigh blancuzca.

3. Prueba de cloruro ferrico:Fenol en agua al 5%: Morado inmediatamente.n-butanol: Amarillo claro

4. Prueba de Brady (2,4 dinitrofenilhidrazonas)

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Acetona: Naranja fuerte, presento turbidez.Etanol: Naranja cristalino.

Desarrollo de Preguntas:

1. Actua como acelerante, es decir, provoca que la reaccion se déde manera mas rapida y eficaz, mediante la sustitucion de unOH por un Cl para dar la formacion de sal de oxonio o cloruro dealconio.

3, No puede oxidarse el 1-metilciclopentanol por ser un alcoholterciario. (puede que algunos se oxiden, pero con condicionesdistintas). Los otros 2, el isobutanol reacciona para formarisobutanal y el 2-metilciclopentanol tambien reacciona ya que esun alcohol secuandario y forma 2-metilciclopentanona.

4, Podemos diferenciarlos añadiendo cloruro ferrico a una muestrade cada uno. Los fenoles presentan cambios en su coloracionmientras qe los alcoholes no.

5, Los fenoles mas importantes contenidos en la banana, la manzanay las papas son: acido cafeico, flavonoides (quercetina), rutina,carotenoides, taninos, antocianinas.

6, Es una acetona llamada Acetofenona

 

7, Se llama 3-pentanona