INSTITUCIÓN EDUCATIVA LAURA VICUÑAJohn Jairo Pérez M

Docente de Química general y orgánica

Material educativo para uso en las aulas especializadas

Química

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

Inicio

Desarrollo histórico

Relación con otras ciencias

Método Científico

Importancia y Aplicación

Estados Físicos

Clasificación

Propiedades

Energía

Química

Materia

Medicina

Comunicación

Viajes al espacio

TransporteEnergía

Importancia y Aplicaciónde la Química

C. SocialesFísica

Matemáticas

Química

Los seres vivos

La sociedadLa materia

Los cálculos o mediciones

Relación de la química con otras ciencias

Biología

Materia

Estados físicos Clasificación Propiedades

•Sustancias puras• Mezclas

• Sólido• Líquido• Gaseoso• Plasma

•Generales•Específicas

Todo lo que tiene masa y por tanto, también ocupa espacio

Después de observar detenidamente el video “Estados de la Materia”

a) El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia.

b) Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad

Actividad

Estados físicos de la materia

Partículas muy cercanas Partículas menos cercanas Partículas más lejanasy muy organizadas. y más desorganizadas. y muy desorganizadas.

Fase:

Parte físicamente distinta y

homogénea de la materia.

Cada Estado Físico (s, l, g) es un tipo de

Fase

Fases Condensadas

Fase acuosa (ac): la que

contiene agua.

Propiedades de Sólidos,Líquidos y Gases

SÓLIDO LÍQUIDO GAS

Forma fija Forma del recipiente Forma del recipiente

Volumen fijo Volumen fijo Volumen del recipiente

No se pueden comprimir No se pueden comprimir Se pueden comprimir

No fluyen Fluyen Fluyen

Estado de alta energía de la materia, similar al gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos aislados en vez de átomos o moléculas enteros y discretos.

Plasma

Sólidofusión

Líquidoevaporación

Gas (vapor)

Licuación - condensaciónsolidificación

Cambios de estado

sublimación

Sublimación regresiva

Clasificación

Sustancia Pura

Sustancia química individual, elemento o compuesto, compuesta de la misma clase de materia y con partículas idénticas en todas sus partes.

Elementos

Material compuesto de un solo tipo de átomosMaterial compuesto de un solo tipo de átomos.

Sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos.

Ejemplos:

Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los elementos de la tabla periódica)

Compuestos

Sustancia pura constituida por dos o más elementos combinados unos con otros químicamente en proporciones fijasSon sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico

Ejemplos:

Agua, azúcar, sal común, amoniaco, alcohol etilico sulfuro de hidrógeno

Mezcla

– Jugo de naranja– Aire– Azúcar disuelto en agua

Material constituído por dos o más sustancias que pueden estar en proporciones variables y no se combinan químicamente, por lo que además, se pueden separar por medios físicos.

Ejemplos:

Elemento:

Elemento:

Compuesto:

Mezcla:

Representación de la Materia a Escala Molecular

Átomos de una sola

clase.

Átomos de una sola

clase unidos mediante

enlace químico.

Átomos de dos o más

clases unidos mediante

enlace químico.

Dos o más elementos o compuestos

unidos físicamente.

Homogénea (disolución)– Mezcla que tiene la misma

composición y propiedades en todas sus partes.

– Es uniforme en toda su extención– No es posible distinguir sus

componentes por procedimientos ópticos

Ejemplo:– Soluciones (transparente)– Aleaciones (bronce, laton, acero)– Mezclas de líquidos o sólidos

misibles

Tipo de mezcla

SolucionesAgua azucarada: mezcla homogénea

– Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no son uniformes en todas sus partes.

– Es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos.

Ejemplo:– Suspensión (Puede ser opaca )– Aceite y agua– Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles

Heterogénea

ColoidesSuspensiones

Pizza: Mezcla heterogénea

Tipo de mezcla

Introducción

Decantación

Filtración

Destilación

Evaporación

Sublimación

Métodos físicos de separación de mezclasMétodos físicos de separación de mezclas

Métodos físicos de separación de mezclas

La separación de mezclas se lleva a cabo utilizando métodos físicos, basados en los cambios de estado de las sustancias.

Los métodos físicos de separación de sustancias no afectan la constitución ni las propiedades de los componentes de las mezclas.

Métodos físicos de separación de mezclas

Decantación

Se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos. Se emplea para separar mezclas heterogéneas (líquidos inmiscibles).

Ejemplo: aceite vegetal y agua (líquido-líquido).

Métodos físicos de separación de mezclas

Filtración

Consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea (sólido – líquido) por un material poroso muy fino, donde dicho material deja pasar el líquido, reteniendo las partículas sólidas.

Métodos físicos de separación de mezclas

Dicromato de cobre

AzufreMezcla

Filtro

Destilación

Método utilizado para separar los líquidos volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el vapor condensado.Este procedimiento de separación se basa en la diferencia del punto de ebullición de los componentes de la mezcla.

Métodos físicos de separación de mezclas

Evaporación

Técnica usada para separar un sólido disuelto en un líquido.

En este caso, se evapora el disolvente quedando el sólido en el fondo del recipiente.

Métodos físicos de separación de mezclas

Cromatografía

Se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de las sustancias a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento.

Los componentes se separan cuando estos manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona.

Métodos físicos de separación de mezclas

Otros métodos de separación

• Centrifugación

• Cristalización

• Sublimación

• Tamizado

• Separación magnética

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Generales Específicas

Presentes en todo cuerpo sin excepción al margen de su estado físico.

Caracterizan a la materia permitiendo su diferenciación e identificación

impenetrabilidad

peso

volumen

masa

inercia

FísicasQuímicas

a su vez pueden ser

Impresionan los sentidos sin alterar su estructura o composición interna o molecular

Se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular cuando interactúan con otras sustancias

Extensivas Intensivas

Son dependientes de la cantidad de materia

Son independientes de la cantidad de materia

Longitud

Calor ganado o perdido

Energía cinética y potencial

peso

pueden ser

Color, olor, sabor

Compresibilidad, expansibilidad

Punto de fusión y ebullición

Viscosidad, tensión superficial, densidad

Dureza, tenacidad, maleabilidad, ductibilidadSolubilidad, concentración, conductibilidad

Combustibilidad, reactividad con sustancias ácidas o básicas

Por ejemplo

Propiedades físicas y químicas

Agua Azúcar Aluminio

¿Por qué?

Son sustancias diferentes

Tienen propiedades diferentes

Propiedades específicas de la materia

Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras sustancias

Físicas

Químicas

Pueden ser:

Propiedades Físicas

Propiedades características de una sustancia que identifica a ésta sin provocar un cambio en su

composición

son

Propiedades físicas

Punto de ebullición

Color Elasticidad Conductividad eléctrica

Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua

Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia al flujo)

Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación masa/volumen)

Ejemplos

Densidad

La densidad es una propiedad física característica de la materia.

Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad de estos metales.

La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL).

d = m/v

g/ mL ; g/ cm3

Cociente que se obtiene al dividir la masa de un objeto entre su volumen

Propiedades químicas

Propiedades características de una sustancia, relacionadas con el modo como cambia la composición de una sustancia,

o como interactúa ésta con otras sustancias.

son

Propiedades químicas

Arde en el aire Se descompone cuando se calienta

Reacciona con ciertos metales

Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos no metales

Se mancha la plata

Reacciona con ciertos ácidos

Es tóxico

Inflamable Se oxida Se fermenta

Ejemplos

Cambios de la materia

Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras

Físicos

Químicos

Pueden ser:

Cambios de la materia

CAMBIOS FÍSICOS : CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles, la materia no sufre cambios en su estructura íntima, no se forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación, sigue siendo la misma sustancia. Ejemplo:

COCO2(g)2(g) → CO → CO2(s)2(s) disolver azúcar en aguadisolver azúcar en agua

CAMBIOS QUÍMICOS : CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son irreversibles, la materia si sufre cambios en su estructura íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas propiedades (dejan de ser lo que eran). Ejemplo:

CC33HH8(g)8(g) + O + O2(g)2(g) → CO → CO2(s)2(s) + H + H22OO(l)(l) quemar azúcarquemar azúcar