INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA NACIONAL DE MEDICINA Y

HOMEOPATÍA

Medicina y Homeopatía

Bioquímica

Practica 8

“Vitamina c (Ácido ascórbico)”

Profesor: Candelas Villagómez Daniel

Integrantes:

Cedillo Campos Kenya Lizeth

González López perla Nayeli

Martínez Fernández Carlos David

Navarrete Jaramillo Vicente Jovany

INTRODUCCIÓN

Durante la práctica se llevó a cabo a cabo un experimento para determinar la presencia cualitativa de vitamina c o ácido ascórbico en algunos alimentos todo esto mediante un método de titulación

MARCO TEORICO

El ácido L-ascórbico, comúnmente llamado vitamina C, es considerado uno de los

más potentes agentes antioxidantes del organismo; en humanos se encuentra

concentrado en ciertos órganos como: ojo, hígado, bazo, cerebro, glándulas

suprarrenales y tiroideas.

Es una vitamina hidrosoluble y esencial, sintetizada químicamente a partir de

glucosa, mediante una serie de reacciones catalizadas por enzimas, siendo la L-

gulono-γ-lactona oxidasa la última enzima involucrada en su síntesis.

En las especies que no sintetizan vitamina C, la no ingestión y por consiguiente la

ausencia de ácido ascórbico en el organismo conlleva a la aparición de escorbuto

(<2,5 mg/L). El efecto se hace evidente luego de tres semanas de no ingestión de

vitamina C y las manifestaciones clínicas son fatiga, mialgias, artralgias, púrpura

vascular y síndrome hemorrágico. También hay gingivo-hemorragias y pérdida de

dientes. Los signos biológicos (no específicos) más evidentes son: anemia,

hipocolesterolemia, hipoalbuminemia, hiperqueratosis folicular, hemorragias

perifoliculares, equimosis, edema y deficiencia en la cicatrización.

Todos estos signos y síntomas pueden revertirse administrando 1 g de vitamina C

por día durante 2 semanas, de lo contrario la deficiencia crónica lleva a la muerte

repentina. Luego de muchos años de investigación se ha llegado a la conclusión

de que la dosis requerida para adultos es de 100 mg diarios. A pesar de la

incapacidad de sintetizar Ácido ascórbico, las células de algunos órganos han

adquirido la capacidad de extraerlo de la sangre y concentrarlo para su posterior

utilización.

DEGRADACIÓN

Debido a su estructura química el ácido ascórbico es muy sensible a la

degradación. Numerosos factores influyen en los mecanismos degradativos, entre

ellos el pH, la concentración de oxígeno, las enzimas y los catalizadores

metálicos. La degradación del AA se lleva a cabo mediante procesos oxidativos

que resultan de la transferencia de dos electrones.

Hay tres vías de degradación del AA, la vía oxidativa catalizada, la vía oxidativa no

catalizada y la vía bajo condiciones anaeróbicas.

La vía oxidativa catalizada está influenciada por la presencia de oxígeno e iones

metálicos como hierro (Fe3+) y cobre (Cu2+) que actúan acelerando la velocidad

de la reacción. La velocidad de esta reacción depende de la concentración del

catalizador metálico en presencia de oxígeno.

Si la presión parcial de oxígeno disminuye, la reacción se estabiliza y

posiblemente exista una oxidación directa por radicales hidroperóxidos (HO2·) o

peróxido de hidrógeno (H2O2).

FUNCIONES

El Ácido Ascórbico es esencial en la síntesis del colágeno, también interviene en

la síntesis de lípidos, proteínas, norepinefrina, serotonina, L-carnitina, y en el

metabolismo de tirosina, histamina y fenilalanina.

En el escorbuto el problema se produce en la síntesis del colágeno, ya que el AA

es un cofactor esencial en este proceso. La deficiencia de vitamina C se asocia

con una disminución en la síntesis de pro-colágeno y con una reducida

hidroxilación de los residuos prolina y lisina, obteniéndose una molécula menos

estable a la temperatura corporal. Cobayos deficientes en AA presentan cambios

morfológicos en el endotelio y en la capa muscular de los vasos sanguíneos

debido a la baja expresión de colágeno tipo IV y elastina. El Ácido ascórbico

facilita la absorción del hierro en el tracto digestivo y regula la distribución y

almacenamiento del mismo.

El ascorbato, forma químicamente estable a pH fisiológico, es un gran agente

reductor hidrosoluble debido a sus dos hidroxilos (OH-) ionizables capaces de

“limpiar” a los tejidos de las especies reactivas del oxígeno responsables del

estrés oxidativo. A pesar de que en las vías degradativas del Ácido Ascórbico se

producen especies reactivas de oxígeno, no se ha demostrado que estas especies

participen en procesos de oxidación ni peroxidación que sean perjudiciales.

El AA también posee la capacidad de regenerar vitamina E, y de esta manera la

mantiene en un estado activo contribuyendo a la acción antioxidante. La vitamina

C protege de la oxidación a las lipoproteínas de baja densidad (LDL),

conjugándose con compuestos hidrofóbicos (palmitato de ascorbilo, ácido acetal

ascórbico) e incorporándose a las LDL para cumplir su rol antioxidante.

Además de sus efectos antioxidantes se ha demostrado que posee capacidad

para absorber RUV y debido a que está altamente concentrado en córnea, humor

acuoso y cristalino, protege a diferentes tejidos oculares de dichas radiaciones.

OBJETIVO

El alumno determinara la presencia del ácido ascórbico en diferentes alimentos.

MATERIAL Y METODO

Material por equipo

1 gradilla

6 tubos de ensayo de 16x150mm

6 pipetas de 5ml

1 pipeta pasteur

2 probetas de 20

1 embudo

1 gasa de 15x15

2 vasi de precipitado de 100ml

Material y equipo por grupo

1 mortero con pistilo

1 matraz aforado

Reactivos

Agua destilada

Solucion de almidon al 10%

Solucion de lugol al 20%

Tableta de vitamina c

Jugo de naranja

Jugo comercial de naranja

Solucion de vitamina c:

En un mortero tritura la tableta y vacíala en un vaso de precipitados de 100 ml,

disolver agregando porciones de agua destilada y una vez disuelto pasar el

contenido un matraz aforado de 100ml y completar el volumen con agua

destilada.

PROCEDIMIENTO.

1. En una probeta de 20 ml colocar embudo con gasa y colar el jugo de

naranja.

2. Preparar la siguiente serie de tubos para prodecer a la determinacion de la

vitamina.

tubo

1 2 3 4 5 6

Solución de almidón al 10 % ml 4 2 2 2 2

Solución de vitamina c ml 4 3

Jugo de naranja recién obtenido ml 2

Jugo de naranja obtenido 24 hrs. Antes ml 2

Jugo comercial ml 2

3. Agregar a cada tubo gota a gota solución de Lugol al 20% hasta que cambie

de color

3. En base a los resultados obtenidos determina de manera cualitativa la

cantidad de vitamnia c presente en los jugos probados, con respecto a la

concentracion en el comprimido

RESULTADOS

En esta práctica se llevó a cabo la presencia de manera cualitativa de la vitamina

C (ácido ascórbico) en algunos líquidos o bebidas que a continuación se

presentara. Este proceso se llevó a cabo por el método de titulación con el cambio

de viraje:

En esta imagen se observa que el tubo uno será el tubo indicador, además en ella

se apuntó la cantidad de gotas que se le agrego de lugol para el cambio de viraje

que está en tinta azul.

A continuación se presentara los resultados que se dio en cada tubo de ensaye de

acuerdo al cambio de color:

Conclusión

Navarrete Jaramillo Vicente Jovany:

Esta práctica se llevó a cabo con algunas complicaciones pues en algunos tubos

se complicó el viraje ya que con pocas gotas cambiaba el color demasiado.

Aunque hubo esas complicaciones se pudo observar y analizar cómo las

diferentes sustancias tenían diferente concentración de vitamina C, como por

ejemplo en el jugo comercial tenía muy poca vitamina C en cambio en la solución

de vitamina C había gran cantidad.

González López perla Nayeli:

Martínez Fernández Carlos David:

Cedillo Campos Kenya Lizeth:

Aunque en los jugos había vitamina c cualitativamente había más en los tubos que

contenían la solución de la tableta de vitamina c ya que todos los jugos

necesitaron muy pocas gotas de Lugol para virar de color y la solución necesito

muchísimas más.

En esta imagen se observa que el tubo 6

con respecto al tubo 1 que como ya

habíamos dicho es el indicador tienen el

mismo viraje, esto quiere decir que esta

sustancia no tiene mucha vitamina C; en

cambio en el tubo dos y tres se observa

que el viraje son más claros además de

que se le tuvo que agregar más gotas de

lugol para que cambiará de color, por lo

que podemos deducir que hay más

vitamina C.

1. 2. 3. 4. 5. 6.

CUESTIONARIO

1.- Escribe las reacciones en las que interviene el ácido ascórbico en

nuestro organismo.

En los años 1960 se supo que el ácido ascórbico intervenía en la síntesis

de colágeno, lo que empezó a explicar el mecanismo del escorbuto, pero

su función y el mecanismo en esta síntesis no se conoció hasta casi treinta

años después, en 1989 con la investigación del grupo de Kari Kivirikko [1],

en el Departamento de Bioquímica médica de la Universidad de Oulu

(Finlandia), y su conocimiento fue un gran paso en la bioquímica, pues

llevó a ampliar el concepto de coenzima.

La síntesis de la molécula de colágeno (la proteína más bundante del

cuerpo, y la que más se fabrica diariamente) es muy compleja: primero se

sintetiza el procolágeno, y después, un cierto número de sus residuos de

prolina y de lisina se hidroxilan para que la molécula se pueda plegar

correctamente formando la triple hélice. La reacción de hidroxilación de

prolina está catalizada por la enzima [procolágeno]-prolina

hidroxilasa, que cataliza la reacción:

2.- Describa las manifestaciones clínicas del escorbuto.

Se pueden presentar los siguientes síntomas y signos:

cansancio y debilidad;

encías inflamadas que sangran fácilmente en la base de los dientes

(Foto 35);

hemorragias en la piel (Foto 36);

otras hemorragias, por ejemplo, sangrado nasal, sangre en la orina o

en las heces, estrías hemorrágicas debajo de las uñas o hemorragias

subperiósticas;

demora en la cicatrización de las heridas;

anemia.

Un sujeto con escorbuto que muestre algunos de los síntomas anteriores,

aunque no parezca muy gravemente enfermo, puede fallecer de repente

por insuficiencia cardíaca.

Aunque el escorbuto es una enfermedad relativamente rara, la

inflamación y sangrado de las encías es bastante frecuente en ciertas

regiones geográficas y puede deberse a falta de vitamina C. La carencia

subclínica de vitamina C también puede ocasionar una cicatrización lenta

de las heridas o úlceras. Los pacientes que se van a someter a cirugía

deben recibir vitamina C si muestran carencia.

La anormalidad en los niveles de vitamina C puede también contribuir a la

anemia durante el embarazo.

3.- ¿Cuál es el papel del almidón en la práctica?

El almidón se utiliza como indicador para el yodo, debido a que

forma un complejo de color azul intenso con el mismo. Cuando añadimos

yodo sobre vitamina C reducida desaparecerá pues pasará a yoduro (la

vitamina C se oxidará en el proceso). Cuando ya no quede vitamina C

reducida el yodo no desaparecerá, se unirá al almidón y aparecerá el

color azul indicando el fin de la titulación. El almidón se hidroliza con

facilidad y uno de los productos de la hidrólisis es la glucosa, la cual tiene

carácter reductor, por tanto, una disolución de almidón parcialmente

hidrolizada puede ser una fuente de error en una titulación redox.

4.- ¿Por qué sustancias está formada la solución de lugol?

Formada por di - yodo (I2) y yoduro de potasio (KI ) diluido en agua.

Descubierta por el médico francés Jean Lugol, de donde proviene su

nombre, esta solución se utiliza en muchas circunstancias, sobre todo por

sus propiedades antisépticas y bactericidas.

5.- Si exprimimos una naranja y guardamos el zumo para tomarlo al día

siguiente, ¿habrá perdido gran parte de la vitamina que contiene? ¿Por

qué?

La realidad es que según algunos estudios, la vitamina C rápidamente se

oxida si se expone a la temperatura ambiente y al oxígeno, pero el

producto que se origina tiene semejantes propiedades que el

micronutriente no oxidado.

Por otro lado, para provocar una pérdida más veloz y significativa de

vitamina C, se debería exponer al zumo recién exprimido de una naranja,

a temperaturas elevadas, a la luz del sol y en un recipiente sin tapar donde

el oxígeno fácilmente alcance el contenido.

Sí esto no es así, se piensa que pueden pasar 12 horas hasta que se pierde

totalmente el contenido de vitamina C de un zumo de naranja que

exprimimos en casa, y si se trata de zumos envasados, por cada día

después de su apertura pierden alrededor de 2% de la vitamina C si se

vuelven a tapar y refrigerar una vez abiertos.

Por lo tanto, en realidad no se pierde fácilmente la vitamina C de un

zumo de naranja que acabamos de exprimir, y si compramos un zumo

envasado, lo recomendable es consumirlo en el plazo de una semana o

menos tras su apertura.

No obstante, siempre tendremos más vitamina C cuanto menor sea la

exposición del zumo y menor tiempo pase entre su producción y su ingesta,

o bien, si no vamos a consumir inmediatamente el zumo que exprimimos,

podemos conservarlo en un recipiente tapado, lejos de la luz solar y las

altas temperaturas, para que el contenido final de este nutriente sea

superior.

6.- Puesto que las vitaminas son beneficiosas para el organismo, ¿es

conveniente tomar comprimidos vitamínicos en abundancia? ¿Sí o no y por

qué?

Hay constancia de que tomar demasiada cantidad de determinados

nutrientes, como las vitaminas liposolubles o ciertos minerales, aunque se

vendan sin receta y parezcan inofensivos, puede ser contraproducente en

ciertas situaciones de salud y para determinadas personas.

Entre las vitaminas, las más problemáticas son las liposolubles A, E, D y K,

que por su condición de ser solubles en grasa, se pueden acumular en los

depósitos grasos del organismo y generar toxicidad.

Betacaroteno y vitamina A sintéticos. Un consumo descontrolado

de vitamina A y su precursor natural, el betacaroteno sintético, puede

provocar a largo plazo efectos dañinos en los órganos que metabolizan la

vitamina A, como el ojo y el hueso. Su uso se generaliza, sobre todo, entre

el público femenino y en los meses próximos al verano para potenciar el

bronceado. Aunque se ha evaluado la eficacia de la ingesta de

complementos de betacaroteno no natural en la protección solar frente

a las quemaduras con resultados muy interesantes, hay grupos

poblacionales de riesgo a los que no les conviene tomarlas. La ingesta

extra es para la salud de las personas fumadoras, y su consumo en

cantidades elevadas durante el embarazo se asocia a un mayor riesgo

de malformaciones fetales. Las autoridades sanitarias advierten a las

mujeres embarazadas que no consuman más de 3.000 microgramos/día

(American Pediatric Association) o 3.300 microgramos/día (Departamento

de Salud de Reino Unido).

Vitamina E. En los meses venideros, en farmacias, parafarmacias y tiendas

de herbodietética resurgirá la presencia de ampollas y cápsulas de

vitamina E antioxidante con efecto de protector solar. Sin embargo, está

todavía por demostrar si la ingesta oral de esta vitamina se asocia a una

mayor concentración en la piel, para demostrar una fotoprotección

activa, segura y eficaz.

Vitamina D y calcio. Un consumo elevado y mantenido de vitamina

D activa (colecalciferol) puede provocar efectos serios por la elevación

plasmática de calcio, con consecuencias severas como elevación de la

tensión arterial, calcinosis o calcificación de tejidos blandos como riñones,

pulmones o endurecimiento de las paredes arteriales. Al ser la vitamina D

fabricada por el propio cuerpo gracias a la acción sobre la piel de los

rayos solares, es prudente no tomar complementos de vitamina D durante

los meses de verano, cuando hay mayor exposición al sol, salvo

indicación médica expresa.

CONTRIBUCIONES

Vicente Jovany Navarrete Jaramillo

DATO CURIOSO:

Muchos animales fabrican su propia vitamina C, los humanos la tenemos que conseguirla a través de los alimentos de nuestra dieta o de suplementos que la producen. Un gran número de animales posee una enzima que trasforma la glucosa en vitamina C. Las cabras por ejemplo, llegan a producir unos 13.000 mg al día. Sin embargo, hay unos cuantos animales que carecen de esa habilidad, entre ellos los seres humanos, las cobayas, un tipo de murciélago procedente de la India, un pájaro cantor llamado balbul cafre.

González López perla Nayeli:

Kenya Cedillo Campos:

Martínez Fernández Carlos David:

REFERENCIAS

Fariñas Iglesias, Manuel. Osmosis inversa. Fundamentos, tecnología y

aplicaciones. Madrid: Mc Graw Hill,1999. ISBN: 84-481-2126-0.

Veza, Jose Miguel. Introducción a la desalación de aguas. Gran Canaria:

Universidad Palmas de Gran Canaria, 2002. ISBN: 84-95792-98-2.

Taylor, James S. Ósmosis inversa y nanofiltración. A: American Water

Works Association Research Foundation. Tratamiento del agua por

procesos de membrana. 1ª edició. Madrid: McGraw-Hill, 1998, p. 293-375.