Informe practica #2 (lipidos)

LípidosUniversidad Distrital Francisco José de Caldas

Pedro Antonio Rodríguez OspinaAngie Lorena Luna Mendoza

Estudiantes de Ingeniería Sanitaria Facultad del medio ambiente y recursos naturales

Universidad Distrital Francisco José de Caldas

INTRODUCCIÓN

Los lípidos no pueden clasificarse en relación a grupos funcionales ya que no los poseen, porque los lípidos son sustancias de origen biológico, solubles en disolventes orgánicos y muy poco o nada solubles en agua.

Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas principalmente por, Carbono e Hidrogeno y generalmente Oxigeno. Están presentes en el tejido de los animales (reserva de energía) y las plantas.

Existen diferentes tipos de compuestos orgánicos en este caso lípidos como son: Ácidos de alta masa molecular, (denominados ácidos grasos) Ceras, Triglicéridos, Fosfolípidos, Glucolípidos, Terpenos, Terpenoides, Esteroles y Esteroides.

Las grasas o lípidos en el organismo humano sirven como depósitos de energía, como protección de los órganos, aislamiento del frío, transporte de las vitaminas liposolubles disueltas en las grasas y para aportar ácidos grasos esenciales.El cuerpo humano necesita de las grasas para poder realizar la síntesis de ciertas hormonas como la testosterona.

Por lo tanto, en el presente artículo se presentan las estructuras y propiedades de las clases principales de lípidos.

Imagen 1. Molécula de un lípido

RESUMEN

En este artículo se relacionan los datos obtenidos en el laboratorio realizado el día 25 de Agosto de 2015, para identificar los lípidos simples, grasas y aceites.

Como punto de partida se postulan objetivos orientados a que el estudiante esté en capacidad de comprender y diferenciar las propiedades de los lípidos, lo cual se busca de acuerdo al procedimiento efectuado en el laboratorio.

En el reconocimiento de lípidos un proceso llamado saponificación, este es una reacción entre una grasa y un

Álcali, en donde se obtiene un jabón y glicerina. La propiedad de los lípidos, es la capacidad de no combinarse




Universidad Distrital Francisco José de Caldascon moléculas polares, como el agua, es por eso que el éter y el cloroformo, siendo una sustancias apolares y solventes orgánicos, se mezclan con los lípidos.

Finalmente, se realiza un análisis de lo que se observó y se dan las pertinentes conclusiones, utilizando como base conceptos teóricos encontrados en la bibliografía.

PALABRAS CLAVE: Polar, apolar, solubilidad, insolubilidad, hidrólisis, saponificación.

ABSTRACT

This article presents the data obtained in the laboratory conducted on August 25, 2014, to identify simple lipids, fats and oils are related.

As a starting point aimed at the student is able to understand and differentiate the properties of lipids, which is sought in accordance with the procedure performed in the laboratory objectives are postulated.

In recognition of a process called lipid saponification, this

It is a reaction between a fat and an

Alkali, wherein a soap is obtained and glycerin. The property of lipids, is the ability to not be combined with polar molecules such as water, it is why the ether and chloroform, being a nonpolar organic solvents and substances are mixed with lipids.

Finally, an analysis of what was observed and give relevant conclusions are made, using as a basis theoretical concepts found in the literature.

KEYWORDS: polar, nonpolar, solubility, insolubility, hydrolysis, saponification.

OBJETIVOS

Conocer las propiedades físicas de los lípidos por medio de la prueba de solubilidad.

Comprender las propiedades químicas de los jabones por medio de reacciones específicas, con reactivos como el ácido clorhídrico, cloruro cálcico entre otros.

Realizar la comparación entre dos productos el jabón y el detergente.

MARCO TEÓRICO

Los Lípidos son otro tipo de macromolécula. Los más comunes son las grasas, los aceites y las ceras. Como los carbohidratos están hechos de Carbono,




Universidad Distrital Francisco José de CaldasHidrógeno (1 y Oxígeno. Sin embargo en los lípidos la relación entre los átomos de hidrógeno y oxígeno es mucho mayor que 2 a 1. Los bloques de construcción usados para formar las grasas son los ácidos grasos (oleico,

linoléico, palmítico, esteárico y butírico) y el glicerol (alcohol).

Para formar una molécula de grasa, combinan una molécula del alcohol, el glicerol, y 3 moléculas de ácido graso. Este es otro ejemplo de síntesis por deshidratación. La eliminación de iones H+ del glicerol y OH- de los ácidos grasos permite la liberación de 3 moléculas de Agua. Se forman uniones C-O-C entre el glicerol y los ácidos grasos.

Cuando se usa la grasa como energía, ocurre la hidrólisis. Se combinan 3 moléculas de agua con cada molécula de grasa, causando la ruptura. Se forman 1 molécula de glicerol y 3 de ácidos grasos y se libera energía.

Cuando los animales comen en exceso, acumulan grasa en el cuerpo. Las grasas animales como la mantequilla de la leche y otros productos derivados de en ella se encuentran en tejidos. El colesterol es una molécula grande de un lípido que se encuentra en las membranas de las células animales, al igual que otros lípidos, puede formar depósitos en las

paredes internas de los vasos sanguíneos, lo cual hace que éstos sean menos elásticos y que tengan menos espacio para que fluya la sangre.

Los lípidos, que son líquidos a temperatura ambiente, se conocen como aceites. Como el de cacahuate, maíz, soya. Las ceras como la de abeja, están hechas de ácidos grasos unidos a un alcohol diferente al glicerol.

Imagen 2. Formación de un triglicérido

Imagen 3. Clases de lípidos





MATERIALES Y REACTIVOS

Reactivos:

Éter Cloroformo (HCL3) Solución de Cloruro Cálcico (CaCl2) Solución de Sulfato de Magnesio

(MgSO4) Solución de cloruro de sodio.

(NaCl) Solución de ácido clorhídrico

(HCl).

Muestra problema:

Jabón Detergente

Mantequilla Aceite

RESULTADOS

Tabla 1. Solubilidad de los lípidos

Aceite MantequillaÉter Parcialmente

solubleParcialmente soluble

H2O Insoluble InsolubleHCL3 Parcialmente

solubleParcialmente soluble

Foto tomada por Angie Luna. 25 de Agosto 2015

Tabla 2. Deshidratación




Universidad Distrital Francisco José de CaldasAceite Glicerina

Cristales de Bisulfato de Potasio Insoluble Parcialmente

soluble


Tabla 3. Propiedades del jabón

Jabón

CaCl2 Coloración translucida, es soluble; al agitar no se Forma espuma.

NaCl Coloración translucida, essoluble; al agitar se formaUn poco de espuma.

MgSO4 Coloración translucida, es soluble; al agitar no se forma espuma.

HCl No se forma el precipitado. Al agitar se forma espuma.


Tabla 4. Propiedades del detergente

Detergente

CaCl2 Coloración blancuzca. Al agitar no se forma espuma.

NaCl Coloración blancuzca. Al agitar no se forma espuma.

MgSO4 Coloración blancuzca. Al

agitar no se forma espuma.

HCl Se forma un precipitado blancuzco. Al agitarse se forma espuma.






ANALISIS DE RESULTADOS

Solubilidad

Los lípidos son un amplio conjunto de compuestos orgánicos naturales, en su gran mayoría biomoleculares, con moléculas orgánicas relacionadas entre ellas. Se caracterizan por su solubilidad en disolventes también orgánicos no polares y por ser insolubles en agua

Los lípidos son claramente insolubles en agua, esto se debe a que Los enlaces polares son más energéticamente estables y viables, por eso es que las moléculas de agua muestran una clara afinidad por los demás. Pero por el contrario, las cadenas de hidrocarburos no son capaces de establecer un grado sustancial de afinidad con las moléculas de agua y entonces no se

mezclan, es decir, no hay adhesión entre las moléculas de agua y la sustancia lipídica.

Caso contrario, cuando en lugar de utilizar agua como solvente, se utiliza otra sustancia orgánica (Éter). Es porque gran parte de la molécula de los lípidos es no polar, porque es una cadena de hidrocarburo simétrico en que los momentos dipolares debidos a la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno se cancelan vectorialmente. Por eso se dice que los lípidos tienen cola hidrofóbica, porque son insolubles en agua, y el agua es polar

Propiedades del Jabón y detergente

Se observo una coloración translucida, soluble; al agitar no se forma espuma. Un jabón lo que hace es reducir la "tensión superficial" del agua. En términos simples la tensión superficial es la tendencia de un líquido a tomar la menor superficie posible, y por tanto a reducir al máximo su área superficial. Como el jabón reduce la tensión superficial, entonces el agua puede expandirse más de lo normal, permitiendo la formación de espuma (es como si el agua estuviese más laxa, más "estirable"). El CaCl2 (cloruro de calcio), es una sal con gran afinidad por el agua, se hidrata fácilmente. Lo que hacen las sales es el




Universidad Distrital Francisco José de Caldasefecto contrario a un jabón, incrementan la tensión superficial, y, por tanto, al agregar CaCl2 a la disolución de jabón, entonces disminuye el nivel de espuma. Este comportamiento es de mucha utilidad cuando en química se requiere efectuar "extracciones" agua/solvente orgánico (w/o), se añade sal al agua para que no se forme una molesta espuma.

Deshidratación

Los cristales de sulfato de potasio (K2SO4 ) son una sal potásica del acido sulfúrico, los cristales de sulfato de potasio resultaron ser parcialmente solubles debido a que estos presentan una polaridad y la glicerina es un alcohol con tres grupos hidroxilos (–OH) siendo un compuesto polar presente en la degradación de los lípidos . Para el caso del aceite que es un compuesto apolar no presenta solubilidad los cristales de sulfato de potasio.

CONCLUSIONES

En base a la realización del presente laboratorio podemos concluir lo siguiente: La naturaleza apolar de los lípidos se debe a la presencia de residuos de ácidos grasos que contienen largas cadenas hidrocarbonadas alifáticas, estos se disolverán solo con solventes de similar naturaleza, esto se puede

observar en la actividad número uno de solubilidad de los lípidos, en donde el aceite fue disuelto por el cloroformo, un solvente apolar, estos solventes apolares tienen la capacidad de disolver una cantidad suficiente de aceite como para dejar un deposito al evaporarse.

Los jabones son sales, estas sales son solubles en agua, formando las soluciones de jabón una sal con gran afinidad por el agua, se hidrata fácilmente. Lo que hacen las sales es el efecto contrario a un jabón, incrementan la tensión superficial, y, por tanto, al agregar la sal a la disolución de jabón, entonces disminuye el nivel de espuma.

BIBLIOGRAFIA

http://quimica- explicada.blogspot.com/2010/07/saponificacion-reaccion-quimica-del.html

http:// www.bioquimica.dogsleep.net/Laboratorio/Plummer/Chp07.pdf

http://www.profesorenlinea.cl/ Ciencias/lipidos.htm

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