KALKULU KIMIKOA

1. Sodio hidroxidoak burdin trikloruroarekin erreakzionatzen du, erreakzio honen bitartez:

a) Sodio hidroxidoaren kontzentrazioa 2 M bada eta 12 mL erabiltzen badira, kalkulatu zein izango da FeCl3-aren mol kopurua.

b) Zenbat gramo izango dira mol hauek? c) Zenbat gramo sodio kloruro lortuko dugu?

Masa atomikoak: H = 1, Na = 23, Cl = 35,5, O = 16, Fe = 56

2. Azido klorhidrikoak erreakzionatu egiten du aluminioarekin, aluminio kloruroa eta hidrogenoa (gasa) sortuz. 20º C-tan eta 740 mm Hg-ko presiopean neurtutako 150 L hidrogeno lortu nahi baditugu, honako hauek kalkulatu;

a) Aluminioaren zer masa behar dugu?b) Aluminio kloruroaren zer masa lortuko dugu.

Masa atomikoak: Al = 27, H = 1, Cl = 35,5.

3. Kalkulatu:a) Gas batek 3 L-ko bolumena betetzen du 20º C-an eta 1 . 105

Pa-eko presioan. Zer bolumena beteko du 273 K-ean eta 1 atm-ean?

b) Gas baten bolumena 0,3 L-koa da 2,0 . 105 Pa-eko presioan. Zer bolumen beteko du presioa erdira murrizten bada?

4. Amoniakoa deskonposatzean, nitrogenoa (N2) eta hidrogenoa (H2) lortzen dira, gas egoeran biak.

a) Idatzi erreakzioaren ekuazio kimikoa eta doitu.b) Kalkulatu zer H2 bolumen askatuko den Baldintza

normaletan neurtua, 68 g NH3 deskonposatzean.c) Kalkulatu zer nitrogeno masa askatuko den kasu berean.

Masa atomikoak: H = 1, N = 14

5. Gas naturala metanoz (CH4) osatuta dago. Metanoa gasa da eta erretzerakoan hau gertatzen da:CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

a) Erreakzioa doitu.b) 1 Kg metano erretzen bada zenbat g oxigeno

kontsumituko dira?c) Baldintza normaletan zenbat litro aire behar izango dira?

(airean %21 oxigenoa da)d) Zenbat mol CO2 askatzen dira?

Masa atomikoak: C = 12, H = 1, O = 16.

6. Karbono monoxidoa oso gas arriskutsua da, eta bukatu gabeko errekuntzetan sortzen da. Oxigenoarekin erreakzionatzen duenean, karbono dioxidoa sortzen da; eta hura ez da arriskutsua (edari karbonikoetan erabiltzen da)

a) Idatzi eta doitu erreakzioa.b) Osatu taula hau:

CO O2 CO2

Substantzia kantitatea (mol)

2

Molekulak 6,022.1023

Masa (g) 4

Bolumena baldintza

normaletan (L)

44,8

Masa atomikoak: C = 12, O = 16.

7. 49 g azido sulfuriko eta zinka erreakzionarazi ditugu, erreakzio honen arabera:H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2

a) Doitu erreakzio kimikoab) Zenbat gramo zink behar da, erreakzioa erabat

bukatzeko?c) Zenbat litro hidrogeno, baldintza normaletan neurtuak,

sortzen dira?

8. Potasio hidroxidoa xaboi likidoak eta garbigarriak egiteko erabiltzen da. Potasio hidroxidoa duen disoluzio batek 112 g solutu ditu, disoluzioaren litro bakoitzeko.

a) Kalkulatu zer molaritate duen disoluzioak.b) Disoluzioaren dentsitatea 1,1 g/mL-koa dela jakinda,

adierazi kontzentrazioa masa-ehunekotan. Masa atomikoak: K = 39, H = 1, O = 16.