INSTITUCIÓN EDUCATIVA JESÚS DE NAZARETH MUNICIPIO …

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JESÚS DE NAZARETH

MUNICIPIO SANTA CRUZ DE LORICA

Aprobado según Resolución No 2125 de Julio 16 del 2014. DOCENTE: ORLANDO CONTRERAS FERNÁNDEZ GUÍA III PERÍODO ASIGNATURA: QUÍMICA

1 Guía de Química - Orlando Contreras Fernández - Celular: 3165322652 - Correo: [email protected]

TRABAJO ESCOLAR EN CASA GUÍA No. 2

Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química Grado: Octavo Período: Tercero

Docente: ORLANDO CONTRERAS FERNÁNDEZ

Teléfono celular:

3165322652

Correo electrónico: [email protected]

Tiempo: Cuatro (4) semanas del Tercer Período académico.

Ejes Temáticos: Reacciones químicas, tipos de enlaces y compuestos químicos.

Competencia: Comprende que en una reacción química se recombinan los átomos de las moléculas de los reactivos para

generar productos nuevos, y que dichos productos se forman a partir de fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos y covalentes).

Objetivos:

Explicar con esquemas, dada una reacción química, cómo se recombinan los átomos de cada molécula para generar moléculas nuevas. Representar los tipos de enlaces (iónico y covalente) para explicar la formación de compuestos dados, a partir de criterios como la electronegatividad y las relaciones entre los electrones de valencia. Justificar si un cambio en un material es físico o químico a partir de características observables que indiquen, para el caso de los cambios químicos, la formación de nuevas sustancias (cambio de color, desprendimiento de gas, entre otros). Predecir algunas de las propiedades (estado de agregación, solubilidad, temperatura de ebullición y de fusión) de los compuestos químicos a partir del tipo de enlace de sus átomos dentro de sus moléculas. DESCRIPCIÓN DEL PROCESO:

Primera semana: los estudiantes leerán la temática y en el encuentro sincrónico por WhatsApp y el profesor

aclarará las inquietudes.

Segunda semana: los estudiantes empezarán a resolver los ejercicios y en el encuentro sincrónico por WhatsApp

el profesor hará acompañamiento.

Tercera semana: los estudiantes continuarán con la actividad y en el encuentro sincrónico por whatsApp el profesor hará acompañamiento.

Cuarta semana: los estudiantes terminarán la actividad y enviarán a través de WhatsApp pero al interno del docente.

¿QUÉ SON CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS?

Si observas a tu alrededor te darás cuenta de los efectos que algunos procesos o fenómenos ejercen sobre la

naturaleza de las sustancias. Verás que en algunos de estos procesos las sustancias no cambian su composición; son

los llamados cambios físicos. En otros casos, la naturaleza de las sustancias sí cambia, transformándose en otras

distintas; son los denominados cambios químicos.





¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?

La mezcla de dos gases: oxígeno e hidrógeno es estable, salvo que se aplique calor; en ese caso se

inflama y aparecen unas gotitas de agua en el recipiente. Se ha producido una transformación química o

reacción química, ya que la sustancia final es completamente distinta a las sustancias iniciales.

Una reacción química es un cambio químico en el que una o más sustancias se transforman en otra

u otras diferentes.

Las sustancias iniciales se llaman reactivos, porque son las que reaccionan, y las sustancias finales se

llaman productos, por ser las que se obtienen. Una reacción química lleva asociada una

reorganización de los átomos de los reactivos para formar los productos.





ACTIVIDADES

1. Cita dos cambios físicos y dos cambios químicos que habitualmente se produzcan en tu casa.

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2. Indica razonadamente cuáles de estos cambios son físicos y cuáles son químicos:

a. La formación de tu imagen en un espejo. __________________________________________________

b. La preparación de una mayonesa. _______________________________________________________

c. La realización de un estofado. ___________________________________________________________

d. La disolución de azúcar en leche. ________________________________________________________

e. La putrefacción de una manzana. ________________________________________________________

f. La utilización de una pila. _______________________________________________________________

3. El siguiente esquema simboliza la reacción de formación de agua (H2O). Cópialo en tu cuaderno y complétalo.

ALGUNAS LEYES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Ley de conservación de la masa: establece que en toda reacción química la masa de las sustancias que

reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.

Ley de las proporciones definidas: La ley de las proporciones definidas dice que cuando dos o más elementos se

combinan para formar un compuesto, la relación entre sus masas es constante:

ACTIVIDADES

4. Si se conoce que la masa atómica del oxígeno es 16 g/mol y la del hidrógeno es 1 g/mol y se mezclan 6 g de

oxígeno con 3 g de hidrógeno para formar agua. (Reacción de formación de agua: 2H2 + O2 ------> 2H2O ).

a. ¿Reacciona todo el oxígeno con todo el hidrógeno? ¿Cuál es el reactivo sobrante?

b. ¿Qué cantidad de agua se obtiene?

c. ¿Cuánto hidrógeno reaccionará con 4 g de oxígeno?





ENLACE QUÍMICO

Se llama enlace químico a las fuerzas de unión entre los átomos que forman un compuesto. Cuando dos átomos se

enlazan, se redistribuyen los electrones de los átomos de forma que la energía total del conjunto disminuye por debajo

de la energía de los átomos separados. A + B ------> AB

Al aproximarse dos átomos, sus electrones se redistribuyen de acuerdo con la presencia de dos núcleos cargados

positivamente. Los tres casos extremos de redistribución de electrones corresponden con los modelos de enlace

tradicionales: iónico, covalente y metálico.

• Enlace covalente: considera que los electrones de enlace están esencialmente compartidos entre los dos átomos.

• Enlace iónico: considera que uno de los dos átomos ha cedido sus electrones al otro, estableciéndose una atracción

electrostática entre las entidades catiónica (carga positiva) y aniónica (carga negativa) formadas.

• Enlace metálico: asume que los electrones de enlace están absolutamente deslocalizados en la red cristalina,

permitiendo un enlace entre los átomos metálicos a larga distancia.





¿QUÉ ES UNA ECUACIÓN QUÍMICA?

Una ecuación química es la representación abreviada de una reacción química mediante las fórmulas de las

sustancias que intervienen en el correspondiente cambio. Reactivos →

Productos

AJUSTE O BALANCEO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA





ACTIVIDADES

Lectura: Enlace químico

A excepción de casos muy raros, la materia no se desintegra espontáneamente. La desintegración se evita por las fuerzas que actúan a nivel iónico y molecular. A través de las reacciones químicas, los átomos tienden a llegar a estados más estables con menores niveles de energía potencial química. Como ya se sabe, cuando dos o más átomos se unen, forman una molécula. Esta puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos diferentes. Surge entonces la pregunta: ¿cómo se mantienen unidos los átomos? La respuesta la dan los enlaces químicos. Un enlace químico es el resultado de la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos para formar moléculas. Los electrones que intervienen en el enlace son los que están ubicados en el último nivel de energía, el nivel de valencia; estos electrones pueden pasar de un átomo a otro para completar el número de electrones del último nivel y así estabilizar electrónicamente el átomo. Los átomos pueden utilizar dos mecanismos para formar enlaces químicos, dependiendo del número de electrones de valencia que poseen. Estos mecanismos son en primer lugar, de transferencia de electrones que se presenta cuando un átomo transfiere sus electrones a otro átomo permitiéndole que complete ocho en su último nivel de energía y, en segundo lugar, compartimiento de electrones que se presenta cuando dos átomos comparten uno o más electrones de valencia y así ambos completar ocho electrones de valencia. Tomado y adaptado de: Cabrera B, Clavijo M, Samacá N. (1999). Guía de recursos Ciencias Naturales 7, Bogotá, Colombia: Santillana. Con base en la lectura del texto anterior, responda las siguientes preguntas: 5. ¿Qué tipos de mecanismo existen para formar enlaces químicos? 6. ¿Cuáles son los electrones que participan en un enlace químico? 7. ¿Dónde se ubican los electrones que aparecen en un enlace químico?

AUTOEVALUACIÓN: escriba Sí, si cumplió o NO, si no cumplió.

Atendí las orientaciones y explicaciones del profesor. --------------------------------------------------------------

Participé activa y efectivamente en las actividades propuestas en la guía. -----------------------------------

Fui responsable con mis obligaciones académicas. ---------------------------------------------------------------------

Manifesté respeto hacia el proceso, los compañeros y el profesor. ---------------------------------------------

Mostré interés y motivación por aprender. ---------------------------------------------------------------------------------

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